アクリルミラーとは、ガラスの代わりにアクリルを使った鏡です。
透明のアクリルにアルミを真空蒸着して作られており、製造方法は一般的に押出法とキャスト法の2種類があります。通常のガラスを使った鏡に比べて割れにくく軽いうえに光の透過率も高く、強度もあります。樹脂であることから切断加工も楽にでき様々な形状に制作可能です。数々の優れた特性から建材としても広く使用されています。
アクリルミラーは、軽くて割れにくいため建材として広い分野で使われています。例えば屋内では幼稚園のように小さな子供がいる場所から、ダンスレッスンホールの壁一面にひろがる大型ミラーといった利用があります。また、道路のカーブミラーや駐車場の半球ミラーなどにも使用されます。
じゅらく壁とは、日本の家屋に見られる土壁の一種です。
漢字で「聚楽壁」と書き、京都地方の一部でとれた土 (聚楽土) を使用していることから名づけられました。風情ある塗り壁として知られており、一層味わい深いものとするため「つち色」をベースにしながら色合いを少し変えたり表面に凹凸をつける工夫がされています。
昔は土の確保や職人の技能のみに頼っていましたが、素材を化学合成品へ置き換えたことから一般的に使用されるようになりました。
じゅらく壁は、趣きある色合いが良く映える場所として日本家屋の和室に多く使われています。特に茶室や老舗の料亭や高級旅館などでの需要が多いです。
同じ土壁として洋室に多く使用されている珪藻 (けいそう) 土を使用した「珪藻土壁」と一緒に使用されることもあります。珪藻土壁や漆喰壁と呼ばれる塗り壁が表面に凹凸といった模様をつける傾向が多いのに対し、じゅらく壁は平たんに塗られることが多いと言われています。
炭酸リチウムとは、化学式Li2CO3で表される無機化合物です。
鉱石やかん水から、この炭酸リチウムの形に加工され、そこからさまざまなリチウム化合物が作られています。
炭酸リチウムの使用用途は、多岐にわたっており、釉薬、ガラス、セラミックスなどの原料、アルミニウムの電解精錬、電池用材料、圧電材、医薬品が代表例です。リチウムイオン電池の正極活物質の原料や電解質の原料として使われています。リチウムイオン電池は、スマートフォンやタブレット、ノートパソコン、電気自動車など、現代の多くの電子機器に有用です。
正極活物質はリチウムとその他の金属との複合酸化物であり、製造する際のリチウムの供給源として炭酸リチウムが用いられています。ニッケル系の正極活物質などは、炭酸リチウムではなく、水酸化リチウムを原料とします。しかし、水酸化リチウムも炭酸リチウムを原料に作られるため、正極活物質のほとんどが炭酸リチウムを原料としていることになります。
炭酸リチウムは脳の細胞への情報伝達を増幅する化学反応に干渉します。このため、特に医薬品としては精神科領域で用いられる薬剤として、そう病および双極性障害 (そううつ病) の治療薬として効果的です。また、炭酸リチウムを材料とするガラス製品は耐熱容器として利用されています。また、炭酸リチウムから作られたセメントは、より早くタイルを接着できることが知られています。
リチウムは鮮やかな赤色の炎色反応を示すますが、花火の材料として、リチウム金属ではなく炭酸リチウムが用いられています。リチウム化合物としては炭酸リチウム以外にも、水酸化リチウム、臭化リチウム、塩化リチウム、金属リチウム、ブチルリチウムがあります。その中でも、炭酸リチウムの需要が最も多く、その半分以上がリチウムイオン電池用途になっています。
炭酸リチウムは、無色から白色の結晶で、分子量が73.89の固体です。密度は2.11g/cm3、融点は723℃、沸点は1310℃です。融点である723 ℃まで加熱すると徐々に分解し始めます。さらに強熱すると、二酸化炭素を発生して酸化リチウムとなります。
一般的なアルカリ金属の塩は水によく溶けますが、炭酸リチウムは例外で、水100mlに対して1.33gしか溶解せず難溶です。そのうえ、温度を上昇させるに従い溶解度が減少します。水溶液はアルカリ性を示します。
加圧により二酸化炭素を水溶液に溶解させると溶解度が約10倍増加しますが、これは炭酸リチウムが炭酸水素リチウムを形成していることによるものとされています。
炭酸リチウムの構成成分であるリチウムは、地球上に広く分布していますが、反応性が非常に高いため、別の化合物の形で存在しています。地殻構成元素の内0.004%を占めており、塩湖のかん水から抽出されるものと、アンブリゴナイト (2LiF・Al2O3・P2O5)、スポジュメン (Li2O・Al2O3・4SiO2)、ペタライト (Li2O・Al2O3・8SiO2)、レピドライト (K(Li,Al)3(Al,Si,Rb)4O10(F,OH)2)などの鉱石から採取されるものがあります。
1. 鉱石からの炭酸リチウムの抽出
鉱石を焙焼、粉砕した後、硫酸を加えて加熱により硫酸リチウム溶液にします。硫酸リチウム溶液に炭酸ナトリウム、水酸化カルシウムを加えて、不純物として含まれる鉄、アルミニウムなどを除きます。
硫酸リチウム溶液を炭酸ナトリウムと反応させ、リチウムを炭酸リチウムとして沈殿させ、これを洗浄、乾燥します。
2. かん水からの炭酸リチウムの抽出
塩化リチウムを含むかん水を、天日乾燥して塩化リチウムを濃縮します。これに炭酸ナトリウムを加え、炭酸リチウムを沈殿させて洗浄、乾燥します。
図1. 炭酸ジメチルの基本情報
炭酸ジメチルとは、化学式はC3H6O3で表される、炭酸のエステルの一種です。
DMCと略される場合もあります。世界での炭酸ジメチルの生産は、アジア、中東、ヨーロッパに限られています。
炭酸ジメチルは可燃性液体です。消費者向けや屋内用途での使用は制限されています。ただし可燃性の観点では、アセトン、メチルエチルケトン、酢酸メチルよりも安全です。消防法で第4類危険物 第1石油類に指定されています。
主に炭酸ジメチルは、ポリカーボネートを製造する際に、原料として利用されます。炭酸ジメチルはフェノールとのエステル交換反応によって、ジフェニルカーボネートを合成可能です。ジフェニルカーボネートは、溶融重縮合によるビスフェノール-A-ポリカーボネートの合成原料です。ポリカーボネートをフェノールでエステル交換すると、ジフェニルカーボネートとビスフェノールAを再び生成してリサイクルできます。
ポリカーボネートは、耐衝撃性、光学的透明性、誘電率などが高いプラスチックです。ポリカーボネートは、DVD、ブルーレイディスク、電気絶縁体材料、安全ゴーグル、防弾窓、メガネレンズ、航空機、自動車の各種部品、ミサイル部品材料などにも使用されています。
炭酸ジメチルはリチウムイオン二次電池の電解液に使われるほか、塗料、洗浄剤、接着剤などにも利用可能です。
炭酸ジメチルの融点は2〜4°Cで、沸点は90°Cであり、引火点は18°Cと低いです。無色の可燃性液体で、水に溶けません。
炭酸ジメチルの推奨暴露限界 (REL) は、1日8 時間の作業での吸入による100ppmで、一般的な工業用溶剤と同様です。体内で炭酸ジメチルはメタノールと二酸化炭素に代謝されるため、誤飲はメタノール中毒の危険性があります。
炭酸ジメチルは炭酸の水素原子2つが、メチル基に変換された構造を有しています。分子量は90.08g/molで、密度は1.069〜1.073g/mLです。
図2. 炭酸ジメチルの合成
従来はホスゲンとメタノールの反応によって、クロロギ酸メチルが中間体として生成し、炭酸ジメチルを合成していました。現在ではメタノール、酸素、一酸化炭素から、触媒的に合成可能です。
工業的には、メタノールを用いたエチレンカーボネートやプロピレンカーボネートのエステル交換によって、炭酸ジメチルを製造できます。これらの反応では、それぞれエチレングリコールとプロピレングリコールも生成します。
さらに炭酸ジメチルは、四アルコキシチタン、ジアザビシクロアルケン類、メチル化剤、錫、ジルコニウム、チタンのアルコキシ化合物などを使って、メタノールと二酸化炭素の反応によっても合成可能です。アセタール類や二酸化炭素を使用して、炭酸ジメチルを製造する方法も提案されています。
図3. 炭酸ジメチルの反応
炭酸ジメチルはメチル化のために利用可能です。具体的には、炭酸ジメチルによってトリメチルアミンを四級化すると、テトラメチルアンモニウムが得られます。炭酸水素アニオンも生じますが、陰イオン交換樹脂や電気分解で除去可能です。硫酸ジメチルやヨードメタンなどの従来のメチル化剤と比べて、炭酸ジメチルの毒性は低く、生分解性にも優れています。
炭酸ジメチルを用いると、アニリン、フェノール、チオフェノール、カルボン酸、ニトリルのα位などをメチル化可能です。ただし90°以下で反応させると、通常メトキシカルボニル化が優先されます。そのため多くの場合には、耐圧反応容器を使用した高圧高温条件が必要です。炭酸ジメチルの還流下でジアザビシクロウンデセン (英: 1,8-diazabicyclo[5.4.0]undec-7-ene) を添加すると、カルボン酸類のメチルエステル化が進行します。
炭酸エチレン（ethylene carbonate）とは、エチレングリコールと炭酸との環状エステルです。
化学式はC3H4O3で、分子量は88.06です。
室温 (25 °C) では透明なガラスのような固体ですが、融点が 34–37 °Cと低く、液体の状態では無色無臭です。
炭酸エチレンの合成法は数多く知られています。
その中で最もよく工業的に使用されている方法は、エチレングリコールとホスゲンとの反応による合成です。
しかし、近年、環境負荷の問題からホスゲンを用いない合成方法の研究が進んでいます。
炭酸エチレンの使用用途としては、有機溶媒としての利用が多く使用されています。
炭酸エチレンは高極性溶媒であり、電解質を大量に溶解することができます。
この性質を利用して、リチウムイオン二次電池向け電解液の溶媒用途に主に使用されている他、高分子に対する溶解性が高い事から、剥離剤、洗浄剤としても使用されています。
炭酸エチレンは、近 年、高分子重合の優れた有機溶媒として工業的に用いられるようになってきています。
また、エチレンオキシド、エチレンイミン等と同様に、活性水素を有する化合物に対して開環付加反応、もしくは開環縮合反応を行って、高分子合成において興味ある有用な化合物を合成できることが報告され、一躍注目されるようになってきました。
炭酸アンモニウムとは、炭酸のアンモニウム塩で化学式(NH4)2CO3で表される化合物です。
分子量114.1の一水和物(NH4)2CO3・H2Oのみが知られており、無水和物は得られていません。通常、炭安とよばれる市販品は、炭酸カルシウムと硫酸アンモニウムの混合物を加熱して、昇華させることにより製造されたもので、炭酸水素アンモニウムとカルバミン酸アンモニウムの複塩あるいは混合物です。
この化合物を濃アンモニア水に溶かした後、冷暗所に数日間放置すると、炭酸アンモニウムの一水和物が得られます。
炭酸アンモニウムは、各種アンモニウム塩の製造原料、分析用試薬、緩衝剤、中和剤、pH調整剤となるほか、制酸剤など医薬品としても用いられています。
また、アンモニウムイオンによる刺激臭から、必要なときに砕いて使用する気付け薬として用いられていました。また、baker’s ammonia (パン屋のアンモニア)としても知られ、かつては、ふくらし粉の用途にも使われていました。
その他、発泡剤や接着剤 (カゼインの可溶化剤) なども用途の1つです。
炭酸アンモニウムは、CAS番号506-87-6で表わされます。白色で特異臭があり、結晶〜結晶性粉末、または塊です。
融点および引火点、可燃性に関するデータはありません。水に溶けやすく、水溶液のpHは塩基性を表します。空気中でアンモニア臭を発し、徐々に分解する性質がありますが、通常の処理において危険有害反応性はありません。
加熱、分解によって、危険有害な分解生成物として一酸化炭素 (CO) 、二酸化炭素 (CO2) 、アンモニアを発生させる危険性があります。危険有害高温と直射日光を避け、強酸化剤との接触を避けます。
GHSにおいて、皮膚腐食性／刺激性区分2、眼に対する重篤な損傷性／眼刺激性区分2A、特定標的臓器毒性 (単回ばく露) 区分3 (気道刺激性) に分類されています。
特に、皮膚刺激性、強い眼刺激性、呼吸器への刺激のおそれがることから、取り扱い時は注意が必要です。保管時は、直射日光を避け、換気のよいなるべく涼しい場所に密閉して保管します。また、容器はガラス製を使用し、強酸化剤と離れた場所で施錠し保管します。
吸入した場合は、新鮮な空気のある場所に移し、皮膚に付着した場合は、直ちに石鹸と大量の水で洗浄し、いずれも症状が続く場合には、医師に連絡し適切な処置が必要です。
眼に入った場合は、数分間洗浄を行い、コンタクトレンズを装着していて、容易に取り外せるなら、取り外します。洗浄を行った後、直ちに医師の手当てが必要です。
万が一飲み込んだ場合は、意識のない人の口には何も与えず、直ちに医師もしくは毒物管理センターに連絡します。
作業場所は、屋内での使用の場合は発生源の密閉化、または局所排気装置を設置します。取扱い場所の近くに安全シャワー、および手洗い・洗眼設備を設け、その位置を明瞭に表示します。
作業者は、防塵マスク、保護手袋、側板付き保護眼鏡 (必要によりゴーグル型または全面保護眼鏡) 、長袖作業衣の着用が必要です。産業衛生および安全の基準に基づいて取り扱い、特に酸性物質との接触を避けて作業を行います。
炭酸アンモニウムは、世界的な市場においては、食品および医薬品グレードと、工業グレードの製品に分類されます。現状では、中国、インドなどの振興経済国においては、肥料製造用の添加剤として使用されており、需要が非常高まっています。
北米では、医薬品および特殊食品用途での需要が多いです。欧州、食品製造産業において、酸性度調整剤として利用されていることに加え、中東、ラテンアメリカでは、炭酸アンモニウムが使用された製品の用途産業が成長していることから、市場は今後も緩やかに成長することが予測されています。
参考文献
https://www.fortunebusinessinsights.com/jp/
https://labchem-wako.fujifilm.com/sds/W01W0101-0296JGHEJP.pdf
水素化カルシウムとは、化学式H2Caで表されるカルシウムの水素化物です。
純度が高い場合は白い結晶状ですが、通常は灰色の粉末状です。推奨用途および使用上の制限は、研究開発での使用のみであることから、薬事および家庭用、その他用途への利用はできません。
水素化カルシウムは、水素とカルシウムを300℃～400℃で反応させることで製造することができます。また、塩化カルシウムを水素およびナトリウム金属と共に加熱することでも製造できます。
水素化カリウムは、比較的温和な乾燥剤として利用されます。ナトリウム・カリウムおよびナトリウム金属合金のようなより反応性の高い剤と比較してより安全に取り扱い可能です。
主に、アミンやピリジンなどの塩基性溶媒の乾燥剤として使用されています。また、乾燥性能が高いの乾燥剤を使用する前に、予備乾燥するために使用されることもあります。
水素製造の水素源として、古くから利用されています。また、実験用に少量の高純度水素を製造するための原料として使用されています。
気球を安全に膨らませるための手段としても利用可能です。ディーゼル燃料の含水量は、水素カルシウムを処理後に発生した水素によって計算されています。
水素化カルシウムは、金属の還元剤として利用可能です。600～1,000℃の間で加熱すると、酸化ジルコニウム、ニオブ、ウラン、クロム、チタン、バナジウムおよびタンタルを還元し、金属の粉末を製造することが出来ます。
水素化カルシウムは、分子量42.09g/mol、CAS番号7789-78-8で表される化学物質です。淡灰色の無臭粉末です。
融点816℃、沸点、初留点及び沸騰範囲600℃ (1,013hPa) 、分解温度600℃、引火点はなく、可燃性はありません。密度は1.900gPcm3です。
可燃性はありませんが、可燃性有機物質及び製剤に概ね該当します。微細に分散し、舞い上がった場合、粉じん爆発を起こす可能性があります。
標準的な大気条件で化学的に安定です。水、アルコール類、ハロゲン、フッ化物との反応で、燃焼ガスや蒸気の発生、発火の危険性があります。
酸化剤、硫酸、塩酸、銀化合物と激しく反応し、過塩素酸塩、塩素酸塩、臭素酸、ヨウ素酸塩、酸類との反応で爆発の危険性があります。
消防法において、第三類自然発火性物質および禁水性物質に分類されます。水と激しく反応することから、空気や湿気との接触を避ける必要があります。
皮膚刺激性および強い眼刺激性があり、急性毒性のデータはありませんが、咳、息切れ、頭痛、吐き気、嘔吐を引き起こす危険性があるため、人体に暴露しないよう注意が必要です。
内容物及び容器は、関連法規及び各自治体の条例等の規制に従い、産業廃棄物として適切な処理が必要です。
皮膚に付着した場合は、多量の水で洗い、眼に入った場合は水で数分間注意深く洗います。コンタクトレンズを着用していて容易に外せる場合は外し、洗浄を続けます。
皮膚刺激および眼刺激が続く場合は、医師の診断、手当てが必要です。吸引した場合は、新鮮な空気を吸わせ、飲み込んだ場合は直ちに水を飲ませ (多くて2杯) 、医師に相談します。医師に相談する際は、製品のSDS等を提供します。
使用者は、保護手袋、保護衣、保護眼鏡、保護面を着用し、作業を行います。ほこりが生じた場合は、フィルター式呼吸器保護具の着用が推奨されています。
作業場所は、湿気を遮断し、不活性ガス (窒素など) 下で取り扱い、水と接触しないよう注意が必要です。汚れた衣類は直ちに着替え、取り扱い後は必ず手および顔を洗浄します。
水に触れると引火性ガスを発生させることから、保管中は製品と水との接触を絶対に避け、乾燥した状態で密閉し、 熱や発火源から遠ざけ保管を行います。
図1. 水素化アルミニウムリチウムの基本情報
水素化アルミニウムリチウムとは、化学式がLiAlH4で表される強力な還元作用を有する無機化合物です。
通称、LAHとも呼ばれます。還元剤として知られる水素化ホウ素ナトリウム (NaBH4) よりも還元作用が強く、カルボン酸やアミドも還元可能です。消防法で「危険物第三類 金属の水素化物」に該当します。
発火しやすく、水との接触により爆発的に反応するため、取り扱いには注意が必要です。
水素化アルミニウムリチウムは強力な還元作用を有し、有機化学で還元剤として使用されます。具体例を挙げると、「エステル、ケトン、アルデヒドからアルコール」「アミド、ニトリル、ニトロ化合物からアミン」「ハロゲン化合物から脱ハロゲン化したアルカン」など、さまざまな化学物質を還元可能です。
反応性の高さから大量には使用されませんが、小規模な実験で使用されることが多いです。
水素化アルミニウムリチウムは粉末状の強い還元剤です。還元剤のNaBH4よりはるかに強い理由は、B-H結合と比較してAl-H結合が弱いからです。
水素化アルミニウムリチウムと水は、激しく反応して水素を生じます。そのため、使用する際は、ジエチルエーテルのような脱水溶媒が必要です。
150°Cで分解し、モル質量は37.954g/mol、密度は0.917g/cm3です。
水素化アルミニウムリチウムはアルミニウムの水素化合物であり、水素化アルミニウムイオン (AlH4−) とリチウムイオン (Li+) のイオン結晶を構成しています。結晶構造は単斜晶系に属します。AlH4−は四面体型構造を取っており、結晶中のAl−Hの結合距離はおよそ1.55Åです。
塩化アルミニウム (AlCl3) と水素化リチウム (LiH) の反応によって、水素化アルミニウムリチウムを合成可能です。重量で収率は97%です。反応混合物をエーテルに溶かし、ろ過によって残った固体の塩化リチウム (LiCl) を取り除けます。
図2. 水素化アルミニウムリチウムの分解
水素化アルミニウムリチウムは塩基性が強く、アルコールのようなプロトン性溶媒と一気に反応して分解します。室温で水素化アルミニウムリチウムは準安定です。
長期間保存する場合には、少しずつLiHやLi3AlH6などに分解します。鉄、チタン、バナジウムなどが存在すると、分解は加速します。
水素化アルミニウムリチウムはTHF中で水素化ナトリウムと反応し、水素化アルミニウムナトリウム (NaAlH4) が生じます。同様に水素化アルミニウムカリウム (KAlH4) も、90%の収率で合成可能です。
THFやジエチルエーテルを溶媒に使用して、LiClによって、NaAlH4やKAlH4から水素化アルミニウムリチウムへの逆反応も進行します。
それ以外にも、水素化アルミニウムリチウムは臭化マグネシウム (MgBr2) と反応すると、水素化アルミニウムマグネシウム (Mg(AlH4)2) になります。
図3. 水素化アルミニウムリチウムの反応機構
水素化アルミニウムリチウムは非常に反応性が高く、有機化学で強力な還元剤として利用可能です。特に、エステルやカルボン酸を1級アルコールに還元する反応が、幅広く知られています。
この反応では、AlH4−の分解と同時に、誘起効果 (英: inductive effect) とメソメリー効果 (英: mesomeric effect) によって、電子密度が低い有機化合物の活性中心に、ヒドリドイオン (H−) が反応します。
参考文献
https://labchem-wako.fujifilm.com/sds/W01W0112-0109JGHEJP.pdf
塩化コリンとは、有機化合物の1種であり、4級アンモニウム塩です。
化学式はC5H14ClNOで表され、分子量は139.63です。コリンは誘導体であるホスファチジルコリンと同様にリン脂質の構成成分として、もしくはアセチルコリンのように神経伝達物質として、生体内で重要な機能をはたしています。
体内で合成されますが、タンパク質の摂取が不足している場合に合成量が不十分となり、その結果として脂肪肝などがもたらされる場合があります。
塩化コリンの使用用途は、その生理学上の機能から、健康食品としてのサプリメントや、家畜の飼料に配合するサプリメントなどです。家禽産業の開発、発展により、塩化コリンの市場規模は増加し続けています。
生理学上の機能としては、3つが知られており、 1つ目は細胞膜の構造の保全と細胞シグナリングの役割、 2つ目はアセチルコリンへ合成されることによる神経伝達物質としての役割です。
3つ目に、S-アデノシルメチオニンを合成する代謝経路に関与する代謝物質トリメチルグリシン (ベタイン) を通じたメチル基の供与体としての役割が挙げられます。
塩化コリンは、CAS番号67-48-1で表される白色の結晶、または結晶性粉末、塊です。特異臭があります。融点は305℃で、可燃性および引火点に関するデータはなく、不燃物です。
水およびエタノールに極めて溶けやすい性質を持ち、光により変質するおそれがあります。高温、直射日光、吸湿性があることから湿気を避ける必要があります。危険有害な分解生成物として一酸化炭素、二酸化炭素、窒素酸化物、塩化水素ガスを発生する可能性があるため、取り扱い時は注意が必要です。
GHS分類はすべて非該当ですが、適切な保護具を着用し、適切な環境で取り扱う必要があります。吸入し た場合は、新鮮な空気のある場所に移し、症状が続く 場合には、医師の診断が必要です。皮膚に付着した場合は、直ちに石鹸と大量の水で洗浄を行います。
眼に入った場合は、数分間注意深く洗浄し、コンタクトを装着していて、容易に取り外せる場合は取り外し、洗浄を続けます。飲み込んだ場合は口をすすぎ、意識のない人の口には何も与えません。
使用者は、防塵マスク、保護手袋、側板付き保護眼鏡 (必要によりゴーグル型または全面保護眼鏡) 、長袖作業衣を着用して作業を行います。
屋内作業場で使用する場合は、発生源の密閉化、または局所排気装置の設置が必要です。また、取扱い場所の近くに安全シャワー、手洗い洗眼設備を設け、その位置を明瞭に表示します。
容器は遮光し、換気のよいなるべく涼しい場所で、ガラス製容器に密閉して保管します。また、不活性ガスの封入が必要です。
混触危険物質である強酸化剤とは離し、特に吸湿に注意して保管します。廃棄時は地域、 国、 現地の適切な法律、 規制に従って処置を行います。処理業者に委託する場合は、SDS等の取扱説明書の提供が必要です。
消火時は、水スプレー (水噴霧) 、二酸化炭素、泡、粉末消火剤、砂を使用します。使用してはいけない消火剤は、特にありません。周辺環境および保管場所にあるその他の化学物質に応じた適切な消火剤で、消火を行います。
火災時に、熱分解生成物として刺激性のある有毒なガスおよび蒸気を発生させる危険性があるため、適切な個人用保護具、消防士は自給式呼吸器および消火装備を着用し消火活動を行います。
2021～2026年の間に、4.11％のCAGRで成長すると予想されています。家畜産業からの需要増加が成長理由です。
さらに、肝臓の健康的な機能、脳の発達、筋肉の代謝、および神経系への良い機能を持つことから、人間のサプリメントとしての需要が高まることが期待されています。
参考: 塩化コリン市場
参考文献
https://www.mordorintelligence.com/ja/industry-reports/choline-chloride-market
