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Qu’est-ce que le citral ?

Le citral est le nom donné au mélange d’une paire d’isomères, les composés organiques néral et géraniar.

Son nom dans la nomenclature IUPAC est 3,7-diméthyl-2,6-octadiénal et il est parfois également connu sous le nom de lemonal. Les deux isomères sont des aldéhydes monoterpéniques dont la formule moléculaire est C10H16O et sont apparentés aux isomères cis-trans : le corps E est le géraniar et le corps Z est le néral. Le numéro d’enregistrement CAS est 5392-40-5.

Utilisations du citral

Le citral a une odeur de citron et est donc utilisé comme excipient dans les cosmétiques et les aliments, ainsi que dans divers produits tels que les parfums, les cosmétiques, les gels douche, les savons pour le corps, les shampooings, les détergents et les aliments. Dans les produits naturels, c’est une substance présente dans les huiles essentielles de citronnelle, de citron, de mandarine et de divers autres fruits et épices.

En raison de sa grande volatilité et de sa forte odeur, il est utilisé dans les notes de tête, qui sont les premières à être perçues dans les préparations de parfumerie. Par ailleurs, il est parfois utilisé comme matière première pour la production d’autres arômes.

Le citral est également un composé utile en tant que matière première organique synthétique générale. Il est utilisé comme matière première pour la synthèse de produits chimiques tels que la vitamine A, la vitamine E et le yonon.

Propriétés du citral

Le citral est un mélange de géranium et de néral. En tant que citral, il a un poids moléculaire de 152,24, un point de fusion inférieur à -10°C et un point d’ébullition de 229°C. C’est un liquide incolore à jaune pâle à température ambiante. Il est sensible à l’oxydation et prend progressivement une teinte jaune à l’air.

Il a une masse volumique de 0,893 g/mL et est facilement soluble dans l’éthanol et l’éther, mais insoluble dans l’eau. Il a une odeur caractéristique, dont le géraniar a une odeur fraîche et forte de citron, tandis que le nair a une faible odeur de citron et un goût sucré.

Types de citral

Le citral est généralement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme ingrédient aromatique. En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, il est disponible en différentes quantités selon le fabricant, notamment 1 mg, 5 mg, 5 ml, 100 ml, 500 ml, 25 g et 1 kg. Les produits réactifs peuvent être traités comme des réactifs réfrigérés ou comme des réactifs pouvant être manipulés à température ambiante.

Il convient de noter que les produits réactifs ne peuvent être utilisés que dans le cadre d’applications de recherche et de développement et ne peuvent être utilisés à des fins médicales, de diagnostic clinique ou d’alimentation humaine ou animale. Les produits industriels sont vendus par plusieurs entreprises, notamment des fabricants de parfums et de produits chimiques.

Les ventes sont développées dans une variété de formats d’emballage, depuis les bouteilles de 1 L jusqu’aux très grandes capacités telles que les fûts de 25 L, les fûts de 180 kg et les fûts de 200 L. L’offre de produits est adaptée aux usines et autres sites de production.

Autres informations sur le citral

1. Production et synthèse du citral

Le citral peut être produit par séparation à partir d’huiles essentielles, car il est présent dans diverses huiles essentielles. Il peut également être produit par synthèse et est parfois fabriqué à partir de méthylhepténone. Parmi les exemples de synthèse spécifique, on peut citer les voies synthétiques suivantes :

1. Réaction de condensation du méthylhepténone avec le bromure de magnésium de l’éthoxyacétylène
2. Hydrogénation partielle catalytique (formation d’éthers d’énol)
3. Hydrolyse et déshydratation à l’aide d’acide phosphorique

Un autre exemple de synthèse se fait par l’intermédiaire du déshydrolinalool produit par la réaction de condensation de l’acétylène avec le méthylhepténone. Cet intermédiaire est réarrangé dans un solvant inerte à 140-150°C en présence d’un catalyseur silicone-sulfone pour donner le citral.

2. Informations réglementaires sur Le citral

Le citral a un point d’éclair de 99,5°C et est un liquide inflammable. Cependant, il est stable lorsqu’il est stocké et manipulé conformément aux réglementations légales. Il est important de manipuler le produit correctement.

Qu’est-ce que la cyclohexylamine ?

La cyclohexylamine est un composé organique classé parmi les amines aliphatiques.

Sa formule chimique est C6H13N, l’hydrogène du cyclohexane étant remplacé par un groupe amino. Ce composé est désigné comme “substance nocive” en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives.

On l’appelle également “aminocyclohexane”, “aminocyclohexahydrobenzène” et “hexahydroaniline”. Le numéro d’enregistrement CAS est 108-91-8.

Utilisations de la cyclohexylamine

La cyclohexylamine est principalement utilisée comme nettoyant pour boîtes de conserve, inhibiteur de rouille, pigment et colorant, produits chimiques pour le caoutchouc, adjuvant de teinture, insecticide et solution antigel. Elle est particulièrement utilisée comme agent de rinçage dans l’industrie des encres d’imprimerie.

La cyclohexylamine est également utile en chimie organique de synthèse et est donc utilisée comme matière première intermédiaire pour divers composés tels que les produits pharmaceutiques. Les principales substances synthétisées à partir de la cyclohexylamine comprennent les accélérateurs de vulcanisation à base de sulfénamide, l’herbicide hexazinone, la graisse (un lubrifiant semi-solide dont la viscosité est supérieure à celle de l’huile) et l’édulcorant artificiel cyclo.

Dans le domaine pharmaceutique, il est souvent utilisé comme ingrédient dans des médicaments tels que les mucolytiques, les analgésiques et les bronchodilatateurs.

Propriétés de la cyclohexylamine

La cyclohexylamine a un poids moléculaire de 99,17, un point de fusion de -17,7 °C et un point d’ébullition de 134,5 °C. C’est un liquide incolore à jaune à température ambiante. Il dégage une forte odeur de poisson ou d’ammoniac.

Sa densité est de 0,8627 g/mL et sa constante de dissociation de l’acide pKa est de 10,64. Elle est soluble dans les alcools, les éthers, les cétones, les esters, les hydrocarbures aliphatiques et les hydrocarbures aromatiques, c’est-à-dire dans les solvants organiques courants.

Types de cyclohexylamine

La cyclohexylamine est vendue sous forme de produits réactifs de R&D et de produits chimiques industriels. Dans les produits réactifs de R&D, elle est disponible en différents volumes, tels que 25 ml et 500 ml, qui sont faciles à manipuler en laboratoire.

Souvent utilisés comme matières premières pour la synthèse organique, ces produits réactifs peuvent généralement être manipulés à température ambiante. En tant que produit chimique industriel, il est fourni dans des bidons de 15 kg ou des fûts d’environ 170 kg. Ils sont utilisés dans les produits chimiques pour le caoutchouc, les colorants, les pigments, les inhibiteurs de rouille et les solutions antigel, et sont disponibles en grandes quantités pour répondre à la demande des usines et d’autres applications.

Autres informations sur la cyclohexylamine.

1. Synthèse de la cyclohexylamine

Les principales méthodes de synthèse de la cyclohexylamine comprennent l’hydrogénation de l’aniline avec du nickel ou du cobalt et l’alkylation du cyclohexanol avec de l’ammoniac.

2. Réactivité de la cyclohexylamine

La cyclohexylamine est une base forte et réagit violemment avec les acides. Elle se décompose également à la chaleur ou à la combustion, produisant des fumées toxiques et corrosives telles que les oxydes d’azote.

Ces substances réagissent violemment avec des agents oxydants puissants, présentant un risque d’incendie, et sont également corrosives pour l’aluminium, le cuivre et le zinc. Lors du stockage, il est nécessaire d’éviter tout mélange avec ces substances.

3. Informations relatives à la sécurité et à la réglementation concernant la cyclohexylamine

La cyclohexylamine est toxique par ingestion, par contact avec la peau et par inhalation. Elle a été identifiée comme présentant un risque de maladies héréditaires, d’effets néfastes sur la fertilité ou le fœtus, et de lésions organiques, et est désignée comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives (Poisonous and Deleterious Substances Control Act).

La cyclohexylamine est également un liquide inflammable ayant un point d’éclair bas de 26,5 °C. À des températures supérieures à 26,5 °C, la substance est connue pour produire un mélange vapeur/air explosif. C’est pourquoi elle est désignée comme “substance dangereuse, classe 4, pétrole n° 2” en vertu de la loi sur les services d’incendie, et comme “substance dangereuse, substance inflammable, substance dangereuse devant être étiquetée avec son nom, etc.” et “substance dangereuse pour laquelle une évaluation des risques doit être effectuée” en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail.

La loi PRTR (Pollutant Release and Transfer Register) désigne également ces substances comme des “substances chimiques désignées de classe 1”. Elles doivent être manipulées de manière appropriée, conformément à la loi.

Qu’est-ce que le cyclohexane ?

Le cyclohexane est un type de cycloalcane formé par hydrogénation du benzène, etc.

Il est également appelé hexaméthylène ou hexahydrobenzène. Le cyclohexane est un liquide incolore dont l’odeur est proche de celle de l’essence. Il est largement utilisé comme solvant.

La formule moléculaire du cyclohexane est C6H12, son poids moléculaire est de 84,16, son point d’ébullition est de 80,74°C et sa densité est de 0,779 g/mL. Le cyclohexane existe sous forme de stéréo-isomères connus sous les noms de forme chaise, bateau, semi-roue et bateau torsadé, la forme chaise étant la plus stable.

Utilisations du cyclohexane

Le cyclohexane est utilisé comme matière première pour le caprolactame et l’acide adipique, qui sont des intermédiaires synthétiques du nylon. 

Le cyclohexane est également utilisé comme solvant pour les peintures, les éthers, les cires et les caoutchoucs, l’extraction des huiles et des graisses, les décapants de peinture et de vernis, les adhésifs à base de solvant, les adhésifs en aérosol et bien d’autres utilisations. En tant que solvant, il peut être largement utilisé pour la synthèse, le nettoyage et d’autres utilisations, ainsi que pour des utilisations analytiques telles que les éluants pour l’analyse par chromatographie liquide.

Propriétés du cyclohexane

Le cyclohexane est insoluble dans les solvants polaires et soluble dans les solvants organiques. Le cyclohexane est très volatil et donc extrêmement inflammable. En raison de ses propriétés anesthésiques, il doit être manipulé avec précaution.

Un contact prolongé du cyclohexane avec, par exemple, la peau peut provoquer des maladies telles que la dermatite. En cas d’inhalation, il peut provoquer des maux de tête à faible concentration et des troubles de la conscience à forte concentration. Une attention particulière doit être portée aux faibles concentrations, car il n’a pratiquement pas d’odeur.

Structure du cyclohexane

La stéréoconformation la plus stable du cyclohexane est la forme chaise, suivie de la forme bateau torsadé, de la forme bateau et de la forme semi-chaise.

Dans le cas d’anneaux de cyclohexane comportant des substituants, d’autres conformations peuvent être plus stables en raison de l’encombrement stérique causé par l’importance des substituants.

Autres informations sur le cyclohexane

1. Méthodes de synthèse du cyclohexane

Industriellement, la majorité des cyclohexanes sont produits par hydrogénation catalytique du benzène à l’aide de catalyseurs au palladium ou au nickel. Le méthylcyclopentane, produit lors du reformage du pétrole, peut également être converti en cyclohexane à l’aide d’un catalyseur et être utilisé.

Le cyclohexane obtenu industriellement est converti en cyclohexanol et en cyclohexanone, qui sont ensuite transformés en ε-caprolactame, en hexaméthylènediamine et en acide adipique. Ces composés peuvent être utilisés comme matières premières pour le 6-nylon (Nylon 6) et le 6,6-nylon (Nylon 66).

2. Inversion du cycle du cyclohexane

Dans la conformation chaise du cyclohexane et des composés cycliques ayant une structure de type cyclohexane, on distingue les substituants parallèles et perpendiculaires au plan du cycle. Les substituants parallèles au plan du cycle sont appelés équatoriaux et ceux qui sont perpendiculaires au plan du cycle sont appelés axiaux. Équatorial signifie “équatorial” et axial signifie “polaire, axial”.

En raison de la libre rotation au niveau de chacun des axes de liaison formant l’anneau, le cyclohexane passe par une conformation fuselage et les deux conformations chaise échangent leur place l’une avec l’autre. C’est ce qu’on appelle l’inversion du cycle. L’inversion du cycle permet à l’orientation équatoriale de passer à l’orientation axiale et à l’orientation axiale de passer à l’orientation équatoriale.

3. Anneau cyclohexane avec substituants volumineux

La distance entre les substituants est plus faible dans la forme axiale que dans la forme équatoriale. Dans le cas des cycles C-cyclohexane avec des substituants volumineux, il est également connu que les stéréoconformations dans lesquelles les substituants évitent la forme axiale et prennent la forme équatoriale prédominent, car cela affecte la stabilité de la stéréoconformation.

Qu’est-ce que la cyclohexanone ?

La cyclohexanone est un composé organique dont la formule moléculaire est C6H10O.

Il s’agit d’une cétone cyclique, dont un groupe méthylène du cyclohexane est remplacé par un groupe carbonyle. Elle est également connue sous le nom de cétohexaméthylène, cétone pimélique, cyclohexylcétone, anon, etc. Son numéro d’enregistrement CAS est 108-94-1.

Le réarrangement de Beckmann de l’oxime de cyclohexanone produit également du caprolactame, un intermédiaire dans la fabrication du 6-nylon et du 6,6-nylon.

Utilisations de la cyclohexanone

Les principales utilisations de la cyclohexanone sont.

• Caprolactame, acide adipique, matière première du nylon.
• Solvants à point d’ébullition élevé pour le celluloïd, les graisses, les cires, le caoutchouc, les résines synthétiques et les laques à base de résine.
• Agents de décapage pour les peintures et les vernis.

En particulier, la majorité des utilisations sont des matières premières pour le 6-nylon et le 6,6-nylon. De plus, il est parfois utilisé comme solvant ou comme activateur pour les réactions d’oxydation.

Propriétés de la cyclohexanone

La cyclohexanone a un poids moléculaire de 98,14, un point de fusion de -32,1 °C et un point d’ébullition de 156 °C. C’est un liquide incolore avec une odeur spécifique à température ambiante. L’odeur serait similaire à celle de l’acétone camphrée.

La substance s’oxyde et devient jaune si elle est laissée à l’abandon pendant une longue période. Elle est extrêmement soluble dans l’éthanol et l’éther diéthylique et légèrement soluble dans l’eau. Sa densité est de 0,9478 g/cm3.

Types de cyclohexanone

Les types de cyclohexanone généralement disponibles sur le marché comprennent des produits réactifs pour la recherche et le développement, des produits chimiques industriels et des produits chimiques fins. Les produits réactifs de R&D sont souvent utilisés comme matières premières pour la synthèse organique et comme solvants.

Les contenances sont de 500 ml, 15 kg et 17 kg, et ces produits sont vendus en volumes relativement importants parmi les produits réactifs. Dans les produits industriels tels que les produits chimiques industriels et les produits chimiques fins, il est disponible en bidons d’huile (16 kg), en fûts (190 kg) et en conteneurs (1 000 litres).

Autres informations sur la cyclohexanone

1. Synthèse de la cyclohexanone

Plusieurs méthodes de synthèse de la cyclohexanone ont été rapportées : la première est l’oxydation du cyclohexane. Cette réaction est catalysée par des acétates ou des naphténates de cobalt ou de manganèse. Il se forme un mélange de cyclohexanone et de cyclohexanol, qui peut être séparé par distillation si l’on veut isoler la cyclohexanone.

D’autres méthodes comprennent la déshydrogénation du cyclohexanol à 400-450 °C à l’aide d’un catalyseur à base de zinc ou de cuivre et l’hydrogénation du phénol à 140-170 °C en phase vapeur à l’aide d’un catalyseur au palladium tel que Pd-CaO/Al2O3.

2.Réaction de synthèse des matières premières du nylon

Une réaction chimique utile de la cyclohexanone est la synthèse des matières premières du nylon : la réaction synthétique de l’ε-caprolactame, la matière première du 6-nylon, est la suivante

1. Condensation avec l’hydroxylamine pour former l’oxime de cyclohexanone
2. Conversion de l’intermédiaire obtenu dans la réaction ci-dessus en ε-caprolactame par la réaction de réarrangement de Beckmann.

L’ouverture d’anneau se produit également par oxydation à l’acide nitrique d’un mélange de cyclohexanone et de cyclohexanol, aboutissant à la synthèse de l’acide adipique. L’acide adipique est une substance utilisée comme matière première pour le 6,6-nylon.

3. Réactivité de la cyclohexanone

La cyclohexanone est une substance stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation, conformément aux dispositions légales. Il existe un risque de réaction avec des agents oxydants puissants tels que l’acide nitrique, ce qui peut provoquer un incendie ou une explosion.

Lors du stockage, il est nécessaire d’éviter tout mélange avec de tels agents oxydants puissants. A des températures supérieures à 44°C, un mélange vapeur/air explosif peut être produit.

4. Informations réglementaires sur la cyclohexanone

La cyclohexanone est un liquide/vapeur hautement inflammable dont le point d’éclair est de 44°C (scellé). Divers effets toxiques sur le corps humain ont été notés, notamment “toxique par contact avec la peau”, “toxique par inhalation”, “irritation de la peau”, “forte irritation des yeux”, “suspecté de provoquer des troubles génétiques”, “troubles du système respiratoire” et “troubles du système nerveux central”.

La cyclohexanone est donc soumise à des contrôles juridiques en vertu de diverses lois et réglementations. En vertu de la loi sur la santé et la sécurité industrielles, elle est désignée comme un “solvant organique de classe 2” et une “substance dangereuse à étiqueter”, et en vertu de la loi sur les normes du travail, comme une “substance chimique pathogène”. De plus, la loi sur les services d’incendie le désigne comme un “liquide inflammable de classe 4, liquide non soluble dans l’eau à base de pétrole n° 2”. Il est important de respecter les différentes lois et réglementations et de manipuler le produit correctement.

Qu’est-ce que la salicylamide ?

Le salicylamide est un composé aromatique blanc cristallin ou en poudre cristalline.

Son nom IUPAC est 2-hydroxybenzamide, également connu sous le nom de o-hydroxybenzamide.

Sa formule chimique est C7H7NO2 et son poids moléculaire est 137,14. Le numéro d’enregistrement CAS est 65-45-2.

Le salicylamide est obtenu par amidation au moyen d’une réaction de substitution nucléophile dans laquelle le salicylate de méthyle est soumis à l’ammoniaque.

Utilisations de la salicylamide

La salicylamide est un anti-inflammatoire non stéroïdien qui réduit la fièvre, l’enflure et la douleur. Ses effets antipyrétiques et analgésiques sont similaires à ceux de l’aspirine.

Il a été utilisé dans de nombreux médicaments en vente libre en tant qu’anti-inflammatoire non stéroïdien administré par voie orale, mais il est désormais rarement utilisé. PL Granules, un remède contre le rhume nécessitant une ordonnance, utilise également la salicylamide comme l’un de ses ingrédients. Toutefois, le rapport entre les ingrédients diffère de celui des médicaments en vente libre.

Les anti-inflammatoires non stéroïdiens inhibent la production de substances (prostaglandines) produites par l’organisme et responsables de la douleur, de la fièvre et de l’inflammation. L’effet inhibiteur de la production de prostaglandines peut soulager la douleur et réduire l’inflammation, mais il ne peut pas guérir la cause de la douleur, de la fièvre ou de l’enflure elle-même.

Propriétés de la salicylamide

Le salicylamide est un solide à température ambiante, avec un point de fusion de 140-144°C et un point d’ébullition de 270°C. Il est très soluble dans le N,N-diméthylformamide, soluble dans l’éthanol, le propylène glycol et la solution d’hydroxyde de sodium, et légèrement soluble dans l’éther diéthylique et le diméthylsulfoxyde. Peu soluble dans l’eau et le chloroforme.

Le pH, qui indique le degré d’acidité ou d’alcalinité, est de 5 et la constante de dissociation de l’acide (pKa) est de 8,37. La constante de dissociation de l’acide est une mesure quantitative de la force d’un acide : plus le pKa est petit, plus l’acide est fort.

Autres informations sur le salicylamide

1. Effets secondaires

Les effets secondaires suivants ont été rapportés pour le salicylamide

• Anomalies de la fonction plaquettaire
• Risque d’aggravation de l’asthme
• Peut aggraver les ulcères peptiques, y compris les ulcères gastriques.
• Peut affecter les fonctions rénales et hépatiques
• Douleurs d’estomac, douleurs abdominales, nausées
• Éruption cutanée, urticaire

Éviter l’utilisation chez les enfants grippés, les asthmatiques à l’aspirine et les patients souffrant d’ulcères gastroduodénaux.

2 Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
Eviter le contact avec des agents oxydants puissants. Utiliser dans une chambre à courants d’air avec une ventilation locale. Porter un équipement de protection individuelle lors de l’utilisation.

En cas d’incendie
La combustion produit du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et des oxydes d’azote. Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse, des agents d’extinction en poudre, du dioxyde de carbone et du sable d’extinction pour éteindre l’incendie.

En cas de contact avec la peau
Veiller à éviter tout contact avec la peau. Portez toujours des vêtements de protection tels qu’une blouse blanche ou des vêtements de travail et des gants de protection lorsque vous utilisez le produit. Ne jamais retrousser les manches des vêtements de protection pour éviter l’exposition de la peau.

En cas de contact avec la peau, lavez-la avec du savon et beaucoup d’eau. En cas de contact avec les vêtements, enlever tous les vêtements contaminés et les isoler. Si les symptômes persistent, consulter un médecin.

En cas de contact avec les yeux
Toujours porter des lunettes de protection lors de l’utilisation du produit. Dans le cas improbable d’un contact avec les yeux, laver soigneusement avec de l’eau pendant plusieurs minutes. Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les si elles peuvent être facilement enlevées et rincez abondamment. Consulter immédiatement un médecin.

Stockage
Le salicylamide peut être altéré par la lumière. Lors du stockage, sceller dans un récipient en verre à l’abri de la lumière. Conserver sous clé dans un endroit frais et bien ventilé, à l’abri des températures élevées et de la lumière directe du soleil.

Qu’est-ce que la saccharine ?

La saccharine est un composé organique utilisé comme édulcorant artificiel.

Sa formule chimique est C7H5NO3S et il est composé d’un anneau de benzène fusionné à un anneau de sultam. o-Sulphobenzimide, sulfimide d’acide o-benzoïque, imide d’acide 2-sulphobenzoïque, etc. Le numéro d’enregistrement CAS est 81-07-2. Il a un poids moléculaire de 183,18, un point de fusion de 228,8° C et se présente sous la forme de cristaux incolores ou de poudre blanche à température ambiante.

Il a une légère odeur aromatique. Il a une masse volumique de 0,828 g/cm ³ et une constante de dissociation acide p K _{a de} 1,6. Il est soluble dans l’éthanol et l’acétone et légèrement soluble dans l’eau.

Utilisations de la saccharine

La saccharine est principalement utilisée comme édulcorant. Si le pouvoir sucrant du saccharose est fixé à 1, celui de la saccharine est de 200 à 700. Comme la saccharine est peu soluble dans l’eau, elle n’est utilisée que dans un nombre limité d’aliments, tels que les chewing-gums, tandis que la saccharine sodique, un sel de sodium soluble dans l’eau, est généralement utilisée dans une variété d’aliments transformés.

La saccharine sodique est également utilisée dans les médicaments et les aliments où il est nécessaire d’empêcher la détérioration due au sucre, comme le dentifrice, le chewing-gum, les cornichons et les confiseries. Il s’agit également d’une substance moins facilement absorbable par l’organisme, car elle ne contient pas de glucose lorsqu’elle est décomposée, et son apport énergétique est inférieur à celui du saccharose et d’autres sucres.

Elle est utilisée comme alternative au sucre chez les diabétiques et dans d’autres régimes où le goût sucré est restreint, ainsi que dans les aliments et boissons diététiques.

Propriétés de la saccharine

Les solutions aqueuses de saccharine sont 350 ou 200-700 fois plus sucrées que le saccharose et ont un arrière-goût piquant. De plus, à des concentrations élevées, on dit qu’elle a un goût amer.

La substance est stable dans des conditions de stockage normales. Cependant, elle peut être altérée par la lumière et le contact avec des agents oxydants puissants doit être évité. Les produits de décomposition dangereux comprennent le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone, les oxydes d’azote et les oxydes de soufre.

Types de saccharine

La saccharine est vendue en tant que produit réactif pour la recherche et le développement et en tant qu’édulcorant et ingrédient d’additif alimentaire. En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, la saccharine est vendue sous forme de saccharine seule ou d’hydrate de sodium de saccharine, dans des contenances de 25 g, 500 g, etc. Les deux  types sont généralement vendus en tant que produits réactifs pouvant être conservés à température ambiante. Dans le domaine de la recherche, les applications comprennent la recherche sur l’action physiologique et les matières premières pour la synthèse organique.

La plupart des matières premières pour édulcorants et additifs alimentaires sont vendues sous forme de saccharine de sodium. Les types de capacité sont principalement des capacités relativement importantes, telles que 1 kg x 20 / carton. Le produit est fourni à l’industrie, aux usines de ciblage, etc.

Autres informations sur la saccharine

1. Synthèse de la saccharine

La saccharine a été découverte accidentellement en 1878 à partir d’études sur le goudron de houille. De nombreuses méthodes de synthèse ont été rapportées. À l’origine, la saccharine était synthétisée à partir du toluène (l’un des composants du goudron de houille), mais le rendement était faible. En 1950, une méthode de synthèse améliorée a été rapportée, dans laquelle l’anthranilate de méthyle était soumis successivement à de l’acide nitreux, du dioxyde de soufre, du chlore et de l’ammoniaque. D’autres méthodes de synthèse comprennent des réactions synthétiques utilisant le 2-chlorotoluène comme matière première.

2. Sécurité de la saccharine

L’utilisation de la saccharine a été interdite pendant un certain temps dans les années 1960, car les résultats des tests effectués sur les animaux dans les années 1960 suggéraient un risque cancérigène. L’interdiction a été levée depuis, car les différents tests effectués depuis n’ont pas permis de confirmer la cancérogénicité de la saccharine.

En raison de l’historique de ces restrictions, la saccharine a été remplacée dans de nombreux aliments par d’autres édulcorants artificiels tels que le sucralose, l’acésulfame de potassium et l’aspartame.

Qu’est-ce que le brai de goudron de houille ?

Le brai de goudron de houille est une substance obtenue par distillation fractionnée du goudron de houille. Il s’agit d’un liquide collant, brun foncé ou noir, à l’odeur très forte.

Le brai de goudron de houille présente un risque sanitaire reconnu et est cancérigène : en 2010, le CIRC a conclu, sur la base des résultats d’études épidémiologiques, qu’il existe des preuves suffisantes que l’exposition professionnelle au brai de goudron de houille lors d’opérations de pavage des routes et de couverture est un agent cancérigène pour l’homme. L’apparition de tumeurs cutanées, y compris de cancers de la peau, a également été observée chez des animaux de laboratoire utilisant des souris. Étant donné que des preuves suffisantes de cancérogénicité ont été obtenues chez les animaux de laboratoire, le produit est classé dans le groupe 1 de la classification de cancérogénicité du CIRC.

Utilisations du brai de houille

Le brai de goudron de houille est utilisé comme matériau de carbone, liant, imperméabilisant et inhibiteur de rouille.

La distillation sèche du brai de goudron de houille permet d’obtenir du coke de brai, une matière carbonée noire. Ce coke de brai est la matière première des matériaux carbonés spéciaux. Il est utilisé comme matériau d’électrode dans le raffinage de l’aluminium, comme matériau de cémentation pour les fours électriques d’aciérie et comme produit carboné spécial pour les semi-conducteurs.

Le pitch coke est également mélangé au charbon à coke en tant que liant pour le coke de fonderie, qui nécessite une résistance lors de la production de chaleur.

Qu’est-ce que le goudron de houille ?

Le goudron de houille est une substance liquide obtenue par distillation sèche du charbon et refroidissement de la substance gazeuse chaude produite.

Il existe deux types de goudron de houille : le goudron de houille à basse température produit par distillation sèche à basse température et le goudron de houille à haute température produit par distillation sèche à haute température, le goudron de houille à basse température étant généralement utilisé. Il s’agit essentiellement d’un mélange de nombreux hydrocarbures aromatiques, dont le numéro d’enregistrement CAS est 8007-45-2.

Le goudron de houille était autrefois obtenu comme sous-produit de la distillation sèche du charbon dans la production de gaz de ville. Toutefois, il est désormais produit comme sous-produit de la production de coke pour la fabrication de l’acier dans les aciéries, car la matière première du gaz de ville s’est déplacée vers le gaz naturel et d’autres sources.

Utilisations du goudron de houille

Le goudron de houille est principalement utilisé comme matière première pour les produits de fractionnement du goudron, les peintures anticorrosion, les colorants pour filets de pêche, les fumées de pétrole et les combustibles. Dans le passé, il était largement utilisé comme conservateur pour le bois, notamment les traverses et les poteaux en bois, et comme revêtement pour les toits en tôle, mais son utilisation a diminué ces dernières années en raison de l’évolution des matériaux de construction et de la généralisation de l’utilisation du béton. Le goudron de houille a également été utilisé comme support pour les électrodes de carbone.

Les préparations à base de goudron de houille étaient également une substance utilisée en médecine en raison de ses propriétés kératolytiques, kératogènes et antiprurigineuses. En particulier, le psoriasis, un type de maladie de la peau, était autrefois traité par la thérapie goudron de houille, qui consistait à appliquer du goudron de houille en externe. Cette thérapie n’est toutefois plus utilisée en raison de sa cancérogénicité, évoquée plus loin.

Produits de distillation du goudron

Les produits de fractionnement du goudron sont également issus de la distillation du goudron de houille produit comme matière première. Parmi les composants fractionnés, la fraction relativement légère, l’huile légère de goudron, est une substance utilisée pour le BTX (benzène, toluène et xylène) et le monomère de styrène.

L’huile de carbol et l’huile de naphtalène sont utilisées pour le phénol et les crésols. L’huile d’anthracène est utilisée pour le noir de carbone (particules de carbone) et le brai pour le coke de brai.

Propriétés du goudron de houille

Les principaux composants du goudron de houille sont des hydrocarbures aromatiques polycycliques. Les principaux composés et leur teneur sont les suivants

• Naphtalène : 5%-15%.
• Benzène : 0,3%-1%.
• Phénol : 0,5 %-1,5 %.
• Benzo[a]pyrène : 1%-3%.
• Phénanthrène : 3 %-8 %.

Liquide visqueux de couleur brune ou noire, il a une odeur particulière de naphtalène. Sa densité est 1,18-1,23. Il est légèrement soluble dans l’eau, et principalement soluble dans le benzène et le nitrobenzène.

Il est également partiellement soluble dans certains alcools et dans les solutions de soude caustique.

Types de goudron de houille

Le goudron de houille est vendu comme inhibiteur de corrosion pour divers produits en acier, comme conservateur du bois et comme produit réactif pour la recherche et le développement.

En tant qu’anticorrosion et inhibiteur de corrosion, le produit est disponible dans des contenances telles que 16 kg et 2,5 kg. En tant que produit de R&D, il est disponible dans des contenances de 100 ml, 500 ml, etc.

Le goudron de houille est également fractionné par distillation et vendu comme produits de fractionnement du goudron. Les principaux produits et leurs applications sont les suivants :

• Brai : liant pour les électrodes
• Huile de créosote : conservateur, peinture
• Naphtalène : colorant, pigment
• Acide tartrique : matière première pour les résines, pigments

Autres informations sur Le goudron de houille

1. Stabilité et réactivité du goudron de houille

Le goudron de houille est stable dans des conditions de manipulation normales, mais il réagit avec les substances oxydantes. Le contact avec les substances oxydantes doit être évité pendant le stockage.

La combustion produit également de la fumée noire, du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et d’autres substances toxiques.

2. Sécurité du goudron de houille

Le goudron de houille est une substance dont la nocivité pour le corps humain a été démontrée. Plus précisément, il est cancérigène, nocif par ingestion orale, il provoque une légère irritation de la peau, des réactions allergiques cutanées possibles, des lésions oculaires graves, il peut provoquer des troubles génétiques, des lésions du système nerveux et une irritation des voies respiratoires.

La substance est classée dans le groupe 1 (cancérogène) sur la liste des substances cancérogènes du CIRC. Le goudron de houille serait le premier cancérogène confirmé au monde : en 1916, Katsusaburo Yamakuma et Koichi Ichikawa ont mené une expérience au cours de laquelle ils ont frotté du goudron de houille dans les oreilles de lapins domestiques et ont confirmé l’apparition d’un cancer de la peau.

Cette expérience est connue comme le premier cas au monde de cancer d’origine humaine causé par une substance chimique.

Qu’est-ce que la guanidine ?

La guanidine est un composé organique dont la formule moléculaire est CH5N3.

Elle est également connue sous le nom de diamide d’acide imido-carbonique et son numéro d’enregistrement CAS est 113-00-8. Elle a un poids moléculaire de 59,07, un point de fusion de 50 °C, un point d’ébullition de 160 °C (décomposition) et se présente sous la forme d’une poudre cristalline incolore à température ambiante. Il est fortement basique, avec une constante de dissociation de l’acide pKa de 12,5. Il est facilement soluble dans l’eau et également soluble dans l’éthanol, le méthanol et le diméthylformamide.

Il s’agit d’une substance chimique naturellement présente dans les champignons et les vers de terre, que l’on retrouve également dans l’urine humaine, car elle est produite par le métabolisme des protéines. Elle doit être stockée dans des récipients hermétiquement fermés car elle absorbe le dioxyde de carbone présent dans l’air, ce qui modifie ses propriétés.

Utilisations de la guanidine

La guanidine est une substance utilisée comme matière première pour les plastiques et les explosifs.

De plus, en raison de sa propriété de former facilement des liaisons hydrogène, les sels de guanidine sont utilisés dans divers domaines. Par exemple, en biochimie, le sel de chlorhydrate (chlorure de guanidinium) et le sel de thiocyanate (thiocyanate de guanidine) sont souvent utilisés comme dénaturants de protéines.

Sur le plan synthétique, le nitrate de guanidine est utilisé comme ingrédient dans la poudre à canon, tandis que le chlorhydrate de guanidine est utilisé comme ingrédient synthétique dans les produits pharmaceutiques et les colorants. Le phosphate de guanidine est également utilisé comme excellent retardateur de feu pour le papier et le bois. Le phosphate de guanidine est aussi un excellent retardateur de flamme pour le papier et le bois, et on pense qu’il empêche l’absorption de l’humidité et la corrosion du fer.

Ces dernières années, des recherches ont été menées pour utiliser la guanidine comme alternative aux combustibles fossiles. De plus, les groupes guanidine et guanidino présentent une forte basicité, et de nombreux dérivés de la guanidine existent en tant que substances utilisées comme bases fortes dans la synthèse organique. Parmi les autres utilisations, on peut citer les matériaux photographiques, les matières premières pour la synthèse de désinfectants et divers autres domaines.

Propriétés de la guanidine

1. Propriétés chimiques de la guanidine

La guanidine est stabilisée par la délocalisation de la charge positive de l’acide conjugué sur les trois nitrogènes due à la résonance, et est une base forte. Elle existe donc dans des conditions physiologiques sous la forme d’un cation +1-valent protoné (ion guanidinium).

Elle est également soluble dans l’eau et absorbe facilement le dioxyde de carbone dans l’air ; lorsqu’elle est chauffée à 160 °C, elle libère de l’ammoniac et se transforme en mélamine (C3H6N6).

2. Dérivés de la guanidine

Un composé contenant des groupes guanidino est l’arginine, un type d’acide aminé. L’arginine est une substance connue pour jouer un rôle important dans les protéines, notamment en se liant à l’ADN.

De plus, on connaît des alcaloïdes naturels contenant des groupes guanidino biosynthétisés à partir de l’arginine, et il existe de nombreux composés ayant des effets physiologiques puissants, tels que la saxitoxine et la tétrodotoxine, qui en sont des exemples représentatifs.

La nitroguanidine, dans laquelle un groupe nitro est substitué à la guanidine, est une substance connue comme matière première pour les explosifs.

Types de guanidine

Les substances pures de guanidine sont principalement vendues comme produits réactifs pour la recherche et le développement ; elles sont vendues en volumes de 5 g, 10 g, etc. et sont des composés qui sont parfois stockés sous réfrigération en raison de leurs propriétés de marée.

La guanidine est plus couramment vendue sous forme de sel que sous forme de guanidine elle-même. Elle est disponible en tant que produit réactif pour la recherche et le développement et en tant que produit chimique industriel. Les produits réactifs disponibles pour la recherche et le développement comprennent le chlorhydrate de guanidine, le nitrate de guanidine, le thiocyanate de guanidine, le phosphate de guanidine, le carbonate de guanidine, le sulfamate de guanidine et le bromhydrate de guanidine.

Les composés ayant des utilisations biochimiques, tels que les chlorhydrates et les thiocyanates, sont souvent disponibles dans des qualités telles que biologie moléculaire/ biochimie, il est donc nécessaire de sélectionner la qualité de produit qui convient à votre utilisation. Il existe généralement des types de capacité, tels que 25 g, 100 g, 500 g, etc.

De même, le chlorhydrate de guanidine, le nitrate de guanidine, le phosphate de guanidine, le carbonate de guanidine, le sulfamate de guanidine, etc. sont disponibles en tant que produits chimiques industriels. Des produits tels que des solutions aqueuses de chlorhydrate à 60 % peuvent également être disponibles. Ces produits sont utilisés comme matières premières pour la synthèse organique, comme agents de traitement des fibres, comme matières premières pour la biotransformation et comme agents pour les tests cliniques.

Qu’est-ce que le chromate de baryum ?

Le chromate de baryum est un composé inorganique dont la formule chimique est BaCrO4.

Le numéro d’enregistrement CAS est 10294-40-3. Il a un poids moléculaire de 253,37 et un point de fusion de 1380°C. À température ambiante, il se présente sous la forme d’un solide poudreux de couleur jaune à jaune-brun. Il est pratiquement insoluble dans l’eau, mais soluble dans les acides tels que l’acide chlorhydrique.

Sa solubilité dans l’eau est de 0,0002775 g/100 ml (20°C) et sa densité est de 4,498 g/cm3. Comme d’autres composés du chrome hexavalent, il s’est avéré cancérigène pour l’homme. Il est désigné comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives et comme substance chimique spécifiée de classe 2 en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles sous le nom d'”acide chromique et ses sels”. Il est également classé comme substance chimique spécifiée de classe 1 en vertu de la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants, et doit donc être manipulé avec précaution.

Utilisations du chromate de baryum

L’une des principales utilisations du chromate de baryum est celle de pigment jaune. Il est généralement utilisé dans les céramiques et les peintures. Les pigments dérivés du chromate de baryum sont connus sous le nom de jaune de baryum, jaune de baryte, jaune citron, jaune permanent, pigment jaune31 et chrome citron. Pigment jaune 31, chrome citron, etc. Il a été utilisé dans les peintures impressionnistes de Renoir, Monet et d’autres.

Il est également utilisé comme substance pour réguler les taux de réaction dans les feux d’artifice et comme inhibiteur de corrosion dans les joints entre différents types de métaux. D’autres utilisations comprennent l’apprêtage des métaux et les initiateurs de réaction dans les allumettes, les allumeurs et les explosifs.

Dans les utilisations chimiques, il est utilisé pour la détermination des ions sulfate par spectrophotométrie et est parfois utilisé pour éliminer les impuretés et l’eau de l’acide fumarique (solide). En tant que substance ayant un pouvoir oxydant, il peut également être utilisé comme agent oxydant.

Propriétés du chromate de baryum

1. Comment le chromate de baryum est-il synthétisé ?

Le chromate de baryum est obtenu sous forme de précipité en faisant réagir une solution aqueuse de baryum avec de l’acide chromique. Il a la propriété de présenter une réaction de flamme verte. La substance est insoluble dans l’eau mais soluble dans les acides, produisant des ions dichromate.

Le chromate de baryum(V) réagit également avec l’hydroxyde de baryum en présence d’azoture de sodium pour produire du chromate de baryum(V). De même, le Chromate(V) de baryum peut être obtenu par chauffage à environ 800 °C en présence de carbonate de baryum. En raison de son pouvoir oxydant, la substance agit comme un agent oxydant lorsqu’elle réagit avec des agents réducteurs. La substance est considérée comme stable dans un stockage scellé à température ambiante.

2. Sécurité du chromate de baryum

Le chromate de baryum est un type de composé de chrome hexavalent extrêmement dangereux.

Les risques spécifiques pour la santé humaine comprennent les symptômes suivants :

• Risque de développer des allergies, de l’asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation.
• Risque de développer des réactions allergiques cutanées.
• Cancérogénicité.
• Risque de perforation de la cloison nasale et de lésions rénales.

Manipuler dans un endroit bien ventilé ; si la ventilation est insuffisante, il convient de porter une protection respiratoire appropriée.

3. Exigences légales pour le chromate de baryum

Comme indiqué ci-dessus, le chromate de baryum est un composé dangereux et sa manipulation est strictement réglementée par diverses lois et réglementations.

En vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, il est désigné comme une substance chimique spécifiée de classe 2, une substance contrôlée de classe 2 et une substance chimique spécifiée sous contrôle spécial, tandis qu’en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères, il est désigné comme un composé délétère. Il est également désigné comme substance chimique pathogène et substance chimique cancérigène en vertu de la loi sur les normes du travail.

Ils sont également soumis à des réglementations en matière de gestion et d’élimination et sont désignés comme des substances chimiques spécifiées de classe 1 et de classe 1 en vertu de la loi sur les RRTP, ainsi que comme des composés désignés en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution de l’air et de la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau. Une gestion appropriée est requise conformément aux lois et réglementations.

Types de chromate de baryum

Le chromate de baryum est une substance dangereuse et n’est donc vendu aujourd’hui que pour certaines utilisations, comme les produits réactifs. Il s’agit d’une substance qui nécessite une gestion appropriée car elle est désignée comme substance nocive et est un produit chimique réglementé par diverses lois et réglementations.

Les produits réactifs sont disponibles en différentes contenances, telles que 25 g, 500 g et 1 kg. Ils doivent être stockés dans un endroit frais et bien ventilé, dans des récipients hermétiques.