投稿者: yako77

Qu’est-ce que la cire de paraffine ?

La cire de paraffine est le nom générique des alcanes dont le nombre de carbones est supérieur ou égal à 20 (la répartition des nombres de carbones est d’environ 20-40), dont le poids moléculaire est d’environ 300-550 et dont le composant principal est un hydrocarbure linéaire (paraffine normale).

À l’étranger, la paraffine kérosène est appelée huile de paraffine, tandis que la paraffine solide est appelée cire de paraffine. Au Japon, la paraffine, un mélange d’alcanes dont le nombre de carbones est supérieur ou égal à 20, est parfois appelée cire de paraffine pour éviter tout mélange avec la paraffine. Elle est également appelée cire de paraffine.

La cire de paraffine est définie comme une cire séparée et raffinée à partir de l’huile de distillation par décompression du pétrole brut et qui est solide à température ambiante.

Caractéristiques des cires de paraffine

La paraffine est classée en fonction de son point de fusion, mais comme il s’agit d’un mélange, même si le point est le même, la composition des composants de la cire de paraffine peut différer et la dureté et la variation de température peuvent varier.

Utilisations de la cire de paraffine

Différentes cires de paraffine sont fabriquées par différentes entreprises avec des compositions et des points de fusion différents, car le point de fusion approprié dépend de l’utilisation de la paraffine. Les utilisations typiques sont la fabrication de bougies et de produits en papier. L’enduction de la surface des produits en papier permet d’assurer l’imperméabilité à l’humidité, l’étanchéité, la brillance et le glissement.

Les cires de paraffine ont une grande variété d’utilisations. L’utilisation la plus connue est celle de combustible. Elle est utilisée comme ingrédient dans les combustibles tels que les bougies, les allumeurs et les souffleurs de feu.

La cire de paraffine se caractérise également par un profil de sécurité élevé, avec peu d’irritation de la peau ou des yeux. Pour cette raison, la cire de paraffine est souvent utilisée comme base pour de nombreux produits cosmétiques tels que le fard à paupières et le mascara, ainsi que pour les cosmétiques à base d’huile solide tels que le savon et le rouge à lèvres.

Utilisation en médecine

En dentisterie, sous forme de blocs, la paraffine conserve sa forme à température ambiante, mais peut changer de forme lorsqu’elle est réchauffée. En raison de cette caractéristique, elle est souvent utilisée dans la fabrication de prothèses dentaires. La cire de paraffine sous forme de plaque est souvent utilisée pour enregistrer les morsures, car elle peut être facilement pliée avec les doigts si elle est suffisamment fine.

Qu’est-ce que la bacitracine ?

La bacitracine est un antibiotique constitué d’un mélange de plusieurs polypeptides cycliques.

Elle est produite par la souche Tracy de Bacillus subtilis, très répandue dans le sol et dans le tractus gastro-intestinal humain. Le nom de la souche Tracy vient du fait que la souche produisant la bacitracine a été isolée pour la première fois à partir de la blessure au pied d’une jeune fille appelée Margaret Tracy. Le principal composant de la bacitracine est la bacitracine A.

Utilisations de la bacitracine

La bacitracine est utilisée en médecine principalement en raison de sa forte action antibactérienne contre les bactéries Gram-positives. Elle exerce son action bactéricide en inhibant la formation des parois cellulaires bactériennes et en clivant l’ADN par oxydation. Elle a une courte durée d’action et nécessite une administration topique plusieurs fois par jour.

La bacitracine est néphrotoxique lorsqu’elle est administrée par voie intramusculaire et peut provoquer une insuffisance rénale. Elle est également très toxique par voie orale et est donc utilisée sous forme de pastilles et de pommades à usage topique sur les plaies.

1. Troches

Les préparations de troches à base de bacitracine sont des médicaments utilisés en cas de stomatite causée par des bactéries à Gram positif, telles que les staphylocoques et les streptocoques.

Elles empêchent la prolifération des bactéries dans la bouche, apaisent l’inflammation dans la zone affectée et la douleur diminue. Ils sont également appliqués pour prévenir les infections secondaires à la suite d’une extraction dentaire ou d’une chirurgie buccale.

2. Pommades

Balamycin est une préparation antibiotique contenant deux antibiotiques : la bacitracine et le sulfate de fradiomycine. La fladiomycine empêche la croissance bactérienne en inhibant la synthèse des protéines. L’action synergique de la bacitracine et de la fradiomycine agit comme un agent antiseptique et suppuratif très efficace contre les maladies cutanées suppuratives, les plaies et les brûlures.

En tant que traitement topique, la fradiomycine a peu d’effets secondaires. Dans de rares cas, des symptômes rénaux, une perte d’audition et une hypersensibilité pouvant provoquer des éruptions cutanées et des démangeaisons peuvent survenir.

Propriétés de la bacitracine

Cette section décrit la bacitracine A. Sa formule chimique est C66H103N17O16S et son poids moléculaire est 1 422,71. Son numéro CAS est enregistré sous 1405-87-4. Le numéro de publication du Journal officiel de la loi sur le contrôle des substances chimiques est le 8-474.

La bacitracine est une poudre blanche solide à température ambiante avec un point de fusion de 221-225°C. Elle est soluble dans l’eau, soluble dans l’éthanol et pratiquement insoluble dans l’éther.

Autres informations sur la bacitracine

1. Comment la bacitracine est-elle produite ?

La bacitracine est produite par Bacillus licheniformis et certains Bacillus subtilis.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
Les agents oxydants puissants sont dangereux en cas de contamination croisée avec la bacitracine. Veiller à ne pas entrer en contact avec l’agent oxydant fort pendant la manipulation et le stockage.

Lors de la manipulation, toujours porter des gants de protection, des lunettes de protection munies de plaques latérales, ainsi que des vêtements de protection à manches longues afin d’éviter tout contact avec la peau et les yeux, et utiliser un système de ventilation locale par aspiration.

En cas d’incendie
La combustion peut se décomposer en monoxyde de carbone (CO), dioxyde de carbone (CO2), oxydes d’azote (NOx) et oxydes de soufre (SOx), produisant des gaz et des vapeurs toxiques. Eteindre avec de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool ou des extincteurs à poudre, du dioxyde de carbone ou du sable d’extinction.

Contact avec les yeux
En cas de contact avec les yeux, les rincer à l’eau pendant une courte période afin d’éviter toute lésion oculaire. Consulter immédiatement un médecin.

En cas d’inhalation
En cas d’inhalation, se déplacer immédiatement à l’air frais. En cas d’arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle. Si les symptômes persistent, consulter un médecin.

Stockage
Conserver dans un récipient en verre fermé au réfrigérateur à une température comprise entre 2 et 10°C et à l’abri de la lumière directe du soleil. Fermer le local de stockage à clé.

Qu’est-ce que le nitrométhane ?

Le nitrométhane est un type de composé organique dont la formule chimique est CH3NO2.

Il s’agit du composé nitré le plus simple et son numéro d’enregistrement CAS est 75-52-5. Il a diverses utilisations industrielles, notamment comme solvant d’extraction, de réaction et de nettoyage.

Historiquement, le nitrométhane a été reconnu pour la première fois comme un explosif lorsqu’un train de marchandises transportant du nitrométhane a explosé en 1950, et il est maintenant transporté avec des stabilisateurs ajoutés. La substance a une énergie d’explosion plus élevée que le TNT, qui est largement connu en tant qu’explosif.

Utilisations du nitrométhane

Le nitrométhane est principalement utilisé comme matière première pour les solvants, les retardateurs de flamme, les agents de surface, les explosifs, les produits pharmaceutiques, les insecticides et les fongicides. Outre les matières premières, il est également largement utilisé industriellement comme solvant d’extraction, de réaction et de nettoyage.

Dans la synthèse organique, il s’agit d’une substance utilisée comme réactif à un seul carbone et comme solvant organique. Les réactions spécifiques comprennent la réaction nitroaldol (réaction de Henry), dans laquelle les nitroalcanes sont condensés avec des aldéhydes et des cétones pour donner des β-nitroalcools, et la réaction de Michael, dans laquelle des nucléophiles sont ajoutés à des composés carbonylés insaturés.

Le nitrométhane est également largement utilisé comme carburant. Le nitrométhane est utilisé comme carburant dans les sports mécaniques, tels que les courses de dragsters, car il peut produire plus de puissance avec moins d’oxygène que l’essence.

Propriétés du nitrométhane

Le nitrométhane a un poids moléculaire de 61,04, un point de fusion de -28°C et un point d’ébullition de 101°C. C’est un liquide incolore et visqueux à température ambiante. Il a une odeur caractéristique. Il a une densité de 1,13 g/mL et est insoluble dans l’eau mais soluble dans les alcools, les éthers et le diméthylformamide. Sa constante de dissociation acide pKa est de 10,2 et son proton est faible mais acide.

Types de nitrométhane

Le nitrométhane est généralement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement. Les types de volumes comprennent 25 ml, 100 ml, 500 ml et 500 g. Il s’agit principalement de produits de petit volume faciles à manipuler en laboratoire.

Ils sont généralement traités comme des produits réactifs qui peuvent être manipulés à température ambiante. En raison des divers risques mentionnés ci-dessus, il s’agit d’un composé légalement réglementé qui doit être manipulé conformément à la loi.

Autres informations sur le nitrométhane

1. Synthèse du nitrométhane

Le nitrométhane est produit industriellement par la réaction du propane et de l’acide nitrique à 350-400°C. Dans cette réaction, quatre nitroalcanes peuvent être obtenus simultanément : le nitrométhane, le nitroéthane, le 1-nitropropane et le 2-nitropropane.

Le mécanisme de cette réaction fait intervenir des radicaux libres, dont des radicaux alcoxy de type CH3CH2CH2O, produits par l’homolyse de l’ester nitré correspondant.

Une méthode de synthèse courante en laboratoire implique l’utilisation de chloroacétate de sodium et de nitrite de sodium.

2. Chimie du nitrométhane

L’une des réactions chimiques les plus connues du nitrométhane est la réaction du nitroaldol (réaction de Henry). Dans cette réaction, le nitrométhane est déprotoné par une base, puis condensé avec un aldéhyde ou une cétone pour donner un β-nitroalcool.

La forme et le mécanisme de cette réaction sont une extension de la réaction d’aldol, avec l’addition nucléophile d’un carbanion stabilisé par résonance avec un groupe nitro sur le groupe carbonyle. Le β-alcool résultant subit une déshydratation pour former un nitroalcène, qui est synthétiquement utile en tant qu’espèce chimique pour l’addition de Michael et en tant que substrat pour la réaction de Nef.

3. Informations sur la sécurité du nitrométhane

Des mélanges de nitrométhane et de nitrate d’ammonium sont utilisés comme explosifs. Le nitrométhane pur n’est pas très sensible aux chocs, mais des stabilisateurs sont ajoutés pour réduire le danger. Il s’agit également d’un liquide et d’une vapeur inflammables.

Il est toxique pour l’homme et a été identifié comme légèrement irritant pour la peau, fortement irritant pour les yeux, soupçonné d’être cancérigène, de provoquer des lésions hépatiques et rénales et d’irriter les voies respiratoires.

Qu’est-ce que le nitrobenzène ?

Composé aromatique nitré de formule chimique C6H4NO2, également appelé nitrobenzole. Point de fusion 5,7°C, point d’ébullition 210,8°C, densité 1,20 (20°C), jaune pâle, odeur d’amande aromatique. Soluble dans les solvants organiques, insoluble dans l’eau. Désigné comme délétère en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères.

Formation du nitrobenzène.

Le nitrobenzène peut être synthétisé par la réaction du benzène avec un acide mixte régulé par de l’acide sulfurique concentré et de l’acide nitrique concentré, connue sous le nom de nitration. Dans la phase de réaction, l’acide mixte produit d’abord des ions nitronium (NO2+) en tant qu’espèces actives, qui réagissent avec le benzène pour produire du nitrobenzène. Cette réaction s’accompagne d’une importante réaction exothermique et constitue l’une des réactions chimiques les plus dangereuses.

Réaction du nitrobenzène

Le nitrobenzène est ensuite nitré par l’acide sulfurique concentré et l’acide nitrique fumant pour former du méta-dinitrobenzène (1,3-dinitrobenzène). Le nitrobenzène peut également être réduit par voie acide en aniline. Un exemple d’utilisation est la réaction qui produit de la quinoléine à partir de nitrobenzène, de glycérol, d’aniline et d’acide sulfurique, connue sous le nom de synthèse de la quinoléine de Skraup.

Utilisations du nitrobenzène

Cette substance est principalement utilisée comme intermédiaire de synthèse (aniline, benzidine, quinoléine, colorant azoïque) dans les produits pharmaceutiques, agrochimiques, les colorants, les parfums et le caoutchouc. La réduction dans des conditions acides et neutres donne de l’aniline, la réduction dans des conditions alcalines donne de l’azoxybenzène et, via l’azobenzène, de l’hydrazobenzène. C’est aussi une matière première pour le gaz. Il est parfois utilisé comme solvant polaire et parfois comme agent oxydant doux.

Effets biologiques

Bien qu’il ne soit pas très toxique, le liquide et les vapeurs sont toxiques et peuvent être absorbés par la peau, provoquant des lésions du système nerveux et du foie, ainsi qu’une anémie. Une exposition professionnelle de 17 mois à la substance a entraîné des maux de tête, des nausées, des vertiges, une faiblesse, un engourdissement des jambes et des pieds, une hyperalgésie, une cyanose, une hypotension, une splénomégalie et un gonflement du foie. Des effets neurologiques et hépatiques tels que gonflement et sensibilité, jaunisse et méthémoglobinémie ont été rapportés à la suite d’une exposition à cette substance.

Qu’est-ce que la nitroglycérine ?

La nitroglycérine est un composé organique utilisé comme explosif et comme traitement de l’angine de poitrine.

Lorsque l’on parle de nitro, il s’agit généralement de la nitroglycérine ou de médicaments contre l’angine de poitrine contenant de la nitroglycérine. Cependant, la nitroglycérine est un ester de nitrate et non un composé nitré.

Il convient d’être prudent lors de la manipulation de la nitroglycérine non diluée, car de légères vibrations ou frictions peuvent facilement provoquer une explosion. Si elle est manipulée correctement, elle ne provoque pas d’explosions, mais à l’époque où les méthodes de manipulation n’étaient pas bien établies, de nombreux accidents impliquant des explosions se sont produits.

Utilisations de la nitroglycérine

La nitroglycérine est principalement utilisée dans les explosifs et les produits pharmaceutiques. Comme elle explose sous l’effet de la chaleur, des vibrations et de la friction, elle peut être utilisée comme matière première pour la dynamite en tant qu’explosif. La nitroglycérine contenant plus de 6 % de nitrogel, c’est-à-dire de la nitroglycérine mélangée à de la nitrocellulose, est appelée dynamite.

La nitroglycérine peut également être utilisée comme médicament contre l’angine de poitrine. Après absorption par la muqueuse buccale sous forme de comprimé sublingual, le nitrite est libéré par la réductase et transformé en oxyde nitrique. Ce dernier détend les muscles lisses vasculaires et dilate les vaisseaux sanguins.

Propriétés de la nitroglycérine

La nitroglycérine est un liquide huileux incolore ou jaune pâle. Elle est insoluble dans l’eau et soluble dans les solvants organiques. Elle a un point de fusion de 14°C et se décompose à 50-60°C. Il est très sensible aux chocs et aux frottements.

Il provoque aussi facilement des détonations à basse vitesse. En raison de sa grande sensibilité à l’impact, il peut facilement détoner même en cas d’impact faible. Pour réduire la sensibilité, elle peut être mélangée à de l’eau ou à de l’acétone, ou encore être nitrogélisée.

La nitroglycérine est un ester de nitrate dont la formule spécifique est C3H5(ONO2)3. Glycérine (anglais : glycerine or glycerin) Elle a la structure de trois groupes hydroxy de la molécule estérifiée avec de l’acide nitrique. Son poids moléculaire est de 227,0865 g/mol et sa densité de 1,6 g/cm3 à 15°C.

La structure de coordination de la glycérine comporte trois atomes de carbone sous forme tétraédrique et trois atomes d’azote sous forme de triangle planaire.

Autres informations sur la nitroglycérine

1. Synthèse de la nitroglycérine

La nitroglycérine a été synthétisée pour la première fois par Ascanio Sobrero en 1847. Plus précisément, la nitroglycérine peut être obtenue par nitration du glycérol avec de l’acide nitrique.

2. Stockage de la nitroglycérine

La nitroglycérine gèle à 8°C ; elle se décongèle à 14°C, mais elle est également très sensible lorsqu’elle est partiellement congelée. Elle est donc plus sensible à la détonation, avec des chocs plus faibles, que les liquides.

La nitroglycérine gélifiée n’est pas non plus sûre, car les congélations et décongélations répétées provoquent une fuite du liquide. La congélation doit également être évitée lors de la transformation en dynamite. Le contrôle de la température pendant le stockage est important pour éviter que la nitroglycérine ne fonde ou ne gèle en fonction de la température.

3. Comment utiliser la nitroglycérine ?

Pour décongeler la nitroglycérine, il faut la chauffer indirectement en la faisant bouillir dans de l’eau chaude. Veillez à ne pas laisser d’air sur le bord du flacon et évitez de remuer.

Cela ne pose pas de problème avec la nitroglycérine gélifiée, mais il faut également faire attention lors de la transformation, car la moindre bulle d’air lors de la gélification peut entraîner une explosion.

4. Composés apparentés à la nitroglycérine

La nitroglycérine est l’ester nitré du glycérol. Le glycérol est un liquide au goût sucré, incolore et ressemblant à de la mélasse.

Il est utilisé comme additif alimentaire, notamment comme hydratant et stabilisateur d’épaisseur, ainsi que comme conservateur et édulcorant. Il est également utilisé dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.

Qu’est-ce que le niobate de lithium ?

Le niobate de lithium est un mélange d’oxyde de niobium, un oxyde de niobium, et d’oxyde de lithium, un oxyde de lithium, parfois appelé niobate de lithium ou oxyde de niobate de lithium. Le niobate de lithium n’existe pas à l’état naturel. C’est un individu inodore à température ambiante et insoluble dans l’eau.

La méthode de croissance des cristaux de niobate de lithium est connue sous le nom de méthode Choklarsky, selon laquelle les cristaux cultivés sont coupés en différentes sections transversales pour être utilisés. Le niobate de lithium est connu pour ses propriétés piézoélectriques et ses effets optiques non linéaires.

Utilisations du niobate de lithium

Le niobate de lithium possède des propriétés telles que la piézoélectricité, dans laquelle des électrodes de surface apparaissent proportionnellement à la pression lorsqu’une pression est utilisée et des effets optiques non linéaires, qui sont des réactions indépendantes de l’intensité lumineuse provoquées par l’interaction avec une lumière très intense.

En raison de ces propriétés, le niobate de lithium est utilisé dans la fabrication de téléphones portables, de modulateurs de génie électrique et de résonateurs. Avec le tantalate de lithium, il est souvent utilisé pour fabriquer des dispositifs SAW utilisés dans des appareils électroniques familiers tels que les téléphones portables ; les dispositifs SAW comprennent des filtres SAW qui éliminent le bruit des données vocales dans les équipements de télécommunication.

Qu’est-ce que le naphtalène ?

Le naphtalène est un type d’hydrocarbure aromatique composé de carbone et d’hydrogène.

Sa formule chimique est C10H8. Il s’agit d’un hydrocarbure aromatique produit par le raffinage du goudron de houille. Il se présente sous la forme de cristaux blancs ou incolores, brillants, monocliniques et écailleux.

Le naphtalène est l’un des principaux hydrocarbures aromatiques et est également utilisé comme matière première synthétique pour les phtalates, l’aniline et l’oxyde de naphtalène. C’est une matière première nécessaire à la fabrication de divers colorants synthétiques et elle est également utilisée comme matière première pour les résines synthétiques. Il est également utilisé en grandes quantités comme matière première dans la fabrication de produits chimiques et de résines synthétiques.

Utilisations du naphtalène

Le naphtalène est principalement utilisé comme matière première pour les insectifuges, les colorants, les produits pharmaceutiques, les pesticides et les lubrifiants. Il s’agit d’un sous-produit de la distillation sèche du pétrole et du charbon, qui a contribué au développement de ces industries. Les colorants fabriqués à partir du naphtalène sont largement utilisés pour la teinture des tissus de coton et de laine, car ils sont très résistants et produisent des teintes vives. Le naphtalène est également utilisé comme ingrédient dans les produits pharmaceutiques, notamment comme l’un des réactifs utilisés pour tester les phénols dans le sang des patients.

Les insectifuges fabriqués à partir du naphtalène sont largement utilisés dans les applications agricoles, les produits de préservation du bois et les insectifuges pour les vêtements. En tant que pesticide, il est utilisé pour lutter contre la punaise puante du riz, les coléoptères des cucurbitacées et les thrips dans les légumes institutionnels, mais il s’agit d’un ingrédient de pesticide périmé. En tant qu’insecticide textile, il est couramment utilisé à la maison, mais peut également être utilisé par les entreprises de nettoyage.

Dans le passé, il était largement utilisé comme insectifuge pour les vêtements et autres articles vestimentaires, mais il tend aujourd’hui à être remplacé par des alternatives telles que le paradichlorobenzène. Le naphtalène purifié est utilisé comme matériau pour les pigments organiques, la tétraline, la décaline et la naphthylamine. De plus, le naphtalène à 95 % est principalement utilisé comme matière première pour les produits raffinés et l’anhydride phtalique.

Propriétés du naphtalène

Le naphtalène est un composé organique de poids moléculaire relativement faible et est une molécule non polaire pratiquement insoluble dans l’eau. Cependant, il est facilement soluble dans les solvants organiques. Le naphtalène est donc facilement soluble dans les solvants organiques tels que l’éther de pétrole, les alcools, le benzène et le toluène.

Le naphtalène est également caractérisé par le fait qu’il est maintenu par des forces intermoléculaires (forces de van der Waals), car il n’y a pas de doubles liaisons ou de groupes polaires dans la molécule. Par conséquent, la force intermoléculaire augmente avec le poids moléculaire, et les hydrocarbures aromatiques polycycliques de poids moléculaire élevé tels que le naphtalène, l’anthracène, le phénanthrène et le pyrène ont des forces intermoléculaires plus fortes que le naphtalène et sont non volatiles, ont un point de fusion élevé et sont insolubles. Le naphtalène réagit également avec l’oxygène de l’air et est facilement oxydé par la lumière et la chaleur.

C’est pourquoi les produits contenant du naphtalène doivent être stockés dans des récipients convenablement fermés. Il est instable aux agents oxydants puissants tels que l’hydroxyde de sodium et l’acide sulfurique, qui peuvent provoquer des réactions explosives, et il faut donc veiller à ne pas le mélanger avec ces substances.

Structure du naphtalène

La structure du naphtalène est celle d’un hydrocarbure aromatique polycyclique constitué de deux cycles benzéniques liés de manière covalente. Comme les anneaux benzéniques, la structure du naphtalène est plane et peut être décrite en deux dimensions. Le naphtalène a une forme monosubstituée avec un substituant. Il existe deux isomères structurels de ce monosubstituant : le substituant présent aux positions 1, 4, 5 et 8 est appelé position α et le substituant présent aux positions 2, 3, 6 et 7 est appelé position β.

Autres propriétés du naphtalène

Informations de sécurité sur le naphtalène

En vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, le naphtalène est classé comme “substance chimique spécifiée, classe 2”. Selon la loi sur la sécurité des navires et de la loi sur l’aéronautique civile, il est classé comme substance inflammable et combustible. Comme il est irritant pour la peau et les yeux, il convient de porter un équipement de protection approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, lors de sa manipulation. Lorsqu’il est mélangé à des solvants pétroliers ou à des solvants organiques, il s’agit d’un mélange hautement inflammable et il faut éviter tout risque d’incendie.

Qu’est-ce que le toluène ?

Le toluène est un type de composé organique appartenant à la famille des hydrocarbures aromatiques. C’est un liquide incolore et transparent, à l’odeur caractéristique.

Il est extrêmement insoluble dans l’eau, mais il est miscible avec divers solvants organiques tels que les alcools et peut dissoudre des substances organiques et des polymères. Il est donc utilisé comme solvant pour les expériences synthétiques, les peintures et les encres d’imprimerie. Cependant, ils sont hautement inflammables et toxiques et tombent sous le coup de la loi sur les services d’incendie et de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères.

Il est donc important de prendre des mesures de sécurité lors de sa manipulation, notamment en évitant de générer des sources d’inflammation telles que l’électricité statique, et en ventilant la pièce pour éviter tout empoisonnement lors de son utilisation.

Utilisations du toluène

Le toluène peut dissoudre un large éventail de substances organiques et est donc utilisé comme solvant pour de nombreuses réactions synthétiques. Il peut dissoudre un large éventail de substances organiques et de polymères et est également très volatil. Il est donc souvent utilisé comme solvant dans les peintures, les encres d’imprimerie et les adhésifs à base d’huile.

En pétrochimie, le toluène, comme le benzène, est également une matière première pour divers composés aromatiques, tels que l’acide benzoïque, le trinitrotoluène et le benzaldéhyde. Le toluène est également utilisé dans la production d’autres matières premières chimiques importantes telles que le benzène et le xylène.

Réactions chimiques du toluène

Le toluène est un composé relativement stable, mais dans des conditions données, il peut subir des réactions d’oxydation et d’autres réactions. Par exemple, le toluène peut être nitré en utilisant un mélange d’acide nitrique concentré et d’acide sulfurique concentré, ou oxydé en acide benzoïque en utilisant un agent oxydant tel que le permanganate de potassium.

Sinon, le toluène peut être converti en méthylcyclohexane par hydrogénation sous haute pression et action catalytique. En général, ces réactions utilisant le toluène comme matière première sont utilisées dans des usines pétrochimiques à grande échelle, d’où l’importance d’un fonctionnement stable à long terme.

Les composés utilisés dans la réaction, tels que les catalyseurs, doivent également avoir une longue durée de vie, et les entreprises envisagent d’améliorer les procédés et de concevoir de nouveaux catalyseurs afin de réduire les coûts.

Autres informations sur le toluène

Sécurité du toluène

Le toluène est utilisé comme solvant et matière première dans diverses industries, mais c’est un composé toxique et inflammable. Il faut donc tenir compte de plusieurs aspects lors de son utilisation.

1. Inflammabilité du toluène

Le toluène est un composé classé comme substance dangereuse, classe 4, pétrole n° 1, en vertu de la loi sur les services d’incendie, avec un point d’éclair de 4,4 °C, ce qui signifie qu’il peut facilement s’enflammer à température ambiante. Il est scientifiquement stable lors d’une manipulation normale, mais peut s’enflammer au contact d’agents oxydants puissants ou de chloroforme, de sorte qu’il convient de prendre toutes les précautions nécessaires pour éviter les risques de mélange.

De plus, comme mentionné ci-dessus, le toluène est hautement inflammable et peut être enflammé par l’électricité statique générée au cours du processus. Par exemple, si le toluène contenu dans un réservoir ou un fût est vigoureusement acheminé par un tuyau, de l’électricité statique peut s’accumuler dans le toluène. Le risque d’inflammation dû à l’électricité statique est particulièrement élevé lorsque la vitesse d’écoulement du toluène est élevée, lorsque le récipient n’est pas conducteur, comme la résine, ou lorsque le récipient n’est pas mis à la terre.

Un certain nombre d’accidents dus à l’électricité statique et liés au toluène ont été signalés lors de catastrophes antérieures. Outre les mesures susmentionnées contre l’électricité statique, il est nécessaire de prendre des mesures telles que l’écoulement constant d’azote gazeux pour couper l’oxygène. Il est également important de fournir une formation adéquate aux employés qui manipulent le toluène et d’introduire des tuyaux qui empêchent le toluène de s’écouler vigoureusement.

2. Toxicité du toluène

Le toluène est classé comme un composé nocif en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives et il est également nocif pour le corps humain. Le toluène est connu pour être hautement toxique pour la reproduction et le système nerveux central, et sa toxicité due à une exposition répétée a également été confirmée. L’empoisonnement dû à l’inhalation de diluants était un problème social dans le passé, et le Toluène était également un facteur de cet empoisonnement.

Le toluène est très volatil et il y a un risque d’empoisonnement s’il est utilisé dans des endroits mal ventilés, même s’il n’y a pas d’intention de l’inhaler. Par exemple, une intoxication au toluène peut se produire si des peintures ou d’autres matériaux contenant du toluène sont utilisés pendant de longues périodes à l’intérieur d’une pièce fermée. Pour éviter les intoxications, des mesures telles que l’utilisation de courants d’air lorsque le toluène est utilisé comme solvant dans des expériences synthétiques et la ventilation lors de l’utilisation de peintures et d’encres doivent être mises en œuvre de manière rigoureuse.

Qu’est-ce que la quinoléine ?

Les quinoléines sont des composés organiques appartenant à la famille des hétérocycles aromatiques dont la formule chimique est C9H7N.

Elles ont une structure en anneau fusionné d’un anneau benzène et d’un anneau pyridine. Également connu sous le nom de 1-azanaphtalène, 1-benzazine, benzo[b]pyridine, etc. Le numéro d’enregistrement CAS est 91-22-5.

Son poids moléculaire est de 129,16, son point de fusion est de -15°C et son point d’ébullition est de 238°C. À température ambiante, il s’agit d’une substance liquide incolore et hygroscopique. Il a une forte odeur. Sa densité est de 1,09 g/mL et le pKa de l’acide conjugué est de 4,85. Bien que peu soluble dans l’eau, il est extrêmement soluble dans l’éthanol et l’éther diéthylique. Dans les produits naturels, on la trouve dans le goudron de houille.

Utilisations de la quinoléine

La quinoléine est principalement utilisée comme matière première synthétique pour les colorants, les produits agrochimiques, les produits pharmaceutiques et les polymères, comme réactif pour la détermination des ions métalliques et comme solvant. Elle a la propriété de former des sels avec certains ions métalliques tels que Fe3+ et Zn2+ en solution. Cette propriété permet de l’utiliser comme réactif pour la détermination des ions métalliques.

La quinoléine est également utilisée comme matière première synthétique pour la préparation de produits pharmaceutiques, tels que les produits à base de niacine, la 8-hydroxyquinoline et les produits à base de quinine. D’autres utilisations incluent la production de colorants à base de quinoléine, de conservateurs, de désinfectants et de nombreux autres domaines.

Propriétés de la quinoléine

1. Synthèse de la quinoléine

Plusieurs voies de synthèse ont été rapportées pour les quinoléines : la synthèse de Combes est basée sur la préparation d’imines à partir d’anilines et de 1,3-diketones, suivie de la cyclisation du produit intermédiaire avec un acide. La synthèse de Conrad-Limpach implique également la condensation d’anilines avec des β-cétoesters.

La synthèse de Skraup est une autre méthode de synthèse bien connue, dans laquelle les anilines sont synthétisées à partir de glycérol et de nitrobenzène en présence d’acide sulfurique. Le mécanisme de réaction est supposé être le suivant :

1. Le glycérol est déshydraté par l’acide pour former de l’acroléine.
2. Addition de Michael de l’aniline à l’acroléine pour former le β-aminoaldéhyde.
3. La réaction intramoléculaire de Friedel-Crafts se poursuit sur le groupe carbonyle.
4. La déshydratation des intermédiaires se produit pour former la 1,2-dihydroquinoléine, le nitrobenzène agissant comme agent oxydant et conduisant à une réaction de déshydrogénation.

2. Propriétés chimiques de la quinoléine

La quinoléine est une substance qui peut être altérée par la lumière. Si elle est stockée à la lumière pendant une longue période, elle jaunira et, si elle est laissée sans surveillance pendant plus longtemps, elle deviendra brune.

Lors du stockage, elle doit être tenue à l’écart des températures élevées, de la lumière directe du soleil, de la chaleur, des flammes et des étincelles statiques. La miscibilité avec des agents oxydants puissants doit également être évitée. Les produits de décomposition dangereux sont le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone et les oxydes d’azote.

Types de quinoléines

La quinoléine est principalement vendue comme produit réactif pour la recherche et le développement. Les contenances sont les suivantes : 1 ml, 25 ml, 500 ml, 3 l et 25 g. Elle est disponible dans des volumes faciles à utiliser en laboratoire. Produits réactifs pouvant être conservés à température ambiante.

Le produit chimique est utilisé comme solvant ainsi que comme matière première pour la synthèse organique et dans les applications susmentionnées pour la détermination des ions métalliques.

Autres informations sur la quinoléine

Toxicité et informations réglementaires sur la quinoléine

La quinoléine est une substance toxique et est désignée comme “substance nocive” en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. Les risques spécifiques comprennent l’irritation de la peau, la forte irritation des yeux, le risque présumé de maladie héréditaire, le risque de cancérogénèse et le risque d’irritation des voies respiratoires. La loi sur la santé et la sécurité au travail le désigne également comme une “substance chimique mutagène”.

Il a un point d’éclair de 114 °C et est hautement inflammable. C’est pourquoi il est désigné comme “liquide inflammable de classe 4” et “liquide tertiaire à base de pétrole non soluble dans l’eau” en vertu de la loi sur les services d’incendie. Il doit être utilisé correctement, conformément à la loi.

Qu’est-ce que la quinine ?

La quinine (formule chimique C20H24N2O2) est un alcaloïde présent dans l’écorce de l’arbre à quinquina, originaire du Pérou.

Un alcaloïde est un terme général désignant un constituant végétal naturel qui présente une basicité azotée. La quinine est un stéréoisomère de la quinidine, également connue sous le nom de quinine.

Il s’agit d’un alcaloïde connu comme médicament antipaludique et utilisé depuis les années 1600. Elle est également efficace dans le traitement de la filariose et de la babésiose. Elle est également utilisée depuis longtemps sous les tropiques pour désinfecter l’eau potable et éliminer les algues bleues de l’eau potable.

La quinine a un goût amer et devient fluorescente sous la lumière ultraviolette. Elle est sensible à la lumière et doit être conservée dans une pièce sombre. Le composé extrait se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche à température ambiante.

Utilisations de la quinine

La quinine est principalement utilisée comme médicament antipaludique. Le paludisme est une maladie infectieuse causée par un parasite du genre plasmodium appelé plasmodium falciparum, qui est transmis à l’homme par les moustiques.

La quinine est toxique pour le parasite du paludisme, l’empêchant de fonctionner pour lyser les globules rouges et soulageant les symptômes. Elle est également utilisée pour traiter la filariose et la babésiose. Elle a également d’autres effets antipyrétiques et analgésiques et un effet direct sur les membranes musculaires. Elle est souvent utilisée dans le domaine pharmaceutique, notamment comme remède général contre le rhume, dans le traitement des crampes nocturnes dans les jambes et des troubles pré-myotoniques, et dans le traitement de l’asthme.

La désinfection de l’eau potable dans les zones tropicales et l’élimination des algues bleues font également partie de ses utilisations. La quinine a également un goût très amer et est donc utilisée comme agent amérisant et aromatisant, par exemple dans la production d’eau tonique à l’étranger. L’ajout de quinine à l’eau potable a également pour effet d’empêcher la croissance des micro-organismes, en plus de sa palatabilité.

Propriétés de la quinine

La quinine est un alcaloïde extrait de l’écorce de l’arbre à quinine, une plante de la famille des cercidiphyllacées. Il s’agit d’un composé dont la formule moléculaire est C20H24N2O2 et le poids moléculaire 324,43 g/mol, et qui est un type de quinoléine, une molécule cyclique de base.

La structure de la quinine est étroitement liée à sa bioactivité et il a été rapporté qu’elle avait un effet antibiotique contre le paludisme à plasmodium falciparum. Sur la base de la structure de la quinine, des antipaludéens artificiels tels que la chloroquine et la méfloquine ont été développés par la suite.

La quinine et d’autres alcaloïdes cinnamiques peuvent être utilisés comme catalyseurs pour des réactions stéréosélectives en synthèse organique. La quinine est également utilisée comme étalon fluorescent en photochimie en raison de sa longueur d’onde de fluorescence constante et de son rendement quantique de fluorescence élevé.

Sa longueur d’onde d’absorption culmine à environ 350 nm et sa longueur d’onde de fluorescence à environ 460 nm. À ce moment-là, la fluorescence présente une couleur bleue brillante. Le rendement quantique de la fluorescence est élevé dans les solutions acides, avec une fluorescence élevée de φ = 0,58 dans une solution d’acide sulfurique 0,1 M.

Autres informations sur la quinine

Méthodes de production de la quinine

La quinine est extraite de l’écorce de l’arbre à quinine, qui est un produit naturel. Plusieurs rapports ont été publiés sur la production de quinine par synthèse chimique, mais il s’agit dans tous les cas de procédés compliqués et économiquement inférieurs à l’isolement à partir de ressources naturelles.

De plus, les avantages de la synthèse chimique de la quinine pour le traitement du paludisme ont été perdus avec le développement de médicaments chimiosynthétiques (par exemple la chloroquine, la méfloquine et l’haloquine), qui présentent une marge de sécurité plus élevée et peuvent être produits en grandes quantités.

La méthode d’extraction de la plante est la suivante :

1. Recueillir l’écorce des arbres du genre quinine.
2. L’écorce est séchée et réduite en poudre fine.
3. Faire tremper l’écorce dans de l’eau ou de l’alcool pour en extraire la quinine.
4. L’extrait est filtré et concentré.
5. Le liquide concentré est chromatographié pour purifier la quinine.