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Qu’est-ce que l’iodure d’argent ?

L’iodure d’argent est un composé inorganique dont la formule chimique est AgI.

Il peut être présent à l’état naturel sous forme de minerai d’iodure d’argent (iodargyrite) ou de muscovite (miersite). Il peut être produit sous forme de précipité en ajoutant une solution d’iodure de potassium à une solution aqueuse de nitrate d’argent(I) sous une lumière blindée.

L’iodure d’argent est classé comme toxique pour la reproduction, les organes cibles spécifiques et la toxicité systémique (exposition répétée) dans le cadre de la classification SGH. L’iodure d’argent est classé comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. Il n’est pas réglementé par la loi sur la sécurité et la santé industrielles, la loi sur les normes de travail ou la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants.

Utilisations de l’iodure d’argent

L’iodure d’argent peut être utilisé dans les films radiographiques pharmaceutiques, les émulsions photographiques, la fabrication de verre conducteur et la cryogénie pour la pluie artificielle.

Comme les autres halogénures d’argent, il réagit à la lumière pour former des noyaux photosensibles ; les films radiographiques et les émulsions photographiques utilisent la photoréactivité de l’iodure d’argent. L’iodure d’argent possède également un réseau cristallin (forme cristalline hexagonale) similaire à celui de la glace et des cristaux de neige, ce qui facilite la croissance des flocons de neige. Il est donc utilisé comme noyau cristallin pour les pluies artificielles.

Propriétés de l’iodure d’argent

L’iodure d’argent est un cristal jaune pâle et un composé photoréactif. Lorsqu’il est irradié par la lumière, il subit une réaction photochimique (photoréaction) et devient noir en passant par une couleur jaune-vert. Son point de fusion est de 552°C et son point d’ébullition de 1 506°C.

C’est le plus insoluble des halogénures d’argent. Il est presque insoluble dans l’eau ammoniaquée concentrée. Il est soluble dans l’acide nitrique concentré, le thiosulfate de sodium, le cyanure de potassium et les solutions chaudes d’iodure de potassium concentré.

La structure cristalline de l’iodure d’argent ressemble à de la glace. En tant que tel, il a tendance à s’ensemencer lors de la cristallisation de l’eau. Lorsque des particules d’iodure d’argent sont dispersées dans l’atmosphère, elles peuvent servir de noyaux pour créer des nuages, qui peuvent ensuite être utilisés pour des précipitations artificielles. Bien que l’iodure d’argent soit toxique, la quantité utilisée pour les précipitations artificielles est très faible et n’affecte pas le corps humain, sauf en cas d’ingestion anormale.

Structure de l’iodure d’argent

L’iodure d’argent est un type d’halogénure d’argent. Son poids de formule est de 234,77 et sa densité de 5,675 g/cm3.

On connaît trois polymorphes de l’iodure d’argent solide. Le type γ cubique est stable de la température ambiante à 137°C, le type β hexagonal de 137 à 146°C et le type α cubique de 146°C au point de fusion. Cependant, la transition de phase mutuelle est lente, de sorte qu’un mélange de ces polymorphes se produit dans l’iodure d’argent précipité à partir d’une solution aqueuse.

La constante de réseau du type α est a = 5,03 Å. Le type β a une structure wurtzite avec des constantes de réseau a = 4,59 Å et c = 7,52 Å. Les cristaux de type γ ont une structure sphalérite avec une constante de réseau a = 6,48 Å. Le type α a une constante de réseau a = 5,03 Å.

Autres informations sur l’iodure d’argent.

1. Formation de complexes d’iodure d’argent

L’iodure d’argent est insoluble dans l’eau, mais peut se dissoudre en formant des complexes. Il se dissout dans le cyanure de métal alcalin pour former [Ag(CN)2]-. [Ag(CN)2]- est appelé ion dicyanosilver(I)-acide et a une constante d’équilibre de K = 3 x 104.

La dissolution dans des iodures de métaux alcalins produit des ions acides tétraiodure d’argent(I). La formule chimique de l’ion acide tétraiodure d’argent(I) est [AgI4]3-, avec une constante d’équilibre de K = 2×10-2. Il est également soluble dans des solutions aqueuses de Na2S2O3 (thiosulfate de sodium), formant [Ag(S2O3)2]3-. Il est appelé ion acide bis(thiosulfato)argent(I) et a une constante d’équilibre de K=3×10-3.

Contrairement aux halogénures d’argent tels que le bromure d’argent(I) et le chlorure d’argent(I), il ne se dissout pas dans l’eau ammoniaquée, qui a une faible capacité de complexation. La constante d’équilibre pour la formation de [Ag(NH3)2]+ est K = 2 x 10-9.

2. Solubilité de l’iodure d’argent

Le produit de solubilité est le plus petit des halogénures d’argent, K = 1×10-16. Il a un grand volume molaire et, selon la règle HSAB (Hard and Soft Acids and Bases Theory), Ag+ et I- sont tous deux mous, ce qui fait que la liaison Ag-I est covalente.

Qu’est-ce que l’iodure de lithium ?

L’iodure de lithium est un composé dont la formule chimique est LiI.

Il s’agit d’une substance cristalline, en poudre, en morceaux ou en granulés, de couleur blanche à brun jaunâtre clair. L’iodure de lithium est classé comme non pertinent dans tous les SGH. 

Les méthodes de production connues comprennent la réaction du carbonate de lithium avec l’acide iodhydrique et l’injection d’iodure d’hydrogène gazeux dans une boue de carbonate de lithium dispersée dans l’eau.

Utilisations de l’iodure de lithium

1. Catalyseurs

Il est notamment utilisé comme catalyseur auxiliaire pour la production d’acide acétique. L’introduction d’un composé de lithium dans le milieu réactionnel permet de contrôler la formation d’iodure de lithium.

2. Batteries

L’iodure de lithium est utilisé comme électrolyte solide inorganique dans les batteries au lithium. Cette utilisation a fait l’objet d’une attention particulière car elle contribue de manière significative à la sécurité des batteries.

Les piles à l’iodure de lithium ont la propriété de s’auto-guérir. Cela signifie que si un court-circuit se produit entre les électrodes positive et négative, le trou est bouché par l’iodure de lithium en tant qu’électrolyte solide inorganique. On retrouve ces piles dans presque tous les stimulateurs cardiaques parce qu’elles résistent aux courts-circuits internes. Ce sont des piles à l’état solide qui sont sûres et fiables.

3. Autres

Les autres utilisations comprennent les solutions d’absorption pour les réfrigérateurs à absorption, les cellules solaires à colorant, dans le domaine des matériaux électroniques tels que les EL organiques ainsi que les phosphores pour la détection des neutrons.

Propriétés de l’iodure de lithium

L’iodure de lithium est représenté par un poids moléculaire de 133,85 et un numéro d’enregistrement CAS 10377-51-2. Aucune donnée sur l’odeur n’est disponible. Le point de fusion est de 446°C, le point d’ébullition ou de première distillation et l’intervalle d’ébullition de 1190°C, la densité de 3,49.

Les données sur le point d’éclair, le point d’ignition et la température de décomposition ne sont pas disponibles à l’heure actuelle. Le produit est soluble dans l’eau et l’éthanol. Il peut être altéré par la lumière et est déliquescent.

Il ne représente aucun danger dans des conditions environnementales normales. Cependant, ceux qui sont dangereux sont les produits de décomposition tels que les halogénures et les oxydes métalliques.

Autres informations sur l’iodure de lithium

1. Méthodes de manipulation

La zone de travail doit être équipée d’une ventilation locale par aspiration ou la source doit être scellée. Des douches de sécurité, des lave-mains et des lave-yeux doivent être installés à proximité de la zone de manipulation et leur emplacement doit être clairement indiqué.

Les travailleurs doivent porter un masque anti-poussière, des gants ainsi que des lunettes de protection à verres latéraux. Si nécessaire, ils doivent porter en particulier des lunettes à coques ou de protection intégrale, ainsi que des vêtements de travail à manches longues.

Il faut éviter de manger, de boire et de fumer pendant le travail. Il faut se laver soigneusement les mains ainsi que le visage, puis se gargariser après avoir manipulé le produit. Veillez à ne pas retirer les équipements de protection contaminés de la zone de travail, tels que les gants.

2. Mesures de premiers secours

En cas d’inhalation, amenez la personne à l’air frais, puis contactez un médecin si les symptômes persistent. En cas de contact avec la peau, laver-la immédiatement avec du savon et beaucoup d’eau. Si les symptômes persistent, consultez également un médecin.

En cas de contact avec les yeux, rincez-les à l’eau pendant plusieurs minutes et enlevez les lentilles de contact si elles sont portées. Il faut ensuite consulter immédiatement un médecin.

En cas d’ingestion, rincez la bouche. Si la personne est inconsciente, ne lui faites rien avaler et contactez un médecin ou un centre antipoison.

3. Précautions contre l’incendie

Il convient de porter un équipement de protection individuelle. Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome et un équipement de lutte contre l’incendie pour éteindre les feux. En effet, les produits de pyrolyse peuvent produire des gaz et des vapeurs irritants ainsi que toxiques.

Aucun moyen d’extinction n’étant spécifié, il convient d’utiliser des moyens d’extinction adaptés au milieu environnant et aux conditions du site.

4. Méthodes de stockage

Les conteneurs doivent être stockés dans un conteneur fermé, à l’abri de la lumière, dans un réfrigérateur (2-10°C). Le récipient doit être rempli de gaz inerte et stocké dans un récipient en verre à l’abri des températures élevées, de la lumière directe du soleil et de l’humidité.

5. Structure cristalline

La structure cristalline du LiI est de type NaCl, semblable à celle des autres halogénures de lithium. Il a été commercialisé en 1972 comme électrolyte pour les piles de stimulateurs cardiaques en raison de sa forte polarisation des ions iode et de sa conductivité ionique de 10-7 S/cm.

Qu’est-ce que l’iodure de méthyle ?

L’iodure de méthyle est également appelé iodométhane ; son numéro CAS est 74-88-4 et son numéro MITI est 2-42.

L’iodure de méthyle est désigné comme “substance nocive” en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. En vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, il est désigné comme substance chimique avec une concentration contrôlée de 2 ppm, spécifiée dans les normes d’évaluation de l’environnement de travail, et un fort potentiel mutagène.

Il s’agit d’une substance chimique pathogène en vertu de la loi sur les normes du travail, mais d’un composé non applicable en vertu de la loi PRTR et de la loi sur les services d’incendie.

Utilisations de l’iodure de méthyle

L’iodure de méthyle est principalement utilisé comme fumigant à base d’halogénures aliphatiques pour tuer les mille-pattes, en remplacement du bromure de méthyle. Il permet également de lutter contre les maladies causées par les champignons bactériens et filamenteux.

Les cultures concernées sont les arbres fruitiers, les légumes et les plantes à fleurs. Il peut être appliqué contre les punaises du melon et de la tomate dans les allées et les champs, et contre le charançon et la teigne du châtaignier dans les entrepôts et les serres.

L’effet insecticide serait dû au fait qu’il se diffuse sous forme de vapeur dans le sol, les cultures ou le bois, où il réagit avec le centre du noyau de l’exigence de base, inhibant des enzymes essentielles telles que la pyruvate déshydrogénase et la succinate déshydrogénase.

Propriétés de l’iodure de méthyle

L’iodure de méthyle est un liquide incolore à brun, un composé hautement toxique à l’odeur caractéristique. Son point de fusion est de -66,45°C et son point d’ébullition de 42,43°C.

Il est bien soluble dans divers solvants organiques tels que l’éther et les alcools. Il est également extrêmement soluble dans l’acétone et l’éthanol. Sa solubilité dans l’eau est de 1,4 g/100 ml dans l’eau froide, ce qui le rend insoluble.

Une partie de l’iodure de méthyle se décompose à l’air sous l’effet de la lumière. La décomposition donne au produit une couleur pourpre pâle et il doit être stocké dans l’obscurité dans des bouteilles brunes. Le cuivre peut être utilisé comme stabilisateur dans ce processus.

La formule chimique de l’iodure de méthyle est CH3I, avec une masse molaire de 141,94 g/mol et une densité de 2,2789 g/cm3 à 20°C. Les molécules d’iodure de méthyle ont une structure tétraédrique.

Autres informations sur l’iodure de méthyle

1. Réactions avec l’iodure de méthyle

L’iodure de méthyle est le précurseur du MeMgI dans le réactif de Grignard. Lorsqu’il réagit avec un complexe de rhodium dans la méthode de Monsanto, il donne de l’iodure d’acétyle.

L’iodure de méthyle est souvent utilisé dans la réaction SN2 comme agent de méthylation. La méthylation des acides carboxyliques et des phénols en est un exemple. Dans les réactions de méthylation, les bases telles que le carbonate de lithium et le carbonate de potassium capturent le proton, donnant naissance à un anion, qui fournit le nucléophile pour la réaction SN2.

2. L’iodure de méthyle comme agent de méthylation

En chimie organique de synthèse, l’iodure de méthyle est souvent utilisé comme agent méthylant. Cependant, comparé au chlorure de méthyle de masse égale, l’iodure de méthyle nécessite deux fois plus de poids. Cependant, le chlorure de méthyle est un gaz, alors que l’iodure de méthyle liquide est plus facile à manipuler.

De plus, sa capacité de méthylation est également supérieure à celle du chlorure de méthyle. Le méthyle en général est plus cher que le chlorure et le bromure, alors que l’iodure de méthyle est moins cher. D’autre part, l’atome d’iode peut être désorbé et devenir un nucléophile, ce qui peut facilement entraîner des réactions secondaires.

3. Synthèse de l’iodure de méthyle

La réaction d’un mélange de méthanol et de phosphore rouge avec l’iode donne naissance à l’agent iodé triiodure de phosphore, produisant de l’iodure de méthyle de manière exothermique. Le mélange réactionnel est distillé et l’iode est éliminé par une solution de thiosulfate de sodium et l’acide phosphorique par une solution de carbonate de sodium. Après séchage, l’iodure de méthyle peut être à nouveau obtenu par distillation.

L’iodure de méthyle peut être purifié par chromatographie sur colonne avec du gel de silice ou de l’alumine. Sinon, l’iodure de méthyle peut également être produit avec des rendements élevés en ajoutant du carbonate de calcium et du sulfate de diméthyle dans des solutions aqueuses d’iodure de potassium.

Qu’est-ce que l’iodure de sodium ?

L’iodure de sodium est un composé inorganique inodore, blanc, cristallin, en poudre ou en granulés.

Sa formule chimique est NaI, son poids moléculaire est 149,89, son numéro d’enregistrement CAS est 7681-82-5, son point de fusion/congélation est 661°C et il est extrêmement soluble dans l’eau et soluble dans l’éthanol. Les lois et réglementations nationales applicables le désignent comme “substance dangereuse et nocive devant être étiquetée avec son nom, etc.,” et comme “substance dangereuse et nocive n° 606 devant être notifiée avec son nom, etc”.

Utilisations de l’iodure de sodium

L’iodure de sodium est utilisé comme réactif dans les réactions d’échange d’halogènes (réaction de Finkelstein) pour la synthèse de composés organo-iodés. Il a également un large éventail d’utilisations, telles que la détection des radiations par scintillation et le traitement des carences en iode dans le domaine médical.

En tant que nutriment essentiel pour les animaux, l’iodure de sodium est également un composant important de l’alimentation du bétail.

1. Soins médicaux

L’iodure de sodium est utilisé pour traiter et prévenir la carence en iode. La carence en iode est un terme général désignant les maladies causées par une carence en iode. La carence en iode peut entraîner une hypertrophie de la glande thyroïde qui tente d’absorber davantage d’iode nécessaire à la sécrétion des hormones thyroïdiennes (goitre) ou une sous-activité de la glande thyroïde qui produit peu d’hormones thyroïdiennes (hypothyroïdie).

L’iodure de sodium est également utilisé comme agent bloquant de la thyroïde pour empêcher l’absorption d’iode radioactif lors d’accidents nucléaires.

2. La détection par scintillation　

L’iodure de sodium est largement utilisé comme matériau scintillant pour la détection des rayons gamma en raison de ses propriétés fluorescentes lorsqu’il est exposé aux rayonnements. Lorsque les rayons gamma interagissent avec les cristaux d’iodure de sodium, une lumière de scintillation est produite, qui peut être détectée et analysée pour déterminer l’énergie et la direction du rayonnement gamma.

3. Alimentation animale

L’iodure de sodium est un nutriment essentiel pour la santé animale et est couramment utilisé comme complément alimentaire pour le bétail. Il aide à réguler la fonction thyroïdienne et peut améliorer la croissance et les performances reproductives.

Propriétés de l’iodure de sodium

L’iodure de sodium est un solide cristallin blanc d’une densité de 3,67 g/cm³. Son point de fusion est de 661°C et son point d’ébullition de 1 304°C. L’iodure de sodium est plus soluble dans l’eau que le chlorure de sodium (NaCl) et a un goût salé.

Il est également hygroscopique et se dégrade facilement en réagissant avec l’oxygène et le dioxyde de carbone présents dans l’air, de sorte qu’il doit être stocké dans des conteneurs hermétiques. L’iodure de sodium a un indice de réfraction élevé de 1,77.

De plus, il présente des propriétés fluorescentes lorsqu’il est exposé à des radiations et est donc utilisé comme scintillateur pour détecter les radiations gamma.

Structure de l’iodure de sodium

L’iodure de sodium est représenté par la formule chimique NaI et est un composé ionique composé de sodium et d’iode. La structure cristalline de l’iodure de sodium est une structure cubique à faces centrées, où un cation sodium (Na+) est entouré de six anions iodure (I-) et les anions iodure (I-) de six cations sodium (Na+). Cette structure cristalline est similaire à celle de l’iodure de césium.

Autres informations sur l’iodure de sodium

Comment l’iodure de sodium est-il produit ?

L’iodure de sodium peut être produit par plusieurs méthodes, notamment des réactions directes, de métathèse et à l’état solide. Les méthodes les plus courantes consistent à faire réagir de l’hydroxyde de sodium (NaOH) ou du carbonate de sodium (Na2CO3). Cette réaction produit de l’eau ou de l’eau et du dioxyde de carbone, donnant de l’iodure de sodium.

Dans le processus de réaction spécifique, l’iode est ajouté à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ou de carbonate de sodium. Cette réaction produit de l’iodure de sodium et libère de l’hydroxyde d’hydrogène.

NaOH + HI → NaI + H2O
Na2CO3 + HI → NaI + H2O + CO2

D’autres méthodes incluent l’électrolyse et la réaction du sodium métallique avec l’iode. Toutefois, ces méthodes ne sont pas courantes.

Qu’est-ce que l’iodure de césium ?

L’iodure de césium est un cristal blanc ou une poudre cristalline, inodore, composé inorganique.

Les principales informations sur sa composition sont les suivantes : formule chimique CsI, poids moléculaire 259,81, numéro d’enregistrement CAS 7789-17-5. Les principales propriétés physiques et chimiques comprennent un point de fusion/congélation de 621°C, un point d’ébullition ou de première distillation et un intervalle d’ébullition de 1 280°C. En outre, il est soluble dans l’eau et l’éthanol, légèrement soluble dans le méthanol et insoluble dans l’acétone.

L’iodure de césium est désigné comme “substance dangereuse et nocive n° 606” et “substance dangereuse et nocive à étiqueter” dans la loi sur la sécurité et la santé industrielles.

Utilisations de l’iodure de césium

L’iodure de césium est largement utilisé comme matériau de photocathode dans les scintillateurs. Scintillateur est un terme générique désignant un matériau qui émet de la lumière lorsque des particules chargées le traversent. Les détecteurs à scintillation, qui combinent scintillateurs et photodétecteurs, sont utilisés non seulement en physique des particules, mais aussi dans de nombreuses autres applications.

Une autre application est la matière première du verre à transmission infrarouge, qui peut transmettre efficacement les rayonnements infrarouges de grande longueur d’onde, comme dans les caméras de surveillance nocturne, les capteurs infrarouges et les systèmes de vision nocturne.

Propriétés de l’iodure de césium

L’iodure de césium est un cristal blanc dont le point de fusion et la dureté sont élevés. Il présente une transmission lumineuse très élevée et transmet la lumière sur une large gamme de longueurs d’onde, de l’ultraviolet à l’infrarouge. Il possède également une grande capacité d’absorption des radiations, ce qui en fait un excellent matériau pour les photodétecteurs.

Son indice de réfraction élevé (1,79 à une longueur d’onde de 589,3 nm) lui permet d’être utilisé dans des applications optiques telles que les lentilles, les prismes et les fibres optiques. Il est très soluble dans l’eau et les solvants polaires, mais pratiquement insoluble dans les solvants non polaires.

L’iodure de césium a un point de fusion très élevé de 621 °C et est thermiquement stable. Il ne se décompose pas et ne perd pas sa structure cristalline à haute température, ce qui en fait un matériau utile pour les instruments de mesure utilisés à haute température, tels que la dosimétrie par thermoluminescence.

Structure de l’iodure de césium

La formule chimique de l’iodure de césium est CsI et sa structure cristalline est ionique. La structure cristalline est une structure cubique simple avec une constante de réseau de 0,4563 nm. Le cation césium (Cs+) est situé aux coins du cube et l’anion iodure (I-) au centre de la face cubique, formant une structure de réseau très serrée avec un nombre de coordination de 8, où chaque ion est entouré de huit ions de charge opposée.

La structure cristalline de l’iodure de césium a une influence significative sur ses propriétés physiques et chimiques. Par exemple, son indice de réfraction élevé de 1,79 à 589,3 nm est dû à sa structure cristalline ionique simple et à sa forte densité d’empilement.

Autres informations sur l’iodure de césium

Méthodes de production de l’iodure de césium

L’iodure de césium peut être produit industriellement par des réactions directes, de métathèse et à l’état solide.

1. Réaction directe

L’iodure de césium est obtenu en chauffant du césium métallique et de l’iode dans une cuve de réaction. Il est possible d’obtenir de l’iodure de césium très pur, mais il est très dangereux en raison de l’utilisation de césium métallique.

2. Réaction de métathèse

Cette méthode implique la réaction du carbonate de césium ou de l’hydroxyde de césium avec un sel d’iodure tel que l’acide iodhydrique ou l’iodure de sodium. Cette méthode est caractérisée par le fait qu’elle est moins dangereuse et plus rentable que la méthode de réaction directe.

La méthode de réaction par métathèse est la méthode industrielle la plus courante pour la production d’iodure de césium en raison de son efficacité économique et de sa sécurité.

3. Réactions en phase solide

Cette méthode implique la réaction de poudres de césium et d’iode à des températures élevées sous vide ou dans une atmosphère inerte. Cette méthode est utile pour synthétiser des cristaux d’iodure de césium présentant des structures cristallines et des morphologies spécifiques.

Qu’est-ce que l’iodure de potassium ?

L’iodure de potassium est le sel de potassium de l’iode.

L’iodure de potassium est produit par l’action du bicarbonate de potassium sur l’acide iodhydrique ou de l’hydroxyde de potassium sur l’acide iodhydrique. Industriellement, il est produit en faisant réagir l’iode avec de la poudre de fer pour former de l’iodure de fer, qui est ensuite traité avec du carbonate de potassium.

L’iodure de potassium est désigné par la loi sur la santé et la sécurité au travail comme une “substance dangereuse et dangereuse à étiqueter” et une “substance dangereuse et dangereuse à notifier”, et doit être manipulé avec précaution.

Utilisations de l’iodure de potassium

L’iodure de potassium est utilisé dans un large éventail d’applications, notamment comme matière première pour divers composés iodés, comme additif pour l’alimentation animale, comme agent de renforcement du nylon, comme émulsion photographique, comme film polarisant pour les écrans LCD des smartphones et des ordinateurs, et comme catalyseur de réaction pour les produits chimiques.

Dans le domaine pharmaceutique, il est utilisé dans les antifongiques, les expectorants et les médicaments de remplacement de l’iode. Il est également parfois utilisé dans le traitement de l’arthrite chronique, des rhumatismes chroniques, des névralgies et de la syphilis. De plus, l’iodure de potassium peut être utilisé comme indicateur externe sous la forme de papier d’amidon d’iodure de potassium utilisé dans les mesures d’oxydants et comme réactif analytique, par exemple dans les titrages d’oxydoréduction de l’hypochlorite.

Propriétés de l’iodure de potassium

L’iodure de potassium est un cristal cubique incolore. Sa formule chimique est KI, son poids de formule est 166,00, sa densité est 3,13 g/cm3, son point de fusion est 681°C et son point d’ébullition est 1330°C. En solution aqueuse, il est ionisé en ions potassium et iodure.

L’iodure de potassium est soluble dans l’eau, les alcools, l’acétone et le glycérol, mais il est insoluble dans l’éther. Il est déliquescent dans l’air humide. L’iodure de potassium est fortement endothermique lorsqu’il est dissous dans l’eau. Les solutions aqueuses d’iodure de potassium sont neutres ou légèrement alcalines.

L’iode est également libéré progressivement par la lumière et l’oxydation à l’air. Il noircit et doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés et à l’abri de la lumière. L’iode est libéré en présence d’acide sulfurique et cette propriété est largement utilisée comme réaction de titrage.

L’iodure de potassium a également la propriété de dissoudre l’iode et, s’il est laissé sans surveillance, il s’oxydera, libérant de l’iode et devenant jaune. La structure de l’iode dissous est l’ion triiodure (I3-). La solution d’iodure de potassium, également appelée solution d’iode, provoque une réaction iodo-amidon lorsqu’elle est ajoutée à une solution d’amidon.

Autres informations sur l’iodure de potassium

1. L’iodure de potassium comme médicament prophylactique

L’iodure de potassium est utilisé pour traiter l’hyperthyroïdie causée par le goitre et peut compléter l’iode. Après l’accident nucléaire de Fukushima, son utilisation a été officiellement approuvée comme médicament prophylactique en cas d’exposition interne à l’iode radioactif.

Lorsque de l’iode radioactif est inhalé, comme lors d’une catastrophe nucléaire, une exposition interne aux radiations peut facilement se produire en raison de la désintégration bêta. Le risque d’effets tardifs tels que le cancer de la thyroïde et l’hypothyroïdie est alors accru. Par conséquent, lorsqu’il est utilisé sous forme non radioactive, l’iodure de potassium est absorbé par le tractus gastro-intestinal et 10 à 30 % s’accumulent dans la glande thyroïde sous forme de composés organiques en l’espace de 24 heures.

La glande thyroïde est donc remplie d’isotopes stables de l’iode, ce qui empêche l’absorption ultérieure de l’iode et prévient ainsi les dommages causés par les radiations. L’excès d’iode absorbé ultérieurement est rapidement éliminé dans l’urine. De plus, même après l’inhalation d’iode radioactif, l’absorption est inhibée d’environ 40 % dans les 8 heures et de 7 % dans les 24 heures.

2. Applications de l’iodure de potassium

L’iodure de potassium est utilisé pour la détermination du chlore résiduel. Il s’agit de la méthode de la diéthylparaphénylènediamine (méthode N,N-diéthyl-p-phénylènediamine), parfois abrégée en méthode DPD.

Elle est utilisée dans le réactif de Nessler pour la détection de l’ammoniac et dans la préparation du réactif de Dragendorff pour la détection des amines tertiaires et des alcaloïdes.

Qu’est-ce que la morpholine ?

La morpholine est un composé organique dont la formule moléculaire est C4H9NO.

Elle est également appelée “tétrahydro-2H-1,4-oxazine”. La morpholine est un produit irritant pour la peau et inflammable, elle doit donc être manipulée avec précaution. Une exposition à long terme à la morpholine peut avoir des effets néfastes sur les reins et le foie.

Utilisations de la morpholine

La morpholine est utilisée comme accélérateurs de vulcanisation. Ces derniers sont essentiels dans le processus de production du caoutchouc synthétique et ont été utilisés en grandes quantités dans le monde entier. Cependant, les nitrosamines produites lorsque la morpholine est utilisée à cette fin sont cancérigènes.

De ce fait, les réglementations relatives à l’utilisation de la morpholine ont été renforcées ces dernières années. En conséquence, de nouveaux accélérateurs de vulcanisation ne produisant pas de nitrosamines sont en cours de développement.

La morpholine peut également être utilisée comme colonne vertébrale pour divers produits pharmaceutiques. Les médicaments fabriqués à partir de celle-ci comprennent des analgésiques, des sédatifs et des anesthésiques locaux.

Propriétés de la morpholine

La morpholine a un point de fusion de -5°C et un point d’ébullition de 129°C. Il s’agit d’un liquide incolore avec une odeur d’amine à température et pression ambiantes, qui est hygroscopique. Son point d’éclair est de 38°C et son point d’ignition de 310°C.

Il est relativement soluble dans l’eau. L’azote est basique et, en solution aqueuse, il reçoit des ions hydrogène pour former des cations, donnant naissance à des ions morpholinium. Ces derniers ont un pKa = 8,33.

Structure de la morpholine

La morpholine possède des groupes fonctionnels amine et éther. Elle a une structure dans laquelle les deux atomes de carbone opposés l’un à l’autre dans l’atome de carbone que possède le cyclohexane sont remplacés par un atome d’oxygène et un atome d’azote.

La morpholine est une amine hétérocyclique. Son poids moléculaire est de 87,12 et sa densité de 1,007 g/cm3.

Autres informations sur la morpholine

1. Synthèse de la morpholine

Industriellement, la morpholine est principalement produite par déshydratation de la diéthanolamine avec de l’acide sulfurique. La diéthanolamine, parfois abrégée DEA, est un composé organique de diol et d’amine secondaire.

2. Basicité de la morpholine

L’acide conjugué de la morpholine est appelé “morpholinium”. Par exemple, la morpholine peut être traitée avec de l’acide chlorhydrique pour produire du chlorhydrate de morpholine. Ce dernier est un liquide incolore qui dégage une faible odeur d’ammoniac ou de poisson. Le nom de “morpholine” est dû au fait que Ludwig Knorr l’a identifié à tort comme faisant partie de la structure de la morphine.

La morpholine subit les mêmes réactions chimiques que les amines secondaires courantes. Toutefois, en raison de la présence de l’éther-oxygène, la densité électronique de l’atome d’azote est réduite. Cela a pour effet de le rendre moins nucléophile et moins basique que les amines secondaires structurellement similaires telles que la pipéridine. Elle forme ainsi des chloramines stables (EG : chloramine).

3. Réactions à la morpholine

La morpholine est largement utilisée en synthèse organique. Elle l’est notamment dans la production de l’antibiotique linezolid, du médicament anticancéreux gefitinib et de l’analgésique dextromoramide.

La morpholine est généralement disponible pour la production d’énamine (Enamine). Une grande variété de composés peut être synthétisée en utilisant l’énamine comme intermédiaire synthétique. Industriellement, la morpholine est également utilisée comme solvant dans les réactions chimiques.

Qu’est-ce que le molybdate de sodium ?

Le molybdate de sodium est un sel d’acide molybdique et de sodium, dans lequel un atome d’oxygène est lié au molybdène.

On le trouve souvent sous la forme de molybdate de sodium dihydraté. Il s’agit d’un solide poudreux blanc à température et pression ambiantes. Il est obtenu en mélangeant de l’hydroxyde de sodium et de l’oxyde de molybdène.

Utilisations du molybdate de sodium

Le molybdate de sodium est utilisé comme matière première pour les solutions antigel et les agents anticorrosion, comme agent colorant pour les pigments inorganiques, comme mordant pour les teintures de base, comme agent de traitement de surface des métaux et comme matière première secondaire pour l’industrie de la céramique.

Il est également utile comme engrais pour compléter le molybdène dans les plantes. En effet, le molybdène est un élément nécessaire à la fixation de l’azote et à la réduction des nitrates dans les bactéries rhizobium et à la synthèse de la vitamine C.

Dans les sols déficients en molybdène, des symptômes tels que le flétrissement des feuilles peuvent être observés, c’est pourquoi les formulations de molybdate de sodium sont efficaces. D’autre part, une alimentation excessive peut entraîner une carence en cuivre chez les animaux, en particulier les bovins.

Propriétés du molybdate de sodium

1. Propriétés physiques

Le molybdate de sodium est également appelé “molybdate disodique” ou “orthomolybdate de sodium”.

Sa formule chimique est représentée par MoNa2O4, son poids moléculaire est de 205,916, son numéro CAS est le 7631-95-0 et sa densité est de 3,78 g/cm3. Il s’agit d’un solide blanc inodore, ininflammable et non dangereux.

2. Propriétés chimiques

Le point de fusion est de 687°C et la solubilité dans l’eau est de 84 g/100 mL (100°C). Il se décompose à la chaleur et génère des fumées toxiques. Il réagit aussi violemment avec les halogènes, ce qui présente un risque d’incendie et d’explosion. Il exige donc des précautions. Lorsqu’il réagit avec le borohydrure de sodium, le molybdène est réduit et le nombre d’oxydation également.

Autres informations sur le molybdate de sodium

1. Sécurité

Il peut s’avérer toxique en cas d’ingestion, peut provoquer une irritation de la peau et des yeux ainsi qu’une irritation des voies respiratoires. Il existe un risque présumé de maladie héréditaire, de cancérogénicité, de mutagénicité des cellules germinales et d’effets néfastes sur la fertilité ou le fœtus.

De plus, il existe un risque de toxicité systémique, de lésions testiculaires et rénales en cas d’exposition à long terme ou répétée. Il n’existe actuellement aucune information sur la toxicité pour l’environnement aquatique ainsi que pour les poissons, l’accumulation, la dégradabilité ou la mobilité dans le sol.

2. Méthodes de manipulation

Manipulez-le dans un endroit bien ventilé et installez toujours des appareils ou une ventilation locale dans les lieux de travail où des poussières sont générées.

Les travailleurs doivent porter des gants de protection, des lunettes de protection, des vêtements de protection si nécessaire, des tabliers ainsi que des bottes de protection. En cas de production de poussières, des masques de protection et un équipement de protection respiratoire est également requit.

Évitez de manger, de boire ou de fumer pendant la manipulation. Lavez-vous soigneusement les mains après la manipulation et évitez tout contact de la substance avec le corps humain ou toute ingestion. En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincez-les immédiatement à l’eau et contactez un médecin si la douleur ou d’autres symptômes persistent.

3. Stockage

Stockez-le à l’abri des agents oxydants forts et des halogènes, dans une atmosphère sèche, à l’intérieur du récipient, scellé et verrouillé. Préférez des récipients scellables qui ne sont pas endommagés et qui ne fuient pas.

La zone de stockage doit être équipée de l’éclairage et de la ventilation nécessaires au stockage et à la manipulation des substances dangereuses ainsi que toxiques. La substance doit être conservée dans un endroit frais et sombre, à l’abri de la lumière directe du soleil.

4. Méthode de production

Le molybdate de sodium a toujours été synthétisé par une réaction d’hydratation. Aujourd’hui, il peut l’être avec un bon rendement en dissolvant l’oxyde de molybdène (VI) dans de l’hydroxyde de sodium chauffé à 50°C à 70°C, en le cristallisant et le filtrant. En le chauffant à 100°C, on obtient le sel anhydre, qui peut être utilisé pour la production de molybdate (VI).

Qu’est-ce que le molybdate d’ammonium ?

Le molybdate d’ammonium est un composé inorganique dont la formule chimique est (NH4)6Mo7O24.

Selon les lois et réglementations applicables au Japon, il est désigné par la loi sur la sécurité et la santé industrielles comme “substance dangereuse et nocive devant être étiquetée avec le nom, etc.” et “substance dangereuse et nocive devant être notifiée avec le nom, etc.” (n° 61 603). Il est désigné comme “substance chimique désignée de classe 1” et “classe 1 – n° 453” en vertu de la loi sur la confirmation, etc. du rejet de substances chimiques et la promotion de la gestion des produits chimiques (loi PRTR), comme “substance dangereuse” en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau et comme “polluant atmosphérique dangereux” en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution de l’air.

Utilisations du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium est utilisé dans un grand nombre de domaines. Le premier d’entre eux est son utilisation en tant que matière première pour le métal molybdène. Dans l'”oxydation de Trost” utilisant le peroxyde d’hydrogène comme agent oxydant, l’acide molybdate d’ammonium est utilisé comme matière première pour les catalyseurs à partir des réactions qui se produisent dans son environnement.

Il peut également être utilisé comme agent de traitement de surface des métaux, comme retardateur de flamme et réducteur de fumée, et comme additif pour les céramiques et les métaux frittés. En outre, il est utilisé comme réactif analytique pour la détermination du silicate, du phosphate, de l’arséniate et du plomb dans des solutions aqueuses telles que l’eau de rivière, l’eau de mer et les colorants.

D’autres applications incluent la détection de drogues récréatives. Il est utilisé comme composant du réactif de Frade. Il peut également être utilisé comme coloration négative en microscopie électronique biologique en présence de tréhalose à une concentration de 3 à 5 % et pour la coloration cryo-négative à des concentrations saturées.

Il est utile pour la production de cristaux de désulfuration déshydrogénés ainsi que pour la production de molybdène métallique et de céramiques.

Propriétés du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium est une poudre cristalline blanche ou presque blanche et inodore. Le molybdate d’ammonium est soluble dans l’eau, mais insoluble dans l’éthanol et l’acétone.

Des accidents ont rarement été signalés car l’acide molybdate est généralement peu toxique.

Structure du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium est l’un des composés de molybdène les plus courants. Le molybdate d’ammonium est généralement tétrahydraté, (NH4)6Mo7O24-4H2O, mais des dihydrates tels que (NH4)6Mo7O24-2H2O sont également connus.

Le poids moléculaire du molybdate d’ammonium est de 1 163,9 et celui du tétrahydrate de 1 235,86. L’ion heptamolybdate, Mo7O246-, présent dans l’acide molybdique d’ammonium est également connu sous le nom d’ion para-molybdate.

Le terme “molybdate d’ammonium” peut également désigner l’ortho-molybdate d’ammonium, (NH4)2MoO4, et d’autres composés. L’analyse de la structure cristalline montre que tous les centres de molybdène sont octaédriques. Certains des ligands d’oxyde sont situés en position terminale, d’autres sont doublement pontés et d’autres encore sont légèrement triplement pontés.

Autres informations sur le molybdate d’ammonium

1. Synthèse du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium se forme facilement en dissolvant l’oxyde de molybdène(VI) dans une solution aqueuse contenant un excès d’ammoniaque et en évaporant la solution à température ambiante. Lors de l’évaporation de la solution, l’ammoniac est perdu.

Cette méthode permet de former un prisme transparent à six faces en molybdate d’ammonium tétrahydraté. Les solutions de molybdate d’ammonium réagissent avec les acides pour produire des sels d’ammonium et de l’acide molybdique (E : acide molybdique). Le pH de la solution concentrée se situe entre 5 et 6.

2. Composés apparentés du molybdate d’ammonium

Le molybdate de potassium présente une structure très similaire à celle des sels d’ammonium. Le molybdate d’ammonium est également obtenu sous forme de tétrahydrate.

Qu’est-ce que l’acide molybdique ?

L’acide molybdique est un composé inorganique inodore, en poudre blanche ou jaune clair.

Les lois et réglementations nationales applicables comprennent les substances dangereuses et nocives à désigner et les substances dangereuses et nocives à notifier n° 603 de la loi sur la sécurité et la santé industrielles (loi sur la sécurité et la santé industrielles).

Utilisations de l’acide molybdique

L’acide molybdique est par exemple utilisé comme inhibiteur de corrosion passif pour l’acier au carbone utilisé dans les tuyauteries des bâtiments. Il est également utilisé dans les produits pharmaceutiques, les pigments et comme glaçure pour les céramiques.

De nombreux oxydes de molybdène sont également utilisés comme catalyseurs hétérogènes, par exemple dans l’oxydation. L’acide molybdique et ses sels sont utilisés dans le réactif de Froehde pour l’estimation des alcaloïdes. Alcaloïde est un terme générique pour les composés organiques naturels contenant des atomes d’azote, qui sont principalement basiques.

Les lois et réglementations applicables comprennent la loi sur la sécurité et la santé industrielles, la loi sur la confirmation, etc. des quantités de rejets de substances chimiques spécifiques et la promotion de leur gestion (loi PRTR) en tant que “substances chimiques désignées de classe 1” classe 1 – n° 453, ainsi que la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau et la loi sur le contrôle de la pollution de l’air.

Propriétés de l’acide molybdique

Le point de fusion de l’acide molybdique est de 300°C et c’est un solide antimagnétique. L’acide molybdique est soluble dans les solutions d’hydroxydes alcalins et dans l’eau ammoniaquée, mais il est difficilement soluble dans l’eau, l’éthanol ou l’acétone.

La formule chimique est H2MoO4, le poids moléculaire est 161,95 et le numéro d’enregistrement CAS est 7782-91-4. Les propriétés du monohydrate MoO3-H2O et du dihydrate MoO3-2H2O ont été bien étudiées.

Structure de l’acide molybdique

Les acides molybdiques solides sont des polymères de coordination. Par exemple, l’acide molybdique monohydraté est formé de couches d’unités MoO3/H2O coordonnées octaédriques partageant quatre sommets.

En revanche, le dihydrate d’acide molybdique présente une intercalation de molécules d’eau supplémentaires entre les couches de la même structure stratifiée. En d’autres termes, les solides d’acide molybdique sont des complexes avec une structure continue composée de ligands multidentés et d’ions métalliques.

D’autre part, l’acide molybdique dans les solutions aqueuses acides est observé comme un complexe MoO3(H2O)3. On pense que chaque atome de molybdène possède trois ligands aqua et trois ligands oxo, toujours dans une structure moléculaire octaédrique.

Les sels de l’acide molybdique sont appelés molybdates et peuvent être obtenus en ajoutant une base à une solution d’acide molybdique.

Autres informations sur l’acide molybdique

1. Composés apparentés de l’acide molybdique

L’acide molybdique est un composé contenant l’oxoanion du molybdène(VI). Le molybdène produit une grande variété d’oxoanions, mais les polyoxoanions n’existent qu’à l’état solide.

Les oxoanions monomères de molybdène sont connus dans toutes les tailles, du simple Mo2O72- trouvé dans l’acide molybdique de potassium à l’isopoly bleu de molybdène avec 154 Mo.

Le molybdène est un élément du groupe 6. Cependant, il se comporte différemment des autres éléments de ce groupe. Par exemple, les oxoanions du chrome sont tous basés sur une structure tétraédrique. Cependant, le tungstène est similaire au molybdène et il est possible de former une variété de tungstates contenant du tungstène avec un nombre de coordination de 6.

2. Exemples d’ions molybdiques

Le petit ion MoO42- est présent dans Na2MoO4 et CaMoO4 ; Mo2O72- est présent dans les sels de tétrabutylammonium ; MoO42- est présent dans les sels de tétrabutylammonium ; MoO42- est présent dans les sels de tétrabutylammonium.

Le nombre de coordination du molybdène dans MoO42- et Mo2O72- est seulement de 4. MoO42- est tétraédrique et Mo2O72- serait une structure à deux tétraèdres avec un atome d’oxygène formant un pont et partageant un coin.

Les autres ions molybdiques comprennent Mo3O102-, Mo4O132-, Mo5O162-, Mo6O192-, Mo7O246- et Mo8O264-.