Qu’est-ce que l’iodure de sodium ?
L’iodure de sodium est un composé inorganique inodore, blanc, cristallin, en poudre ou en granulés.
Sa formule chimique est NaI, son poids moléculaire est 149,89, son numéro d’enregistrement CAS est 7681-82-5, son point de fusion/congélation est 661°C et il est extrêmement soluble dans l’eau et soluble dans l’éthanol. Les lois et réglementations nationales applicables le désignent comme “substance dangereuse et nocive devant être étiquetée avec son nom, etc.,” et comme “substance dangereuse et nocive n° 606 devant être notifiée avec son nom, etc”.
Utilisations de l’iodure de sodium
L’iodure de sodium est utilisé comme réactif dans les réactions d’échange d’halogènes (réaction de Finkelstein) pour la synthèse de composés organo-iodés. Il a également un large éventail d’utilisations, telles que la détection des radiations par scintillation et le traitement des carences en iode dans le domaine médical.
En tant que nutriment essentiel pour les animaux, l’iodure de sodium est également un composant important de l’alimentation du bétail.
1. Soins médicaux
L’iodure de sodium est utilisé pour traiter et prévenir la carence en iode. La carence en iode est un terme général désignant les maladies causées par une carence en iode. La carence en iode peut entraîner une hypertrophie de la glande thyroïde qui tente d’absorber davantage d’iode nécessaire à la sécrétion des hormones thyroïdiennes (goitre) ou une sous-activité de la glande thyroïde qui produit peu d’hormones thyroïdiennes (hypothyroïdie).
L’iodure de sodium est également utilisé comme agent bloquant de la thyroïde pour empêcher l’absorption d’iode radioactif lors d’accidents nucléaires.
2. La détection par scintillation
L’iodure de sodium est largement utilisé comme matériau scintillant pour la détection des rayons gamma en raison de ses propriétés fluorescentes lorsqu’il est exposé aux rayonnements. Lorsque les rayons gamma interagissent avec les cristaux d’iodure de sodium, une lumière de scintillation est produite, qui peut être détectée et analysée pour déterminer l’énergie et la direction du rayonnement gamma.
3. Alimentation animale
L’iodure de sodium est un nutriment essentiel pour la santé animale et est couramment utilisé comme complément alimentaire pour le bétail. Il aide à réguler la fonction thyroïdienne et peut améliorer la croissance et les performances reproductives.
Propriétés de l’iodure de sodium
L’iodure de sodium est un solide cristallin blanc d’une densité de 3,67 g/cm³. Son point de fusion est de 661°C et son point d’ébullition de 1 304°C. L’iodure de sodium est plus soluble dans l’eau que le chlorure de sodium (NaCl) et a un goût salé.
Il est également hygroscopique et se dégrade facilement en réagissant avec l’oxygène et le dioxyde de carbone présents dans l’air, de sorte qu’il doit être stocké dans des conteneurs hermétiques. L’iodure de sodium a un indice de réfraction élevé de 1,77.
De plus, il présente des propriétés fluorescentes lorsqu’il est exposé à des radiations et est donc utilisé comme scintillateur pour détecter les radiations gamma.
Structure de l’iodure de sodium
L’iodure de sodium est représenté par la formule chimique NaI et est un composé ionique composé de sodium et d’iode. La structure cristalline de l’iodure de sodium est une structure cubique à faces centrées, où un cation sodium (Na+) est entouré de six anions iodure (I-) et les anions iodure (I-) de six cations sodium (Na+). Cette structure cristalline est similaire à celle de l’iodure de césium.
Autres informations sur l’iodure de sodium
Comment l’iodure de sodium est-il produit ?
L’iodure de sodium peut être produit par plusieurs méthodes, notamment des réactions directes, de métathèse et à l’état solide. Les méthodes les plus courantes consistent à faire réagir de l’hydroxyde de sodium (NaOH) ou du carbonate de sodium (Na2CO3). Cette réaction produit de l’eau ou de l’eau et du dioxyde de carbone, donnant de l’iodure de sodium.
Dans le processus de réaction spécifique, l’iode est ajouté à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ou de carbonate de sodium. Cette réaction produit de l’iodure de sodium et libère de l’hydroxyde d’hydrogène.
NaOH + HI → NaI + H2O
Na2CO3 + HI → NaI + H2O + CO2
D’autres méthodes incluent l’électrolyse et la réaction du sodium métallique avec l’iode. Toutefois, ces méthodes ne sont pas courantes.