月: 2023年5月

Qu’est-ce que le nitrate de nickel ?

Le nitrate de nickel est un sel de nitrate de nickel dont la composition est Ni(NO3)2.

Le numéro d’enregistrement CAS pour sa forme anhydre est 13138-45-9, mais il fait généralement référence à la forme hydrate. L’hexahydrate Ni(NO3)2∙6H2O le plus courant porte le numéro d’enregistrement CAS 13478-00-7.

En plus de présenter un risque potentiel d’incendie, la substance est irritante pour les yeux et la peau. Il peut provoquer des réactions allergiques par contact avec la peau ainsi que par inhalation, et peut être cancérigène.

Utilisations du nitrate de nickel

Le nitrate de nickel est principalement utilisé dans les piles alcalines, les piles rechargeables au nickel-hydrogène, les catalyseurs, les agents de traitement de surface des métaux et les matières premières des pigments pour la céramique.

1. Piles secondaires

Les piles rechargeables telles que les piles nickel-cadmium et nickel-hydrogène sont utilisées dans les téléphones portables et les appareils photo numériques. Le nitrate de nickel sert souvent d’additif.

2. Catalyseurs

Il s’agit de substances utilisées comme catalyseurs pour la polymérisation des résines synthétiques et des fibres synthétiques.

3. Traitement de surface

Il est utilisé comme matière première pour les produits chimiques de placage et les produits chimiques de traitement de surface pour les tôles d’acier destinées aux appareils électroménagers et aux automobiles, ainsi que pour les feuilles de cuivre destinées aux circuits imprimés.

4. Coloration

Cette substance sert également de colorant et d’agent colorant pour les résines, l’aluminium et le verre.

Par ailleurs, l’hydrate est parfois utilisé comme substance précurseur pour l’échange de ligands dans l’eau d’autres dérivés du nickel.

Propriétés du nitrate de nickel

1. Informations de base sur le nitrate de nickel (anhydre)

Le nitrate de nickel anhydride a un poids moléculaire de 182,7, un point de fusion de 56,7 °C et un point d’ébullition de 137 °C. Son aspect à température ambiante est celui de cristaux jaune verdâtre pâle. Sa solubilité dans l’eau est de 94,2 g/100 ml (20°C). La solution aqueuse est verte.

2. Informations de base sur le nitrate de nickel (hexahydrate)

Le nitrate de nickel hexahydraté a un poids moléculaire de 290,79, un point de fusion de 56,7°C et un point d’ébullition de 136,7°C. Son aspect à température ambiante est celui de cristaux vert clair. Il est déliquescent lorsque l’humidité est élevée et friable lorsqu’elle est faible. Il a une densité de 2,05 g/mL et est facilement soluble dans l’eau, avec une solubilité de 992 g/kg (25°C) dans celle-ci. Il est également soluble dans l’éthanol, mais pas dans l’éther.

Les cristaux appartiennent au système cristallin monoclinique. En chauffant, il perd d’abord une partie de son eau cristalline pour devenir dihydrate, puis perd encore de l’acide nitrique et subit des sels basiques pour devenir de l’oxyde de nickel.

Types de nitrate de nickel

Le nitrate de nickel est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement, ainsi que comme composé métallique inorganique à usage industriel. Il est généralement vendu à l’état d’hexahydrate basique.

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont vendus en unités de 20 g, 100 g, 500 g, etc. Les substances le sont généralement en tant que produits réactifs pouvant être conservés à température ambiante. Toutefois, en raison de leur solubilité dans les marées, elles doivent être manipulées avec précaution.

2. Composés métalliques inorganiques industriels

Les composés métalliques inorganiques à usage industriel sont généralement vendus dans des unités telles que des sacs en polyéthylène de 20 kg. Divers domaines sont envisagés, tels que les agents de traitement de surface des métaux, le placage, les catalyseurs, les matériaux de cathode pour les batteries secondaires, etc.

Autres informations sur le nitrate de nickel

1. Synthèse du nitrate de nickel

Le nitrate de nickel peut être synthétisé en faisant réagir de l’oxyde de nickel ou de l’hydroxyde de nickel avec de l’acide nitrique dilué. Dans cette réaction, la concentration permet d’obtenir l’hexahydrate. Le plus souvent, ce dernier est vendu et utilisé sous le nom de nitrate de nickel.

L’anhydride peut être synthétisé en laissant agir sur l’hexahydrate un mélange d’acide nitrique pur et de pentoxyde de diazote.

2. Réactivité du nitrate de nickel

Le nitrate de nickel est une substance stable dans les conditions normales de stockage. Toutefois, il s’agit d’un oxydant et il réagit violemment avec les combustibles, le magnésium ainsi que le soufre. Bien qu’il s’agisse d’une substance ininflammable, des produits de décomposition hautement toxiques peuvent être générés en cas d’incendie, etc.

Qu’est-ce que le nitrate de sodium ?

Le nitrate de sodium est le sel de sodium de l’acide nitrique.

Il existe à l’état naturel sous la forme de nitrate du Chili. Il est appelé nitrate chilien parce qu’on le trouve en grandes quantités le long de la côte pacifique de l’Amérique du Sud, y compris au Chili.

Utilisations du nitrate de sodium

Le nitrate de sodium est utilisé comme additif alimentaire en tant que régulateur de fermentation dans le fromage et le saké (alcool japonais)  et comme colorant dans la viande. Toutefois, il a été identifié comme un cancérogène possible et des limites maximales ont été fixées pour son utilisation.

Le nitrate de sodium est soluble dans l’eau et peut être utilisé comme engrais azoté à action rapide pour les légumes.

Il est également utilisé comme agent antimousse dans le verre, la poudre à canon, les colorants, comme adjuvant pour les allumettes et le tabac, comme agent oxydant, dans la fabrication de sels tels que le nitrate de potassium, et comme moyen de stockage thermique dans la production d’énergie solaire thermique.

Propriétés du nitrate de sodium

Le nitrate de sodium est un cristal incolore. Il a un point de fusion de 308 °C et est déliquescent. Il est bien soluble dans l’eau chaude, mais sa solubilité dans l’eau diminue avec la température. Les solutions aqueuses sont neutres. Il est légèrement soluble dans le méthanol, mais pratiquement insoluble dans l’éthanol.

Le fer héminique présent dans la viande favorise la formation de nitrosamines cancérigènes qui, dans la viande transformée, sont produites par le nitrate de sodium et le nitrite de sodium.

Structure du nitrate de sodium

La formule chimique du nitrate de sodium est NaNO3.

Sa structure cristalline est tricristalline, avec un masse molaire de 84,99 g/mol et une masse volumique de 2,3 g/cm3.

Autres informations sur le nitrate de sodium

1. Production de nitrate de sodium

Le nitrate de sodium naturel se trouve au Chili et au Pérou. Cela est dû à l’accumulation de nitrate, connu sous le nom de minerai de caryche, dans les gisements en raison des précipitations et des éclaboussures de brouillard marin. En plus du nitrate de sodium, le KNO3, le NaCl et le Na2SO4 se déposent.

Pendant plus d’un siècle, jusqu’au début du XXe siècle, la majeure partie du nitrate de sodium était extraite dans le désert d’Atacama, dans le nord du Chili. Cependant, dans les années 1940, avec le développement du procédé Haber-Bosch, la demande de nitrate de sodium provenant de ressources naturelles a considérablement diminué.

Aujourd’hui, le Chili possède toujours les plus grandes réserves de minerai de karrič, avec des mines à Pedro de Valdivia, María Elena et Pampa Blanca. Le traitement du minerai de kariti permet d’obtenir du nitrate de sodium, ainsi que du sulfate de sodium, du nitrate de potassium et de l’iode.

2. Synthèse du nitrate de sodium

Industriellement, le nitrate de sodium est obtenu en faisant réagir le nitrate de sodium avec du carbonate de sodium, du bicarbonate de sodium et de l’hydroxyde de sodium.

Il est également produit en mélangeant de l’hydroxyde de sodium, du bicarbonate de sodium et du carbonate de sodium avec du nitrate d’ammonium.

3. Réaction du nitrate de sodium

Lorsque le nitrate de sodium réagit avec l’acide sulfurique, de l’acide nitrique peut être produit. Le produit est purifié par distillation fractionnée pour donner du sulfate d’hydrogène de sodium comme résidu.

Lorsque le nitrate d’argent est mélangé au chlorure de sodium, le chlorure d’argent précipite pour produire du nitrate de sodium.

4. Dangers du nitrate de sodium

Des études ont montré un lien entre les nitrates et la mortalité due au diabète, à la maladie d’Alzheimer, à la maladie de Parkinson et au cancer de l’estomac. Les nitrosamines formées par le nitrate de sodium et le nitrite ont été associées au cancer de l’estomac et de l’œsophage. En effet, de petites quantités de nitrate ajoutées à la viande comme conservateur se décomposent d’abord en nitrite, qui réagit avec les aliments riches en protéines pour former des composés nitrosés cancérigènes. Les composés nitrosés sont produits dans l’organisme pendant la maturation et la digestion de la viande. Le nitrate de sodium et les nitrites augmenteraient donc le risque de cancer colorectal.

Qu’est-ce que le nitrate de strontium ?

Le nitrate de strontium est un composé inorganique dont la composition est Sr(NO3)2.

Son numéro d’enregistrement CAS est le 10042-76-9. La substance doit être stockée avec précaution car le chauffage peut générer de l’oxygène, qui peut oxyder et enflammer la substance réductrice.

Utilisations du nitrate de strontium

Le nitrate de strontium est principalement utilisé comme matière première pour les feux d’artifice, les phosphores, le verre optique, les fusées éclairantes, les réactifs, les explosifs, la poudre à canon, les explosifs, le verre (en particulier, matière première pour le verre LCD/OLED et le verre optique) et la céramique.

Il est notamment utilisé dans les produits liés aux allumeurs, tels que les feux d’artifice, les bombes fumigènes, les fusées de signalisation nocturne, les allumettes, en raison de sa couleur rouge foncé dans la réaction de la flamme. De plus, la substance sert de matière première pour les produits chimiques inorganiques et pharmaceutiques, ainsi que d’agent générateur de gaz dans les airbags des voitures.

Propriétés du nitrate de strontium

Le nitrate de strontium est une poudre cristalline blanche dont le poids de formule est de 211,43, le point de fusion de 570 °C et le point d’ébullition de 645 °C. Il est bien soluble dans l’eau, avec une solubilité dans l’eau de 40 g/100 g (0 °C).

Il est également soluble dans l’ammoniac. En revanche, il ne l’est pas dans l’éthanol, l’acétone et l’éther. La densité est de 2,986 g/mL. Les cristaux appartiennent au système cubique pour l’anhydride et au système monoclinique pour le tétrahydrate.

Types de nitrate de strontium

Le nitrate de strontium est principalement vendu sous forme de produits réactifs pour la recherche et le développement, ainsi que sous forme de composés chimiques inorganiques à usage industriel. En tant que produits réactifs pour la recherche et le développement, la substance est disponible dans des volumes facilement manipulables en laboratoire, tels que des contenances de 25g, 100g et 500g.

Ils sont généralement manipulés comme des produits réactifs qui peuvent être stockés à température ambiante. En tant que produit chimique industriel, la substance est généralement fournie pour le verre, les phosphores et d’autres applications industrielles, bien que des demandes individuelles auprès du fabricant soient nécessaires.

Autres informations sur le nitrate de strontium

1. Synthèse du nitrate de strontium

Le nitrate de strontium peut être synthétisé par une réaction de neutralisation entre une solution aqueuse d’hydroxyde de strontium et de l’acide nitrique. Le carbonate de strontium, le strontium strontium et l’oxyde de strontium peuvent être utilisés à la place de la solution d’hydroxyde de strontium. Lorsque la solution aqueuse est concentrée, le tétrahydrate précipite à des températures inférieures à 29,3 °C.

2. Réactivité du nitrate de strontium

Le nitrate de strontium se décompose au-dessus de son point de fusion en libérant de l’oxygène et du dioxyde d’azote pour former de l’oxyde de strontium. Il est stable dans des conditions de stockage normales, mais est considéré comme dangereux au contact de substances inflammables. La substance est également de couleur rouge foncé en raison d’une réaction à la flamme. 

3. Dangers et informations réglementaires concernant le nitrate de strontium

Le nitrate de strontium est classé comme une substance oxydante pouvant contribuer aux incendies (classification SGH : solides oxydants catégorie 3). En termes de dangers pour la santé humaine, une irritation de la peau et des yeux a été constatée. La substance est donc classée dans le SGH comme corrosive et irritante pour la peau : catégorie 2, et lésions et irritations oculaires graves : catégorie 2B.

 Les mesures de sécurité spécifiques à suivre sont les suivantes :

• Le tenir à l’écart de la chaleur
• Se tenir à l’écart des substances contre-indiquées
• Prendre des précautions pour éviter tout mélange avec des matériaux inflammables
• Porter des gants, des lunettes et des masques de protection appropriés
• Se laver soigneusement les mains après manipulation.

Qu’est-ce que l’acide nitrique ?

L’acide nitrique est l’un des acides forts les plus courants, dont la formule chimique est HNO3.

L’acide nitrique est un produit chimique nocif qui peut envahir la peau, la bouche, l’œsophage et l’estomac. L’inhalation d’acide nitrique fumant peut également endommager la trachée et entraîner une pneumonie. Il doit donc être manipulé avec beaucoup de précautions.

Utilisations de l’acide nitrique

L’acide nitrique est utilisé dans de nombreux domaines, notamment l’agriculture, la construction, l’armée, l’industrie, les textiles, les produits chimiques et les produits pharmaceutiques. Les utilisations les plus courantes sont les suivantes :

1. Matière première pour les engrais

Les trois principaux composants des engrais pour la croissance des plantes et des cultures sont l’azote, l’acide phosphorique et le potassium. Les engrais à base d’acide nitrique sont utilisés comme source d’azote.

2. Matière première pour les explosifs

Il est utilisé dans la synthèse de composés nitrés tels que la nitroglycérine, la nitrocellulose, le trinitrotoluène (TNT) et l’acide picrique, qui sont des matières premières pour les explosifs utilisés sur les chantiers de construction et dans les applications militaires. L’acide nitrique concentré est également utilisé comme agent oxydant dans les propergols des fusées en raison de sa réaction et de sa décomposition rapides avec les amines.

3. Autres utilisations

Il est peut également être utilisé comme matière première dans la fabrication de celluloïd, de colorants (colorants azoïques, colorants anilines, etc.), de pigments, de galvanoplastie, de dissolution de métaux, de produits pharmaceutiques, de fibres synthétiques, de diisocyanate de toluène, principale matière première du polyuréthane, et d’acide adipique.

Propriétés de l’acide nitrique

L’acide nitrique est un liquide incolore dont le poids moléculaire est de 63,02 et la masse volumique de 1,502. Son point de fusion est à -42°C, et son point d’ébullition est à 86°C (pour l’acide nitrique concentré à 98%) ou à 121°C (pour l’acide nitrique dilué à 68%), il est facilement soluble dans l’eau, dans l’éther et l’alcool. Il se caractérise par sa couleur jaune pâle, son odeur particulière et la formation de fumées lorsqu’il est exposé à l’air. Il s’agit d’un acide fort qui réagit particulièrement avec les bases. De plus, l’acide nitrique se décompose à la lumière.

L’acide nitrique a un fort pouvoir oxydant et corrode la plupart des métaux, à l’exception de l’or et du platine, mais le fer, le chrome et l’aluminium ne se dissolvent pas dans l’acide nitrique car ils forment un état passif.

Lorsqu’il est chauffé, il se décompose et produit des fumées toxiques. C’est un agent oxydant puissant qui réagit violemment avec les substances inflammables ou réductrices. Il réagit également violemment avec de nombreux composés organiques courants, tels que l’acétone, l’acide acétique et l’anhydride acétique, ce qui présente des risques d’explosion et d’incendie.

Autres informations sur l’acide nitrique

Méthodes de production de l’acide nitrique

Il existe trois méthodes industrielles de production de l’acide nitrique : la décomposition de l’acide nitrique par l’acide sulfurique, la fixation de l’azote dans l’air et l’oxydation de l’ammoniac. L’acide nitrique est généralement produit par cette dernière méthode appelée méthode d’Ostwald.

Le processus d’Ostwald comprend trois étapes principales : l’oxydation de l’ammoniac (NH3) pour produire du monoxyde d’azote (NO), l’oxydation du monoxyde d’azote pour produire du dioxyde d’azote (NO2) et l’absorption du dioxyde d’azote dans l’eau. Chacune de ces étapes est décrite ci-dessous.

1. Oxydation de l’ammoniac (NH3)

En faisant passer un mélange d’ammoniac et d’air comprimé à travers un catalyseur platine-rhodium, l’ammoniac est oxydé pour former du monoxyde d’azote. Il s’agit d’une réaction exothermique avec une vitesse de réaction élevée et des réactions secondaires, mais le monoxyde d’azote est obtenu lorsque la réaction principale se déroule avec un rendement élevé de plus de 90 %.

Réaction principale 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Sous-réaction 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

2. Oxydation du monoxyde d’azote (NO)

L’oxydation du monoxyde d’azote est réalisée en refroidissant le gaz de réaction contenant le monoxyde d’azote et l’oxygène excédentaire obtenu lors de la première étape de l’oxydation de l’ammoniac. Cette réaction d’oxydation est unique dans le sens où elle se produit à des températures plus basses et que la chaleur résiduelle du processus de refroidissement est utilisée efficacement dans l’usine.

2NO + O2 → 2NO2

3. Absorption du dioxyde d’azote dans l’eau

L’absorption dans l’eau du dioxyde d’azote gazeux produit lors de la deuxième étape de la réaction créé de l’acide nitrique (HNO3). Comme il s’agit d’une réaction exothermique, l’abaissement de la température entraîne la formation d’acide nitrique. La concentration d’acide nitrique obtenue de cette manière est généralement de l’ordre de 55 à 68 % et est appelée acide nitrique dilué.

3NO2 + H2O → 2HNO3 +NO

Pour produire de l’acide nitrique concentré de 68% ou plus, il est concevable d’éliminer l’eau par chauffage, mais la concentration ne peut pas être augmentée au-delà de 68% par cette méthode en raison du phénomène d’azéotropie, par lequel l’acide nitrique s’évapore parallèlement à l’évaporation de l’eau. Pour cette raison, des méthodes telles que l’ajout d’un agent de déshydratation absorbant exclusivement l’eau sont utilisées pour produire de l’acide nitrique concentré.

Qu’est-ce que l’anhydride acétique ?

L’anhydride acétique est un composé organique dont la formule moléculaire est C4H6O3 et la formule empirique (CH3CO)2O. Il s’agit d’un liquide incolore qui réagit avec l’eau pour former de l’acide acétique. Sa réaction avec l’humidité de l’air lui confère une forte odeur piquante.

Il convient de noter que l’acide acétique pur (acide acétique de haute qualité) et l’acide acétique glacial (acide acétique d’une pureté égale ou supérieure à 98 %) sont des acides acétiques (CH3COOH) à faible teneur en eau. Ce sont donc des composés différents de l’anhydride acétique.

L’anhydride carboxylique est le plus facile à isoler et il est largement utilisé comme matière première dans la synthèse organique. Il peut servir à former des esters avec les alcools et la cellulose.

Propriétés de l’anhydride acétique

Alors que le point d’ébullition de l’acide acétique est de 118°C, celui de l’anhydride acétique s’élève à 139,8°C. Les vapeurs générées sont lacrymogènes et peuvent provoquer des larmoiements ainsi que des irritations si elles adhèrent à la peau. Il n’est donc pas manipulable à mains nues et implique de se protéger les yeux lorsqu’il est chauffé.

Comme de nombreux anhydrides acides, l’anhydride acétique s’hydrolyse pour former des acides carboxyliques. Dans son cas, de l’acide acétique se forme et est complètement miscible dans l’eau.
(CH3CO)2O + H2O → 2 CH3COOH

Méthodes de production de l’anhydride acétique

Historiquement, l’anhydride acétique a été synthétisé pour la première fois par le chimiste français Charles Frédéric Gerhard en 1852 en chauffant de l’acétate de potassium avec du chlorure de benzoyle.

Industriellement, l’anhydride acétique est produit en faisant réagir du cétène avec de l’acide acétique à 45-55°C et sous faible pression.
H2C=C=O + CH3COOH → (CH3CO)2O

L’anhydride acétique est également produit par carbonylation de l’acétate de méthyle.
CH3CO2CH3 + CO → (CH3CO)2O

Utilisations de l’anhydride acétique

L’anhydride acétique est un produit chimique largement utilisé pour l’acétylation, c’est-à-dire l’introduction de groupes acétyles dans les composés organiques. Il est utilisé comme source de groupes acétyles (CH3CO-) dans les réactions suivantes :

1. Acétylation des alcools et de la cellulose

La réaction de l’anhydride acétique avec les alcools produit des esters d’acide acétique. Par exemple, la réaction avec l’éthanol donne de l’acétate d’éthyle.

(CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3COOH

La réaction de la cellulose avec l’anhydride acétique donne de l’acétylcellulose. Cette dernière est par exemple utilisée dans la production de filtres à tabac, dans la photographie, les films ainsi que dans les fibres synthétiques et les plastiques, en plus de divers matériaux de revêtement.

2. Acétylation des cycles aromatiques

Les cycles aromatiques sont acétylés avec de l’anahydride acétique, un catalyseur acide est utilisé pour accélérer la réaction. La conversion du ferrocène en acétylferrocène en est un exemple.

(C5H5)2Fe + (CH3CO)2O → (C5H5)Fe(C5H4COCH3) + CH3COOH

3. Préparation d’autres anhydrides d’acide

Les acides dicarboxyliques sont convertis en anhydrides lorsqu’ils sont traités avec de l’anhydride acétique.

L’anhydride acétique est alors dilué et utilisé comme colorant pour teindre les tissus ainsi que les pétales. Il sert également à fabriquer de l’acétate de vinyle, des produits pharmaceutiques et des parfums.

Ces dernières années, ses utilisations se sont étendues à de nouveaux domaines, tels que l’acétate de cellulose pour le film de protection polarisant des écrans LCD, les polymères à cristaux liquides et les fibres élastiques en uréthane.

Qu’est-ce que l’anhydride maléique ?

L’anhydride maléique est une substance cristalline blanche produite par oxydation à l’air du benzène ou du n-butane.

Il est utilisé comme matière première pour l’acide fumarique, qui est utilisé comme additif alimentaire. Il sert également de matière première pour les résines de polyester insaturé, les résines pour peintures et encres, ainsi que les modificateurs de résine.

L’anhydride maléique est un anhydride acide et il est facilement hydrolysé par l’eau en acide maléique. L’acide maléique et son isomère géométrique, l’acide fumarique, sont des composés utilisés comme matières premières pour les acides organiques tels que l’acide malique et l’acide succinique.

L’anhydride maléique est une substance nocive. Il s’agit d’un irritant, un corrosif, un sensibilisant cutané, ainsi qu’un sensibilisant respiratoire. Une manipulation appropriée est donc nécessaire en évitant le contact avec la peau et l’inhalation grâce à un équipement de protection adéquat.

Processus de production et utilisations de l’anhydride maléique

L’anhydride maléique est produit dans l’industrie pétrochimique par la réaction d’oxydation à l’air du benzène et du n-butane. Les oxydes de vanadium sont couramment utilisés dans cette réaction.

L’anhydride maléique sert de matière première pour l’acide fumarique, qui est utilisé comme additif alimentaire, et pour les résines de polyester insaturé. L’anhydride maléique est essentiellement utilisé comme matière première pour d’autres matériaux. Par exemple comme modificateur pour les résines, les résines pour les peintures et les encres, et comme colle pour le revêtement des surfaces de papier.

L’anhydride maléique sert également de modificateur pour d’autres résines telles que le polypropylène, par exemple dans les plastiques renforcés de fibres de verre (PRV). Il s’agit de matières premières pour les équipements de logement, les automobiles, les navires et les équipements chimiques.

Exemples de réactions utilisant l’anhydride maléique

L’anhydride maléique est un anhydride acide dont la structure est constituée de deux acides carboxyliques déshydratés et condensés dans une molécule. En général, les anhydrides acides réagissent avec l’eau pour provoquer une hydrolyse, et l’anhydride maléique réagit également avec celle-ci pour produire de l’acide maléique. Ce dernier a une structure cis, mais dans certaines conditions, il peut s’isomériser en une forme trans, l’acide fumarique. Le chauffage à 160 °C provoque également une réaction de déshydratation de l’acide maléique, qui redevient de l’anhydride maléique.

L’anhydride maléique est également utilisé comme matière première synthétique pour les acides organiques tels que l’acide malique et l’acide succinique. C’est un composé dans lequel la double liaison carbone-carbone de l’acide maléique réagit avec l’eau. Cette double liaison permet de former un atome d’hydrogène sur un carbone et un groupe hydroxyle sur l’autre. L’acide malique peut être fabriqué à partir de l’acide maléique ou de l’acide fumarique. Cependant, en termes industriels, l’acide malique est souvent produit en laissant l’eau agir sur l’acide fumarique sous pression. Certaines entreprises chimiques utilisent l’anhydride maléique comme matière première pour produire des acides organiques tels que l’acide malique.