Qu’est-ce que le nitrate de nickel ?
Le nitrate de nickel est un sel de nitrate de nickel dont la composition est Ni(NO3)2.
Le numéro d’enregistrement CAS pour sa forme anhydre est 13138-45-9, mais il fait généralement référence à la forme hydrate. L’hexahydrate Ni(NO3)2∙6H2O le plus courant porte le numéro d’enregistrement CAS 13478-00-7.
En plus de présenter un risque potentiel d’incendie, la substance est irritante pour les yeux et la peau. Il peut provoquer des réactions allergiques par contact avec la peau ainsi que par inhalation, et peut être cancérigène.
Utilisations du nitrate de nickel
Le nitrate de nickel est principalement utilisé dans les piles alcalines, les piles rechargeables au nickel-hydrogène, les catalyseurs, les agents de traitement de surface des métaux et les matières premières des pigments pour la céramique.
1. Piles secondaires
Les piles rechargeables telles que les piles nickel-cadmium et nickel-hydrogène sont utilisées dans les téléphones portables et les appareils photo numériques. Le nitrate de nickel sert souvent d’additif.
2. Catalyseurs
Il s’agit de substances utilisées comme catalyseurs pour la polymérisation des résines synthétiques et des fibres synthétiques.
3. Traitement de surface
Il est utilisé comme matière première pour les produits chimiques de placage et les produits chimiques de traitement de surface pour les tôles d’acier destinées aux appareils électroménagers et aux automobiles, ainsi que pour les feuilles de cuivre destinées aux circuits imprimés.
4. Coloration
Cette substance sert également de colorant et d’agent colorant pour les résines, l’aluminium et le verre.
Par ailleurs, l’hydrate est parfois utilisé comme substance précurseur pour l’échange de ligands dans l’eau d’autres dérivés du nickel.
Propriétés du nitrate de nickel
1. Informations de base sur le nitrate de nickel (anhydre)
Le nitrate de nickel anhydride a un poids moléculaire de 182,7, un point de fusion de 56,7 °C et un point d’ébullition de 137 °C. Son aspect à température ambiante est celui de cristaux jaune verdâtre pâle. Sa solubilité dans l’eau est de 94,2 g/100 ml (20°C). La solution aqueuse est verte.
2. Informations de base sur le nitrate de nickel (hexahydrate)
Le nitrate de nickel hexahydraté a un poids moléculaire de 290,79, un point de fusion de 56,7°C et un point d’ébullition de 136,7°C. Son aspect à température ambiante est celui de cristaux vert clair. Il est déliquescent lorsque l’humidité est élevée et friable lorsqu’elle est faible. Il a une densité de 2,05 g/mL et est facilement soluble dans l’eau, avec une solubilité de 992 g/kg (25°C) dans celle-ci. Il est également soluble dans l’éthanol, mais pas dans l’éther.
Les cristaux appartiennent au système cristallin monoclinique. En chauffant, il perd d’abord une partie de son eau cristalline pour devenir dihydrate, puis perd encore de l’acide nitrique et subit des sels basiques pour devenir de l’oxyde de nickel.
Types de nitrate de nickel
Le nitrate de nickel est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement, ainsi que comme composé métallique inorganique à usage industriel. Il est généralement vendu à l’état d’hexahydrate basique.
1. Produits réactifs pour la recherche et le développement
Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont vendus en unités de 20 g, 100 g, 500 g, etc. Les substances le sont généralement en tant que produits réactifs pouvant être conservés à température ambiante. Toutefois, en raison de leur solubilité dans les marées, elles doivent être manipulées avec précaution.
2. Composés métalliques inorganiques industriels
Les composés métalliques inorganiques à usage industriel sont généralement vendus dans des unités telles que des sacs en polyéthylène de 20 kg. Divers domaines sont envisagés, tels que les agents de traitement de surface des métaux, le placage, les catalyseurs, les matériaux de cathode pour les batteries secondaires, etc.
Autres informations sur le nitrate de nickel
1. Synthèse du nitrate de nickel
Le nitrate de nickel peut être synthétisé en faisant réagir de l’oxyde de nickel ou de l’hydroxyde de nickel avec de l’acide nitrique dilué. Dans cette réaction, la concentration permet d’obtenir l’hexahydrate. Le plus souvent, ce dernier est vendu et utilisé sous le nom de nitrate de nickel.
L’anhydride peut être synthétisé en laissant agir sur l’hexahydrate un mélange d’acide nitrique pur et de pentoxyde de diazote.
2. Réactivité du nitrate de nickel
Le nitrate de nickel est une substance stable dans les conditions normales de stockage. Toutefois, il s’agit d’un oxydant et il réagit violemment avec les combustibles, le magnésium ainsi que le soufre. Bien qu’il s’agisse d’une substance ininflammable, des produits de décomposition hautement toxiques peuvent être générés en cas d’incendie, etc.