月: 2023年4月

Qu’est-ce que l’anthracène ?

L’anthracène est un composé organique, un hydrocarbure aromatique polycyclique acénique constitué de trois cycles benzéniques fusionnés.

Sa formule moléculaire est C14H10, son poids moléculaire 178,23, son point de fusion 218°C, son point d’ébullition 342°C et il est sublimable. C’est un solide blanc à température ambiante, mais il émet une fluorescence violette à 400-500 nm. Il est insoluble dans l’eau, avec une solubilité dans l’eau de 0,00013 g/100 ml (20°C). Il est également insoluble dans l’éthanol et le toluène, mais il est soluble dans le toluène chaud. Numéro d’enregistrement CAS 120-12-7.

Utilisations de l’anthracène.

L’anthracène est une matière première pour divers colorants synthétiques, notamment les colorants anthraquinones tels que l’alizarine et l’indanthrène. Il est également utilisé comme matière première pour l’anthraquinone, un important intermédiaire de teinture, le noir de carbone et les agents de tannage.

Le noir de carbone est produit à partir d’huiles lourdes à base de charbon et de pétrole, telles que l’huile de créosote et l’huile de résidus d’éthylène, qui sont riches en anthracène et autres composants aromatiques. Parmi les autres applications de l’anthracène, on peut citer les peintures, les insectifuges, les produits de préservation du bois, les herbicides, les régulateurs de croissance des plantes, les colorants fluorescents, etc. D’autres applications comprennent les sensibilisateurs ou les atténuateurs de triplets.

Principes de l’anthracène

Le principe de l’anthracène est expliqué en termes de méthodes de production et de réactions chimiques.

1. Méthodes de production de l’anthracène

Industriellement, l’anthracène est produit par séparation et purification à partir des fractions d’huile d’anthracène du goudron de houille. Les principales méthodes de synthèse en laboratoire comprennent également la réduction des anthraquinones, la condensation de deux molécules de chlorure de benzyle avec du chlorure d’aluminium comme catalyseur, et la condensation du tétrabromobenzène avec le benzène.

2. Réactions chimiques de l’anthracène

L’anthracène est un composé photoréactif. Lorsqu’il est exposé à la lumière ultraviolette, des réactions de cyclisation [4+4] se produisent, produisant un dimère. Ce dimère peut être reconverti en monomère par chauffage ou par irradiation avec de la lumière UV à des longueurs d’onde inférieures à 300 nm. Cette liaison réversible et cette nature photochromique sont caractéristiques de l’anthracène et constituent la base de l’application de divers dérivés.

L’anneau central est très réactif et les réactions de substitution électrophile aromatique se produisent principalement aux positions 9 et 10. Il est facilement oxydé et le produit de l’oxydation est l’anthraquinone (C14H8O2). La réduction donne du 9,10-dihydroanthracène. La réaction de cyclisation [4+2] avec l’oxygène singulet se produit également au niveau de l’anneau central par la réaction de Diels-Alder.

Le phénanthrène, l’isomère dont les anneaux benzéniques sont courbés et fusionnés, est le composé dit stable, car la chaleur de formation est plus élevée.

Types d’anthracène

L’anthracène est principalement vendu en tant que produit chimique et réactif. Il est disponible en quantités de 1 g, 25 g, 100 g, 500 g, etc. Les niveaux de pureté varient d’un produit à l’autre : 90 %, 96 %, 97 %, 99 %, etc. Le réactif peut être stocké à température ambiante et est généralement vendu en tant que réactif à température ambiante.

Certains dérivés deutérés, l’anthracène d-10, sont également disponibles. Il s’agit d’un composé deutéré dans lequel les 10 hydrogènes de l’anthracène ont été remplacés par du deutérium ; il est le plus souvent utilisé comme étalon interne dans les analyses GC-MS. Quant à celui-ci, il est parfois manipulé comme réactif réfrigéré.

Autres informations sur l’anthracène

Sécurité de l’anthracène

L’anthracène est irritant pour la peau. C’est pourquoi il figure sur la liste des “substances pour lesquelles des lignes directrices sur la prévention des risques pour la santé ont été publiées” en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail et sur la liste des “substances chimiques désignées de classe I” en vertu de la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants (RRTP).

Il se décompose lorsqu’il est chauffé ou sous l’influence d’agents oxydants puissants, produisant des fumées irritantes et toxiques et présentant un risque d’incendie et d’explosion. Des précautions doivent être prises lors de la manipulation.

Qu’est-ce que l’anthraquinone ?

Les anthraquinones sont des composés organiques appartenant à la famille des aromatiques, que l’on trouve également dans des plantes naturelles telles que l’aloès.

Son nom systématique UICPA est anthracène-9,10-dione. D’autres noms incluent 9,10-anthracènedione, anthracène-9,10-quinone et anthradione. Les anthraquinones sont à l’origine des pigments présents dans l’écorce et les feuilles.

Utilisations des anthraquinones

Les anthraquinones sont principalement utilisées dans l’industrie. Elles peuvent par exemple être utilisées comme matières premières pour la production de colorants à base d’anthraquinone. Les colorants fabriqués à partir d’anthraquinone se caractérisent par leur “résistance à la lumière du soleil et au lavage” et leurs “couleurs riches et vives” et sont donc classés parmi les colorants haut de gamme.

Les anthraquinones sont également utilisées comme intermédiaires dans la fabrication de laxatifs, comme additifs dans l’évaporation de la pâte à papier et comme vecteurs d’hydrogène dans la production de peroxyde d’hydrogène. Dans le secteur agricole, elles peuvent également être utilisées comme répulsifs pour les oiseaux.

Propriétés des anthraquinones.

L’anthraquinone a un point de fusion de 286°C et un point d’ébullition de 379,8°C. À température ambiante, elle se présente sous la forme de cristaux jaunes. Elle n’est pas classée comme substance chimique spécifiée au Japon.

L’anthraquinone est soluble dans le nitrobenzène et l’aniline. Elle est soluble dans le benzène et le toluène lorsqu’elle est chauffée, mais pas dans l’eau ni dans l’alcool. Dans des conditions normales, l’anthraquinone est chimiquement extrêmement stable.

Structure des anthraquinones

Les anthraquinones sont des dérivés de l’anthracène. La formule chimique de l’anthracène est C14H10 et celle de l’anthraquinone est C14H8O2. La masse molaire est de 208,21 g/mol et la densité de 1,308 g/cm3.

Il existe trois isomères : la 1,anthraquinone, la 1,4-anthraquinone et la 9,10-anthraquinone. Toutefois, la 9,anthraquinone est généralement désignée sous le nom de 9,anthraquinone.

Autres informations sur les anthraquinones

1. Méthodes de synthèse des anthraquinones

Les anthraquinones sont obtenues par oxydation de l’anthracène.

Elles peuvent également être synthétisées par la réaction de Friedel-Crafts. Les anthraquinones sont produites par la condensation de l’anhydride phtalique avec le benzène à l’aide de chlorure d’aluminium. Dans cette réaction, les anthraquinones peuvent être obtenues par cyclisation spontanée lorsque l’acide o-benzoylbenzoïque est produit.

Les anthraquinones peuvent également être synthétisées par la réaction de Diels-Alder du 1,3-diène et de la naphtoquinone (1,4-naphtoquinone).

2. Réactions de l’anthraquinone

Un exemple de réaction classique avec les anthraquinones est la synthèse de Bally-Scholl. Les anthraquinones réagissent avec le glycérol pour former le benzanthrone. Dans la synthèse de Barry-Skoll, un groupe carbonyle de la quinone est réduit à un méthylène en présence de cuivre et d’acide sulfurique, puis du glycérol est ajouté.

3. Applications de l’anthraquinone

De nombreux colorants naturels ont un squelette d’anthraquinone. Par exemple, les anthraquinones sont utilisées comme matières premières pour le colorant alizarine.

En outre, le dérivé industriel 2-éthylanthraquinone (E : 2-éthylanthraquinone) est utilisé pour la production de peroxyde d’hydrogène.

Qu’est-ce que l’aluminate de sodium ?

L’aluminate de sodium est le nom donné à plusieurs composés inorganiques contenant du sodium et de l’aluminium dans leur composition.

Les aluminates de sodium les plus courants sont NaAlO2 , Na[Al(OH)4] , Na2O-Al2O3 et Na2Al2O4 . L’aluminate de sodium est un composé inorganique, ce qui signifie qu’il est soluble dans l’eau et insoluble dans les solvants organiques.

Il n’est ni explosif ni inflammable. Il se présente sous la forme d’un solide blanc à température ambiante et sous forme de poudre. Toutefois, Na[Al(OH)4] est manipulé comme un liquide car il est difficile de l’isoler en tant que solide à partir d’une solution. Tous deux n’ont pas d’odeur.

En vertu de la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères, ces composés sont désignés comme des substances délétères à usage non médical. En tant que substance corrosive, il est désigné comme “substance corrosive” en vertu de la loi sur l’aéronautique civile, de la loi sur les règlements portuaires, de la loi sur la sécurité des navires et des règlements sur les dangers, et comme “substance dangereuse à étiqueter” ou “substance dangereuse à notifier” en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles.

Utilisations de l’aluminate de sodium

L’aluminate de sodium est largement utilisé comme matière première pour les produits chimiques industriels dans les secteurs du génie civil, de la construction, de la purification de l’eau, de la production de papier et de la fabrication de produits pharmaceutiques. La principale application dans le secteur du génie civil et de la construction est l’ajout d’un agent de trempe au ciment pour accélérer la prise du béton. Il est également utilisé comme durcisseur de sol et comme additif dans les briques réfractaires.

Dans le secteur de l’eau, il est utilisé comme agent coagulant pour faciliter la décantation des solides en suspension dans l’eau et pour améliorer la purification de l’eau dans les processus de traitement des eaux usées. Il peut également être utilisé comme agent adoucissant pour réduire la dureté de l’eau.

Dans l’industrie du papier, il est utilisé comme agent d’encollage pour contrôler la capacité d’absorption d’eau du papier en le partageant avec le sulfate d’aluminium. Une autre application est l’ajustement du pH de l’eau dans le processus de fabrication des plaques cosmétiques.

Principe de l’aluminate de sodium

Les principes de l’aluminate de sodium sont expliqués en termes de méthodes de production et de propriétés.

1. Méthode de production de l’aluminate de sodium

L’oxyde d’aluminium et l’hydroxyde d’aluminium réagissent avec des bases fortes pour former de l’aluminate. L’aluminate de sodium est donc synthétisé à partir de composés d’aluminium (tels que l’aluminium solide, l’oxyde d’aluminium ou l’hydroxyde d’aluminium) et de bases sodiques fortes telles que l’hydroxyde de sodium ou le carbonate de sodium.

Un procédé industriel consiste à dissoudre l’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3 dans une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) à 20-25 %, à la chauffer et à la déshydrater pour obtenir du NaAlO2. Cette méthode permet d’obtenir une teneur finale en NaAlO2 de 90 %.

2. Propriétés de l’aluminate de sodium

Les solutions aqueuses d’aluminate de sodium sont des bases fortes. Il réagit vigoureusement avec les acides et est corrosif pour l’aluminium, l’étain et le zinc. Il réagit avec les sels d’ammonium et est considéré comme un risque d’incendie.

Le dioxyde d’aluminium sodique, dont la formule chimique est NaAlO2, est déliquescent et s’altère facilement par absorption de l’humidité et du dioxyde de carbone de l’air. Dissous dans l’eau, il forme une solution aqueuse d’aluminate de tétrahydroxyde de sodium (Na[Al(OH)4]), qui est une base forte. Il est donc facilement hydrolysé en présence d’acides faibles tels que l’acide carbonique pour précipiter l’hydroxyde d’aluminium.

Types d’aluminate de sodium

L’aluminate de sodium comprend NaAlO2, NaAl(OH)4, Na2O-Al2O3 et Na2Al2O4, mais la majorité des produits appelés aluminate de sodium sont NaAlO2 et Na[Al(OH)4].

Les produits destinés à des applications de réactifs chimiques sont généralement vendus sous la forme d’une poudre blanche de NaAlO2, généralement en petites quantités telles que 500 g. Les produits vendus pour diverses applications industrielles (durcisseur de sol, coagulant pour le traitement de l’eau, matière première pour catalyseur, liant pour ciment) sont disponibles sous deux formes : Na[Al(OH)4] liquide et NaAlO2 en poudre.

Les produits liquides sont généralement un liquide clair, jaune pâle et légèrement visqueux, tandis que les produits en poudre sont une poudre blanche. Les différents produits ont des rapports de composition et des impuretés différents et doivent être contrôlés avant d’être utilisés. Les produits industriels sont vendus dans des camions-citernes, des fûts et des bidons d’huile (produits liquides) et des sacs en papier (produits en poudre).

Qu’est-ce que l’acétophénone ?

L’acétophénone, également connue sous le nom de méthylphénylcétone, a un parfum caractéristique de fleur d’oranger. C’est un liquide incolore à température ambiante que l’on trouve comme produit naturel dans l’huile de labdanum, l’encens de mer, les fraises et les fleurs de thé du Japon. Ce composé est largement utilisé dans des applications telles que les parfums, les solvants et les matériaux pour la synthèse organique.

Propriétés physico-chimiques de l’acétophénone

1. Nom
Nom japonais : アセトフェノン
Nom britannique : acetophenone
Nom UICPA : 1-phényléthan-1-one

2. Formule moléculaire
C8H8O

3. Poids moléculaire
120.15

4. formule structurelle

5. point de fusion
19.65℃

6. solubilité dans les solvants
Insoluble dans l’eau. Soluble dans l’éthanol et le chloroforme.

Caractéristiques et utilisations de l’acétophénone

Arôme unique et utilisation comme agent aromatisant

L’acétophénone est largement utilisée comme matière première synthétique pour les arômes et les parfums en raison de son arôme unique. Parmi les exemples d’utilisation de l’acétophénone figurent de nombreux aliments tels que les noix, les boissons, les crèmes glacées et les bonbons, ainsi que le tabac.

Réactivité élevée du groupe céto et utilisation dans les produits industriels et pharmaceutiques

L’acétophénone est un substrat utile dans la synthèse organique de produits industriels et pharmaceutiques en raison de sa caractéristique structurelle de posséder un groupe carbonyle. En ce qui concerne les produits industriels, elle est utilisée comme matière première pour les photo-initiateurs destinés aux résines fonctionnelles et aux films photographiques, qui font toujours l’objet d’une forte demande, ainsi que comme divers solvants, grâce à son point d’ébullition élevé et à son excellente stabilité. Il est à noter que l’acétophénone en tant que solvant est souvent utilisée en mélange avec de l’éthanol, des cétones et des esters.

Utilisation des chalcones comme substrats synthétiques et lien avec la chimie verte

Ce composé est un bon substrat pour la célèbre réaction d’aldol, une réaction qui étire les liaisons C-C pour former de nouvelles liaisons. En raison de cette caractéristique, il est largement utilisé comme intermédiaire dans de nombreux produits pharmaceutiques. Un exemple d’une telle réaction est la synthèse des chalcones par condensation d’aldol du benzaldéhyde et de l’acétophénone en présence d’un catalyseur basique. Cette réaction présente une économie d’atomes élevée et un faible impact sur l’environnement ; en d’autres termes, elle peut être décrite comme “une réaction sans déchets pour obtenir le produit cible”. Ce composé est donc une très bonne matière première du point de vue de la chimie verte.

Synthèse de l’acétophénone

Elle est synthétisée par la réaction de Friedel-Crafts entre le benzène et le chlorure d’acétyle.

Toxicité de l’acétophénone.

Nocif en cas d’ingestion, légèrement irritant pour la peau et fortement irritant pour les yeux. Ce composé est également un liquide inflammable. Pour ces raisons, il est classé dans la classe 4, pétrole n° 3, non soluble dans l’eau, en vertu de la loi sur les services d’incendie, et comme substance dangereuse en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail.

Qu’est-ce que l’acétonitrile ?

L’acétonitrile est un liquide incolore et transparent dont le numéro CAS est le 75-05-8. Il est chimiquement stable, soluble dans l’eau et les alcools, et soluble dans de nombreux composés organiques, ce qui en fait une substance essentielle pour l’industrie.

L’acétonitrile a la formule moléculaire C₂H₃N, un poids moléculaire de 41,05, un point d’ébullition de 81,6°C, un point de fusion de -45°C, une densité de 0,783, une constante diélectrique élevée de 37,5 et se mélange bien à l’eau. Sa structure chimique se compose du groupe méthyle hydrophobe CH3 et du nitrile polarisé CN. Il s’agit d’une molécule présentant à la fois une hydrophobie et une constante diélectrique (polarité). Elle fait partie des solvants aprotiques polaires, qui sont des solvants polaires mais qui ne contiennent pas de groupes hydroxyles.

Comme il est inflammable à température ambiante, il est considéré comme un produit chimique inflammable en vertu de la loi sur les services d’incendie (liquide hydrosoluble dans la catégorie 4 des matières dangereuses, catégorie 1 des produits pétroliers), de la loi sur la sécurité et la santé industrielles, de la loi sur la sécurité des navires et de la loi sur l’aéronautique civile. Il est également désigné comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives et comme substance chimique désignée de classe 1 en vertu de la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants (PRTR).

Ces substances étant dangereuses pour la santé, elles doivent être utilisées dans le cadre d’une gestion appropriée. L’acétonitrile peut être inhalé et, en raison de son absorption percutanée, il est nécessaire de porter des gants et d’autres équipements de protection.

Utilisations de l’acétonitrile

Voici trois utilisations de l’acétonitrile :

1. Solvant et réactif analytique

L’acétonitrile est utilisé comme solvant et réactif analytique pour les réactions de synthèse organique et la purification. L’un de ses avantages en tant que solvant est qu’il peut être mélangé de manière homogène avec de l’eau et des solvants organiques et qu’il peut dissoudre de nombreux composés. En particulier, il présente d’excellentes performances en tant que solvant HPLC, car il solvate bien les porteurs de groupes octadécyles contenus dans les supports utilisés dans la HPLC en phase inversée.

En raison de sa faible absorption des UV, il donne de bons chromatogrammes avec un faible signal de fond lors de l’analyse par CLHP combinée à une détection UV. Le méthanol est un autre solvant couramment utilisé pour la CLHP, mais l’acétonitrile est supérieur au méthanol en termes de capacité de séparation et, en raison de sa faible viscosité, en termes de pression inférieure pendant l’utilisation.

2. Dissoudre les substances polaires

En tant que solvant aprotique polaire, il est également utilisé pour dissoudre des substances polaires sans eau. Par exemple, il est utilisé comme solvant dans des réactions où l’eau ne doit pas coexister, comme les réactions non aqueuses utilisant AlCl3 ou POCl3. Un autre avantage des solvants est qu’ils sont très diélectriques, ce qui peut augmenter la vitesse de réaction des réactions de synthèse organique et peut être utilisé comme solvant pour créer un champ de réaction.

3. Pesticides et produits pharmaceutiques.

Comme d’autres composés nitrés, l’acétonitrile est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, en tirant parti de la réactivité des groupes cyano, dans les produits agrochimiques et pharmaceutiques, ainsi que dans les colorants, les modificateurs de résines synthétiques et les agents de durcissement des résines époxy. En outre, l’acétonitrile forme des mélanges azéotropiques à deux composants avec de nombreux solvants organiques et est donc également utilisé comme solvant d’extraction et de distillation dans le domaine du raffinage du pétrole. Un exemple spécifique est le processus de séparation et de raffinage des oléfines à partir de mélanges paraffine-oléfine.

À l’avenir, il devrait être utilisé comme électrolyte dans les batteries rechargeables et comme solvant pour la synthèse des matériaux organiques, ainsi que pour le nettoyage des composants électroniques. Il devrait également être utilisé comme solvant pour la synthèse et la purification de l’ADN.

Types d’acétonitrile

Reflétant les diverses utilisations de l’acétonitrile, des produits à impuretés contrôlées sont disponibles en fonction de l’application. Les réactifs analytiques comprennent ceux pour la CLHP, la LC/MS et pour les tests de résidus de pesticides et de PCB.

Autres informations sur l’acétonitrile

Problèmes d’approvisionnement en acétonitrile

L’acétonitrile est en grande partie obtenu industriellement comme sous-produit de la production d’acrylonitrile. L’acrylonitrile est largement utilisé dans la résine ABS pour les composants automobiles, de sorte qu’en cas de réduction ou d’ajustement de la production dans l’industrie automobile, l’offre d’acétonitrile, un sous-produit de l’acrylonitrile, a également tendance à diminuer et à se raréfier.

Plus récemment, des inquiétudes concernant l’approvisionnement en acétonitrile ont également été soulevées lorsqu’une épidémie mondiale de nouvelles infections par le coronavirus en 2020 a empêché les usines automobiles de fonctionner. Par conséquent, les entreprises qui manipulent l’acétonitrile mettent tout en œuvre pour assurer un approvisionnement stable, notamment en déployant des efforts pour sécuriser les matières premières, en créant leurs propres usines et en étudiant des méthodes de synthèse alternatives.

Dans le même temps, les fabricants d’HPLC développent des équipements qui utilisent moins de solvant et s’efforcent de faire en sorte que les problèmes d’approvisionnement en acétonitrile aient moins d’impact sur les activités des utilisateurs.

Qu’est-ce que l’acétaldéhyde ?

L’acétaldéhyde est un composé organique, un aldéhyde dont la formule chimique est C2H4O.

Son nom dans la nomenclature IUPAC est Ethanal, d’autres noms incluent l’aldéhyde acétique et l’aldéhyde éthylique, etc. Son numéro d’enregistrement CAS est 75-07-0.

Il a un poids moléculaire de 44,05, un point de fusion de -123°C et un point d’ébullition de 20,1°C. C’est un liquide incolore et transparent à température ambiante. Il a une odeur fruitée, mais à des concentrations élevées, il est considéré comme ayant une odeur putride. Il a une densité de 0,790 g/cm3 (10°C) et est extrêmement soluble dans l’eau et les solvants tels que l’éthanol et l’éther diéthylique ; sa solubilité dans l’eau à 25°C est de 1 kg/L.

Utilisations de l’acétaldéhyde

L’acétaldéhyde est principalement utilisé comme matière première pour la fabrication de divers composés organiques, notamment l’acide acétique et les aldéhydes, les agents antifongiques, les antiseptiques, les solvants, les produits chimiques de développement photographique, les agents de mélange de carburants, les agents réducteurs et les produits chimiques médicaux.

En tant que matière première synthétique, il est utilisé dans la synthèse du pentaérythritol, du crotonaldéhyde, du glyoxal, de la pyridine, du lactonitrile et de l’acide acétique.

Principe de l’acétaldéhyde

Les principes de l’acétaldéhyde sont expliqués en termes de production et de réactions chimiques.

1. Production de l’acétaldéhyde

L’acétaldéhyde est obtenu industriellement par oxydation de l’éthylène par Wacker. Il est également produit par oxydation de l’éthanol.

2. Réactions chimiques de l’acétaldéhyde

La majorité de l’acétaldéhyde utilisé dans l’industrie l’est dans la synthèse industrielle de l’acétate d’éthyle par la réaction de Tishchenko. Dans cette réaction, deux molécules d’Acétaldéhyde sont disproportionnées en un acide carboxylique et un alcool en utilisant un alcoxyde comme catalyseur, et l’acétate d’éthyle est synthétisé par condensation de déshydratation.

L’acétate d’éthyle est synthétisé par condensation par déshydratation. Il était utilisé comme matière première pour la synthèse de l’acide acétique, mais il est désormais moins utilisé, car la synthèse directe à partir du méthanol ou de l’acétylène est plus efficace.

3. Propriétés chimiques de l’acétaldéhyde

L’acétaldéhyde est une substance volatile dont le point d’ébullition est bas (20,1°C). L’acétaldéhyde présente une tautomérie céto-énol. C’est-à-dire qu’il est en équilibre avec l’alcool vinylique, mais principalement dans la conformation céto, puisque la constante d’équilibre à température ambiante est de 6 × 10-5.

Avec un point d’éclair bas de -38 °C, ils sont hautement inflammables et sont considérés comme ayant une plage de combustion extrêmement large. La substance peut également produire des peroxydes explosifs au contact de l’air. Peut également être explosif au contact de l’oxygène, du chlorure de cobalt, du pentoxyde de diazote, du chlorate de mercure, du perchlorate de mercure, du nitrate d’argent et du peroxyde d’hydrogène.

En présence de traces de métaux (fer), la substance peut se polymériser sous l’action des acides et des hydroxydes alcalins. En outre, l’Acétaldéhyde agit comme un agent réducteur et présente donc un risque d’incendie et d’explosion s’il réagit violemment avec des agents oxydants, des acides forts, des halogènes et des amines.

En raison des risques susmentionnés, il est classé comme liquide inflammable de catégorie 4 et comme substance inflammable spéciale en vertu de la loi sur les services d’incendie. En outre, il s’agit d’un composé réglementé par diverses lois et réglementations, notamment la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants et la loi sur la sécurité et la santé industrielles.

4. L’acétaldéhyde et le corps humain

L’acétaldéhyde est un polluant atmosphérique dérivé des gaz d’échappement des automobiles, de la fumée de cigarette et de la colle à contreplaqué. L’exposition à de grandes quantités d’acétaldéhyde a également été signalée comme étant nocive, avec un risque accru de cancer. L’acétaldéhyde est l’un des agents responsables du syndrome des bâtiments malsains et d’autres maladies.

Dans le corps humain, l’acétaldéhyde est produit par l’alcool déshydrogénase dans le foie lorsque de l’éthanol est ingéré, et l’acétaldéhyde produit dans le corps est métabolisé en acide acétique par l’acétaldéhyde déshydrogénase.

L’acétaldéhyde est une substance connue pour provoquer les symptômes de la gueule de bois. Le métabolisme de l’acétaldéhyde varie dès la naissance en fonction de la race et de la constitution, et la constitution liée à la consommation d’alcool en serait l’origine.

Types d’acétaldéhyde

L’acétaldéhyde actuellement sur le marché en tant que produit est vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme matière première pour la synthèse organique industrielle.

Les produits réactifs sont disponibles dans des contenances telles que 100 ml, 500 ml, 1 l et 500 g, qui sont faciles à manipuler en laboratoire. Ces réactifs doivent être conservés au réfrigérateur en raison de leur faible point d’ébullition.

Pour les produits chimiques industriels, des capacités telles que des bidons de 14 kg sont disponibles. Il est généralement disponible en grandes quantités.