投稿者: anninrika

¿Qué son los Terminales de Pestaña?

Los terminales de pestaña son un tipo de terminal crimpado de tipo conector plano que se utiliza para facilitar la conexión y desconexión cuando se conectan cables entre sí. El lado macho es la lengüeta y el lado hembra es el receptáculo, y un ejemplo típico es el terminal de sujeción. Se necesitan herramientas especializadas, ya que los terminales deben formarse doblando una lámina plana de metal.

Existen varios tipos según la forma y la capacidad de corriente, se pueden hacer conexiones aunque los fabricantes de la lengüeta y el receptáculo sean diferentes.

Usos de los Terminales de Pestaña

Los terminales de pestaña se utilizan para conectar cables insertando la lengüeta en el receptáculo. El receptáculo puede engarzarse en el extremo del cable del mismo modo que la lengüeta, o puede montarse en una placa o similar.

Los terminales de pestaña son útiles cuando es necesario realizar tareas de mantenimiento, como al sustituir o cambiar cables, ya que permiten insertar y extraer los cables sin que exista una conexión totalmente fija entre ellos. También pueden utilizarse como conectores económicos para la retransmisión cuando el tendido de los cables resulta inconveniente durante el montaje.

Principio de los Terminales de Pestaña

Los terminales de pestaña conectan los cables insertando lengüetas hechas doblando placas metálicas planas en las ranuras de un receptáculo, que también está hecho doblando placas metálicas planas. La anchura de la ranura del receptáculo es ligeramente inferior al grosor de la lengüeta, de modo que ésta se mantiene en su sitio gracias a la elasticidad del metal. El tipo estándar proporciona una conexión fuerte, pero también hay tipos con lengüetas anti desconexión para una conexión más fuerte. Los terminales de pestaña se engarzan en el cable mediante calafateo, pero la conexión con el receptáculo es tan fuerte que el cable puede soltarse del terminal si no se tiene cuidado al introducirlo y extraerlo.

Como los terminales de pestaña son de metal expuesto, es necesario cubrirlos con un aislante para protegerlos de descargas eléctricas y fugas. En este caso, sólo debe cubrirse el lado del tirador del receptáculo y el lado de la lengüeta debe quedar oculto dentro de la cubierta cuando se conecte el cable.

La formación de terminales de pestaña requiere herramientas especiales para doblar y prensar placas planas, y el terminal a utilizar debe seleccionarse en función del grosor del cable y de la forma y tamaño del conector. La mayoría de los terminales están normalizados por normas, por lo que la selección se realiza consultando la tabla de normas.

Terminales de Pestaña 110

Los terminales de pestaña están de acuerdo con las normas internacionales IEC, y se refieren al lado macho de los terminales de conexión planos. Su tipo de terminales de pestaña se combina con el conector del lado hembra (llamado receptáculo), y existen series según la anchura de la junta del terminal, comúnmente conocidas como fastóns de 110, 187 o 250. El fastón 110 es el terminal de pestaña 110.

Algunos fabricantes también han añadido sus propias series, como la serie 205, a la gama estándar. Los terminales fastón para montaje en placa suelen estar disponibles como productos estándar en embalaje de bolsa, encintados con conductor radial, encintados con relieve SMT o en cadena. Todos ellos se ajustan a la norma para terminales planos, pero existen docenas de fabricantes de terminales de fijación propiamente dichos, y como se pueden fabricar fácilmente, algunos fabricantes locales utilizan productos de calidad inferior que sólo imitan la apariencia del producto. A su vez, la selección y fiabilidad de los terminales de lengüeta es un factor importante para garantizar la seguridad del cableado eléctrico.

Herramientas de Crimpado para Terminales de Pestaña

A continuación se describen brevemente las herramientas de crimpado para terminales de pestaña y cómo utilizarlas. La forma correcta de sujetar (engarzar) un terminal plano es doblar las lengüetas del terminal y sujetarlo al cable de cableado, lo que puede parecer que podría hacerse con unos alicates de radio, pero es un gran error. Lo importante es el crimpado con alicates eléctricos. La palabra clave aquí es barril de alambre.

Se denomina cañón de alambre a la parte de la forma del terminal de crimpado en la que se crimpa el núcleo del alambre una vez retirada la funda aislante del mismo. En última instancia, la fiabilidad de la conexión de un bloque de terminales viene determinada por la firmeza y seguridad con la que esta parte del bloque de terminales se engarza en el núcleo del cable. Si el cable no está bien prensado aquí, la resistencia a la tracción es débil y el cable puede soltarse o, por el contrario, si la resistencia del prensado no está cualificada y es demasiado fuerte, el núcleo del cable puede romperse, provocando un fallo de rotura del cable.

¿Qué es un Conector de Medio Paso?

Un conector de medio paso es un conector con la mitad de longitud de paso que un conector normal de paso completo. La longitud de las patillas de un conector de medio paso es de 2,54 mm, mientras que la de un conector de medio paso es de 1,27 mm. La mayoría de los conectores de paso completo se basan en la norma MIL, que es una norma de adquisición para el ejército estadounidense, y la norma DIN, que es una norma industrial alemana, los conectores de medio paso están disponibles en una variedad de normas, dependiendo del fabricante.

Usos de los Conectores de Medio Paso

Los conectores de medio paso sirven de interfaz para una amplia gama de equipos electrónicos. Se utilizan en muchos productos industriales, como equipos de medición, robots industriales, equipos de fabricación de semiconductores y LCD, productos ferroviarios como trenes bala, cajeros automáticos y equipos de generación de energía. Varios fabricantes ofrecen conectores de medio paso con sus propios estándares, por lo que es importante seleccionar un conector de medio paso que sea adecuado para el uso previsto. Cuando se utiliza como parte de un producto, se recomienda seleccionar un producto que esté disponible en dos versiones: un lado de la toma con un medio paso instalado y un lado de la clavija con un orificio que coincida con el paso.

Principio de los Conectores de Medio Paso

En esta sección se explica el principio de los conectores de medio paso. Los conectores de medio paso se dividen en un lado de la base con un paso y un lado de la clavija con un orificio. El lado de la base consta de un contacto de base con un paso, una carcasa, que es el cuerpo en el que está incrustado el contacto, y una cubierta de base, que es una carcasa hecha de material aislante para proteger la carcasa y el contacto de base. El lado de la clavija consta de una parte de contacto de clavija con un orificio inclinado, una parte de carcasa y una carcasa de clavija. Cada componente se fija con un cierre llamado ojal.

Los métodos de conexión incluyen placa a placa, dispositivo a dispositivo y componentes electrónicos como conectores de cortocircuito y zócalos IC. Los métodos de conexión placa a placa consisten en acoplar clavijas y tomas a las respectivas placas y conectarlas. Existen distintos tipos de conexiones, como las horizontales, las verticales y las apilables.

Placas de Conectores de Medio Paso

Las placas de medio paso tienen un paso de componentes de 1,27 mm, la mitad de los 2,54 mm de una placa normal, lo que las convierte en placas muy especiales, y los componentes principales que pueden montarse en ellas también deben coincidir con el medio paso. Entre ellos, hay que utilizar conectores cuyo paso de patillas sea compatible con el medio paso. En el pasado, el paso medio era una desventaja porque quedaba fuera de la normalización del paso de 2,54 mm, pero últimamente el número de componentes con cables ha ido disminuyendo y la mayoría de los componentes son ahora de montaje superficial. Los diseños de PCB de medio paso se están re-evaluando para automóviles y equipos de oficina.

Sin embargo, un paso más estrecho tiene sus desventajas, como la migración y el seguimiento, que son más propensos a causar la ruptura dieléctrica con el envejecimiento y reducen inevitablemente la fiabilidad. Por tanto, para utilizar conectores de medio paso, es necesario conocer bien el entorno operativo.

Conectores de Medio Paso Compatibles con Semiconductores

Los semiconductores compatibles con conectores de medio paso son componentes semiconductores que pueden montarse en placas de medio paso, que es la mitad del paso normal de la placa. En la reciente tendencia de la tecnología de semiconductores hacia la miniaturización definitiva, los patrones especiales de paso estrecho, es decir, el cableado de paso mínimo medio con contactos y vías escalonados, son los que mejor representan las capacidades de proceso que permiten la producción de circuitos integrados de alta densidad y bajo coste por unidad de función.

En el pasado, las DRAM han seguido liderando el campo del paso metálico, pero en el futuro podrían ser sustituidas por otros productos. Por ejemplo, en la lógica MPU, su longitud física de puerta inferior la ha llevado a representar la tecnología más avanzada, esencial para obtener el mayor rendimiento. Tradicionalmente, los grandes avances tecnológicos han estado representados por el medio paso metálico, siendo las DRAM un buen ejemplo.

¿Qué son los Ionizadores de Aire?

Un ionizador de aire es un dispositivo diseñado para neutralizar la electricidad estática presente en entornos de fabricación y otros lugares, con el propósito de prevenir posibles daños en la maquinaria. Estos dispositivos también son conocidos como eliminadores de estática o neutralizadores de carga electrostática.

Cuando un objeto acumula electricidad estática, se produce un desequilibrio entre las cargas positivas y negativas en su superficie. El funcionamiento de un ionizador de aire radica en la emisión de iones cargados electrostáticamente, los cuales impactan sobre el objeto cargado.

El principio fundamental detrás de los ionizadores de aire es transformar el objeto cargado en uno que esté en equilibrio eléctrico, es decir, completamente libre de electricidad estática. Esta tecnología tiene aplicaciones específicas, como evitar que partículas extrañas se adhieran a las superficies de bandejas y recipientes de alimentos al eliminar la electricidad estática presente en ellos. Además, se utiliza para prevenir daños causados por la electricidad estática en los componentes electrónicos de cámaras y otros dispositivos.

Tipos y Características de los Ionizadores de Aire

Los ionizadores suelen tener elementos de evaluación como la velocidad de eliminación de la electricidad estática y el balance de iones, pero existen varios tipos de ionizadores basados en el principio de generación de iones del ionizador.

Método Aplicado por Tensión

Existen varios tipos de métodos de ionización, incluido el método de descarga de corona, que irradia iones generados por descarga de corona, el método de rayos X suaves, que irradia rayos X débiles, y el método de radiación, que irradia rayos alfa y beta, pero el método de descarga de corona es el más utilizado por motivos de seguridad y económicos.

El eliminador electrostático (por ejemplo, un dispositivo) se carga positiva o negativamente, y también existen métodos de CA y CC para irradiar iones.

Efecto Corona

El efecto corona es un fenómeno de descarga que se produce cuando se aplica un alto voltaje a un área local de punta estrecha, lo que produce iones. Los ionizadores de aire utilizan este principio para generar iones de forma intencionada e irradiarlos para eliminar la electricidad estática.

Método CA

Los iones positivos/negativos se generan alternativamente a partir de una única aguja de descarga. El voltaje de CA de la toma de corriente se utiliza tal cual, y el equilibrio de iones es bueno, pero la velocidad de eliminación de la electricidad estática es lenta.

Método de CC

Este método genera iones positivos y negativos respectivamente a partir de dos agujas de descarga. Como la tensión continua se aplica continuamente, la polaridad iónica se caracteriza por iones positivos o negativos.

Tipos Según la Aplicación

Existen cuatro tipos de ionizadores de aire para diferentes aplicaciones. Por lo tanto, hay que tener en cuenta el entorno y las condiciones de instalación y seleccionar el tipo más eficaz.

Tipo Barra

Ionizadores de aire en forma de barra. Son adecuados para la eliminación estática a alta velocidad en una zona amplia y tienen el mayor rendimiento básico.

Tipo Boquilla Puntual

Este tipo de ionizadores de aire elimina la electricidad estática de una zona pequeña a través de una boquilla. Debido a su pequeño tamaño, pueden utilizarse para la ionización puntual de zonas pequeñas.

Tipo Ventilador

Este tipo de ionizadores de aire utiliza el flujo de aire generado por un ventilador para expulsar los iones. Tienen un rango de eliminación estática más estrecho que los ionizadores de barra, pero son más pequeños y pueden utilizarse en ordenadores de sobremesa.

Tipo Pistola

Ionizadores de aire que emiten iones en combinación con aire comprimido. Además de eliminar la electricidad estática, también pueden eliminar al mismo tiempo cuerpos extraños de las superficies.

¿Cómo Seleccionar un Ionizadores de Aire?

Hay tres factores principales a la hora de seleccionar un ionizador de aire: distancia de ionización, rango de ionización y velocidad de ionización. Como los distintos tipos tienen características diferentes, debe considerarse cuidadosamente la relación entre el objeto que se va a eliminar y el ionizador de aire.

Distancia de Eliminación

La distancia de eliminación estática es la distancia a la que el ionizador de aire puede eliminar la estática del objeto. Por ejemplo, los ionizadores de tipo punto y boquilla tienen una distancia de eliminación estática pequeña debido al pequeño tamaño del ionizador, mientras que los de tipo barra pueden eliminar la estática a una distancia de eliminación estática de 1 m o más.

Velocidad de Eliminación de Estática

La velocidad de eliminación de estática es un indicador del tiempo que tarda el ionizador de aire en eliminar la estática. Cuanto menor sea la velocidad de eliminación de estática, mayor será el rendimiento del ionizador de aire.

¿Qué es la Creatina?

Es un ácido orgánico de fórmula química C4H9N3O2, su peso molecular es 131,13 y su número de registro CAS es 57-00-1, también conocido como ácido 2-(1-metilguanidino)acético. La creatina se encuentra de forma natural en el cuerpo humano, más del 90% en los músculos y una parte en el cerebro.

Se calcula que las reservas totales de creatina del cuerpo son de aproximadamente 120 g para un adulto de 70 kg. La creatina es una sustancia sintetizada en el organismo a partir de tres aminoácidos (arginina, glicina y metionina), principalmente en el hígado y los riñones.

El cuerpo sólo sintetiza aproximadamente la mitad de las necesidades diarias de creatina, y la cantidad deficiente debe obtenerse de los alimentos o suplementos. Se encuentra en la carne y el pescado crudos, pero la cocción reduce su contenido de creatina.

Usos de la Creatina

La creatina está presente en los músculos en forma de fosfato de creatina, que se utiliza para resintetizar el ATP (sustancia presente en las células necesaria para almacenar y utilizar la energía empleada en las actividades vitales), que es la energía que utilizan los músculos para contraerse.

Durante el ejercicio, se utiliza la energía generada cuando se descompone el ATP, pero como hay un límite en la cantidad de ATP, es necesaria la resíntesis de ATP por el fosfato de creatina para seguir ejercitándose. La creatina es eficaz para aumentar la resistencia y la fuerza muscular durante el ejercicio y otras formas de ejercicio, principalmente durante ejercicios cortos, intensos y repetidos.

Además de los atletas, también se están estudiando los efectos de la creatina en el rendimiento atlético de las personas mayores, y se está investigando el uso de la creatina para el mantenimiento de la fuerza muscular y la rehabilitación de las personas mayores.

Propiedades de la Creatina

La creatina tiene un punto de fusión (temperatura de descomposición) de 303°C y es ligeramente soluble en agua, pero no en éter, y tiene el aspecto de un polvo inodoro, blanco y cristalino.La creatina se encuentra en los vertebrados y facilita el reciclaje del trifosfato de adenosina (ATP), principalmente en el tejido muscular y cerebral.

El reciclaje se consigue convirtiendo el adenosín difosfato (ADP) de nuevo en ATP mediante la donación de grupos fosfatos. La creatina también actúa como amortiguador.

Más Información sobre la Creatina

1. Biosíntesis de la Creatina

La creatina es un derivado de aminoácido que se produce de forma natural en el cuerpo humano a partir de los aminoácidos glicina y arginina. En el primer paso de la biosíntesis, la enzima arginina (glicina amidinotransferasa, AGAT) media la reacción de la glicina y la arginina para formar ácido guanidinoacético.

A continuación, este producto es metilado por la N-metiltransferasa del ácido guanidinoacético (GAMT) utilizando S-adenosilmetionina como donante de metilo. La creatina es fosforilada por la creatina cinasa para formar fosfato de creatina, que se utiliza como tampón energético para el músculo esquelético y el cerebro. Existe una forma cíclica de creatina llamada creatinina en equilibrio con su tautómero y la creatina.

2. Precauciones de Manipulación y Conservación

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Mantener el envase bien cerrado y almacenar en un lugar seco, fresco y oscuro.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Almacenar lejos de agentes oxidantes y otras sustancias peligrosas incompatibles.
• Tenga en cuenta que la descomposición produce monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno.
• Utilizar guantes, gafas, ropa y máscaras de protección.
• Tenga cuidado de no inhalar polvo o aerosol.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Ácido Cumárico?

El ácido cumárico es un derivado hidroxilado del ácido silícico. Su fórmula química es C9H8O3 y su número de registro CAS es 7400-08-0.

Existen tres isómeros del ácido cumárico, en función de la posición del grupo hidroxi unido al grupo fenilo: ácido p-cumárico, ácido m-cumárico y ácido o-cumárico. De ellos, el ácido p-cumárico es el más natural y también se encuentra en plantas comestibles como tomates, cacahuetes, ajos y zanahorias. El ácido p-cumárico también se denomina ácido 4-hidroxi silícico o ácido β-(4-hidroxifenil)acrílico.

Usos del Ácido Cumárico

El ácido cumárico se utiliza principalmente como reactivo en el campo de la investigación química. El ácido p-cumárico puede utilizarse como componente de sustratos quimioluminiscentes para la detección de proteínas en Western blotting, un método de detección de proteínas.

El ácido cumárico también inhibe la formación de nitrosaminas, que son carcinógenos. Las nitrosaminas se forman por la reacción de las aminas con los nitritos contenidos en los aditivos alimentarios y es especialmente probable que se produzcan en el estómago humano. Por ello, se cree que el ácido cumárico puede reducir el riesgo de cáncer de estómago y se está estudiando su eficacia.

Propiedades del Ácido Cumárico

El ácido cumárico tiene el aspecto de un sólido cristalino, su punto de fusión es de 210-213°C y su punto de ebullición es de 231,61°C. Es insoluble en agua, pero se disuelve bien en éter dietílico y etanol.

Estructura del Ácido Cumárico

El peso molecular del ácido cumárico es de 164,16 g/mol y su fórmula química se expresa como C9H8O3. Se trata de una sustancia química con una estructura formada por grupos hidroxi unidos al ácido silícico. Según la posición del grupo hidroxi, existen tres isómeros: ácidos cumáricos, ácido m-cumárico y ácido p-cumárico.

Existen dos tipos de ácido cumárico: el ácido trans-p-cumárico y el ácido cis-p-cumárico. El ácido cumárico tiene una densidad de 1,1403 g/cm3 y es uno de los principales constituyentes de la lignina, junto con el alcohol coniferílico y el alcohol sinapílico.

Un derivado del ácido p-cumárico, el glucósido del ácido p-cumárico, está presente en el pan que contiene semillas de amaranto, mientras que el diéster del ácido p-cumárico se encuentra en la cera de carnauba.

Más Información sobre el Ácido Cumárico

1. Síntesis del Ácido Cumárico

La enzima dependiente del citocromo P450 ácido trans-silícico-4-monooxigenasa proporciona ácido p-cumárico a partir del ácido silícico. También se produce a partir de la L-tirosina por la tirosina amoniaco-liasa.

2. Reacción del Ácido Cumárico

El ácido p-cumárico es un precursor del 4-etilfenol, que es producido en el vino por las levaduras brettanomyces. El ácido p-cumárico puede convertirse en 4-vinilfenol por la 4-hidroxisilicio-ácido descarboxilasa. La vinilfenol reductasa reduce el 4-vinilfenol para producir 4-etilfenol.

El ácido cumárico glucosiltransferasa utiliza ácido cis-p-cumárico y UDP-glucosa para sintetizar ácido p-cumárico glucósido y UDP. El ácido cumárico glucosiltransferasa es una enzima clasificada como una glicosiltransferasa, en particular una hexosiltransferasa.

La adición de hidrógeno a la cadena lateral 2-propenoica del ácido p-cumárico da lugar al ácido cloretóico. El ácido cloretóico está presente en el primer estómago de las ovejas que comen heno.

3. Características del Ácido M-cumárico y del Ácido O-cumárico

El ácido m-cumárico y o-cumárico se encuentran en el vinagre. El ácido o-cumárico se forma a partir del ácido 3-(2-hidroxifenil)propanoico y NAD+ por la 2-cumarato reductasa, una enzima implicada en el metabolismo de la fenilalanina.

¿Qué es la Quinoxalina?

La quinoxalina es un compuesto heterocíclico de fórmula química C8H6N2, formado por un anillo de benceno fusionado a un anillo de pirazina.

Otro nombre es benzopirazina y el número de registro CAS es 91-19-0. Existen tres compuestos isoméricos: quinazolina, cinolina y ftalazina. La quinoxalina no entra en ninguna de las clasificaciones del SGA.

Usos de la Quinoxalina

La quinoxalina se utiliza principalmente como colorante. Los tintes orgánicos como la quinoxalina están llamando la atención no sólo como pigmentos, sino también como materiales funcionales, como fotorreceptores para electrofotografía.

Otras aplicaciones incluyen su uso como productos intermedios y materiales de partida para productos farmacéuticos y agroquímicos. Se cree que los compuestos con un esqueleto de quinoxalina al que se han introducido diversos grupos funcionales capturan iones metálicos que actúan catalíticamente en procesos metabólicos e inhiben la actividad enzimática.

Basándose en esta acción, la quinoxalina es una sustancia utilizada en fungicidas, acaricidas y antibióticos. Entre los antibióticos sintetizados a partir de quinoxalina se encuentran la etinomicina, la levomicina y la actinoleutina.

Propiedades de la Quinoxalina

La quinoxalina tiene un peso molecular de 130,15, un punto de fusión de 29-32°C y un punto de ebullición de 220-223°C. Es un cristal o masa blanca o amarilla a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 1,124 g/mL y un punto de inflamación de 98°C. Es soluble en agua y etanol.

Tipos de Quinoxalina

La quinoxalina se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Está disponible en volúmenes como 25 g, que son fáciles de manipular en el laboratorio. Debido a su bajo punto de fusión, la sustancia suele almacenarse refrigerada a 0-10°C.

Más Información sobre la Quinoxalina

1. Síntesis de la Quinoxalina

Se sabe que el esqueleto de la quinoxalina se sintetiza por reacción de o-diaminas con diketonas. La quinoxalina no sustituida puede obtenerse por reacción de o-fenilendiamina con glioxal. Se han desarrollado otras reacciones para la síntesis conveniente de derivados de quinoxalina a partir de o-fenilendiamina y bencilo utilizando ácido 2-yodoxibenzoico (IBX) como catalizador.

El esqueleto de quinoxalina con diversos grupos funcionales también puede sintetizarse utilizando materiales de partida a los que se han introducido sustituyentes. Por ejemplo, como diketonas pueden utilizarse α-cetoácidos, α-clorocetonas, α-alcoholes y α-alcoholes cetónicos.

2. Reactividad de la Quinoxalina

La quinoxalina se considera estable en condiciones normales de almacenamiento. Sin embargo, en general se considera que entra dentro de las sustancias y preparados orgánicos inflamables. Si se dispersa finamente y se levanta, pueden producirse explosiones de polvo. No se especifican sustancias peligrosas incompatibles específicas.

3. Derivados de la Quinoxalina

Entre los derivados de la quinoxalina disponibles en el mercado se encuentran la quinoxalina-2,3-ditiol, la quinoxalina-2,3-diol, la quinoxalina-2-carboxialdehído, la quinoxalina-5-ol, la quinoxalina-6-metilcarboxilato y el ácido carboxílico-6-amina. Todas estas sustancias se venden como productos reactivos para investigación y desarrollo.

4. Precauciones para la Manipulación de la Quinoxalina

La quinoxalina es una sustancia que no está específicamente designada en la clasificación del SGA, pero es una sustancia que requiere una manipulación cuidadosa debido a peligros como la irritación cutánea y la fuerte irritación ocular.

En primer lugar, debe utilizarse equipo de protección individual adecuado (guantes de protección/protección ocular/protección facial) y lavarse bien la piel después de la manipulación. En caso de contacto con la piel, ésta debe lavarse con abundante agua, y en caso de contacto con los ojos, éstos deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos.

A continuación, deben retirarse las lentes de contacto si se llevan y pueden quitarse fácilmente, y continuar la limpieza después.

¿Qué es el Alcanfor?

El alcanfor es un compuesto orgánico con la fórmula química C10H18. Es uno de los monoterpenos bicíclicos básicos con tres grupos metilo añadidos al norbornano, y un compuesto típico con esta estructura es el alcanfor, que se utiliza como repelente de insectos. El alcanfor solo se obtiene por reducción de bornileno y es un cristal hexagonal incoloro en plaquetas con un aroma similar al alcanfor, y es sublimable.

Normalmente no se manipula solo y se sabe que se vende como reactivo como cloruro de ácido alcanforado. El compuesto está clasificado como corrosivo para los metales, corrosivo/irritante para la piel e irritante para los ojos en la clasificación del SGA.

Usos del Alcanfor

El alcanfor es uno de los esqueletos básicos de los monoterpenos bicíclicos, y se conocen muchos compuestos naturales con este esqueleto. Un compuesto especialmente conocido es el alcanfor, del que deriva el nombre inglés camphor (alcanfor). Como se desprende de los diversos efectos fisiológicos del alcanfor (por ejemplo, circulación sanguínea, analgesia, antiinflamación), los compuestos monoterpénicos bicíclicos con esqueleto de alcanfor también son conocidos por sus diversas actividades fisiológicas.

Aunque el uso del alcanfor por sí solo es muy limitado, se están investigando diversas bioactividades de los compuestos monoterpénicos derivados de este esqueleto, incluidos los compuestos de norborneno y norbornano.

¿Qué es el Carbeno?

Carbeno es un término genérico para una especie química de carbono que sólo tiene seis electrones de valencia, es electrónicamente neutro (sin carga) y tiene un enlace divalente en el centro del carbono.

Con seis electrones de valencia para un enlace divalente, tiene dos electrones activos en el centro. Los análogos de los elementos homólogos son el silileno y el germileno.

A menudo se contrapone al carbocatión, una especie química de tres coordenadas con seis electrones de valencia y carga positiva, y al carbanión, una especie química de tres coordenadas con ocho electrones de valencia y carga negativa. El carbeno estructural más simple es el metileno (Methylene) CH2. Esta sustancia puede generarse por descomposición del diazometano.

Usos del Carbeno

Hace una década, el carbeno se consideraba una especie química inestable, pero en los últimos años han aumentado los informes sobre el aislamiento de carbenos mediante estructuras moleculares, como la de donación de electrones por sustituyentes adyacentes y la fijación estereo conformacional por sustituyentes voluminosos. Sin embargo, como no son lo bastante estables para comercializarse como productos, se venden precursores que básicamente se preparan sobre la marcha.

Debido a su alta reactividad, se utiliza como intermedio sintético en la química orgánica sintética. Una reacción típica es la formación de anillos de ciclopropano por adición a dobles enlaces carbono-carbono. Las reacciones de inserción se producen para enlaces carbono-hidrógeno, nitrógeno-hidrógeno u oxígeno-hidrógeno.

También se ha descrito sintéticamente una serie de especies de carbenos N-heterocíclicos (NHC), que son carbenos cíclicos intercalados entre dos átomos de nitrógeno vecinos, que son estables y pueden manipularse mediante ingeniería estructural molecular. Esta especie de carbeno se utiliza ampliamente como ligando en complejos organometálicos debido a su fuerte capacidad de coordinación con metales. Algunos ejemplos concretos son los grupos mesitilo y 2,6-diisopropilfenilo sustituidos.

Propiedades del Carbeno

1. Propiedades Estructurales del Carbeno

El carbeno se divide en carbenos simples y triples en función del estado de espín de sus electrones de valencia.

Los carbenos simples se clasifican en las dos categorías siguientes según la forma de hibridación en el carbono. En la mayoría de los casos, la primera forma de hibridación sp2 es más estable.

• Forma de hibridación sp2: dos electrones en cada uno de los tres orbitales sp2, dejando un orbital p vacío
• Hibridación sp3: dos electrones en cada uno de los tres orbitales sp3, quedando un orbital sp3 vacío

Los carbenos triples también pueden ser del tipo sp2 hibridado y sp3 hibridado. En este último tipo, dos de los cuatro orbitales sp3 están ocupados por dos electrones cada uno, mientras que los dos orbitales sp3 restantes están ocupados por un electrón del mismo espín.

Cuál de estas estructuras es más estable depende de factores como la naturaleza eléctrica y estructural de los sustituyentes en el carbono. En cuanto a la reactividad general, el carbeno simple suele presentar reactividad electrofílica y el carbeno triple reactividad radical debido a los electrones no apareados.

2. Métodos de Preparación del Carbeno

Un método de formación de carbeno es la reacción de desorción de moléculas de nitrógeno a partir de compuestos diazoicos. A menudo, la reacción se desencadena por calor, luz o catálisis.

También se sabe que los diclorocarbenos se forman por la acción de una base fuerte sobre el cloroformo. El intermediario de esta reacción es el anión triclorometilo.

El imidazolideno, formado por la reacción de una sal de imidazolio con una base, es otra especie de carbeno bien conocida. Esta especie molecular, formada por la desorción de un protón del anillo de imidazol, está fuertemente estabilizada por los átomos de nitrógeno de ambos lados. Por este motivo, la especie sistemática imidazolidinilideno se utiliza como ligando en muchos catalizadores de metales de transición.

Tipos de Carbeno

Como ya se ha mencionado, el carbeno no es una especie molecular estable y, por tanto, no está disponible en el mercado. Si se quieren utilizar, hay que comprar y preparar precursores para su uso.

Los ejemplos típicos utilizados en química sintética incluyen:

• Carbeno obtenido por desorción de moléculas de N2 a partir de α-diazocetonas (utilizados en el reordenamiento de Wolf).
• Diclorocarbeno (obtenido a partir de cloroformo y una base fuerte mediante un anión triclorometilo).
• Carbeno N-heterocíclico (NHC) y sus complejos metálicos (obtenidos por reacción de sales de imidazolio con una base).