月: 2023年6月

Qu’est-ce que l’acide camphanique ?

L’acide camphanique est un composé organique dont la formule chimique est C₁₀H₁₈. C’est l’un des monoterpènes bicycliques de base avec trois groupes méthyles ajoutés au norbornane, et un composé typique de cette structure est le camphre, utilisé comme répulsif pour les insectes. L’acide camphanique seul est obtenu par réduction du camphre ou du bornylène et se présente sous la forme d’un cristal hexagonal incolore en plaquettes, dont l’arôme est similaire à celui du camphre, et qui est sublimable.

Il n’est normalement pas manipulé seul et est connu pour être vendu comme réactif sous forme de chlorure d’acide camphanique. Le composé est classé comme corrosif pour les métaux, corrosif/irritant pour la peau et irritant pour les yeux dans la classification du SGH.

Utilisations de l’acide camphanique

L’acide camphanique est l’un des squelettes de base des monoterpènes bicycliques, et de nombreux composés naturels possédant ce squelette sont connus. Un composé particulièrement connu est le camphre, d’où le nom anglais camphor (camphre). Comme le montrent les divers effets physiologiques du camphre (par exemple, circulation sanguine, analgésie, anti-inflammation), les composés monoterpéniques bicycliques ayant un squelette camphré sont également connus pour leurs diverses activités physiologiques.

Bien que l’utilisation des acides camphaniques seuls soit très limitée, des recherches sur diverses bioactivités sont menées sur des composés monoterpéniques dérivés de ce squelette, notamment des composés norbornènes et norbornanes.

Qu’est-ce qu’un composé carbonylé ?

Le terme “composé carbonylé” est le nom d’un groupe fonctionnel du groupe atomique divalent C=O, ou un terme générique pour les composés organiques qui le contiennent. Les composés comportant deux groupes d’hydrocarbures attachés à ce groupe sont appelés cétones, tandis que les composés comportant un atome d’hydrogène attaché à un groupe d’hydrocarbures sont appelés aldéhydes. D’autres composés, tels que les acides carboxyliques et les amides, possèdent également un groupe carbonylé.

Le nom de ligand carbonylé est également utilisé lorsque le monoxyde de carbone CO est utilisé comme ligand. Par exemple, Ni(CO)4 est appelé nickel tétracarbonyle. Les complexes dans lesquels le monoxyde de carbone est coordonné à un métal sont appelés complexes carbonyles métalliques, qui sont parfois abrégés simplement en carbonylés.

Utilisations des composés carbonylés

L’atome d’oxygène du groupe carbonyle attire les électrons, de sorte que le carbone carbonyle est faiblement chargé positivement et peut être attaqué par des nucléophiles, ce qui conduit à une variété de réactions, principalement des réactions d’addition. Les composés comportant des groupes carbonyles subissent des réactions de condensation avec des réactifs carbonylés tels que l’hydroxylamine et la phénylhydrazine, donnant lieu à des oximes.

Le complexe carbonylé, le fer pentacarboné Fe(CO)5, est l’un des complexes métalliques liquides les plus courants et joue un rôle important en tant que précurseur de nombreux composés de fer utiles en synthèse organique.

Qu’est-ce que l’amine oxyde ?

Amine oxyde désigne de manière générale tous les oxydes. Il s’agit de composés constitués d’oxygène et d’éléments de moindre électronégativité.

Dans un sens plus étroit, il désigne les composés organiques suivants :

1. Un éther cyclique dans lequel deux atomes de carbone de la molécule sont liés à un atome d’oxygène. Ces éthers cycliques sont appelés époxydes : l’oxyde d’éthylène (oxirane), composé à trois anneaux en C2, l’oxyde de triméthylène (oxétane), composé à quatre anneaux en C3, le tétrahydrofurane (THF, oxyde de tétraméthylène, oxirane), composé à cinq anneaux en C4, le tétrahydropyranne (THF, oxyde de tétraméthylène, oxirane), composé à six anneaux en C5, le tétrahydropyranne (THF, oxyde de tétraméthylène, oxirane). Le tétrahydropyranne (THP, oxyde de pentaméthylène) est un composé d’amine oxyde représentatif bien connu.
2. Il s’agit de composés organiques dans lesquels les atomes autres que les atomes C et H (hétéroatomes) de la molécule sont liés par coordination à des atomes O. Des exemples typiques sont l’amine oxyde C5H5N→O ou Py→O et l’oxyde de triphénylphosphine Ph3P→O.

Utilisations des amine oxydes

Cette section décrit les utilisations des amines oxydes au sens strict.

Les époxydes sont utilisés comme matière première synthétique pour le polyuréthane, l’oxyde d’éthylène comme matière première synthétique pour l’éthylène glycol et le gaz d’oxyde d’éthylène comme agent stérilisant pour les équipements et instruments médicaux.

L’amine oxyde, un composé relevant de (ⅱ), est également utilisé comme agent oxydant dans la synthèse organique. Il peut également être choisi comme ligand dans la chimie des complexes.

L’oxyde de triphénylphosphine est utilisé comme ligand pour les métaux durs, comme matière première ignifuge et comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique.

Qu’est-ce que l’acide isovalérianique ?

L’acide isovalérianique est un isomère de l’acide valérique, un acide organique dont la formule chimique est C₅H₁₀O₂.

Il est également appelé acide 3-méthylbutanoïque. Il a une odeur piquante qui procure des sensations désagréables. Il est réglementé en tant que substance malodorante spécifiée par la loi sur la prévention des mauvaises odeurs (Malodor Prevention Act). Toutefois, les esters de l’acide 3-méthylbutanoïque ont un arôme agréable.

On le trouve naturellement dans les huiles essentielles de plantes telles que le cyprès, le géranium, le romarin et la citronnelle, ainsi que dans des fruits tels que les pommes et les raisins.

Utilisations de l’acide isovalérianique

L’acide isovalérianique est un composant malodorant de l’odeur corporelle et d’autres odeurs, mais les esters de cet acide ont un arôme agréable et sont donc utilisés comme composants aromatiques dans les boissons non alcoolisées et les aliments tels que la crème glacée, les produits de boulangerie et le fromage. Il peut également être utilisé comme ingrédient aromatique dans les parfums.

L’acide isovalérianique est largement utilisé comme intermédiaire chimique dans la fabrication de sédatifs et d’autres produits pharmaceutiques.

De plus, il sert comme agent d’extraction des mercaptans des hydrocarbures pétroliers, comme stabilisateur de vinyle et comme intermédiaire dans la fabrication de plastifiants et de lubrifiants synthétiques.

Propriétés de l’acide isovalérianique

L’acide isovalérianique a un point de fusion de -29°C et un point d’ébullition de 175-177°C. Il est légèrement soluble dans l’eau et se dissout bien dans de nombreux solvants organiques.

L’acide isovalérianique est volatil. C’est un liquide qui dégage une odeur acide et désagréable de fromage rance et qui est à l’origine d’odeurs telles que celles de la sueur.

Structure de l’acide isovalérianique

Sa masse molaire est de 102,13 g/mol et sa densité est de 0,925 g/cm3. Sa formule différentielle est exprimée par (CH₃)₂CHCHCH₂CO₂H. Il est présent au pH physiologique dans les systèmes biologiques sous la forme de l’ion acide 3-méthylbutanoïque, (CH₃)₂CHCHCH₂COO^–.

L’acide isovalérianique est un isomère structurel ramifié de l’acide valérique. L’acide pivalique et l’acide hydroangélique sont également présents en tant qu’isomères structurels. L’acide pivalique est également appelé acide pivalique triméthylacétique et acide néopentanoïque.

Autres informations sur l’acide isovalérianique

1. Synthèse de l’acide isovalérianique

L’acide isovalérianique est un constituant à l’état de trace de la valériane et porte le nom d’acide isovalérique. Les racines séchées de la valériane sont utilisées à des fins médicinales depuis l’Antiquité. Les recherches sur l’acide 3-méthylbutanoïque ont débuté au XIXe siècle avec l’oxydation de composants de l’huile de fusel (alcool de fusel), qui contient de l’alcool amylique.

Industriellement, l’isovaléraldéhyde est formé par hydroformylation de l’isobutylène, qui est oxydé pour donner de l’acide 3-méthylbutanoïque.

2. Réactions de l’acide isovalérianique

En général, l’acide isovalérianique réagit comme un acide carboxylique et peut former des amides, des esters, des anhydrides et des dérivés chlorés. Les chlorures d’acide sont largement utilisés comme intermédiaires synthétiques.

La fermentation de l’acide isovalérique par le champignon Galactomyces reessii produit de l’acide isovalérianique.

3. Isomères structuraux de l’acide isovalérianique

C’est un acide carboxylique linéaire, soit un liquide incolore dont la formule spécifique est CH₃(CH₂)₃COOH. Il a une densité de 0,94 g/cm³, un point de fusion de -34,5°C et un point d’ébullition de 186-187°C. C’est l’acide carboxylique ayant le poids moléculaire le plus faible et étant soluble dans les solvants non polaires plutôt que dans les solvants polaires. C’est un acide faible dont le pKa est de 4,82, ce qui le rend corrosif pour le corps humain.

L’acide pivalique est un acide carboxylique avec un groupe tert-butyle. Il a une densité de 0,905 g/cm3, un point de fusion de 35,5°C et un point d’ébullition de 163,8°C. C’est un liquide incolore ou un cristal blanc à l’odeur piquante. Son pKa est de 5,01 et les solutions aqueuses sont légèrement acides.

La formule spécifique de l’acide hydroangélique est C₂H₅(CH₃)CHCOOH. L’acide hydroangélique possède des isomères miroirs. Il a une densité de 0,94 g/cm3, un point de fusion de -90°C et un point d’ébullition de 176°C.

Qu’est-ce qu’un allène ?

Les allènes sont des composés organiques dont la structure est constituée de trois atomes de carbone reliés sur une chaîne linéaire par deux doubles liaisons.

Ces composés sont collectivement appelés allènes. Parmi les allènes, le composé dont la structure est la plus basique est le propadiène. Le propadiène peut lui-même parfois être appelé allène.

Le propadiène peut être synthétisé par l’action de la poudre de zinc sur une solution éthanolique de 2,3-dibromopropène ou de 2,3-dichloropropène. Le propadiène peut absorber l’acide sulfurique qui, distillé avec de l’eau, donne de l’acétone.

Utilisations des allènes

Le propadiène, qui est un “allène” au sens strict, est utilisé comme composant du gaz MAPP. Ce dernier est un mélange de propadiène et de méthylacétylène et est utilisé pour le brasage et le soudage. Il est sûr et facile à transporter, mais n’est pas rentable.

Les composés classés comme “allènes” au sens large sont moins utilisés industriellement. Toutefois, les allènes sont très réactifs et provoquent diverses réactions d’addition ; ils devraient donc trouver des applications dans des réactions chimiques. Les allènes se caractérisent notamment par leur chiralité axiale.

Propriétés des allènes

Les propriétés chimiques des allènes diffèrent sensiblement de celles des alcènes courants. Par rapport aux diènes conjugués et isolés, les allènes sont très instables. Les liaisons C-H des allènes sont plus faibles et plus acides que les liaisons C-H des groupes vinyliques.

Les allènes subissent des cycloadditions [2+2] et [4+2]. Les réactions de cycloaddition formelle se produisent lorsque des catalyseurs à base de métaux de transition sont utilisés.

Le propadiène, la structure la plus basique des allènes, est un gaz incolore à l’odeur sucrée. Son point de fusion est de -136,3°C et son point d’ébullition de -34,4°C. Il est pratiquement insoluble dans l’eau. Il se décompose facilement mais est très stable et est utilisé comme combustible de soudage avec le méthylacétylène.

Structure des allènes

Une structure comportant au moins deux doubles liaisons consécutives, comme dans les allènes, est appelée double liaison intégrée. La formule chimique est exprimée par R2C=C=CR2. Le nom des composés ayant une structure à trois doubles liaisons consécutives ou plus est le cumulène. Les substituants tels que R2C=C=CR-, où R est un groupe alkyle, sont appelés groupes allényles.

La formule chimique du propadiène, l’allène dont la structure est la plus basique, est H2C=C=CH2. Le propadiène est en équilibre avec le méthylacétylène, dont la formule chimique est H3C-C3≡CH. Des méthodes de synthèse spéciales sont souvent nécessaires pour la synthèse des allènes. Toutefois, le propadiène est synthétisé industriellement à partir d’un mélange avec le méthylacétylène.

Autres informations sur les allènes

1. Structure géométrique des allènes

L’atome de carbone central des allènes possède deux liaisons sigma et deux liaisons pi. Les deux atomes de carbone terminaux ont des orbitales hybrides sp2. Les trois atomes de carbone forment une structure linéaire avec un angle de liaison de 180°. Les deux atomes de carbone terminaux forment une structure plane et chaque plan est tordu de 90° dans la configuration.

2. Symétrie moléculaire des allènes

La molécule d’allène est souvent comparée à une hélice à deux ailes. En d’autres termes, les allènes ont quatre substituants et deux axes de symétrie de rotation C2 inclinés à 45° à partir de deux plans CH2 terminaux différents passant par l’atome de carbone central.

L’allène possède un troisième axe de symétrie de rotation double le long de l’axe de la liaison C=C=C, et les deux plans CH2 sont tous deux des plans de symétrie miroir. Sur la base de ce qui précède, la symétrie de la molécule d’allène appartient au groupe de points D2d, et les allènes sans substituants sont des molécules non polaires sans moment dipolaire total.

3. Isomères des allènes

Les dérivés dans lesquels deux atomes de carbone de la molécule d’allène sont liés à deux substituants différents présentent des isomères en miroir. Les configurations R et S peuvent être déterminées par la priorité des substituants lorsque l’on regarde la molécule d’allène le long de son axe. La face avant est préférée à la face arrière, ce qui est déterminé par la disposition relative des faces avant et arrière.

En tant que tels, les allènes ont des propriétés optiques inhabituelles et sont utilisés comme éléments constitutifs dans la synthèse de matériaux organiques.

Qu’est-ce que l’acide acétylacétique ?

L’acide acétylacétique est un composé d’acide carboxylique dont la formule chimique est C4H6O3.

Il est également appelé acide 3-oxobutanoïque. Il est rarement manipulé sous forme d’acide acétylacétique car il se décompose facilement. Il est généralement disponible sous forme d’acétoacétate d’éthyle ou d’acétoacétate de méthyle.

L’acide acétylacétique d’éthyle est classé comme liquide inflammable et irritant pour les yeux, etc.

Utilisations de l’acide acétylacétique

L’acide acétylacétique est un composé instable et n’est normalement pas manipulé en tant qu’acide acétylacétique. Il est obtenu par saponification d’esters tels que l’acétoacétate de méthyle et l’acétoacétate d’éthyle, et utilisé comme intermédiaire de réaction dans la synthèse organique.

L’acide acétylacétique est également souvent observé en biochimie. Plus précisément, la concentration d’acide acétylacétique dans le sang augmente chez les diabétiques et lors d’un exercice physique intense à jeun. Dans les conditions où, pour diverses raisons, l’apport calorifique est assuré par les graisses, les acides gras sont décomposés. L’acétyl CoA augmente alors, entraînant la formation d’acide acétylacétique. Cet état est connu sous le nom de cétose et peut entraîner une diminution de l’appétit et des symptômes d’altération de la fonction gastro-intestinale.

Propriétés de l’acide acétylacétique

Le point de fusion de l’acide acétylacétique est de 36,5°C. C’est un liquide instable qui se décompose en acétone et en dioxyde de carbone en cas d’exposition prolongée ou de chauffage.

La demi-vie de la forme acide de l’acide acétylacétique est de 140 minutes dans l’eau à 37°C. En revanche, la demi-vie de la forme anionique et basique est de 130 heures, ce qui la rend environ 55 fois plus lente à se décomposer.

L’acide acétylacétique est un acide faible dont le pKa est de 3,58, semblable à celui des acides alkylcarboxyliques.

Structure de l’acide acétylacétique

L’acide acétylacétique est un type d’acide cétonique. Les acides cétoacétiques sont des acides organiques contenant des groupes carboxy et carbonyle. La formule différentielle de l’acide acétylacétique est représentée par CH3COCH2COOH. Sa masse molaire est de 102,09 g/mol.

L’acide acétylacétique est le plus simple des acides β-cétoniques. Il présente une tautomérisation céto-énol, la forme énol étant partiellement stabilisée par la conjugaison et les liaisons hydrogène intramoléculaires. Cet équilibre dépend fortement du solvant. Dans les solvants polaires, la forme céto est prédominante, avec 98 % dans l’eau. En revanche, dans les solvants non polaires, la forme énol représente 25 à 49 %.

Autres informations sur l’acide acétylacétique

1. Méthodes de synthèse de l’acide acétylacétique

L’acide acétylacétique est obtenu par hydrolyse du dicétène. Les esters de l’acide acétylacétique sont formés par réaction du dicétène avec des alcools. L’acide acétylacétique peut également être préparé par hydrolyse d’esters acétylacétiques. L’acide acétylacétique est généralement synthétisé à 0°C et est utilisé immédiatement car il se décompose facilement en acétone et en dioxyde de carbone.

Les esters d’acide acétylacétique sont utilisés dans les réactions d’acétoacétylation et sont largement utilisés dans la production de colorants tels que les jaunes d’arylide et les diarylides. Les dikétènes réagissent avec les alcools et les amines pour produire les dérivés correspondants de l’acide acétylacétique.

2. Détection de l’acide acétylacétique

Pour confirmer l’acidocétose diabétique, l’on mesure l’acide acétylacétique dans l’urine des patients diabétiques suivant un régime cétogène ou pauvre en glucides. La mesure s’effectue à l’aide de bâtonnets enduits de nitroprussiate ou de réactifs similaires. En présence d’acétoacétate, la base conjuguée de l’acide acétylacétique, le nitroprussiate passe du rose au violet, ce qui peut être évalué visuellement.

Qu’est-ce que l’amidon oxydé ?

L’amidon oxydé est un type d’amidon transformé produit en faisant réagir l’amidon avec de l’hypochlorite de sodium. Il est désigné comme additif alimentaire.

Lors de la production, la réaction oxyde certains groupes hydroxyles de l’amidon en groupes carboxyles, ce qui a pour effet de cliver certaines chaînes de l’amidon, d’où un faible poids moléculaire.

Il a une faible viscosité, résiste au vieillissement et est stable. (Le vieillissement de l’amidon fait référence à la séparation de l’eau de l’amidon α, ce qui donne une structure similaire à celle de l’amidon brut).

Il se caractérise également par une faible température de début d’encollage et par sa transparence après l’encollage.

Utilisations de l’amidon oxydé

Comme d’autres amidons transformés, l’amidon oxydé est utilisé comme additif alimentaire en tant que stabilisateur épaississant, émulsifiant et colle.

Le principal objectif est d’améliorer la texture et les propriétés physiques.
En tant qu’exhausteur tactile, il joue un rôle important dans l’amélioration du croustillant des pâtes à frire car une partie de l’amidon a été réduite en poids moléculaire. Il est également utilisé pour améliorer la qualité gustative des en-cas.

En tant qu’améliorateur de propriétés, il a une faible viscosité. Il est donc utilisé dans les sauces et les solutions d’assaisonnement pour ajouter de la brillance.

Qu’est-ce que le pyrrole ?

Le pyrrole est l’une des amines des composés aromatiques hétérocycliques à structure cyclique à cinq chaînons.

Le pyrrole possède des isomères avec différentes positions de la double liaison, appelés 2H-pyrrole et 3H-pyrrole. Lorsque l’on parle de pyrrole, l’on fait généralement référence au 1H-pyrrole.

À température ambiante, le pyrrole est un liquide transparent jaune clair qui dégage une odeur de chloroforme ou de noisette. C’est un liquide inflammable.

Utilisations du pyrrole

Le pyrrole est utilisé dans la synthèse organique et la production de polymères, comme inhibiteur de corrosion pour les matériaux en acier, comme électrolyte dans les condensateurs électrolytiques et comme solvant.

Les porphyrines peuvent également être synthétisées par condensation du pyrrole avec des aldéhydes dans des conditions acides. Les porphyrines ont des propriétés conductrices et luminescentes.

En raison de ces propriétés, elles sont utilisées comme capteurs de pression dans les expériences en soufflerie. Leur application dans les cellules solaires et en tant que matériaux émettant de la lumière dans les EL organiques est à l’étude. De plus, le pyrrole peut également être utilisé comme réactif pour détecter le sélénite et l’acide silicique.

Propriétés du pyrrole

Le pyrrole a un point de fusion de -24°C et un point d’ébullition de 129,79°C. Il est insoluble dans l’eau et soluble dans les solvants organiques. Il réagit avec l’acide chlorhydrique concentré et d’autres substances pour se polymériser.

La basicité de l’atome d’azote du pyrrole est très faible par rapport à la pyridine et à l’amine. Cela s’explique par le fait que la paire d’électrons solitaire de l’atome d’azote est délocalisée dans l’anneau.

Structure du pyrrole

La formule moléculaire du pyrrole est C₄H₅N, avec un poids moléculaire de 67,09 et une densité de 0,967 g/cm3. Il existe un grand nombre de composés qui contiennent du pyrrole comme sous-structure dans la molécule. La sous-structure du pyrrole est appelée anneau pyrrolique.

Autres informations sur le pyrrole

1. Synthèse du pyrrole

Le pyrrole peut être produit par la réaction du furane et de l’ammoniac en utilisant l’alumine comme catalyseur. Il peut également être synthétisé par déshydrogénation par contact de la pyrrolidine.

De nombreuses autres méthodes de synthèse des cycles pyrrole sont connues. Par exemple, dans la synthèse du pyrrole de Hantu, des pyrroles substitués sont produits en utilisant des β-cétoesters, des α-halocétones et de l’ammoniaque.

La synthèse du pyrrole de Knoll donne des pyrroles substitués à partir de composés comportant un groupe méthylène en position α du groupe carbonyle et d’α-amino-cétones. De plus, la synthèse de Pearl Knorr donne des pyrroles à partir de composés 1,4-dicarbonylés via des furanes.

2. Réactions du pyrrole

Les pyrroles sont aromatiques et leur réactivité est similaire à celle du benzène et de l’aniline. Ils ne sont pas facilement hydrogénés comme les oléfines courantes et ne subissent généralement pas de réactions de Diels-Alder en tant que diène.

En revanche, l’alkylation et l’acylation sont plus susceptibles de se produire. Les pyrroles se polymérisent facilement dans des conditions acides.

Les pyrroles réagissent avec les électrophiles en position α, où les intermédiaires protonés sont plus stables. Plus précisément, ils réagissent facilement avec les agents nitrosants (par exemple HNO3/Ac2O), les agents sulfonants (Py-SO3) et les agents halogénants (par exemple Br2, SO2Cl2, KI/H2O2).

3. Acidité du pyrrole

Les atomes d’hydrogène liés aux atomes d’azote du pyrrole ont un pKa de 16,5 et sont légèrement acides. Il peut donc être déprotoné à l’aide de bases fortes telles que le butyl lithium ou l’hydrure de sodium. L’anion produit est nucléophile et réagit avec des réactifs électrophiles tels que l’iodométhane pour donner du N-méthylpyrrole.

Le pyrrole déprotoné peut réagir avec des réactifs électrophiles sur des atomes d’azote ou de carbone, selon le type de métal de coordination. Pour les métaux tels que le lithium, le sodium et le potassium, la N-alkylation a lieu. En revanche, pour le MgX et d’autres, c’est une alkylation en C qui se produit.

4. Réduction du pyrrole

La réduction du pyrrole entraîne la formation de pyrrolidine et de pyrroline. Plus précisément, les pyrrolines peuvent être synthétisées par réduction de Birch des esters de pyrrole et des pyrrolamides.

Qu’est-ce que l’arséniure de gallium ?

L’arséniure de gallium est une substance dont la formule de composition est GaAs.

L’arséniure de gallium est communément appelé matériau semi-conducteur en raison de ses propriétés semi-conductrices.

Utilisations de l’arséniure de gallium

L’arséniure de gallium est principalement utilisé comme matériau semi-conducteur, par exemple pour les cellules solaires et les télécommunications à haut débit. Il se caractérise par une mobilité électronique élevée par rapport au silicium, qui est également un matériau semi-conducteur.

Il est classé parmi les semi-conducteurs III-V avec une bande interdite de 1,43 eV. Il présente une mobilité des électrons de 8 500 cm2/(V s) et une mobilité des trous de 400 cm2/(V s). Les semi-conducteurs présentant des valeurs de résistivité élevées sur des substrats non dopés (non dopés) sont appelés substrats semi-isolants.

L’arséniure de gallium présente l’avantage d’être un substrat semi-isolant et d’avoir une mobilité électronique élevée, ce qui permet de maintenir les courants de fuite et les capacités parasites à un faible niveau. Il présente l’inconvénient d’être plus cher et plus difficile à traiter que le silicium. Toutefois, il possède des fonctions de fonctionnement à grande vitesse et il est facile à miniaturiser car il ne consomme qu’environ un tiers de la puissance.

C’est l’un des éléments semi-conducteurs à réponse rapide et à faible consommation d’énergie. Grâce à ces avantages, il est souvent utilisé comme matériau pour les éléments semi-conducteurs destinés aux communications à grande vitesse, tels que les HEMT et les HBT. Il est également largement utilisé dans les diodes électroluminescentes rouges et infrarouges, car il s’agit d’un matériau à transition directe.

Propriétés de l’arséniure de gallium

L’arséniure de gallium a un poids moléculaire de 144,64, un point de fusion de 1 238°C et est un solide cristallin gris à température et pression normales. Il a une densité de 5,32 g/mL, une structure de type minerai de zinc flash et lorsque l’arséniure de gallium entre en contact avec de l’acide ou de la vapeur d’eau, il forme de l’arsine, un composé d’arsenic et d’hydrogène.

Bien que soluble dans l’acide chlorhydrique, sa solubilité dans l’eau est faible, <0,1 g/100 ml (20°C), et il se dissout dans le DMSO, l’éthanol à 95 %, le méthanol et l’acétone à raison de <1 mg/mg seulement.

Structure de l’arséniure de gallium

La structure cristalline est stable à température ambiante et suit une structure de type sphalérite (type mélange de zinc), c’est-à-dire la même structure que ZnS, HgS et CuCl.

Bien qu’il s’agisse d’un composé d’arsenic, il est faiblement toxique en soi. Toutefois, lorsqu’il réagit avec des acides ou de la vapeur d’eau, il produit de l’arsine toxique.

Types d’arséniure de gallium

L’arséniure de gallium est principalement vendu pour un usage industriel en tant que matériau semi-conducteur. Outre les produits vendus sous forme de poudre d’arséniure de gallium pur, de nombreux autres produits sont vendus sous forme de plaquettes de GaAs ou de plaquettes épitaxiales de GaAs.

Les plaquettes sont de petites plaques très fines, souvent circulaires. Les plaquettes épitaxiées de GaAs sont utilisées dans les amplificateurs de puissance pour la transmission dans les communications mobiles et les réseaux locaux sans fil, dans les commutateurs de circuits RF et dans les diodes laser pour l’écriture et la lecture dans les lecteurs de disques optiques (CD, DVD).

Autres informations sur l’arséniure de gallium

Informations de sécurité sur l’arséniure de gallium

L’arséniure de gallium est classé dans le groupe 1 de la liste des risques cancérogènes du CIRC et est un cancérogène connu. Les autres risques suivants ont été identifiés :

• Risque d’effets néfastes sur la fertilité ou le fœtus.
• Altération du système sanguin et du système immunitaire.
• Altération des organes respiratoires, hématologiques et reproducteurs (mâles) en raison d’une exposition répétée.

Qu’est-ce que la vitamine B5 ?

La vitamine B5 est un composé organique dans lequel la pantéthéine est dimérisée par des liaisons disulfures.

La formule chimique de la vitamine B5 est C₂₂H₄₂N₄O₈S₂. La pantéthéine (GBP:  Pantetheine), le monomère de la pantéthine, est un amide de l’acide pantothénique (vitamine B5) et de la 2-mercaptoamine (cystéamine) ; la pantéthine et la pantéthéine présentent la même activité biologique que l’acide pantothénique.

Utilisations de la vitamine B5

La vitamine B5 présente la même activité physiologique que l’acide pantothénique dans l’organisme. Elle est donc utilisée comme aliment nutritionnel et comme médicament pour la prévention et le traitement des carences en acide pantothénique. Elle est également utilisée comme ingrédient dans les produits de conditionnement des cheveux et de la peau.

L’acide pantothénique est une vitamine, également connue sous le nom de vitamine B5. L’acide pantothénique est un nutriment important qui participe au métabolisme des sucres, des graisses et des protéines, améliore la motilité intestinale et contribue au maintien d’une peau normale.

Comme l’acide pantothénique est rarement déficient dans le régime alimentaire général, il est utilisé pour répondre à une demande accrue d’acide pantothénique lorsque l’apport alimentaire est insuffisant, par exemple chez les patients souffrant de troubles de la cachexie, d’hyperthyroïdie ou chez les femmes enceintes et les parturientes. Elle est également utilisée dans les cas d’hyperlipidémie, de constipation flasque et d’eczéma aigu et chronique où l’on présume qu’une carence en acide pantothénique ou des troubles métaboliques sont en cause.

Propriétés de la vitamine B5

La vitamine B5 a un poids moléculaire de 554,72, un point d’ébullition de 987,2°C et se présente sous la forme d’un liquide incolore à légèrement jaune, clair et visqueux à température ambiante. Elle est miscible dans l’eau, le méthanol ou l’éthanol et se dégrade à la lumière. Sa densité est de 1,28 g/mL.

Types de vitamine B5

La vitamine B5 est généralement vendue sous forme de produits réactifs pour la recherche et le développement, de produits pharmaceutiques et de produits chimiques industriels.

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, elle est vendue sous forme de vitamine B5. Elle est disponible en quantités de 50 mg, 100 mg, 200 mg, 500 mg, 1 g et 5 g. Il s’agit d’un produit réactif qui se conserve au réfrigérateur ou au congélateur.

2. Produits pharmaceutiques

En tant que produit pharmaceutique, elle est commercialisée comme préparation pour la prévention et le traitement de la carence en acide pantothénique. Les formulations comprennent des comprimés, des poudres et des injections. Ces médicaments sont commercialisés par différents fabricants.

3. Usage industriel

Pour l’usage industriel, elle est vendue en grands volumes pour les usines, tels que 1 kg et 25 kg. Ces produits sont vendus comme matières premières synthétiques et intermédiaires pour les produits pharmaceutiques et autres.

Autres informations sur la vitamine B5

1. Vitamine B5, pantethine, acide pantothénique

L’acide pantothénique, également connu sous le nom de vitamine B5, est un composant du CoA (coenzyme A), une substance impliquée dans des réactions importantes du métabolisme des sucres et des acides gras. Lorsque l’acide pantothénique se condense avec la cystéamine pour former une liaison amide, la pantéthéine se forme. La vitamine B5 est la forme oxydée formée par la liaison disulfure des deux pantothéines.

Ces substances ont essentiellement les mêmes effets physiologiques dans l’organisme. En d’autres termes, elles agissent comme des protéines porteuses d’acyle avec comme cofacteurs le CoA (coenzyme A) et la 4′-phosphopanthéine, qui contiennent tous deux de l’acide pantothénique comme composant.

2. Cofacteur A (CoA)

Le coenzyme A (CoA) est un coenzyme d’une grande importance pour les organismes vivants. Elle est composée d’acide pantothénique, d’adénosine diphosphate et de cystéamine. Le groupe thiol (-SH) de la cystéamine à l’extrémité peut être lié par thioester aux groupes acyles de divers composés, ce qui lui permet d’être impliqué dans des réactions métaboliques telles que le circuit de l’acide citrique et la bêta-oxydation, ce qui en fait une substance importante dans l’organisme.

Par exemple, le groupe acétyle lié au groupe acétyle est l’acétyl CoA, qui est impliqué dans diverses voies métaboliques, notamment la voie de l’acétyl CoA et le circuit de l’acide citrique. Il existe de nombreux autres composés thioesters de la coenzyme A.