月: 2023年5月

Pulverizadores de Aire

¿Qué son los Pulverizadores de Aire?

Los pulverizadores de aire son herramientas neumáticas que eliminan el polvo y la suciedad soplando gases comprimidos como los clorofluorocarbonos.

Algunas herramientas se denominan pistolas de aire o sopladores de aire, que soplan aire comprimido desde un compresor, mientras que otras son latas llenas de aire o gas comprimido.

Las pistolas y sopladores de aire se utilizan no sólo para limpiar, sino también para eliminar la humedad y secar. Las latas suelen contener alcohol u otros líquidos para aumentar su poder de limpieza.

Usos de los Pulverizadores de Aire

Los pulverizadores de aire no sólo se utilizan con fines artesanales y comerciales, sino también para uso doméstico. Los siguientes son ejemplos de uso

Limpieza de Teclados de Ordenador
Limpieza de Equipos de Impresión como Impresoras y Escáneres
Limpieza de Tableros de Control
Limpieza del Polvo del Cuerpo
Limpieza de Lentes de Cámaras y Gafas

Se utiliza principalmente para limpiar ranuras estrechas de difícil acceso.

Principios de los Pulverizadores de Aire

Los pulverizadores de aire se dividen principalmente en dos tipos: de aire comprimido y de gas comprimido.

De Aire Comprimido
El aire se comprime mediante un compresor o similar y se libera mediante una pistola de aire. El aire se libera apretando el gatillo de la pistola.
También hay productos que generan aire comprimido manualmente. El aire se libera presionando con fuerza la empuñadura de goma. Aunque son menos potentes que los compresores, también son más baratos. Los productos manuales también se denominan sopladores de aire.
Tipo Gas Comprimido
Este sistema libera gas licuado comprimido, como el gas clorofluorocarbono. En el pasado, se utilizaban muchos gases CFC, pero en los últimos años los tipos sin CFC se han convertido en la norma debido a consideraciones medioambientales.
La mayoría de los tipos sin CFC utilizan el gas dimetil éter. Aunque tienen un bajo efecto invernadero, son inflamables y deben manipularse con cuidado.

Más Información sobre los Pulverizadores de Aire

1. Cómo Utilizar los Pulverizadores de Aire

Para utilizar los pulverizadores de aire se necesita gas comprimido.

En las pistolas y sopladores de aire, el aire comprimido es producido por un compresor y expulsado a través de una manguera. Por lo tanto, pueden utilizarse sin restricciones mientras el compresor esté en funcionamiento. Además, pueden utilizarse junto con un deshumidificador para purificar el gas comprimido seco y conseguir un secado eficaz.

Cuando se utilizan pistolas de aire comprimido, es importante tener en cuenta si el compresor es con o sin aceite. Los compresores sin aceite son adecuados cuando se manipulan artículos como productos alimentarios, ya que los compresores con aceite contienen trazas de aceite mezcladas con el aire comprimido.

Los de lata tienen la ventaja de que pueden transportarse a cualquier parte, aunque los gases y líquidos comprimidos que contienen son limitados.

2. Selección de los Pulverizadores de Aire

El proceso de selección difiere enormemente entre los tipos de pistolas/sopladores de aire y los tipos de productos en lata. Es esencial que la selección se realice de acuerdo con el uso previsto.

Cómo Seleccionar un Tipo de Pistola/Soplador de Aire
Las pistolas de aire y los sopladores de aire pueden utilizarse en diferentes condiciones de soplado, dependiendo de la forma de la boquilla. Algunos tipos pulverizan chorros concentrados, mientras que otros rocían aire comprimido sobre una amplia zona. Algunos tipos también utilizan la succión para aumentar la fuerza de soplado.
En cualquier caso, debe seleccionarse el tipo de chorro adecuado en función del uso previsto.
Cómo Seleccionar Los Productos de Lata
La selección del tipo de boquilla es importante a la hora de elegir un producto en lata. Hay tipos en los que la boquilla se puede cambiar entre pulverización de área amplia y pulverización concentrada separando y acoplando la boquilla fina en forma de tubo, así como tipos en los que la boquilla no es desmontable. Incluso si la boquilla no es desmontable, algunos tipos se pueden plegar para que la boquilla no estorbe cuando se almacenan. Además, el tipo invertido puede utilizarse boca abajo para pulverizar gas en todos los rincones.
A veces, la elección depende del tipo de líquido que se vaya a encerrar. Algunos tipos de líquido sellado son muy volátiles, como el alcohol, y otros se sellan con lubricantes.
También hay distintos tipos de gases olorosos e inflamables o no inflamables, y es importante elegir el adecuado para el uso o aplicación previstos.

category_fr

chlorure de benzyle

Qu’est-ce que le chlorure de benzyle ?

Le chlorure de benzyle est un composé organique aromatique dont la formule chimique est C6H5CH2Cl.

Il est également appelé chlorométhylbenzène ou α-chlorotoluène.

Le chlorure de benzyle a une forte odeur larmoyante et irritante. Il est très toxique et irrite les muqueuses des yeux ainsi que de la peau. Il doit donc être manipulé dans des zones dotées d’une ventilation par aspiration.

Utilisations du chlorure de benzyle

Le chlorure de benzyle possède de fortes propriétés lacrymogènes et était autrefois utilisé comme gaz lacrymogène lors de guerres.

Il peut également être utilisé en synthèse organique comme agent de benzylation. Il permet de remplacer l’atome d’hydrogène du groupe hydroxy des alcools et des acides carboxyliques par un groupe benzyle. En tant que méthode puissante de protection du groupe hydroxy des alcools et des phénols, il est utilisé dans la synthèse de divers composés.

De plus, il sert dans le secteur industriel comme matériau intermédiaire dans les parfums, les produits pharmaceutiques et les colorants.

Propriétés du chlorure de benzyle

Le chlorure de benzyle est un liquide incolore dont le point de fusion est de -39°C et le point d’ébullition de 179°C. C’est un liquide qui dégage une forte odeur piquante et qui est très irritant pour les yeux, la peau et les muqueuses.

Il est soluble dans de nombreux solvants organiques, y compris le chloroforme et l’éther. Il est cependant insoluble dans l’eau.

Structure du chlorure de benzyle

Le chlorure de benzyle a une structure dans laquelle un atome d’hydrogène du groupe méthyle du toluène est remplacé par du chlore. Sa formule chimique est C7H7Cl, son poids moléculaire est de 126,59 et sa densité de 1,100.

Autres informations sur le chlorure de benzyle

1. La synthèse du chlorure de benzyle

Le chlorure de benzyle a été synthétisé pour la première fois en traitant l’alcool benzylique avec de l’acide chlorhydrique. Industriellement, il peut être produit par la réaction photochimique en phase gazeuse du toluène et du chlore. Environ 100 000 tonnes de chlorure de benzyle sont produites chaque année par cette méthode. La réaction se produit par l’intermédiaire de radicaux libres d’atomes de chlore libres et les sous-produits de la réaction comprennent le chlorure de benzal et de benzotrich.

La chlorométhylation de Blanc peut être utilisée pour synthétiser le chlorure de benzyle à partir du benzène. Il s’agit d’une réaction chimique qui utilise le chlorure de zinc comme catalyseur pour synthétiser des chlorométhylarènes à partir de composés aromatiques, de chlorure d’hydrogène et de formaldéhyde.

2. La réaction du chlorure de benzyle

Le chlorure de benzyle est hydrolysé en alcool benzylique. L’oxydation du chlorure de benzyle en présence de KMnO4 donne de l’acide benzoïque (C6H5COOH).

Industriellement, le chlorure de benzyle est un précurseur des esters de benzyle. Son traitement avec du cyanure de sodium donne du cyanure de benzyle. L’alkylation des amines tertiaires avec le chlorure de benzyle produit facilement des sels d’ammonium quaternaire. Dans de nombreux cas, les éthers de benzyle peuvent également être synthétisés à partir du chlorure de benzyle. La réaction du chlorure de benzyle avec l’hydroxyde de sodium aqueux donne l’éther de dibenzyle.

En synthèse organique, le chlorure de benzyle peut être utilisé pour introduire des groupes protecteurs benzyle par réaction avec des alcools. Cela permet de produire les éthers de benzyle, les acides carboxyliques et les esters de benzyle correspondants.

3. Les composés apparentés au chlorure de benzyle

Le chlorure de benzyle réagit facilement avec le magnésium métal pour former le réactif de Grignard. Cette réaction est plus appropriée que celle du bromure de benzyle. En effet, la réaction de Wurtz-Fittig se produit plus facilement avec le bromure de benzyle pour former le 1,2-diphényléthane.

category_fr

chlorure de sulfuryle

Qu’est-ce que le chlorure de sulfuryle ?

Le chlorure de sulfuryle (anglais : Sulfuryl chloride) est un liquide incolore à l’odeur piquante à température et pression ambiantes.

Il s’agit d’un composé inorganique dont la formule chimique est SO2Cl2, le poids moléculaire 134,97 et le numéro CAS 7791-25-5. Il a une structure tétraédrique avec deux atomes d’oxygène et deux atomes de chlore liés autour d’un atome de soufre.

Il a été préparé pour la première fois en 1838 par le chimiste français Henri-Victor Rigneau.

Utilisations du chlorure de sulfuryle

Le chlorure de sulfuryle est principalement utilisé comme source de chlore en raison de sa capacité à générer du chlore en restant simplement immobile et à être stocké sous forme liquide. Il est utilisé comme réactif pour convertir en C-Cl les C-H adjacents à des substituants actifs tels que les carbonyles et les sulfoxydes, ainsi que pour chlorer les alcanes, les alcènes, les alcynes, les composés aromatiques, les éthers (tels que le tétrahydrofurane) et les époxydes.

Il est également utilisé pour chlorer des groupes d’hydrocarbures en position benzyle. Par exemple, en ajoutant du chlorure de sulfuryle au toluène (C6H5-CH3), l’extrémité du groupe hydrocarbure peut être chlorée pour donner du chlorure de benzyle (C6H5-CH2Cl). Le rendement peut être augmenté par l’utilisation simultanée d’un hydroperoxyde.

Le chlorure de sulfuryle peut convertir des thiols ou des disulfures en chlorure de sulfényle correspondant ou des alcools en chlorure d’alkyle.

Propriétés du chlorure de sulfuryle

Le chlorure de sulfuryle a un point de fusion de -54°C, un point d’ébullition de 69°C et une densité de 1,67 g/cm3. Il se décompose lorsqu’il est chauffé à plus de 100°C, soit environ 30°C au-dessus du point d’ébullition.

Il se décompose dans l’air en dioxyde de soufre et en chlore, ce qui donne aux échantillons plus anciens une couleur jaune-vert, la couleur du chlore.

Autres informations sur le chlorure de sulfuryle

1. Le chlorure de sulfuryle : procédé de fabrication

Il peut être obtenu en mélangeant du dioxyde de soufre et du chlore en présence d’un catalyseur tel que le charbon actif. La formule chimique est la suivante

SO2 + Cl2 → SO2Cl2

Le produit peut être purifié par distillation. Autrefois, le chlorure de sulfuryle était synthétisé en oxydant le chlorure de thionyle.　　

SOCl2 + HgO → ClSSCl + HgCl2 + SO2Cl2
2SOCl2 + MnO2 → SO2 + MnCl2 + SO2Cl2

2. La réaction du chlorure de sulfuryle

Le chlorure de sulfuryle réagit avec l’eau en libérant du chlorure d’hydrogène gazeux et de l’acide sulfurique.

SO2Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

Le chlorure de sulfuryle peut être utilisé comme source de chlore pour les réactions de chloration des alcanes initiées par les peroxydes, la lumière, etc.

CH4 + SO2Cl2 → CH3Cl + SO2 + HCl

3. Précautions de manutention et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes.

Les conteneurs de stockage doivent être remplis de gaz inerte et stockés dans un réfrigérateur (2-10°C).
Utilisez-le uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
Le chlorure d’hydrogène généré par l’hydrolyse peut augmenter la pression interne du récipient. Il convient donc de porter un équipement de protection lors de l’ouverture du récipient.
Portez des gants de protection, des lunettes de protection, des vêtements de protection et des masques de protection pendant l’utilisation.
Évitez le contact avec les substances alcalines, les alcools et l’eau car ils réagissent violemment.
Lavez-vous soigneusement les mains après manipulation.
En cas d’inhalation, se déplacer à l’air frais et se reposer dans une position confortable pour respirer.
En cas de contact avec la peau, laver immédiatement et abondamment la zone touchée avec de l’eau et du savon.
En cas de contact avec les yeux, lavez-les prudemment avec de l’eau pendant plusieurs minutes et consultez immédiatement un médecin.

category_es

Cepillos de Aire

¿Qué es un Cepillo de Aire?

Un cepillo de aire es una herramienta que se utiliza para pulverizar pintura utilizando la fuerza del aire comprimido de un compresor.

Normalmente, se utilizan brochas y pinceles para aplicar la pintura, pero al utilizar un aerógrafo para pulverizar pintura, ésta se puede extender de forma uniforme y homogénea. Además, como la pintura se pulveriza con partículas más finas que con los pulverizadores de lata, es posible aplicar pintura desde superficies más grandes hasta los detalles más pequeños con un solo cepillos de aire. También se puede utilizar para crear difuminados y degradados que no se pueden conseguir con un pincel.

Una pistola pulverizadora es una herramienta similar a un aerógrafo, pero suele ser de mayor tamaño y se utiliza principalmente para pintar.

Usos de los Cepillos de Aire

Los cepillos de aire son bien conocidos por su uso en pintura personalizada de coches y motos, pintura de modelos y figuras de plástico, y para obras de arte como pinturas y esculturas.

Otros usos incluyen el arte de las uñas y cepillos de aire de confitería utilizados para rociar chocolate y otros artículos.

Principios de los Cepillos de Aire

El aire se comprime mediante un compresor, y la presión negativa del aire comprimido hace que la pintura pulverizada salga de la boquilla situada en el extremo de la pieza de mano y se adhiera al objeto que se va a pintar.

En los cepillos de aire, la pintura se controla mediante un botón o gatillo para liberar y detener la pintura.

Cómo Elegir un Cepillo de Aire

A la hora de elegir un cepillo de aire hay que tener en cuenta cinco cosas

1. Pieza de Mano

La pieza de mano es la parte que pulveriza la pintura desde la punta y es esencial para cepillos de aire. Hay dos tipos principales: de botón y de gatillo, y el de botón también se divide en dos tipos: de acción simple y de acción doble.

Los de botón se sujetan como un bolígrafo. El de acción simple es el tipo en el que el aire y la pintura salen juntos cuando se pulsa el botón, y es adecuado para principiantes, ya que la cantidad de pintura expulsada es constante. El tipo de doble acción está diseñado para principiantes, ya que sólo sale aire cuando se pulsa el botón, y la pintura se pulveriza cuando se tira del botón hacia atrás. Este tipo se utiliza para gradaciones y pintura detallada, ya que la cantidad de pintura pulverizada puede ajustarse con la yema del dedo. Los pulverizadores de botón suelen ser ligeros, por lo que son fáciles de manejar y adecuados para trabajos detallados.

Los pulverizadores de gatillo pulverizan la pintura simplemente apretando el gatillo. Son más pesados que los pulverizadores de botón, pero son más adecuados para pintar grandes superficies, ya que hay que apoyar el pulverizador con la palma de la mano. La mayoría de los pulverizadores de gatillo son de doble acción, pero también los hay de acción simple, por lo que hay que comprobarlo al comprarlos.

2. Diámetro de la Boquilla

El diámetro de la boquilla está relacionado con la superficie de pintura pulverizada.

Cuanto menor sea el diámetro de la boquilla, más fina será la pintura pulverizada, pero si el diámetro de la boquilla es demasiado pequeño, la pintura puede atascarse. La cantidad de pintura producida de una vez también difiere, por lo que la elección depende de la superficie que se vaya a pintar.

3. Sistema de Suministro de Pintura

Existen diferentes tipos de recipientes de pintura: uno integrado, que ya está acoplado a la pieza de mano, y otro separado, que puede extraerse con un tornillo o similar. El tipo integrado es compacto y suele contener menos pintura a la vez, por lo que es adecuado para quienes desean realizar trabajos detallados.

4. Compresor

Los compresores son un elemento importante de los cepillos de aire, y existe una amplia gama de compresores, desde los industriales hasta los de uso doméstico. El adecuado depende de la zona a aerografiar, el tipo de pintura y otras aplicaciones.

Los compresores grandes y de gran potencia son adecuados para pintar grandes superficies, como paredes. Los modelos más pequeños y menos ruidosos se recomiendan para uso en interiores a pequeña escala, como modelos y figuras de plástico.

5. Regulador

Un regulador es un dispositivo que regula la presión del aire a alta presión suministrado por un compresor. También se denomina válvula reductora de presión y suele ajustarse girando un mando. También sirve para enviar aire desde el compresor a una presión constante. El tamaño y las especificaciones del regulador varían en función del compresor, por lo que hay que comprobarlo.

category_fr

chlorure de choline

Qu’est-ce que le chlorure de choline ?

Le chlorure de choline est un composé organique et un sel d’ammonium quaternaire.

Sa formule chimique est C5H14ClNO et son poids moléculaire est de 139,63. La choline, comme son dérivé la phosphatidylcholine, joue un rôle important in vivo en tant que constituant des phospholipides ou en tant que neurotransmetteur comme l’acétylcholine.

La choline est synthétisée dans l’organisme, mais si l’apport en protéines est insuffisant, la synthèse peut l’être également, ce qui entraîne une stéatose hépatique.

Utilisations du chlorure de choline

Le chlorure de choline est utilisé comme complément alimentaire santé et comme complément dans l’alimentation du bétail, en raison de ses fonctions physiologiques. Avec le développement et la croissance de l’industrie de la volaille, la taille du marché du chlorure de choline ne cesse d’augmenter.

Trois fonctions physiologiques sont connues : premièrement, son rôle dans la préservation de la structure des membranes cellulaires et la signalisation cellulaire. Deuxièmement, son rôle de neurotransmetteur par sa synthèse en acétylcholine. Troisièmement, son rôle de donneur de groupes méthyles par l’intermédiaire du métabolite triméthylglycine (bétaïne). Celui-ci intervient dans la voie métabolique de synthèse de la S-adénosylméthionine.

Propriétés du chlorure de choline

Le chlorure de choline se présente sous la forme d’une masse ou d’une poudre cristalline ou blanche, représentée par le numéro CAS 67-48-1. Il a une odeur spécifique. Le point de fusion est de 305 °C. Aucune donnée sur l’inflammabilité et le point d’éclair n’est disponible et il est incombustible.

Le chlorure de choline est extrêmement soluble dans l’eau et l’éthanol, il peut également être altéré par la lumière. Il doit donc être conservé à l’abri des températures élevées, de la lumière directe du soleil et de l’humidité en raison de ses propriétés hygroscopiques. Il convient d’être prudent lors de sa manipulation car il peut produire du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone, des oxydes d’azote et du chlorure d’hydrogène en tant que produits de décomposition dangereux.

Autres informations sur le chlorure de choline

1. La sécurité

Toutes les classifications du SGH ne sont pas applicables, mais le produit doit être manipulé dans un environnement approprié, en portant un équipement de protection adéquat. En cas d’inhalation, amenez la personne à l’air frais et consultez un médecin si les symptômes persistent. En cas de contact avec la peau, lavez-la immédiatement avec du savon et beaucoup d’eau.

En cas de contact avec les yeux, lavez-les soigneusement pendant plusieurs minutes. Pensez également à enlever les lentilles de contact si elles sont portées et peuvent être facilement retirées, puis répétez l’opération. En cas d’ingestion, rincez la bouche et ne mettez rien dans la bouche d’une personne inconsciente.

2. Les instructions de manipulation

L’utilisateur doit porter un masque anti-poussière, des gants de protection, des lunettes de protection avec plaques latérales (lunettes de protection ou lunettes intégrales si nécessaire) et des vêtements de travail à manches longues.

En cas d’utilisation dans des lieux de travail intérieurs, la source doit être scellée ou un système de ventilation locale doit être installé. Des douches de sécurité et des lavabos pour les mains et les yeux doivent être installés à proximité de la zone de manipulation et leur emplacement doit être clairement indiqué.

3. Le stockage

Les substances doivent être stockées dans des récipients en verre scellés, à l’abri de la lumière, dans un endroit bien ventilé et aussi frais que possible.

Stockez le chlorure de choline à l’écart d’agents oxydants puissants, qui sont des substances dangereuses mélangées. Veillez tout particulièrement à éviter l’absorption d’humidité et éliminez le produit conformément aux lois et réglementations régionales, nationales et locales en vigueur. Lorsque le produit est confié à un prestataire de services d’élimination, la FDS et les autres instructions d’utilisation doivent être fournies.

4. Les mesures de lutte contre l’incendie

Utilisez de l’eau pulvérisée, du dioxyde de carbone, de la mousse, des poudres et du sable pour lutter contre l’incendie. Il n’y a pas de moyens d’extinction spécifiques qui ne doivent pas être utilisés. Utilisez donc des moyens d’extinction adaptés au milieu environnant et aux autres produits chimiques présents dans la zone de stockage afin d’éteindre le feu.

En raison du risque de dégagement de gaz et de vapeurs irritants ainsi que toxiques sous forme de produits de pyrolyse en cas d’incendie, les pompiers doivent porter un équipement de protection individuelle approprié. C’est-à-dire, un appareil respiratoire autonome et un équipement de lutte contre l’incendie pendant les opérations d’extinction.

5. Le marché

Le marché devrait croître à un taux de croissance annuel moyen de 4,11 % entre 2021 et 2026. L’augmentation de la demande de l’industrie de l’élevage est la raison de cette croissance.

De plus, la demande de chlorure de choline en tant que complément alimentaire pour les humains devrait augmenter en raison de son effet bénéfique sur le fonctionnement du foie, sur le développement du cerveau, sur le métabolisme musculaire et sur le système nerveux.

category_fr

chlorure de chrome

Qu’est-ce que le chlorure de chrome ?

Le chlorure de chrome existe dans des composés ayant des nombres d’oxydation différents : le chlorure de chrome (II), le chlorure de chrome (III) et le chlorure de chrome (IV).

Le chlorure de chrome (II) est obtenu en ajoutant du chlorure d’hydrogène à du chrome métallique chauffé à blanc. Le chlorure de chrome (III) se forme lorsque le chrome métallique est fortement chauffé sous un courant d’air de chlore. Le chlorure de chrome (IV) est obtenu en chauffant le chlorure de chrome (III) et le chlore à 600-700°C, mais il est instable et difficile à isoler.

Utilisations du chlorure de chrome

Le chlorure de chrome est utilisé comme catalyseur pour les réactions organiques, dans le placage, les pigments, les produits pharmaceutiques et les mordants. Le chlorure de chrome (II) peut être utilisé principalement dans la technologie du chromage.

La galvanoplastie dépose une fine couche de chrome sur les métaux décoratifs, augmentant ainsi la résistance à la corrosion et la dureté de la surface. Lorsqu’il est utilisé dans les mordants textiles, il sert de lien entre le tissu à teindre et l’agent colorant. Le chlorure de chrome (II) peut également être utilisé comme catalyseur pour la production d’oléfines et d’agents imperméabilisants.

Le chrome (III) fait partie du facteur de tolérance au glucose et est un activateur des réactions favorisées par l’insuline. Ses effets sont utilisés dans les produits pharmaceutiques pour activer le métabolisme du glucose, des protéines et des lipides et promouvoir l’action de l’insuline chez l’homme et l’animal.

Propriétés du chlorure de chrome

Le chlorure de chrome (II) est un cristal incolore en forme d’aiguille, tandis que le chlorure de chrome (III) est un cristal violet rougeâtre. À haute température, le chlorure de chrome (IV) existe sous forme de gaz stable.

Le chlorure de chrome (III) est un acide de Lewis selon la loi HSAB ; le chrome trivalent est moins actif dans les réactions de substitution de ligands, mais l’ajout d’une petite quantité de zinc ou d’un agent réducteur tel que l’acide chlorhydrique augmente son activité.

Lors de la réduction en chlorure de chrome (II), une réaction immédiate de remplacement de ligand a lieu, entraînant un transfert d’électrons via un pont de chlore vers CrCl3 et un complexe de chrome trivalent. Le Cr (II) activé est régénérable ; la réaction se poursuit jusqu’à ce que tout le Cr (III) soit remplacé.

Structure du chlorure de chrome

Le chlorure de chrome (II) est également connu sous le nom de dichlorure de chrome, le chlorure de chrome (III) sous le nom de trichlorure de chrome et le chlorure de chrome (IV) sous le nom de tétrachlorure de chrome. La formule chimique du chlorure de chrome (II) est CrCl2, celle du chlorure de chrome (III) CrCl3 et celle du chlorure de chrome (IV) CrCl4.

Le poids moléculaire du chlorure de chrome (II) est de 122,90, celui du chlorure de chrome (III) est de 158,36 et celui du chlorure de chrome (IV) est de 193,81. La forme anhydre du chlorure de chrome (III) est cristalline pourpre et pratiquement insoluble dans l’eau.

L’hexahydrate CrCl3-6H2O est un complexe, et les isomères hydratés [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2・H2O et [Cr(H2O)4Cl2]Cl・2H2O existent. Lorsque la pyridine est utilisée comme ligand, [CrCl3(C5H5N)3] est formé et la plupart des complexes de Cr(III) ont une structure octaédrique avec un nombre de coordination de 6.

Autres informations sur le chlorure de chrome

1. Méthodes de synthèse du chlorure de chrome

Le chlorure de chrome (III) anhydride peut être synthétisé par la combinaison d’éléments simples à des températures élevées, mais il peut également être produit par la réaction du trioxyde de dichrome avec le chlore à 800°C en présence de carbone. Le chlorure de chrome (III) hydraté peut être synthétisé par réaction de l’acide chlorhydrique avec le chrome ; à 650°C, le chlorure de chrome (III) hexahydraté réagit avec le tétrachlorure de carbone pour donner un anhydride. Il peut également être déshydraté à l’aide de chlorure de thionyle.

La réduction du chlorure de chrome (III) avec de l’hydrogène à 500°C donne du chlorure de chrome (II). Le chlorure de chrome (II) peut également être synthétisé par réaction du chlorure d’hydrogène avec l’acétate de chrome.

2. Le chlorure de chrome en tant que matière première

Le chlorure de chrome (III) anhydride est une matière première importante en chimie organométallique. Divers composés organochromés peuvent être synthétisés, tels que le diphénylchrome, dont la structure est similaire à celle du ferrocène.

3. Réactions utilisant le chlorure de chrome

Le chlorure de chrome(II), qui est généralement réduit à partir du chlorure de chrome(III), peut être utilisé en synthèse organique comme agent réducteur organique. Il convertit les liaisons C-Cl en liaisons C-H et réduit également les aldéhydes en alcènes halogénés. Dans la réduction des aldéhydes, le chlorure de chrome (III) et l’hydrure de lithium et d’aluminium sont généralement utilisés dans un rapport molaire de 2:1.

category_fr

chlorure de calcium

Qu’est-ce que le chlorure de calcium ?

Le chlorure de calcium est un composé de calcium et de chlore.

Il est présent à l’état naturel dans un nombre très limité de minerais, tels que la pierre de l’Antarctique, et se trouve également dans l’eau de mer à l’état de traces. Il est cristallin, incolore ou blanc, déliquescent, soluble dans l’eau et soluble dans l’éthanol et l’acétone.

Utilisations du chlorure de calcium

1. Comme déshydratant

Le chlorure de calcium présente une excellente hygroscopicité, avec une capacité d’absorption de l’humidité cinq fois supérieure à celle du gel de silice. Il est donc largement utilisé comme agent de déshumidification pour les armoires et les penderies. En tant que déshydratant pour les denrées alimentaires, il est fabriqué de manière à ne pas être déliquescent. L’absorption d’humidité du chlorure de calcium est due à l’adsorption chimique (liaison covalente), tandis que l’adsorption physique (van der Waals) du charbon actif et du gel de silice est due à l’absorption d’eau.

Lorsqu’il est saupoudré sur les surfaces routières, il est efficace pour le contrôle de la poussière sur les terrains, les courts de tennis et les routes non pavées, car il empêche la formation de poussière en apportant de l’humidité.

2. Agents de fonte de la neige et de lutte contre le gel

Le chlorure de calcium réagit avec l’humidité en dégageant de la chaleur de dissolution (285 J/g). Une solution de chlorure de calcium (concentration de 30 %) est utilisée comme antigel et agent de fonte de la neige sur les routes parce qu’elle ne gèle pas jusqu’à des températures proches de -50°C en raison de la dépression du point de congélation. Le chlorure de sodium et le chlorure de magnésium sont d’autres agents antigel.

3. Produits pharmaceutiques

Il est également utilisé dans le domaine médical pour les injections et les perfusions. Il est parfois utilisé dans le traitement de l’ostéoporose.

4. Denrées alimentaires

Reconnu comme additif alimentaire, il est utilisé pour ajuster la dureté et le pH des boissons alcoolisées et des boissons gazeuses, et comme coagulant dans le fromage, le tofu, etc.

5. Pétrochimie

Le chlorure de calcium est également largement utilisé dans l’industrie pétrochimique. Par exemple, lors de l’extraction du pétrole dans les champs pétrolifères, il absorbe l’eau dans le sol, réduisant ainsi la teneur en eau des réservoirs de pétrole et augmentant l’efficacité de l’extraction du pétrole. Il est également utilisé pour déshydrater le gaz éthylène, ce qui permet d’extraire l’éthylène à un niveau de pureté élevé.

6. Autres utilisations

Le chlorure de calcium est également utilisé comme matière première pour la fabrication du gypse (CaSO4-2H2O). Le gypse est formé par la réaction de sels de calcium avec des sulfates tels que le sulfate de sodium, et ce gypse produit artificiellement est appelé gypse chimique.

Le chlorure de calcium est également utilisé pour éliminer le fluor des eaux usées. L’ajout de composés calciques tels que le chlorure de calcium aux eaux usées contenant du fluor permet de les précipiter sous forme de fluorure de calcium (CaF2), ce qui permet d’éliminer le fluor. D’autres méthodes d’élimination du fluor comprennent la co-précipitation des hydroxydes avec l’aluminium.

Propriétés du chlorure de calcium

Le chlorure de calcium a un poids moléculaire de 111, une densité de 2,15, un point de fusion de 772°C et un numéro CAS de 10043-52-4. Sa solubilité est de 74,5 g pour 100 ml d’eau à 20 °C. Le chlorure de calcium peut être isolé par électrolyse des sels fondus. Il prend une couleur orange foncé lors de la réaction à la flamme.

Types de chlorure de calcium

Le chlorure de calcium existe également sous forme d’hydrate. En tant que produit, il est également disponible sous forme de liquide. Il est également classé en fonction de la matière première, de la qualité et de l’application industrielle.

1. Chlorure de calcium dihydraté (CaCl2-2H2O)

Le chlorure de calcium a un poids moléculaire de 147,01, une densité de 0,835, un point de fusion de 175,5 °C et un numéro CAS de 10035-04-8. Il est soluble dans l’eau et légèrement soluble dans l’éthanol. C’est le principal composant de la pierre minérale sinjal.

2. Chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2∙6H2O)

C’est le composant principal du minéral Antarctite et c’est un minéral cristallin en forme d’aiguille. Il est tricristallin, a une densité d’environ 1,7 et un point de fusion de 29,8 °C. En raison de son faible point de fusion, il est utilisé comme matériel d’enseignement pour la croissance des cristaux.

Autres informations sur le chlorure de calcium

Méthodes de production du chlorure de calcium

Industriellement, le chlorure de calcium est obtenu lors de la production de carbonate de sodium par le procédé de soude ammoniacale (procédé Solvay), qui implique la réaction de la chaux éteinte et du chlorure d’ammonium. Le chlorure de calcium est également obtenu en faisant réagir de l’acide chlorhydrique avec du calcaire (CaCO3) ou de l’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2).

category_fr

chlorure d’acétyle

Qu’est-ce que le chlorure d’acétyle ?

Le chlorure d’acétyle est un type de chlorure d’acide carboxylique dérivé de l’acide acétique.

Il est également appelé chlorure d’éthanoyle. Dans l’air humide, le chlorure d’acétyle produit une fumée blanche et réagit facilement avec l’eau, qui l’hydrolyse en acide acétique et en chlorure d’hydrogène. Il n’est donc pas présent dans la nature.

Le chlorure d’acétyle est disponible dans le commerce et facilement accessible. Le chlorure d’acétyle peut être synthétisé en faisant réagir l’acide acétique avec le chlorure de thionyle ou le trichlorure de phosphore.

Utilisations du chlorure d’acétyle

En synthèse organique, le chlorure d’acétyle peut être utilisé pour introduire des groupes acétyles (CH3CO-) dans les composés organiques. Par exemple, le chlorure d’acétyle est utilisé dans la synthèse de cétones aromatiques en présence d’un catalyseur acide de Lewis tel que AlCl3. Cette réaction est connue sous le nom de réaction de Friedel-Crafts.

Il peut être utilisé pour la synthèse de l’acétophénone par la réaction de Friedel-Crafts du benzène, ainsi que pour la synthèse de l’acétate d’éthyle par acétylation de l’éthanol.

Propriétés du chlorure d’acétyle

Le chlorure d’acétyle a une densité de 1,105 g/cm3, un point de fusion de -112°C et un point d’ébullition de 51°C. À température ambiante, c’est un liquide incolore aux propriétés inflammables et combustibles.

Le chlorure d’acétyle se caractérise par une odeur piquante désagréable et est irritant pour les yeux et la peau. Il est soluble dans le benzène, le chloroforme, l’éther et l’éther de pétrole.

Le chlorure d’acétyle est un chlorure d’acide carboxylique. L’acétyle fait référence au groupe acyle dont la formule chimique est représentée par CH3CO-. La formule moléculaire du chlorure d’acétyle est C2H3ClO et son poids moléculaire est de 78,50.

Autres informations sur le chlorure d’acétyle

1. Synthèse du chlorure d’acétyle

Industriellement, le chlorure d’acétyle est obtenu par la réaction de l’anhydride acétique avec le chlorure d’hydrogène. Cette réaction produit un mélange de chlorure d’acétyle et d’acide acétique. En laboratoire, le chlorure d’acétyle peut être synthétisé lorsque l’acétate de potassium réagit avec le chlorure de phosphoryle.

Il a été préparé pour la première fois par le chimiste français Charles Gerhardt en 1852. Il est également produit par la réaction de l’acide acétique avec le trichlorure de phosphore (PCl3), le pentachlorure de phosphore (PCl5), le chlorure de sulfuryle (SO2Cl2), le phosgène (COCl2) et le chlorure de thionyle (SOCl2).

Ces méthodes contiennent généralement des impuretés telles que le phosphore et le soufre, qui peuvent interférer avec la réaction organique avec le chlorure d’acétyle. Le chlorure d’acétyle peut être synthétisé en chauffant un mélange de chlorure d’acide dichloracétique et d’acide acétique. Outre la carbonylation catalytique du chlorure de méthyle, le chlorure d’acétyle est également produit par la réaction de l’acide acétique, de l’acétonitrile et du chlorure d’hydrogène.

2. Réactions du chlorure d’acétyle

Le chlorure d’acétyle est utilisé dans les réactions d’acétylation. On obtient des esters à partir d’alcools et des amides à partir d’amines. Les réactions avec les acides carboxyliques permettent de synthétiser des anhydrides d’acide.

3. Réactions d’acétylation avec le chlorure d’acétyle à l’aide de bases

Dans les réactions d’acétylation des alcools et des amines, la triéthylamine et l’hydroxyde de sodium sont utilisés comme bases pour capturer le chlorure d’hydrogène. La réaction d’alcools ou d’amines avec des chlorures d’acides carboxyliques dans des solutions aqueuses d’hydroxyde de sodium pour obtenir des esters et des amides est connue sous le nom de réaction de Schotten-Baumann (E : réaction de Schotten-Baumann). En fonction de la réactivité, le bicarbonate de sodium ou le carbonate de sodium peuvent également être utilisés.

Dans les réactions d’acétylation utilisant le chlorure d’acétyle, des sels d’acétylpyridinium sont produits à partir de la pyridine et de la 4-diméthylaminopyridine (DMAP). Ces sels d’acétylpyridinium agissent comme catalyseurs pour l’acétylation des alcools et des amines, de sorte que de petites quantités de pyridines sont généralement utilisées en laboratoire. Les pyridines sont souvent utilisées en excès comme solvants de réaction.

category_fr

sulfite de calcium

Qu’est-ce que le sulfite de calcium ?

Le sulfite de calcium est souvent vendu sous la forme de sulfite de calcium 0,5 hydraté, il se présente principalement sous la forme de cristaux ou de poudre de couleur blanche.

Il est insoluble dans l’eau mais soluble dans l’eau sulfureuse et l’acide chlorhydrique dilué, produisant du dioxyde de soufre. Il peut également se décomposer en produisant de l’acide sulfureux gazeux ; il convient donc de le manipuler avec précaution.

Il peut être obtenu en faisant réagir de l’oxyde de calcium, du carbonate de calcium ou de l’hydroxyde de calcium avec du dioxyde de soufre. Il s’oxyde progressivement dans l’air en sulfate de calcium.

Utilisations du sulfite de calcium

Le sulfite de calcium possède des propriétés d’agent réducteur et est principalement utilisé pour éliminer le chlore résiduel dans l’eau du robinet.

Le chlore est ajouté à l’eau du robinet pour la désinfecter, mais ce chlore donne à l’eau du robinet une odeur crayeuse. Le sulfite de calcium peut éliminer instantanément le chlore résiduel libre contenu dans l’eau. Il est souvent utilisé dans les purificateurs d’eau avec de grandes quantités d’eau, car il nécessite une plus petite quantité d’agent réducteur que le charbon actif et le charbon de bois utilisés dans le passé et a un temps de réaction extrêmement rapide.

La propriété de pouvoir éliminer le chlore même avec de l’eau chaude est parfois utilisée dans les pommeaux de douche purificateurs d’eau.

category_fr

acide sulfureux

Qu’est-ce que l’acide sulfureux ?

L’acide sulfureux est un acide dont la formule chimique est H2SO3, qui serait présent dans les solutions aqueuses d’anhydride sulfureux.

Il est classé comme l’un des oxoacides du soufre et porte le numéro d’enregistrement CAS 7782-99-2. Toutefois, l’acide libre est instable et ne peut être isolé. On pensait autrefois qu’il était contenu dans une solution aqueuse sous la forme de H2SO3, mais c’est en fait l’ion hydrogène sulfureux HSO3- qui serait présent.

Il est souvent vendu sous forme d’eau sulfureuse, et le gaz de disulfure de soufre est parfois appelé gaz d’acide sulfureux.

Utilisations de l’acide sulfureux

L’acide sulfureux et le dioxyde de soufre sont des substances utilisées comme agents réducteurs et agents de blanchiment. Ils sont utilisés comme additifs alimentaires et servent de conservateurs, d’agents de blanchiment et d’antioxydants dans les fruits secs et les liqueurs.

Les autres utilisations industrielles comprennent les désinfectants (par exemple dans la transformation des aliments, la désinfection des ustensiles), les fumigants agricoles, les insecticides, les désinfectants, les antiseptiques et les conservateurs (conservateurs de fruits et de légumes). La substance est également utilisée comme agent de blanchiment pour le papier, les textiles et les tissus, la paille, la gélatine, la colle et la betterave à sucre.

Propriétés de l’acide sulfureux

L’acide sulfureux est traité comme un mélange d’eau et de dioxyde de soufre. Il s’agit d’un liquide clair et incolore d’une densité de 1,03 g/mL. Il a une odeur piquante et est éventuellement miscible avec l’eau et l’éthanol.

Types d’acide sulfureux

1. Acide sulfureux en eau

L’eau sulfureuse est généralement vendue comme produit réactif pour la recherche et le développement. Elle est principalement utilisée comme réactif pour l’analyse générale et comme agent réducteur.

Les concentrations sont souvent de l’ordre de 5% ou 6% de dioxyde de soufre et sont disponibles en volumes de 100 g, 500 g, 2 kg, 500 ml, etc. Il est généralement manipulé comme un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante, mais doit être manipulé dans les courants d’air en raison de sa forte odeur de dioxyde de soufre.

2. Acide sulfureux gazeux

Certains produits industriels sont des produits gazeux à base de dioxyde de soufre, appelés acide sulfureux. Il est utilisé comme agent de blanchiment, agent réducteur, dans la production de métaux et dans la fabrication de produits chimiques industriels, mais comme il s’agit généralement d’un gaz liquéfié et à haute pression, il faut veiller à le manipuler en toute sécurité.

Autres informations sur l’acide sulfureux

1. Équilibre de l’acide sulfureux et de l’eau

On pensait autrefois que l’acide sulfureux H2SO3 était dissous dans l’eau sulfureuse, mais aujourd’hui, on considère que les ions sulfite d’hydrogène et acide sulfureux sont respectivement en équilibre.

De plus, en solution aqueuse, les ions sulfureux d’hydrogène sont considérés comme étant en équilibre avec la structure dimérisée, tandis que les ions sulfite sont considérés comme étant en équilibre avec les ions sulfate, qui réagissent avec l’oxygène en solution.

2. Dangers physiques de l’acide sulfureux

L’acide sulfureux et le dioxyde de soufre sont dangereux lorsqu’ils sont chauffés, car il peut se produire une augmentation de la pression avec un risque de rupture. Les solutions aqueuses sont des acides modérément forts qui réagissent violemment avec l’ammoniac, l’acroléine, l’acétylène, les amines, les métaux alcalins, le chlore, l’oxyde d’éthylène et le butadiène.

La substance réagit également avec l’eau et la vapeur d’eau, ce qui présente un risque de corrosion. Il convient également d’être prudent en cas de contact avec des halogènes.

3. Dangers de l’acide sulfureux pour la santé humaine

L’acide sulfureux est une substance dangereuse pour la santé humaine. Les dangers suivants ont été identifiés :

Brûlures cutanées graves.
Lésions oculaires graves.
Nocif en cas d’inhalation.
Peut provoquer des lésions organiques.
Risque de lésions organiques suite à une exposition prolongée ou répétée.

En somme, la classification du SGH est la suivante :

Toxicité aiguë – inhalation (vapeur) : catégorie 4.
Corrosion/irritation de la peau : catégorie 1.
Lésions oculaires graves/irritation oculaire : catégorie 1.
Toxicité pour certains organes cibles (exposition unique) : catégorie 2.
Toxicité spécifique pour certains organes cibles (exposition répétée) : catégorie 2.

4. Informations réglementaires sur l’acide sulfureux

L’acide sulfureux est une substance réglementée par la loi en raison des propriétés dangereuses décrites ci-dessus. En vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, il est désigné comme une substance chimique spécifiée de classe 3, une substance dangereuse et toxique qui doit être étiquetée avec son nom.

Elles doivent être manipulées correctement, conformément aux lois et réglementations en vigueur.