月: 2023年4月

Colina

¿Qué es la Colina?

La colina (fórmula química: C5H14NO) es una sustancia hidrosoluble similar a las vitaminas que se sintetiza in vivo a partir de los aminoácidos serina y metionina. Es un líquido alcalino incoloro.

Es un componente de la fosfatidilcolina (lecitina), un constituyente de las membranas celulares, y de la acetilcolina, un neurotransmisor. La lecitina reduce el depósito de colesterol en las paredes de los vasos y la acumulación de grasa en el hígado, mientras que la acetilcolina dilata los vasos sanguíneos y disminuye la presión arterial. Por tanto, la colina puede prevenir la hipertensión, la arteriosclerosis, el hígado graso, etc.

Usos de la Colina

La colina se utiliza como suplemento dietético. Además de prevenir la hipertensión, la arteriosclerosis y el hígado graso, también se toma para mejorar la memoria y la concentración debido a su importante papel en la función cerebral.

La colina se utiliza como aditivo en la alimentación del ganado. El ganado se alimenta con piensos adicionados con colina para liberar la grasa neutra acumulada en el hígado, ya que la acumulación de grasa en el hígado puede no metabolizarse correctamente y ser perjudicial para la salud.

Como se ha demostrado que la colina favorece el crecimiento de las plantas, también se utilizan pesticidas que la contienen.

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Germanio

¿Qué es el Germanio?

El germanio es un sólido de color blanco grisáceo, duro y quebradizo.

El símbolo del germanio es Ge, su número atómico es 32 y su número de registro CAS es 7440-56-4. Está clasificado como “elemento semimetálico”, una sustancia intermedia entre un metal y un no metal. Se extrae de los minerales y del suelo en la naturaleza y fue descubierto por el científico alemán Winkler en 1885. Se trata de una sustancia muy rara, clasificada como metal raro, ya que sólo existe un 0,00014% en la Tierra y su extracción es limitada.

Los compuestos de germanio pueden clasificarse a grandes rasgos en dos tipos: compuestos orgánicos de germanio y compuestos inorgánicos de germanio.

Usos gel Germanio

Los dos usos principales del germanio son

1. Germanio Inorgánico

El germanio inorgánico, como el óxido de germanio, se utiliza como materia prima industrial en diodos, transistores, lentes infrarrojas para cámaras de visión nocturna, fibras ópticas y como catalizador en la fabricación de botellas de PET, así como en accesorios para la salud como pulseras y baños calientes de germanio.

El óxido de germanio es especialmente útil como dopante en el núcleo de cámaras gran angular, microscopios y fibras ópticas, debido a su alto índice de refracción y baja dispersión óptica. El germanio puede alearse con el silicio, y las propiedades de heterounión del germanio y el silicio hacen que los circuitos sean rápidos, lo que convierte a las aleaciones de silicio-germanio en un importante material semiconductor para circuitos integrados de alta velocidad. Los detectores semiconductores de germanio monocristalino de gran pureza también se utilizan en la seguridad aeroportuaria para detectar fuentes de radiación.

2. Germanio Orgánico

Mientras que el germanio inorgánico es insoluble en agua y se acumula en el organismo, causando daños, el germanio orgánico se utiliza principalmente en alimentos saludables y cosméticos porque es soluble en agua y también se encuentra en plantas conocidas por ser buenas para el organismo, como el ginseng y el aloe.

Propiedades del Germanio

El germanio tiene un punto de fusión de 937°C y un punto de ebullición de 2.850°C. Existe como sólido a temperatura ambiente y tiene una densidad de 5,35 g/cm3 en estado sólido. Es insoluble en ácidos diluidos y álcalis, pero se disuelve lentamente en ácidos sulfúrico y nítrico concentrados calientes y reacciona violentamente con álcalis fundidos para formar germanatos ([GeO4]4-). Tiene una banda de separación más estrecha (0,7 eV) que el silicio, lo que lo convierte en un elemento útil como semiconductor.

Estructura del Germanio

El germanio tiene tres estructuras cristalinas diferentes, en función de la temperatura y la presión. A temperatura y presión ambiente, adopta una estructura cristalina cúbica similar a la del diamante, denominada α-germanio, mientras que a presiones más altas se convierte en β-germanio, que tiene una estructura cristalina tetragonal similar a la del β-estaño. También existe una estructura denominada germaneno, que se crea mediante un proceso similar al del grafeno, utilizando un alto vacío y una elevada temperatura para depositar capas de átomos de germanio sobre un sustrato, y se considera un material que presenta propiedades físicas más ricas que el grafeno.

Más Información sobre el Germanio

1. Proceso de Producción del Germanio

El germanio se produce principalmente a partir de la esfalerita, pero también se encuentra en minerales de plata, plomo y cobre. El germanio de las menas está formado principalmente por sulfuros, que se convierten en óxidos calentándolos al aire (GeS2+3O2→GeO2+2SO2). El óxido de germanio de alta pureza puede reducirse con hidrógeno (GeO2+2H2→Ge+2H2O) para producir germanio adecuado para la óptica infrarroja y la producción de semiconductores, mientras que la reducción con coque (GeO2+C→Ge+CO2) produce germanio para la producción de acero y productos industriales.

2. Información Jurídica

El germanio no está sujeto a ninguna de las principales leyes y reglamentos, incluida la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Servicios contra Incendios y la Ley de Fomento de la Emisión y Transferencia de Sustancias Químicas (Ley PRTR).

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

Cerrar herméticamente los envases y almacenar en lugar seco, fresco y oscuro.
Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes.
Utilizar guantes y gafas de protección.
Lávese bien las manos después de manipularlo.
En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua
durante varios minutos.

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épichlorhydrine

Qu’est-ce que l’épichlorhydrine ?

L’épichlorhydrine est un monomère très réactif (monomère) avec des groupes époxy et chlore.

Il est également connu sous le nom de 2-chlorométhyloxirane, 1-chloro-2,3-époxypropane et oxyde de gamma-chloropropylène. L’épichlorhydrine est corrosive et irrite les yeux, le nez et la gorge.

En cas d’inhalation, elle peut provoquer des maux de tête, des vertiges et d’autres troubles du système nerveux central.

Utilisations de l’épichlorhydrine

L’épichlorhydrine est utilisée comme matière première synthétique. Elle est notamment utilisée comme matière première principale pour les résines époxy, qui sont largement utilisées dans l’industrie chimique, en particulier dans les secteurs de l’automobile et de l’électronique. Les résines époxy sont utilisées dans le domaine des peintures en général, dans les revêtements par électrodéposition pour les applications automobiles et industrielles, et dans les revêtements pour l’intérieur des fûts et des boîtes de conserve.

Elles sont également utilisées dans le domaine de l’électronique pour les circuits imprimés et les matériaux d’isolation des bobines, et dans le domaine du génie civil et de la construction pour les revêtements anticorrosion, les adhésifs et les produits d’étanchéité pour le béton et l’acier.

Outre les résines époxy, il est également largement utilisé comme matière première synthétique pour la glycérine et d’autres matériaux synthétiques tels que le caoutchouc épichlorhydrine et le méthacrylate de glycidyle, et comme solvant pour l’acétate de cellulose, la cellophane et le caoutchouc ester. L’épichlorhydrine est également utilisée dans les cosmétiques, les produits pharmaceutiques, les surfactants, les matières premières synthétiques pour les résines échangeuses d’ions, les agents de traitement des textiles et les solvants.

Propriétés de l’épichlorhydrine

L’épichlorhydrine a une formule moléculaire C3H5ClO, un poids moléculaire de 92,5 et est un liquide incolore à température ambiante avec une odeur piquante similaire à celle du chloroforme. Elle est inflammable, avec une densité de 1,2058, un point de fusion de -26°C, un point d’ébullition de 116°C et un point d’éclair de 31°C. Elle est légèrement soluble dans l’eau et dans l’eau de mer. Elle est légèrement soluble dans l’eau et facilement soluble dans les solvants organiques tels que l’alcool, l’éther, le chloroforme, le trichloréthylène et le tétrachlorure de carbone, mais pas dans les hydrocarbures.

L’épichlorhydrine est instable en présence de substances acides et basiques. Elle réagit avec un grand nombre de substances en raison de ses deux groupes fonctionnels très réactifs, un groupe époxy et un groupe alkyle chloré.

Il est très volatil, avec une limite d’explosivité de 3,8 à 21 %, et a tendance à former des mélanges explosifs avec l’air. Comme la vapeur est plus lourde que l’air et qu’elle a tendance à rester à basse altitude, le produit doit être bien ventilé pendant son utilisation et une ventilation locale par aspiration doit être installée si nécessaire.

Peut réagir violemment avec les poudres métalliques, le zinc, l’aluminium, les alcools, les phénols, les amines (en particulier l’aniline), les acides organiques, l’eau, etc. et provoquer un incendie ou une explosion.

Autres informations sur l’épichlorhydrine

Méthodes de production de l’épichlorhydrine

L’épichlorhydrine peut être produite de deux manières : à partir du chlorure d’allyle, obtenu par la réaction du propylène et du chlore, ou à partir de l’alcool allylique, obtenu par la réaction du propylène et de l’acide acétique.

1. Méthode au chlorure d’allyle
Le chlorure d’allyle réagit avec une solution d’acide hypochloreux pour obtenir du dichloropropanol. Celui-ci est ensuite mis en réaction avec un alcali pour produire de l’épichlorhydrine brute par déchloration et les impuretés sont éliminées par distillation.

CH2=CHCH3 + CL2 → CH2=chchch2cl + Hcl (Synthèse Des Chlorures D’Allyle)
CH2=CHCH2Cl + HOCl → CH2ClCH(OH)CH2Cl
Ch2clch(Oh)ch2cl → ch2choch2cl + Hcl

2. Méthode à l’alcool allylique
L’alcool allylique est chloré avec du chlore dans une solution d’acide chlorhydrique pour obtenir du dichloropropanol. Celui-ci est déchloré par ajout d’alcali pour produire de l’épichlorhydrine brute, qui est ensuite distillée pour obtenir le produit épichlorhydrine.

2ch2=CHCHCH3 + 2ch3cooh + O2 → CH2=chchch2ococh3 +H2O → CH2=chchch2oh + ch3cooh (synthèse de l’alcool allylique)
CH2=CHCHCH2OH + Cl2 → CH2ClCH(OH)CH2Cl Ch2clch(Oh)ch2cl → ch2choch2cl + Hcl

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Glicina

¿Qué es la Glicina?

La glicina es un aminoácido con sólo átomos de hidrógeno en su cadena lateral.

Es uno de los 20 aminoácidos que componen las proteínas y es el único de ellos que no tiene un átomo de carbono quiral. Se representa por la abreviatura Gly o G.

La glicina tiene diversas funciones y puede producirse en el cuerpo humano. Es especialmente esencial en el sistema nervioso central y está presente en altas concentraciones en la médula espinal y el tronco encefálico. Es uno de los principales aminoácidos del colágeno y representa aproximadamente un tercio del mismo.

Usos de la Glicina

La glicina tiene un efecto quelante que facilita la disolución de los metales. Esta propiedad puede utilizarse como agente de limpieza y pulido de instrumentos de precisión. Es un agente quelante respetuoso con el medio ambiente, ya que los microorganismos lo descomponen fácilmente. La glicina puede utilizarse en diversos alimentos como condimento o para mejorar su conservación.

Además, al ser el aminoácido más simple, también se utiliza como materia prima sintética para otros aminoácidos. Además, puede utilizarse como materia prima para una gran variedad de sustancias biológicas, como el colágeno, las porfirinas, el glutatión y la creatina.

Propiedades de la Glicina

La glicina es un sólido blanco. Es soluble en etanol y piridina, pero no en éter. Es soluble en agua, con una constante de disociación ácida de pKa = 2,34 para el grupo carboxilo y pKa = 9,6 para el grupo amino. Posee un dulzor natural y excelentes propiedades bacteriostáticas que inhiben la acción de las bacterias.

Estructura de la Glicina

La glicina es el ácido 2-aminoacético. También es uno de los 20 aminoácidos especificados en el ADN de los organismos terrestres. La cadena lateral de la estructura del aminoácido es un átomo de hidrógeno (-H) y no tiene ningún carbono quiral. Por lo tanto, es el único α-aminoácido que no tiene estereoisómeros (D-, L-) entre los α-aminoácidos que componen los organismos vivos.

Su fórmula química es C2H5NO2 con una masa molar de 75,07 g/mol. La fórmula específica es H2NCH2COOH y la densidad es de 1,1607 g/cm3. La glicina se clasifica como un aminoácido de cadena lateral no polar. Es un ion anfótero y se disocia tanto en el lado ácido como en el alcalino. Concretamente, se convierte en un catión amonio a pH = inferior a 2,4 y en un glicinato a pH = superior a 9,6.

Otra Información sobre la Glicina

1. Biosíntesis y Metabolismo de la Glicina

El sistema de escisión de la glicina escinde la glicina por el tetrahidrofolato a 5,10-metilentetrahidrofolato. Por otra parte, la glicina puede ser interconvertida reversiblemente en L-serina por la glicina hidroximetiltransferasa. A continuación, se cataliza una reacción que convierte el 5,10-metilentetrahidrofolato en tetrahidrofolato.

Si se desamina la glicina, se forma ácido glicólico y la oxidación da lugar al ácido glioxílico. En los seres humanos, el ácido glioxílico es un intermediario en el metabolismo del etilenglicol al ácido oxálico. La oxidación produce ácido oxálico, que es perjudicial, y el metabolismo de la glicina es importante para evitar reacciones oxidativas.

2. Reacción de la Glicina

Con cloruros ácidos, la glicina se convierte en ácidos carboxílicos amídicos como el ácido úrico de caballo y la acetilglicina. Con ácido nitroso, se obtiene ácido glicólico a partir de glicina. En la reacción de la glicina con yoduro de metilo, la amina se cuaterniza y se puede producir el producto natural trimetilglicina.

Además, la glicina puede condensarse para producir péptidos. El primer paso es la formación de glicilglicina, un dipéptido de la glicina. Otros pasos incluyen la descomposición térmica de la glicina y la glicilglicina para producir la diamida cíclica, 2,5-diketopiperazina.

La glicina también forma ésteres con alcoholes y puede aislarse como hidrocloruro de éster metílico de glicina. Además, debido a sus grupos amino y carboxi, reacciona con diversos reactivos como molécula bifuncional.

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oxyde d’éthylène

Qu’est-ce que l’oxyde d’éthylène ?

L’oxyde d’éthylène est un composé organique à deux carbones avec une structure d’éther cyclique.

Il est également connu sous le nom d’oxyde d’éthylène, d’époxyéthane et d’oxirane. Il s’agit d’un gaz à température ambiante, soluble dans l’eau et les solvants organiques.

Utilisations de l’oxyde d’éthylène

L’oxyde d’éthylène peut être utilisé tel quel ou comme matière première pour la synthèse d’autres composés. Lorsqu’il est utilisé tel quel, il sert de désinfectant puissant. Il est utilisé dans un processus de désinfection appelé stérilisation à l’oxyde d’éthylène, qui est efficace pour stériliser les matériaux peu résistants à la chaleur qui ne supportent pas la stérilisation à haute température.

Lorsqu’il est utilisé comme matière première pour la synthèse, il est souvent utilisé comme matière première pour l’éthylène glycol et l’oxyde de polyéthylène, qui est de l’oxyde d’éthylène polymérisé. De plus, ils sont également utilisés comme matières premières pour l’éthanolamine, le carbonate d’éthylène et les éthers d’alkyle.

L’oxyde de polyéthylène étant très hydrophile, il peut être combiné à des groupes alkyle hydrophobes pour devenir un surfactant et être utilisé comme surfactant non ionique dans les détergents.

Caractéristiques de l’oxyde d’éthylène

La formule moléculaire de l’oxyde d’éthylène est CH2CH2O, avec un poids moléculaire de 44,05. Il s’agit d’un composé organique gazeux à température et pression ambiantes, avec une densité de 0,8711 à 20°C, un point d’éclair de -17,8°C, un point d’ébullition de 10,7°C et un point de congélation de -111,3°C. Il est bien soluble dans l’eau, l’acétone et l’éther.

Il a une structure d’éther cyclique et la polymérisation par ouverture de cycle produit de l’oxyde de polyéthylène, un polyéther. Il réagit généralement facilement avec les composés d’hydrogène actif.

Autres informations sur l’oxyde d’éthylène.

1. Comment l’oxyde d’éthylène est-il produit ?

L’oxyde d’éthylène est synthétisé par oxydation par contact de l’éthylène avec l’oxygène. L’oxygène peut être remplacé par l’air (gaz mélangé à l’azote), mais la méthode de l’oxygène, qui utilise l’oxygène comme matière première, est actuellement la plus courante.

Un mélange d’éthylène gazeux et d’oxygène (concentration d’éthylène de 20 à 35 %) est introduit dans une tour de réaction multitubulaire remplie d’un catalyseur à base d’argent et réagit dans des conditions de 230 à 315 °C et sous une pression de 851 à 2 127 kPa. La réaction est suivie de plusieurs étapes de lavage et de séparation, puis d’une nouvelle distillation pour obtenir de l’oxyde d’éthylène de grande pureté. Le rendement de cette méthode de production est d’environ 80 %.

Équation de la réaction principale : C2h4 + 1/2o2 → c2h4o (oxyde d’éthylène)
Équation de la sous-réaction : C2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o

La méthode la plus courante est l’oxydation de l’éthylène par l’oxygène, mais la neutralisation par hydrolyse de la chlorhydrine d’éthylène (C2H4ClOH) a également été utilisée. Bien que cette méthode ait des rendements élevés, elle n’est plus utilisée en raison de son coût élevé et de sa pureté moindre par rapport à l’oxydation directe de l’éthylène.

2. Précautions concernant l’oxyde d’éthylène

Aspects liés à la manipulation.
L’oxyde d’éthylène a un domaine d’explosivité assez large de 3,0 à 100 % et peut se décomposer et exploser en l’absence d’oxygène. Non seulement le feu est strictement interdit, mais il doit également être stocké dans un endroit frais, bien ventilé, sombre et à l’abri de la lumière directe du soleil.

Avec une densité de vapeur de 1,52, il est plus lourd que l’air, de sorte qu’en cas de fuite, il risque de rester sous les pieds et l’odeur ne sera pas remarquée. Un contrôle strict est essentiel, car la moindre énergie peut provoquer une explosion.

Toxicité
L’oxyde d’éthylène a été jugé équivalent à une “substance connue pour être toxique pour l’homme en ce qui concerne la reproduction”, car des études épidémiologiques ont fait état d’une augmentation du nombre de fausses couches, ainsi que d’effets évidents tels que la mutagénicité des cellules germinales dans le cadre d’expériences sur les animaux.

D’autres effets toxiques aigus incluent des cloques en cas d’adhérence à la peau, une kératite en cas de contact avec les yeux, et l’inhalation de grandes quantités de vapeur peut provoquer des effets anesthésiques et la mort. Lors de la manipulation, il convient de porter des lunettes et des gants de protection ainsi que des masques à gaz pour les gaz organiques.

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Mushroom Bed

What Is a Mushroom Bed?

A mushroom bed is a specialized medium used for mushroom cultivation. It typically consists of a mixture of woody materials like sawdust and nutrient sources such as wheat bran or rice bran, all moistened with water. Once prepared, the mixture is placed in bags or containers, where mushroom seeds (spores) are sown. This method, known as artificial cultivation, contrasts with natural cultivation techniques like log cultivation, where seeds are planted in drilled holes in logs or stumps, mimicking more natural growing conditions.

Uses of Mushroom Beds

Mushroom beds have revolutionized mushroom cultivation. Traditionally, cultivation in mountainous areas involved labor-intensive tasks such as transporting deadwood, irrigating, turning treetops, and frequent watering. Harvesting was limited to specific seasons, and post-harvest processing was required for long-term storage. In contrast, mushroom bed cultivation allows year-round harvesting under controlled conditions such as temperature and humidity. This method has simplified cultivation, moving it from mountainous terrains to more accessible locations, and reduced the labor intensity of handling logs to managing the culture medium. Additionally, it minimizes the impact of weather, pests, and harmful fungi, ensuring consistent quality and yield.

Features of Mushroom Beds

Advantages

Mushroom beds enable a quick turnaround from seeding to harvest (about 3-5 months), with the possibility of all-year-round cultivation. They are space-efficient and require less labor compared to traditional log cultivation. Mushroom bed cultivation is particularly appealing to new farmers due to its small-scale start-up potential and stable income prospects.

Disadvantages

Post-harvest, used mushroom beds must be disposed of as industrial waste, which can be costly. The volume of waste generated is significantly higher than the harvest yield.

How to Use Mushroom Beds

1. Mixing and Stirring

Prepare the mushroom bed material by removing foreign matter from the sawdust and mixing the ingredients in prescribed ratios.

2. Filling

Pack the mixture in jars, bags, or flat boxes, choosing the shape based on the fungus type and desired mushroom bed form.

3. Sterilization

Sterilize the filled mushroom beds at a central temperature of 98 °C for a minimum of 4 hours.

4. Seed Inoculation

Inoculate the sterilized beds with seeds in a sterile environment.

5. Growth

Manage the environment for optimal mycelial growth, ensuring proper ventilation and moisture levels.

6. Emergence

Adjust temperature, humidity, and light intensity to promote mushroom development.

7. Harvesting

Harvest the mushrooms once they reach a suitable size for shipping, with the method varying based on the cultivation type (bottle, bag, or flat box).

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Perforated Mulch Sheet

What Is a Perforated Mulch Sheet?

A perforated mulch sheet is an agricultural tool used to cover soil ridges where crops are sown or seedlings are planted. These sheets have pre-punched holes at specific intervals and sizes, making them popular among farmers cultivating the same crop over large areas and home gardeners who cannot frequently weed their fields. Typically made of plastic film, these mulch materials can also be composed of wood chips or straw. For longer lengths (e.g., 50 m or more), they are often sold in a rolled tube form at home and garden stores.

Uses of Perforated Mulch Sheets

1. Weed Control

By blocking sunlight necessary for plant growth, these sheets prevent weeds from germinating around crops, thus conserving soil nutrients and reducing pest habitats. Black mulch sheets are particularly effective at sunlight obstruction.

2. Dryness Control

These sheets help retain soil moisture, enhancing seed germination and growth, by shielding the soil from dry winds and direct sunlight.

3. Prevention of Pests and Diseases

The sheets minimize the risk of soil-borne fungal diseases by preventing mud splashing during rain. Additionally, pests are deterred by the sunlight reflected by the sheets, especially by silver-colored ones.

4. Soil Temperature Control

Used to moderate soil temperatures, they can extend the planting period. In early spring, black mulch sheets warm the soil for early cultivation, while in summer, white mulch sheets lower soil temperatures by absorbing heat.

5. Prevention of Soil Runoff

These sheets are effective in preventing soil erosion from fields due to rain or wind, preserving both soil and fertilizers.

Features of Perforated Mulch Sheets

Pros

Facilitates planting with pre-perforated holes.
Reduces weeding and watering frequency, saving labor.
Allows for extended cultivation periods through temperature control.
Helps in preventing diseases and pests.

Disadvantages

Typically more expensive than non-perforated mulch.
Uniform plant spacing and hole size may not suit different crops.
Soil conditions under the sheet are not easily visible.
Collecting soil samples can be challenging with the sheet in place.

Other Information on Perforated Mulch Sheets

How to Read Perforated Mulch Sheet Standards

The numbering on mulch sheets, like 9515 or 3330, indicates their standard in terms of hole spacing and rows. The first digit signifies the width (95 cm or 135 cm), while the second indicates the number of hole rows. The last two digits represent the distance between holes (e.g., 15 cm or 30 cm). It’s important to select a sheet with appropriate width and hole spacing for your specific crop requirements.

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éthylène glycol

Qu’est-ce que l’éthylène glycol ?

L’éthylène glycol est un composé organique soluble dans l’eau qui présente la caractéristique d’être facilement soluble dans l’eau et l’éthanol.

Il est stable et ne s’oxyde pas facilement dans l’air. L’éthylène glycol est un liquide légèrement visqueux et incolore à température ambiante, avec un poids spécifique de 1,11 et un point d’ébullition de 197°C. Son point d’éclair est de 111°C et son point d’inflammation de 398°C. En vertu de la loi sur les services d’incendie, il est classé comme substance dangereuse de catégorie 4 (pétrole de classe 3).

Si l’Éthylène glycol est accidentellement ingéré et métabolisé dans l’organisme, des acides hydroxyles toxiques sont produits, qui sont nocifs pour le corps humain. Il s’agit donc d’un composé qui doit être manipulé avec précaution.

Utilisations de l’éthylène glycol

L’éthylène glycol est souvent utilisé dans les utilisations antigel lorsqu’il est mélangé à de l’eau, car il est facilement soluble dans l’eau et a un point de fusion bas. L’éthylène glycol a un point de fusion d’environ -13°C. Il ne gèle pas avant des températures encore plus basses. Il ne gèle qu’à des températures encore plus basses que le point de fusion de l’eau, soit 0°C, pour obtenir une solution antigel.

L’éthylène glycol est également utilisé comme matière première pour d’autres réactions de synthèse. Plusieurs composés sont synthétisés en utilisant l’éthylène glycol comme matière première.

L’éthylène glycol est utilisé en grandes quantités comme matière première industrielle ; par exemple, l’éthylène glycol est l’une des principales matières premières de la résine PET, qui est également utilisée en grandes quantités dans la vie de tous les jours. La résine PET fabriquée à partir de l’éthylène glycol est transformée en fibre de polyester, un type de fibre synthétique, par exemple.

Structure de l’éthylène glycol

La structure de l’éthylène glycol (structure moléculaire) est relativement simple. Plus précisément, elle se compose de deux carbones ayant chacun une liaison -OH. En d’autres termes, il se compose d’une fraction éthylène de deux carbones et de deux groupes hydroxy liés à la fraction éthylène.

L’éthylène glycol est un type d’alcool divalent dont la molécule comporte deux groupes -OH. Il est parfois également appelé “éthane-1,2-diol” ou “1,2-éthanediol”. Il est synthétisé industriellement à partir de l’oxyde d’éthylène.

L’éthylène glycol est représenté par la formule structurelle moléculaire HO-CH2-CH2-OH.

Propriétés de l’éthylène glycol

Le principe par lequel l’éthylène glycol exerce son action est dû à sa structure moléculaire. Celle-ci est due à la présence simultanée dans la molécule d’un groupement éthylène, qui est un groupement hydrophobe, et de deux groupements hydroxy, qui sont des groupements hydrophiles. La présence de groupes hydrophobes et hydrophiles dans la molécule en fait un composé organique facilement soluble dans l’eau.

L’éthylène glycol peut encore réagir avec d’autres matières premières. L’éthylène glycol peut être utilisé comme matière première pour la synthèse d’autres composés. Les groupes -OH de la molécule peuvent subir d’autres réactions chimiques, de sorte que d’autres composés peuvent être synthétisés à partir de l’éthylène glycol.

Autres informations sur l’éthylène glycol

Dangers de l’éthylène glycol

L’éthylène glycol est utilisé en grandes quantités dans l’industrie. En effet, l’éthylène glycol est la principale matière première des fibres de polyester, qui sont largement utilisées dans le monde. Par ailleurs, l’éthylène glycol est utilisé pour synthétiser des solvants pour peintures (par exemple, le cellosolve). Les solvants synthétisés à partir de l’éthylène glycol ont tendance à dissoudre un large éventail de substances.

En cas d’ingestion accidentelle, l’éthylène glycol peut se transformer en acide oxalique et en d’autres substances dans l’organisme. L’acide oxalique peut provoquer des calculs urétéraux, ce qui peut entraîner des lésions rénales et, dans le pire des cas, la mort. La dose létale d’éthylène glycol serait d’environ 100 g chez l’homme, en fonction de l’âge et du poids.

L’éthylène glycol ayant un goût légèrement sucré, les animaux domestiques peuvent accidentellement lécher l’éthylène glycol contenu dans l’antigel. L’ingestion d’une quantité létale d’éthylène glycol est très dangereuse, c’est pourquoi un contrôle rigoureux de l’antigel contenant de l’éthylène glycol est nécessaire à la maison.

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Guaiacol

¿Qué es el Guaiacol?

El guaiacol es un tipo de fenol con un grupo metoxi, cuya fórmula molecular es C7H8O2.

También se denomina 2-hidroxianisol, metilcatecol y o-metoxifenol. También se describe como guaiacol o guayacol.

El guaiacol es un compuesto aromatizante natural producido a partir del vino madurado en barricas de roble. Se dice que el guaiacol y el 2,4,6-tricloroanisol (Reino Unido: 2,4,6-Trichloroanisole) son responsables de la putrefacción del corcho en el vino.

Usos del Guaiacol

El guaiacol es el principal componente de la creosota. La creosota es una mezcla de fenoles producida por la destilación del alquitrán de madera de haya y otras plantas.

Tiene propiedades bactericidas y antisépticas y se utiliza como medicina interna para diversos tipos de diarrea, fermentaciones intestinales anormales e intoxicaciones alimentarias. Además, tiene propiedades expectorantes y antitusivas y se utiliza como remedio para la bronquitis crónica.

También puede utilizarse como materia prima sintética para perfumes debido a su característico olor aromático. Además, se utiliza como regulador de la vainillina, la materia prima del olor a vainilla.

Naturaleza del Guaiacol

El guaiacol tiene un punto de fusión de 28°C y un punto de ebullición de 204-206°C. Tiene un olor característico y es un líquido incoloro a amarillo claro o un sólido cristalino incoloro. Es algo insoluble en agua y miscible en metanol y etanol.

Debido a sus propiedades tóxicas e irritantes, debe lavarse inmediatamente en caso de contacto accidental con las mucosas orales. La dosis letal para adultos es de 3-10 g.

Tenga en cuenta que el guaiacol tiene un grupo metoxi en la posición 2 del fenol y también se denomina 2-metoxifenol. Su peso molecular es de 124,13 y su fórmula específica se expresa como 2-CH3OC6H4OH.

Más Información sobre el Guaiacol

1. Síntesis del Guaiacol

El guaiacol fue aislado por primera vez por Otto Paul Unverdorben en 1826. El guaiacol puede sintetizarse por metilación del o-cateol utilizando carbonato potásico y sulfato de dimetilo.

En el laboratorio, el guaiacol puede prepararse de distintas formas. El guaiacol se produce hidrolizando la o-anisidina, que se deriva del anisol en dos pasos, a través de un derivado de diazonio. El guaiacol también puede sintetizarse por dimetilación del catecol y mono-demetilación selectiva.

2. Respuesta del Guaiacol

El guaiacol derivado de la biomasa es un precursor útil para la síntesis de una amplia variedad de compuestos como “combustibles verdes”. Se utiliza, por ejemplo, para cuantificar las peroxidasas.

Las peroxidasas son enzimas que pueden escindir oxidativamente la estructura del peróxido en dos grupos hidroxilo. En presencia de peróxido de hidrógeno, la peroxidasa produce tetraguaiacol. El tetraguaiacol es un compuesto coloreado que puede cuantificarse por absorbancia entre 420 y 470 nm.

3. Isómeros Estructurales del Guaiacol

Los isómeros estructurales del guaiacol con diferentes posiciones de sustituyente son el 3-metoxifenol y el 4-metoxifenol. El 3-metoxifenol tiene un grupo metoxi en la posición 3 y el 4-metoxifenol tiene un grupo metoxi en la posición 4.

El 3-metoxifenol también se denomina m-metoxifenol, m-guaiacol, m-hidroxianisol, 3-hidroxianisol y éter monometílico de resorcinol.

Mekinol, 4-hidroxianisol y paraguaiacol son otros nombres del 4-metoxifenol.

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Cloroformo

¿Qué es el Cloroformo?

El cloroformo es un compuesto alifático de cloro.

También se denomina triclorometano debido a su estructura, en la que tres átomos de hidrógeno del metano se sustituyen por cloro.

Usos del Cloroformo

Los principales usos del cloroformo son como materia prima para el clorodifluorometano y los CFC.

1. Clorodifluorometano Materia Prima

El cloroformo se utiliza industrialmente, por ejemplo en la producción de clorodifluorometano (HCFC-22), materia prima de fluoropolímeros como el politetrafluoroetileno (PTFE). El clorodifluorometano se produce por la reacción del cloroformo con ácido fluorhídrico, que se forma por la reacción de la fluorita y el ácido sulfúrico.

2. Materias Primas Para el Clorofluorocarbonos

El cloroformo también se utiliza en la producción de CFC, que se emplean como refrigerantes fluorados y otras sustancias. Sin embargo, debido al Protocolo de Montreal, que designa las sustancias que pueden agotar la capa de ozono y pretende regular la producción, el consumo y el comercio de sustancias, la producción de CFC, que son sustancias que agotan la capa de ozono, disminuye año tras año.

3. Otros

El cloroformo también tiene aplicaciones como disolvente de extracción de productos farmacéuticos y agroquímicos, y se utiliza para la extracción y purificación de antibióticos como la penicilina, vitaminas y alcaloides. El cloroformo deuterado también se utiliza ampliamente como disolvente pesado para mediciones de RMN.

También se utiliza como disolvente de otras sustancias diversas (lípidos, aceites, cauchos, alcaloides, ceras, gutapercha, resinas, etc.) y como separador de extracción de productos naturales, etc.

El cloroformo se utilizaba antiguamente como anestésico inhalatorio. Sin embargo, como se descubrió que el cloroformo era perjudicial para el corazón, los riñones, etc., y cancerígeno, se sustituyó por éter dietílico y otras sustancias, y en la actualidad casi no se utiliza como anestésico.

Características del Cloroformo

El cloroformo es un líquido incoloro con un olor etéreo característico, una gravedad específica (agua=1) de 1,48, un punto de ebullición de 61°C y un punto de fusión de -64°C. Es muy volátil y tiene propiedades anestésicas.

Es insoluble en agua, pero es un disolvente muy soluble que se mezcla con la mayoría de los disolventes orgánicos. También es estable en ácidos, pero no tanto en álcalis. El cloroformo en estado líquido no es inflamable, pero arde en forma de vapor.

El cloroformo se volatiliza fácilmente del suelo y las aguas superficiales y se descompone en el aire para formar fosgeno, diclorometano, cloruro de formilo, monóxido de carbono, dióxido de carbono y cloruro de hidrógeno. El metanol, el etanol y el amileno se añaden como estabilizantes a los productos comerciales habituales. La vida media del cloroformo en el aire es de 55-620 días.

Otra Información sobre el Cloroformo

1. Método de Síntesis con Cloroformo

Cuando el cloro y el clorometano o el metano se calientan a unos 500 °C, se forma una mezcla de clorometanos (clorometano, diclorometano, cloroformo y tetracloruro de carbono) mediante una reacción de cloración por radicales libres. El cloroformo se produce industrialmente por separación por destilación de estos productos.

El cloroformo también se produce por la reacción del etanol o la acetona con hipoclorito de calcio (reacción de haloformo) y la reacción del tetracloruro de carbono con hidrógeno.

Se sabe que varias algas marinas producen cloroformo de forma natural. También se cree que los hongos producen cloroformo en el suelo. También se produce cloroformo mediante la cloración del agua del grifo, a través de la reacción del cloro con la materia orgánica.

2. Seguridad del Cloroformo

La inhalación de cloroformo puede provocar tos, mareos, somnolencia, parestesia, dolor de cabeza, náuseas, vómitos y pérdida de conciencia. La inhalación de grandes cantidades puede provocar una ralentización de los latidos del corazón y, en el peor de los casos, la muerte. También se sospecha que es cancerígeno para las vías respiratorias, el hígado y los riñones.

La exposición al cloroformo en los ojos provoca dolor, enrojecimiento y lagrimeo. La exposición cutánea provoca enrojecimiento, dolor y sequedad de la piel. Al manipularlo deben utilizarse gafas de seguridad y guantes protectores.