月: 2023年4月

Qu’est-ce que le styrène ?

Le styrène est un hydrocarbure aromatique dont la formule est C6H5CH=CH2.

Il est également connu sous les noms de styrène, phényléthylène, styrolène et cinnamène. Il est hautement inflammable et toxique et doit être manipulé avec précaution.

Utilisations du styrène

Le styrène est principalement utilisé comme matière première pour les résines synthétiques. Il est utilisé dans la production de polystyrène (PS) et d’autres résines synthétiques telles que les résines ABS et AS et les polyesters insaturés. Le styrène peut également être utilisé comme monomère pour la polymérisation, car il se polymérise facilement en polystyrène en présence de chaleur et de catalyseurs.

En particulier, la résine de polystyrène a un très large éventail d’applications dans les matériaux d’emballage pour les appareils électriques, les ustensiles de cuisine, les conteneurs, les modèles en plastique, les automobiles, diverses pièces d’appareils ménagers, les barquettes alimentaires, etc. En fonction de l’application, le polystyrène peut être utilisé seul ou dans du polystyrène expansé (styromousse).

Il est également utilisé comme matière première dans la fabrication de caoutchoucs synthétiques tels que le caoutchouc styrène-butadiène et le polystyrène, de peintures à base de résines synthétiques et de PRFV, ainsi que dans les matériaux de construction tels que les adhésifs, les colles et les matériaux d’isolation, les huiles sèches, les résines de polyester et les résines échangeuses d’ions.

Propriétés du styrène

C’est un liquide aromatique, incolore, d’une densité de 0,9044, plus léger que l’eau et insoluble dans l’eau. Il a un point d’éclair de 32°C, un point de fusion de -30,63°C, un point d’ébullition de 145,2°C et un indice de réfraction de 1,5439. Il est soluble dans l’alcool et l’éther.

Le styrène a une structure dans laquelle un atome d’hydrogène du benzène est remplacé par un groupe vinyle. En raison du groupe vinyle, il est extrêmement réactif et se polymérise facilement sous l’effet de la chaleur, de la lumière et des peroxydes pour former le polystyrène, dont la viscosité augmente progressivement pour passer de l’état liquide à l’état solide incolore.

Avec une densité de vapeur relative de 3,6, il est plus lourd que l’air et peut facilement rester dans des endroits bas pour former des mélanges gazeux explosifs. Il peut se polymériser lorsque la température augmente, par exemple sous l’influence de la lumière du soleil, ce qui présente un risque d’incendie ou d’explosion. Il est donc recommandé de le stocker dans un endroit frais, sombre et bien ventilé.

Autres informations sur le styrène

1. Méthodes de production du styrène

Méthode de déshydrogénation
Cette méthode permet de synthétiser le styrène en déshydrogénant la matière première, l’éthylbenzène, à des températures élevées. Elle est réalisée sous pression réduite à 550°C ou plus, à l’aide d’un catalyseur composé principalement d’oxyde de fer. La réaction étant réversible, le styrène est synthétisé en éliminant l’hydrogène produit par l’oxydation de l’éthylbenzène pour permettre à la réaction de se poursuivre.

D’autres méthodes sont également utilisées pour synthétiser le styrène en oxydant l’hydrogène produit lors de la réaction, ce qui réduit la pression partielle de l’hydrogène et augmente la température du système en raison de la chaleur de réaction, permettant ainsi à la réaction de se poursuivre.

Méthode de Halcon
Cette méthode a été mise au point par Halcon International aux États-Unis et permet de synthétiser du styrène et de l’oxyde de propylène à partir d’éthylbenzène et de propylène. Dans cette méthode, l’éthylbenzène est oxydé à l’air en hydroperoxyde d’éthylbenzène, qui réagit avec le propylène dans des conditions de réaction de 2-7 MPa et 100-130°C pour produire de l’oxyde de propylène et de l’alcool méthylbenzylique.

De plus, l’alcool méthylbenzylique produit est déshydraté par catalyse à l’aide d’un catalyseur à base d’oxyde de titane pour donner du Styrène. Les rendements en oxyde de propylène et en styrène sont élevés et cette méthode de production est considérée comme avantageuse pour leur synthèse simultanée.

2. Sécurité du styrène

Le styrène est un liquide inflammable et un produit chimique autoréactif. Il convient également d’être prudent car il peut se polymériser sous l’influence de la chaleur, de la lumière, d’agents oxydants, d’oxygène et de peroxydes, ce qui crée un risque d’incendie et d’explosion.

Il est nocif par inhalation et peut provoquer une irritation de la peau et des yeux. Il convient également d’être prudent en ce qui concerne les concentrations autorisées dans l’environnement de travail, car une exposition prolongée ou répétée peut provoquer des lésions du système nerveux central et du foie.

L’évaluation initiale des risques pour l’environnement suggère qu’il peut y avoir des effets sur la santé si le styrène est absorbé par la respiration. Lors de la manipulation, il est recommandé d’utiliser des équipements de protection appropriés, tels que des gants de protection, des protections frontales imperméables, des lunettes de sécurité et des masques à gaz pour les gaz organiques.

Qu’est-ce que le dicyandiamide ?

Le Dicyandiamide est un composé organique classé parmi les cyanamides, dont la formule chimique est C2H4N4.

Selon la nomenclature IUPAC, son nom est 2-cyanoguanidine. D’autres alias incluent dicyanodiamide, DCD, etc. Le numéro d’enregistrement CAS est 461-58-5. La substance produit de l’ammoniac, de la mélamine, du mélam, etc. lors de la décomposition thermique,

Utilisations du Dicyandiamide

1. Principales utilisations

Les principales applications du dicyandiamide sont les suivantes : agents de durcissement pour les résines époxy, additifs pour les pâtes d’amidon, matières premières synthétiques organiques, matières premières pour les résines de dicyandiamide, stabilisateurs pour les détergents synthétiques, colorants, engrais et produits chimiques agricoles (insecticides/fongicides). Lorsqu’elles sont utilisées comme agent de durcissement pour les résines époxy, la température de durcissement est élevée (>180°C) et la chaleur est générée pendant le durcissement lorsqu’elles sont utilisées seules, de sorte que les amines tertiaires telles que les produits d’addition de l’imidazole sont utilisées en combinaison comme catalyseurs.

2. applications synthétiques

Lorsqu’il est chauffé au-dessus de son point de fusion, le Dicyandiamide a la propriété de produire de la mélamine, du mélam, etc. en même temps que de l’ammoniac. C’est pourquoi il est utilisé comme matière première organique synthétique pour la synthèse de dérivés du cyanamide. Les composés spécifiques comprennent la guanidine, la dicyandiamidine, le diguanide et la mélamine.

3. Utilisations comme engrais

Le Dicyandiamide est une substance utilisée comme engrais, en particulier dans les engrais à libération lente. Les engrais à libération lente sont utilisés comme engrais de base au moment de la plantation, car ils ont un effet progressif.

Le Dicyandiamide est soluble dans l’eau et agit en se dissolvant dans l’humidité du sol. Il inhibe principalement l’action des micro-organismes du sol tels que les bactéries nitrites, ralentissant la décomposition de l’azote ammoniacal (qui retient les nutriments dans le sol) en azote nitrique (qui est une source d’azote à action rapide pour les plantes). La solubilité du Dicyandiamide dans l’eau dépend de la température de l’eau, de sorte que son efficacité en tant qu’engrais dépend de la température de l’humidité du sol.

Propriétés du Dicyandiamide

Le dicyandiamide a un poids moléculaire de 84,08, un point de fusion de 210°C et se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche à température ambiante. À l’état cristallin, il se présente sous forme de cristaux orthorhombiques ou en plaquettes. Elle est facilement soluble dans l’eau chaude.

La substance est quelque peu insoluble dans l’eau froide et l’éthanol et insoluble dans l’acétone. Notez que les solutions aqueuses de Dicyandiamide sont presque neutres.

Types de dicyandiamide

Le Dicyandiamide est une substance généralement vendue comme réactif pour la recherche et le développement et comme produit chimique industriel. En tant que réactif de R&D, il est vendu en différentes quantités, telles que 25 g, 500 g, 1 kg et 3 kg. Les produits réactifs peuvent généralement être manipulés à température ambiante. Les produits réactifs ne doivent pas être utilisés à d’autres fins que la recherche et le développement.

En tant que produits chimiques industriels, ils sont généralement vendus en unités telles que des sacs de 25 kg. Différents produits peuvent avoir différentes utilisations prévues, telles que durcisseur de résine époxy, additif de colle d’amidon, stabilisateur de détergent synthétique, colorant, etc. et doivent être vérifiés avant d’être utilisés.

Autres informations sur le Dicyandiamide

1. Synthèse du Dicyandiamide

Une méthode courante de synthèse du Dicyandiamide consiste à faire réagir de l’azote de chaux avec de l’eau et de l’acide pour former une solution de cyanamide, qui est ensuite polymérisée à chaud. Comme le cyanamide est tautomère avec le carbodiimide, le chauffage dans une solution basique produit du Dicyandiamide, qui est une réaction du cyanamide et du carbodiimide.

Une méthode alternative consiste à effectuer la réaction simultanément dans une boue de chaux et d’azote et à l’extraire avec de l’eau chaude pour obtenir des cristaux.

2. Tautomérie du Dicyandiamide

Le Dicyandiamide, comme le cyanamide, présente une tautomérie : l’atome d’azote auquel est attaché le groupe nitrile est en équilibre entre l’état lié et l’état protoné. Dans le processus d’équilibre, ils peuvent également exister en tant qu’ions zwitterioniques.

Qu’est-ce que le diéthylène glycol ?

Numéro d’enregistrement CAS	111-46-6
Formule moléculaire	C4H10O3
Poids moléculaire	106,12
Point de fusion	-10,45°C
Point d’ébullition	244,3°C
Densité	1,1160 g/cm3
Apparence	Incolore, huileux

Le diéthylène glycol est un glycol dont la structure est constituée de deux molécules d’éthylène glycol (éthylène glycol) déshydratées et condensées.

Il est également appelé diéthylglycol, 2,2′-oxydiéthanol ou dimère d’éthylène glycol. En vertu de la loi sur les services d’incendie, il est désigné comme une “substance dangereuse de classe 4” et un “pétrole de classe 3 (liquide soluble dans l’eau)”.

Le diéthylène glycol est toxique pour le foie, le système nerveux central et les reins lorsqu’il est ingéré par voie orale et provoque souvent la mort par empoisonnement. En raison de son goût sucré, il a été utilisé par le passé comme additif dans les sirops et le vin, ce qui a provoqué des cas d’empoisonnement.

Utilisations du diéthylène glycol

Le diéthylène glycol est largement utilisé dans le liquide de frein, les antigels, les lubrifiants ou les encres, les humectants pour tabac, les assouplissants pour vêtements, les plastifiants pour liège, les adhésifs, le papier, les matériaux d’emballage et les peintures.

Le diéthylène glycol est également utilisé dans les cosmétiques car il n’est pas absorbé par la peau. Auparavant, il n’était pas réglementé par la loi sur les affaires pharmaceutiques. Cependant, suite à la révision des normes cosmétiques de la loi en 2008, son utilisation dans les dentifrices a été interdite et seule la glycérine dont la teneur en diéthylène glycol est inférieure ou égale à 0,1 % peut être utilisée.

Propriétés du diéthylène glycol

Le diéthylène glycol a un point de fusion de -10,45°C et un point d’ébullition de 244,3°C. C’est un liquide incolore et sirupeux à température ambiante. Il se dissout bien dans les solvants polaires tels que l’eau.

Sa formule moléculaire est C4H10O3 avec un poids moléculaire de 106,12 et une densité de 1,1160 g/cm3 à 20°C. La formule différentielle est exprimée par (CH2CH2OH)2O.

Autres informations sur le diéthylène glycol

1. Synthèse du diéthylène glycol

Le diéthylène glycol est un composé condensé constitué de deux molécules d’éthylène glycol dont on retire une molécule d’eau. Il est obtenu comme sous-produit de réaction lors de la production d’éthylène glycol.

2. Composés apparentés du diéthylène glycol

Le diéthylène glycol est un glycol dérivé de l’oxyde d’éthylène. Outre le diéthylène glycol, un certain nombre de glycols de formule différentielle HOCH2CH2(OCH2CH2)nOH sont également obtenus à partir de l’oxyde d’éthylène.

• n=0 : éthylène glycol
• n=2 : Triéthylène glycol (anglais : triethylene glycol)
• n=3 : tétraéthylène glycol
• n=4 : pentaéthylène glycol
• n>4 : polyéthylène glycol

Ces glycols sont plus hydrophiles que de nombreux diols car ils possèdent des liaisons éther.

3. Synthèse des glycols

L’oxyde d’éthylène est stable en solution aqueuse et peut subsister pendant de longues périodes sans réaction chimique. Cependant, lorsqu’une petite quantité d’acide, tel que l’acide sulfurique dilué, est ajoutée, des glycols d’éthylène se forment rapidement, même à température ambiante. La polymérisation de l’oxyde d’éthylène peut se faire en phase gazeuse en présence d’un catalyseur tel que le phosphate.

Lorsque l’oxyde d’éthylène réagit avec un grand excès d’eau à environ 60°C, l’éthylène glycol peut être synthétisé, la formation du diéthylène glycol et du triéthylène glycol étant inhibée. En revanche, l’utilisation d’un catalyseur alcalin permet d’obtenir du polyéthylène glycol.

Une réaction similaire se produit avec les alcools, donnant des éthers d’éthylène glycol. La réaction entre l’oxyde d’éthylène et les alcools inférieurs est moins vigoureuse que celle avec l’eau et nécessite des conditions plus strictes : chauffage à 160°C, pression à 3 MPa et ajout d’un catalyseur acide ou alcalin.

Qu’est-ce que la pipérazine ?

La pipérazine est une amine hétérocyclique dont la formule chimique est C4H10N2 et le poids moléculaire 86,14.

Les amines hétérocycliques sont des amines cycliques contenant deux éléments différents dans l’anneau. La pipérazine doit être conservée dans un récipient à l’abri de la lumière après fermeture hermétique. Elle est généralement disponible sous forme d’hexahydrate C4H10N2∙6H2O.

Les sels de pipérazine comprennent le citrate (3C4H10N2-2C6H8O7) et l’adipate (C4H10N2-C6H10O4).

Utilisations de la pipérazine

Les sels de citrate, de phosphate et d’adipate de la pipérazine sont utilisés comme parasiticides vétérinaires contre les oxyures et les ascaris. Le mécanisme d’action par lequel ils sont efficaces en tant que parasiticides est le suivant.

Premièrement, en tant que substance analogue à l’acide gamma-aminobutyrique (GABA), elle agit sur les récepteurs GABA. Elle agit sur les récepteurs GABA présents dans les cellules musculaires somatiques du parasite, provoquant des perturbations de la transmission neuromusculaire. Elle paralyse de manière réversible les oxyures et les ascaris, ce qui permet au parasite d’être expulsé de l’organisme avec les fèces.

Propriétés de la pipérazine

La pipérazine est un cristal foliacé incolore, soluble dans l’eau et l’éthylène glycol. Les solutions aqueuses de pipérazine sont fortement basiques, avec un pKa de 9,8 ; le pH d’une solution à 10 % est de 10,8-11,8. Elle absorbe l’humidité et le dioxyde de carbone de l’air. La pipérazine est insoluble dans l’éther diéthylique.

À noter que le point de fusion et le point d’ébullition de la pipérazine sont respectivement de 104°C et de 145-146°C. Son point d’éclair est de 65°C et son point d’inflammation est de 320°C. Elle a la structure du cyclohexane avec deux groupes méthylènes remplacés par des NH. L’anneau à six membres, comme la pipérazine, est également appelé anneau pipérazine.

Autres informations sur la pipérazine

1. Comment la pipérazine est-elle synthétisée ?

La pipérazine est obtenue par réduction de la pyrazine avec du sodium et de l’alcool. Elle est également produite par la réaction du 1,2-dichloroéthane avec l’ammoniaque en utilisant de l’hydroxyde de sodium. Elle peut également être synthétisée par condensation de déshydratation de l’éthylène glycol et du 1,2-diaminoéthane.

2. Réactions de la pipérazine

Les groupes aminés de la pipérazine réagissent facilement avec le dioxyde de carbone. Selon le rapport entre la pipérazine et le dioxyde de carbone, il se forme du carbamate de pipérazine ou du bicarbamate de pipérazine. Comme seule une quantité limitée de pipérazine est libre dans le solvant, la volatilité est faible et le taux de précipitation de l’hexahydrate de pipérazine est faible.

3. Récupération du dioxyde de carbone avec la pipérazine

Les mélanges d’amines tels que la pipérazine sont largement utilisés dans l’élimination commerciale du dioxyde de carbone (EG : Carbon capture and storage). La pipérazine a un faible taux de pyrolyse et protège contre la dégradation oxydative de la méthyldiéthanolamine. La combinaison de méthyl diéthanolamine pipérazine et de pipérazine est plus stable que les mélanges de méthyl diéthanolamine pipérazine et d’autres amines. De plus, elle a une plus grande capacité à capturer le dioxyde de carbone et nécessite moins de travail.

4. Médicaments contenant des cycles de pipérazine

Les structures moléculaires d’un certain nombre de produits pharmaceutiques d’intérêt courant contiennent des cycles pipérazine. Il s’agit par exemple de la phénylpipérazine, de la benzylpipérazine, de la diphénylméthylpipérazine, de la pyridinylpipérazine et de la pyrimidinylpipérazine. D’autres exemples incluent les composés tricycliques (tricyclic compounds), dans lesquels l’anneau pipérazine est attaché à la fraction hétérocyclique par une chaîne latérale.

Qu’est-ce que la diéthylamine ?

La diéthylamine est un composé organique azoté des amines secondaires. Il s’agit d’un liquide inflammable, désigné comme matière dangereuse de classe 4, pétrole n° 1 (liquide soluble dans l’eau) en vertu de la loi sur les services d’incendie. Elle est également corrosive et provoque de graves brûlures cutanées en cas de contact avec la peau.

La diéthylamine est produite par amination de l’alcool éthylique ou par amination réductrice avec l’acétaldéhyde.

Dans les deux méthodes, l’éthylamine, la diéthylamine et la triéthylamine sont produites simultanément et sont séparées et purifiées séparément par distillation.

Utilisations de la diéthylamine

La diéthylamine est largement utilisée comme matière première pour les produits pharmaceutiques, les intermédiaires de teinture, les produits chimiques pour le caoutchouc, les herbicides, les insecticides, les surfactants, les peintures et les résines synthétiques.

La diéthylamine est également utilisée comme réactif dans les analyses chimiques. La méthode diéthylamine-cuivre est une méthode spectrophotométrique d’absorption pour l’analyse quantitative de la concentration des substances.

La diéthylamine est également utilisée dans les bains galvaniques, comme retardateur de polymérisation (ou inhibiteur de polymérisation) ajouté aux monomères pour empêcher l’autopolymérisation, ou comme ajusteur de pH.

Propriétés de la diéthylamine

1. Propriétés physiques

La diéthylamine est un composé organique dont la formule chimique est C4H11N, le poids moléculaire 73,14 et le numéro CAS 109-89-7.

C’est un liquide incolore avec une odeur caractéristique d’ammoniac, un pH fortement basique, une viscosité de 0,319 cp (25°C) et un poids spécifique de 0,707.

C’est un liquide inflammable avec un point de fusion de -50°C, un point d’éclair inférieur à -26°C (système fermé), un point d’ébullition, un premier point de distillation et un intervalle d’ébullition de 55,5°C, une limite inférieure d’explosivité de 1,8 vol%, une limite supérieure d’explosivité de 10,1 vol% et une température de combustion spontanée de 312°C.

2. Propriétés chimiques

La diéthylamine est miscible dans l’eau et soluble dans les alcools, le tétrachlorure de carbone et le chloroforme.

Elle est stable dans des conditions normales, mais se décompose en cas de chauffage ou de combustion, en produisant des fumées toxiques telles que le monoxyde de carbone et les oxydes d’azote.

Les agents oxydants et le nitrocyanofurazan sont répertoriés comme des substances dangereuses mélangées. En cas de réaction avec des agents oxydants, il existe un risque d’incendie et d’explosion. De même, le contact avec le nitrocyanofurazan provoque une explosion immédiate. Il convient donc de manipuler le produit avec précaution afin d’éviter tout contact avec les substances dangereuses incompatibles.

Autres informations sur la diéthylamine

1. Sécurité

Produit un liquide et des vapeurs hautement inflammables qui sont nocifs par contact avec la peau (dermique), par inhalation (vapeurs) et par ingestion (orale). De graves lésions oculaires peuvent survenir.

Une seule exposition peut provoquer des lésions respiratoires et hépatiques, une exposition répétée peut provoquer des lésions respiratoires et rénales.

Dangereux pour les organismes aquatiques et doit être éliminé conformément à la réglementation en vigueur et aux normes des autorités locales.

2. Premiers soins

Contacter immédiatement un établissement médical en cas d’inhalation, de contact avec la peau, avec les yeux ou d’ingestion orale.

En cas d’inhalation, se reposer en position semi-allongée dans un endroit aéré. En cas de contact avec la peau, rincer abondamment à l’eau pendant au moins 15 minutes, puis enlever les vêtements contaminés par la Diéthylamine et rincer à nouveau.

En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment à l’eau et retirer si possible les lentilles de contact. En cas d’ingestion orale, ne pas forcer le vomissement, rincer la bouche et suivre les conseils d’un médecin.

3. Instructions de manipulation

Lors de la manipulation, porter un appareil respiratoire approprié, des gants de protection (néoprène recommandé), une protection du visage et, si nécessaire, un vêtement de protection chimique couvrant tout le corps (par exemple, une combinaison résistante aux acides). Se laver soigneusement les mains après le travail et veiller à éviter tout contact avec les yeux, la peau, etc.

Utiliser des équipements électriques, de ventilation et d’éclairage antidéflagrants et prendre des précautions contre les décharges électrostatiques. Des laveurs d’yeux et des douches de sécurité doivent être installés dans les zones de stockage et de manipulation.

Lorsque des processus à haute température génèrent des brouillards, des équipements de ventilation doivent être installés pour maintenir les contaminants de l’air en deçà des concentrations contrôlées et autorisées.

4. Méthodes d’extinction des incendies

Éteindre les incendies à l’aide d’agents d’extinction en poudre, d’agents d’extinction en mousse résistant à l’alcool, de grandes quantités d’eau et de dioxyde de carbone.

Pour prévenir les incendies, les flammes nues et le contact avec les étincelles doivent être évités et la zone de travail doit être non-fumeur. En outre, la zone de travail doit être traitée dans un système fermé ou dans une zone dotée d’installations de ventilation.

Il faut veiller à ne pas utiliser d’air comprimé lors du remplissage, du déchargement et de la manipulation.

Qu’est-ce que l’éther diéthylique ?

L’éther diéthylique est un composé constitué de deux groupes éthyles reliés par de l’oxygène.

Il est parfois appelé éther éthylique ou simplement éther ; dans les noms UICPA, il est également appelé éthoxyéthane.

L’éther diéthylique est un liquide volatil et léger à l’odeur spécifique. Il s’oxyde progressivement dans l’air pour former des peroxydes dangereux. Il a un point d’éclair extrêmement bas et doit être manipulé avec précaution.

Utilisations de l’éther diéthylique

L’éther diéthylique est utilisé comme réactif analytique, comme matière première pour la synthèse organique, comme solvant organique pour les résines, le caoutchouc, les graisses, les huiles et les parfums, et comme carburant. L’éther diéthylique a un point d’ébullition bas parmi les solvants organiques et peut donc être facilement éliminé des systèmes de réaction lorsqu’il est utilisé en synthèse organique.

Il est également utilisé dans de nombreuses autres applications pharmaceutiques, principalement dans les anesthésiques par inhalation. L’éther diéthylique est également utilisé dans la séparation par extraction de certains chlorures métalliques à partir de solutions d’acide chlorhydrique.

L’éther diéthylique a un point d’éclair bas de 160 °C. Il a un indice de cétane élevé de 85-96 et peut être utilisé comme aide à la combustion dans les moteurs diesel.

Propriétés de l’éther diéthylique

L’éther diéthylique a un point de fusion de -116,3 °C et un point d’ébullition de 34,6 °C. Il est extrêmement soluble dans l’éthanol, le benzène et le chloroforme, et légèrement soluble dans l’eau.

L’oxygène atmosphérique et la lumière directe du soleil oxydent l’éther diéthylique pour former les peroxydes explosifs d’éther diéthylique (E : Peroxydes d’éther diéthylique). Des traces de dibutylhydroxytoluène (BHT) peuvent donc être ajoutées comme antioxydant.

L’éther diéthylique est un composé organique dont la structure moléculaire est constituée de deux groupes éthyles reliés par une liaison éther. Sa formule spécifique est CH3CH2OCH2CH3 ou (CH3CH2)2O. L’éther diéthylique a un poids moléculaire de 74,12 et une densité de 0,708 g/cm3.

Autres informations sur l’éther diéthylique

1. Synthèse de l’éther diéthylique

Industriellement, l’éther diéthylique est obtenu comme sous-produit de la synthèse de l’éthanol à partir de l’éthène. L’éther diéthylique peut également être synthétisé par déshydratation en phase vapeur de l’éthanol en utilisant l’alumine comme catalyseur.

L’éther diéthylique peut également être synthétisé par condensation de déshydratation de l’éthanol en utilisant un acide comme catalyseur. L’éthanol est d’abord mélangé à un acide fort tel que l’acide sulfurique, qui se dissocie pour former des ions hydronium. L’ion hydronium protonise l’atome d’oxygène de l’éthanol, ce qui confère une charge positive à la molécule d’éthanol. L’atome d’oxygène de la molécule d’éthanol non protonée remplace la molécule d’eau de la molécule d’éthanol protonée, ce qui permet la formation de l’Éther diéthylique.

Cependant, comme la réaction est réversible, l’éther diéthylique doit être distillé hors du système de réaction pour augmenter le rendement de l’éther diéthylique. En outre, la réaction est généralement effectuée à des températures inférieures à 150°C, car l’éthanol se déshydrate en éthylène à des températures plus élevées.

2. Métabolisme de l’éther diéthylique

Le métabolisme de l’éther diéthylique impliquerait le cytochrome P450, un terme général désignant les enzymes d’oxydoréduction. Le cytochrome P450 O-déséthylerait l’éther diéthylique, donnant naissance à l’éthanol et à l’acétaldéhyde.

3. Dangers de l’éther diéthylique

L’éther diéthylique a été utilisé dans le passé comme alternative à l’éthanol. Cependant, il est plusieurs fois plus toxique par voie orale que l’éthanol et la dose létale minimale chez l’homme est de 260 mg/kg.

L’éther diéthylique a un point d’éclair de -45°C et est extrêmement inflammable. En raison de ses propriétés isolantes élevées, l’électricité statique est facilement générée et il existe un risque d’inflammation par décharge d’étincelles. Notez que l’éther diéthylique a un point d’ignition bas et peut être facilement enflammé par des ustensiles chauds, même en l’absence de flammes ou d’étincelles.

Qu’est-ce que l’hydrazine ?

L’hydrazine (également connue sous le nom de diamine ou de diamide) est la diamine la plus simple avec une densité de 1,013 g/cm3, un point d’ébullition de 114°C, un point de fusion de 2,0°C et la formule chimique N2H4. Elle est désignée comme substance toxique par la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères. Il s’agit d’un liquide faiblement basique, incolore, non fumant, facilement soluble dans l’eau et dégageant une légère odeur d’ammoniac. Il s’agit d’une base très réactive avec d’autres produits chimiques et d’un puissant agent réducteur. Il est très hygroscopique et se combine avec les molécules d’eau dans l’air pour former de l’hydrate d’hydrazine (N2H4∙H2O).

L’hydrazine est toxique et provoque des problèmes de santé en cas d’inhalation ou de contact (cancérogène).

Utilisations de l’hydrazine

L’hydrazine peut être conservée à température ambiante et est utilisée comme carburant (propulseur) pour les moteurs de fusées et comme agent propulseur pour le contrôle d’attitude dans les satellites et les sondes spatiales.

Elle est également utilisée dans des utilisations agricoles dans divers autres produits chimiques, tels que les mousses souples et dures, les piles à combustible, les fongicides, les herbicides et comme pesticide pour la lutte contre les mauvaises herbes et les parasites.

Les hydrates d’hydrazine sont aussi principalement utilisés dans la fabrication d’agents moussants pour le plastique, comme absorbeurs d’oxygène, agents de décarbonisation, ajustement du pH, agents réducteurs, catalyseurs de polymérisation, traitement de l’eau des chaudières et déferrisation des eaux usées.

Méthodes de production de l’hydrazine

Plusieurs méthodes ont été mises au point, le point clé étant le processus de formation de la liaison simple N-N. Les méthodes de production de l’hydrazine sont les suivantes

1. Procédé au peroxyde (également connu sous le nom de procédé Pechiney-Ugine-Kuhlmann)

Réaction de l’ammoniac et du peroxyde d’hydrogène en présence d’un catalyseur. Caractérisé par l’absence de sels comme sous-produits.

2. Procédé Olin-Raschig

La monochloramine est produite en mélangeant de l’hypochlorite de sodium et de l’ammoniac, puis en faisant réagir la monochloramine et l’ammoniac pour produire de l’hydrazine. Le NaCl est un sous-produit.

3. Procédé Bayer à la kétazine

Méthode industrialisée avant la mise au point du procédé au peroxyde. Synthétisée par la réaction de l’hypochlorite de sodium et de l’ammoniac dans l’acétone.

Effets sur l’homme

Connu pour affecter le système nerveux central, le foie et les reins lors d’une exposition aiguë chez l’homme. Une irritation de la peau et des yeux ainsi qu’une dermatite de contact allergique ont également été signalées, de sorte qu’il convient de faire preuve de prudence lors de son utilisation.

Qu’est-ce que la diéthanolamine ?

La diéthanolamine est un composé organique formé d’une amine secondaire et d’un diol.

Elle est souvent désignée comme DEA. Elle est également connue sous le nom de diolamine, 2,2′-iminodiethanol et alcool iminodiéthylique.

Cette substance doit être manipulée avec précaution. Elle est irritante pour la peau, provoque de graves lésions oculaires et est nocive en cas d’ingestion. Elle peut également provoquer le cancer et nuire à la fertilité ou à l’enfant à naître. Elle est désignée comme une “substance dangereuse de classe 4” et un “produit pétrolier de classe 3” en vertu de la loi sur les services d’incendie.

Utilisations de la diéthanolamine

La diéthanolamine est utilisée comme ingrédient dans les cosmétiques et les shampooings, les détergents et les agents de nettoyage industriels, les lubrifiants pour le travail des métaux, les peintures, les pesticides et les insecticides, les absorbants de gaz et les inhibiteurs de corrosion des métaux. Elle est également largement utilisée dans les matériaux de traitement du caoutchouc, du papier et du textile.

En outre, la diéthanolamine peut être utilisée pour éliminer le sulfure d’hydrogène et le dioxyde de carbone du gaz naturel. Les raffineries de pétrole utilisent couramment des solutions de diéthanolamine pour éliminer le sulfure d’hydrogène des gaz acides.

La diéthanolamine est supérieure à la monoéthanolamine, qui a le même potentiel de corrosion, car elle peut être utilisée à des concentrations plus élevées. Par conséquent, le sulfure d’hydrogène peut être nettoyé en utilisant moins d’énergie pour la purification.

Propriétés de la diéthanolamine

La diéthanolamine a un point de fusion de 28°C et un point d’ébullition de 217°C. C’est un liquide incolore ou jaune clair à température ambiante. Elle est très soluble dans l’eau et peut être éliminée par lavage après la réaction. Comme la plupart des amines, la diéthanolamine est faiblement basique.

Il convient de noter que les diols sont des composés dont la molécule comporte deux groupes hydroxy. Sa formule chimique est C4H11NO2. Sa masse molaire est de 105,14 g/mol et sa densité de 1,090 g/cm3.

Autres informations sur la diéthanolamine

1. Synthèse de la diéthanolamine

La monoéthanolamine peut être produite par la réaction d’une solution aqueuse d’ammoniac avec de l’oxyde d’éthylène. Selon les conditions de réaction, la diéthanolamine et la triéthanolamine peuvent également être synthétisées. La proportion de produits peut être modifiée en contrôlant le rapport stœchiométrique des matières premières.

Lors de la réaction de l’oxyde d’éthylène avec l’ammoniac aqueux, la monoéthanolamine se forme en premier. Lorsque la monoéthanolamine réagit avec l’oxyde d’éthylène, la diéthanolamine peut être produite. Une nouvelle réaction de la diéthanolamine avec l’oxyde d’éthylène produit de la triéthanolamine.

2. La réaction de la diéthanolamine

La diéthanolamine est utilisée comme matière première dans la synthèse de la morpholine. Le diéthanolamide est formé à partir de diéthanolamine et d’acides gras.

Lorsque la diéthanolamine réagit avec le 2-chloro-4,5-diphényloxazole, le ditazole peut être formé. L’élimination de l’eau et la réaction de la diéthanolamine avec l’isobutyraldéhyde donnent de l’oxazolidine.

3. Utilisations des dérivés de la diéthanolamine

Les diéthanolamides dérivés de la diéthanolamine et des acides gras sont amphiphiles. Le diéthanolamide d’acide gras de noix de coco et la lauryldiéthanolamine peuvent être utilisés comme agents tensioactifs. Ils sont couramment utilisés dans les savons tels que les shampooings en tant qu’ingrédient améliorant la texture crémeuse et la mousse.