投稿者: anninrika

¿Qué es el Silicato de Aluminio?

Silicato de aluminio es un término genérico que designa una mezcla de óxido de aluminio, dióxido de silicio y agua.

Se encuentra en diversas composiciones y es abundante en la naturaleza. La forma más abundante, la siliconita, tiene la fórmula química Al2SiO5. A veces, el término silicato de aluminio se utiliza para referirse únicamente a la siliconita. La calcita es un individuo ortorrómbico blanco a temperatura ambiente e insoluble en agua. Es resistente a ácidos y bases y no se erosiona.

Entre los silicatos de aluminio naturales se encuentra un tipo llamado piedra nácar, que difiere en su composición de la siliconita. También existen silicatos de aluminio sintetizados artificialmente de diversas composiciones.

Usos del Silicato de Aluminio

Además de utilizarse como materia prima para cerámica y pinturas, el silicato de aluminio sintético también se emplea en medicina.

Como producto farmacéutico, el silicato de aluminio sintético suele utilizarse como medicamento para reducir la inflamación del estómago y los intestinos. El silicato de aluminio suele reservarse para pacientes con insuficiencia renal, ya que su administración a largo plazo puede provocar la aparición de efectos secundarios como cálculos renales. Las fibras de silicato de aluminio también están llamando la atención como fibras de baja conductividad térmica y excelente estabilidad térmica y química.

Propiedades del Silicato de Aluminio

El silicato de aluminio es un sólido inodoro de color blanco. En su forma mineral natural, se considera seguro y no tóxico.

Sin embargo, la exposición prolongada al polvo de silicato de aluminio puede causar problemas respiratorios como la silicosis. Ésta es una enfermedad pulmonar que provoca la cicatrización del tejido pulmonar y la reducción de la función pulmonar. También puede aumentar el riesgo de cáncer de pulmón. Algunas formas de silicato de aluminio, como las formas sintéticas como la zeolita, pueden alterarse químicamente y suponer un riesgo importante para la salud humana.

Al manipular el silicato de aluminio, es importante utilizar equipos de protección individual adecuados, como mascarillas, para evitar la exposición.

Tipos de Silicato de Aluminio

El silicato de aluminio está disponible en una serie de minerales y compuestos que difieren en composición y estructura. Los tipos más comunes de silicato de aluminio incluyen:

1. Caolinita

Mineral arcilloso que suele encontrarse en los suelos y que se utiliza en la fabricación de cerámica, papel y otros materiales.

2. Andalucita (Piedra Columnar Roja)

Mineral que cristaliza a presiones más bajas que la cianita y a temperaturas más bajas que la sillimanita. El sistema cristalino es ortorrómbico.

3. Cianita

Mineral de composición similar a la andalucita, utilizado a veces en ornamentos. El sistema cristalino es triclínico.

4. Sillimanita

El sistema cristalino es ortorrómbico. Tiene la misma composición que la cianita y la andalucita, pero una estructura cristalina diferente.

5. Zeolita

Silicato de aluminio sintético muy poroso que se utiliza como catalizador, adsorbente e intercambiador de iones.

6. Mica

Grupo de minerales con una excelente resistencia al calor y propiedades aislantes, utilizados a menudo en cosmética, aislamiento y electrónica.

7. Feldespato

Grupo mineral utilizado habitualmente en la fabricación de cerámica y vidrio debido a su bajo punto de fusión y a su capacidad para reducir la dilatación térmica.

Existen muchos otros tipos de minerales y compuestos de Silicato de aluminio, cada uno con sus propias propiedades y usos.

Estructura de los Silicatos de Aluminio

Los compuestos de silicato de aluminio suelen consistir en una red tridimensional de octaedros formados por un átomo de aluminio y seis átomos de oxígeno, y tetraedros formados por un átomo de silicio y cuatro átomos de oxígeno. Dependiendo de la composición química y de la morfología de la estructura de la red, se obtiene una gran variedad de propiedades.

La estructura de red depende del tipo de silicato de aluminio. Por ejemplo, en el mineral caolinita, los tetraedros de silicio están dispuestos en capas, con octaedros de aluminio entre las capas. En cambio, en las zeolitas, la estructura es una serie infinita de estructuras tetraédricas de SiO4 o AlO4.

¿Qué es el Ácido Glutámico?

El ácido glutámico es un aminoácido no esencial que puede ser sintetizado por el organismo y sirve como neurotransmisor entre las sinapsis.

En el cerebro, el ácido glutámico se une a sus receptores, activándolos y transmitiendo información sobre el aprendizaje. El ácido glutámico también se conoce como potenciador del sabor.

Existen varios métodos para producir ácido glutámico, como la hidrólisis, la extracción y la síntesis química, pero actualmente se utiliza principalmente el método de fermentación de aminoácidos para obtener ácido glutámico mediante la fermentación de melazas de caña de azúcar con bacterias fermentadoras.

Usos del Ácido Glutámico

Los principales usos del ácido glutámico son los condimentos y los suplementos.

Condimentos

Como el ácido glutámico es uno de los componentes del umami, el glutamato monosódico, una sal de glutamato, se comercializa como condimento umami.

En el caso de los condimentos químicos, se venden como guarnición de ácido glutámico combinado con sodio, que se disuelve fácilmente en agua.

El ácido glutámico abunda en algas como el kelp y alimentos vegetales como la col china, el té verde y los tomates.

Suplementos

Además de su función como uno de los neurotransmisores del cerebro, el ácido glutámico desempeña una importante función en el organismo, desintoxicando el amoníaco y siendo un componente de las proteínas que fortalecen los músculos y la inmunidad.

Por ello, una carencia de ácido glutámico puede provocar un deterioro de las funciones cerebrales y una inhibición de la micción. Por esto se comercializa como suplemento dietético.

El ácido glutámico también produce GABA, un tipo de aminoácido que en los últimos años se ha utilizado en suplementos y alimentos por sus efectos relajantes y reductores del estrés.

Propiedades del Ácido Glutámico

El ácido glutámico es uno de los aminoácidos no esenciales y es necesario para la producción de alanina, ácido aspártico y serina.

Se representa mediante las abreviaturas Glu y E y se encuentra en la naturaleza como Ácido glutámico, número de registro CAS 56-86-0.

Propiedades Físicas

El ácido glutámico es un polvo cristalino blanco, inodoro, con fórmula molecular C5H0NO4 y peso molecular 147,13.

Tiene un punto de ebullición de 249°C y no tiene punto de fusión, punto de inflamación ni temperatura de descomposición. No es inflamable, por lo que puede manipularse con relativa seguridad.

Propiedades Químicas

Difícilmente soluble en agua, y casi insoluble en etanol y éter dietílico.

Peligroso en contacto con agentes oxidantes fuertes, por lo que debe evitarse el contacto con agentes oxidantes fuertes durante su almacenamiento y uso.

Trabajar en áreas con ventilación local y evitar el uso a altas temperaturas debido a la potencial liberación de gases y vapores irritantes y tóxicos durante la descomposición térmica.

Otra Información sobre el Ácido Glutámico

Historia

El ácido glutámico fue descubierto en 1866 por el químico alemán Rithausen como hidrolizado del gluten, una proteína del trigo.

Más tarde, en 1908, Kikunae Ikeda, profesor de la Universidad Imperial de Tokio (actual Universidad de Tokio), descubrió que el Ácido glutámico tiene un sabor delicioso y anunció la existencia de un quinto sabor básico, el “umami”, además de los cuatro sabores básicos “dulce, salado, ácido y amargo”.

Posteriormente, se descubrió que el ácido glutámico, en su forma ligada al sodio, es más soluble en agua y, por tanto, más umami. Sabrosuke Suzuki, fundador de Ajinomoto, trabajó en la comercialización del Ácido glutámico monosódico y en 1909 se lanzó el primer condimento químico del mundo.

Seguridad

El ácido glutámico natural, tomado en exceso, puede provocar neurosis por trastornos del sueño y alucinaciones. También se dice que la ingesta excesiva del condimento químico ácido glutámico monosódico provoca dolores de cabeza, ardor y entumecimiento de manos y pies.

Por otro lado, las investigaciones han informado de que una ingesta adecuada es beneficiosa para el cuerpo humano en términos de activación de las funciones cerebrales, desintoxicación del amoníaco y efecto diurético, además de reducir la acumulación de grasa, embellecer la piel y disminuir la presión arterial.

Al igual que ocurre con el agua y la sal, una ingesta excesiva de estas sustancias puede resultar venenosa aunque sean necesarias para el cuerpo humano, por lo que deben respetarse la dosis y la administración al utilizarlas.

¿Qué es el Glutatión?

El glutatión (GSH) es un tripéptido formado por ácido glutámico, cisteína y glicina.

Se caracteriza por la formación de un enlace amida entre el grupo amino de la cisteína y el grupo carboxi de la cadena lateral del ácido glutámico; las dos moléculas forman un enlace disulfuro para formar glutatión oxidado (GSSG), mientras que se habla de GSH reducido si no se indica lo contrario. También puede indicarse como Glutatión (reducido).

El glutatión reducido tiene la fórmula química C10H17N3O6S y el número de registro CAS 70-18-8. Tiene un peso molecular de 307,33, un punto de fusión de 195°C y es un sólido pulverulento blanco a temperatura ambiente. Es soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol y éter dietílico.

Usos del Glutatión

Dado que el glutatión se oxida con facilidad, se utiliza como agente reductor en química orgánica sintética y bioquímica. Por ejemplo, se utiliza en tampones de elución para eluir proteínas de fusión GST (glutatión S-transferasa) utilizando perlas de glutatión-agarosa.

En los organismos vivos, es uno de los antioxidantes de la célula. Tiene una función auxiliar en la protección de las células frente a las especies reactivas del oxígeno, como los radicales libres y los peróxidos. Por ello, se utiliza medicinalmente para complementar el glutatión en el organismo. Está disponible en forma oral e inyectable y está indicado para diversas afecciones como la intoxicación por fármacos, la hemofilia por acetona, la intoxicación por metales, la hiperémesis gravídica y la hipertensión gestacional.

Principios del Glutatión

Los principios del glutatión se explican en términos de estructura y reacciones redox.

1. Estructura del Glutatión

El glutatión es un tripéptido formado por enlaces peptídicos de ácido glutámico, cisteína y glicina. La secuencia se denota L-gamma-glutamil-L-cisteinil-glicina. El enlace amida entre el glutamato y la cisteína difiere del enlace peptídico normal en que está formado por un grupo γ-carboxi en la cadena lateral del glutamato y un grupo α-amino en la cadena principal de la cisteína (enlace γ-glutamilo).

2. Reacciones Redox del Glutatión

Esta molécula tiene un grupo tiol en la cadena lateral del residuo de cisteína y, cuando se oxida, dos moléculas de glutatión reducido se convierten en la forma oxidada mediante la formación de un enlace disulfuro. En las células animales, se encarga de reducir a cisteína los enlaces disulfuro formados en las proteínas citoplasmáticas.

La acción de eliminar el estrés oxidativo reduciendo los peróxidos y las especies reactivas del oxígeno también se debe a la misma acción reductora. Durante estas reacciones, el propio glutatión se convierte en su forma oxidada, lo que da lugar a la formación de enlaces disulfuro.

3. La Acción Desintoxicante del Glutatión in Vivo

El glutatión es una sustancia en la que la fracción de azufre del grupo tiol del residuo de cisteína es nucleófila. In vivo, es catalizado por las glutatión S-transferasas (GST) y se une a diversas sustancias. Cuando se unen a fármacos como venenos y antibióticos, leucotrienos y prostaglandinas para formar conjugados, estos conjugados se eliminan de la célula, lo que da lugar a la desintoxicación.

Tipos de Glutatión

El glutatión se vende como reactivo químico para investigación y desarrollo, y también está aprobado como producto farmacéutico. Como producto farmacéutico, está disponible en comprimidos y en formulaciones inyectables. Su principal uso en el cuerpo humano es complementar el glutatión en el cuerpo y para unirse y desintoxicar venenos en el cuerpo.

Está aprobado para diversas afecciones, como la intoxicación por fármacos, la hemofilia por acetona y el deterioro de la función hepática en enfermedades hepáticas crónicas. Los productos reactivos están disponibles en una gran variedad de capacidades, incluyendo 10 mg , 300 mg , 1 g , 5 g , 10 g , 25 g , 50 g , 100 g , 250 g , 500 g .

Este reactivo requiere almacenamiento refrigerado ya que se oxida fácilmente en el aire y se convierte en la forma oxidada. La forma oxidada de glutatión también está disponible como producto y se debe tener cuidado de no confundir los dos.

¿Qué es el Ácido Glucónico?

El ácido glucónico es un compuesto orgánico con la fórmula química C6H12O7 y es un ácido carboxílico formado por la oxidación del primer carbono de la glucosa.

Es un compuesto ópticamente activo y sólo la forma D se produce de forma natural. También es un tipo de ácido aldónico (un derivado obtenido por oxidación de monosacáridos, en el que el grupo formilo en la posición 1 de la aldosa se sustituye por un grupo carboxilo).

Los números de registro CAS son 526-95-4 para el cuerpo D y 133-42-6 para la forma racémica.

Usos del Ácido Glucónico

1. Industria Alimentaria

El ácido glucónico se utiliza como aditivo alimentario debido a su escasa volatilidad y baja acidez. Sus principales usos son como regulador del pH del arroz, las tortas de arroz y otros productos elaborados a base de arroz; y como condimento y potenciador del pH de diversas bebidas, encurtidos, aderezos y salsas.

Cuando se utilizan en alimentos, se etiquetan como “acidificantes”, “reguladores de la concentración de iones hidrógeno” o “reguladores del pH”, o como “Ácido glucónico”. El gluconato potásico y el gluconato sódico, que son sales del ácido glucónico, también se utilizan como aditivos alimentarios.

Se utilizan, por ejemplo, para sustituir la función procesadora de la sal en la fabricación de pan, miso y salsa de soja, y para evitar la desnaturalización de las proteínas cuando se congela y almacena surimi de pescado. En EEUU, también se utiliza como mejorador del sabor del edulcorante sacarina sódica.

• Sales de Calcio: Agente estabilizador.
• Áido Glucónico: Agente del Calcio.
• Ácido Glucónico: Aroma de Aceituna Negra.

2. El Sector Médico

En el sector médico, se utiliza principalmente como medicamento para la carencia de hierro. Los iones de Ácido glucónico incorporados facilitan eficazmente la absorción de iones metálicos en el organismo.

El ungüento de ácido glucónico de calcio también es eficaz en el tratamiento de heridas químicas causadas por el fluoruro de hidrógeno. Los iones de calcio absorbidos como ácido glucónico tienen un efecto no tóxico al combinarse con los iones de fluoruro solubles para formar fluoruro cálcico insoluble. Las sales con quinina también se utilizan como tratamiento contra la malaria en forma de inyecciones intramusculares, mientras que las sales de zinc son sustancias utilizadas para castrar a los perros machos.

3. El Sector Industrial

En la industria, el ácido glucónico se utiliza a veces como ácido débil para eliminar la precipitación de sales metálicas y para limpiar metales.

Propiedades del Ácido Glucónico

El ácido glucónico es una sustancia que se deshidrata fácilmente al éster cíclico glucono-delta-lactona (D-(+)-gluconato-δ-lactona) cuando se disuelve en soluciones ácidas. La deshidratación también se produce fácilmente cuando se intenta aislar ácidos libres de la solución. En solución acuosa, existe como mezcla de equilibrio con este compuesto, por lo que la forma pura sólo puede obtenerse en forma de sal.

También tiene fuertes propiedades quelantes y actúa especialmente bien en soluciones alcalinas. En concreto, se sabe que quela y coordina iones de calcio, hierro, aluminio, cobre y otros metales pesados.

El ácido glucónico se encuentra en la naturaleza, sobre todo en la miel y la jalea real. Otras fuentes son la soja, el arroz y las setas shiitake, así como en alimentos fermentados como el vino, el miso, la salsa de soja y el vinagre. Es el único ácido orgánico conocido que aumenta las bifidobacterias. Tiene un sabor agrio suave y es corrosivo e irritante.

Estructura del Ácido Glucónico

El ácido glucónico tiene un peso molecular de 196.155, un punto de fusión de 131 °C y es un cristal incoloro a temperatura ambiente. Su densidad es de 1,23 g/mL y su constante de disociación ácida pKa es de 3,86. Es fácilmente soluble en agua. Su solubilidad en agua es de 316 g/L.

El ácido glucónico tiene una estructura con un grupo carboxilo al final de la cadena de seis carbonos y cinco grupos hidroxi, uno en cada uno de los átomos de carbono segundo a sexto.

Tipos de Ácido Glucónico

El ácido glucónico se comercializa principalmente como reactivo para investigación y desarrollo y como materia prima industrial. Ambos suelen ser soluciones acuosas de alrededor del 50%.

Los productos reactivos para I+D están disponibles en diferentes volúmenes, como 25 g, 500 g, etc. Están disponibles en capacidades fáciles de manejar en el laboratorio. Cuando se utiliza el término “Ácido glucónico” sin ninguna declaración, suele referirse al ácido D-glucónico.

Cuando se vende como materia prima industrial, suele suministrarse como materia prima para aditivos alimentarios como acidificantes y reguladores del pH, etc. Se vende en grandes cantidades, como 20 kg o 250 kg, para satisfacer la demanda de las fábricas. También suele referirse al ácido glucónico.

¿Qué es la Glucono-Delta-Lactona?

La glucono-delta-lactona es un cristal blanco con un peso molecular de 178,14, representado por la fórmula química C6H10O6. La glucono-delta-lactona tiene un sabor agridulce.

La glucono-delta-lactona es bien soluble en agua y ligeramente soluble en etanol, pero no en éter.

Las abejas de la miel sintetizan Glucono-delta-lactona a partir de glucosa in vivo. Por ello, la glucono-delta-lactona abunda en la miel. Otra forma química de producir Glucono-delta-lactonas es mediante la fermentación de la glucosa.

Usos de la Glucono-Delta-Lactona

Los principales usos de las glucono-delta lactonas son como expansor en el pan y los donuts y como coagulante en el tofu.

La glucono delta lactona reacciona gradualmente con el bicarbonato para formar burbujas uniformes. Esta propiedad se aprovecha en la elaboración de pan y rosquillas, donde la glucono-delta-lactona se utiliza como agente expansor.

Además, cuando la glucono-delta-lactona se utiliza como coagulante en el tofu, una de las propiedades de la glucono delta lactona es que se convierte lentamente en ácido glucónico cuando se disuelve en agua. Debido a esta propiedad, cuando se añade  a la leche de soja, el pH de ésta disminuye lentamente permitiendo que las proteínas de la leche de soja se coagulen lenta y uniformemente.

¿Qué es la Guanina?

La guanina es un compuesto heterocíclico de color blanco. Su nombre IUPAC es 2-amino-1,9-dihidro-6H-purin-6-ona, también conocida como 2-aminohipoxantina o 2-amino-6-hidroxipurina ( También conocida como 2-amino-6-hidroxipurina.

Su fórmula química es C5H5N5O, su peso molecular es 151,13 y su número CAS es 73-40-5.

Usos de la Guanina

La Guanina se descubrió en 1844 en los excrementos de las aves. Su nombre procede de la palabra española guano, que significa excrementos de pájaros o murciélagos. También es uno de los principales constituyentes de las partes blancas plateadas de peces como los salmónidos, la merluza y el saurio.

La Guanina cristalina se ha utilizado como aditivo en diversos productos, como champús, sombras de ojos y esmaltes de uñas, ya que al aplicarla refleja la luz en colores iridiscentes como las perlas.

También se utiliza en pinturas metálicas e imitaciones de perlas. Los cristales de guanina son cristales rómbicos en forma de placa formados por varias capas transparentes. Debido a su alto índice de refracción, cada capa refleja y transmite parcialmente la luz, dando lugar a un brillo nacarado.

Propiedades de la Guanina

Se descompone a 360 °C y es sólida a temperatura ambiente. Es insoluble en agua y disolventes orgánicos, pero es bien soluble en ácidos diluidos y ácido acárico. La constante de disociación ácida (pKa) es 3,3 para la fracción amida, 9,2 para la fracción amina secundaria y 12,3 para la fracción amina primaria.

La constante de disociación ácida es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido; un pKa menor indica un ácido más fuerte.

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Durante la Manipulación

Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes. Es importante utilizar el producto en una cámara de tiro con ventilación local por extracción. Llevar equipo de protección personal cuando se utilice.

En Caso de Incendio

La Guanina no es inflamable y no arde por sí misma. Sin embargo, la descomposición térmica puede producir gases y vapores irritantes como monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno. Para extinguir el fuego debe utilizarse agua pulverizada, espuma, extintores de polvo, dióxido de carbono y arena seca.

En Caso de Adherencia a la Piel

Se debe tener cuidado para evitar la adherencia a la piel. Llevar siempre ropa de protección como bata blanca o ropa de trabajo y guantes de protección cuando se utilice el producto. Las mangas de la ropa protectora nunca deben estar remangadas para evitar la exposición de la piel. En caso de contacto con la piel, lávese con jabón y abundante agua. En caso de contacto con la ropa, quítese toda la ropa contaminada y aíslese. Si los síntomas persisten, es más seguro buscar atención médica.

En Caso de Contacto con los Ojos

Altamente irritante para los ojos. Llevar siempre gafas protectoras cuando se utilice el producto, ya que puede causar daños graves.

En caso improbable de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si lleva lentes de contacto, quíteselas si pueden quitarse fácilmente y lávelas a fondo. Se requiere atención médica inmediata.

Almacenamiento

Cuando se almacene, guárdese en un recipiente de vidrio que proteja de la luz. Es importante almacenarlo en un lugar bien ventilado y lo más fresco posible, alejado de la luz solar directa.

¿Qué es la Guanidina?

La guanidina es un compuesto orgánico de fórmula molecular CH5N3, también se conoce como diamida del ácido imido carbónico. Su número de registro CAS es 113-00-8. Tiene un peso molecular de 59,07, un punto de fusión de 50 °C, un punto de ebullición de 160 °C (descomposición) y existe como polvo cristalino incoloro a temperatura ambiente. Es fuertemente básico, con una constante de disociación ácida pKa de 12,5. Es fácilmente soluble en agua y en etanol, metanol y dimetilformamida.

Se encuentra de forma natural en hongos y lombrices, y también en la orina humana, ya que se produce por el metabolismo de las proteínas. Debe almacenarse en recipientes herméticamente cerrados, ya que absorbe el dióxido de carbono del aire lo cual modifica sus propiedades.

Usos de la Guanidina

La guanidina es una sustancia que se utiliza como materia prima para plásticos y explosivos.

Además, debido a su propiedad de formar fácilmente enlaces de hidrógeno, las sales de guanidina se utilizan en diversos campos. Por ejemplo, en bioquímica, la sal de clorhidrato (cloruro de guanidinio) y la sal de tiocianato (tiocianato de guanidina) se utilizan a menudo como desnaturalizantes de proteínas.

Sintéticamente, el nitrato de guanidina se utiliza como ingrediente en explosivos, mientras que el clorhidrato de guanidina se emplea como ingrediente sintético en productos farmacéuticos y tintes. El fosfato de guanidina también se utiliza como un excelente retardante del fuego para el papel y la madera. También es altamente ignífugo y se cree que evita la absorción de humedad y la corrosión del hierro.

En los últimos años se ha investigado el uso de la guanidina como alternativa a los combustibles fósiles. Además, los grupos guanidina y guanidino presentan una fuerte basicidad. Muchos derivados de la guanidina existen como sustancias utilizadas como bases fuertes en síntesis orgánica. Otras aplicaciones incluyen materiales fotográficos, materias primas para sintetizar desinfectantes y muchos otros campos.

Propiedades de la Guanidina

1. Propiedades Químicas de la Guanidina

La guanidina se estabiliza por la deslocalización de la carga positiva del ácido conjugado en los tres nitrógenos por resonancia, y es fuertemente básica. Por lo tanto, existe en condiciones fisiológicas como catión +1-valente protonado (ion guanidinio).

También es soluble en agua y absorbe fácilmente dióxido de carbono en el aire; cuando se calienta a 160°C, libera amoníaco y se convierte en melamina (C3H6N6).

2. Derivados de la Guanidina

Un compuesto que contiene grupos guanidino es la arginina, un tipo de aminoácido. La arginina es una sustancia conocida por desempeñar un papel importante en las proteínas, incluida la unión al ADN.

Además, se conocen alcaloides de productos naturales que contienen grupos guanidino biosintetizados a partir de la arginina. Muchos compuestos con fuertes efectos fisiológicos, como la saxitoxina y la tetrodotoxina, que son ejemplos representativos.

La nitroguanidina, en la que se sustituye un grupo nitro por guanidina, es una sustancia conocida como materia prima para explosivos.

Tipos de Guanidina

Las sustancias puras de guanidina se venden principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo; se venden en volúmenes de 5 g, 10 g, etc. y son compuestos que a veces se almacenan refrigerados debido a sus propiedades mareantes.

La guanidina se vende más como sal que como guanidina propiamente dicha. Está disponible como producto reactivo para I+D y como producto químico industrial. Los productos reactivos disponibles para investigación y desarrollo incluyen clorhidrato de guanidina, nitrato de guanidina, tiocianato de guanidina, fosfato de guanidina, carbonato de guanidina, sulfamato de guanidina e hidrobromuro de guanidina.

Los compuestos con aplicaciones bioquímicas, como los hidrocloruros y los tiocianatos, suelen estar disponibles en grados como biología molecular/bioquímica, por lo que es necesario seleccionar el grado del producto que se adapte a su aplicación. Suelen existir tipos de capacidad, como 25 g, 100 g, 500 g, etc.

Del mismo modo, el clorhidrato de guanidina, el nitrato de guanidina, el fosfato de guanidina, el carbonato de guanidina, el sulfamato de guanidina, etc. están disponibles como productos químicos industriales. Para ello, también se puede disponer de productos como soluciones acuosas de clorhidrato al 60%. Estos productos se utilizan como materias primas para síntesis orgánica, agentes de tratamiento de fibras, materias primas de bioprocesamiento y agentes de pruebas clínicas.

¿Qué es el Cromato de Bario?

El cromato de bario es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es BaCrO4.

Es un cromato de bario y también un tipo de compuesto de cromo hexavalente. Tiene un peso molecular de 253,37 y un punto de fusión de 1380°C. A temperatura ambiente, existe como un sólido pulverulento de color amarillo a amarillo-marrón. Es prácticamente insoluble en agua, pero soluble en ácidos como el ácido clorhídrico.

La solubilidad en agua es de 0,0002775 g/100 mL (20 °C) y la densidad es de 4,498 g/cm3. Al igual que otros compuestos de cromo hexavalente, se ha demostrado que es cancerígeno para los seres humanos. Está clasificado como sustancia nociva en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y como Sustancia Química Específica de Clase 2 en la Ley de Seguridad y Salud Industrial como “ácido crómico y sus sales”. También está clasificado como Sustancia Química Específica de Clase 1 en virtud de la Ley PRTR, por lo que es una sustancia que requiere una manipulación cuidadosa.

Usos del Cromato de Bario

Uno de los principales usos del cromato de bario es como pigmento amarillo. Uno de los principales usos del cromato de bario es como pigmento amarillo, que se utiliza generalmente en cerámica y pinturas. Los pigmentos derivados del cromato de bario se conocen como amarillo de bario, amarillo baritado, amarillo baritado, amarillo limón, amarillo permanente, amarillo pigmento31 y cromo limón. También se conoce como. Se utilizó en pinturas impresionistas de Renoir, Monet y otros.

Otros usos incluyen como modificador de la velocidad de reacción en fuegos artificiales y como inhibidor de la corrosión en uniones entre distintos tipos de metales. Otras aplicaciones incluyen la imprimación de metales y como iniciador de reacciones en cerillas, dispositivos de ignición y explosivos.

En aplicaciones químicas, se utiliza para la determinación de iones sulfato por espectrofotometría y a veces se emplea para eliminar impurezas y agua del ácido fumárico (sólido). Como sustancia con poder oxidante, también puede utilizarse como agente oxidante.

Propiedades del Cromato de Bario

1. Métodos de Síntesis del Cromato de Bario

El cromato de bario se obtiene como precipitado por reacción de una disolución acuosa de bario con ácido crómico. Tiene la propiedad de mostrar una reacción de llama verde. La sustancia es insoluble en agua pero soluble en ácidos, dando lugar a iones dicromato.

Figura 3: Reacción del Cromato de Bario (Formación de Cromato de Bario(Iv)

El cromato de bario(V) también reacciona con hidróxido de bario en presencia de azida sódica para producir cromato de bario(V). Del mismo modo, el cromato de bario(V) puede obtenerse calentándolo a unos 800 °C en presencia de carbonato de bario. Debido a su poder oxidante, la sustancia actúa como agente oxidante al reaccionar con agentes reductores. La sustancia se considera estable en almacenamiento sellado a temperatura ambiente.

2. Seguridad del Cromato de Bario

El cromato de bario es un tipo de compuesto de cromo hexavalente extremadamente peligroso.

Los peligros específicos para la salud humana incluyen los siguientes síntomas.

• Riesgo de desarrollar alergias, asma o dificultades respiratorias por inhalación.
• Riesgo de desarrollar reacciones alérgicas cutáneas.
• Carcinógeno
• Riesgo de perforación del tabique nasal y daños renales.

Manipular en un área bien ventilada; si la ventilación es inadecuada, debe utilizarse protección respiratoria adecuada.

3. Requisitos Reglamentarios para el Cromato de Bario

Como se ha mencionado anteriormente, el cromato de bario es un compuesto peligroso y su manipulación está estrictamente restringida por diversas leyes y reglamentos.

En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como Sustancia Química Específica de Clase 2, Sustancia Controlada de Clase 2 y Sustancia Química Específica bajo Control Especial, etc. También se designa como Sustancia Nociva en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. La Ley de Normas Laborales también las designa como sustancias químicas patógenas y cancerígenas.

La sustancia también está sujeta a normativas sobre gestión y eliminación, y está designada como Sustancia Química Designada de Clase I y Sustancia Química Designada Específica de Clase I en virtud de la Ley PRTR, así como compuesto designado en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Aire y la Ley de Control de la Contaminación del Agua. Se requiere una gestión adecuada en cumplimiento de las leyes y reglamentos.

Tipos de Cromato de Bario

El cromato de bario es una sustancia peligrosa, por lo que hoy en día sólo se vende para determinadas aplicaciones, como productos reactivos. Se designa como sustancia deletérea y es un producto químico regulado por diversas leyes y reglamentos, por lo que requiere una gestión adecuada.

Los productos reactivos están disponibles en capacidades de 25 g, 500 g y 1 kg. Los envases deben cerrarse herméticamente y almacenarse en un lugar fresco y bien ventilado.

¿Qué es el Cromato de Sodio?

El cromato sodio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es Na2CrO4.

Se clasifica como un tipo de compuesto de cromo hexavalente y su número de registro CAS es 7775-11-3. Tiene un peso molecular de 161,97, una densidad de 2,7 g/cm3 y un punto de fusión de 792°C. Es un sólido cristalino amarillo o polvo cristalino a temperatura ambiente.

Su estructura cristalina es ortorrómbica, pero por encima de 413°C se vuelve hexagonal. Es soluble en agua y casi insoluble en etanol. La solubilidad en agua es de 0,53 g/mL (20°C). Tiene un fuerte efecto oxidante.

Al igual que otros compuestos de cromo hexavalente, es cancerígeno y nocivo para el cuerpo humano. Está designado como sustancia deletérea según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas y como Sustancia Química Específica de Clase 2 según la Ley de Seguridad y Salud Industrial como “ácido crómico y sus sales”.

Usos del Cromato de Sodio

El cromato sódico se utiliza en la fabricación de pinturas y tintas, colorantes y pigmentos, conservantes en la industria petrolera y conservantes de la madera. A veces se utiliza como inhibidor de la corrosión del acero y presenta una excelente resistencia a la corrosión con acero dulce, acero inoxidable, carbono, teflón y caucho nitrílico. En medicina, a veces se utiliza para medir el volumen de glóbulos rojos.

Una aplicación desde el punto de vista sintético es como materia prima para diversos compuestos de cromo. A partir del cromato de sodio se sintetizan el dicromato de sodio, el dicromato de potasio, el ácido crómico anhidro, el óxido de cromo y el sulfato básico de cromo, que se utilizan como productos industriales. La sustancia también se utiliza a veces como agente oxidante en vías sintéticas debido a su fuerte poder oxidante.

Propiedades del Cromato de Sodio

1. Cómo se sintetiza el Cromato de Sodio

El cromato de sodio se sintetiza mediante la reacción de cromato de potasio e hidróxido de sodio. También puede sintetizarse calentando una mezcla de óxido de cromo (III) y carbonato sódico en presencia de oxígeno.

2. Propiedades Químicas del Cromato de Sodio

El cromato sódico es un sólido higroscópico y forma tetra-, hexa- y decahidratos. Los hidratos que suelen comercializarse son los tetrahidratos.

La solución acuosa es débilmente básica. Esto se debe a la hidrólisis de los iones cromato. También se sabe que cuando la solución acuosa se acidifica, cambia de amarillo a naranja produciendo iones dicromato. La acidificación posterior de la solución acuosa que ha producido los iones dicromato con ácido sulfúrico produce trióxido de cromo (óxido de cromo (IV)). Este es uno de los procesos industriales del trióxido de cromo.

No es inflamable y se considera que no se quema. Sin embargo, la sustancia puede descomponerse al calentarse y producir vapores corrosivos o tóxicos. 3. Información reglamentaria sobre el trióxido de sodio

3. Información Reglamentaria sobre el Cromato de Sodio

El cromato sódico es un tipo de cromo hexavalente tóxico y, por tanto, está estrictamente regulado por diversas leyes y normativas. Según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, es una sustancia designada como nociva.

En virtud de la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, el ácido crómico y sus sales se designan como sustancias químicas específicas de clase 2, y en virtud de la Ley de Normas Laborales, como sustancias químicas causantes de enfermedades. En virtud de la Ley de Confirmación, etc. de la Liberación de Sustancias Químicas y Promoción de la Gestión de Sustancias Químicas, la sustancia está clasificada como Sustancia Química Específica de Clase 1.

Tipos de Cromato Sodio

El cromato sodio se comercializa principalmente como reactivo para investigación y desarrollo. Es una sustancia que debe manipularse con cuidado, ya que es nociva tanto para el cuerpo humano como para el medio ambiente y está regulada por diversas leyes y normativas. Además de venderse como cromato sódico tal cual, también puede suministrarse como tetrahidrato.

El producto está disponible en diferentes capacidades, como 5 g, 25 g, 100 g, 500 g, etc. Suele suministrarse en envases de laboratorio fáciles de manejar, como botellas de plástico. Los reactivos pueden transportarse y almacenarse a temperatura ambiente.

¿Qué es el Cromato de Potasio?

El cromato potasio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es K2CrO4.

Está clasificado como un tipo típico de cromo hexavalente; su número de registro CAS es 7789-00-6. Tiene un peso molecular de 194.158, un punto de fusión de 975°C y un punto de ebullición de 1.000°C. Es un cristal ortorrómbico amarillo o sólido a temperatura ambiente.

Es soluble en agua (solubilidad en agua 629 g/L, 20°C), mientras que es insoluble en etanol. Su densidad es de 2,732 g/cm3. Además de ser un agente oxidante, es fuertemente corrosivo. Al ser cromo hexavalente, también es muy tóxico para el cuerpo humano. Si se ingiere, existe el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón y de senos paranasales. Debido a estas características, se considera una sustancia nociva según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas (Poisonous and Deleterious Substances Control Act).

Usos del Cromato Potasio

Los principales usos del cromato potasio son como agente oxidante, reactivo para el análisis de iones de metales pesados, mordiente utilizado para fijar tintes en textiles y como materia prima para cromatos (por ejemplo, pigmentos). También tiene aplicaciones en el acabado del cuero curtido para mejorar su resistencia al calor, su capacidad de teñido y sus propiedades aislantes.

Un ejemplo de su uso como reactivo analítico es la detección de iones de plata por el método de valoración de Mall. Este método de valoración utiliza cromato de potasio como indicador y tiene un punto final en el que aparece un precipitado rojo de cromato de plata.

Propiedades del Cromato de Potasio

1. Síntesis del Cromato de Potasio

El cromato de potasio se sintetiza industrialmente a partir de dicromato de potasio y carbonato potasio. El carbonato de potasio se añade a una solución acuosa caliente de dicromato de potasio hasta que se vuelve ligeramente básica, después se concentra y se deja enfriar. Este proceso produce cromato de potasio en forma de cristales amarillos.

Otro método de síntesis es la reacción de hidróxido de potasio con trióxido de cromo.

2. Propiedades Químicas del Cromato de Potasio

La forma sólida del cromato potásico tiene una estructura cristalina similar a la del sulfato potásico, que contiene iones tetraédricos de cromato y pertenece al sistema cristalino ortorrómbico. Las constantes de red son a = 5,92 Å, b = 10,39 Å y c = 7,68 Å.

La sustancia se vuelve roja cuando se calienta. Las soluciones acuosas de cromato de potasio son débilmente básicas debido a la hidrólisis de los iones cromato. También se sabe que cuando la solución acuosa se acidifica, se producen iones dicromato, cambiando el color de amarillo a naranja.

En química analítica, la sustancia se utiliza como reactivo precipitante. Por ejemplo, cuando reacciona con iones de plata, precipita cromato de plata de color marrón rojizo, y cuando reacciona con iones de bario, precipita cromato de bario amarillo.

3. Información Reglamentaria sobre el Cromato de Potasio

El cromato potásico es un tipo de cromo hexavalente nocivo, por lo que está estrictamente regulado por diversas leyes y reglamentos. Según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, es una sustancia designada como nociva.

En virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial, se designa como sustancia química específica de clase 2 como “ácido crómico y sus sales”. En la Ley de Fomento del Control y Gestión de Emisiones de Sustancias Químicas, se clasifica como Sustancia Química Designada de Clase 1 y Sustancia Química Designada Especificada de Clase 1.

Si contaminan el agua, tienen un grave impacto en el medio ambiente, por lo que la norma de vertido según la Ley de Control de la Contaminación del Agua es de 2 mg/L o menos. A la hora de eliminar la sustancia, debe hacerse de acuerdo con las normas de eliminación de residuos industriales especialmente controlados de la Ley de Eliminación de Residuos y Limpieza Pública.

Tipos de Cromato Potasio

El cromato de potasio se comercializa principalmente como reactivo para investigación y desarrollo. Es una sustancia que debe manipularse con cuidado, ya que es nociva tanto para el cuerpo humano como para el medio ambiente y está regulada por diversas leyes y normativas.

Los productos están disponibles en diferentes capacidades como 25 g, 100 g, 500 g, 1 kg y otras como una solución acuosa al 2%. Suelen suministrarse en envases fáciles de manipular en el laboratorio, como botellas de plástico. El reactivo puede transportarse y almacenarse a temperatura ambiente.