月: 2023年9月

Cloruro de Indio

¿Qué es el Cloruro de Indio?

El cloruro de indio se refiere a una serie de compuestos químicos que contienen indio y cloro. Los dos tipos más comunes son el cloruro de indio (I) y el cloruro de indio (III). El cloruro de indio (I) tiene la fórmula química InCl y su número de registro CAS es 13465-10-6, también conocido simplemente como cloruro de indio. Por otro lado, el cloruro de indio (III) tiene la fórmula química InCl3 y su número de registro CAS es 10025-82-8, también conocido como cloruro de indio.

En general, el cloruro de indio (III) es más común y se encuentra con mayor frecuencia en aplicaciones y procesos químicos.

Usos del Cloruro de Indio

El cloruro de indio es una sustancia utilizada como ácido de Lewis en química orgánica sintética y en medicina como radiofármaco y diagnóstico hematopoyético de la médula ósea. En química y física, por ejemplo, se utiliza para preparar fotoánodos en células solares sensibilizadas con colorantes y como catalizador en las reacciones de adición Michael de sililenol e indol.

Como producto farmacéutico, el cloruro de indio 111InCl se comercializa como Cloro Indio (111In) Nota. Los centellogramas de médula ósea tomados tras la inyección intravenosa de cloruro de indio 111In Injection pueden utilizarse para diagnosticar la función hematopoyética de la médula ósea. El mecanismo de acción del cloruro de indio (111In) es el siguiente:

En primer lugar, el 111In se une a la transferrina en el suero, que es captada por los eritrocitos juveniles, lo que provoca la acumulación de 111In en la médula ósea activa. Esta acción se utiliza para diagnosticar la distribución y la función hematopoyéticas de la médula ósea y las enfermedades hematopoyéticas de la médula ósea.

Propiedades del Cloruro de Indio

1. Cloruro de Indio(I)

Fórmula química.	InCl
Peso molecular	150.27
Punto de fusión	225℃
Punto de ebullición	608℃
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo amarillo oscuro

El cloruro de indio(I) tiene un peso molecular de 150,27, un punto de fusión de 225°C y un punto de ebullición de 608°C. Es un polvo amarillo oscuro a temperatura ambiente.

2. Cloruro de Indio(III)

Fórmula química.	InCl3
Peso molecular	221.18
Punto de fusión	586℃
Punto de ebullición	655℃
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo blanco
Densidad	3.46g/mL
	Solubilidad
	Soluble en agua

El cloruro de indio (III) tiene un peso molecular de 221,18, un punto de fusión de 586°C y un punto de ebullición de 655°C. Es un polvo sólido blanco a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 3,46 g/mL, es delicuescente y soluble en agua.

Tipos de Cloruro de Indio

El cloruro de indio es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo de investigación y desarrollo y como radiofármaco Cloruro de Indio (111In)

1. Reactivos de Investigación y Desarrollo

Tanto el cloruro de indio (I) como el cloruro de indio (III) se comercializan como productos reactivos para investigación y desarrollo, pero el cloruro de indio (III) es la sustancia más comercializada.

Además de la forma anhidra, el cloruro de indio (III) también se comercializa como tetrahidrato, en volúmenes de 10g, 25g, 50g, 250g, etc., y generalmente se suministra en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Básicamente, estos productos reactivos pueden almacenarse a temperatura ambiente, pero el tetrahidrato de cloruro de indio es un producto reactivo que requiere almacenamiento refrigerado.

2. Radiofármacos

El 111InCl, un isótopo radiactivo del cloruro de indio (I), es un producto radiofarmacéutico. La formulación es una solución inyectable y el fármaco se utiliza para el diagnóstico de la médula ósea hematopoyética mediante gammagrafías de médula ósea.

Más Información sobre el Cloruro de Indio

1. Síntesis del Cloruro de Indio(III)

El cloruro de indio (III) puede sintetizarse mediante la reacción de indio simple con cloro. Se trata de una reacción rápida que se produce inmediatamente. También se ha descrito la síntesis de cloruro de indio (III) utilizando una célula electroquímica en una mezcla de metanol y benceno.

2. Reacción Química del Cloruro de Indio(III)

El cloruro de indio (III) es un ácido de Lewis y forma complejos con ligandos donantes. En solución de éter dietílico, el cloruro de indio (III) reacciona con el hidruro de litio LiH para formar LiInH4. Esta sustancia reacciona con agentes reductores in situ para formar aminas cuaternarias y complejos de hidruro de indio(III) (InH3) y fósforo.

El trimetilindio InMe3 puede sintetizarse haciendo reaccionar el cloruro de indio (III) con el reactivo de Grignard (MeMgI) o metil-litio (LiMe), por ejemplo, en éter dietílico. El cloruro de indio como catalizador de ácidos de Lewis es también una sustancia utilizada en las reacciones de Friedel-Crafts y Diels-Alder.

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Ácido Nitroso

¿Qué es el Ácido Nitroso?

亜硝酸の基本情報

Número de registro CAS:7782-77-6
Fórmula química:HNO₂
Peso molecular:47.01
Punto de ebullición:103℃
Densidad:1g/cm³

El ácido nitroso es un ácido débil de color azul pálido que producen óxido nítrico y ácido nítrico cuando se calientan.

Sólo está presente en solución acuosa y en forma de vapor. Tiene una densidad de 1 g/cm3 y un punto de ebullición de 103 °C. El ácido nitroso se obtiene como solución acuosa haciendo reaccionar nitrito de bario con ácido sulfúrico diluido o nitrito de plata con ácido clorhídrico en una solución acuosa a baja temperatura y filtrando el precipitado.

El ácido nitroso también se producen disolviendo una mezcla de monóxido de nitrógeno y dióxido de nitrógeno en agua helada.

Usos del Ácido Nitroso

El ácido nitroso tiene varias aplicaciones importantes en la industria química y alimentaria. Se utilizan, por ejemplo, en la síntesis de sales de diazonio mediante su reacción con aminas orgánicas. Estas sales de diazonio actúan como productos intermedios esenciales en la síntesis de una amplia variedad de compuestos aromáticos.

Además, el ácido nitroso también puede emplearse para la producción de ésteres estables cuando se combinan con alcoholes. Algunos de los ésteres alquílicos resultantes encuentran aplicaciones en la industria farmacéutica, donde se utilizan, por ejemplo, como vasodilatadores.

El ácido nitroso, en particular, se utiliza en varias áreas, incluyendo su uso como vasodilatador y como antídoto contra el cianuro, entre otros.

En la industria alimentaria, los nitritos, como el nitrito de sodio, se utilizan como aditivos en productos cárnicos procesados. También tienen un papel importante como sustancias inhibidoras del botulismo, una bacteria potencialmente peligrosa en alimentos envasados. El ácido nitroso a menudo se utiliza como aditivos alimentarios para realzar el color de ciertos productos, como las salchichas, al coordinarse con el hierro hemo presente en la carne y proporcionar un color rojo brillante.

Propiedades del Ácido Nitroso

El ácido nitroso es un ácido débil, con una constante de disociación en solución acuosa diluida de pKa = 3,3, que es unos 105 menos que la del ácido nítrico. En estado ácido libre, es inestable y se descompone fácilmente, y en agua se descompone inmediatamente en óxido de nitrógeno y ácido nítrico.

Por ello, se almacena en forma de ácido nitroso o ésteres de nitrito. Son muy reactivos y poseen propiedades oxidantes y reductoras. Los agentes oxidantes fuertes lo oxidan a ácido nítrico.

El yoduro lo reduce a óxido nítrico, el dióxido de azufre a hidroxilamina y el zinc a amoníaco. El potencial redox estándar como agente oxidante es E° = 0,996 V y como agente reductor E° = 1,093 V.

Estructura del Ácido Nitroso

El ácido nitroso del sistema de nomenclatura IUPAC para el ácido dioxonítrico(III). Es uno de los oxoácidos del nitrógeno, con fórmula química HNO2 y masa molar de 47,01.

La molécula gaseosa del ácido nitroso tiene una estructura de tipo H-O-N-O. ∠Los ángulos H-O-N y O-N-O son de 102° y 111° respectivamente. Está disponible tanto en forma cis como trans, siendo la forma trans más estable.

Más Información sobre el Ácido Nitroso

1. Diazotización por Ácido Nitroso

Cuando el ácido nitroso reacciona con aminas secundarias, forma nitrosaminas; cuando reacciona con aminas primarias aromáticas, la deshidratación da iones diazonio aromáticos. Los compuestos de diazonio son compuestos orgánicos nitrogenados que contienen -N+≡N en sus moléculas.

El sustituyente monovalente monocatiónico se denomina grupo diazonio, el catión expresado como R-N+≡N se denomina ion diazonio, y las sales que contienen iones diazonio se denominan sales de diazonio. Los iones diazonio son muy reactivos.

Los iones diazonio se utilizan en reacciones de sustitución por la reacción de Sandmeyer y en la síntesis de compuestos azoicos por acoplamiento diazoico. Muchos compuestos azoicos son colorantes, por lo que resultan útiles en la síntesis de colorantes. 2. Compuestos relacionados con el nitrito

2. Ácido Nitroso

Los iones ácido nitroso pueden coordinarse con diversos metales. Los complejos coordinados con nitrógeno se denominan complejos nitro y los coordinados con oxígeno, complejos nitrito.

Los nitritos típicos son el nitrito de potasio (KNO2), el nitrito de calcio (Ca(NO2)2), el nitrito de plata (AgNO2), el nitrito de sodio (NaNO2) y el nitrito de bario (Ba(NO2)2).

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L-Leucina

¿Qué es la L-Leucina?

La l-leucina es uno de los 20 aminoácidos que componen las proteínas. Este compuesto tiene grupos isobutilo en su cadena lateral y, por tanto, es altamente hidrófobo. Debido a sus características estructurales, se clasifica como aminoácido de cadena ramificada (BCAA) junto con la valina y la isoleucina. Es un compuesto ópticamente activo y existe en los cuerpos L y D, mientras que la leucina, como aminoácido constituyente de proteínas, se encuentra en el cuerpo L.

El ser humano no puede sintetizar la l-leucina en su organismo y está clasificada como aminoácido esencial. Por lo tanto, debe tomarse de forma externa, por ejemplo, a través de la dieta.

Propiedades Fisicoquímicas de la L-Leucina

1. Nombre

Nombre: l-leucina
Nombre británico: L-Leucine
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-amino-4-metilpentanoico
Abreviatura de 3 letras: Leu
Abreviatura de 1 letra: L

2. Fórmula Molecular

C6H13NO2

3. Peso Molecular

131.17

4. Fórmula Estructural

Como se muestra en la figura 1.

5. Punto de Fusión

293-295°C (descomposición)

6. Solubilidad en Disolventes

Ligeramente soluble en agua e insoluble en etanol.

7. Sabor

Sabor ligeramente amargo.

Efectos y Usos de la L-Leucina

La leucina está clasificada como aminoácido de cadena ramificada (BCAA; Branched Chain Amino Acid) debido a sus características estructurales; contiene tres tipos de aminoácidos (leucina, isoleucina y valina), que son los principales componentes de las proteínas que forman las fibras musculares y, por lo tanto, se espera que tengan efectos de refuerzo muscular. Se espera un efecto fortalecedor. Además, se ha demostrado que la l-leucina activa complejos enzimáticos necesarios para la síntesis de proteínas e induce la síntesis de proteínas musculares. Debido a estas características, la l-leucina y otros BCAAs son ampliamente utilizados como suplementos para el entrenamiento de fuerza.

También se ha descrito que la leucina mejora la función hepática, el alivio del estrés, la tolerancia a la glucosa, la sensibilidad a la insulina y el crecimiento del cabello, y se utiliza en productos farmacéuticos como suplemento de aminoácidos y como aditivo alimentario.

Relación entre la Ingesta de Leucina y las Enfermedades

La l-leucina se encuentra en una gran variedad de alimentos. Por ello, es poco probable que se produzca una deficiencia en la dieta normal en la mayoría de los casos. Sin embargo, en casos de deficiencia, se han sugerido riesgos como la reducción de la función hepática y la consiguiente disminución de la secreción de insulina.
Una ingesta excesiva también puede provocar desequilibrios con otros aminoácidos, lo que puede dar lugar a efectos adversos como la reducción de la inmunidad.

Alimentos ricos en L-Leucina

Se encuentra en el hígado, el atún, el jurel, la carne de pollo, los productos lácteos, los productos de soja, los huevos y el yogur.

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Ácido Levulínico

¿Qué es el Ácido Levulínico?

Número de registro CAS.	124-76-2
Fórmula molecular	C₅H₈O₃
Peso molecular	116.11
Punto de fusión	33〜35°C
Punto de ebullición	245〜246°C
Densidad	1.1447g/cm³
Aspecto	Cristales blancos

El ácido levulínico es un compuesto orgánico de fórmula química C5H8O3 clasificado como γ-cetoácido.

También se denomina ácido 4-oxopentanoico. En el laboratorio, el ácido levulínico pueden producirse calentando almidón y ácido clorhídrico concentrado. Industrialmente, el ácido levulínico pueden sintetizarse calentando celulosa con ácidos inorgánicos.

También se produce por descomposición de la celulosa, por lo que es un precursor de biocombustibles como el ácido levulínico (E: Levulinato de etilo). La toxicidad del ácido levulínico es relativamente baja, con una dosis media letal (DL50) de 1.850 mg/kg.

Usos del Ácido Levulínico

El ácido levulínico se utilizan como tratamiento térmico ácido para el cabello. Cuando el cabello se trata con un tratamiento que contiene ácido levulínico y luego se somete al calor de una plancha caliente, el ácido levulínico pueden formar enlaces cruzados en el cabello. El entrecruzamiento del ácido levulínico hace que el cabello sea hidrófobo y evita que el exceso de agua entre en el cabello. Esto proporciona un efecto de tratamiento, ya que el cabello se vuelve más resistente y elástico.

El ácido levulínico también pueden utilizarse como materia prima para diversos polímeros, como el caucho sintético, los plásticos y el nailon. Además, también se utiliza en el tabaco. Emite nicotina en el humo y se une a los receptores nerviosos. En terapia fotodinámica, puede utilizarse en sustancias fotosensibles.

Propiedades del Ácido Levulínico

El ácido levulínico tienen un punto de fusión de 33-35°C y un punto de ebullición de 245-246°C. Es bien soluble en agua, etanol y éter, pero es insoluble en hexano.

Obsérvese que el ácido levulínico son ésteres con un grupo carboxi. La fórmula diferencial se expresa como CH3C(O)CH2CH2CO2H. Su peso molecular es de 116,11 y su densidad de 1,1447 g/cm3.

Más Información sobre el Ácido Levulínico

1. Historia del Ácido Levulínico

El ácido levulínico fueron preparados por primera vez por Johannes Mulder en 1840 calentando fructosa y ácido clorhídrico.

La producción comercial de ácido levulínico comenzó en la década de 1940 por el fabricante de almidón A. E. Staley como un proceso por lotes en un autoclave, y en 1953 la Quaker Oats Company también desarrolló un proceso continuo para la producción del ácido levulínico. desarrolló un proceso continuo para la producción de ácido levulínico. Posteriormente atrajo la atención como producto químico de plataforma.

2. Métodos de Síntesis del Ácido Levulínico

El ácido levulínico pueden sintetizarse a partir de hexosas como la glucosa y la fructosa o el almidón en ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido. Además de ácido fórmico, en esta reacción se forman algunos subproductos insolubles. Estos subproductos son de color oscuro y técnicamente difíciles de eliminar por completo.

En la producción comercial del ácido levulínico, la reacción se lleva a cabo de forma continua a alta presión y alta temperatura utilizando ácidos fuertes. La lignocelulosa es un material de partida barato para la obtención del ácido levulínico. La lignocelulosa es una sustancia en la que la lignina y la celulosa están unidas. El ácido levulínicos se separan de los catalizadores ácidos minerales mediante extracción y se purifican por destilación.

3. Ácido Levulínico como Materia Prima

El ácido levulínico se utilizan como precursores de diversos aditivos, sobre todo en productos farmacéuticos y plastificantes. El mayor uso del ácido levulínico es en la producción de ácido levulínico (ácido aminolevulínico), un herbicida biodegradable utilizado en el sur de Asia.

Los cosméticos son otro uso importante del ácido levulínicos. El ácido etil levulínico, un derivado primario del ácido levulínico, se utiliza mucho en perfumes y fragancias. El ácido levulínico es un material de partida e intermedio para una gran variedad de compuestos, como la γ-valerolactona y el 2-metil-tetrahidrofurano (2-metil-THF).

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Ácido Málico

¿Qué es el Ácido Málico?

El ácido málico es un ácido orgánico con la fórmula química C4H6O5, y también se conoce como ácido hidroxisuccínico. Destaca por tener un átomo de carbono asimétrico, lo que implica la existencia de isómeros ópticos. En la naturaleza, el ácido málico se encuentra en su forma L y se halla presente en diversas frutas como las uvas y las manzanas. Su producción se lleva a cabo mediante la reducción del ácido L-tartárico utilizando yoduro de hidrógeno o mediante la acción de la fumarasa sobre el ácido fumárico.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Málico

1. Nombre
Nombre: ácido l-málico.
Nombre inglés: L-malic acid
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-hidroxibutanodioico

2. Fórmula molecular
C4H6O5

3. Peso molecular
134.09

4. Punto de fusión
100 °C (forma L)

5. Solubilidad en disolventes
Fácilmente soluble en agua y alcoholes.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Málico

1. Nombre

Nombre : ácido l-málico.
Nombre inglés: L-malic acid
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-hidroxibutanodioico

2. Fórmula molecular
C4H6O5

3. Peso molecular
134.09

4. Punto de fusión
100 °C (forma L)

5. Solubilidad en disolventes
Fácilmente soluble en agua y alcoholes.

Características, Actividad Fisiológica y Usos del Ácido Málico

1. Usos como Aditivo Alimentario

El ácido málico tiene un refrescante sabor ácido, por lo que se añade al agua potable y a los productos alimenticios como acidulante. Este compuesto tiene un efecto bactericida por sí solo, pero se sabe que su actividad bactericida puede potenciarse mezclándolo con diversos ácidos orgánicos. Por este motivo, se está investigando y desarrollando como aditivo alimentario con la expectativa de que tenga un efecto bactericida. También es una sustancia muy importante en la industria alimentaria por su papel como regulador del pH y emulsionante. En la industria alimentaria, en la mayoría de los casos se utiliza el ácido málico en forma racémica.

2. Uso en el Ámbito Cosmético

El ácido málico se utiliza en dentífricos con efecto blanqueador por su capacidad para impedir la adhesión de la placa y el sarro en los dientes. El ácido málico también tiene propiedades tampón, por lo que a veces se utiliza en champús como regulador del pH. Se ha informado de que estos champús de pH bajo que contienen ácido málico tienen el efecto de restaurar la aspereza del cuero cabelludo mediante la adición de un agente antiinflamatorio, y han atraído la atención en los últimos años desde la perspectiva del cuidado del cuero cabelludo.

3. Aplicaciones Industriales

El ácido málico tiene propiedades quelantes y es capaz de formar complejos con átomos metálicos. Por ello, se utiliza como agente limpiador de superficies metálicas.

4. Papel como Intermediario del Circuito del Ácido Citrico

El compuesto es uno de los intermediarios del circuito del ácido cítrico y se convierte en ácido oxalacético mediante el ácido deshidrogenasa. Por lo tanto, el compuesto desempeña un papel muy importante en el metabolismo energético de los organismos que respiran oxígeno.

Alimentos con alto Contenido en Ácido Málico

Manzanas
Uvas

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Fosfatos de Hierro

¿Qué es el Fosfato de Hierro?

El fosfato de hierro es una clase de compuestos químicos que contienen hierro y fósforo. Se dividen en dos tipos principales según el estado de oxidación del hierro: el fosfato de hierro (II) y el fosfato de hierro (III). El fosfato de hierro (II) también se conoce como ortofosfato ferroso o simplemente ortofosfato, mientras que el fosfato de hierro (III) es conocido como ortofosfato férrico o fosfato férrico.

En la naturaleza, el fosfato de hierro (II) se encuentra en minerales como la lantanita, mientras que el fosfato de hierro (III) se presenta en minerales como la estrengisita y la coninckita. Estos compuestos son de interés en la química y la geología debido a sus propiedades y su presencia en diversas formaciones minerales.

Usos del Fosfato de Hierro

El fosfato de hierro puede utilizarse en aditivos alimentarios. En agricultura, se utiliza en plaguicidas para la eliminación de caracoles y otros pesticidas debido a su toxicidad extremadamente baja para animales domésticos y fauna salvaje en comparación con el metaldehído utilizado convencionalmente.

Puede utilizarse en tratamientos de revestimiento de hierro para mejorar la resistencia a la corrosión del revestimiento. El tratamiento de revestimiento de hierro es un proceso mediante el cual se aplica o pulveriza una solución de un agente de revestimiento de fosfatos de hierro sobre el acero para formar una fina película de fosfato de hierro.

El fosfato de hierro y litio también se utiliza como material catódico en las baterías de iones de litio, sistemas de fosfatos de hierro utilizados en los vehículos eléctricos. El sistema de fosfatos de hierro tiene una densidad energética menor que el sistema ternario (níquel, cobalto y manganato de litio) y presenta el inconveniente de su menor rendimiento a bajas temperaturas. Gracias a la innovación tecnológica, la densidad energética de los sistemas de fosfatos de hierro ha mejorado, lo que los hace relativamente más atractivos en términos de coste que el uso de metales ternarios superiores.

Propiedades del Fosfato de Hierro(II)

El fosfato de hierro(II) es paramagnético. Es soluble en ácidos pero no en agua. Se oxida con el aire y se vuelve azul. La reacción de una solución de fosfato con una solución salina de hierro(II) produce Fosfatos de hierro(II).

La reacción de una solución de ácido fosfórico o de hidrogenofosfato disódico con una solución salina de hierro(III) puede producir Fosfatos de hierro(III). Es soluble en ácido clorhídrico y en ácido sulfúrico, pero no en agua ni en ácido nítrico; el producto de solubilidad a 20°C es Ksp = 1,3 x 10-22. Cuando se añade un exceso de ácido fosfórico a una solución acuosa amarilla de cloruro de hierro(III), se forma un complejo fosfato y la solución se vuelve incolora.

Estructura de los Fosfatos de Hierro(II)

La fórmula química del fosfato de hierro(II) se representa por Fe3(PO4)2. Su peso molecular es de 357,48 y su densidad de 2,58 g/cm3. Además del común octahidrato blanco azulado, existen el monohidrato verde oscuro y el hexahidrato incoloro; el octahidrato es un cristal monoclínico. Las sales de hidrógeno incluyen FeHPO4∙nH2O (n=1, 2) y Fe(H2PO4)2∙2H2O.

El peso molecular del fosfato de hierro(III) es de 150,82 y su fórmula química está representada por FePO4. El dihidrato de Fosfatos de hierro es un sistema cristalino monoclínico de color rojo pálido. Tiene una densidad de 2,87 g/cm3 y pierde agua a 140°C. También existen el 2,5-hidrato y el tetrahidrato, y las sales de hidrógeno incluyen el FeH3(PO4)2-2H2O y el Fe(H2PO4)3-2H2O.

Más información sobre los Fosfatos de Hierro

1. Método de Síntesis de los Fosfatos de Hierro

Cuando se corta el aire y se añade una solución acuosa de sulfato de hierro (II) a una solución acuosa de acetato de sodio y de hidrogenofosfato disódico y se deja reposar durante varios días, precipitan cristales de octahidrato. También se pueden producir mezclas de soluciones de hidrogenofosfato disódico y sal de hierro (II) calentándolas en un tubo sellado. Cuando el ácido fosfórico y el cloruro de hierro(III) se calientan en un tubo sellado a 180°C durante varias horas, precipita el dihidrato de fosfato de hierro(III).

2. Características del Fosfatos de Hierro(II)

La fórmula química del fosfato de hierro(II) es Fe2P2O7 y su peso molecular es 285,63. También se denomina pirofosfato de hierro(II) o difosfato ferroso. Se forma por la reacción del difosfato sódico con una solución salina de hierro(II). Es un polvo blanco con cristales triclínicos. Se oxida fácilmente con el aire y se vuelve marrón. Puede utilizarse en leches en polvo y refuerzos de hierro.

La fórmula química del fosfato de hierro(III) se expresa como Fe4(P2O7)3 y tiene un peso molecular de 745,21. También se denomina fosfato de hierro (III) o difosfato férrico. Es un polvo amarillo pálido producido por la reacción del difosfato sódico y la solución salina de hierro(III). Es insoluble en agua, ácido acético y soluciones de cloruro amónico y soluble en ácidos inorgánicos y agua amoniacal. También se conoce la sal de hidrógeno, Fe2H6(P2O7)3, de color rojo pálido. Puede utilizarse como catalizador, reforzador del hierro y materia prima para retardantes de llama no halogenados.

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Fosfato de Litio

¿Qué es el Fosfato de Litio?

El fosfato de litio, representado por la fórmula química Li3PO4, es un compuesto químico que también se conoce como fosfato de litio terciario. Se presenta en forma de un polvo blanco e inodoro. Una vía conocida para su producción es la reacción del ácido fosfórico con hidróxido de litio.

Es importante destacar que el fosfato de litio está clasificado como tóxico agudo por vía oral y puede causar irritación en los ojos, según la clasificación del Sistema Globalmente Armonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos (SGA). Sin embargo, no está sujeto a regulación bajo la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales, la Ley PRTR (Ley de Registro y Evaluación de Sustancias Químicas) o la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas en determinadas jurisdicciones.

Aplicaciones del Fosfato de Litio

1. Aditivos para Aceites

Los aditivos para aceites, también denominados comúnmente espesantes, son aditivos que pueden añadirse durante la producción de grasa para cambiar su forma a semisólida o sólida. También son aditivos importantes relacionados con las propiedades de la grasa, ya que las propiedades y el rendimiento de la grasa pueden cambiar en función del tipo de espesante.

2. Agentes Fundentes

Los agentes fundentes son aditivos que facilitan la fusión de sustancias. El fosfato de litio es muy utilizado, sobre todo en la industria cerámica, por lo que se emplea en la fabricación de vidrio, cerámica y porcelana.

3. Baterías

El fosfato de litio se utiliza como materia prima en la fabricación de diversos dispositivos de almacenamiento de energía de alto rendimiento, como las baterías de iones de litio y otras baterías recargables a base de litio. Las baterías de fosfato de litio son unas de las más utilizadas e importantes en teléfonos móviles, ordenadores portátiles y otros dispositivos.

Las baterías de fosfato de litio, que se fabrican a partir de fosfato de litio, también tienen ventajas sobre otras baterías de litio, como una vida útil más larga, no necesitan mantenimiento, son extremadamente seguras, ligeras y tienen una alta eficiencia de descarga y carga.

4. Otros

Se utiliza como intermediario de polímeros y como catalizador para la isomerización del óxido de propileno y como materia prima para pinturas de fermentación.

Propiedades del Fosfato de Litio

El fosfato de litio es un polvo blanco con un peso molecular de 115,79 g/mol y número CAS 10377-52-3. Es extremadamente insoluble en agua (0,039 g/100 g a 18°C) y soluble en ácido o amoníaco.

Es químicamente estable en condiciones atmosféricas normales. El punto de fusión es de 837°C, no hay datos sobre el punto de ebullición o el punto de inflamación, no es una sustancia inflamable, pero puede causar explosiones de polvo si se dispersa finamente y se hace estallar.

Los agentes oxidantes fuertes se designan como sustancias peligrosas en contacto, y en caso de incendio, etc., debe tenerse precaución ya que pueden generarse productos de descomposición peligrosos como fosfato y óxido de litio.

Más Información sobre el Fosfato de Litio

1. Seguridad

Fuerte irritación ocular, nocivo por ingestión. En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos y quitarse las lentes de contacto, si se llevan y se pueden quitar fácilmente, y seguir enjuagando. En caso de ingestión, enjuáguese la boca y póngase en contacto con un centro toxicológico o un médico si se encuentra mal.

En caso de contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con jabón y abundante agua. En caso de inhalación, trasladarse a un ambiente con aire fresco y ponerse en contacto con un médico en caso de malestar.

2. Métodos de Manipulación

Los trabajadores deben llevar guantes protectores, ropa protectora, gafas protectoras, máscaras protectoras y mascarillas protectoras. En los lugares de trabajo interiores, se debe sellar la fuente o instalar una ventilación local por extracción, y se deben instalar duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación y su ubicación debe estar claramente señalizada.

Debe prohibirse comer, beber y fumar durante la manipulación, y la cara, las manos y la piel deben lavarse a fondo después de la manipulación.

3. Almacenamiento

Almacenar en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de las altas temperaturas y de la luz solar directa. El polipropileno y el polietileno son materiales de envase y embalaje adecuados. La eliminación del contenido y de los recipientes contaminados, etc. debe realizarse de acuerdo con las leyes y reglamentos regionales, nacionales y locales apropiados.

4. Medidas a Tomar en Caso de Incendio

Como no se especifica ningún agente extintor, extinguir el fuego con un agente extintor adecuado según las condiciones del lugar y el entorno circundante. Dado que el fosfato de litio puede liberar gases y vapores irritantes, inflamables y tóxicos en caso de incendio, debe utilizarse equipo de protección personal durante la lucha contra el fuego y los bomberos deben llevar aparatos de respiración autónomos y equipo de lucha contra incendios.

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Fosfato de Circonio

¿Qué es el Fosfato de Circonio?

El fosfato de circonio es un compuesto ácido con diversas denominaciones, incluyendo “fosfato de circonio” o “Zirconium bis (phosphate)”, y su fórmula química es H3O4PZr. Se presenta en forma de un polvo blanco que prácticamente no se disuelve en agua ni en disolventes orgánicos, pero es soluble en ácidos. Este compuesto experimenta descomposición cuando se calienta y se hidroliza en soluciones básicas.

El término “fosfato de circonio” puede referirse a varios compuestos, como el bis(fosfato)dihidrogenzirconio(IV), el tris(fosfato)dihidrogenzirconio(IV), el tetraquis(fosfato)trizirconio(IV) y el tetraquis(fosfato)octahidrogenzirconio(IV). En particular, el bis(fosfato de circonio)dihidrogenzirconio(IV), con fórmula química H2O8P2Zr y números de registro CAS y MITI 13772-29-7, no está clasificado como una sustancia peligrosa según las leyes PRTR (Ley de Registro y Evaluación de Sustancias Químicas), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, ni la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Fosfato de Circonio

El fosfato de circonio, un tipo de compuesto de circonio, se utiliza como reactivo para pruebas e investigación, material de sellado, adsorbente, material electrolítico, material de intercambio iónico, etc., y puede procesarse en partículas para diversas aplicaciones.

También pueden aglomerarse o sinterizarse en cerámica, que se utiliza en aplicaciones como agentes antibacterianos inorgánicos, máquinas de diálisis clínica e intercambiadores de iones.

También se puede generar hidrógeno descomponiendo amoníaco utilizando como catalizador fosfato de circonio metálico que contiene Fe, Co, Ni, Cu y Ag.

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Modulateurs Rf

Qu’est-ce qu’un Modulateur Rf

Un modulateur Rf est un bloc de circuit ou une unité externe autonome qui convertit les signaux vidéo et audio en bande de base (signaux AV) en signaux Rf (radiofréquence : signaux dans la bande de fréquence de la radiodiffusion).

La configuration de connexion des signaux consiste en l’entrée des signaux vidéo et audio en bande de base dans le modulateur Rf via un connecteur de terminal PIN ou d’autres terminaux dédiés. Ces signaux sont convertis en interne et émis via un câble coaxial RF.

Utilisations des modulateurs Rf

1. Consoles de jeux

Les modulateurs Rf étaient souvent utilisés à l’époque où les consoles de jeux vidéo utilisant des signaux AV étaient vendues. Le signal AV émis par les consoles de jeux vidéo était un signal analogique en bande de base, généralement connecté à la borne d’entrée vidéo du téléviseur.

Toutefois, à l’époque, de nombreux téléviseurs bon marché de 14 pouces n’avaient pas de borne d’entrée vidéo. Les fabricants de consoles ont donc développé des modulateurs Rf pour promouvoir leurs produits.

2. chemin de conversion pour les signaux de sortie AV

La sortie AV de la console de jeux vidéo est reçue et connectée au modulateur RF, qui la convertit en interne en un signal RF et la connecte au terminal d’antenne du téléviseur. En sélectionnant la chaîne prescrite, le signal de sortie AV de la NES peut être visualisé sur le téléviseur.

Les modulateurs Rf autonomes à unité externe sont rarement utilisés aujourd’hui et ne sont pas produits par le fabricant. Le seul moyen de s’en procurer est de trouver des appareils d’occasion sur l’internet.

Principe des modulateurs Rf

Les modulateurs Rf convertissent les signaux vidéo et audio en un signal d’onde de radiodiffusion spécifique en convertissant le niveau et en modulant la fréquence du signal AV en bande de base. Par exemple, les téléviseurs CRT et LCD qui ne sont pas équipés d’un terminal vidéo et qui ne peuvent pas recevoir les émissions numériques terrestres ou les émissions numériques de radiodiffusion peuvent être utilisés pour visionner ces émissions.

Pour recevoir les émissions numériques, il est nécessaire de disposer d’un tuner externe autonome capable de recevoir les émissions numériques terrestres et BS. Naturellement, cela est également possible avec les enregistreurs de disques durs et les enregistreurs de DVD/BD.

Ces appareils intègrent au moins une unité de syntonisation numérique terrestre et de radiodiffusion, et certains disposent également d’une borne de sortie AV analogique. Les signaux numériques terrestres en bande de base et les signaux de radiodiffusion numérique BS émis par les différents enregistreurs sont importés dans le modulateur RF, où la conversion du signal est effectuée à l’intérieur du modulateur.

En connectant la sortie du signal RF à la borne RF des téléviseurs CRT ou LCD, la diffusion numérique peut être visionnée sur ces téléviseurs.

Autres informations sur les modulateurs Rf

1. Bande de base

La bande de base désigne la bande des signaux d’information dans les équipements de télécommunications avant la modulation ou après la démodulation, avant la conversion en signaux dans la bande de fréquence de diffusion par un modulateur RF.

Les méthodes qui utilisent des signaux sans moduler les données et sans conversion de fréquence sont appelées méthodes en bande de base.

2. méthodes alternatives aux connexions RF

Les connexions utilisant des modulateurs Rf peuvent fournir de la vidéo et de l’audio à plusieurs téléviseurs et haut-parleurs en utilisant une antenne et un booster ou un distributeur d’antenne pour les téléviseurs. Pour cette raison, les communications utilisant des modulateurs Rf ont également été utilisées pour la diffusion en milieu scolaire dans les écoles.

Aujourd’hui, avec le passage à la numérisation, les systèmes numériques scolaires utilisant le même système ISDB que la radiodiffusion numérique terrestre remplacent ces systèmes. Des systèmes LAN et STB (set-top box) sont également utilisés dans les écoles.

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Sécheurs Par Le Vide

Qu’est-ce qu’un Sécheur Par Vide

Un Sécheurs Par Vide est un appareil qui crée un vide ou une pression réduite dans un espace clos pour effectuer un séchage.

Cet état de décompression repose sur le principe de l’abaissement de la température nécessaire à l’évaporation de l’humidité de l’objet. Par rapport aux sécheurs à air chaud normaux, ces sécheurs peuvent sécher à des températures plus basses, ce qui les rend utiles pour un séchage efficace en peu de temps.

Une autre caractéristique de ce séchoir est qu’il n’endommage pas la surface de l’objet à sécher. Il est donc souvent utilisé dans les laboratoires universitaires de sciences et d’ingénierie et dans l’industrie alimentaire. La température ambiante baisse en raison de la chaleur de vaporisation générée par l’évaporation de l’humidité. Il est donc nécessaire de procéder à un pré-séchage ou de prendre d’autres mesures au préalable pour garantir un séchage efficace.

Applications des sécheurs Par Vide

Les sécheurs Par Vide sont principalement utilisés pour les applications suivantes

Lorsque des objets contenant de grandes quantités d’humidité doivent être séchés rapidement.
Lorsqu’il s’agit de sécher des matériaux tels que les matériaux poreux, qui ont tendance à contenir de l’humidité à l’intérieur.
lorsqu’il s’agit de sécher sans endommager la surface.

Les domaines d’application spécifiques sont les suivants.

1. les denrées alimentaires

Les Sécheurs Par Le Vide sont utilisés dans la production de produits lyophilisés. En séchant sous vide les aliments après leur congélation, il est possible de les traiter tout en conservant leur saveur et leur fraîcheur.

Ils sont également utilisés dans la production de café instantané, d’assaisonnements en poudre et de produits laitiers.

2. traitement des moules

Le séchage sous vide est particulièrement adapté au traitement des résines pour éviter les effets de l’hygroscopicité et de l’humidité. Il permet un séchage uniforme à basse température et contribue à maintenir la qualité du produit moulé.

Il faut veiller à éviter la présence d’un excès d’humidité pendant le processus de moulage, car cela peut entraîner l’hydrolyse de la résine pendant le chauffage, une décomposition thermique accélérée due à l’eau et des fissures dues à l’évaporation. Les résines peuvent également subir une décomposition thermique en fonction de la température de séchage, et les performances peuvent être maintenues en séchant à des températures où il n’y a pas de risque de décomposition thermique.

3. composants électriques et électroniques

Les composants électroniques tels que les bobines de moteur, les transformateurs et les câbles de communication peuvent être gravement endommagés par une mauvaise isolation et l’humidité. Le séchage sous vide permet d’assécher efficacement l’intérieur de ces composants et d’en préserver la qualité.

4. Pièces métalliques et usinées

Les pièces usinées de précision ont des formes complexes et comportent de nombreux trous, ce qui les rend difficiles à sécher à l’aide de séchoirs à air chaud, etc. Le séchage sous vide permet de sécher les pièces frittées et les poudres métalliques de manière homogène de l’intérieur.

Dans certains cas, les matériaux poreux et les poudres ne sèchent pas uniformément à l’intérieur si la conductivité thermique du matériau est faible. L’efficacité du séchage est accrue en augmentant au préalable la température du matériau séché.

Les sécheurs sous vide à grande vitesse et le chauffage par circulation d’air chaud sont utilisés pour augmenter plus rapidement la température de l’objet séché dans le cadre du séchage sous vide. Même pour les objets à faible conductivité thermique, la température peut être augmentée rapidement grâce au chauffage par circulation d’air chaud, ce qui permet de réduire les temps de traitement.

Principe des sécheurs Par Vide

Le vide est créé en abaissant la pression atmosphérique dans un espace fermé au moyen d’une pompe à vide. Le principe selon lequel une baisse de la pression atmosphérique abaisse le point d’ébullition permet un séchage efficace.

Les Sécheurs Par Vide ont une structure simple composée d’un conteneur scellé avec un chauffage électrique, une vanne d’échange de gaz et une jauge à vide. Selon le type, un piège à refroidissement est installé pour recondenser la vapeur d’eau évaporée.

Le piège à refroidissement recueille l’eau et l’empêche de pénétrer dans la pompe à vide. Il convient d’être prudent, car l’entrée d’eau peut entraîner une dégradation de l’huile.

Types de Sécheurs Par Vide

Il existe deux principaux types de pompes à vide : les pompes à transport de gaz et les pompes à accumulation de gaz. Le type de transport de gaz évacue le gaz à l’extérieur et peut être divisé en deux types : le transfert volumétrique et le transfert de quantité de mouvement.

Les systèmes de transfert volumétrique déchargent régulièrement un volume fixe de gaz, tandis que les systèmes de transfert de quantité de mouvement déchargent continuellement du gaz en lui conférant de la quantité de mouvement.

Les pompes de transfert volumétrique typiques sont les pompes rotatives à huile et les pompes sèches.

1. pompes rotatives à huile

Les pompes rotatives à huile présentent d’excellentes propriétés de mobilité et d’étanchéité grâce à l’utilisation d’huile lubrifiante dans les pièces coulissantes. C’est le système de pompe le plus efficace. L’inconvénient est que l’huile de lubrification doit être changée régulièrement et que l’entretien prend beaucoup de temps.

2. pompes sèches

La pompe contient un rotor à trois feuilles qui évacue l’air du réservoir par une rotation à grande vitesse du rotor. Comme aucun lubrifiant n’est nécessaire, l’air évacué a un faible impact sur l’environnement.