月: 2023年7月

Qu’est-ce que l’hydroxyde de plomb ?

L’hydroxyde de plomb(II) est un hydroxyde de plomb dont la formule chimique est Pb(OH)2.

Il est souvent appelé hydroxyde de plomb(II), le nombre de valence étant précisé, et son numéro d’enregistrement CAS est 19783-14-3. Bien qu’il soit théoriquement décrit comme Pb(OH)2, la teneur en eau réelle n’est pas constante, de sorte qu’il serait plus approprié de le décrire comme PbO-nH2O.

En théorie, l’hydroxyde de plomb(IV)Pb(OH)4 existe également, mais il s’agit d’une substance instable et il n’est pas possible d’obtenir une substance qui corresponde exactement à la composition de Pb(OH)4.

Utilisations de l’hydroxyde de plomb

L’hydroxyde de plomb est utilisé pour produire du dioxyde de plomb. Le processus de production est le suivant :

• L’hydroxyde de plomb est ajouté au persulfate de potassium pour porter le pH à 12-13.
• Agitation à 30-60°C.
• Chauffage à 80°C et filtration.
• Chauffage à 90°C pour produire du dioxyde de plomb.

L’hydroxyde de plomb est pratiquement insoluble dans l’eau et stable à température ambiante. Par conséquent, son élimination sous forme d’hydroxyde de plomb est un moyen extrêmement utile de séparer les résidus de plomb dans les stations d’épuration.

Propriétés de l’hydroxyde de plomb

L’hydroxyde de plomb Pb(OH)2 a un poids moléculaire de 241,21, un point de fusion de 145°C (décomposition, formation de monoxyde de plomb) et un aspect de poudre blanche à température ambiante. Il n’a pas d’odeur. Comme mentionné ci-dessus, la teneur en eau réelle n’est pas constante, de sorte qu’il est parfois décrit de manière plus appropriée comme PbO∙nH2O.

Sa densité est de 7,41 g/mL et, bien que sa solubilité dans l’eau soit faible, les solutions aqueuses sont alcalines. Il est soluble dans l’acide nitrique et les alcalis.

Types d’hydroxyde de plomb

L’hydroxyde de plomb (II) est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme produit chimique fin. Le type de volume disponible est de 500 g, par exemple, mais peu de fabricants le proposent.

La substance est généralement traitée comme un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante. L’hydroxyde de plomb est soumis à diverses lois et réglementations, notamment la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères. Il est donc nécessaire de respecter la loi lors de l’acquisition, du stockage et de l’utilisation de la substance.

Autres informations sur l’hydroxyde de plomb

1. Synthèse de l’hydroxyde de plomb

L’un des procédés de production de l’hydroxyde de plomb consiste à ajouter de l’hydroxyde de sodium à une solution aqueuse de nitrate de plomb. L’hydroxyde de plomb est insoluble dans l’eau et cette réaction produit un précipité.

2. Réactivité de l’hydroxyde de plomb

L’hydroxyde de plomb agit comme une base faible en solution et produit des ions Pb2+ dans des conditions légèrement acides. Lorsque la solution tend vers la basicité, des ions tels que Pb(OH)+, Pb(OH)2, Pb(OH)3-, Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+ et Pb6O(OH)64+ sont produits.

L’hydroxyde de plomb peut également être chauffé avec du persulfate de potassium pour produire du dioxyde de plomb.

3. Propriétés dangereuses de l’hydroxyde de plomb et informations réglementaires

L’hydroxyde de plomb est une substance identifiée comme dangereuse. Il est classé dans les catégories suivantes selon la classification du SGH.

• Cancérogène : catégorie 1B.
• Toxicité pour la reproduction : catégorie 1A.
• Toxicité systémique pour certains organes cibles (exposition unique) : Catégorie 1 (SNC, rein, sang).
• Toxicité systémique pour certains organes cibles (exposition répétée) : catégorie 1 (rein, système nerveux central, sang).

L’hydroxyde de plomb produit également des fumées d’oxyde de plomb lorsqu’il est fortement chauffé et est nocif en cas d’inhalation. Comme pour le plomb, il existe un risque de saturnisme et il convient d’être prudent lors de la manipulation. Il convient d’être prudent lors de son utilisation et de porter un équipement de protection approprié.

En raison des risques susmentionnés, l’hydroxyde de plomb est une substance réglementée par diverses lois et réglementations. En vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères, l’hydroxyde de plomb est désigné comme une substance délétère, et en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, l’hydroxyde de plomb est désigné comme une substance dangereuse selon les normes d’évaluation de l’environnement de travail, une substance dangereuse à étiqueter, une substance dangereuse à notifier, une substance dangereuse pour laquelle une évaluation des risques doit être effectuée et un composé à base de plomb.

De plus, en vertu de la loi PRTR, il s’agit d’une substance chimique désignée de classe I, et en vertu de la loi sur les normes du travail, il s’agit d’une substance chimique pathogène. Ces substances doivent être manipulées correctement, conformément aux lois et aux règlements.

Qu’est-ce que le chlorure d’indium ?

Il en existe deux types courants : le chlorure d’indium (I) et le chlorure d’indium (III). Le (I) est une substance dont la composition est InCl et dont le numéro d’enregistrement CAS est le 13465-10-6.

Le (III) est quant à lui une substance représentée par la composition InCl3 et son numéro d’enregistrement CAS est le 10025-82-8. Il peut également être désigné par un autre nom, le “chlorure d’indium”. En général, le chlorure d’indium (III) est le plus couramment manipulé et vendu.

Utilisations du chlorure d’indium

Le chlorure d’indium est une substance utilisée comme acide de Lewis en chimie organique de synthèse. Il l’est également en médecine comme produit radiopharmaceutique et diagnostic hématopoïétique de la moelle osseuse. En chimie et en physique, par exemple, il sert à préparer des photo-anodes dans les cellules solaires à colorant, et de catalyseur dans les réactions d’addition de Michael du silylénol ainsi que de l’indole.

En tant que produit pharmaceutique, le chlorure d’indium 111InCl est commercialisé sous le nom de chlorure d’indium (111In). Les scintigraphies de la moelle osseuse réalisées après injection intraveineuse de chlorure d’indium 111In injectable peuvent être utilisées pour diagnostiquer la fonction hématopoïétique de la moelle osseuse. Le mécanisme d’action du chlorure d’indium (111In) est le suivant :

Tout d’abord, l’111In se lie à la transferrine dans le sérum, qui est ensuite absorbée par les érythrocytes juvéniles. Cela provoque l’accumulation de l’111In dans la moelle osseuse active. Cette action est utilisée pour diagnostiquer la distribution et la fonction de la moelle osseuse hématopoïétique, ainsi que les maladies s’y trouvant.

Propriétés du chlorure d’indium

1. Chlorure d’indium (I)

Le chlorure d’indium (I) a un poids moléculaire de 150,27, un point de fusion de 225°C et un point d’ébullition de 608°C. Il se présente sous la forme d’une poudre jaune foncé à température ambiante.

2. Chlorure d’indium (III)

Le chlorure d’indium (III) a un poids moléculaire de 221,18, un point de fusion de 586°C et un point d’ébullition de 655°C. C’est une poudre blanche solide à température ambiante. Il a une densité de 3,46 g/mL, est déliquescent et soluble dans l’eau.

Types de chlorure d’indium

Le chlorure d’indium est une substance principalement vendue comme produit réactif de recherche et de développement et comme produit radiopharmaceutique, le chlorure d’indium (111In).

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Le chlorure d’indium (I) et le chlorure d’indium (III) sont tous deux commercialisés en tant que produits réactifs pour la recherche et le développement. Toutefois, le (III) est la substance la plus couramment commercialisée.

Outre la forme anhydre, le chlorure d’indium (III) tétrahydraté est également disponible dans le commerce en volumes de 10 g, 25 g, 50 g et 250 g. Il est généralement fourni dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. En principe, ces produits réactifs peuvent être conservés à température ambiante, mais le chlorure d’indium tétrahydraté est un produit réactif qui doit être conservé au réfrigérateur.

2. Produits radiopharmaceutiques

Le 111InCl, un isotope radioactif du chlorure d’indium (I), est un produit radiopharmaceutique. La formulation est une solution injectable et le médicament est utilisé pour le diagnostic de la moelle osseuse hématopoïétique par scintigraphie de la moelle osseuse.

Autres informations sur le chlorure d’indium

1. Synthèse du chlorure d’indium (III)

Le chlorure d’indium (III) peut être synthétisé par la réaction de l’indium simple avec le chlore. Il s’agit d’une réaction qui se produit immédiatement. La synthèse du chlorure d’indium (III) a également été rapportée en utilisant une cellule électrochimique dans un mélange de méthanol et de benzène.

2. Réaction chimique du chlorure d’indium (III)

Le chlorure d’indium (III) est un acide de Lewis et forme des complexes avec des ligands donneurs. Dans une solution d’éther diéthylique, il réagit avec l’hydrure de lithium LiH pour former LiInH4. Cette substance réagit avec des agents réducteurs in situ pour former des amines quaternaires et des complexes d’hydrure d’indium(III) (InH3) et de phosphore.

Le triméthylindium InMe3 peut être synthétisé en faisant réagir le chlorure d’indium (III) avec le réactif de Grignard (MeMgI) ou le méthyl lithium (LiMe), par exemple, dans l’éther diéthylique. Le chlorure d’indium, en tant que catalyseur d’acide de Lewis, est également une substance utilisée dans les réactions de Friedel-Crafts et de Diels-Alder.

Qu’est-ce que le phosphate de lithium ?

Le phosphate de lithium est représenté par la formule chimique Li3PO4.

Il est également appelé “phosphate de lithium tribasique”. Il s’agit d’une poudre blanche inodore. Une méthode connue de production du phosphate de lithium est la réaction de l’acide phosphorique avec l’hydroxyde de lithium.

Le phosphate de lithium est classé comme substance à toxicité aiguë (orale) et irritante pour les yeux dans la classification SGH. 

Utilisations du phosphate de lithium

1. Additifs d’huile

Les additifs pour huile, aussi communément appelés “épaississants”, sont des additifs qui peuvent être ajoutés pendant la production de graisse pour changer sa forme en semi-solide ou solide. Il s’agit également d’additifs importants pour les propriétés de la graisse. En effet, les propriétés et les performances de la graisse peuvent changer en fonction du type d’épaississant.

2. Agents de fusion

Les agents de fusion sont des additifs qui facilitent la fusion des substances. Le phosphate de lithium est largement utilisé ainsi, notamment dans l’industrie de la céramique. Il entre donc dans la fabrication du verre, de la céramique et de la porcelaine.

3. Batteries

Le phosphate de lithium sert de matière première dans la fabrication de divers dispositifs de stockage d’énergie à haute performance, tels que les batteries lithium-ion et d’autres batteries rechargeables à base de lithium. Il s’agit de l’une des batteries les plus utilisées et les plus importantes que l’on peut retrouver dans les téléphones mobiles, les ordinateurs portables et d’autres appareils.

Les batteries au phosphate de fer-lithium, qui sont fabriquées à partir du phosphate de lithium, présentent également des avantages par rapport aux autres batteries au lithium. Par exemple, une durée de vie plus longue, aucun besoin de maintenance, une sécurité extrême, un poids léger et une efficacité élevée en matière de décharge et de charge.

4. Autres

Il est utilisé comme intermédiaire dans les polymères, comme catalyseur pour l’isomérisation de l’oxyde de propylène et comme matière première pour les peintures de fermentation.

Propriétés du phosphate de lithium

Le phosphate de lithium est une poudre blanche dont le poids moléculaire est de 115,79 g/mol et dont le numéro de CAS est le 10377-52-3. Il est extrêmement insoluble dans l’eau (0,039 g/100 g à 18°C), mais soluble dans l’acide ou l’ammoniac.

Il est chimiquement stable dans des conditions atmosphériques normales. Son point de fusion est de 837°C, mais aucune donnée sur le point d’ébullition ou le point d’éclair n’a été relayée. Il ne s’agit pas d’une substance inflammable, mais elle peut provoquer des explosions de poussières si elle est finement dispersée et soufflée.

Ses agents oxydants puissants sont désignés comme des substances dangereuses au contact. En cas d’incendie, il convient donc d’être prudent car des produits de décomposition dangereux tels que le phosphate et l’oxyde de lithium peuvent être générés.

Autres informations sur le phosphate de lithium

1. Sécurité

Il provoque une forte irritation des yeux, nocif en cas d’ingestion. En cas de contact avec les yeux, rincez-les soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes, enlevez les lentilles de contact si elles sont portées, puis continuez à les rincer. En cas d’ingestion, rincez la bouche et contactez un centre antipoison ou un médecin en cas de malaise.

En cas de contact avec la peau, lavez-la immédiatement avec du savon et beaucoup d’eau. En cas d’inhalation, déplacez-vous dans un environnement où l’air est frais, puis contactez un médecin en cas de malaise.

2. Méthodes de manipulation

Les travailleurs doivent porter des gants de protection, des vêtements de protection, des lunettes de protection, des masques de protection et des masques faciaux de protection. Pour les lieux de travail intérieurs, la source doit être scellée ou une ventilation locale doit être installée. Des douches de sécurité, des lave-mains et des lave-œils doivent également être installés à proximité de la zone de manipulation et leur emplacement doit être clairement indiqué.

Il doit être interdit de manger, de boire et de fumer pendant la manipulation. Le visage, les mains et la peau doivent être soigneusement lavés après la manipulation.

3. Stockage

Stockez-le dans un endroit frais et bien ventilé, à l’abri des températures élevées et de la lumière directe du soleil. Le polypropylène et le polyéthylène sont des matériaux d’emballage et de conditionnement appropriés. L’élimination du contenu et des récipients contaminés doit être conforme aux lois en vigueur.

4. Mesures à prendre en cas d’incendie

Aucun agent extincteur n’étant spécifié, il convient d’éteindre l’incendie avec un agent extincteur approprié en fonction des conditions du site et du milieu environnant. Le phosphate de lithium pouvant dégager des gaz et des vapeurs irritants, inflammables et toxiques en cas d’incendie, il convient de porter un équipement de protection individuelle l’incendie. Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome ainsi qu’un équipement de lutte contre l’incendie.

Qu’est-ce que le phosphure de zinc ?

Le phosphure de zinc est un composé inorganique constitué de phosphore et de zinc, dont la composition est Zn3P2.

Il est également connu sous le nom de diphosphure de trizinc et son numéro CAS est 1314-84-7.

Utilisations du phosphure de zinc

Le phosphure de zinc est principalement utilisé comme rodenticide et insecticide. Il est couramment utilisé pour lutter contre les souris domestiques et les mulots. En Nouvelle-Zélande, la substance est également utilisée dans une formulation en pâte pour lutter contre le renard diptérocarpe, et comme insecticide contre le charançon du psylle du peuplier et du saule.

Le mécanisme d’action du phosphure de zinc en tant que rodenticide est qu’il réagit avec l’acide gastrique des rongeurs pour produire du phosphure d’hydrogène gazeux (phosphine) hautement toxique. Le phosphure d’hydrogène gazeux produit à ce moment-là a pour effet de tuer les rats en envahissant le système nerveux central et en provoquant des difficultés respiratoires. D’autres utilisations industrielles incluent l’utilisation dans les cellules photovoltaïques.

Propriétés du phosphure de zinc

Le phosphure de zinc a un poids moléculaire de 258,1, un point de fusion de 420°C et un point d’ébullition de 1 100°C. C’est un solide ou une poudre gris foncé à température ambiante.

Il a une densité de 4,6 g/mL, est insoluble dans l’eau et se décompose progressivement. Par ailleurs, il est légèrement soluble dans le disulfure de carbone et le benzène et difficilement soluble dans l’alcool. La substance est ininflammable.

Types de phosphure de zinc

Le phosphure de zinc est vendu principalement sous forme de produits réactifs pour la recherche et le développement et sous forme de composé inorganique à usage industriel. Dans les produits réactifs pour la recherche et le développement, il est disponible en différentes capacités, telles que 10 g, 25 g et 1 kg, et est principalement proposé dans des capacités faciles à manipuler en laboratoire. Ils sont généralement considérés comme des produits réactifs pouvant être manipulés à température ambiante.

En tant que composé inorganique à usage industriel, il est commercialisé comme matière première pour les rodenticides et d’autres utilisations, ainsi que pour les matériaux des cellules photovoltaïques.

Autres informations sur le phosphure de zinc

1. Synthèse du phosphure de zinc

Le phosphure de zinc peut être synthétisé en faisant réagir le phosphore avec le zinc. D’autres méthodes de synthèse incluent la réaction de la tri-n-octylphosphine avec le diméthylzinc.

2. Réactions chimiques du phosphure de zinc

Le phosphure de zinc réagit avec l’eau pour se décomposer en phosphure d’hydrogène gazeux (phosphine) et en hydroxyde de zinc. Comme mentionné ci-dessus, il réagit également avec les acides pour produire des ions de zinc et du phosphure d’hydrogène gazeux. Ce phosphure d’hydrogène est un gaz incolore, malodorant et très toxique. Il convient donc d’être prudent lors de la manipulation et du stockage du phosphure de zinc.

Le phosphure de zinc est également une substance qui se décompose à la chaleur, produisant des fumées toxiques et inflammables et de la phosphine, comme le phosphate et l’oxyde de zinc. Il réagit violemment aux agents oxydants puissants et est considéré comme un risque d’incendie. Les agents oxydants forts, les acides et l’eau sont considérés comme des dangers incompatibles avec la manipulation du phosphure de zinc.

3. Propriétés dangereuses du phosphure de zinc et informations réglementaires

Comme mentionné ci-dessus, le phosphure de zinc est une substance dont la décomposition produit du phosphure d’hydrogène gazeux toxique. Les dangers pour le corps humain sont les suivants :

• Danger de mort en cas d’ingestion.
• Forte irritation des yeux.
• Dangereux pour le système nerveux central, les organes respiratoires, le foie, les reins et le système sanguin.
• Dommages au système nerveux central, aux reins et au système sanguin en cas d’exposition prolongée ou répétée.
• Risque de lésions du foie en cas d’exposition prolongée ou répétée.

Le phosphure d’hydrogène gazeux, qui est produit lorsque le phosphure de zinc entre en contact avec l’eau, est un gaz inflammable. En raison de ces risques, il est désigné comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives.

En vertu de la loi sur les services d’incendie, la substance est désignée comme “substance spontanément combustible de classe 3 et interdisant l’accès à l’eau, phosphure de métaux” et comme “substance nécessitant une notification de stockage, etc. D’autres restrictions sont également imposées par la loi sur les routes, la loi sur l’aéronautique civile, la loi sur la sécurité des navires, la loi sur les règlements portuaires, la loi sur l’eau, la loi sur les égouts, la loi sur la lutte contre la pollution de l’air et la loi sur la lutte contre la pollution de l’eau.

Qu’est-ce que le pentachlorothiophénol ?

Le pentachlorothiophénol est un composé organochloré en poudre de couleur blanche à gris-brun.

Son nom IUPAC est 2,3,4,5,6-pentachlorobenzenethiol. Il est également connu sous le nom de pentachlorobenzénethiol et de PCTP.

Le pentachlorothiophénol ne fait l’objet d’aucune législation nationale importante. Aux États-Unis, il est classé comme substance persistante, hautement accumulable et toxique (PBT) en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques (TSCA).

Utilisations du pentachlorothiophénol

Le pentachlorothiophénol est principalement utilisé comme agent de fragilisation du caoutchouc synthétique ou naturel. Les agents d’agitation sont ajoutés au caoutchouc pour augmenter l’efficacité du processus de pétrissage et réduire le poids moléculaire du caoutchouc par décomposition radicale.

Lorsque le poids moléculaire diminue, la viscosité diminue également, ce qui facilite le processus de mélange du caoutchouc. Le cisaillement mécanique seul réduit également le poids moléculaire du caoutchouc. Toutefois, l’utilisation d’un déglaçant rend la réduction de la viscosité pendant le mélange moins sensible aux changements de temps et de température et assure l’uniformité de la viscosité d’un lot à l’autre. Les agents d’agitation sont donc des additifs importants pour améliorer l’aptitude à la transformation du caoutchouc.

Le pentachlorothiophénol ou le sel de zinc du pentachlorothiophénol a été largement utilisé comme dégivrant. Toutefois, leur désignation comme substance PBT (persistante, hautement accumulable et toxique) aux États-Unis a rendu impossible leur fabrication, leur importation, leur traitement et leur distribution, y compris les produits qui en contiennent. En conséquence, cette substance est désormais remplacée par un shakubolvent dont le principal ingrédient est le bis(2-benzamidophényl) disulfure, communément appelé BASS.

Propriétés du pentachlorothiophénol

La formule chimique est représentée par C6HCl5S et le poids moléculaire est de 282,38 ; le numéro CAS est enregistré sous 133-49-3. Il est solide à température ambiante, avec un point de fusion de 231,5 °C et une densité de 1,7 g/ml.

C’est une substance inflammable avec un point d’éclair à 144,6 °C, elle a une odeur désagréable et est insoluble dans l’eau. Sa structure cristalline est monoclinique. Le pentachlorothiophénol n’est pas biodégradable, il est bioaccumulable et toxique pour les organismes aquatiques.

Le pentachlorobenzène-éthiol est également un métabolite de l’hexachlorobenzène. Lorsque l’hexachlorobenzène est administré à des animaux tels que les rats, il est métabolisé dans le corps et le pentachlorobenzénethiol est présent dans l’urine et les excréments.

Autres informations sur le pentachlorothiophénol

1. Comment le pentachlorothiophénol est-il produit ?

Le pentachlorothiophénol est obtenu par traitement de l’hexachlorobenzène dans le méthanol avec du sulfure de sodium et du soufre ou avec de l’hydrogène sulfuré de sodium.

Il peut également être synthétisé par la réaction du sulfure d’hydrogène avec le pentachlorophénol en présence d’un catalyseur acide tel que le chlorure d’aluminium ou le trifluorure de bore.

2. Précautions de manipulation et de stockage

En cas de contact avec la peau
Le pentachlorothiophénol est corrosif et irritant pour la peau. Toujours porter des vêtements et des gants de protection lors de l’utilisation afin d’éviter l’exposition de la peau.

En cas de contact avec la peau, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et du savon. Si les vêtements sont contaminés, les enlever et les isoler en les plaçant dans un sac. Si l’irritation de la peau persiste ou si une irritation de la peau se produit, contacter un médecin pour un diagnostic.

Stockage
Le pentachlorothiophénol est altéré par la lumière. Conserver dans un récipient en verre à l’abri de la lumière et bien fermé. Le meilleur endroit pour le stockage est un endroit frais et bien ventilé.

Qu’est-ce que l’iodure de zinc ?

L’iodure de zinc est un iodure de zinc dont la formule chimique est ZnI2.

Le numéro d’enregistrement CAS est 10139-47-6. Il existe sous forme anhydre et dihydrate. Les deux substances sont déliquescentes.

Utilisations de l’iodure de zinc

Les principales utilisations de l’iodure de zinc sont la protection contre les radiations, la matière première pour l’indicateur d’amidon à l’iodure de zinc, le réactif pour la réaction de Simmons-Smith, le désinfectant en dentisterie et les matériaux électroniques.

L’indicateur d’iodure de zinc est coloré en bleu par les agents oxydants tels que l’acide nitreux et le chlore, et est utilisé comme réactif de détection de ces agents oxydants. La réaction de Simmons-Smith, qui utilise l’Iodure de zinc comme réactif, cyclopropanise les oléfines et est donc utile pour la synthèse de substances biologiquement actives et de produits pharmaceutiques contenant des cycles cyclopropanes.

Propriétés de l’iodure de zinc

L’iodure de zinc a un poids de formule de 319,218, un point de fusion de 446°C, un point d’ébullition de 624°C (décomposition) et se présente sous la forme d’une poudre cristalline ou d’une substance de masse de couleur blanche à brun jaunâtre à température ambiante.

Il a une densité de 4,74 g/mL et est facilement soluble dans l’eau et l’éthanol. La solubilité dans l’eau est de 333 g/100 ml et la substance est également déliquescente.

Elle peut être altérée par la lumière et doit être conservée à l’abri de la lumière directe du soleil et des températures élevées. Elle réagit avec les acides et doit être évitée en cas de contact. La substance se décompose pour produire des halogénures (iodures) et des oxydes métalliques.

Types d’iodure de zinc

L’Iodure de zinc est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme matériau industriel. En tant que produit réactif, il est disponible dans des contenances telles que 25 g, 50 g et 250 g, qui sont faciles à manipuler en laboratoire. Ils sont généralement proposés sous forme de produits réactifs qui peuvent être conservés à température ambiante.

Outre la substance pure, il est également disponible sous forme de solution d’iodure de zinc en amidon. Ces solutions sont vendues en unités telles que 100 ml.

Dans les utilisations industrielles, il est proposé comme matériau électronique, par exemple. Les capacités sont légèrement supérieures à celles des produits réactifs, par exemple 5 kg.

Autres informations sur l’iodure de zinc

1. Synthèse de l’iodure de zinc

Les méthodes connues de production d’iodure de zinc comprennent la réaction du zinc métallique avec l’iode à haute température, l’évaporation ainsi que la concentration de solutions aqueuses d’iodure de zinc. Ces dernières sont obtenues en faisant tomber de l’eau dans un mélange de poudre de zinc et d’iode.

Dans les méthodes de laboratoire, la réaction du zinc et de l’iode dans l’eau ou sous reflux thermique dans une solution d’éther est couramment utilisée.

2. Réactions chimiques de l’iodure de zinc

L’iodure de zinc est connu pour donner des espèces moléculaires telles que Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+, ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)- et ZnI42- en solution aqueuse. En tant qu’acide de Lewis, la substance est utilisée dans diverses réactions de synthèse organique.

Une variante de la réaction de Simmons-Smith est la réaction du diazométhane avec l’Iodure de zinc pour générer l’espèce active ICH2ZnI dans le système.

3. Réaction de Simmons-Smith

La réaction de Simmons-Smith est une réaction chimique dans laquelle un alcène est cyclopropané par un dihaloalcane. L’espèce active dans la réaction est la molécule ICH2ZnI (un carbénoïde), qui est formée par l’addition oxydative du diiodométhane au zinc, et les deux liaisons σ sont censées se former de concert pour former le cycle cyclopropane.

La principale méthode de préparation de l’espèce active, ICH2ZnI, est la suivante :

• Addition de diiodométhane dans un solvant à base d’éther à des alcènes en présence d’un couple zinc-cuivre.
• Variation de la méthode ci-dessus, en utilisant Et2Zn, Cu, R3Al, Sm(Hg), etc. au lieu du zinc.
• Utiliser le réactif CH2N2-ZnI2.

L’iodure de zinc est également un sous-produit de la réaction de Simmons-Smith.

4. Propriétés dangereuses de l’iodure de zinc

L’iodure de zinc est une substance dangereuse dont la toxicité aiguë par ingestion orale est reconnue dans la classification du SGH. L’iodure de zinc est désigné comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives, et comme substance dangereuse et toxique devant être étiquetée ou notifiée par son nom en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles.

Comme il n’est pas inflammable, il n’est pas réglementé par la loi sur les services d’incendie, mais il est désigné comme substance chimique désignée de classe I en vertu de la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants (PRTR). Lors de la manipulation du produit, celui-ci doit être manipulé correctement, conformément à la loi.

Qu’est-ce que le sulfonate de zinc et de phénol ?

Le sulfonate de zinc et de phénol est un composé organochloré en poudre de couleur blanche à gris-brun.

Son nom IUPAC est 2,3,4,5,6-pentachlorobenzenethiol. Il est également connu sous le nom de pentachlorobenzénethiol et de PCTP.

Le sulfonate de zinc et de phénol ne fait l’objet d’aucune législation nationale importante. Aux États-Unis, il est classé comme substance persistante, hautement accumulable et toxique (PBT) en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques (TSCA).

Utilisations du sulfonate de zinc et de phénol

Le sulfonate de zinc et de phénol est principalement utilisé comme agent de fragilisation du caoutchouc synthétique ou naturel. Les agents d’agitation sont ajoutés au caoutchouc pour augmenter l’efficacité du processus de pétrissage et réduire le poids moléculaire du caoutchouc par décomposition radicale.

Lorsque le poids moléculaire diminue, la viscosité diminue également, ce qui facilite le processus de mélange du caoutchouc. Le cisaillement mécanique seul réduit également le poids moléculaire du caoutchouc. Cependant, l’utilisation d’un déglaçant rend la réduction de la viscosité pendant le mélange moins sensible aux changements de temps et de température et assure l’uniformité de la viscosité d’un lot à l’autre. Les agents d’agitation sont donc des additifs importants pour améliorer l’aptitude à la transformation du caoutchouc.

Le sulfonate de zinc et le de phénol ont été largement utilisés comme dégivrants. Toutefois, leur désignation comme substance PBT (persistante, hautement accumulable et toxique) aux États-Unis a rendu impossible leur fabrication, leur importation, leur traitement et leur distribution, y compris les produits qui en contiennent. En conséquence, cette substance est désormais remplacée par un shakubolvent dont le principal ingrédient est le bis(2-benzamidophényl) disulfure, communément appelé BASS.

Propriétés du sulfonate de zinc et de phénol

La formule chimique est représentée par C6HCl5S et le poids moléculaire est de 282,38 ; le numéro CAS est enregistré sous 133-49-3. Il est solide à température ambiante, avec un point de fusion de 231,5 °C et une densité de 1,7 g/ml.

C’est une substance inflammable avec un point d’éclair à 144,6 °C, elle a une odeur désagréable et est insoluble dans l’eau. Sa structure cristalline est monoclinique. Le sulfonate de zinc et de phénol n’est pas biodégradable, il est bioaccumulable et toxique pour les organismes aquatiques.

Le pentachlorobenzène-éthiol est également un métabolite de l’hexachlorobenzène. Lorsque l’hexachlorobenzène est administré à des animaux tels que les rats, il est métabolisé dans le corps et le pentachlorobenzénethiol est présent dans l’urine et les excréments.

Autres informations sur le sulfonate de zinc et de phénol

1. Comment le sulfonate de zinc et de phénol est-il produit ?

Le sulfonate de zinc et de phénol est obtenu par traitement de l’hexachlorobenzène dans le méthanol avec du sulfure de sodium et du soufre ou avec de l’hydrogène sulfuré de sodium.

Il peut également être synthétisé par la réaction du sulfure d’hydrogène avec le pentachlorophénol en présence d’un catalyseur acide tel que le chlorure d’aluminium ou le trifluorure de bore.

2. Précautions de manipulation et de stockage

En cas de contact avec la peau
Le sulfonate de zinc et de phénol est corrosif et irritant pour la peau. Toujours porter des vêtements et des gants de protection lors de l’utilisation afin d’éviter l’exposition de la peau.

En cas de contact avec la peau, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et du savon. Si les vêtements sont contaminés, les enlever et les isoler en les plaçant dans un sac. Si l’irritation de la peau persiste ou si une irritation de la peau se produit, contacter un médecin pour obtenir un diagnostic.

Stockage
Le pentachlorothiophénol est altéré par la lumière. Conserver dans un récipient en verre à l’abri de la lumière et bien fermé. Le meilleur endroit pour le stockage est un endroit frais et bien ventilé.

Qu’est-ce que la papavérine ?

La papavérine est un alcaloïde de l’opium.

Son nom IUPAC est 1-[(3,4-diméthoxyphényl) méthyl]-6,7-diméthoxy-isoquinoline. Également connue sous le nom de 6,7-diméthoxy-1- (3,4-diméthoxybenzyl) isoquinoline (UK : 6,7-Diméthoxy-1- (3,4-diméthoxybezyl) isoquinolien) ou Robaxapap.

Utilisations de la papavérine

La papavérine est utilisée dans les produits pharmaceutiques et est présente dans l’opium à hauteur de 0,8-1%. Par rapport à la morphine, également extraite de l’opium, elle a une action centrale et un effet anesthésiant plus faibles. Au lieu des effets centraux, le chlorhydrate de papavérine détend les muscles lisses viscéraux et vasculaires.

Il inhibe la tension anormale et la spasticité des muscles lisses qui meuvent les organes internes, soulageant ainsi les douleurs abdominales causées par la tension dans le tractus gastro-intestinal. Il est spécifiquement utilisé pour les spasmes des muscles lisses des organes internes associés à la gastrite et aux maladies du système des voies biliaires et de la vésicule biliaire.

Il peut également favoriser la circulation sanguine en relaxant les muscles lisses vasculaires. Plus précisément, elle est utilisée pour dilater les vaisseaux sanguins en cas d’embolisation artérielle aiguë, d’embolisation pulmonaire aiguë, de troubles de la circulation coronarienne, de troubles de la circulation périphérique et pour améliorer les symptômes susmentionnés.

Propriétés de la papavérine

La formule chimique est C20H21NO4 et le poids moléculaire est 339,39 ; le numéro CAS est enregistré sous 58-74-2. La papavérine est un solide dont le point de fusion est de 147°C, de couleur blanche cristalline à température ambiante et d’une densité de 1,337 g/ml (20°C).

Elle est instable à la lumière et à l’humidité. Elle est soluble dans l’alcool, l’éther, l’acétone, le benzène et la pyridine. Il est peu soluble dans le chloroforme et l’éther de pétrole et pratiquement insoluble dans l’eau à 35 mg/L à 17 °C.

Le pH, qui indique le degré d’acidité ou d’alcalinité, est compris entre 2,0 et 2,8 et la constante de dissociation de l’acide (pKa) est de 8,07 (25 °C). La constante de dissociation de l’acide est une mesure quantitative de la force d’un acide ; un pKa plus petit indique un acide plus fort.

Types de papavérine

La papavérine est généralement vendue sous forme de chlorhydrate (cas reg no : 61-25-6). Le chlorhydrate de papavérine est un cristal blanc ou une poudre cristalline d’un poids moléculaire de 375,85, dont la formule chimique est C20H22ClNO4.

Son point de fusion est de 220-225°C. Il est soluble dans l’alcool et le chloroforme et soluble dans l’eau à 25 mg/ml.

Autres informations sur la papavérine

1. Comment la papavérine est-elle produite ?

La papavérine peut être produite de deux manières : par isolement à partir de l’opium ou par synthèse chimique. Actuellement, la méthode la plus courante consiste à l’obtenir par synthèse chimique.

L’amide est synthétisé par la réaction de Schotten-Baumann de la phénéthylamine et du chlorure d’acyle, suivie d’une réaction de cyclisation appelée réaction de Bischler-Napieralski à l’aide de pentoxyde de phosphore. La réaction de cyclisation appelée réaction de Bischler-Napieralski avec le pentoxyde de phosphore donne la 3,4-dihydroisoquinoline. La Papavérine peut alors être synthétisée par déshydrogénation dans des conditions douces.

2. Effets secondaires de la papavérine

Des cas de constipation, de vertiges, de bouffées de chaleur, de sécheresse buccale et de palpitations ont été signalés. Il n’y a pas d’effets secondaires graves et le médicament est réputé sûr.

À utiliser avec précaution chez les patients atteints de glaucome car il peut provoquer une augmentation de la pression intraoculaire.

3. Informations juridiques sur la papavérine

La papavérine est spécifiée dans les lois et règlements nationaux suivants :

• Réglementation sur le transport et le stockage des marchandises dangereuses dans les navires
  Poisons et substances vénéneuses (notification des substances dangereuses, annexe 1, article 3 du règlement sur les substances dangereuses).
• Loi sur l’aéronautique civile
  Poisons et substances vénéneuses (règlement d’utilisation, article 194, notification des substances dangereuses, annexe 1).

4. Précautions pour la manipulation et le stockage

Mesures de manipulation
Les agents oxydants forts sont désignés comme des substances incompatibles. Éviter tout contact lors de la manipulation et du stockage.

Lors de la manipulation, toujours porter des vêtements, des gants et des lunettes de protection et utiliser un système de ventilation local.

En cas d’incendie
La combustion peut produire des gaz et des vapeurs toxiques tels que le monoxyde de carbone (CO), le dioxyde de carbone (CO2), les oxydes d’azote (NOx) et le chlorure d’hydrogène (HCl). Pour éteindre le feu, utilisez de l’eau pulvérisée, du dioxyde de carbone (CO2), des agents d’extinction en poudre, de la mousse et du sable à incendie. Aucun agent extincteur spécifique n’est interdit.

Stockage
La papavérine peut être altérée par la lumière. Conserver dans un récipient en verre scellé, à l’abri de la lumière. Conserver de préférence dans un endroit frais et bien ventilé, à l’abri de la lumière directe du soleil.