月: 2023年4月

Qu’est-ce que l’alcool furfurylique ?

L’alcool furfurylique est un composé organique constitué d’un groupe hydroxyméthyle substitué au furane, dont la formule moléculaire est C5H6O2.

Il est classé parmi les composés aromatiques hétérocycliques et porte le nom de nomenclature UICPA de 2-furanométhanol ,ainsi que d’autres noms tels que 2-furylméthanol, 2-furylcarbinol, etc.

Il a un poids moléculaire de 98,10, un point de fusion de -20,2°C et un point d’ébullition de 170°C. À température ambiante, il s’agit d’un liquide clair incolore ou jaune-brun. Il a la propriété de devenir rouge ou brun lorsqu’il est exposé à la lumière et à l’air. Il a une odeur de brûlé caractéristique. Il a une densité de 1,13 g/mL et est facilement soluble dans l’éther. Il est également soluble dans les alcools, le benzène et le chloroforme. Il est miscible dans l’eau, avec une solubilité dans l’eau de 1000 g/L (25°C).

Utilisations de l’alcool furfurylique

L’alcool furfurylique est principalement utilisé comme matière première pour les résines synthétiques, les modificateurs de résine, les solvants, les matières premières chimiques et les parfums. En tant que solvant, il est par exemple employé dans le domaine des adhésifs. En tant que matière première chimique, c’est un composé synthétiquement utile en tant qu’élément de base pour les anneaux à cinq chaînons contenant de l’oxygène.

En tant qu’alcool de faible poids moléculaire, il est employé dans les dispositifs semi-conducteurs, par exemple pour éliminer les résidus après la gravure. En tant que surfactant, la substance sert d’agent mouillant et également de surfactant pour les pigments noirs. Ces dernières années, la demande d’encres à base d’huile a augmenté, en raison d’un désintérêt croissant pour la dégradation causée par les COV (composés organiques volatils) dans les encres à base d’huile, et d’un passage aux encres à base d’eau.

En tant que résine synthétique, cet alcool sert principalement de résine furanique. En tant que résine de coulée, il est également utilisé dans les résines furaniques pour les moules durcissant à l’acide. Il est par ailleurs utilisé comme combustible de fusée auto-inflammable en utilisant l’acide nitrique ou l’acide nitrique à fumée rouge comme agent oxydant.

Propriétés de l’alcool furfurylique

1. Synthèse de l’alcool furfurylique

L’alcool furfurylique est synthétisé industriellement par hydrogénation catalytique à partir du furfural. Le furfural est un aldéhyde que l’on trouve dans les épis de maïs et la bagasse de canne à sucre.

2. Réactions chimiques de l’alcool furfurylique

L’alcool furfurylique est une substance qui subit des réactions de Diels-Alder avec des alcènes et des alcynes électrophiles. La réaction d’hydroxyméthylation donne du 2,5-bis(hydroxyméthyl)furane. L’hydrolysat de l’alcool furfurylique est également l’acide lévulinique. Le groupe hydroxyle -OH réagit avec les halogénures d’aryle ou d’alkyle pour former des liaisons éther.

L’alcool furfurylique est également une substance ayant la propriété de se polymériser par déshydratation dans des conditions acides, soit par chauffage, soit par l’ajout d’un catalyseur. Cette propriété permet de produire des résines furaniques.

Une réaction bien connue de l’alcool furfurylique est la réaction d’Ahmatovich. Cette réaction est une méthode de synthèse d’un cycle dihydropyranne à partir de l’alcool furfurylique en utilisant des conditions oxydatives telles que le brome.

Types d’alcools furfuryliques

L’alcool furfurylique est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement. Les types de volumes des produits réactifs disponibles dans le commerce sont les suivants : 50 g, 250 g, 1 kg, 500 ml et 1 L.

Il est également approuvé en tant qu’agent aromatique et additif alimentaire et donc également commercialisé en tant que tel.

Autres informations sur l’alcool furfurylique

Informations réglementaires sur l’alcool furfurylique

L’alcool furfurylique a un point d’éclair bas de 65°C et est désigné comme “matière dangereuse de classe IV, pétrole n° 3, classe de danger III, soluble dans l’eau” en vertu de la loi japonaise. Il est aussi classé comme “substance dangereuse et nocive à étiqueter” et “substance dangereuse et nocive à notifier”.

D’autre part, il est approuvé en tant qu’additif alimentaire et agent aromatisant en vertu de la loi sur l’hygiène alimentaire, et son utilisation dans les denrées alimentaires est autorisée dans le cadre d’une utilisation normale.

Qu’est-ce que l’acide fumarique ?

L’acide fumarique est l’acide dicarboxylique insaturé le plus simple, largement répandu dans la nature. Il s’agit d’une poudre cristalline incolore sans odeur mais au goût fortement acide. Industriellement, il est produit principalement par isomérisation de l’acide maléique, un isomère géométrique de l’acide fumarique.

Propriétés physico-chimiques de l’acide fumarique

1. Nom
   Nom : Acide fumarique
   Nom anglais : fumaric acid
   Nom UICPA : acide (2E)-but-2-ènedioïque
2. Formule moléculaire
   C4H4O4
3. Poids moléculaire
   116.07
4.  Point de fusion
   300-302°C (dans un tube scellé)
5. Solubilité dans les solvants
   Soluble dans l’éthanol, insoluble dans l’eau, insoluble dans le benzène.

Caractéristiques et utilisations de l’acide fumarique

1. Utilisation comme fongicide

Ce composé est utilisé comme désinfectant pour les aliments frais en raison de ses propriétés bactéricides. Son mécanisme d’action est le suivant :

1. Le groupe carboxyle est absorbé par les bactéries à l’état non dissocié.
2. La dissociation du groupe carboxyle dans le cytoplasme entraîne une diminution du pH du cytoplasme.
3. En conséquence du point ci-dessus, l’activité enzymatique dans le cytoplasme diminue, ce qui entraîne des anomalies métaboliques et la mort de la bactérie.

2. Exemples d’utilisation dans l’industrie alimentaire, l’industrie de l’élevage et le domaine médical

L’acide fumarique est reconnu comme un additif alimentaire sûr et utilisé comme acidifiant, expanseur, ajusteur de pH et assaisonnement. Dans les secteurs de l’élevage et de l’agriculture, il est employé comme additif dans les aliments pour animaux et comme fongicide et algicide pour les plantes. Dans le secteur industriel, il sert de matière première pour les résines synthétiques et les colorants. Dans le domaine médical, les esters d’acide fumarique fabriqués à partir de l’acide fumarique sont étudiés pour leur efficacité dans le traitement du psoriasis.

3. Rôle dans l’organisme

L’acide fumarique joue un rôle important dans les processus de production d’énergie des organismes respirant de l’oxygène. Plus précisément, il est présent en tant qu’intermédiaire dans le circuit de l’acide citrique, où il est produit à partir de l’acide succinique et converti en acide malique.

Différences dans les propriétés chimiques de l’acide fumarique et de l’acide maléique

L’acide fumarique possède des isomères géométriques. La forme trans est l’acide fumarique et la forme cis est l’acide maléique.

Il est intéressant de noter que ces composés ont des propriétés chimiques très différentes. En particulier, l’acide fumarique, la forme trans, est moins enclin à la déshydrocondensation intramoléculaire que l’acide maléique. En outre, sa solubilité dans l’eau est beaucoup plus faible que celle de l’acide maléique. Ces différences de propriétés s’expliquent par le positionnement stérique des deux groupes carboxyles dans ces isomères.

Qu’est-ce que le fluorure d’argent ?

Le fluorure d’argent est un composé inorganique composé d’argent et de fluor.

Il s’agit d’un composé formé à partir des ions argent Ag+, Ag2+ et Ag3+ et de l’ion fluor F-. La composition réelle des composés varie en fonction de la valence des ions argent.

Utilisations du fluorure d’argent

1. Fluorure d’argent (I)

Le fluorure d’argent (I) est utilisé en tant que composé de fluor comme constituant d’agents antiseptiques dentaires, dans les préparations dentaires telles que les traitements dentaires et buccaux et les nettoyants pour prothèses dentaires, ainsi que dans les préparations pour les organes digestifs.

En tant que composé d’argent, il sert de matière première pour les circuits imprimés en raison de sa faible conductivité électrique et devrait également être utilisé dans les nanofils métalliques, indispensables à la microfabrication d’éléments de circuits intégrés. Il existe également des utilisations dans le secteur des cosmétiques.

2. Fluorure d’argent (IⅠ)

Le fluorure d’argent (II) est utilisé comme agent de fluoration des hydrocarbures. Par exemple, il peut être utilisé pour fluorer sélectivement des composés hétérocycliques tels que la pyridine et la diazine. Il sert aussi d’agent oxydant en raison de son fort pouvoir oxydant.

Propriétés du fluorure d’argent

1. Facilement soluble dans l’eau

Le fluorure d’argent (I) est extrêmement soluble dans l’eau, plus de 1,8 kg de fluorure d’argent (I) se dissolvant dans 1 litre d’eau. Les composés de l’argent avec les halogènes (fluor F, chlore Cl, brome Br et iode I) sont appelés halogénures d’argent. Parmi les halogénures d’argent, seul le fluorure d’argent est soluble dans l’eau, tandis que le chlorure d’argent, le bromure d’argent et l’iodure d’argent précipitent et sont insolubles dans l’eau.

Le fluorure d’argent (I) est soluble dans l’eau car l’électronégativité du fluor est plus grande que celle des autres halogènes. Par ailleurs, il prend facilement les électrons de l’argent pour former des ions. La différence d’électronégativité entre l’argent et les halogènes autres que le fluor est faible et se rapproche davantage d’une liaison covalente que d’une liaison ionique. Le fluorure d’argent (I), facilement ionisé, est soluble dans l’eau, qui est une molécule polaire.

2. Photosensible

Le dihydrate AgF-(H2O)2 du fluorure d’argent (I) est photosensible et se décompose en argent, en fluor et en eau lorsqu’il est exposé à la lumière. D’autres halogénures d’argent sont également photosensibles et sont utilisés dans les émulsions photographiques. Le fluorure d’argent (I), en revanche, n’est pas utilisé dans les films ou le papier photographique en raison de sa faible sensibilité et de sa tendance à se dissoudre dans l’eau.

La faible photosensibilité du fluorure d’argent (I) est due à la forte électronégativité du fluor et à sa capacité à se combiner avec l’argent à l’état ionique. Une grande quantité d’énergie est nécessaire pour réduire l’argent en transférant les électrons de l’ion fluor à l’ion argent. C’est pourquoi il ne réagit qu’à la lumière à haute énergie.

Types de fluorure d’argent

Le fluorure d’argent a une composition variée qui dépend de la combinaison de l’argent et du fluor. En fonction du nombre d’oxydation de l’argent, l’on distingue le fluorure d’argent (I), le fluorure d’argent (II), le fluorure d’argent (III) et le monofluorure d’argent (II). Chaque composition a une structure cristalline différente.

1. Fluorure d’argent (I)

Un solide blanc ou brun jaunâtre à température ambiante. C’est à cette composition que l’on fait généralement référence lorsqu’on parle de fluorure d’argent. La structure cristalline est de type chlorure de sodium.

Formule chimique : AgF ; poids moléculaire : 126,87 ; point de fusion/point de congélation : 435°C ; point d’ébullition, premier point de distillation et intervalle d’ébullition : 1 150°C ; numéro CAS : 7775-41-9.

2. Fluorure d’argent (IⅠ)

Solide blanc ou brun foncé à température ambiante. Il est très hygroscopique et est décomposé par l’humidité de l’air à température ambiante pour produire du fluorure d’argent (I), de l’oxygène et du fluorure d’hydrogène. Sa structure cristalline est octaédrique.

Formule chimique : AgF2 ; poids moléculaire : 145,87 ; point de fusion/congélation : 690°C ; point d’ébullition : 700°C ; numéro CAS : 7783-95-1.

3. Fluorure d’argent (III)

Solide rouge vif, présentant des propriétés antimagnétiques. Contient l’ion argent Ag3+ avec un nombre d’oxydation de 3, qui n’est pas normalement présent. La structure cristalline est octaédrique.

Formule chimique : AgF3, poids moléculaire : 145,87, numéro CAS : 91899-63-7.

4. Hémifluorure d’argent

À température ambiante, il s’agit d’un solide dont l’éclat métallique est similaire à celui du cuivre. Dans l’eau, il se décompose en Ag et AgF. La structure cristalline est de type iodure de cadmium inversé.

Formule chimique : Ag2F, poids moléculaire : 234,74, numéro CAS : 91899-63-7.

Structure du fluor d’argent

Les cristaux de fluorure d’argent (I) sont dans le système cristallin cubique, une structure cubique simple similaire à celle du chlorure de sodium.

Les trois axes cristallins ont la même longueur et se croisent à 90°. Il est également connu sous le nom de système cristallin équiaxe et est cubique comme un dé.

Autres informations sur le fluorure d’argent

1. Méthode de production du fluorure d’argent (I)

Il est obtenu par dissolution de l’oxyde d’argent Ag2O dans l’acide fluorure d’argent HF et par concentration par évaporation. Il est également fabriqué à partir d’acide fluorure d’argent et de carbonate d’argent Ag2CO3. L’eau est un sous-produit du premier procédé et l’eau et le dioxyde de carbone sont des sous-produits du second.

2. Production de fluorure d’argent (II)

Le fluorure d’argent (II) est produit lorsque le fluorure d’argent (I) est chauffé dans un courant d’air fluoré. La poudre d’argent, le nitrate d’argent ou l’halogénure d’argent peuvent être utilisés à la place du fluorure d’argent (I). Il peut également être produit par la réaction de AgF3 avec du xénon.

3. Informations de sécurité sur le fluorure d’argent (I)

Le fluorure d’argent est désigné comme “substance délétère – fluorure d’argent” en vertu de la loi japonaise sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères. Il est aussi désigné comme “substance dangereuse et nocive à étiqueter” et “substance dangereuse et nocive à notifier”, “substance chimique désignée de classe 1 – argent, fluor”.

Qu’est-ce que le fluorure de lithium ?

Le fluorure de lithium est un composé inorganique constitué de lithium et de fluor, représenté par la formule chimique LiF. Il se présente sous la forme d’une poudre blanche ou presque blanche et inodore.

Il est peu soluble dans l’eau et largement insoluble. Il est connu pour avoir la transmittance la plus élevée aux rayons ultraviolets et est utilisé comme matériau optique spécial. Il a un point de fusion extrêmement élevé de 1 063°C et une grande dureté, ce qui le rend stable dans les environnements à haute température.

Utilisations du fluorure de lithium

Le fluorure de lithium sert principalement de matière première pour l’hexafluorophosphate de lithium dans les batteries au lithium, comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires, comme matériau optique et comme matériau conducteur

1. Matière première pour les batteries au lithium

Le fluorure de lithium est un précurseur de l’hexafluorophosphate de lithium, l’électrolyte des batteries au lithium. Le fluorure de lithium peut être mis en réaction avec le fluorure d’hydrogène et le pentachlorure de phosphore pour produire l’hexafluorophosphate de lithium.

2. Liquide de refroidissement pour les réacteurs nucléaires

Le fluorure de lithium est connu pour être chimiquement extrêmement stable. Le fluorure de lithium hautement concentré est utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires lorsqu’il est mélangé à du fluorure de béryllium.

Les mélanges de fluorure de lithium et de fluorure de béryllium (FLiBe) ont un point de fusion bas (360-459°C, 680-858°F) et une conductivité thermique élevée, ce qui en fait les plus efficaces de toutes les combinaisons de sels de fluorure pour disperser la chaleur à l’intérieur des réacteurs nucléaires.

3. Matériaux optiques

Les cristaux de fluorure de lithium sont le matériau qui présente la transmittance la plus élevée à la lumière ultraviolette. Cette propriété fait du fluorure de lithium une matière première privilégiée pour les composants optiques spéciaux pour le spectre ultraviolet.

Le fluorure de lithium est également utilisé dans les cristaux de diffraction pour la spectrométrie à rayons X et dans les instruments d’enregistrement de l’exposition aux rayonnements ionisants tels que les rayons gamma et bêta.

4. Matériaux conducteurs

Le fluorure de lithium a une constante diélectrique élevée de 9,0. Il est donc largement appliqué comme couche de couplage pour améliorer l’injection d’électrons dans les cathodes des LED organiques et des Mr LED synthétisées. L’épaisseur de la couche de fluorure de lithium utilisée dans ce cas est généralement d’environ 1 nm.

Propriétés du fluorure de lithium

Le fluorure de lithium est un composé inorganique constitué de lithium et de fluor, représenté par la formule chimique LiF. Son poids moléculaire est de 25,94.

C’est un cristal incolore, pratiquement insoluble dans l’eau, mais facilement soluble dans l’éthanol et le diméthylformamide. Ses points de fusion et d’ébullition sont élevés : 1 063 °C et 1 686 °C.

Il s’agit d’un type de cristal ionique composé d’ions Li+ et F-. Les cristaux ont une structure cubique et une constante de réseau de 3,01 Å, ce qui en fait des matériaux très durs. Le fluorure de lithium est également un matériau d’une grande importance industrielle en raison de son excellente conductivité thermique et électrique.

Structure du fluorure de lithium

Le fluorure de lithium est un composé ionique constitué d’ions Li+ et F-. Le cristal ionique du fluorure de lithium présente une structure cubique avec une alternance d’ions lithium et fluorure.

La constante de réseau de ce réseau unitaire est d’environ 3,01 Å. Le fluorure de lithium a un rayon ionique très faible et une structure de réseau unitaire dense, ce qui le rend très dur.

Autres informations sur le fluorure de lithium

Comment le fluorure de lithium est-il produit ?

La méthode générale de production du fluorure de lithium consiste à faire réagir des sels de lithium solubles dans l’eau, tels que le sulfate de lithium, le carbonate de lithium, le nitrate de lithium et le chlorure de lithium, avec de l’acide fluorhydrique.

La formule de réaction du sulfate de lithium est la suivante :

Li2SO4 + HF → LiF↓ + LiHSO4

Dans cette méthode, une solution aqueuse de sel de lithium est ajoutée à une solution d’acide fluorhydrique en petites quantités pour obtenir un précipité de fluorure de lithium comme produit de réaction. Le fluorure de lithium obtenu est filtré, lavé à l’eau et séché pour obtenir du fluorure de lithium en poudre.

Qu’est-ce que le fluorure de magnésium ?

Le fluorure de magnésium est un type de composé inorganique, un composé ionique constitué d’ions fluorure et magnésium.

Son numéro d’enregistrement CAS est le 7783-40-6 et sa composition est MgF2. Il existe à l’état naturel en très petites quantités sous forme de pierre de serra. Il est toutefois classé parmi les minéraux rares. Il est irritant pour la peau et les yeux et peut être nocif s’il est ingéré par voie orale.

Utilisations du fluorure de magnésium

Le fluorure de magnésium est une substance largement utilisée comme matériau typique à faible indice de réfraction. Des revêtements antireflets peuvent être réalisés en déposant un film de fluorure de magnésium sur la surface des lentilles et des prismes.

Les applications industrielles spécifiques de cette propriété comprennent les revêtements antireflets, les multicouches, les séparateurs de faisceaux, les films polarisants pour les écrans à cristaux liquides et les revêtements de verre.

De plus, les monocristaux de fluorure de magnésium sont relativement faciles à traiter parmi les monocristaux de fluorure. En effet, ils constituent une substance dont la plage de longueur d’onde de transmission est comprise entre 0,11 et 7,5 μm. Ils sont donc parfois utilisés comme matière première pour les éléments déflecteurs dans le domaine de l’ultraviolet, les substrats optiques, les plaques de fenêtres et les lentilles.

Parmi les autres exemples d’utilisations industrielles, on peut également citer les matières premières pour les lentilles optiques en fluorure pour les appareils photo numériques SLR, celles pour les monocristaux destinés au domaine optique telles que les scintillateurs, ainsi que les matériaux de base pour les fibres optiques.

Propriétés du fluorure de magnésium

Le fluorure de magnésium a un poids de formule de 62,30, un point de fusion de 1 248°C et un point d’ébullition de 2 260°C. Il a l’apparence d’un solide poudreux blanc à température et pression ambiantes. Sa densité est de 3,15 g/mL. La substance est insoluble dans l’eau (solubilité de 8,7 mg/100 g (18°C)) et dans l’éthanol. Elle l’est également dans l’acide chlorhydrique dilué, mais soluble dans l’acide nitrique.

La substance transmet des ondes électromagnétiques d’une longueur d’onde de 0,11~7,5 µm et peut être utilisée comme élément déflecteur dans la région UV. Elle présente également une résistance relativement bonne à la chaleur et aux chocs. Bien qu’il soit considéré comme stable dans des conditions de stockage normales, il est possible que des halogénures (fluorure d’hydrogène) et des oxydes métalliques se forment en tant que produits de décomposition. Il doit donc être stocké à l’abri du contact avec des agents oxydants puissants, des températures élevées et de la lumière directe du soleil.

Types de fluorure de magnésium

Le fluorure de magnésium est généralement vendu principalement comme produits réactifs pour la recherche et le développement et comme matériau industriel. En tant que produits réactifs pour la recherche et le développement, il est disponible en contenances de 5 g, 25 g, 100 g et 500 g. Les principales offres étant celles facilement manipulables en laboratoire. Ils sont commercialisés en tant que produits réactifs pouvant être stockés à température ambiante et sont considérés comme adaptés à l’évaporation sous vide, ainsi qu’à d’autres applications.

En tant que matériaux industriels, ils sont proposés comme matériaux optiques en couches minces et comme matériaux de revêtement transparents à faible indice de réfraction. Ils sont également classés comme matériaux à base de métaux rares. Il est proposé comme film polarisant pour les écrans à cristaux liquides, les revêtements de verre, etc. Il est principalement disponible en grandes capacités, telles que 20 kg (sacs), qui sont faciles à manipuler dans les usines. Son aspect en tant que matériau est blanc à transparent, granuleux ou en forme de tablette.

Autres informations sur le fluorure de magnésium

1. Synthèse du fluorure de magnésium

Le fluorure de magnésium peut être synthétisé en ajoutant à l’oxyde de magnésium un composé tel que le fluorure d’hydrogène ammoniacal comme source de fluorure d’hydrogène.

2. Structure cristalline du fluorure de magnésium

La structure cristalline du fluorure de magnésium est de type rutile. Il s’agit d’une structure cristalline que l’on trouve généralement dans le TiO2 et qui appartient au système cristallin tétragonal.

Le réseau unitaire contient deux unités chimiques et la structure spécifique est telle que lorsqu’un atome de Mg est considéré comme le centre, six atomes de F sont coordonnés, formant un octaèdre. En revanche, lorsqu’un atome de F est considéré comme le centre, trois atomes de Mg sont coordonnés. Notez qu’en phase gazeuse, une molécule de MgF2 a une structure linéaire.

Qu’est-ce que le fluorure de baryum ?

Le fluorure de baryum est un composé ionique constitué d’ions fluorure et baryum et est représenté par la formule de composition BaF2.

Son numéro d’enregistrement CAS est 7787-32-8 et il se présente sous la forme d’une poudre blanche à température et pression ambiantes. Les cristaux de fluorure ont généralement la propriété de transmettre le rayonnement infrarouge, mais le fluorure de baryum transmet sur une plage de longueurs d’onde particulièrement étendue.

C’est pourquoi il est également utilisé comme matériau pour les lentilles et le verre pour le rayonnement infrarouge. Le fluorure de baryum est désigné comme substance chimique pathogène en vertu de la loi sur les normes du travail et comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et nocives.

Utilisations du fluorure de baryum

Le fluorure daryum est principalement utilisé dans la fusion de l’aluminium de haute pureté, comme fondant pour les baguettes de soudure et comme glaçure. Le fluorure de baryum transmet une très large gamme de rayonnements électromagnétiques, de l’ultraviolet à l’infrarouge (longueurs d’onde d’environ 0,15-14 µm).

Il est donc utilisé dans les lentilles et les prismes pour une large gamme de longueurs d’onde, comme plaque de fenêtre en spectroscopie infrarouge et comme scintillateur dans la détection des rayons X. Parmi les autres applications dans le domaine de l’optique, citons les matières premières des lentilles en fluorure pour les optiques des appareils photo numériques SLR, les matériaux de base des fibres optiques, les fenêtres de cellules pour la mesure des gaz dans le NDIR, les fenêtres d’observation pour la mesure de la température dans les thermomètres à rayonnement et les caméras infrarouges, ainsi que les fenêtres de protection pour les lentilles des caméras infrarouges de taille moyenne.

De tous les cristaux de fluorure, le fluorure de baryum est celui qui transmet la plus grande longueur d’onde. Il est également plus résistant aux rayonnements électromagnétiques de haute énergie que le fluorure de calcium, par exemple.

Propriétés du fluorure de baryum

Le fluorure de baryum a un poids de formule de 175,324, un point de fusion de 1 253°C et un point d’ébullition de 2 260°C. C’est un solide blanc inodore à température ambiante. Avec une densité de 4,893 g/mL et une solubilité dans l’eau de 1,58 g/L (10 °C), il est pratiquement insoluble dans l’eau.

Stable dans des conditions normales de manipulation, mais sensible à un réchauffement rapide et aux chocs. Il est recommandé de le stocker dans un endroit frais et sombre, à l’abri de la lumière directe du soleil.

Les substances dangereuses incompatibles sont les agents oxydants et réducteurs. La substance est ininflammable, mais en cas d’incendie, etc., des produits de décomposition tels que le fluorure d’hydrogène gazeux, très toxique, peuvent être générés.

Types de fluorure de baryum

Le fluorure de baryum est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme matière première industrielle. En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, il est vendu dans des volumes tels que 20g, 50g, 100g et 500g, et est disponible dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. Ils sont généralement manipulés comme des produits réactifs qui peuvent être conservés à température ambiante.

Il est également vendu comme matière première industrielle, principalement pour la production de verre (lentilles). Il est principalement fourni dans des capacités de 20 kg (sacs), qui sont faciles à manipuler dans les usines.

Autres informations sur le fluorure de baryum

1. Le fluorure de baryum dans la nature

Le fluorure de baryum est présent dans la nature sous la forme d’un minéral, la dixonite franche. Cette substance est présente avec du quartz dans le gisement d’or de Carlin, dans le comté d’Eureka, au Nevada.

2. Structure cristalline du fluorure de baryum

Le fluorure de baryum a une structure similaire à celle du CaF2 à température et pression ambiantes, mais sous haute pression, il passe à une structure similaire à celle du PbCl2.

3. Informations sur la sécurité et les dangers du fluorure de baryum

Le fluorure de baryum est une substance qui a été identifiée comme présentant les dangers suivants

• Toxique par ingestion orale
• Forte irritation des yeux
• Risque d’irritation des voies respiratoires
• Risque de dommages au système cardiovasculaire, au système nerveux, au système musculaire, aux reins et aux os en cas d’exposition prolongée ou répétée.

En raison de ces risques, la substance est réglementée par diverses lois et réglementations. Elle est désignée comme substance délétère en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères et comme substance chimique malade en vertu de la loi sur les normes de travail.

Il est également désigné comme substance dangereuse en vertu de la loi sur l’approvisionnement en eau (substance dangereuse), de la loi sur l’assainissement (substance de référence pour la qualité de l’eau), de la loi sur les contre-mesures à la contamination des sols (substance dangereuse spécifiée) et de la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau (substance dangereuse), de sorte qu’il convient d’être prudent lors de l’élimination de la substance. Le fluorure de baryum est lui-même une substance ininflammable, mais comme du fluorure d’hydrogène gazeux peut être généré par la combustion, il est désigné comme une substance nécessitant une notification de stockage, etc. en vertu de la loi sur les services d’incendie.