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Qu’est-ce que le fluorure de baryum ?

Le fluorure de baryum est un composé ionique constitué d’ions fluorure et baryum et est représenté par la formule de composition BaF2.

Son numéro d’enregistrement CAS est 7787-32-8 et il se présente sous la forme d’une poudre blanche à température et pression ambiantes. Les cristaux de fluorure ont généralement la propriété de transmettre le rayonnement infrarouge, mais le fluorure de baryum transmet sur une plage de longueurs d’onde particulièrement étendue.

C’est pourquoi il est également utilisé comme matériau pour les lentilles et le verre pour le rayonnement infrarouge. Le fluorure de baryum est désigné comme substance chimique pathogène en vertu de la loi sur les normes du travail et comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et nocives.

Utilisations du fluorure de baryum

Le fluorure daryum est principalement utilisé dans la fusion de l’aluminium de haute pureté, comme fondant pour les baguettes de soudure et comme glaçure. Le fluorure de baryum transmet une très large gamme de rayonnements électromagnétiques, de l’ultraviolet à l’infrarouge (longueurs d’onde d’environ 0,15-14 µm).

Il est donc utilisé dans les lentilles et les prismes pour une large gamme de longueurs d’onde, comme plaque de fenêtre en spectroscopie infrarouge et comme scintillateur dans la détection des rayons X. Parmi les autres applications dans le domaine de l’optique, citons les matières premières des lentilles en fluorure pour les optiques des appareils photo numériques SLR, les matériaux de base des fibres optiques, les fenêtres de cellules pour la mesure des gaz dans le NDIR, les fenêtres d’observation pour la mesure de la température dans les thermomètres à rayonnement et les caméras infrarouges, ainsi que les fenêtres de protection pour les lentilles des caméras infrarouges de taille moyenne.

De tous les cristaux de fluorure, le fluorure de baryum est celui qui transmet la plus grande longueur d’onde. Il est également plus résistant aux rayonnements électromagnétiques de haute énergie que le fluorure de calcium, par exemple.

Propriétés du fluorure de baryum

Le fluorure de baryum a un poids de formule de 175,324, un point de fusion de 1 253°C et un point d’ébullition de 2 260°C. C’est un solide blanc inodore à température ambiante. Avec une densité de 4,893 g/mL et une solubilité dans l’eau de 1,58 g/L (10 °C), il est pratiquement insoluble dans l’eau.

Stable dans des conditions normales de manipulation, mais sensible à un réchauffement rapide et aux chocs. Il est recommandé de le stocker dans un endroit frais et sombre, à l’abri de la lumière directe du soleil.

Les substances dangereuses incompatibles sont les agents oxydants et réducteurs. La substance est ininflammable, mais en cas d’incendie, etc., des produits de décomposition tels que le fluorure d’hydrogène gazeux, très toxique, peuvent être générés.

Types de fluorure de baryum

Le fluorure de baryum est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme matière première industrielle. En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, il est vendu dans des volumes tels que 20g, 50g, 100g et 500g, et est disponible dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. Ils sont généralement manipulés comme des produits réactifs qui peuvent être conservés à température ambiante.

Il est également vendu comme matière première industrielle, principalement pour la production de verre (lentilles). Il est principalement fourni dans des capacités de 20 kg (sacs), qui sont faciles à manipuler dans les usines.

Autres informations sur le fluorure de baryum

1. Le fluorure de baryum dans la nature

Le fluorure de baryum est présent dans la nature sous la forme d’un minéral, la dixonite franche. Cette substance est présente avec du quartz dans le gisement d’or de Carlin, dans le comté d’Eureka, au Nevada.

2. Structure cristalline du fluorure de baryum

Le fluorure de baryum a une structure similaire à celle du CaF2 à température et pression ambiantes, mais sous haute pression, il passe à une structure similaire à celle du PbCl2.

3. Informations sur la sécurité et les dangers du fluorure de baryum

Le fluorure de baryum est une substance qui a été identifiée comme présentant les dangers suivants

• Toxique par ingestion orale
• Forte irritation des yeux
• Risque d’irritation des voies respiratoires
• Risque de dommages au système cardiovasculaire, au système nerveux, au système musculaire, aux reins et aux os en cas d’exposition prolongée ou répétée.

En raison de ces risques, la substance est réglementée par diverses lois et réglementations. Elle est désignée comme substance délétère en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères et comme substance chimique malade en vertu de la loi sur les normes de travail.

Il est également désigné comme substance dangereuse en vertu de la loi sur l’approvisionnement en eau (substance dangereuse), de la loi sur l’assainissement (substance de référence pour la qualité de l’eau), de la loi sur les contre-mesures à la contamination des sols (substance dangereuse spécifiée) et de la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau (substance dangereuse), de sorte qu’il convient d’être prudent lors de l’élimination de la substance. Le fluorure de baryum est lui-même une substance ininflammable, mais comme du fluorure d’hydrogène gazeux peut être généré par la combustion, il est désigné comme une substance nécessitant une notification de stockage, etc. en vertu de la loi sur les services d’incendie.

Qu’est-ce que le fluorure de sodium ?

Le fluorure est abondant dans la nature. Le fluorure de sodium est un type de fluorure raffiné à partir de minerais naturels tels que la fluorine, le phosphate et la cryolite.

Le fluorure de sodium, aussi appelé fluorure de soude, a un poids moléculaire de 41,99. Il s’agit d’une substance cristalline incolore et inodore, légèrement soluble dans l’eau mais pratiquement insoluble dans l’alcool. La solution aqueuse est un liquide bleu pâle clair au goût aromatique et sucré.

Lors de sa manipulation, le fluorure de sodium doit être tenu à l’écart des acides car la réaction avec ces derniers produit du fluorure d’hydrogène toxique. En outre, bien que le fluorure de sodium lui-même soit ininflammable, il existe un risque de production de fluorure d’hydrogène par chauffage, il faut donc veiller à contrôler la température.

Sécurité du fluorure de sodium

Le fluorure de sodium est légalement classé comme substance nocive. Les symptômes de l’ingestion comprennent des symptômes aigus et chroniques.

Les symptômes d’intoxication aiguë les plus courants sont des symptômes gastro-intestinaux tels que des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales et des diarrhées. Il est difficile d’établir un seuil pour la dose d’intoxication aiguë au fluorure en raison du manque de données suffisantes sur l’homme et des différences dans les réactions individuelles. Toutefois, des concentrations comprises entre 2,7 et 5 mgF/kg ont été rapportées.

Il existe deux toxicités chroniques. La première, la fluorose dentaire, est causée par l’ingestion continue d’une quantité excessive de fluor (environ 2,0 ppm) via l’eau du robinet pendant la période de formation, ou calcification, des dents.

La seconde est la fluorose osseuse. Le fluor dans le sérum affecte le métabolisme osseux, provoquant un raidissement des articulations et une calcification des ligaments. Boire de l’eau à des concentrations de 10 à 20 ppm pendant plus de 10 ans augmente le risque de développer la maladie.

Utilisations du fluorure de sodium

Dilué à la concentration prescrite, 0,10 g de fluorure de sodium dans 100 ml, il est utilisé de diverses manières, notamment dans les bains de bouche et les dentifrices pour prévenir les caries dentaires. En fonction du dosage et de la concentration, son utilisation peut être réservée aux dentistes. Des dentifrices dont la concentration en fluorure ne dépasse pas 1 500 ppm sont en vente libre.

Le fluorure de sodium est également largement utilisé dans d’autres secteurs, notamment sous forme d’émulsion pour rendre le verre clair opaque, comme conservateur du bois, comme agent fondant pour les alliages d’aluminium et l’acier, et comme anticoagulant pour les tests de glycémie.

Le fluorure de sodium a été employé aux États-Unis pour prévenir les caries dentaires. Au Japon, la prévention des caries à l’aide de préparations fluorées a été encouragée conformément aux recommandations de l’OMS. À l’état de fluorure, il inhibe d’abord l’action des bactéries et des enzymes dans la cavité buccale et supprime la production d’acides qui dissolvent les dents. D’autre part, lorsqu’il agit sur les dents, il les améliore au niveau cristallin en formant de la fluoroapatite, favorisant ainsi la reminéralisation. Les dents deviennent ainsi plus fortes et plus résistantes aux acides, ce qui prévient les caries.

Qu’est-ce que le fluorure de potassium ?

Le fluorure de potassium, potassium fluoride en anglais, est un composé inorganique qui se présente sous la forme de cristaux ou de poudre blancs.

Le fluorure de potassium est soluble dans l’eau et insoluble dans les alcools tels que l’éthanol. En tant que sel inorganique, il a un goût salé et corrode le verre.

Les données de base sur le fluorure de potassium sont les suivantes : formule chimique : KF ; poids moléculaire : 58,10 ; point de fusion/point de congélation : 860°C ; point d’ébullition ou premier point de distillation et intervalle d’ébullition : 1505°C.

Au Japon, le fluorure de potassium est désigné comme “substance dangereuse et nocive à étiqueter” et “substance dangereuse et nocive à notifier” en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles, et comme “substance chimique désignée de classe 1” en vertu de la loi sur la confirmation, etc. du rejet de substances chimiques et la promotion de leur gestion, etc.

Utilisations du fluorure de potassium

Le fluorure de potassium est utilisé dans un certain nombre de domaines, notamment comme matière première pour le raffinage du tantale dans les condensateurs au tantale, qui sont d’importants composants électroniques.

De plus, le fluorure de potassium est utilisé comme base pour les réactions organiques, comme agent de fluoration, catalyseur et agent de flux dans la synthèse organique, et comme absorbant (absorbant l’acide fluorhydrique HF et l’eau).

En outre, le fluorure de potassium possède des propriétés aromatiques : il est donc employé pour les pesticides et les produits agrochimiques. Par ailleurs, en tant que substance réagissant avec le verre, il sert d’agent de matage du verre et dans le verre de haute qualité tel que les gravures.

Le fluorure de potassium est également employé comme réactif analytique et agent de formation de complexes pour la conservation des aliments et la galvanoplastie mais aussi : comme agent de gravure, conservateur, baguette de soudure en aluminium, flux de soudure, et matière première pour la préparation du fluorure d’hydrogène de potassium.

Qu’est-ce que le fluorure d’ammonium ?

Le fluorure d’ammonium (anglais : Ammonium Fluoride) est un composé ionique se présentant sous la forme d’une poudre cristalline blanche.

Sa formule chimique est FH4N et son poids moléculaire est de 37,04. Il est enregistré sous le numéro CAS 12125-01-8.

Utilisations du fluorure d’ammonium

1. Agents de gravure

Le fluorure d’ammonium dissout le verre et a longtemps été utilisé dans les processus de gravure du verre. Bien que la demande en tant qu’agent de gravure pour le verre ait été limitée, le fluorure d’ammonium dissout également les matériaux à base de silicium et est donc également utilisé dans le processus de gravure des matériaux semi-conducteurs.

2. Les détergents

La propriété du fluorure d’ammonium de dissoudre les résines de silicium est également appliquée dans les détergents. Le nettoyage du tartre de silice, qui est une tache d’eau, est généralement considéré comme difficile, mais il peut être éliminé avec du fluorure d’ammonium.

C’est pourquoi certains détergents conçus pour le nettoyage du tartre contiennent une petite quantité de fluorure d’ammonium en raison de ses effets sur le corps humain.

3. Autres

Le fluorure d’ammonium est également utilisé pour désinfecter le matériel utilisé dans le processus de brassage, comme conservateur du bois pour le brassage, comme agent de traitement de surface pour les métaux, pour l’impression et la teinture des textiles, comme insecticide et comme réactif pour l’analyse chimique.

Propriétés du fluorure d’ammonium

Il s’agit d’un solide soluble dans l’eau dont le point de fusion est de 238°C. Le composé a une odeur piquante et est extrêmement soluble dans l’eau et moins soluble dans l’éthanol et l’acétone. Il érode le verre et corrode l’aluminium.

Il est acide avec un pH de 6,0-7,5 (100 g/L, 25°C), qui indique le degré d’acidité ou d’alcalinité.

Autres informations sur le fluorure d’ammonium

1. Méthodes de production du fluorure d’ammonium

Pour la synthèse en grandes quantités en laboratoire, il peut être facilement produit en mélangeant 1 mole d’eau ammoniaquée avec 1 mole de fluorure d’ammonium.

Industriellement, il peut être synthétisé en le précipitant à travers du gaz ammoniaque dans de l’acide fluorhydrique à 40 % glacé. Le fluorure d’ammonium peut également être isolé en chauffant du chlorure d’ammonium et du fluorure de sodium ou du sulfate d’ammonium et du fluorure de calcium, puis en le sublimant.

2. Informations juridiques

Le fluorure d’ammonium relève des lois et réglementations nationales suivantes

• Loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères : substance dramatique, classe d’emballage 3.
• Loi sur la sécurité et la santé industrielles : substances dangereuses et toxiques à étiqueter (loi 57, décret d’application 18), substances dangereuses et toxiques à notifier (loi 57-2, décret d’application 18-2 annexe 9) No. 487
• Ordonnance sur le transport et le stockage des matières dangereuses : substances toxiques et vénéneuses (article 3 du règlement sur les matières dangereuses, annexe 1 de la notification des matières dangereuses)
• Loi sur l’aéronautique civile : substances toxiques et vénéneuses (ordonnance d’application, article 194, notification des substances dangereuses, annexe 1)
• Loi sur la promotion du contrôle des émissions de substances chimiques (loi PRTR) : substances chimiques désignées de classe 1 (article 2, paragraphe 2 de la loi, et article 1, tableau 1 en annexe de l’ordonnance d’application).
• Loi révisée sur la promotion du contrôle des émissions de substances chimiques : substances chimiques désignées de classe 1 (article 2, paragraphe 2 de la loi, article 1, tableau 1 en annexe de l’ordonnance d’application)
• Loi sur la lutte contre la pollution de l’eau : substances dangereuses (article 2 de la loi, article 2 du décret d’application, article 1 de l’ordonnance ministérielle établissant des normes pour les effluents)
• Loi sur la lutte contre la pollution atmosphérique : polluants atmosphériques dangereux
• Loi sur les mesures de lutte contre la contamination des sols : substances dangereuses spécifiées.

3. Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
Éviter tout contact avec des agents oxydants puissants. Porter un équipement de protection individuelle et utiliser un système de ventilation locale.

En cas d’incendie
Le fluorure d’ammonium est un solide ininflammable, mais la décomposition thermique peut libérer des gaz et des vapeurs irritants et toxiques. Utiliser de l’eau pulvérisée, du dioxyde de carbone, des agents extincteurs en poudre, de la mousse ou du sable sec pour éteindre l’incendie. Ne pas utiliser d’eau pulvérisée.

En cas d’inhalation
En cas d’inhalation, déplacez la personne vers un endroit où l’air est frais, par exemple à l’extérieur, et reposez-la dans une position confortable pour respirer. En cas de toux ou de maux de gorge, contacter un médecin.

En cas de contact avec la peau
Lorsque vous utilisez le produit, portez toujours des vêtements de protection tels que des blouses ou des vêtements de travail et des gants de protection afin d’éviter tout contact avec la peau. En cas de contact avec la peau, lavez-la soigneusement avec de l’eau et du savon.

Si le produit adhère aux vêtements, enlever tous les vêtements contaminés. Si des rougeurs ou d’autres symptômes persistent, contacter un médecin.

En cas de contact avec les yeux
Provoque des lésions oculaires graves et une forte irritation des yeux. Toujours porter des lunettes de protection lors de l’utilisation du produit.

En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment à l’eau. Retirer les lentilles de contact si le patient en porte. Peut provoquer des rougeurs et des douleurs dans les yeux. Consulter immédiatement un médecin.

Stockage
Dans un récipient hermétique en polypropylène ou en polyéthylène en raison de l’effet érosif sur le verre. Stocker dans un endroit frais, bien ventilé, à l’abri de la lumière directe du soleil et sous clé.

Qu’est-ce que le fluorure d’aluminium ?

Le fluorure d’aluminium est un composé ionique dont la formule chimique est AlF3.

Il est également connu sous le nom de fluorure d’aluminium car trois atomes de fluor sont liés à un atome d’aluminium.

Le fluorure d’aluminium est désigné comme une substance dangereuse qui doit être étiquetée et notifiée par son nom en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail.

Utilisations du fluorure d’aluminium

Le fluorure d’aluminium est principalement utilisé comme fondant pour les métaux non ferreux, comme émail pour les céramiques, comme flux pour les baguettes de soudure, pour les incrustations en aluminium et comme matière première pour les lentilles optiques.

Il est également utilisé comme additif dans la fusion électrolytique de l’aluminium. Plus précisément, il abaisse le point de fusion de l’alumine et augmente sa conductivité électrique.

Le fluorure d’aluminium est également une substance utilisée comme matière première pour les lentilles d’appareils photo destinées à être utilisées dans le domaine des ultraviolets, en raison de sa capacité à transmettre les rayons ultraviolets. Dans le secteur des appareils photo et de l’optique, les applications comprennent les matières premières pour les lentilles en fluorure optique des appareils photo numériques SLR, les matières premières monocristallines pour les scintillateurs et d’autres applications optiques, et les matériaux de base des fibres optiques.

Propriétés de la fluorure d’aluminium

formule chimique	AlF3
Poids moléculaire	83.98
Point de fusion	1 291°C
Point d’ébullition	1 272°C
Aspect à température ambiante	Solide blanc
Densité	3,07 g/mL
Solubilité dans l’eau	0,559 g/100 mL (25°C)
	Légèrement soluble dans les acides et les bases

Le fluorure d’aluminium a un poids de 83,98, un point de fusion de 1 291°C et un point d’ébullition de 1 272°C. C’est un solide blanc inodore à température ambiante. Il présente des propriétés de sublimation. Sa densité est de 3,07 g/mL et sa solubilité dans l’eau est de 0,559 g/100 mL (25°C). Elle est légèrement soluble dans les acides et les bases, mais insoluble dans l’alcool et l’acétone. La substance est ininflammable.

La fluorure d’aluminium réagit violemment au contact du sodium et du potassium et est connue pour produire des fumées hautement toxiques au contact des acides et des fumées acides. La substance réagit également violemment avec l’air, l’humidité et les composés contenant de l’hydrogène actif. Le chauffage produit du fluorure d’hydrogène gazeux.

Types de fluorure d’aluminium

Le fluorure d’aluminium est principalement vendu sous forme de produits réactifs pour la recherche et le développement et sous forme de matériau industriel. Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont disponibles en contenances de 10 g, 50 g et 500 g, principalement en petits volumes faciles à manipuler en laboratoire.

Pour l’utilisation industrielle, les produits sont principalement fournis pour des applications telles que les matériaux pour membranes optiques, la production de lentilles de fluorure et les solvants pour la fusion électrolytique de l’aluminium. Les capacités sont principalement de grandes capacités à partir de 20 kg, qui sont faciles à manipuler dans les usines.

Autres informations sur la fluorure d’aluminium

1. Synthèse du fluorure d’aluminium

Le fluorure d’aluminium peut être synthétisé en mélangeant de l’oxyde d’aluminium et du fluorure d’hydrogène et en le chauffant à environ 700°C. Il peut également être obtenu par des méthodes de laboratoire en faisant réagir de l’hydroxyde d’aluminium ou de l’aluminium métallique avec du fluorure d’hydrogène.

Le fluorure d’aluminium se forme également par décomposition thermique lorsque l’hexafluoroaluminate d’ammonium est chauffé au rouge dans un courant d’azote.

2. Structure cristalline du fluorure d’aluminium

La structure cristalline du fluorure d’aluminium est une structure octaédrique avec un environnement d’aluminium déformé. Cette structure est similaire à celle de l’oxyde de rhénium (VI). En raison de cette structure, le fluorure d’aluminium est réfractaire, contrairement à d’autres analogues halogénés.

3. Fluorure d’aluminium hydraté

Les hydrates de fluorure d’aluminium sont représentés par la structure AlF3-xH2O et plusieurs substances ont été rapportées. Plus précisément, il existe des monohydrates avec x=1, des trihydrates (x=3), des hexahydrates (x=6) et des ixohydrates (x=9).

4. Informations relatives à la sécurité du fluorure d’aluminium

Le fluorure d’aluminium est une substance qui s’est révélée dangereuse pour la santé humaine. Les risques spécifiques comprennent les symptômes suivants

• Toxique par ingestion orale
• Forte irritation des yeux
• Peut provoquer une irritation des voies respiratoires
• Effets néfastes suspectés sur la fertilité ou le fœtus
• Lésions osseuses dues à une exposition prolongée ou répétée

C’est pourquoi la loi sur la santé et la sécurité au travail désigne les substances dangereuses qui doivent être étiquetées avec un nom, etc. et les substances dangereuses pour lesquelles une évaluation des risques doit être effectuée. D’autres substances sont également désignées comme dangereuses en vertu de la loi sur l’approvisionnement en eau, de la loi sur l’assainissement, de la loi sur l’aéronautique civile et de la loi sur la lutte contre la pollution de l’eau. Elles doivent être manipulées correctement, conformément aux lois et réglementations en vigueur, et éliminées de manière appropriée.

Qu’est-ce que le phtalate de dibutyle ?

Le phtalate de dibutyle (Dibutyl phthalate) est un composé organique, un composé ester dont la formule chimique est C16H22O4.

Il est également connu sous le nom de phtalate de dibutan-1-yl, DBP, phtalate de dibutyle, phtalate de n-butyle, phtalate de n-butyle, phtalate de n-butyle, ester de phtalate de dibutyle, etc. Le numéro d’enregistrement CAS est 84-74-2.

Cette substance est largement utilisée comme plastifiant et comme additif dans les adhésifs et les encres d’imprimerie.

Utilisations du phtalate de dibutyle

Le phtalate de dibutyle est une substance utilisée comme plastifiant pour le polychlorure de vinyle, le polystyrène et les résines acryliques. Il est également utilisé comme additif dans les laques, les adhésifs, les encres d’imprimerie, les pigments, la cellophane et les teintures, et comme lubrifiant pour les textiles.

Le phtalate de dibutyle est une matière première pour la fabrication de produits pharmaceutiques tels que les kératolytiques, les antiseptiques, les antidiarrhéiques et les antiparasitaires. Il est également utilisé comme parfum et solvant dans les cosmétiques. Il est également utilisé comme régulateur de croissance des plantes, comme agent auxiliaire dans les pesticides et comme additif dans le processus de brassage.

Propriétés du phtalate de dibutyle

formule chimique	C16H22O4
Poids moléculaire	278,35
Point de fusion	-35°C
Point d’ébullition	340°C
Aspect à température ambiante	Liquide visqueux incolore à jaune
Densité	1,05 g/mL
Solubilité dans l’eau	10 mg/L (25°C)
Dissolution	Éther, benzène, etc.

Le phtalate de dibutyle a un poids moléculaire de 278,35, un point de fusion de -35°C et un point d’ébullition de 340°C. C’est un liquide incolore à jaune, aromatique et visqueux à température ambiante. Il a une odeur caractéristique. D’une densité de 1,05 g/mL, la substance est soluble dans divers solvants organiques tels que les alcools, les éthers ou le benzène, alors qu’elle est pratiquement insoluble dans l’eau. Sa solubilité dans l’eau est de 10 mg/L (25°C).

Types de phtalate de dibutyle

Le phtalate de dibutyle est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme produit chimique industriel. En tant que produit réactif, il est disponible dans différentes capacités telles que 25 mL, 100 mL, 500 mL, 1 L, 2,5 L et 4 L. Les produits réactifs sont principalement proposés dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire et peuvent généralement être conservés à température ambiante. Ils sont utilisés comme matières premières pour la synthèse organique, comme solvants à point d’ébullition élevé et comme plastifiants pour les résines synthétiques.

En tant que produit chimique industriel, il est principalement vendu comme plastifiant ; il est souvent décrit sous le nom de DBP et c’est un plastifiant avec une très bonne efficacité de plastification et une très bonne aptitude à la transformation. Il est principalement destiné à être utilisé dans les peintures, les adhésifs et les produits en caoutchouc.

Autres informations sur le phtalate de dibutyle

1. Synthèse du phtalate de dibutyle

Le phtalate de dibutyle est produit par la réaction d’estérification du n-butanol avec l’anhydride phtalique.

2. Décomposition du phtalate de dibutyle

Le phtalate de dibutyle est hydrolysé en n-butanol et en acide phtalique. Le principal métabolite in vivo est généralement le phtalate de monobutyle.

Réagit avec les agents oxydants forts et les acides, et la combustion produit du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone, etc. Lors du stockage, il convient d’éviter tout contact avec des acides forts, des agents oxydants forts et des bases fortes, ainsi que les conditions de température élevée.

3. Informations de sécurité sur le phtalate de dibutyle

Le phtalate de dibutyle est une substance inflammable dont le point d’éclair est de 174°C. En tant que tel, il est désigné comme un liquide inflammable de classe 4 et un liquide non soluble dans l’eau de classe 3 en vertu de la loi sur les services d’incendie.

En outre, les symptômes suivants ont été identifiés comme nocifs

• Peut provoquer des réactions allergiques cutanées.
• Risque d’irritation des organes respiratoires.
• Risque d’effets néfastes sur la fertilité ou le fœtus.
• Lésions des organes respiratoires dues à une exposition prolongée ou répétée.
• Très toxique pour les organismes aquatiques.

Désigné comme substance dangereuse devant être étiquetée et comme substance dangereuse pour laquelle une évaluation des risques doit être effectuée en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, et comme substance chimique désignée de classe 1 en vertu de la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants (PRTR).

Désigné comme polluant atmosphérique dangereux en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution atmosphérique et comme substance liquide dangereuse en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution marine. Il doit être manipulé correctement, conformément à la loi.

Qu’est-ce que la polyvinylpyrrolidone ?

La polyvinylpyrrolidone est un polymère non ionique et hydrosoluble de N-vinyl-2-pyrrolidone polymérisée.

Elle est également connue sous le nom de Poly (N-vinylpyrrolidone), PVP et povidone. La polyvinylpyrrolidone est utilisée dans un large éventail d’applications, des produits industriels aux produits ménagers en passant par les denrées alimentaires.

Utilisations de la polyvinylpyrrolidone

Contrairement à de nombreux composés polymères synthétiques, la polyvinylpyrrolidone est bien soluble dans l’eau, et cette propriété est utilisée pour diverses applications. De plus, elle est également utilisée dans les produits pharmaceutiques et les additifs alimentaires en raison de sa forte hygroscopicité, de ses propriétés filmogènes, adhésives et dispersantes, ainsi que de son profil de sécurité élevé pour le corps humain et l’environnement.

1. Dans les produits pharmaceutiques

Elle peut être utilisée comme matière première pour l’antiseptique poppidone-iode, comme liant dans la fabrication de comprimés et de gélules, comme agent stabilisant dans les suspensions et les émulsions et comme base pour les pommades et les crèmes. La polyvinylpyrrolidone est également mélangée à des matériaux en fibres creuses pour améliorer la compatibilité sanguine des fibres creuses utilisées dans les reins artificiels.

2. Dans les additifs alimentaires

La polyvinylpyrrolidone est utilisée comme stabilisateur, liant et dispersant dans les produits à base de vitamines et de minéraux. Il existe également un polymère appelé polyvinylpyrrolidone (PVPP), dans lequel la partie pyrrolidone du polyvinylpyrrolidone est réticulée, utilisé comme agent clarifiant dans la bière et le vin, et comme agent astringent réducteur de goût dans les boissons à base de thé. Alors que la polyvinylpyrrolidone est soluble dans l’eau, le PVPP n’est pas soluble dans l’eau.

Propriétés de la polyvinylpyrrolidone

Il s’agit d’un polymère linéaire de N-vinyl-2-pyrrolidone (C6H9NO), un polymère hygroscopique et non cristallin. Il est inodore ou a une légère odeur spécifique. Sa densité est de 1,2 g/cm3, son point de fusion (température de transition vitreuse) est de 150-180°C et sa température de décomposition est d’environ 400°C.

Elle est soluble dans l’eau et les alcools et se dissout dans la plupart des solvants polaires, y compris la pyridine et le chloroforme. La polyvinylpyrrolidone également très compatible avec d’autres polymères. En revanche, elle est insoluble dans l’acétone et pratiquement insoluble dans les esters, les éthers et les solvants hydrocarbonés.

En raison de son profil de sécurité élevé pour la santé humaine et l’environnement, elle est utilisée dans une large gamme de produits. En tant que polymère non ionique, elle présente également une faible conductivité électrique et d’excellentes propriétés isolantes.

Autres informations sur la polyvinylpyrrolidone

Processus de production de la polyvinylpyrrolidone

La polyvinylpyrrolidone est produite à partir d’acétylène et de formaldéhyde selon les procédés suivants.

1. Synthèse de la γ-butyrolactone
Après réaction de l’acétylène et du formaldéhyde sous pression, le 1,4-butanediol est obtenu par réduction catalytique. Chauffé à 200°C sous catalyse au cuivre, il se produit une réaction de déshydratation intramoléculaire qui donne la γ-butyrolactone.

C2H2 + HCHO → HOCH2CH2CH2CH2OH (1,4-butanediol) → C4H6O2 (γ-butyrolactone)

2. Synthèse de la N-vinyl-2-pyrrolidone
La N-vinyl-2-pyrrolidone est obtenue en traitant la γ-butyrolactone avec de l’ammoniaque pour donner de la 2-pyrrolidone, qui est ensuite soumise à de l’acétylène sous pression.

C4H6O2 + NH3 → C4H7NO (2-pyrrolidone)
C4H7NO + C2H2 → C6H9NO

Une autre façon de synthétiser la N-vinyl-2-pyrrolidone à partir de la γ-butyrolactone est de la faire réagir avec de la monoéthanolamine, en plus de ce qui précède. La N-hydroxyéthylpyrrolidone est produite à partir de la γ-butyrolactone et de la monoéthanolamine. Elle est ensuite déshydratée en phase vapeur pour donner de la N-vinyl-2-pyrrolidone.

C4H6O2 + HOCH2CH2NH2 → C6H11O3 (N-hydroxyéthylpyrrolidone)
C6H11O3 → C6H9NO + H2O

3. Polymérisation de la N-vinyl-2-pyrrolidone
La polymérisation de la N-vinyl-2-pyrrolidone par chauffage en présence de peroxyde d’hydrogène donne de la vinylpyrrolidone.

Qu’est-ce que le formaldéhyde ?

Numéro d’enregistrement CAS	50-00-0
Formule moléculaire	CH2O
Poids moléculaire	30.03
Point de fusion	-92°C
Point d’ébullition	-19,3°C
Densité	0,8153 g/mL
Apparence	Gaz incolore

Le formaldéhyde est un aldéhyde dont la structure est la plus simple.

Il est également appelé méthanal ou oxyde de méthylène. Dans l’environnement atmosphérique, il se forme lors de la combustion incomplète de matières organiques, telles que les combustibles fossiles et les déchets. De plus, il est également formé à partir d’hydrocarbures atmosphériques par des réactions photochimiques et est l’un des composants des oxydants photochimiques.

Le formaldéhyde est également l’un des agents responsables du syndrome des bâtiments malsains. Le formaldéhyde contenu dans les adhésifs utilisés dans les matériaux de construction peut provoquer des irritations des muqueuses et des allergies.

Utilisations du formaldéhyde

Le formaldéhyde est un produit chimique largement utilisé dans la vie quotidienne. Par exemple, il est utilisé comme désinfectant, fongicide, désinfectant et insecticide pour les meubles et les vêtements, ainsi que pour les produits textiles rétractables, infroissables et stabilisateurs de forme.

Il est également utilisé comme matière première pour la fabrication de résines synthétiques, de produits chimiques agricoles, de produits chimiques photographiques et de produits pharmaceutiques. Une solution aqueuse de formaldéhyde à 37 % est appelée “formol” et peut être utilisée comme conservateur pour les spécimens ainsi que comme matière première pour les plastiques, le caoutchouc synthétique et les peintures.

Propriétés du formaldéhyde

Le formaldéhyde est un gaz incolore, inflammable et d’odeur piquante. Il est très soluble dans l’eau. Son point de fusion est de -92°C et son point d’ébullition de -19,3°C. Son point d’éclair est de 64°C et son point d’ignition est de 430°C.

Structure du formaldéhyde

Le formaldéhyde est un composé organique à groupe aldéhyde dont la formule chimique est HCHO. Sa masse molaire est de 30,03 et sa densité de 0,8153 g/mL. Le formaldéhyde se polymérise facilement pour former du paraformaldéhyde (HO(CH2O)nH) à partir de solutions aqueuses, à l’exception du trioxane anhydre (CH2O)3.

Le trioxane est le trimère du Formaldéhyde et se dissout dans les solvants organiques sans se décomposer. En revanche, le paraformaldéhyde est insoluble dans la plupart des solvants.

Par ailleurs, le méthandiol est présent dans les solutions aqueuses de formaldéhyde. La formule chimique du méthandiol est H2C(OH)2, également connu sous le nom de Formaldéhyde monohydraté ou de méthylène glycol. Par exemple, dans une solution aqueuse de formaldéhyde à 5 %, la proportion de méthandiol est d’environ 80 %.

Autres informations sur le formaldéhyde

1. Synthèse du formaldéhyde

Le formaldéhyde se forme lorsque le méthanol est oxydé à l’air sur un catalyseur. Cependant, l’oxydation du formaldéhyde produit de l’acide formique. D’autre part, le formaldéhyde peut également être obtenu par distillation sèche du formiate de calcium.

Dans la nature, le formaldéhyde est produit lorsque la glycine est formée à partir de l’acide aminé sérine, catalysé par la sérine hydroxyméthyltransférase. Le formaldéhyde est également produit à partir du méthanol par des bactéries méthylotrophes, catalysé par la méthanol déshydrogénase.

2. Utilisations industrielles du formaldéhyde

Le formaldéhyde est couramment utilisé comme précurseur de composés complexes. Les résines d’urée, les résines de mélamine, les résines phénoliques et les polyacétals sont des exemples de produits synthétisés à l’aide de formaldéhyde.

Le 1,4-butanediol et le diisocyanate de diphénylméthane peuvent également être synthétisés à partir du formaldéhyde.

3. Le formaldéhyde dans les organismes vivants et les denrées alimentaires

Le formaldéhyde est produit par le métabolisme des acides aminés et des substances biologiques étrangères. Par conséquent, même en l’absence d’exposition au formaldéhyde, la concentration de formaldéhyde dans le sang serait d’environ 2,6 ppm.

Il est présent dans des denrées alimentaires naturelles telles que certains poissons et les champignons shiitake dans une mesure telle qu’il n’affecte pas la santé. Le vin de fruit fabriqué à partir de fruits riches en pectine contient du méthanol, qui est décomposé dans l’organisme par l’alcool déshydrogénase pour produire du formaldéhyde.

Qu’est-ce que l’acide borique ?

L’acide borique est le terme générique pour les oxoacides de bore, communément l’acide orthoborique.

L’acide borique est une substance présente partout dans la nature, notamment dans l’eau, le sol et les plantes, mais il est raffiné industriellement à partir de minéraux boratés naturels tels que la pierre de Ludwig, la cholémanite et l’uréxite.

Il a un aspect cristallin incolore ou blanc et n’a pas d’odeur. Il est légèrement soluble dans l’eau et l’éthanol et presque insoluble dans l’éther diéthylique. Il est ininflammable et les solutions aqueuses sont légèrement acides.

Utilisations de l’acide borique

1. Acide borique et agents antiparasitaires

Une fois que les insectes ont absorbé l’acide borique dans leur corps, ils sont incapables de l’en expulser. Par conséquent, les toxines de l’acide borique s’accumulent. La spécificité de l’acide borique est utilisée pour produire des agents antiparasitaires, principalement pour les cafards.

Les propriétaires peuvent également fabriquer des agents antiparasitaires, appelés “boulettes d’acide borique”. Des attractifs tels que de la farine ou des oignons sont mélangés à de l’acide borique, transformés en boulettes et placés à l’endroit où se trouve l’infestation de nuisibles. Les parasites se déshydratent et peuvent être éliminés. L’acide borique est également utilisé dans le secteur de la construction pour traiter les matériaux de construction contre la pourriture et les fourmis.

2. Les engrais à base de bore

Le bore est un oligo-élément nécessaire à la croissance des plantes. L’acide borique et le borax sont utilisés comme engrais à base de bore dans l’agriculture.

Dans le sol, le bore est présent sous forme de B(OH)3 non chargé à un pH proche de la neutralité, mais dans les plantes, il est partiellement présent sous forme de B(OH)4-, en fonction du pH. L’acide borique joue un rôle important dans la croissance des plantes en formant des liaisons ester avec les polysaccharides et d’autres substances pour maintenir la structure des parois cellulaires.

3. Autres

L’acide borique a des propriétés bactéricides et sa solution aqueuse est utilisée comme lave-œil et désinfectant. Il absorbe également les neutrons et est donc utilisé comme matériau de contrôle pour réguler la quantité de neutrons dans les réacteurs nucléaires.

Propriétés de l’acide borique

1. Propriétés de base

L’acide borique est un composé inorganique dont la formule chimique est H3BO3 et qui est composé de bore, d’hydrogène et d’oxygène. Il a un poids moléculaire de 61,83, une densité de 1,5 et un point de fusion de 170,9 °C.

La molécule d’acide borique a une structure triangulaire plane avec un atome de bore au centre, lié à trois groupes hydroxyles. L’ingestion de grandes quantités peut avoir des effets néfastes sur la santé. Les doses létales sont estimées à 2-3 g pour les nourrissons et à 5-6 g pour les jeunes enfants.

2. Réactions

L’acide borique est soluble dans l’eau, pH 5,1 à 0,1 mol/L. L’acide borique est un acide de Lewis faible et le proton est fourni par H2OB(OH)3, un complexe formé d’acide borique et d’eau.

À 100-150 °C, il perd une molécule d’eau pour former de l’acide métaborique (HBO2), à 140-160 °C, il devient de l’acide pyroborique (H2B4O7) et vitreux, et à des températures plus élevées, il devient de l’acide borique anhydre (B2O3). Lorsqu’on ajoute du magnésium à l’Acide borique anhydre et qu’on le chauffe à environ 1 000 °C, on obtient du bore brun et amorphe.

Lorsque l’acide borique réagit avec l’alcool en présence d’acide sulfurique, l’ester borique B(OR)3 se forme. La réaction du chlorure de bore (BCl3) avec l’eau fait partie des réactions au cours desquelles l’acide borique se forme.

Autres informations sur l’acide borique

Méthodes de production de l’acide borique

En fonction de la matière première, l’acide borique est produit de manière légèrement différente.

1. Production à partir de borax
De l’acide sulfurique est ajouté à la solution de borax et réagit pour former de l’acide borique et du sulfate de sodium. Le liquide de réaction est refroidi, centrifugé et séché pour obtenir le produit. l’acide borique produit par cette méthode est de très haute qualité et est utilisé dans les industries pharmaceutiques et chimiques, qui ont des exigences de qualité strictes.

2. Production à partir de minéraux d’acide borique
De l’acide sulfurique ou de l’acide chlorhydrique est ajouté à une boue de minéraux boratés pour décomposer les borates et produire de l’acide borique. La cholémanite et l’uréxite sont des exemples d’acides boriques.

3. Production à partir de minéraux boriques à base de magnésium
Les minéraux boratés à base de magnésium sont grillés pour éliminer l’eau cristalline et du bicarbonate d’ammonium est ajouté pour produire de l’acide borique d’ammonium. Après séparation par filtrage, l’ammoniac est décomposé par la chaleur pour être éliminé par évaporation et refroidi pour obtenir des cristaux d’acide borique.

Qu’est-ce que la benzophénone ?

La benzophénone est un cristal ou une poudre cristalline blanche ou presque blanche à température ambiante, à l’odeur sucrée.

C’est l’un des principaux composés cétoniques aromatiques et un élément de construction largement utilisé en chimie organique. Elle est également connue sous le nom de diphénylcétone.

Propriétés de la benzophénone

Les principales propriétés physiques et chimiques de la benzophénone sont un point de fusion/congélation de 48~50 °C, un point d’ébullition ou de première distillation et un intervalle d’ébullition de 305,4 °C, ainsi qu’un point d’éclair de 143 °C. C’est un solide d’une densité de 1,11 g/cm3, soluble dans l’acétone et l’éthanol et pratiquement insoluble dans l’eau.

Il a la structure de deux anneaux de benzène pontés par des groupes carbonyles et est représenté par la formule chimique C6H5COC6H5, parfois abrégée Ph2CO. Son poids moléculaire est de 182,22 et son numéro d’enregistrement CAS est 119-61-9.

Utilisations de la benzophénone

1. Photo-initiateur de polymérisation

La benzophénone est utilisée comme initiateur de photopolymérisation en raison de sa propriété d’absorber la lumière ultraviolette et de présenter un effet photosensibilisant.

2. Absorbeurs d’UV

Les absorbeurs UV à base de benzophénone sont bien connus pour leur compatibilité avec les plastiques et leur efficacité dans les revêtements. Contrairement aux agents de diffusion des UV, qui renvoient les rayons UV, les absorbeurs d’UV absorbent les rayons UV et les convertissent en d’autres formes d’énergie (par exemple, en énergie thermique), ce qui donne une substance qui protège le matériau de base. Ceci est particulièrement utile lorsqu’un emballage noir et opaque n’est pas pratique.

3. Préparation de solvants déshydratés

La benzophénone est souvent utilisée conjointement avec le sodium métal pour déshydrater et désoxygéner des solvants dans les laboratoires de synthèse organique. La benzophénone cétyle résultant de la benzophénone est de couleur bleue, mais elle réagit rapidement avec l’eau et l’oxygène et disparaît, de sorte que l’achèvement de la déshydratation est indiqué par l’observation visuelle de la solution restant bleue. Cette méthode est utilisée pour les solvants à base d’éther tels que le tétrahydrofurane et l’éther diéthylique.

4. Sondes de photoaffinité

La benzophénone est utilisée dans les sondes de photoaffinité dans le domaine de la biologie chimique. Lorsqu’un composé de petite molécule auquel la benzophénone est attachée est irradié par la lumière UV dans une biomolécule telle qu’une protéine, la fraction de benzophénone forme une liaison covalente avec la protéine qui interagit avec la petite molécule et est marquée. La détection de ce marquage permet de déterminer la protéine qui interagit avec la petite molécule.

5. Autres utilisations

Divers dérivés de la benzophénone ont été mis au point et sont disponibles dans le commerce pour améliorer la miscibilité et la vitesse de réaction avec les monomères de résine. Certains dérivés de benzophénone sont utiles comme ingrédients d’écrans solaires. D’autres sont connus comme matières premières pour la synthèse organique et comme intermédiaires dans les produits pharmaceutiques (produits qui se situent entre les matières premières et les produits pharmaceutiques finis).

Autres informations sur la benzophénone

1. Comment la benzophénone est-elle produite ?

La benzophénone est produite par l’oxydation du diphénylméthane catalysée par le cuivre dans l’air. En laboratoire, elle peut être synthétisée par hydrolyse du dichlorodiphénylméthane, qui est synthétisé à partir de deux molécules de Benzène et de tétrachlorure de carbone sous la catalyse d’un acide de Lewis. Il peut également être synthétisé par la réaction de Friedel-Crafts du chlorure de benzoyle avec le benzène, également en présence d’acides de Lewis.

2. Informations juridiques

La benzophénone est désignée comme “substance dangereuse” par la réglementation japonaise sur le transport et le stockage des substances dangereuses à bord des navires et comme “autre substance dangereuse” par la loi sur l’aéronautique civile. Elle est également désignée comme “substance chimique désignée de classe 1” en vertu de la loi sur la confirmation, etc. du rejet de substances chimiques et la promotion de leur gestion (loi PRTR).

3. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes :

• Fermer hermétiquement le récipient et le stocker dans un endroit frais et sombre.
• Stocker à l’écart des agents oxydants et d’autres substances dangereuses incompatibles.
• Utiliser uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
• Veiller à éviter la dispersion des poussières.
• Porter des gants et des lunettes de protection pendant l’utilisation.
• Retirer les gants de manière appropriée après utilisation afin d’éviter tout contact cutané avec le produit.
• Se laver soigneusement les mains après manipulation.
• En cas de contact avec la peau, laver avec du savon et beaucoup d’eau.
• En cas de contact avec les yeux, rincer soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes.