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¿Qué es el Ftalato de dibutilo?

El ftalato de dibutilo (ftalato de dibutilo) es un compuesto orgánico, un compuesto éster con la fórmula química C16H22O4.

También se conoce como ftalato de dibutilo, DBP, ftalato de dibutilo, ftalato de n-butilo, ftalato de n-butilo, ftalato de n-butilo, éster de ftalato de dibutilo, etc. El número de registro CAS es 84-74-2.

Esta sustancia se utiliza ampliamente como plastificante y también como aditivo en adhesivos y tintas de impresión.

Usos del Ftalato de Dibutilo Ftalato

El ftalato de dibutilo es una sustancia que se utiliza como plastificante para el cloruro de polivinilo, el poliestireno y las resinas acrílicas. También se utiliza como aditivo en lacas, adhesivos, tintas de impresión, pigmentos, celofán y tintes, y como lubricante para textiles.

Sintéticamente, la sustancia también se utiliza mucho y el ftalato de dibutilo es una materia prima para medicamentos como queratolíticos, antisépticos, antidiarreicos y antiparasitarios. También se utiliza como fragancia y disolvente en cosmética. También se utiliza como regulador del crecimiento de las plantas, agente auxiliar en pesticidas y aditivo en el proceso de elaboración de la cerveza.

Propiedades del Ftalato de Dibutilo

El ftalato de dibutilo tiene un peso molecular de 278,35, un punto de fusión de -35°C y un punto de ebullición de 340°C. Es un líquido incoloro a amarillo, aromático y viscoso a temperatura ambiente. Tiene un olor característico. Con una densidad de 1,05 g/mL, la sustancia es soluble en diversos disolventes orgánicos como alcoholes, éteres o benceno, mientras que es prácticamente insoluble en agua. Su solubilidad en agua es de 10 mg/L (25°C).

Tipos de Ftalato de Dibutilo

El ftalato de dibutilo se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Como producto reactivo, está disponible en diferentes capacidades, como 25 mL, 100 mL, 500 mL, 1 L, 2,5 L y 4 L. Los productos reactivos se ofrecen principalmente en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio y, por lo general, pueden almacenarse a temperatura ambiente. Se utilizan como materias primas para síntesis orgánica, disolventes de alto punto de ebullición y plastificantes para resinas sintéticas.

Como producto químico industrial, se vende principalmente como plastificante; a menudo se describe con el nombre de DBP y es un plastificante con muy buena eficacia plastificante y propiedades de procesamiento. Se utiliza principalmente en pinturas, adhesivos y productos de caucho.

Más Información sobre el Ftalato de Dibutilo

1. Síntesis del Ftalato de Dibutilo

El ftalato de dibutilo se produce mediante la reacción de esterificación del n-butanol y el anhídrido ftálico.

2. Descomposición del Ftalato de Dibutilo

El ftalato de dibutilo  se hidroliza en n-butanol y ácido ftálico. El principal metabolito in vivo suele ser el monobutilftalato.

Reacciona con agentes oxidantes fuertes y ácidos, y la combustión produce monóxido de carbono, dióxido de carbono, etc. En el almacenamiento, debe evitarse el contacto con ácidos fuertes, agentes oxidantes fuertes y bases fuertes, y deben evitarse las condiciones de alta temperatura.

3. Información de Seguridad sobre el Ftalato de Dibutilo

El ftalato de dibutilo es una sustancia inflamable con un punto de inflamación de 174ºC.

Además, se han identificado los siguientes síntomas como nocivos

• Puede provocar reacciones alérgicas en la piel
• Riesgo de irritación de los órganos respiratorios
• Riesgo de efectos adversos para la fertilidad o el feto.
• Daños en los órganos respiratorios debidos a exposiciones prolongadas o repetidas.
• Muy tóxico para los organismos acuáticos.

¿Qué es el Ferrocianuro Potásico?

El ferrocianuro potásico es un compuesto inorgánico y una sal compleja con la fórmula química K4[Fe(CN)6].

Otros nombres son hexacianuro ácido de hierro (II) potásico y sales amarillas de la sangre. La sustancia suele presentarse en forma de trihidrato. Antiguamente se sintetizaba por calentamiento intenso de sangre y huesos de animales con hierro y carbonato cálcico, de ahí el nombre de sales amarillas de la sangre.

Usos del Ferrocianuro Potásico

El ferrocianuro potásico tiene varios usos, como revelador de planos, reactivo para detectar iones de hierro y reactivo estabilizador de hierro, cobre y plata. La sustancia también se utiliza como agente colorante para microscopía electrónica en campos como la histocitoquímica.

Esto se debe a la propiedad de los metales pesados, que tienen una alta densidad de electrones, proporcionando un contraste superior cuando se observan al microscopio electrónico en comparación con los elementos que componen el tejido de la muestra. Además, impiden la coagulación de la sal, por lo que a veces se añaden a la sal y están autorizados como aditivos alimentarios.

1. Detección de Iones de Hierro (II)

Cuando se utiliza en experimentos químicos, el ferrocianuro potásico suele denominarse hexacianuro ácido de hierro (II) potásico. La adición de iones de hierro (II) a una solución de ácido hexacianuro de hierro (II) potásico produce un precipitado blanco azulado de hexacianoferrato de hierro (II) ácido.

Cuando se añade a una solución de iones de hierro trivalentes, se produce un precipitado azul oscuro (azul de Prusia, azul de Berlín).

2. Aditivo Alimentario

El ferrocianuro potásico estuvo prohibido como aditivo alimentario debido a sus efectos nocivos en el cuerpo humano, pero ahora está permitido como aditivo alimentario con el argumento de que no afecta a los seres humanos.

El ferrocianuro potásico se utiliza como aditivo para evitar la coagulación de la sal, y su adición a otras sustancias además de la sal está prohibida.

Propiedades del Ferrocianuro Potásico

El ferrocianuro de potasio anhídrido tiene un peso molecular de 368,4 y un número de registro CAS de 13943-58-3. A temperatura ambiente, se presenta en forma de polvo. A temperatura ambiente se presenta en forma de polvo incoloro higroscópico. Su densidad es de 1,88 g/mL.

El trihidrato formado por la absorción de la humedad del aire es una sustancia de fórmula molecular K4[Fe(CN)6]⋅3H2O. Tiene un peso molecular de 422,39, un punto de fusión de 70°C y existe a temperatura ambiente en forma de cristales o polvo amarillos.

Su estructura cristalina es monoclínica, su densidad es de 1,85 g/mL y su número de registro CAS es 14459-95-1. Es soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. La solución acuosa es de color amarillo pálido.

Tipos de Ferrocianuro Potásico

El ferrocianuro potásico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. La sustancia suele venderse como trihidrato K4Fe(CN)6 – 3H2O o como solución, por ejemplo al 1%.

El trihidrato se vende en volúmenes de 5 g, 25 g, 100 g, 500 g, etc. La oferta se centra en capacidades fáciles de manipular en el laboratorio. Se vende como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Ferrocianuro Potásico

1. Síntesis de Ferrocianuro Potásico

El ferrocianuro potásico puede sintetizarse a partir de cianuro sódico, sulfato de hierro (II) y cloruro potásico. También puede sintetizarse mediante la reacción de cantidades excesivas de cianuro potásico con sulfato de hierro (II).

2. Reacción Química del Ferrocianuro Potásico

El [Fe(CN)6]4- (ion ferrocianuro) no presenta la toxicidad de los cianuros inorgánicos debido a la estabilidad del ligando CN- cuando se ioniza en solución acuosa. Sin embargo, se descompone cuando se añade ácido sulfúrico diluido caliente, produciendo cianuro de hidrógeno. También puede obtenerse K3[Fe(CN)6]⋅KI haciendo reaccionar ferrocianuro potásico con yodo.

¿Qué es el Fenol?

• Número de registro CAS:108-95-2
• Fórmula diferencial:C₆H₅OH
• Peso molecular:94.11
• Punto de fusión:40.5℃
• Punto de ebullición:181.7℃
• Densidad:1.07g/cm³
• Aspecto:Cristales blancos

El fenol es un compuesto aromático con un grupo hidroxi.

A temperatura ambiente, el fenol es un cristal sólido e incoloro con un olor característico. Antiguamente, el fenol se obtenía del alquitrán de hulla. Hoy en día, el fenol se produce a partir del benceno mediante métodos de sulfonación, cloración y cumeno.

Aunque el fenol tiene un fuerte efecto bactericida, es tóxico y debe manipularse con cuidado, ya que es corrosivo para la piel.

Usos del Fenol

El fenol se utiliza como materia prima del bisfenol A, una resina fenólica y resina epoxi, resina de policarbonato, nailon, caprolactama y anilina. También puede utilizarse como materia prima para una amplia gama de otros productos químicos, como tintes, tensioactivos, productos agroquímicos, productos farmacéuticos y sus productos intermedios.

El fenol puede utilizarse como desinfectante, esterilizante y antiséptico debido a su fuerte efecto bactericida. Cuando se utiliza para la desinfección, se emplea una solución acuosa de fenol al 1-5%.

También tiene algunos usos, como su formulación para detener el dolor y el picor, debido a su débil efecto adormecedor.

Propiedades del Fenol

El fenol tiene una densidad de 1,07 g/cm3, un punto de fusión de 40,5°C, un punto de ebullición de 181,7°C, una fórmula específica de C6H5OH y un peso molecular de 94,11. Es muy soluble en disolventes orgánicos como el etanol y el éter dietílico. Es algo insoluble en agua. A diferencia de los grupos hidroxi de los alcoholes, los grupos hidroxi del fenol son débilmente ácidos.

El fenol, en su sentido más amplio, se refiere a todos los compuestos en los que un grupo hidroxi está unido a un anillo aromático. En un sentido más restringido, se refiere al hidroxibenceno, el compuesto más simple entre los fenoles. En otras palabras, se refiere a los compuestos en los que un átomo de hidrógeno del benceno ha sido sustituido por un grupo hidroxilo.

Más Información sobre el Fenol

1. Efectos de Resonancia y Tautomería Ceto-enol de los Fenoles

El ion fenóxido de la base conjugada del fenol está estabilizado por el efecto de resonancia del anillo aromático. Presenta una constante de disociación ácida más de cinco órdenes de magnitud superior a la de los alcoholes con grupos hidroxi. De hecho, la constante de disociación ácida del fenol es pKa = 9,95. Por tanto, el fenol es débilmente ácido y forma sales con especies catiónicas. Las sales de fenol pueden nombrarse combinando el nombre de la especie catiónica con el del fenóxido.

También se cree que la ciclohexadienona surge del fenol por tautomería ceto-enol. Sin embargo, la mayoría de las veces se encuentra en forma de enol, como fenol. Esto se debe a que, a diferencia de los enoles alifáticos, cuando los fenoles mutan a la forma ceto, el efecto desestabilizador de la pérdida de aromaticidad es significativo.

2. Reacciones del Fenol

El fenol reacciona con sodio e hidróxido sódico para dar fenoxido sódico. El fenol puede condensarse con anahídrido ftálico para dar fenolftaleína.

Cuando se añade una solución acuosa de bromo a una solución acuosa de fenol, se sintetiza 2,4,6-tribromofenol. La nitración del fenol puede producir ácido pícrico. Sin embargo, como el fenol se oxida con ácido nítrico concentrado, antes de la nitración debe sulfonarse con ácido sulfúrico concentrado.

3. Detección del Fenol

Los compuestos con grupos hidroxi fenólicos pueden detectarse simplemente utilizando soluciones acuosas de cloruro de hierro (III). Una gota de solución acuosa de cloruro de hierro (III) produce un complejo de fenol de hierro, que se vuelve de color púrpura rojizo; el Fe3+ es un ion de seis coordenadas. Se considera que el ion fenóxido es estéricamente voluminoso, lo que da lugar a complejos como [Fe(OC6H5)n(H2O)6-n]3-n.

¿Qué es la Piridina?

La piridina es uno de los compuestos heterocíclicos con una estructura en la que el átomo de carbono del benceno se sustituye por un átomo de nitrógeno.

También se conoce como “azabenceno”.

Usos de la Piridina

Entre los principales usos de la piridina se incluyen.

1. Nucleófilos

Debido a la presencia de pares de electrones solitarios en los átomos de nitrógeno de la piridina, ésta es una base débil. Por tanto, la piridina puede utilizarse no sólo como disolvente, sino también como nucleófilo.

Un ejemplo es la acetilación de alcoholes con anhídrido acético. Al utilizar piridina como disolvente, la piridina realiza un ataque nucleofílico sobre el grupo carboxilo del anhídrido acético. Como resultado, el ion ácido acético se desorbe y se genera la especie activa electrófila ion N-acetilpiridinio. Esto facilita el ataque nucleofílico sobre el alcohol y la acetilación procede sin problemas.

2. Materias Primas Farmacéuticas

La piridina también se utiliza como materia prima farmacéutica. Por ejemplo, se utiliza como materia prima para el agente antibacteriano piritiona de zinc, que puede funcionar como antiincrustante y desinfectante cuando se mezcla con pinturas y champús.

Otros usos son como disolvente y mediador de reacciones para analgésicos y sales metálicas anhidras, como materia prima para productos farmacéuticos, como tensioactivo, como materia prima para aditivos para piensos y como acelerador de la vulcanización del caucho sintético.

Más Información sobre la Piridina

1. Características de la Piridina

La piridina es un líquido incoloro y transparente de gran volatilidad, olor específico y fuerte higroscopicidad. Es soluble en agua y en disolventes orgánicos como alcohol, éter y benceno.

Cuando se almacene, debe conservarse en un lugar fresco y bien ventilado en un recipiente protegido de la luz.

Es muy tóxico para los organismos acuáticos. Al no tener enlaces susceptibles de hidrólisis, una vez vertido en la naturaleza apenas se descompone y se acumula en el agua. Al eliminar el producto, neutralícelo y siga las instrucciones de las autoridades locales.

El cuerpo humano absorbe la piridina por diversas vías, como la piel, el tracto gastrointestinal y los pulmones, pero es relativamente improbable que se acumule en los tejidos corporales y se excreta fácilmente en estado sin reaccionar o como metabolito. Sin embargo, la exposición a concentraciones muy superiores a las permitidas puede causar depresión del sistema nervioso central e irritación de la piel y la tráquea, con la consiguiente pérdida de conciencia, por lo que debe tenerse cuidado al manipular la sustancia.

2. Métodos de Síntesis de la Piridina

La piridina tiene un punto de ebullición elevado de 115°C y es un disolvente difícil de eliminar por descompresión. Por lo tanto, si se desea eliminar la piridina, se recomienda mezclarla con tolueno y transferirla a la capa acuosa mediante ebullición azeotrópica o por fraccionamiento con ácido clorhídrico diluido.

Un método de síntesis de piridina es el “método de síntesis de piridina de Hantzsch (Hantzsch)”. Se trata de un método sintético por el que la dihidropiridina obtenida por la acción del amoníaco sobre dos moléculas de β-cetoésteres y una molécula de aldehído se deriva a piridina por oxidación con ácido nítrico. Con este método también se pueden sintetizar derivados polisustituidos de la piridina.

3. Reactividad de la Piridina

Se sabe que las piridinas, al igual que el benceno, resuenan y tienen propiedades aromáticas. Sin embargo, la electronegatividad del nitrógeno es mayor que la del carbono, por lo que la densidad de electrones π en el anillo aromático de la piridina es menor que la del benceno. Por tanto, es menos probable que la piridina sufra reacciones de sustitución electrófila aromática que el benceno, pero más probable que sufra reacciones de sustitución nucleófila aromática.

Cuando se producen reacciones de sustitución electrofílica aromática, se requieren condiciones de reacción estrictas. Por ejemplo, cuando se sustituye un átomo de hidrógeno de la piridina por un grupo nitro, hay que añadir ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico fumante y llevar a cabo la reacción a 300°C. En este caso, la reacción se produce selectivamente en el carbono de la posición 3.

La reacción con sustancias fuertemente oxidantes como el ácido sulfúrico y el ácido nítrico puede provocar incendios y explosiones. La descomposición térmica también produce monóxido de carbono tóxico, dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno y cianuros. Dado que se han producido accidentes en el pasado, se recomienda que los trabajadores y supervisores conozcan los riesgos de intoxicación, incendio y medioambientales antes de utilizar el producto.

¿Qué es la Piperidina?

• Fórmula química:C₅H₁₁N
• Peso molecular:85.15
• Punto de fusión:-7℃
• Punto de ebullición:106℃
• Líquido incoloro claro a temperatura ambiente, olor a amina
• Densidad:0.8606g/cm³ (20℃)
• Miscible con agua
• Soluble en alcoholes, éter, benceno y cloroformo

La piperidina es un compuesto orgánico clasificado como amina heterocíclica.

Su fórmula química es C5H11N y tiene una estructura de anillo de seis miembros. Tiene un peso molecular de 85,15, un punto de fusión de -7°C, un punto de ebullición de 106°C y es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 0,8606 g/cm3 (20°C) y un olor característico a amina.

También se conoce como “hexahidropiridina”, “pentametilenimina”, “azaciclohexano” y “ciclopentimina”. Es miscible con agua y soluble en alcoholes, éteres, benceno y cloroformo.

Usos de la Piperidina

Los principales usos de la piperidina son como acelerador de la vulcanización y disolvente para el caucho y como agente de curado para resinas epoxi. Debido a su estructura molecular muy simple, es una subestructura de diversos productos farmacéuticos. Algunos ejemplos típicos son la morfina, la pitidina y el fentanilo.

Otro uso importante de la piperidina en el laboratorio es en las reacciones de desprotección en la síntesis de péptidos en fase sólida. La síntesis de péptidos en fase sólida es un método muy utilizado para la síntesis química de péptidos. En este método, las cadenas de aminoácidos se alargan una a una mediante reacciones de deshidratación-condensación utilizando como fase sólida perlas de gel polimérico o materiales similares cuyas superficies están modificadas con grupos amino.

Se utilizan aminoácidos con grupos funcionales protegidos por grupos protectores fuera del punto de reacción para evitar la autocondensación entre los aminoácidos que se alargan uno a uno por las reacciones de deshidratación-condensación. En otras palabras, se trata de un flujo sintético en el que la elongación por condensación y desprotección de aminoácidos se repite alternativamente.

En el método Fmoc de síntesis peptídica en fase sólida, se utiliza un grupo 9-fluorenilmetoxi (grupo Fmoc) como grupo protector en el extremo N-terminal. La Piperidina, una amina secundaria, se utiliza para eliminar el grupo Fmoc.

Principios de la Piperidina

1. Métodos para la Producción de Piperidina

La piperidina se produce industrialmente mediante la reducción de la piridina. La piperidina se produce industrialmente por hidrogenación utilizando un catalizador de sulfuro de molibdeno (IV).

La piridina también puede reducirse a piperidina por reducción de Birch, utilizando etanol, sodio metálico y amoníaco líquido.

2. Reacciones Químicas de la Piperidina

La piperidina se utiliza ampliamente en reacciones para convertir cetonas en enaminas. Un uso típico de las enaminas producidas es la reacción de enamina de Stork.

Esta reacción implica α-sustitución haciendo reaccionar la enamina producida con electrófilos como haluros de alquilo, haluros de acilo, aceptores de Micheal Tras la inserción de un sustituyente, la hidrólisis puede volver a convertir la enamina en una cetona. También se utilizan ampliamente como disolventes y bases en química orgánica sintética.

3. Propiedades de la Piperidina

La piperidina es un líquido altamente inflamable. El vapor es más pesado que el aire y puede inflamarse a distancia. Se descompone al quemarse y los productos de descomposición emiten gases tóxicos como óxidos de nitrógeno. 

Tóxico para el cuerpo humano, especialmente corrosivo para los ojos, la piel y las vías respiratorias. La inhalación de altas concentraciones de vapor puede causar edema pulmonar.

Tipos de Piperidina

La piperidina se vende principalmente como reactivo para investigación y desarrollo. Suele venderse en botellas de vidrio y está disponible en 25 mL, 100 mL, 500 mL, etc.

Se trata como un reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente, pero es un líquido altamente inflamable que puede ser perjudicial para los seres humanos. Hay que tener cuidado al manipularlo.

¿Qué es la Piperazina?

La piperazina es una amina heterocíclica cuya fórmula química es C4H10N2 y cuyo peso molecular es 86,14.

Las aminas heterocíclicas son aminas cíclicas que contienen dos elementos diferentes en el anillo. La piperazina debe almacenarse en un recipiente protegido de la luz tras un cierre hermético. Suele estar disponible como hexahidrato C4H10N2∙6H2O.

Las sales de piperazina incluyen el citrato (3C4H10N2-2C6H8O7) y el adipato (C4H10N2-C6H10O4).

Usos de la Piperazina

Las sales de citrato, fosfato y adipato de piperazina se utilizan como parasiticidas veterinarios contra oxiuros y ascáridos. El mecanismo de acción por el que son eficaces como parasiticidas es el siguiente.

En primer lugar, como sustancia similar al ácido γ-aminobutírico (GABA), actúa sobre los receptores GABA. En primer lugar, como sustancia similar al ácido γ-aminobutírico (GABA), actúa sobre los receptores GABA de las células musculares somáticas del parásito, provocando una alteración de la transmisión neuromuscular. Paraliza de forma reversible los oxiuros y los ascáridos, lo que permite expulsarlos del organismo con las heces.

Propiedades de la Piperazina

La piperazina es un cristal foliáceo incoloro, soluble en agua y etilenglicol. Las soluciones acuosas de piperazina son fuertemente básicas, con un pKa de 9,8; el pH de una solución al 10% es de 10,8-11,8. Absorbe la humedad y el dióxido de carbono del aire. La piperazina es insoluble en éter dietílico.

El punto de fusión y el punto de ebullición de la piperazina son 104°C y 145-146°C respectivamente. El punto de inflamación es de 65°C y el de ebullición de 320°C. La piperazina tiene una estructura en la que dos grupos metileno del ciclohexano se sustituyen por NH. Un anillo de seis miembros, como la piperazina, también se denomina anillo de piperazina.

Más Información sobre la Piperazina

1. Síntesis de Piperazinas

La piperazina se obtiene por reducción de la pirazina con sodio y alcohol. También se produce por la reacción de 1,2-dicloroetano con amoníaco utilizando hidróxido de sodio. También puede sintetizarse por condensación por deshidratación de etilenglicol y 1,2-diaminoetano.

2. Reacción de la Piperazina

Los grupos amino de la piperazina reaccionan fácilmente con el dióxido de carbono. Dependiendo de la proporción entre piperazina y dióxido de carbono, se forma carbamato de piperazina o bicarbamato de piperazina. Como sólo una cantidad limitada de piperazina está libre en el disolvente, la volatilidad es baja y la tasa de precipitación del hexahidrato de piperazina es baja.

3. Recuperación de Dióxido de Carbono con Piperazina

Las mezclas de aminas, como la piperazina, se utilizan ampliamente en la eliminación comercial de dióxido de carbono (EG: Captura y almacenamiento de carbono). La piperazina tiene un bajo índice de pirólisis y protege contra la degradación oxidativa de la metildietanolamina. La combinación de metil dietanolamina piperazina y piperazina es más estable que las mezclas de metil dietanolamina piperazina y otras aminas. y mayor capacidad para capturar dióxido de carbono y se requiere menos trabajo.

4. Medicamentos que Contienen Anillos de Piperazina

Las estructuras moleculares de varios productos farmacéuticos de interés actual contienen un anillo de piperazina. Algunos ejemplos de fármacos son la fenilpiperazina, la bencilpiperazina, la difenilmetilpiperazina, la piridinilpiperazina y la pirimidinilpiperazina. También existen compuestos tricíclicos en los que el anillo de piperazina está unido a la molécula heterocíclica a través de una cadena lateral.

¿Qué es la Vitamina D3?

La vitamina d3, también conocida como calciferol, es una vitamina liposoluble.

Existen desde la vitamina d2 hasta la Vitamina d7, pero fisiológicamente se consideran más importantes la vitamina d2 (ergocalciferol) y la vitamina d3, considerándose ambas igual de potentes. Ambas intervienen en el metabolismo del calcio y el fósforo y son importantes para la salud ósea.

La vitamina d2 se encuentra en alimentos vegetales como las setas, mientras que la Vitamina d3 se encuentra en los pescados grasos. La vitamina d3 también puede producirse en la piel humana. La vitamina d3 se sintetiza a partir del 7-dehidrocolesterol, un precursor de la vitamina D3, que abunda en la epidermis, por la acción de la radiación ultravioleta (UVB) y la temperatura corporal.

Usos de la Vitamina d3

La vitamina d3 se utiliza principalmente para mantener la salud ósea y la homeostasis del calcio. Se sabe que la carencia de Vitamina d3 provoca osteomalacia (osteomalacia en adultos y raquitismo en niños). La vitamina d3 también tiene muchos beneficios para la salud, como la mejora de la función inmunitaria y propiedades antioxidantes y anticancerígenas.

Puede utilizarse en alimentos con fines de enriquecimiento nutricional para combatir la carencia de vitamina D. A veces se utiliza como suplemento y se sabe que previene el raquitismo, la osteomalacia y la osteoporosis.

La forma natural de vitamina d3 no puede actuar en el organismo en su estructura original y debe ser metabolizada por el hígado y los riñones en la forma activa de vitamina d3. Hay poco riesgo de sobredosis, ya que el metabolismo es más importante que los niveles sanguíneos de vitamina d3 para que funcione en el cuerpo humano.

Entre los alimentos con alto contenido en vitamina D se encuentran el pescado, los productos lácteos y las setas, como las shiitake. Como es difícil obtener cantidades suficientes de vitamina D a partir de los alimentos, se dice que la biosíntesis mediante la exposición al sol es la más eficaz.

Propiedades de la Vitamina d3

La vitamina d3 es una vitamina liposoluble esencial para la actividad biológica y se produce in vivo por fotosíntesis. Como sustancia liposoluble, la Vitamina d3 es insoluble en agua, pero fácilmente soluble en grasas y disolventes orgánicos. Debido a esta propiedad, se almacena en el tejido adiposo del organismo durante largos periodos de tiempo.

La vitamina d3 se transforma in vivo en la forma activa calcitriol (1,25-dihidroxivitamina D3), cuya función es regular el metabolismo del calcio y el fósforo. En particular, favorece la absorción del calcio en el tracto intestinal y contribuye a la formación y el mantenimiento de los huesos. Su carencia reduce la absorción de calcio y la desmineralización ósea.

Entre los trastornos más comunes por carencia de vitamina D se encuentran el raquitismo y la osteomalacia, y también se sabe que aumenta el riesgo de osteoporosis.

Estructura de la Vitamina d3

La vitamina d3 (calciferol) es una vitamina liposoluble cuya fórmula molecular es C₂₇H₄₄O. Su estructura se caracteriza por tres estructuras anulares (anillos A, B y C) y una larga cadena de hidrocarburos.

Se sintetiza a partir del 7-dehidrocolesterol y se activa in vivo en calcitriol, una hormona que interviene en el metabolismo del calcio. El metabolismo del calciferol en calcitriol es un proceso importante en la activación de la vitamina D e implica principalmente a las enzimas CYP2R1 y CYP27B1.

Más Información sobre la Vitamina d3

Cómo se Produce la Vitamina d3

Aunque la vitamina d3 se produce en la naturaleza e in vivo, también se han establecido métodos industriales de producción. Los métodos sintéticos más comunes incluyen

Síntesis de un precursor de la vitamina D3 (pre-vitamina d3) utilizando aldehídos y compuestos de yodometileno, seguida de isomerización térmica a Vitamina d3. Este método produce Vitamina d3 altamente purificada.

¿Qué es la Hidracina?

La hidracina (también conocida como diamina, diamida) es la diamina más simple con una densidad de 1,013 g/cm3, un punto de ebullición de 114°C, un punto de fusión de 2,0°C y la fórmula química N2H4. Es un líquido débilmente básico, incoloro, sin humo, fácilmente soluble en agua y con un ligero olor a amoníaco. Es una base muy reactiva con otras sustancias químicas y un potente agente reductor. Es muy higroscópica y se combina con moléculas de agua en el aire para formar el producto hidrato de Hidracina (N2H4∙H2O).

La hidracina es tóxica y causa problemas de salud si se inhala o se toca, siendo cancerígena.

Usos de la Hidracina

La hidracina puede conservarse a temperatura ambiente y se utiliza como combustible (propelente) para motores de cohetes y para propulsores de control de actitud en satélites y sondas espaciales.

También se utiliza en aplicaciones agrícolas en otros productos químicos, como espumas blandas y duras, pilas de combustible, fungicidas, herbicidas y como pesticida para el control de malas hierbas y plagas.

Los hidratos de hidracina también se utilizan principalmente en la fabricación de agentes espumantes para plásticos, como absorbentes de oxígeno, agentes descarbonizantes, ajuste del pH, agentes reductores, catalizadores de polimerización, tratamiento del agua de calderas y eliminación del hierro de las aguas residuales.

Métodos de Producción de Hidracina

Se han desarrollado varios métodos, siendo el punto clave el proceso de formación del enlace simple N-N.

1. Proceso de Peróxido (También Conocido como Proceso Pechiney-Ugine-Kuhlmann)

Reacción de amoníaco y peróxido de hidrógeno en presencia de un catalizador. Se caracteriza por la ausencia de sales como subproducto.

2. Proceso Olin Raschig

La monocloramina se produce mezclando hipoclorito sódico y amoníaco, seguido de la reacción de la monocloramina y el amoníaco para producir hidracina. Se produce NaCl como subproducto.

3. Proceso de la Ketazina Bayer

Método industrializado antes de que se desarrollara el proceso del peróxido. Sintetizado por la reacción de hipoclorito de sodio y amoníaco en acetona.

Efectos en el Ser Humano

Se sabe que afecta al sistema nervioso central, al hígado y a los riñones por exposición aguda en humanos. También se han notificado casos de irritación de la piel y los ojos y dermatitis alérgica de contacto, por lo que debe utilizarse con precaución.

¿Qué es el Nitrometano?

El nitrometano es un tipo de compuesto orgánico cuya fórmula química es CH₃NO₂.

Es el compuesto nitro más simple y su número de registro CAS es 75-52-5. Tiene diversos usos industriales, como disolvente de extracción, reacción y limpieza.

Históricamente, se supo por primera vez que el nitrometano era un explosivo cuando un tren de mercancías que lo transportaba explotó en 1950, y ahora se transporta con estabilizadores añadidos. La sustancia tiene una energía de explosión superior a la del TNT, ampliamente conocido como explosivo.

Usos del Nitrometano

Los principales usos del nitrometano son como materia prima para disolventes, retardantes de llama, tensioactivos, explosivos, productos farmacéuticos, insecticidas y fungicidas. Además de como materia prima, también se utiliza ampliamente en la industria como disolvente de extracción, reacción y limpieza.

En síntesis orgánica, es una sustancia utilizada como reactivo potenciador de un carbono y como disolvente orgánico. Las reacciones específicas incluyen la reacción de nitroaldol (reacción de Henry), en la que los nitroalcanos se condensan con aldehídos y cetonas para dar β-nitroalcoholes, y la reacción de Michael, en la que se añaden nucleófilos a compuestos carbonílicos insaturados.

El nitrometano también se utiliza como combustible. El nitrometano puede producir más potencia con menos oxígeno que la gasolina, por lo que se utiliza como combustible en carreras de aceleración y otros deportes de motor.

Propiedades del Nitrometano

El nitrometano tiene un peso molecular de 61,04, un punto de fusión de -28°C y un punto de ebullición de 101°C. Es un líquido incoloro y viscoso a temperatura ambiente. Tiene un olor característico. Tiene una densidad de 1,13 g/mL y es insoluble en agua pero soluble en alcoholes, éteres y dimetilformamida. Tiene una constante de disociación ácida pKa de 10,2 y un protón débil pero ácido.

Tipos de Nitrometano

Nitrometano suele venderse principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de volúmenes incluyen 25 mL, 100 mL, 500 mL y 500 g. Se trata principalmente de productos de pequeño volumen que son fáciles de manejar en el laboratorio.

Suelen tratarse como productos reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente. Debido a los diversos peligros mencionados anteriormente, es un compuesto regulado legalmente y debe manipularse de acuerdo con la ley.

Más Información sobre el Nitrometano

1. Síntesis de Nitrometano

El nitrometano se produce industrialmente mediante la reacción de propano y ácido nítrico a 350-400 °C. En esta reacción pueden obtenerse simultáneamente cuatro nitroalcanos: Nitrometano, nitroetano, 1-nitropropano y 2-nitropropano.

En el mecanismo de esta reacción intervienen radicales libres, incluidos radicales alcoxi del tipo CH3CH2CH2O, producidos por la homólisis del éster nítrico correspondiente.

Los métodos de laboratorio más comunes incluyen la síntesis mediante cloroacetato sódico y nitrito sódico.

2. Reacciones Químicas del Nitrometano

Una de las reacciones químicas más conocidas del nitrometano es la reacción del nitroaldol (reacción de Henry). En esta reacción, el nitrometano se desprotona con una base, seguido de una condensación con un aldehído o una cetona para dar un β-nitroalcohol.

La reacción es una extensión de la reacción aldol en forma y mecanismo, con adición nucleofílica de un carbanión estabilizado por resonancia con un grupo nitro a un grupo carbonilo. El β-alcohol resultante sufre una deshidratación para formar un nitroalqueno, que es sintéticamente útil como especie química útil para la adición de Michael y como sustrato para la reacción de Nef.

3. Información de Seguridad sobre Nitrometano

Las mezclas de Nitrometano y nitrato de amonio se utilizan como explosivos. El Nitrometano puro no es muy sensible a los golpes, pero se le añaden estabilizadores para reducir el peligro. También es un líquido y un vapor inflamables.

Es tóxico para los seres humanos y se ha identificado como irritante cutáneo leve, irritante ocular fuerte, presunto carcinógeno, daños hepáticos y renales e irritación de las vías respiratorias.

¿Qué es el Nitrobenceno?

Un nitrocompuesto aromático con fórmula química C6H4NO2, también llamado nitrobenzole. Punto de fusión 5,7°C, punto de ebullición 210,8°C, gravedad específica 1,20 (20°C), de color amarillo pálido, con olor aromático almendrado. Soluble en disolventes orgánicos, insoluble en agua. 

Formación del Nitrobenceno

El nitrobenceno puede sintetizarse mediante la reacción del benceno con un ácido mixto regulado por ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado, conocida como nitración. En la fase de reacción, el ácido mixto produce primero iones de nitronio (NO2+) como especies activas, que reaccionan con el benceno para producir nitrobenceno. Esta reacción va acompañada de una gran reacción exotérmica y es una de las reacciones químicas más peligrosas.

Reacción del Nitrobenceno

El nitrobenceno se sigue nitrando mediante ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico fumante para formar meta-dinitrobenceno (1,3-dinitrobenceno). El nitrobenceno también puede reducirse ácidamente a anilina. Un ejemplo de aplicación es la reacción que produce quinoleína a partir de nitrobenceno, glicerol, anilina y ácido sulfúrico, conocida como síntesis de quinoleína de Skraup.

Usos del Nitrobenceno

Los principales usos de esta sustancia son como intermedio sintético (anilina, bencidina, quinoleína, colorante azoico) en productos farmacéuticos, agroquímicos, tintes, perfumes y caucho. La reducción en condiciones ácidas y neutras produce anilina, la reducción en condiciones alcalinas produce azoxibenceno y, a través del azobenceno, hidrazobenceno. También es una materia prima para el gas (yacimiento de adam). A veces se utiliza como disolvente polar y otras como agente oxidante suave.

Efectos Biológicos

Aunque no es muy tóxico, tanto el líquido como el vapor son tóxicos y pueden absorberse a través de la piel, provocando daños en el sistema nervioso y el hígado y anemia. 17 meses de exposición laboral a la sustancia han provocado dolor de cabeza, náuseas, mareos, debilidad, entumecimiento de piernas y pies, hiperalgesia, cianosis, hipotensión, esplenomegalia, hinchazón del hígado Se han notificado efectos neurológicos y hepáticos como hinchazón y sensibilidad, ictericia y metahemoglobinemia como resultado de la exposición a esta sustancia.