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¿Qué es el Ácido Bórico?

El ácido bórico es el término genérico para los oxoácidos del boro, comúnmente ácido ortobórico.

El ácido bórico es una sustancia que se encuentra en todas partes en la naturaleza, incluso en el agua, el suelo y las plantas, pero se refina industrialmente a partir de minerales de borato naturales como la piedra de Ludwig, la cholemanita y la urexita.

Tiene un aspecto cristalino incoloro o blanco y carece de olor. Es ligeramente soluble en agua y etanol, casi insoluble en éter dietílico. No es inflamable y las soluciones acuosas son ligeramente ácidas.

Usos del Ácido Bórico

1. Agentes de Control de Plagas con Ácido Bórico

Una vez que los insectos han absorbido ácido bórico en su organismo, son incapaces de expulsarlo de su cuerpo. Como resultado, las toxinas del ácido bórico se acumulan. Su especificidad se utiliza para producir agentes de control de plagas, principalmente para las cucarachas.

Los propietarios también pueden fabricar agentes de control de plagas, llamados “bolitas de ácido bórico”. Se mezclan atrayentes como harina o cebollas con ácido bórico, se forman bolas de masa y se colocan en el lugar de la plaga. Las plagas se deshidratan y pueden ser eliminadas. El ácido bórico también se utiliza en el sector de la construcción para tratar los materiales de construcción contra la podredumbre y como tratamiento repelente de hormigas.

2. Abonos de Boro

El boro es un oligoelemento necesario para el crecimiento de las plantas, y el ácido bórico y el bórax se utilizan como fertilizantes de boro en la agricultura.

En el suelo, el boro está presente como B(OH)3 no cargado a un pH cercano al neutro, pero en las plantas está parcialmente presente como B(OH)4-, dependiendo del pH. El ácido bórico desempeña un papel importante en el crecimiento de las plantas al formar enlaces éster con los polisacáridos y otras sustancias para mantener la estructura de la pared celular.

3. Otros

El ácido bórico tiene propiedades bactericidas y su solución acuosa se utiliza como lavaojos y desinfectante. También absorbe neutrones, por lo que se utiliza como material de control para regular la cantidad de neutrones en las instalaciones de los reactores nucleares.

Propiedades del Ácido Bórico

1. Propiedades Básicas

El ácido bórico es un compuesto inorgánico con la fórmula química H3BO3 y está formado por boro, hidrógeno y oxígeno. Tiene un peso molecular de 61,83, una gravedad específica de 1,5 y un punto de fusión de 170,9 °C.

La molécula de ácido bórico tiene una estructura triangular plana con un átomo de boro en el centro, unido a tres grupos hidroxilo. La ingestión de grandes cantidades puede tener efectos adversos para la salud. Las dosis letales se estiman en 2-3 g para los lactantes y 5-6 g para los niños pequeños.

2. Reacciones

El ácido bórico es soluble en agua, pH 5,1 a 0,1 mol/L. El ácido bórico es un ácido de Lewis débil y el protón lo aporta el H2OB(OH)3, un complejo formado a partir de ácido bórico y agua.

A 100-150 °C pierde una molécula de agua para formar ácido metabórico (HBO2), a 140-160 °C se convierte en ácido pirobórico (H2B4O7) y vítreo, y a temperaturas más altas se convierte en ácido bórico anhidro (B2O3). Cuando se añade magnesio al ácido bórico anhidro y se calienta a unos 1.000 °C, se obtiene boro amorfo de color marrón.

Cuando el ácido bórico reacciona con alcohol en presencia de ácido sulfúrico, se forma el éster bórico B(OR)3. Las reacciones en las que se forma ácido bórico incluyen la reacción del cloruro de boro (BCl3) con agua.

Más Información sobre el Ácido Bórico

Métodos de Producción del Ácido Bórico

Dependiendo de la materia prima, el ácido bórico se produce de formas algo diferentes.

1. Producción a Partir de Bórax
Se añade ácido sulfúrico a la solución de bórax y reacciona para formar ácido bórico y sulfato sódico. El líquido de reacción se enfría, se centrifuga y se seca para obtener el producto. El ácido bórico producido por este método es de muy alta calidad y se utiliza en las industrias farmacéutica y química, que tienen estrictos requisitos de calidad.

2. Producción a Partir de Minerales de Borato
Se añade ácido sulfúrico o ácido clorhídrico a una suspensión de minerales de borato para descomponer los boratos y producir ácido bórico. Algunos ejemplos de minerales de borato son la cholemanita y la urexita.

3. Producción a partir de Minerales de Borato con Base de Magnesio
Los minerales de borato a base de magnesio se tuestan para eliminar el agua cristalina y se añade bicarbonato de amonio para producir borato de amonio. Tras la separación por filtración, el amoniaco se descompone por calor para eliminarlo por evaporación y se enfría para obtener cristales de ácido bórico.

¿Qué es el Pentano?

El pentano es un alcano de cinco carbonos y tiene tres isómeros estructurales con diferentes ramificaciones de la cadena carbonada: pentano normal (n-pentano), isopentano y neopentano. Sin embargo, el término “pentano” se refiere generalmente al n-pentano de cadena lineal. El pentano es un compuesto apolar e insoluble en agua, pero es miscible con muchos disolventes orgánicos como éteres y alcoholes.

Al manipular pentano, es necesario tomar las medidas adecuadas, como eliminar las fuentes de ignición, evitar las fugas y utilizar ventilación local por extracción.

Datos del Pentano

• Nº CAS: 109-66-0
• Nombre CAS: Pentano
• Peso molecular: 72.15
• Punto de ebullición: 36.1° C
• Punto de fusión: -129.7° C

Usos del Pentano

El pentano se utiliza en adhesivos, tintas de impresión, etc., ya que es muy volátil y puede disolver sustancias no polares hasta cierto punto. También se utiliza como disolvente de extracción en experimentos de síntesis orgánica y como anestésico. Recientemente, el pentano también se ha utilizado como medio en la generación de energía geotérmica, en la que una fuente de calor evapora un medio con un punto de ebullición bajo para hacer girar una turbina.

El pentano también se utiliza como material de referencia en cromatografía de gases (GC), y los fabricantes de reactivos venden n-pentano exclusivamente como material de referencia para GC.

Seguridad del Pentano

El pentano es un compuesto extremadamente inflamable formado únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, con un punto de inflamación de -49°C (sellado), lo que significa que puede inflamarse fácilmente incluso a temperatura ambiente. 

El pentano es un compuesto de baja toxicidad aguda, pero tiene efectos anestésicos por exposición inhalatoria y es irritante de las vías respiratorias. Se considera nocivo para las vías respiratorias y es muy volátil, por lo que deben tomarse medidas para evitar fugas fuera del tiro cuando esté en uso.

¿Qué es la Benzofenona?

La benzofenona (en inglés: benzophenone) es un cristal o polvo cristalino blanco o casi blanco a temperatura ambiente con olor dulce.

Es uno de los principales compuestos cetónicos aromáticos y un bloque de construcción muy utilizado en química orgánica. También se conoce como difenilcetona.

Propiedades de la Benzofenona

Las principales propiedades físicas y químicas de la benzofenona son un punto de fusión/congelación de 48~50 °C, un punto de ebullición o primera destilación y rango de ebullición de 305,4 °C y un punto de inflamación de 143 °C. Es un sólido con una densidad de 1,11 g/cm3, soluble en acetona y etanol y prácticamente insoluble en agua.

Tiene la estructura de dos anillos de benceno unidos por puentes de grupos carbonilo y está representado por la fórmula química C6H5COC6H5, a veces abreviada como Ph2CO. Su peso molecular es 182,22 y su número de registro CAS es 119-61-9.

Usos de la Benzofenona

1. Fotoiniciador de la Polimerización

La benzofenona se utiliza como iniciador de la fotopolimerización debido a su propiedad de absorber la luz ultravioleta y presentar un efecto fotosensibilizador.

2. Absorbentes de UV

Los absorbentes de UV a base de benzofenona son bien conocidos por su compatibilidad con los plásticos y su eficacia en los recubrimientos. A diferencia de los agentes de dispersión UV, que devuelven la radiación UV, los absorbentes UV absorben la radiación UV y la convierten en otro tipo de energía (por ejemplo, energía térmica), dando como resultado una sustancia que protege el material base. Esto resulta especialmente útil cuando un envase negro y opaco resulta inconveniente.

3. Preparación de Disolventes Deshidratados

La benzofenona se utiliza a menudo junto con el sodio metálico para deshidratar y desoxigenar disolventes en los laboratorios de síntesis orgánica. La benzofenona cetílica resultante de la benzofenona es de color azul, pero reacciona rápidamente con el agua y el oxígeno y desaparece, por lo que la finalización de la deshidratación puede determinarse por observación visual de la solución que permanece azul. Este método se utiliza para disolventes a base de éter, como el tetrahidrofurano y el éter dietílico.

4. Sondas de Fotoafinidad

La benzofenona se utiliza en sondas de fotoafinidad en el campo de la biología química. Cuando un compuesto de molécula pequeña al que se une la benzofenona se irradia con luz UV en una biomolécula como una proteína, la fracción de benzofenona forma un enlace covalente con la proteína que interactúa con la molécula pequeña y se marca. Al detectar esto, se puede determinar la proteína que interactúa con la molécula pequeña.

5. Más Usos

Se han desarrollado varios derivados de benzofenona que están disponibles comercialmente para mejorar la miscibilidad y la velocidad de reacción con monómeros de resina. Algunos derivados de benzofenona son útiles como ingredientes de protección solar. Otros se conocen como materias primas para síntesis orgánica y como productos intermedios en productos farmacéuticos (productos que se encuentran entre las materias primas y los productos farmacéuticos acabados).

Más Información sobre la Benzofenona

1. Cómo se Produce la Benzofenona

La benzofenona se produce mediante la oxidación catalizada por cobre del difenilmetano en el aire. En el laboratorio, puede sintetizarse hidrolizando el diclorodifenilmetano, que se sintetiza a partir de dos moléculas de benceno y tetracloruro de carbono bajo catálisis de un ácido de Lewis. También puede sintetizarse mediante la reacción de Friedel-Crafts del cloruro de benceno con benceno puro, también en presencia de ácidos de Lewis.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes

• Cerrar herméticamente el envase y almacenar en un lugar fresco y oscuro.
• Almacenar lejos de agentes oxidantes y otras sustancias peligrosas incompatibles.
• Utilizar únicamente al aire libre o en zonas bien ventiladas.
• Evitar la dispersión de polvo.
• Llevar guantes y gafas de protección durante el uso.
• Quitarse los guantes adecuadamente después del uso para evitar el contacto del producto con la piel.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar con jabón y abundante agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Benzonitrilo?

El benzonitrilo es un cianuro aromático cuya fórmula química es C6H5CN.

El benzonitrilo fue descubierto en 1844 por Hermann von Fehling (Ing.) como uno de los productos de descomposición del benzoato de amonio, que se calentaba hasta descomponerse. Creó un nuevo término, benzonitrilo, y los nitrilos pasaron a conocerse como “nitrilos”.

Usos del Benzonitrilo

El benzonitrilo puede hidrolizarse a ácido benzoico a través de la benzamida, reducirse a bencilamina y polimerizarse con ácido sulfúrico concentrado a un anillo de triazina. Es un precursor de muchos derivados y se utiliza ampliamente como disolvente e intermediario en diversas industrias y campos.

Algunos ejemplos de usos específicos son las materias primas plásticas, los disolventes para antioxidantes, los disolventes para chapado, las materias primas sintéticas para tintes de construcción, los intermedios farmacéuticos y agroquímicos y los agentes de curado para resinas epoxi, por lo que resulta adecuado para una gama muy amplia de aplicaciones.

Propiedades del Benzonitrilo

El benzonitrilo tiene un punto de fusión de -13°C y un punto de ebullición de 188-191°C. Existe en estado líquido incoloro a 25°C y tiene un olor parecido al de la almendra. Es inflamable, con un punto de inflamación de 75°C y un punto de ignición de 550°C.

La solubilidad del benzonitrilo en agua a 100°C es del 1%. Puede mezclarse con alcohol y éter en cualquier proporción.

Estructura del Benzonitrilo

El benzonitrilo tiene la estructura del benceno con un átomo de hidrógeno sustituido por un grupo ciano, también conocido como cianuro de fenilo. La fórmula química se abrevia y también se escribe como PhCN. Tiene una masa molar de 103,04 g/mol y una densidad de 1,0 g/ml.

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1. Síntesis del Benzonitrilo
Síntesis del Benzonitrilo

El benzonitrilo se sintetiza por ammoxidación (E: ammoxidación) del tolueno a 400-450°C mediante la reacción de amoníaco y oxígeno. En el laboratorio, el benzonitrilo también puede producirse por deshidratación de benzamida u oxima de benzaldehído.

El benzonitrilo también puede obtenerse mediante la síntesis de Rosenmund-von Braun utilizando cianuro de cobre(I) o NaCN/DMSO y bromobenceno. La síntesis de Rosenmund-von Braun es una reacción química para sintetizar nitrilos de arilo a partir de haluros de arilo.

El benzonitrilo también puede obtenerse diazotizando la anilina y haciéndola reaccionar con cianuro de cobre(I). Esta reacción se denomina reacción de Sandmeyer.

2. Reacción del Benzonitrilo

El benzonitrilo se hidroliza a ácido benzoico. La reacción con aminas produce benzamidas N-sustituidas después de la hidrólisis. El bromuro de fenilmagnesio puede reaccionar para producir difenilcetoimina (Ph2C=NH) tras hidrólisis.

Los metales de transición tardía y el benzonitrilo forman complejos. Los ligandos de benzonitrilo se sustituyen fácilmente por ligandos más fuertes, lo que los convierte en intermedios sintéticos convenientes. Un ejemplo de complejo es el dicloruro de bis(benzonitrilo)paladio. Su fórmula química es PdCl2(PhCN)2 y es un sólido de color marrón amarillento soluble en disolventes orgánicos. Se prepara disolviendo cloruro de paladio(II) (PdCl2) en benzonitrilo. En un disolvente no coordinante se convierte en PdCl2; la cristalografía de rayos X muestra que los dos ligandos de benzonitrilo están dispuestos en trans.

¿Qué es el Benceno?

El benceno es un hidrocarburo aromático con la estructura química más simple.

Es un líquido incoloro de aroma dulce y muy inflamable. Es uno de los compuestos básicos de la petroquímica y también se encuentra en el petróleo crudo.

El vapor de benceno es tóxico. Se considera un contaminante atmosférico peligroso por su capacidad para inhibir la función hematopoyética. 

Usos del Benceno

Como punto de partida de compuestos aromáticos, el benceno se utiliza en un gran número de aplicaciones. Por ejemplo, se utiliza en tintes, caucho sintético, detergentes sintéticos, pigmentos orgánicos, productos químicos de caucho orgánico, productos farmacéuticos, perfumes, fibras sintéticas, plásticos, pesticidas, explosivos y repelentes de insectos.

Los monómeros de estireno son los derivados del Benceno más demandados. El poliestireno se produce a partir de Benceno y Etileno y se utiliza en armarios de TV y aire acondicionado, aislamientos y contenedores.

También se utiliza como materia prima del nailon, el policarbonato y el poliuretano.

Propiedades del Benceno

El benceno es un líquido incoloro y transparente de gran volatilidad e inflamabilidad, con un olor característico. Tiene un punto de fusión de 5,5°C y un punto de ebullición de 80,1°C. Tiene anillos de Benceno, una fórmula química de C6H6, un peso molecular de 78,11 y una densidad de 0,8765 g/cm3. Un anillo de benceno es un anillo hexagonal regular de seis miembros formado por seis átomos de carbono.

En el benceno, cada carbono ocupa un orbital híbrido sp2. La distancia de enlace entre los átomos de carbono es de 1,397 Å, que es intermedia entre las distancias de enlace C-C y C=C. Por tanto, los seis enlaces del carbono en el plano del anillo de benceno son iguales, y no hay tres dobles enlaces como se representa en la fórmula estructural.

Y los seis electrones π de un anillo de benceno están compartidos y deslocalizados en los seis átomos de carbono. Para enfatizar la deslocalización, a veces se representa como anillo de benceno un círculo dentro de un hexágono.

Cuando el anillo de benceno es un sustituyente, se denomina grupo fenilo y el grupo fenilo también puede escribirse Ph.

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1. Reacciones de Sustitución del Benceno

Aunque el benceno tiene un doble enlace en su fórmula estructural, a diferencia de los alquenos, es más probable que se produzcan reacciones de sustitución que de adición. La halogenación es un ejemplo concreto de reacción de sustitución del benceno. La halogenación incluye, por ejemplo, la cloración y la bromación, que producen clorobenceno y bromobenceno.

La sulfonación del benceno también puede producir ácido benceno sulfónico y el nitrobenceno puede obtenerse por nitración. Además, el benceno también sufre alquilación y acetilación.

2. Reacciones de Adición del Benceno

El benceno se expone a la luz ultravioleta y reacciona con el cloro para formar hexacloruro de benceno. El hexacloruro de benceno también se denomina 1,2,3,4,5,6-hexaclorociclohexano.

La reacción del benceno con hidrógeno produce ciclohexano.

3. Síntesis del Benceno

Los hidrocarburos con un punto de ebullición de 80-200°C se mezclan con hidrógeno gaseoso y reaccionan con un catalizador a 8-50 atm y 500-525°C. Los hidrocarburos alifáticos forman anillos y pierden hidrógeno para formar hidrocarburos aromáticos. Los productos pueden destilarse y separarse y purificarse mediante extracción con disolventes para obtener benceno.

También se puede producir benceno mezclando hidrógeno y tolueno y haciéndolos reaccionar junto con un catalizador a 40-60 bar y 500-600 °C. Además, el benceno y el xileno pueden sintetizarse a partir de dos moléculas de tolueno. Como materias primas químicas, el benceno y el xileno tienen mayor demanda que el tolueno, por lo que el proceso es económicamente viable. Además, el benceno puede sintetizarse a partir de tres moléculas de acetileno utilizando catalizadores de hierro al rojo vivo o de cuarzo.

¿Qué es el Benzaldehído?

El benzaldehído (fórmula química: C7H6O) es un compuesto orgánico clasificado como aldehído aromático.

Es una sustancia natural y el principal componente de los aceites esenciales extraídos de los corazones de melocotón y albaricoque. Se caracteriza por una fragancia similar a la de la almendra y el kuchentou.

El benzaldehído se oxida fácilmente y se convierte gradualmente en ácido benzoico cuando se deja en el aire.

Usos del Benzaldehído

El benzaldehído se utiliza como perfume en jabones y cosméticos debido a sus propiedades aromáticas. Industrialmente, puede producirse por hidrólisis del cloruro de benzal, que se obtiene por cloración del tolueno. Su bajo coste de producción lo hace adecuado para su uso en productos fabricados en serie.

También es un compuesto aldehído aromático típico y, como aldehído, es muy reactivo en varios aspectos. Como tal, puede utilizarse como intermediario en tintes, productos farmacéuticos y otras aplicaciones distintas de los perfumes.

Propiedades del Benzaldehído

El benzaldehído tiene un peso molecular de 106,12 y un número de registro CAS de 100-52-7. A veces se denomina benceno carbonal.

1. Propiedades Físicas

El benzaldehído es un líquido incoloro a marrón amarillento pálido transparente, compuesto orgánico inflamable con un olor específico.

El punto de fusión/congelación es de -26°C, el punto de inflamación es de 62°C, el punto de ebullición o primera destilación y el intervalo de ebullición son de 180°C, la temperatura de combustión espontánea es de 190°C, los límites de explosividad inferior y superior son de 1,4 vol% y 8,5 vol% respectivamente.

La presión de vapor es de 150 Pa, la densidad es de 1,041-1,050 g/mL y la densidad relativa del gas es de 3,66 (aire=1).

2. Propiedades Químicas

Extremadamente soluble en etanol y éter dietílico, prácticamente insoluble en agua. Estable en condiciones normales de manipulación, pero puede alterarse con la luz.

Debe evitarse el contacto con temperaturas elevadas, la luz solar directa, el calor, las llamas, las chispas, la electricidad estática, las chispas y los agentes oxidantes fuertes. En determinadas condiciones, pueden formarse peróxidos explosivos. También puede producir productos de descomposición peligrosos como monóxido de carbono y dióxido de carbono.

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1. Seguridad del Benzaldehído

Fuerte irritación ocular, nocivo por ingestión. Puede causar irritación respiratoria, somnolencia y vértigo. También puede causar daños en los órganos del sistema nervioso central.

Existe un alto riesgo de daños orgánicos en el sistema nervioso central, el sistema sanguíneo, el hígado y el sistema respiratorio debido a una exposición prolongada o repetida. También se ha identificado toxicidad para los organismos acuáticos.

En caso de exposición o malestar, póngase inmediatamente en contacto con un centro toxicológico o un médico.

2. Cómo Manipular el Benzaldehído

Los trabajadores deben llevar una máscara de gas para gases orgánicos, guantes protectores impermeables, gafas protectoras con placas laterales (gafas protectoras o gafas protectoras de cara completa) y ropa de trabajo de manga larga. La zona de trabajo debe estar sellada en la fuente o equipada con ventilación local por extracción.

También es importante instalar duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación e indicar claramente su ubicación. Durante la manipulación, prohíba estrictamente el fuego, evite las altas temperaturas y las chispas, y evite el contacto con agentes oxidantes fuertes. Tomar medidas para suprimir la generación de electricidad estática, por ejemplo, utilizar alfombrillas electrostáticas en las mesas de trabajo, suelos, etc.

3. Almacenamiento y Transporte del Benzaldehído

Almacenar los recipientes bien cerrados en un lugar fresco, bien ventilado y protegido de la luz. Utilizar recipientes de vidrio y almacenarlos lejos de agentes oxidantes fuertes.

Como medida de seguridad especial, debe llevarse una tarjeta amarilla durante el transporte. Se prohíbe el transporte con alimentos o piensos. Los demás transportes deben realizarse de conformidad con la normativa internacional y nacional.

4. Cómo Eliminar el Benzaldehído

Antes de su eliminación, el producto debe ser inofensivo, estabilizado y neutralizado en la medida de lo posible para conseguir un bajo nivel de peligrosidad. Cuando se elimine el producto, debe tratarse de acuerdo con las regulaciones pertinentes y las normas de los gobiernos locales.

Los envases deben limpiarse y reciclarse o eliminarse adecuadamente de acuerdo con la reglamentación pertinente y las normas gubernamentales locales. Cuando se desechen recipientes vacíos, debe eliminarse completamente el contenido.

¿Qué es el Alcohol Bencílico?

El alcohol bencílico es un alcohol aromático volátil de fórmula molecular C₆H₅CH₂OH.

Está presente de forma natural como componente esterificado en los aceites esenciales de flores como el jazmín, el jacinto, la acacia y el ylang-ylang.

Usos del Alcohol Bencílico

El alcohol bencílico se utiliza en una gran variedad de aplicaciones, como agente aromatizante, disolvente, medicamento y como producto intermedio en síntesis química.

1. Agentes Aromatizantes

El alcohol bencílico tiene un aroma parecido al de la almendra y se utiliza como perfume en cosméticos, jabones y perfumes. También se utiliza a veces para aromatizar productos alimenticios.

2. Disolvente

Como sustituto del cloruro de metileno, se utiliza como disolvente para eliminar películas de pintura y para eliminar ceras para suelos de uso comercial. También se utiliza como disolvente para pinturas, adhesivos y tintas en muchos casos.

3. Síntesis Química

El alcohol bencílico se utiliza ampliamente como producto intermedio en síntesis orgánica, ya que puede convertirse en compuestos como el benzaldehído y la bencilamina mediante reacciones redox. También puede utilizarse como agente bencilante en reacciones químicas y como grupo protector de alcoholes y aminas.

Otras aplicaciones incluyen disolventes y diluyentes para materias primas de ésteres, productos agroquímicos, tintas de impresión, tintas biosintéticas, lacas y derivados de la celulosa, así como auxiliares de tintura para fibras hidrófobas como las fibras acrílicas. También se utiliza en productos cosméticos (tintes capilares, antisépticos), aditivos alimentarios (perfumes), perfumes para jabones, materias primas sintéticas para ingredientes farmacéuticos y anestésicos locales.

Propiedades del Alcohol Bencílico

El alcohol bencílico es un líquido incoloro y transparente con un punto de ebullición de 205°C y un bajo punto de fusión de -15°C. Tiene un peso específico de 1,045. Es débilmente aromático, con un sabor parecido al de la almendra.

Es algo insoluble en agua, pero soluble en disolventes orgánicos como etanol, éter, cloroformo y acetona. Es relativamente estable a la luz y al calor, pero puede oxidarse en el aire.

El alcohol bencílico es generalmente de baja toxicidad, pero puede causar irritación en contacto con la piel y los ojos a altas concentraciones. También se han registrado casos de intoxicación por ingestión oral, por lo que debe tenerse cuidado al manipularlo.

En reacciones químicas, el alcohol bencílico puede oxidarse a benzaldehído y reducirse a bencilamina. Debido a esta reactividad, el alcohol bencílico se utiliza ampliamente como producto intermedio en síntesis orgánica.

Estructura del Alcohol Bencílico

El alcohol bencílico es un tipo de alcohol aromático con fórmula molecular C₇H₈O y peso molecular 108,14. Tiene una estructura en la que un grupo hidroxilo del alcohol está unido al anillo bencénico a través de un grupo metileno.

El hecho de tener un anillo bencénico y un grupo hidroxilo en la estructura le confiere una solubilidad y reactividad características derivadas de la estabilidad de resonancia del anillo bencénico y la polaridad del grupo hidroxilo. Los compuestos aromáticos suelen tener baja polaridad y baja solubilidad en disolventes como los alcoholes inferiores, pero el alcohol bencílico tiene buena solubilidad en disolventes orgánicos como el etanol debido a la polaridad derivada del grupo hidroxilo.

El grupo hidroxilo del alcohol bencílico también se utiliza en reacciones sintéticas que aprovechan sus propiedades ácidas y reductoras.

Más Información sobre el Alcohol Bencílico

Métodos de Producción del Alcohol Bencílico

El método más utilizado para la producción de alcohol bencílico es la halogenación y reducción utilizando tolueno como materia prima. El tolueno está muy disponible y los procesos de reacción necesarios son adecuados para la producción en masa.

En este método, el tolueno se hace reaccionar con un agente halogenante para obtener haluros de bencilo (por ejemplo, cloruros de bencilo), que luego se reducen en condiciones básicas como hidróxido de potasio o hidróxido de sodio. Con este proceso se obtiene alcohol bencílico industrialmente.

El alcohol bencílico también puede sintetizarse por otros métodos, como la reacción de Canizaro con benzaldehído, la reacción de Friedel-Crafts con alcohol fenílico y la aminación reductora del nitrobenceno.

¿Qué es el Heptano?

• Número de registro CAS: 142-82-5
• Fórmula molecular:
• Peso molecular:
• Punto de ebullición:
• Punto de fusión:
• Aspecto: Líquido incoloro, transparente y volátil.

El heptano es un líquido incoloro y transparente con un olor específico.

Usos del Heptano

El heptano (n-heptano: heptano normal) se utiliza como disolvente para la polimerización de poliolefinas, así como disolvente para adhesivos, pinturas y tintas, y para la extracción de aceites y grasas.

También se utiliza como diluyente y como reactivo de medición en análisis espectroscópicos mediante plasma, así como en análisis GC (cromatografía de gases), uno de los métodos de análisis de gases, y en el análisis del octanaje de la gasolina, familiar para los usuarios de automóviles. También puede utilizarse como agente de limpieza en experimentos de investigación.

Propiedades del Heptano

El n-heptano tiene un punto de fusión de -91°C, un punto de ebullición de 98°C, un punto de inflamación de -1°C y un punto de ignición espontánea de 204°C. Presenta un olor volátil y a petróleo.

El heptano suele denominarse n-heptano. El número de registro CAS del n-heptano es 142-82-5. El n-heptano es extremadamente soluble en etanol y éter dietílico e insoluble en agua.

Estructura del Heptano

Existen 11 isómeros del heptano, incluidos los isómeros ópticos. El n-heptano tiene la fórmula química CH3(CH2)5CH3 y un peso molecular de 100,20. Es un alcano lineal y también es una sustancia indicadora con un octanaje de 0.

Más Información sobre el Heptano

1. Isómeros Estructurales del Heptano (Cadena Principal: C7)

Existen nueve isómeros estructurales del heptano. El único heptano con 7 átomos de carbono en la cadena principal es el n-heptano.

2. Isómero Estructural del Heptano (Cadena Principal: C6)

Existen dos tipos de heptano con 6 átomos de carbono en la cadena principal: el 2-metilhexano y el 3-metilhexano. El 2-metilhexano también se conoce como isoheptano.

3. Isómero Estructural del Heptano (Cadena Principal: C5)

El único heptano con cinco átomos de carbono en la cadena principal y una cadena lateral es el 3-etilpentano. Existen cuatro tipos de heptano con cinco átomos de carbono en la cadena principal y dos cadenas laterales

• 2,2-dimetilpentano (en inglés: 2,2-dimethylpentane)
• 2,3-dimetilpentano (inglés: 2,3-dimethylpentane)
• 2,4-dimetilpentano (inglés: 2,4-dimethylpentane)
• 3,3-dimetilpentano (inglés: 3,3-dimethylpentane)

El 2,2-dimetilpentano también se denomina neoheptano.

4. Isómero Estructural del Heptano (Cadena Principal: C4)

El único heptano con cuatro átomos de carbono en la Cadena Principal y tres en las Cadenas Laterales es el 2,2,3-trimetilbutano.

5. Estereoisómeros del Heptano

Existen 11 estereoisómeros del heptano, si se distinguen los estereoisómeros: el 3-metilhexano y el 2,3-dimetilpentano tienen estereoisómeros.

Existen dos tipos de 3-metilhexano.

• (3R)-3-metilhexano (inglés: (3R)-3-methylhexane)
• (3S)-3-metilhexano

Por otro lado, el 2,3-dimetilpentano existe en las dos formas siguientes

• (3R)-2,3-dimetilpentano (inglés: (3R)-2,3-dimethylpentane)
• (3S)-2,3-dimetilpentano (inglés: (3S)-2,3-dimethylpentane)

El 3-metilhexano y el 2,3-dimetilpentano son también los alcanos más pequeños con un carbono quiral.

¿Qué es la Glicerina?

La glicerina (también llamada glicerol) es un tipo de alcohol trivalente cuya fórmula química es C3H8O3.

También se conoce como glicerol y tiene el número de registro CAS 56-81-5.

Tiene un peso molecular de 92,09, un punto de fusión de 17,8°C y un punto de ebullición de 290°C. A temperatura ambiente es un líquido incoloro, transparente e inodoro. Es muy viscoso y de sabor dulce. Tiene una densidad de 1,261 g/cm3 y es soluble en agua y etanol y extremadamente difícil de mezclar con éter dietílico.

Tiene diversos usos en farmacia y muchas industrias, y también está presente en los organismos vivos como columna vertebral de triglicéridos, fosfolípidos y glicolípidos.

Usos de la Glicerina

La glicerina tiene una amplia gama de usos, como aditivo alimentario, farmacéutico y cosmético. Como aditivo alimentario, se utiliza como edulcorante, conservante, humectante y estabilizante espesante. El glicerol no provoca caries.

En productos farmacéuticos y cosméticos, se utiliza como humectante y lubricante. Como sustancia farmacéutica, se utiliza en preparados como disolvente, base de pomadas, agente humectante y lubricante, y también es una sustancia muy utilizada en la preparación de soluciones para enemas. También se utiliza mucho en jarabes para la tos, productos para hacer gárgaras, dentífricos, jabones y lociones.

En la industria de la maquinaria, por ejemplo, se utiliza a veces como componente de soluciones anticongelantes. La sustancia también se utiliza como materia prima en la química sintética. En concreto, se utiliza como materia prima para la nitroglicerina y como materia prima para el yoduro de alilo. También se utiliza como materia prima en la fabricación de tensioactivos y resinas de poliuretano.

Propiedades de la Glicerina

1. Métodos de Síntesis de la Glicerina

La glicerina puede obtenerse por hidrólisis de triacilgliceroles (triglicéridos) presentes en el aceite de soja y el sebo. Químicamente, también puede sintetizarse a partir del propileno. En este caso, el glicerol se produce por hidrólisis en condiciones básicas mediante epiclorhidrina.

El glicerol también se produce como subproducto de la síntesis de ésteres metílicos de ácidos grasos como combustible biodiesel. Esta reacción es una reacción catalítica de intercambio de ésteres entre grasas y aceites y metanol. Sin embargo, en este caso, suele incinerarse ya que puede contener altos niveles de impurezas.

2. Propiedades Físicas de la Glicerina

La glicerina es soluble en agua y muy fuertemente higroscópico. Su solución acuosa es resistente a la congelación debido a una depresión del punto de congelación, con un punto eutéctico de 0,667 a -46,5°C. Esta característica se utiliza a veces como solución anticongelante.

El glicerol tiene un punto de fusión de 17,8°C, pero su cristalización es difícil debido a su tendencia a sobreenfriarse mucho. El enfriamiento continuado da lugar a un estado vítreo en torno a los -100°C, y los cristales pueden obtenerse enfriando aún más con aire licuado y luego elevando lentamente la temperatura durante un período de un día o más.

3. Reacciones Químicas de la Glicerina

El glicerol, al ser un alcohol trivalente, reacciona químicamente con diversas sustancias. Por ejemplo, cuando se calienta con ácido fórmico, se produce una desorción por esterificación, dando lugar a alcohol alílico.

La glicerina también es una sustancia que experimenta fácilmente la deshidratación intramolecular. Cuando se calienta en presencia, por ejemplo, de sulfato ácido de potasio, se forma acroleína por deshidratación. Cuando se calienta con acetona en presencia de un catalizador ácido, la deshidratación produce derivados con la posición 1,2 protegida por un grupo isopropilideno.

Una reacción muy conocida en la que se utiliza glicerol es la “síntesis de quinoleína de Scraup”. En este método sintético, el esqueleto de quinoleína se construye mediante la condensación de acroleína generada a partir de glicerol con derivados de anilina en condiciones oxidativas. Se cree que el mecanismo de reacción específico es el siguiente.

Adición Michael de anilina a acroleína: formación de β-amino aldehído
Reacción intramolecular de Friedel-Crafts a grupos carbonilo
Reacción de deshidratación: formación de 1,2-dihidroquinolina
Formación de quinolina por deshidrogenación: el nitrobenceno y otras sustancias actúan como agentes oxidantes

Tipos de Glicerina

La glicerina se utiliza ampliamente en diversos campos y, por tanto, está disponible en diversas formas de venta. Entre los tipos de productos específicos se encuentran los productos farmacéuticos, los aditivos alimentarios, las materias primas químicas industriales, las materias primas cosméticas y los reactivos para investigación y desarrollo.

Como producto farmacéutico, lo venden varios fabricantes, pero su uso más común es en enemas. También se vende como disolvente en preparados, como base para ungüentos y como agente humectante y lubricante.

Como materia prima industrial, está disponible en grandes capacidades como latas de 22 kg y bidones de 250 kg, mientras que los reactivos para investigación y desarrollo están disponibles en diferentes capacidades como 500 mL , 3 L y 20 kg.

¿Qué es el Hexenal?

El hexenal es un compuesto orgánico cuya fórmula química es C6H10O.

Existen varios isómeros, siendo el trans-2-hexenal (trans-2-Hexenal) y el cis-3-hexenal (cis-3-Hexenal) los más comunes. El trans-2-Hexenal y el cis-3-Hexenal se denominan colectivamente aldehído de la hoja azul. Su peso molecular es de 98,14 g/mol.

Usos del Hexenal

Tanto el trans-2-hexenal como el cis-3-hexenal son los principales componentes de los aromas de hierba y hojas. Están muy presentes en las plantas y se utilizan ampliamente como agentes aromatizantes para añadir fragancia.

Tanto el trans-2-hexenal como el cis-3-hexenal tienen olor a planta, pero el trans-2-hexenal se clasifica como aromático y el cis-3-hexenal como de olor desagradable. Desde que se identificó la enzima que isomeriza el cis-3-hexenal en trans-2-hexenal en las plantas, se ha impulsado el desarrollo de cultivos que contengan más cantidad del aromático trans-2-hexenal.

Propiedades del Hexenal

El trans-2-hexenal tiene un punto de fusión de -39,8°C, un punto de ebullición de 146°C y un punto de inflamación de 43°C. Es un líquido entre incoloro y amarillo. Es soluble en acetona y etanol, pero difícilmente soluble en agua. El punto de ebullición del Hexenal cis-3 es de 126°C.

Estructura del Hexenal

El hexenal es un tipo de aldehído alifático. La densidad del trans-2-hexenal a 25°C es de 0,846 g/mL y la del cis-3-hexenal es de 0,851 g/mL.

El cis-3-hexenal se isomeriza a trans-2-hexenal. El alcohol del cis-3-hexenal, cis-3-hexen-1-ol (Ing: cis-3-Hexen-1-ol), es estable. También se denomina alcohol de hoja azul y se utiliza mucho en perfumería debido a su aroma similar.

Más Información sobre el Hexenal

1. Historia del Hexenal

Alrededor de 1870, Reinke recogió hojas jóvenes de árboles y extrajo el aceite esencial mediante destilación al vapor y extracción con éter para determinar la identidad del aroma emitido por los árboles durante la estación verde fresca; en 1881, observó que el aroma podía derivarse de aldehídos.

Theodor Curtius se dedicó a determinar la estructura de la sustancia aromática y, en 1912, destiló al vapor el aceite esencial de las hojas del árbol e identificó en el extracto el hexenal, al que denominó aldehído blatter.

En 1960, Hatanaka informó de que el hexenal sintetizado químicamente y el aldehído de aoba extraído del té eran idénticos. Así, se demostró que el aoba-aldehído es trans.

2. Hexenal natural

El hexenal trans-2 está presente de forma natural en cultivos vegetales como tomates, pepinos y coles. También está presente en frutas como los plátanos, las manzanas y las fresas y en las hojas de té, y es el principal componente del olor de la chinche apestosa.

El hexenal se encuentra en una gran variedad de plantas, sobre todo en el trébol, el haya, las espinacas y el castaño. También se encuentra en hojas de té crudas, hojas de roble y brotes de bacalao y es el componente aromático de los tomates. Muchos insectos lo utilizan como feromona.

3. Síntesis del Hexenal

El hexenal trans-2 se sintetiza a partir del etil vinil éter y otros compuestos. El hexenal puede sintetizarse por oxidación del 3-hexen-1-ol.

El hexenal se biosintetiza a partir del ácido linolénico mediante hidroperóxidos por la acción de la lipoxigenasa y la hidroperóxido liasa.