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¿Qué es el Carbonato de Sodio?

El carbonato de sodio es un polvo blanco, higroscópico y un tipo de carbonato de metal alcalino con la fórmula química Na2CO3.

También se conoce como ceniza de sosa, carbonato disódico y carbonato sódico anhidro, y se abrevia como carbonato de sosa o sosa.

Usos del Carbonato de Sodio

El carbonato de sodio se utiliza como materia prima para diversos productos químicos. Algunos ejemplos son las materias primas para la fabricación de carbonatos como el carbonato de magnesio y el carbonato de bario, aminoácidos como el ácido glutámico, ingredientes alimentarios como la salsa de soja y materias primas para la fabricación de bicarbonato de Sodio.

El carbonato de sodio también tiene aplicaciones en la industria del vidrio, donde se utiliza en la fabricación de láminas de vidrio, cristalería y vidrio para agua.

Otras aplicaciones textiles del carbonato de sodio son la limpieza de hilos de algodón y lana, la fabricación de tintes, jabón en polvo, agentes desulfurantes, pasta de papel y productos farmacéuticos.

Propiedades del Carbonato de Sodio

El carbonato de sodio es un sólido blanco, higroscópico e inodoro con un peso molecular de 105,99, una gravedad específica de 2,533 y un punto de fusión de 851°C. En el aire absorbe gradualmente agua. En el aire absorbe agua gradualmente. También empieza a perder CO2 a 400 °C cuando se calienta. Cuando el Carbonato de Sodio absorbe CO2 del aire, se forma bicarbonato de sodio (NaHCO3).

Una solución acuosa al 1% tiene un pH de 11,3 y es alcalina en agua, ya que se ioniza para producir iones OH- de la siguiente manera.

　　Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + HCO₃^– + OH^–

A partir de soluciones acuosas del carbonato de sodio, se forma 10-hidrato por debajo de 32°C, 7-hidrato a 32-35°C y 1-hidrato por encima de 35°C. El 10-hidrato, también conocido como sosa, puede descomponerse y formar 1-hidrato si se deja al aire.

Más Información sobre el Carbonato de Sodio

1. Cómo se Produce el Carbonato de Sodio

El carbonato de sodio, un producto químico importante en la industria, se fabrica de diversas maneras. Los métodos de producción incluyen el método de la sosa amoniacal, el método de la sosa clorurada sódica y el método de la carbonatación con sosa cáustica. De ellos, el método de la sosa amoniacal, también conocido como método Solvay, se produce industrialmente desde hace muchos años. Las materias primas utilizadas son cloruro de sodio (NaCl), amoníaco (NH3), agua de mar y piedra caliza (CaCO3), y el método se basa principalmente en materias primas naturales. El proceso de producción se describe a continuación.

1. Purificación de la salmuera
El cloruro sódico se disuelve en agua de mar para producir una solución saturada de cloruro sódico. Como el agua de mar contiene sales de calcio y magnesio, se lleva a cabo un proceso de purificación para eliminarlas.

2. Absorción de amoníaco
Se insufla amoníaco en la solución purificada de cloruro sódico para producir una mezcla de amoníaco y cloruro sódico (salmuera de amoníaco).

3. Carbonatación
La piedra caliza y el coque se calientan en un horno de cal para producir gas carbónico. Este gas carbónico se insufla en la salmuera de amoniaco para producir carbonato de sodio (NaHCO3), que se deposita a continuación.

• Producción de dióxido de carbono en un horno de cal
  CaCO₃ → CaO +CO₂
  C + O₂ → CO₂
• Dióxido de carbono soplado en salmuera de amoníaco
  NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃ + NH₄Cl

El subproducto NH4Cl de esta reacción se convierte de nuevo en amoníaco al reaccionar con hidróxido de calcio, que se forma cuando el agua reacciona con óxido de calcio (CaO), un subproducto del proceso de producción de dióxido de carbono. A continuación, este amoníaco se destila y se recicla.

• Reciclaje del amoníaco
  CaO +H₂O → Ca(OH)₂
  2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ +2H₂O

4. Separación sólido-líquido y calcinación del carbonato de sodio
El carbonato de sodio precipitado se retira del agua de cloruro amónico por separación sólido-líquido. El carbonato de sodio en bruto se introduce en un horno rotatorio para su calentamiento y calcinación (calcinación). Esto elimina el agua y el dióxido de carbono del bicarbonato de sodio, produciendo carbonato de sodio.

　　2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

¿Qué es el Carburo Cálcico?

El carburo cálcico es un sólido de color blanco grisáceo.

La fórmula química del carburo de calcio es CaC2, el peso molecular es 64,10, el número de registro CAS es 75-20-7 y el carburo cálcico es otro nombre del carburo de calcio. En 1862, el químico alemán Friedrich Wöhler fue el primero en descubrir que el acetileno y el hidróxido de calcio se formaban a partir de la reacción del carburo cálcico con el agua. 

El carburo cálcico, que se comercializa como combustible, es un sólido grumoso de color blanco grisáceo. Se utiliza principalmente como fuente simple para la producción de gas acetileno. Como nombre de producto industrial, se conoce como carburo.

Propiedades del Carburo Cálcico

El carburo cálcico tiene un punto de fusión de aproximadamente 2.300 °C y una densidad relativa de 2,22. Su forma cristalina general a temperatura ambiente es tetragonal, con una estructura cristalina de tipo cloruro sódico llena de iones calcio (Ca2+) e iones acetiluro (C22-).

Al calentarlo, la forma cristalina cambia a cúbica a 450 °C. El carburo cálcico puro es incoloro, mientras que los fragmentos de carburo cálcico de baja pureza son grises o marrones y están formados por un 80-85% de CaC2. El resto es CaO (óxido de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio), CaS (sulfuro de calcio), Ca3N2 (nitruro de calcio) y SiC (carburo de silicio).

Usos del Carburo Cálcico

Los principales usos del carburo cálcico son como materia prima para fertilizantes nitrogenados de cal y en quemadores de acetileno para corte por fusión. También se utiliza para la generación de acetileno a pequeña escala en laboratorios y al aire libre. Las lámparas de acetileno, aparatos de iluminación tradicionales, queman gas acetileno generado al dejar caer agua sobre carburo cálcico.

El acetileno, que se utiliza para sintetizar diversos compuestos orgánicos, se producía antiguamente a partir del carburo cálcico mediante la reacción de Reppe, pero desde entonces ha sido sustituido por la petroquímica como materia prima. También se utiliza como agente reductor para la producción de metales y como agente desulfurante y desacidificante en el proceso siderúrgico de fabricación del hierro.

Otros datos sobre el Carburo Cálcico

1. Proceso de Producción del Carburo Cálcico

El carburo cálcico se produce calentando coque y cal viva a más de 2.200°C en un horno eléctrico.

　　　CaO+3C→CaC₂+CO

Las altas temperaturas necesarias para esta reacción son prácticamente inalcanzables con la combustión convencional, por lo que la reacción tiene lugar en un horno eléctrico equipado con electrodos de grafito. El método del horno eléctrico fue descubierto por T.L. Wilson en 1892 e independientemente por H. Moissan en el mismo año.

2. Reacciones del Carburo Cálcico

El carburo cálcico produce acetileno en contacto con el agua (CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2); a partir de 1 g de carburo cálcico se pueden sintetizar 370 mL de acetileno.

Cuando el carburo cálcico reacciona con nitrógeno a altas temperaturas (aprox. 1.100 °C), se forma cianamida cálcica, utilizada como fertilizante (CaC2+N2→CaCN2+C). Es uno de los pocos métodos para romper químicamente el triple enlace de la molécula de nitrógeno.

3. Información Legal

El carburo cálcico está designado como sustancia peligrosa e inflamable por lo que debe tenerse cuidado al manipularlo.

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes

• Almacenar el recipiente bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, lo más alejado posible de la luz solar directa.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Evitar el contacto con el agua y la humedad, ya que reaccionan violentamente y pueden provocar una explosión.
• Evitar mezclar con cloruro de hierro, óxido de hierro y cloruro de estaño ya que pueden inflamarse y arder violentamente.
• Evitar el contacto con halógenos, cloruro de hidrógeno, plomo, fluoruro de magnesio, peróxido de sodio y azufre ya que existe riesgo de incendio y explosión.
• Utilizar guantes, ropa y gafas de protección.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante 15-20 minutos.

¿Qué es el Clordano?

El clordano es un compuesto organoclorado. No se trata de un compuesto único, sino de un nombre genérico que abarca una docena o más de isómeros. En el pasado, el clordano tuvo un amplio uso en plaguicidas, termiticidas e insecticidas para la madera. Sin embargo, su uso como plaguicida está actualmente prohibido debido a que se ha demostrado que es un compuesto persistente y tóxico que se acumula con facilidad en los organismos vivos.

Se han establecido límites de residuos de clordano en productos alimenticios. Estos límites incluyen restricciones en el contenido combinado de clordano cis y trans en productos agrícolas, así como de clordano cis, trans y el metabolito oxiclordano en productos marinos almacenados.

Usos del Clordano

El clordano se utilizó ampliamente entre 1950 y 1986 como plaguicida para el arroz y las hortalizas y como insecticida para el control de termitas y como insecticida para la madera. Sin embargo, el clordano es un compuesto persistente y sigue concentrándose y permaneciendo tóxico en los organismos vivos. Por ello, la producción, venta y uso de clordano está prohibida.

Se trata de un ingrediente plaguicida clasificado como Grupo 2A en la clasificación IRAC del mecanismo de acción. Cuando entra en el organismo de las plagas, actúa sobre los receptores del GABA, un neurotransmisor inhibidor, y se cree que produce convulsiones y otros síntomas al crear un estado de excitación nerviosa, lo que da lugar a su efecto insecticida.

El clordano, que actualmente venden los fabricantes de reactivos, es un reactivo estándar para las pruebas de residuos de plaguicidas y no se permite su uso para fines distintos de las pruebas y la investigación. De conformidad con la Ley de Control de Sustancias Químicas, al comprar clordano debe presentarse un compromiso escrito de utilizar el producto con fines de ensayo e investigación.

Propiedades del Clordano

fórmula química	C10H6Cl8
Nombre japonés (a menudo de plantas y animales, y escrito en kana)	Clordanos
Nombre en inglés	Clordano.
Número CAS	57-74-9
Peso molecular	409,78 g/mol

El clordano es insoluble en agua y miscible en disolventes orgánicos. Otro nombre para el clordano es clordano industrial. El clordano se utiliza como término genérico para varios isómeros estructurales.

El término “clordano” incluye el trans-clordano y el cis-clordano, mientras que el término “clordano industrial” se utiliza como un término genérico que también incluye sustancias relacionadas como el oxiclordano, el trans-nonacloro y el cis-nonacloro.

La denominación clordano o clordano industrial se utiliza en las fichas de datos de seguridad laboral del Ministerio de Sanidad, Trabajo y Bienestar y en las páginas web de los principales fabricantes de reactivos. El porcentaje de compuestos contenidos puede variar de un producto a otro, por lo que debe comprobarse cuidadosamente antes de su uso.

Más Información sobre el Clordano

1. Propiedades Peligrosas del Clordano e Información Reglamentaria

El clordano es una sustancia nociva según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. Los peligros para los seres humanos incluyen toxicidad aguda por ingestión oral y dérmica, riesgo de carcinogenicidad y toxicidad para la reproducción, y daños en el sistema nervioso central. Se ha identificado toxicidad específica en órganos diana para el sistema nervioso central (exposición única), el hígado y los riñones (exposición repetida).

Se han establecido valores de referencia para los residuos de clordano en productos alimenticios en varios países de todo el mundo. Se han establecido límites para el contenido combinado de clordano y transclordano en productos agrícolas y de clordano, transclordanos y el metabolito oxiclordano en productos pesqueros.

2. Precauciones para el Uso de Clordanos

El clordano es un compuesto deletéreo según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas. El uso de clordano sólo se permite excepcionalmente con fines de investigación y análisis. Para evitar la ingestión oral o dérmica accidental de clordano, se recomienda manipularlo en un ambiente bien ventilado, con guantes de protección, gafas de seguridad, ropa protectora y protección respiratoria.

Debe almacenarse en un recipiente seguro, sellado y bajo llave. Al comprar clordano, debe proporcionarse un compromiso por escrito de utilizarlo con fines de ensayo e investigación.

Existe riesgo de ignición en mezcla con disolventes orgánicos o de descomposición en contacto con agentes oxidantes fuertes o bases fuertes, dando lugar a humos tóxicos que contienen cloro, fosgeno, etc. Por lo tanto, el clordano debe utilizarse y almacenarse en un lugar seguro, lejos del fuego y de otros reactivos.

3. Métodos de Eliminación

El clordano es un compuesto persistente con un alto potencial bioacumulativo. La contaminación de peces y otros organismos acuáticos por clordano ha sido un problema. Por ello, las fichas de datos de seguridad publicadas por el Ministerio de Sanidad, Trabajo y Bienestar recomiendan que no se libere clordano en el medio ambiente.

Al eliminar clordano, los peligros y la toxicidad deben ser notificados completamente al contratista de eliminación, etc., y la eliminación debe ser confiada a un contratista de eliminación de residuos industriales autorizado por el gobernador de la prefectura u otra autoridad pertinente para la eliminación apropiada.

¿Qué es el Hidruro de Magnesio?

El hidruro de magnesio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es MgH2.

Es un sólido cristalino gris o blanco que puede inflamarse en contacto con el agua o el aire húmedo. El hidruro de magnesio puede absorber hasta un 7,6% de hidrógeno en peso.

Se está investigando como material de almacenamiento de hidrógeno debido a su mayor capacidad de almacenamiento que otras aleaciones y materiales de almacenamiento de hidrógeno y a la abundancia de materias primas en la Tierra. El hidrógeno se obtiene por hidrólisis del hidruro de magnesio.

Aplicaciones del Hidruro de Magnesio

1. Materiales de Almacenamiento del Hidruro de Magnesio

El hidruro de magnesio es estable a temperatura y presión ambiente, es seguro y puede almacenar una gran cantidad de hidrógeno. Se está investigando activamente como material de almacenamiento de hidrógeno.

Debido a su alta temperatura de liberación y a su lenta tasa de liberación, aún no se ha puesto en práctica, pero el magnesio es abundante y puede obtenerse de forma estable. También se han establecido procesos de producción, lo que significa que los obstáculos para su industrialización son escasos.

En cuanto a las aplicaciones prácticas, se está estudiando la posibilidad de utilizar el magnesio en fuentes de energía portátiles y de pequeño tamaño, y después en estaciones de hidrógeno a gran escala.

2. Vehículos de Pila de Combustible (VCF)

Los vehículos de pila de combustible están reconocidos como una fuente de energía limpia, ya que generan electricidad mediante una reacción química entre hidrógeno y oxígeno y sólo emiten agua. Se producen haciendo reaccionar pastillas o polvo de magnesio con hidrógeno en un horno de hidrogenación a alta temperatura y presión. Al convertirlo en un campo sólido o pastoso, puede almacenarse en cartuchos y utilizarse como portador de hidrógeno.

El hidruro de magnesio también es un material metálico de almacenamiento, pero es más ligero que los materiales convencionales. Como es incluso más ligero que el aluminio, se espera que en el futuro se le dé un uso práctico.

3. Aplicaciones Civiles

Además de las aplicaciones industriales, el hidruro de magnesio también se está aplicando al agua de hidrógeno, los baños de hidrógeno, las sales de baño y las aplicaciones de belleza y peluquería.

Propiedades del Hidruro de Magnesio

El hidruro de magnesio tiene un peso molecular de 26,32 y está representado por el número CAS 7693-27-8. Tiene una densidad de 1,45, un punto de fusión/congelación de 100 °C y no hay datos sobre inflamabilidad como punto de inflamación o punto de ebullición.

Existe riesgo de alteración por la luz y reacciona violentamente con el agua. Deben evitarse las altas temperaturas, la luz solar directa y el agua. Los productos de descomposición peligrosos son óxidos metálicos e hidrógeno.

Otra Información sobre el Hidruro de Magnesio

1. Seguridad

Clasificado por el GHS como producto químico inflamable reactivo con el agua (clase 1), corrosivo/irritante para la piel (clase 2) y perjudicial/irritante para los ojos (clase 2A). Se requiere precaución al utilizar el producto debido al peligro de generación de gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente en contacto con el agua y a la alta irritabilidad de la piel y los ojos.

Cuando se elimine, los residuos, efluentes, envases contaminados y embalajes deben desecharse de acuerdo con las leyes y reglamentos regionales, nacionales y locales apropiados.

2. Primeros Auxilios

En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos y quitarse las lentes de contacto, si se llevan y se pueden quitar fácilmente, y continuar enjuagando. Si persiste la irritación ocular, busque atención médica inmediata; si entra en contacto con la piel, lávela con abundante agua y detergente; si se produce irritación, se requiere asesoramiento y tratamiento médico.

En caso de ingestión, enjuáguese inmediatamente la boca y, si está inconsciente, no se lleve nada a la boca. Ponerse inmediatamente en contacto con un médico o un centro toxicológico y no forzar el vómito sin consejo médico.

3. Métodos de Manipulación

Instalar ventilación local por extracción en la zona de trabajo y trabajar bajo gas inerte. El fuego está estrictamente prohibido y debe evitarse cualquier contacto con el agua y la humedad, ya que existe riesgo de reacciones violentas y posible incendio.

Los trabajadores deben llevar mascarilla antipolvo, guantes protectores, gafas protectoras con placas laterales (tipo gafas o gafas protectoras de cara completa si es necesario) y ropa de trabajo de manga larga. Lavar la piel expuesta, incluida la cara y las manos, después de la manipulación.

4. Almacenamiento

Almacenar el envase bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, protegido de la luz. Los recipientes deben llenarse con gas inerte y ser de vidrio.

Dado que la sustancia peligrosa es agua, debe evitarse el almacenamiento en contacto con el agua.

¿Qué es la Iprodiona?

La iprodiona (fórmula química: C13H13C12N3O3) es un componente de plaguicidas clasificados como fungicidas y utilizados para proteger los cultivos y otros productos de los efectos nocivos de patógenos vegetales como hongos filamentosos y bacterias.

Es un fungicida dicarboxiimida y pertenece al grupo de transferencia de signam en la clasificación de plaguicidas según su mecanismo de acción. Tiene el efecto de inhibir la síntesis de la pared celular, lo que inhibe la elongación bacteriana, y su acción fungicida se consigue provocando una hinchazón anormal de la célula bacteriana y la ruptura de la misma.

La iprodiona se caracteriza por su efecto duradero. También es eficaz contra varias bacterias resistentes, y es muy eficaz contra el moho gris en muchos cultivos como los pepinos y las fresas, donde las bacterias resistentes son un problema, así como la mancha foliar moteada, la mancha negra y la enfermedad de la estrella gris en árboles frutales y otros cultivos.

A temperatura y presión normales, se presenta en forma de polvo blanco inodoro que se disuelve principalmente en agua.

Usos de la Iprodiona

La iprodiona se utiliza para prevenir y tratar enfermedades de hortalizas y árboles frutales. Las bacterias más eficaces son alternaria, botrytis, sclerotinia, monilia y helminthosporium spp. y carbularia spp. Existen tres categorías principales de uso.

1. Pulverización sobre los Cultivos

La primera consiste en diluir en agua un fungicida que contenga iprodiona y pulverizarlo. Este método se utiliza desde el crecimiento temprano hasta el tardío.

Puede utilizarse en hortalizas como pepinos, berenjenas y fresas, árboles frutales como ciruelos y uvas, y cultivos registrados como la shiva y el té, así como en muchas enfermedades como el moho gris, la enfermedad de la estrella gris, la enfermedad micorrícica y el tizón foliar.

2. Espolvorear las Semillas

El segundo método consiste en utilizar un fungicida con iprodiona como ingrediente espolvoreando las semillas. Dependiendo del tipo de fungicida, se suele registrar un 0,5% del producto químico en peso de la semilla para utilizarlo espolvoreándolo sobre la semilla.

Este método se utiliza al sembrar semillas de cultivos para protegerlas de los patógenos en la superficie y el interior de la semilla, así como en el medio y el suelo del campo, y para garantizar una germinación estable.

La desinfección de semillas con Iprodiona es muy eficaz para prevenir el tizón por alternaria en las hortalizas y el tizón negro de la hoja en las zanahorias.

3. Exposición al Humo

El tercer método consiste en utilizar un fungicida que contenga iprodiona como fumigante. Este método sólo puede utilizarse en recintos cerrados como invernaderos o invernaderos.

El fungicida se cuelga o se coloca en un soporte especial y se enciende en un papel de ignición designado. El humo se extenderá tras la ignición, por lo que deberá salir del invernadero o de otra zona en cuanto observe humo.

La fumigación con iprodiona está registrada y puede utilizarse para el moho gris y las enfermedades micorrícicas del pepino, la berenjena y el tomate. Otra característica clave es que ahorra mano de obra, ya que el control puede realizarse simplemente encendiendo.

Tipos de Iprodiona

La iprodiona se divide en los siguientes fungicidas según la cantidad de ingredientes utilizados.

1. Lobral Hidrato

El hidrato de Rovral es un fungicida en polvo que contiene un 50,0% de Iprodiona como ingrediente activo. Está registrado para su uso en una amplia gama de cultivos, incluidas las enfermedades micorrícicas y el tizón de la vid en hortalizas, la enfermedad de la estrella gris y el moho gris en frutales, así como en plantas de flor y shiva.

Puede aplicarse no sólo por dilución en agua, sino también por desinfestación de semillas y por pulverización con humo a temperatura ambiente.

2. Rovral Fumigante

Rovral Fumigant es un fungicida de disco hueco fumígeno que contiene un 20,0% de Iprodiona como ingrediente activo.

Se utiliza como fumigante en invernaderos, invernaderos y otras áreas cerradas. Está registrado para su uso contra el moho gris y las enfermedades micorrícicas de tomates, pepinos y berenjenas.

3. Robdor Hidrato

Robdor hidrato contiene un 16,5% de iprodiona como ingrediente activo. Además, el hidrato de Robdor es un fungicida en polvo que contiene un 34,0% de cobre 8-hidroxiquinolinesan además de iprodiona.

Es una combinación de iprodiona y organocobre y proporciona un excelente control de las principales enfermedades de peras y lechugas. También está registrado y puede utilizarse para la shiva.

Otra Información de la Iprodiona

Precauciones de Uso

• Dado que el producto es altamente irritante para los ojos y las mucosas, durante su uso deben utilizarse guantes, mascarillas y gafas protectoras para evitar el contacto directo con los ojos, la nariz y la piel.
• Debe tenerse cuidado de que el aerosol y los líquidos residuales no se viertan en ríos, estanques, etc., ya que pueden afectar a los animales acuáticos.
• No puede utilizarse en entornos donde haya fuentes de fuego alrededor, ya que el calor, las chispas y las llamas pueden provocar la ignición.

¿Qué es el Isoxatión?

El isoxatión (C13H16NO4PS) es un componente presente en plaguicidas, los cuales se clasifican como insecticidas y se utilizan para proteger los cultivos contra diversas plagas, como chinches, barrenadores y escarabajos.

Este compuesto pertenece al grupo de los plaguicidas organofosforados y se caracteriza por su mecanismo de acción que se centra en la inhibición de la acetilcolinesterasa (1B). Cuando los plaguicidas que contienen isoxatión son absorbidos por las plagas, su actividad se ve reducida al unirse a las colinesterasas del sistema nervioso central de los insectos. Esto provoca una acumulación de acetilcolina entre las células nerviosas, lo que a su vez interfiere con el funcionamiento normal de la neurotransmisión, causando un efecto insecticida.

Este compuesto se destaca por su eficacia en el control de una amplia variedad de plagas, ya que ha demostrado tener dos tipos de efectos. Uno de ellos es el efecto fagocitotóxico, que se produce cuando las plagas ingieren hojas o frutos rociados con plaguicidas que contienen isoxatión. El otro efecto es tóxico por contacto, y se manifiesta cuando el plaguicida se aplica directamente sobre el fruto.

En cuanto a la seguridad, se clasifica como una sustancia deletérea según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas. Se ha demostrado que el isoxatión no se acumula fácilmente en el organismo de los mamíferos. No obstante, es nocivo si se ingiere o inhala, puede causar irritación en los ojos y daño en el sistema nervioso con exposición prolongada o repetida. Además, es altamente tóxico para los organismos acuáticos.

Usos del Isoxatión

El uso del isoxatión es para el control de plagas. Está registrado para su uso contra una amplia gama de plagas, como chinches, parásitos, escarabajos, escarabajos, moscas y gorgojos.

Los plaguicidas que contienen isoxatión pueden utilizarse principalmente de dos formas.

1. Pulverización de Cultivos

La primera consiste en diluir en agua un insecticida que contenga isoxatión y pulverizarlo. Este método suele utilizarse en las primeras fases de un brote de plagas.

También se caracteriza por su registro y uso en muchos cultivos y plagas, como hortalizas, mandarinas, plantas con flores, escarabajos de los árboles y plagas como escarabajos psílidos, crisopas y moscas.

2. Fumigar el Suelo

El segundo método consiste en aplicar insecticidas con isoxatión como componente al suelo. Este método se utiliza pulverizando el suelo o mezclando el plaguicida pulverizado con el suelo en el momento de sembrar las semillas o antes de plantar los plantones u otras plantas.

Es muy eficaz contra plagas subterráneas como chinches, crisopas y moscas de la semilla de cultivos hortícolas.

Tipos de Isoxatión

El isoxatión se divide en los siguientes insecticidas según la cantidad de ingredientes utilizados.

1. Emulsión de Calfos

La emulsión de calfos es un insecticida líquido que contiene un 50,0% de isoxatión como ingrediente activo. Se diluye en agua y se caracteriza por un color blanco lechoso cuando se diluye en agua.

Calphos emulsión está registrado para su uso en una amplia gama de cultivos agrícolas, como mandarinas, plantas con flores, árboles, arbustos y té, contra escarabajos, crisopas, plagas y ácaros. Las principales características de este producto son que puede controlar tanto las plagas aéreas como las subterráneas y que puede utilizarse en una amplia gama de cultivos y plagas.

2. Calfos Gránulos Finos

Los gránulos finos de calphos son insecticidas de grano fino y en polvo que contienen un 3,0% de isoxatión como ingrediente activo. El tamaño del grano oscila entre 63 y 212 micrómetros.

Los gránulos finos de Calfos se aplican al suelo en el momento de sembrar las semillas o plantar las plántulas. Está registrado y puede utilizarse contra las chinches de la judía verde, la col china y las flores, así como contra la mosca de la semilla. Tiene un tamaño de partícula mayor que los polvos y se caracteriza por una menor dispersión por el viento cuando se pulveriza.

3. Calfos en Polvo

El calfo en polvo es un insecticida en polvo que contiene un 2,0% de isoxatión como ingrediente activo. El tamaño del grano es inferior a 45 micrómetros.

Al igual que los gránulos finos, el calfos en polvo se aplica al suelo en el momento de sembrar las semillas o plantar los plantones. Está registrado para su uso contra chinches y moscas de la semilla en hortalizas como rábanos, plántulas de colza, pepinos y tomates, así como en legumbres.

Más Información de Isoxatión 

Precauciones de uso

• Algunos plaguicidas que contienen isoxatión son deletéreos para uso medicinal, por lo que debe tenerse cuidado al manipularlos.
• Dado que tiene efectos sobre los gusanos de seda, debe evitarse la exposición de las plantas de morera circundantes.
• Durante su uso deben utilizarse gafas, guantes y mascarillas de protección para evitar el contacto directo con los ojos, la nariz y la piel.

¿Qué es el Óxido de Cloro?

Óxidos de cloro es el nombre genérico de los óxidos de cloro.

Entre los compuestos específicos del óxido de cloro se encuentran el monóxido de dicloro, el dióxido de cloro y el tetraóxido de dicloro.

Otros compuestos son el hexaóxido de dicloro (hexaóxido de dicloro) y el heptaóxido de dicloro (heptaóxido de dicloro).

Usos del Óxido de Cloro

1. Monóxido de Dicloro

El óxidos de cloro se utiliza para blanquear pasta de papel, harina, cuero, grasas, aceites y fibras, desinfectar y desodorizar el agua, como agente oxidante y como agente clorante.

2. Dióxido de Monocloro

Óxidos de cloro tiene muchos usos similares y se utiliza como agente blanqueador para papel, resinas, textiles, harina y miel, así como agente oxidante y desodorizante. También se utiliza como materia prima para la fabricación de clorito, por ejemplo.

Los óxidos de cloro se caracterizan por su fuerte poder oxidante, que provoca la desnaturalización de las proteínas y la alteración de las membranas celulares. Por ello, se utiliza como antiséptico, fungicida, insecticida y desinfectante.

3. Óxidos de Cloro

El óxido de cloro puede utilizarse como agente oxidante.

Propiedades del Óxido de Cloro

1. Monóxido de Dicloro

El monóxido de dicloro es un gas de color marrón amarillento en condiciones de temperatura ambiente y es explosivo. Tiene un punto de fusión de -120,6 °C y un punto de ebullición de 2,0 °C. Se descompone térmicamente a 100-140 °C. Es fácilmente soluble en agua y reacciona con ésta para formar ácido hipocloroso (HClO).

2. Dióxido de Monocloro

El dióxido de monocloro es un gas entre amarillo y amarillo rojizo a temperatura ambiente. Su punto de fusión es de -59 °C y su punto de ebullición es de 11 °C. El dióxido de monocloro se descompone bajo la luz.

Explota por impacto o contacto con materiales orgánicos y de otro tipo. Es soluble en agua y pueden obtenerse cristales amarillos a partir de soluciones acuosas.

Estructura del Óxido de Cloro

1. Monóxido de Dicloro

La fórmula química del monóxido de dicloro es Cl2O, con un peso molecular de 86,91; Cl-O es 1,7 Å y ∠Cl-O-Cl es 110,89°, lo que le confiere una estructura de línea plegada.

2. Dióxido de Monocloro

La fórmula química del dióxido de monocloro es ClO2 con un peso molecular de 67,45; Cl-O es de 1,47 Å y el ángulo O-Cl-O es de 117,40°, lo que le confiere una estructura de línea plegada.

3. Óxido de Cloro

La fórmula química del óxidos de cloro es Cl2O4 y su peso molecular es 134,90. A -150°C, el ClO2 forma un enlace débil, el dímero OCl(μ-O)2ClO.

Otra Información sobre el Óxido de Cloro

1. Síntesis del Óxido de Cloro

Monóxido de dicloruro de cloro
Obtenido por reacción del óxido de mercurio (II) con cloro.

Dióxido de monocloro
Producido por la reacción de cloratos de metales alcalinos con ácido sulfúrico concentrado que contiene dióxido de azufre.

Óxidos de cloro
Puede producirse por la reacción del perclorato de cesio (CsClO4) con fluoruro de cloruro de sulfurilo (ClSO2F) como Cl(ClO4), que junto con el CsSO2F es altamente inestable Cl(ClO4) se considera el perclorato de cloro.

2. Características del Óxido de Cloro

A temperatura ambiente, el óxidos de cloro es un líquido aceitoso de color marrón rojizo con un punto de fusión de 3,5°C y un punto de ebullición de 203°C. La fórmula química del óxido de cloro es Cl2O6 y su peso molecular es 166,90. Se cree que la estructura del óxido de cloro es [ClO2]+[ClO4]-.

El óxido de cloro gaseoso existen en estado de equilibrio con moléculas de ClO3. La reacción del óxidos de cloro (ClO2) con ozono (O3) a -10 °C produce hexóxido de dicloro. También se produce por la reacción fotoquímica del cloro (Cl2) y el ozono (O3). Lo óxidos de cloro reaccionan con el agua para formar ácido clórico (HClO3) y ácido perclórico (HClO4).

3. Características del Óxido de Cloro

El óxidos de cloro es un líquido aceitoso incoloro. Tiene una densidad de 1,86 g/cm3 , un punto de fusión de -91,5°C, un punto de ebullición de 81°C y es explosivo por impacto.

La fórmula química de los óxidos de cloro es Cl2O7 y su peso molecular es 182,90. Tanto en estado gaseoso como sólido, la estructura molecular del óxidos de cloro consiste en dos formas tetraédricas de ClO4, cada una de las cuales comparte un átomo de oxígeno, formando un dímero.

La reacción del pentóxido de fósforo (P2O5) con ácido perclórico (HClO4) a bajas temperaturas permite la formación de óxidos de cloro. El óxidos de cloro explota con el impacto y se descompone en oxígeno (O2) y cloro (Cl2) cuando se calienta.

¿Qué es el Óxidos de Molibdeno?

El óxido de molibdeno es un óxido de metal de transición.

El óxido de molibdeno (VI) también se conoce como trióxido de molibdeno, molibdita o anhídrido molibdico. Otro nombre para el óxido de molibdeno (V) es pentóxido de molibdeno.

El óxido de molibdeno (IV) también se conoce como dióxido de molibdeno o tugarinovita.

Usos del Óxidos de Molibdeno

1. Óxido de Molibdeno (VI)

Materia prima del molibdeno metálico
El óxido de molibdeno (VI) se utiliza como materia prima para la producción de molibdeno metálico. La reacción del óxido de molibdeno con hidrógeno a altas temperaturas produce molibdeno metálico y agua.

Aditivos para aleaciones especiales
El óxido de molibdeno (VI) también se utiliza como aditivo en aceros aleados, acero inoxidable y otros aceros especiales y aleaciones especiales. Las aleaciones a las que se añade tienen una gran dureza y una excelente resistencia al calor y a la corrosión, lo que lo convierte en un aditivo valioso en muchos campos, como los componentes de automóviles y aviones y los materiales de construcción.

Otros
El óxido de molibdeno (VI) también se utiliza como inhibidor de la corrosión, pesticida, esmalte cerámico, reactivo químico analítico y catalizador de oxidación.

2. Óxido de Molibdeno (IV)

Se utiliza como lubricante, agente de tratamiento de superficies, aceite lubricante, etc. Es un buen conductor de la electricidad, por lo que se espera que se utilice como material para baterías secundarias de iones de litio.

Propiedades del Óxidos de Molibdeno

1. Óxido de Molibdeno(VI)

El óxido de molibdeno (VI) tiene la fórmula química MoO3, peso molecular 143,95 y número CAS 1313-27-5. Es un polvo cristalino con un punto de fusión de 795°C y un punto de ebullición de 1.155°C, de color blanco a amarillo o azul brillante a temperatura ambiente y una densidad de 4,69 g/cm3. La estructura cristalina muestra una estructura cristalina ortorrómbica.

La estructura de coordinación es octaédrica distorsionada, con un átomo de oxígeno en cada vértice coordinado con el molibdeno en el centro, formando capas en la fase sólida. La solubilidad en agua es de 1,07 g/L a 18°C. Es insoluble en soluciones acuosas ácidas, pero soluble en soluciones acuosas básicas como el agua amoniacal y los fundidos alcalinos.

2. Óxido de Molibdeno(IV)

La fórmula química del óxido de molibdeno (IV) es MoO2, con un peso molecular de 127,94 y un número CAS de 18868-43-4. Se trata de un óxido de color púrpura parduzco. Es un cristal de color marrón púrpura a temperatura ambiente, con un punto de fusión de 1.100°C y una densidad de 6,47 g/cm3.

La estructura cristalina es monoclínica y muestra un tipo de rutilo distorsionado. La estructura de coordinación también es octaédrica distorsionada, con los átomos de molibdeno situados ligeramente descentrados.

Otros datos sobre Óxidos de Molibdeno

1. Métodos de Producción de Óxidos de Molibdeno

Óxidos de Molibdeno (VI)
Industrialmente, se obtiene tostando disulfuro de molibdeno. A nivel de laboratorio, también puede sintetizarse haciendo reaccionar una solución de molibdato de sodio con ácido perclórico. Puede purificarse por sublimación.

Óxidos de Molibdeno (IV)
Obtenido por reducción de ÓXIDOS de Molibdeno (VI) a 800°C durante 70 horas en presencia de molibdeno metálico.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
Óxidos de molibdeno (VI) es sospechoso de ser cancerígeno, de tener efectos adversos sobre las funciones reproductivas y el feto, y de causar daños en el sistema respiratorio, los órganos reproductores masculinos, los riñones y otros órganos por exposición prolongada o repetida.

Al manipularlo, llevar guantes de protección, ropa de trabajo de manga larga y gafas de protección para evitar el contacto con la piel y los ojos. Lavar la piel expuesta, incluyendo cara y manos, después de la manipulación.

En caso de incendio
La descomposición térmica puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos. Utilizar métodos de extinción adecuados a las condiciones del lugar y al entorno circundante. No existen medios de extinción específicos que no puedan utilizarse.

Para el almacenamiento.
Almacenar en recipientes cerrados suministrados por el fabricante en un lugar fresco y protegido de la luz solar directa. El lugar de almacenamiento debe estar cerrado con llave.

¿Qué es el Acetato de Isobutilo?

El acetato de isobutilo es un compuesto orgánico clasificado como éster de ácido carboxílico, con la fórmula química C6H12O2.

Su nombre de nomenclatura IUPAC es acetato de 2-metilpropilo y otros nombres incluyen acetato de 2-metilpropilo y etanoato de butilo.

Se caracteriza por un olor afrutado característico de los ésteres de ácidos carboxílicos y se considera el principal componente del aroma del plátano.

Usos del Acetato de Isobutilo

El acetato de isobutilo es una sustancia con una amplia gama de usos, principalmente en la industria química, como agente deshidratante, disolvente para pinturas (por ejemplo, acrílicas y de poliuretano) y tintas, adhesivo, disolvente de reacción, disolvente de extracción, coagulante en la producción de fibras químicas, chapado y material de fósforo. El acetato de isobutilo también se utiliza como perfume y aditivo alimentario por su olor afrutado característico de los ésteres.

Una sustancia relacionada, el acetato de isobutilo, en el que la posición α se sustituye por un grupo fenilo, es un perfume con aroma a rosas y está designado como aditivo alimentario. Otros usos del Acetato de Isobutilo son los pesticidas (fungicidas), las materias primas agroquímicas, los productos farmacéuticos y los aditivos para piensos.

Propiedades del Acetato de Isobutilo

El acetato de isobutilo tiene un peso molecular de 116,16, un punto de fusión de -98,8°C y un punto de ebullición de 116,5°C. Su aspecto a temperatura ambiente es el de un líquido incoloro y transparente. Su olor es afrutado, descrito como un olor peculiar. En la naturaleza, se encuentra en el aroma de frambuesas, plátanos y peras.

La densidad es de 0,873 g/mL. Extremadamente soluble en disolventes orgánicos como etanol y acetona e insoluble en agua. La solubilidad en agua es de 0,67 g/100 mL (20°C). El punto de inflamación es de 18°C, lo que la convierte en una sustancia altamente inflamable.

Acetato de Isobutilo Tipo

El acetato de isobutilo es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Como producto reactivo para investigación y desarrollo, el acetato de isobutilo se vende en volúmenes de 25 mL, 500 mL, etc. Generalmente está disponible en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Suele venderse como producto reactivo que puede manipularse a temperatura ambiente.

2. Productos Químicos Industriales

Como producto químico industrial, el acetato de isobutilo es una sustancia que se vende en grandes capacidades industriales, como latas de aceite de 15 kg y bidones de 180 kg. Se utiliza principalmente como disolvente industrial.

Más Información sobre el Acetato de Isobutilo

1. Síntesis de Acetato de Isobutilo

El acetato de isobutilo corresponde a un éster de ácido carboxílico formado por la condensación de ácido acético y alcohol isobutílico. Como en el caso de otros ésteres, los métodos de síntesis incluyen la mezcla y el calentamiento de ácido acético y alcohol isobutílico en presencia de un catalizador ácido, como ácido sulfúrico concentrado o un agente deshidratante (reacción de síntesis de ésteres de Fischer), o el uso de haluro de ácido acético o anhídrido acético.

Industrialmente, el alcohol isobutílico se produce por esterificación directa con ácido acético.

2. Propiedades Peligrosas del Acetato de Isobutilo

El acetato de isobutilo es una sustancia que ha sido identificada como peligrosa desde el punto de vista físico-químico y peligrosa para la salud humana; está clasificada en la clasificación del SGA de la siguiente manera.

Cuando se manipule, debe instalarse una ventilación de extracción local y una ventilación general adecuadas, y deben llevarse equipos de protección individual adecuados, como gafas y ropa de protección.

• Líquido inflamable: Categoría 2
• Peligros para la salud Toxicidad aguda (inhalación: vapor): Categoría 4
• Lesiones o irritación ocular graves: Categoría 2B
• Toxicidad específica en determinados órganos (exposición única): Categoría 3 (irritación de las vías respiratorias, efecto anestésico)

3. Información Reglamentaria sobre el Acetato de Isobutilo

El acetato de isobutilo es una sustancia regulada por la ley debido a las propiedades peligrosas descritas anteriormente. Se designa como sustancia peligrosa, sustancia inflamable, sustancia peligrosa que debe etiquetarse, sustancia peligrosa que debe notificarse, sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos, disolvente orgánico, etc.

¿Qué es el Hipoclorito de Potasio?

El hipoclorito de potasio es un compuesto inorgánico de potasio, cuya fórmula química se representa por ClKO.

El hipoclorito de potasio se forma por la reacción del cloro y el hidróxido de potasio, dando lugar a la formación de hipoclorito de potasio y cloruro de potasio. La información sobre peligrosidad del Hipoclorito de Potasio incluye el riesgo de quemaduras graves en la piel y lesiones oculares, lesiones oculares graves e irritación de las vías respiratorias.

Las medidas de seguridad incluyen el cierre hermético de los recipientes, evitar la inhalación de polvo, humos, gases, nieblas, vapores y aerosoles, lavarse bien las manos después de manipularlo y utilizarlo al aire libre o en una zona bien ventilada.

Usos del Hipoclorito de Potasio

Se recomienda el uso del hipoclorito de potasio como agente oxidante. A veces se utiliza en agentes blanqueadores y tiene un potencial de reacción peligroso.

El hipoclorito de potasio es peligroso cuando entra en contacto con ácidos fuertes, peróxido de hidrógeno, permanganatos y dióxido de manganeso, que liberan cloro.

Entre las medidas que deben adoptarse en las instalaciones se incluyen la provisión de instalaciones de ventilación, no deben existir desagües en el suelo y deben existir instalaciones de lavado y limpieza de ojos cerca de la zona de manipulación. Como equipo de protección, se recomienda protección respiratoria, protección para las manos (guantes protectores), protección para los ojos (gafas protectoras y máscaras protectoras) y protección para la piel y el cuerpo (ropa protectora).