¿Qué es el Óxido de Cloro?
Óxidos de cloro es el nombre genérico de los óxidos de cloro.
Entre los compuestos específicos del óxido de cloro se encuentran el monóxido de dicloro, el dióxido de cloro y el tetraóxido de dicloro.
Otros compuestos son el hexaóxido de dicloro (hexaóxido de dicloro) y el heptaóxido de dicloro (heptaóxido de dicloro).
Usos del Óxido de Cloro
1. Monóxido de Dicloro
El óxidos de cloro se utiliza para blanquear pasta de papel, harina, cuero, grasas, aceites y fibras, desinfectar y desodorizar el agua, como agente oxidante y como agente clorante.
2. Dióxido de Monocloro
Óxidos de cloro tiene muchos usos similares y se utiliza como agente blanqueador para papel, resinas, textiles, harina y miel, así como agente oxidante y desodorizante. También se utiliza como materia prima para la fabricación de clorito, por ejemplo.
Los óxidos de cloro se caracterizan por su fuerte poder oxidante, que provoca la desnaturalización de las proteínas y la alteración de las membranas celulares. Por ello, se utiliza como antiséptico, fungicida, insecticida y desinfectante.
3. Óxidos de Cloro
El óxido de cloro puede utilizarse como agente oxidante.
Propiedades del Óxido de Cloro
1. Monóxido de Dicloro
El monóxido de dicloro es un gas de color marrón amarillento en condiciones de temperatura ambiente y es explosivo. Tiene un punto de fusión de -120,6 °C y un punto de ebullición de 2,0 °C. Se descompone térmicamente a 100-140 °C. Es fácilmente soluble en agua y reacciona con ésta para formar ácido hipocloroso (HClO).
2. Dióxido de Monocloro
El dióxido de monocloro es un gas entre amarillo y amarillo rojizo a temperatura ambiente. Su punto de fusión es de -59 °C y su punto de ebullición es de 11 °C. El dióxido de monocloro se descompone bajo la luz.
Explota por impacto o contacto con materiales orgánicos y de otro tipo. Es soluble en agua y pueden obtenerse cristales amarillos a partir de soluciones acuosas.
Estructura del Óxido de Cloro
1. Monóxido de Dicloro
La fórmula química del monóxido de dicloro es Cl2O, con un peso molecular de 86,91; Cl-O es 1,7 Å y ∠Cl-O-Cl es 110,89°, lo que le confiere una estructura de línea plegada.
2. Dióxido de Monocloro
La fórmula química del dióxido de monocloro es ClO2 con un peso molecular de 67,45; Cl-O es de 1,47 Å y el ángulo O-Cl-O es de 117,40°, lo que le confiere una estructura de línea plegada.
3. Óxido de Cloro
La fórmula química del óxidos de cloro es Cl2O4 y su peso molecular es 134,90. A -150°C, el ClO2 forma un enlace débil, el dímero OCl(μ-O)2ClO.
Otra Información sobre el Óxido de Cloro
1. Síntesis del Óxido de Cloro
Monóxido de dicloruro de cloro
Obtenido por reacción del óxido de mercurio (II) con cloro.
Dióxido de monocloro
Producido por la reacción de cloratos de metales alcalinos con ácido sulfúrico concentrado que contiene dióxido de azufre.
Óxidos de cloro
Puede producirse por la reacción del perclorato de cesio (CsClO4) con fluoruro de cloruro de sulfurilo (ClSO2F) como Cl(ClO4), que junto con el CsSO2F es altamente inestable Cl(ClO4) se considera el perclorato de cloro.
2. Características del Óxido de Cloro
A temperatura ambiente, el óxidos de cloro es un líquido aceitoso de color marrón rojizo con un punto de fusión de 3,5°C y un punto de ebullición de 203°C. La fórmula química del óxido de cloro es Cl2O6 y su peso molecular es 166,90. Se cree que la estructura del óxido de cloro es [ClO2]+[ClO4]-.
El óxido de cloro gaseoso existen en estado de equilibrio con moléculas de ClO3. La reacción del óxidos de cloro (ClO2) con ozono (O3) a -10 °C produce hexóxido de dicloro. También se produce por la reacción fotoquímica del cloro (Cl2) y el ozono (O3). Lo óxidos de cloro reaccionan con el agua para formar ácido clórico (HClO3) y ácido perclórico (HClO4).
3. Características del Óxido de Cloro
El óxidos de cloro es un líquido aceitoso incoloro. Tiene una densidad de 1,86 g/cm3 , un punto de fusión de -91,5°C, un punto de ebullición de 81°C y es explosivo por impacto.
La fórmula química de los óxidos de cloro es Cl2O7 y su peso molecular es 182,90. Tanto en estado gaseoso como sólido, la estructura molecular del óxidos de cloro consiste en dos formas tetraédricas de ClO4, cada una de las cuales comparte un átomo de oxígeno, formando un dímero.
La reacción del pentóxido de fósforo (P2O5) con ácido perclórico (HClO4) a bajas temperaturas permite la formación de óxidos de cloro. El óxidos de cloro explota con el impacto y se descompone en oxígeno (O2) y cloro (Cl2) cuando se calienta.