投稿者: anninrika

¿Qué es la Fenotiazina?

La fenotiazina, cuya fórmula química es C12H9NS, es un compuesto orgánico de naturaleza heterocíclica.

Esta molécula está compuesta por un anillo de tiazina con dos anillos de benceno fusionados en cada extremo. Además de su denominación común, también se conoce con otros nombres, como “10H-fenotiazina” o “dibenzotiazina”. Su número de registro en el sistema CAS es 92-84-2. Es importante destacar que la fenotiazina cuenta con varios derivados y tiene aplicaciones variadas en distintos campos.

Usos de las Fenotiazinas

Las principales aplicaciones de las fenotiazinas son como insecticidas, remedios para las infecciones del tracto urinario, inhibidores de la polimerización, antioxidantes y colorantes. Los derivados de la fenotiazina también se utilizan ampliamente como antipsicóticos fenotiazínicos y son especialmente conocidos por su eficacia en el tratamiento de la esquizofrenia.

Ejemplos típicos son la clorpromazina y la prometazina, que son particularmente conocidos. La prometazina también es conocida como antihistamínico y antiparkinsoniano.

Propiedades de las Fenotiazinas

Fórmula química	C12H9NS
Peso molecular	199.27
Punto de fusión	185.1℃
Punto de ebullición	371℃
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo cristalino amarillo pálido, ligero olor
Densidad	1.362g/mL
Solubilidad en agua	Extremadamente insoluble
	Fácilmente soluble en acetona

La fenotiazina tiene un peso molecular de 199,27, un punto de fusión de 185,1°C, un punto de ebullición de 371°C y un aspecto de polvo cristalino amarillo pálido a temperatura ambiente. Tiene un ligero olor y también es sublimable. Tiene una densidad de 1,362 g/mL y es soluble en acetona, ligeramente insoluble en etanol y extremadamente insoluble en agua.

Tipos de Fenotiazinas

La fenotiazina sin sustitución se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de capacidad incluyen 25 g, 500 g y 1 kg, y están disponibles en capacidades fáciles de manejar en el laboratorio.

Suele tratarse como un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente. Las fenotiazinas tienen numerosos derivados y se utilizan en diversos campos, pero no necesariamente se sintetizan directamente a partir de fenotiazinas y la ruta sintética difiere para cada molécula. Como sustancia designada en virtud de la Ley de Control de Sustancias Químicas y la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, debe manipularse correctamente y de conformidad con la ley.

Más Información sobre las Fenotiazinas

1. Síntesis de las Fenotiazinas

La fenotiazina puede sintetizarse fundiendo difenilamina y azufre en presencia de un catalizador. El sulfuro de hidrógeno es un subproducto de este proceso.

2. Reacciones Químicas de las Fenotiazinas

La fenotiazina se oxida con la luz y se vuelve gradualmente de color verde oscuro cuando se expone a la luz. También se oxida fácilmente para dar fenotiazina-3-ona 3H, fenotiazina-3-ona 7-hidroxi o fenotiazina-5-óxido.

La sustancia es estable en condiciones normales de almacenamiento, pero se descompone al calentarse o entrar en contacto con ácidos, dando sustancias tóxicas irritantes como óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre. Cuando se almacene, el recipiente debe cerrarse herméticamente y guardarse en un lugar fresco y seco, evitando el calentamiento y los ácidos.

3. Derivados de la Fenotiazina

Un derivado de la fenotiazina es el azul de metileno (colorante, indicador redox). La promazina con cadenas laterales alquilamino es otro antipsicótico muy conocido, y otro grupo de derivados de la promazina también se conocen como antipsicóticos para la esquizofrenia y otros trastornos. Algunos ejemplos son:

• Promazina
• Clorpromazina
• Acepromacina
• Levomepromazina
• Prometazina (Antiparkinsoniano. También se utiliza como antihistamínico).

Otros antipsicóticos conocidos son la propelazina, un derivado con cadena lateral de piperidina, y la flufenazina y perfenazina con cadena lateral de piperazina.

4. Información Reglamentaria sobre las Fenotiazinas

Los riesgos indicados para las fenotiazinas son los siguientes:

• Irritación cutánea
• Daños hepáticos, renales, hematológicos, del sistema nervioso y circulatorio.
• Irritación de las vías respiratorias
• Muy alta toxicidad para los organismos acuáticos

Por esta razón, la sustancia está designada como Sustancia Química de Control de Clase 3 según la Ley de Evaluación de Sustancias Químicas y Regulación de su Fabricación, y como sustancia peligrosa que debe etiquetarse con su nombre, etc. según la Ley de Seguridad y Salud Industrial. Debe manipularse correctamente de conformidad con las leyes y reglamentos.

¿Qué es el Ácido Fenilacético?

• Fórmula química:C₈H₈O₂
• Peso molecular:136.15
• Punto de fusión:76-77℃
• Punto de ebullición:265.5℃
• Sólido blanco con olor característico a temperatura ambiente
• Densidad:1.081g/mL
• Soluble en etanol/éter y anhidro

El ácido fenilacético es un compuesto orgánico cuya estructura se forma sustituyendo un átomo de hidrógeno en el grupo metilo del ácido acético por un grupo fenilo.

Su fórmula molecular es C8H8O2 y también se le conoce por otros nombres como “ácido α-toluico”, número de registro CAS 103-82-2.

Tiene un peso molecular de 136,15, un punto de fusión de 76-77°C y un punto de ebullición de 265,5°C. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido blanco y tiene un olor característico. Este olor es desagradable cuando la concentración es alta, pero cuando la concentración es baja, la sustancia tiene un olor parecido al de la miel y a veces se utiliza en perfumería.

Tiene una densidad de 1,081 g/mL y es soluble en etanol, éter y agua caliente. La fenilacetona puede sintetizarse a partir del ácido fenilacético, pero la fenilacetona es materia prima de la metanfetamina, la anfetamina y otros estimulantes. Por este motivo, está sujeta a la Ley de Control de la Metanfetamina y sólo puede importarse, fabricarse, venderse y manipularse cuando lo autorice el Ministerio de Sanidad, Trabajo y Bienestar.

Usos del Ácido Fenilacético

Como ya se ha mencionado, el ácido fenilacético está sujeto a estrictas restricciones de distribución en virtud de la Ley de Control de Metanfetaminas. Los usos legítimos incluyen su utilización como ingrediente en perfumes y como materia prima farmacéutica.

Como auxina (una hormona vegetal que estimula el crecimiento de las plantas), se sabe que se encuentra en frutas y plantas. También está presente en aceites esenciales de plantas como el aceite de menta, el aceite de rosa y el aceite de neroli, y se utiliza en perfumes por su aroma característico.

Cuando la concentración es baja, se describe como una sustancia con olor a miel. También se utiliza como perfume en jabones en forma de ésteres. Una aplicación típica como materia prima farmacéutica es en la síntesis de penicilina G.

La penicilina G es un antibiótico muy eficaz contra bacterias como estreptococos y meningococos y es un compuesto históricamente importante en el tratamiento de enfermedades infecciosas.

Características del Ácido Fenilacético

En términos de estabilidad, el ácido fenilacético puede verse alterado por la luz. En condiciones de almacenamiento, deben evitarse las altas temperaturas y la luz solar directa.

Además, durante el almacenamiento, debe evitarse que el producto entre en contacto con agentes oxidantes fuertes. Los productos de descomposición incluyen monóxido de carbono y dióxido de carbono.

Tipos de Ácidos Fenilacéticos

El ácido fenilacético se comercializa como producto químico para síntesis orgánica, como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Sin embargo, como materia prima de la metanfetamina, es una sustancia sujeta a la Ley de Control de la Metanfetamina y requiere una licencia del Ministerio de Sanidad, Trabajo y Bienestar para su importación, fabricación, venta y manipulación.

Por este motivo, es difícil obtener realmente estos productos, aunque se comercialicen, y los propios fabricantes no suelen tenerlos en stock. Además, debido a esta normativa, se requieren instalaciones especiales para su almacenamiento y gestión tras la adquisición.

Como producto químico industrial, se fabrica en envases de bidones de fibra en unidades de 25 kg, 50 kg y otras capacidades.

Más Información sobre el Ácido Fenilacético

1. Síntesis del Ácido Fenilacético

El ácido fenilacético es posible por hidrólisis del cianuro de bencilo. A partir del cianuro de bencilo, se forma primero la 2-fenilacetamida y, por hidrólisis posterior, se obtiene el ácido fenilacético.

Así pues, el ácido fenilacético es relativamente fácil de sintetizar, pero, como ya se ha mencionado, está prohibida la síntesis no autorizada. Para los ingenieros que se dedican a la síntesis orgánica, es importante comprender y diseñar la síntesis para evitar la formación involuntaria.

2. Información Reglamentaria sobre el Ácido Fenilacético

La manipulación del ácido fenilacético está estrictamente prohibida por la Ley de Control de Metanfetaminas, ya que es una materia prima para la metanfetamina, la anfetamina y otros estimulantes, como se ha mencionado anteriormente. La Ley de Control de la Metanfetamina es una ley “destinada a aplicar los controles necesarios a la importación, exportación, posesión, fabricación, transferencia, recepción y uso de la sustancia en sí y de sus materias primas con el fin de prevenir los peligros para la salud y la higiene causados por el consumo de metanfetamina”.

Se exige un certificado de designación de investigador de materias primas de metanfetamina para su manipulación, y las infracciones se castigan con penas de prisión de hasta 10 años (importación, exportación y fabricación de materias primas de metanfetamina) o de hasta siete años (posesión, transferencia, cesión, recepción y uso de materias primas de metanfetamina). Además, estos compuestos no están específicamente designados en otras leyes PRTR, leyes contra incendios, etc.

¿Qué es la Fenilacetona?

La fenilacetona es un compuesto orgánico con una estructura en la que uno de los hidrógenos de la acetona se sustituye por un grupo fenilo.

Se representa mediante la fórmula química C9H10O. También se conoce como P2P por su alias fenil-2-propano. La fenilacetona puede sintetizarse mezclando ácido fenilacético y anhídrido acético y añadiendo un catalizador de piridina.

La fenilacetona es una materia prima de la metanfetamina y la anfetamina, y su manipulación está regulada por la Convención de las Naciones Unidas para la Prevención del Tráfico Ilícito de Estupefacientes y Sustancias Psicotrópicas y la Ley de Control de la Metanfetamina.

Usos de la Fenilacetona

La fenilacetona se utiliza como materia prima de la metanfetamina y la anfetamina. La metanfetamina es una sustancia con efectos excitantes del sistema nervioso central y psicodependencia.

Sólo se permite su administración en el ámbito médico para usos muy limitados, como la recuperación de un estado de colapso durante una intervención quirúrgica. Su nombre como droga médica es ‘Hiropon’.

La anfetamina es una sustancia con un efecto excitador del SNC ligeramente más débil que la metanfetamina. Está designada como estimulante en virtud de la Ley de Control de la Metanfetamina y no está aprobada para uso médico. Se distribuye como estimulante principalmente en EE.UU. y Europa.

Propiedades de la Fenilacetona

La fenilacetona es un líquido incoloro e inodoro con un peso molecular de 134,18 y nº CAS 103-79-7. No se dispone de datos sobre su punto de fusión y congelación de -15°C, punto de inflamación de 90°C o temperatura de descomposición.

Densidad 1,003 gPcm3 (20°C), ligeramente soluble en agua. Químicamente estable en condiciones atmosféricas normales, pero puede reaccionar con el aire a altas temperaturas para formar mezclas explosivas.

Se considera peligroso a partir de temperaturas superiores a 75°C y debe manipularse con cuidado. Deben evitarse el calor y los agentes oxidantes fuertes.

Más Información sobre la Fenilacetona

1. Seguridad

Clasificado por el SGA como líquido inflamable (clase 4), gravemente nocivo para los ojos/irritante ocular (clase 2A) e inflamable. Sólo autorizado para su uso en investigación y desarrollo, no para usos medicinales, domésticos u otros.

Actualmente no se dispone de datos de peligro sobre toxicidad aguda, pero debe evitarse el contacto con el cuerpo humano y la inhalación, ya que las propiedades químicas, físicas y toxicológicas se consideran insuficientemente estudiadas.

2. Medidas de Primeros Auxilios

En caso de contacto con los ojos, enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos, quitar las lentes de contacto si se llevan y se pueden quitar fácilmente, y continuar enjuagando. Si la irritación u otros síntomas persisten, se requiere atención y tratamiento médico inmediato.

En caso de inhalación, respirar aire fresco; en caso de contacto con la piel, quitarse toda la ropa contaminada y lavar la piel con agua corriente o ducharse todo el cuerpo. En caso de ingestión, beber inmediatamente como máximo dos vasos de agua y consultar a un médico.

3. Precauciones en Caso de Incendio

En caso de incendio, utilizar agentes extintores de agua, espuma, dióxido de carbono y polvo. No hay restricciones sobre los medios de extinción a utilizar. Utilice medios de extinción adecuados al entorno y las condiciones circundantes.

En caso de incendio, pueden generarse óxidos de carbono combustibles, que pueden reaccionar con el aire a altas temperaturas para producir mezclas explosivas. Además, en la extinción de incendios deben utilizarse equipos de respiración autónomos, ya que durante un incendio pueden generarse gases y vapores de combustión nocivos.

Los vapores son más pesados que el aire y pueden esparcirse por el suelo. Los recipientes que contengan fenilacetona deben trasladarse inmediatamente fuera de la zona de peligro y enfriarse con agua. Debe procurarse que el agua del incendio no contamine los sistemas de aguas subterráneas o superficiales.

4. Métodos de Manipulación

El trabajo debe realizarse en una zona bien ventilada, lejos de llamas, calor y fuentes de ignición y deben tomarse precauciones contra descargas electrostáticas. La Fenilacetona es un líquido inflamable de Clase 4, Petróleo Nº 3 según la Ley de Servicios contra Incendios.

Los trabajadores deben llevar gafas protectoras, ropa protectora, guantes protectores, máscaras protectoras y, si es necesario, protección respiratoria. No fumar durante el trabajo, cambiarse la ropa contaminada y lavarse bien las manos después de la manipulación.

Los recipientes deben mantenerse herméticamente cerrados y el contenido y los recipientes deben eliminarse en una instalación de eliminación aprobada de conformidad con las leyes y reglamentos pertinentes y las ordenanzas del gobierno local.

¿Qué es el Ácido Fítico?

El ácido fítico se representa mediante la fórmula química C6H18O24P6 y es un compuesto formado por la combinación de ácido fosfórico e inositol. Este compuesto es una sustancia biológica que se encuentra en pequeñas cantidades en la mayoría de las células de mamíferos, y desempeña un papel importante en diversas funciones biológicas, como la diferenciación celular, la proliferación y la transducción de señales. En el caso de los seres humanos, se encuentra en abundancia en el músculo cardíaco, el cerebro y otros tejidos, donde regula procesos celulares críticos.

El ácido fítico, a un pH fisiológico, se encuentra parcialmente ionizado y se presenta en forma de anión ácido fítico. En el reino vegetal, es la principal forma de almacenamiento de fósforo en muchos tejidos, incluyendo semillas y salvado (afrecho), donde desempeña un papel nutricional esencial. Este compuesto se encuentra en cantidades significativas en plantas ricas en fibra, como las leguminosas y los cereales, en particular el arroz y el maíz, así como en diversos granos.

El ácido fítico también actúa como un fuerte quelante, lo que significa que tiene la capacidad de unirse de manera firme a una variedad de iones metálicos. Además, se une enérgicamente a minerales presentes en la dieta, como calcio, hierro y zinc, lo que puede llevar a la inhibición de su absorción en el intestino delgado. En la naturaleza, el ácido fítico rara vez se encuentra en forma pura, sino que generalmente se presenta como fitina, que es una mezcla de sales de ácido fítico de calcio y magnesio.

Usos del Ácido Fítico

El ácido fítico se utiliza en una amplia gama de ámbitos, incluidos los sectores alimentario, farmacéutico y cosmético.

Se utiliza como aditivo alimentario (E391) por sus propiedades antioxidantes debidas a su fuerte acción quelante y su fuerte unión a los iones metálicos. Se utiliza en bebidas, confitería y condimentos para evitar la oxidación y la decoloración, o como regulador del pH o acidulante.

En el sector farmacéutico, se utiliza como excipiente en medicamentos orales para mejorar la facilidad de manipulación y dosificación. También se utiliza como inhibidor de células cancerígenas, agente de cuidado bucal y como fármaco para prevenir la coagulación de la sangre, debido a sus múltiples efectos beneficiosos, entre los que se incluyen fuertes propiedades antioxidantes, inhibición de la proliferación celular y prevención de la agregación plaquetaria.

También se utiliza como agente quelante (agente secuestrante de iones metálicos) en el campo de la cosmética. Concretamente, se utiliza para ablandar el agua dura y estabilizar su calidad (evitando la decoloración, el cambio de olor, la precipitación y la turbidez). Se utiliza en champús para mejorar las propiedades espumantes. También se utiliza como agente antibacteriano.

Efectos en el Cuerpo Humano

Debido a su elevada actividad quelante, se ha sugerido que el ácido fítico puede interferir en la absorción de minerales como el hierro, el zinc, el calcio y el magnesio. Este efecto no es favorable en zonas donde la ingesta de minerales es significativamente baja.

En cambio, se ha comprobado que la ingesta de ácido fítico no afecta a la disponibilidad de minerales cuando se consume una dieta equilibrada de carne, pescado, verduras y fruta.

El ácido fítico de los frutos secos, los cereales y las legumbres se descomponen al cocinarlos. Además, se han utilizado métodos como la germinación, la cocción, la fermentación y la inmersión en ácidos para reducir el efecto inhibidor del ácido fítico sobre la absorción de minerales.

Concretamente, también se ha descubierto que la adición de ácido ascórbico (vitamina C), ácidos orgánicos y la fermentación láctica, como el encurtido, reducen el efecto inhibidor de la absorción de minerales de la fitina. Así pues, cuando se preparan adecuadamente y se alimentan bien, no hay pruebas aceptadas de que el ácido fítico tengan un efecto negativo en el cuerpo humano.

¿Qué es el Ácido Pícrico?

El ácido pícrico, conocido también como 2,4,6-trinitrofenol, es un nitrocompuesto derivado del fenol. Su denominación convencional, “ácido pícrico,” proviene de la palabra griega “pikros,” que significa “amargo.”

Este compuesto tiene un número CAS de 88-89-1 y se presenta en estado sólido con un punto de fusión de 122,5°C. Su densidad es de 1,76 g/cm³ y tiene un punto de ignición de 322°C. A temperatura ambiente, el ácido pícrico se presenta como cristales de color amarillo pálido. Es soluble en agua y en disolventes orgánicos polares, pero insoluble en disolventes apolares.

Propiedades del Ácido Pícrico

Los fenoles ordinarios son débilmente ácidos, pero las soluciones acuosas de ácido pícrico son fuertemente ácidas. Esto se debe a que el anión, tras ionizar el protón, está mucho más estabilizado de lo normal, ya que el anillo bencénico lleva unidos tres grupos nitro, que son fuertes grupos que retiran electrones.

En concreto, una comparación de las constantes de disociación de los ácidos (pKa) muestra que el ácido pícrico es de 0,38 comparado con el pKa del fenol de 9,95, lo que indica que es un ácido muy fuerte.

El ácido pícrico es tóxico y provoca diarrea y vómitos si se ingiere. Según la Ley de Servicios contra Incendios japonesa, está clasificado como sustancia peligrosa de categoría 5 (sustancia autorreactiva).

El ácido pícrico es explosivo al calentarse o por impacto. Reacciona con varios metales formando sales explosivas. Reacciona con muchos compuestos orgánicos para formar sales llamadas picratos.

Uno de los métodos conocidos de detección de fenoles es la reacción de color con cloruro de hierro (III), pero el ácido pícricos no muestra reacción de color con este reactivo. En los fenoles normales, debido a la alta densidad de electrones del anillo bencénico, se forma un complejo en el que el átomo de oxígeno del grupo hidroxilo fenólico está unido a un ion de hierro, y esta parte muestra una reacción de color.

Sin embargo, en el ácido pícrico, la densidad electrónica del anillo bencénico se reduce por el grupo nitro, que es un grupo que retira electrones, y se reduce la densidad electrónica del par de electrones no covalente del átomo de oxígeno del grupo hidroxilo fenólico, lo que se cree que se debe a que es difícil que se coordine con el ion hierro.

Usos del Ácido Pícrico

El ácido pícrico tiene tres grupos nitro en la molécula y es altamente explosivo porque los grupos nitro liberan una gran cantidad de calor al descomponerse. Además, cuando un grupo nitro libera calor, los otros grupos nitro también se descomponen, lo que da lugar a una cadena de reacciones exotérmicas.

Esta propiedad llevó a su uso como explosivo militar, y su empleo por el ejército francés en 1885 hizo que se extendiera a otros países. En Japón también se utilizó como explosivo en obuses y torpedos durante la Guerra Ruso-Japonesa y la Guerra del Pacífico, y se denominó pólvora de Shimose.

Sin embargo, como explosivo, el ácido pícrico tiene desventajas, como ser demasiado sensibles al impacto y la fricción, y reaccionar con los metales para producir sales explosivas. Por ello, en la actualidad apenas se utiliza como explosivo, y el TNT (trinitrotolueno), que carece de estos inconvenientes, se emplea ahora como explosivo principal.

Hoy en día, su reactividad con metales y compuestos orgánicos se utiliza como reactivo analítico, como soluciones fijadoras para preparar muestras de tejidos biológicos e indicadores ácido-base. También se utiliza en fuegos artificiales, materias primas agroquímicas, tintes y catalizadores de desulfuración de gases.

Más Información sobre el Ácido Pícrico

El ácido pícrico se sintetiza mediante la reacción de nitración del fenol.

En las reacciones de nitración normales, se utilizan ácidos mixtos que contienen ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado. Sin embargo, en la nitración con fenol y ácidos mixtos, primero se produce la reacción de oxidación, lo que da lugar a una sustancia parecida al alquitrán con un gran peso molecular y baja pureza. Para suprimir esta reacción secundaria, primero se lleva a cabo la sulfonación con fenol y ácido sulfúrico concentrado, seguida de la nitración con ácido nítrico concentrado (método del sulfofenol).

Existen otros métodos de síntesis, como la hidrólisis del clorodinitrobenceno, relativamente estable.

También es tóxico para el cuerpo humano por vía oral y es muy irritante para la piel y los ojos, por lo que hay que tener cuidado al manipularlo.

Cuando se almacene, debe guardarse bajo llave y en un lugar bien ventilado, y cuando se elimine, el contenido y el recipiente deben confiarse a una empresa especializada en la eliminación de residuos autorizada por el gobernador de la prefectura.

¿Qué es el Ácido Hidroxibenzoico?

El ácido hidroxibenzoico es un compuesto en el que un hidrógeno del grupo fenilo del ácido benzoico (Ph-COOH) se sustituye por un grupo hidroxi.

Tiene la fórmula química C7H6O3 y un peso molecular de 138,12. Existen tres isómeros posicionales según la posición del grupo hidroxi: ácido hidroxibenzoico (ácido o-hidroxibenzoico), ácido hidroxibenzoico (ácido m-hidroxibenzoico) y ácido hidroxibenzoico (ácido p-hidroxibenzoico).

En particular, el ácido 2-hidroxibenzoico tiene propiedades antiinflamatorias y analgésicas y se conoce con el nombre común de “ácido salicílico”, números de registro CAS 69-72-7 para el ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzoico), 99-06-9 para el ácido 3-hidroxibenzoico y 99 96-7.

Usos del Ácido Hidroxibenzoico

Del ácido hidroxibenzoico, el ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzoico) es un medicamento aprobado para su uso en enfermedades de la piel debido a sus propiedades antiinflamatorias, analgésicas y suavizantes de la piel. Las formulaciones incluyen emplastos adhesivos, pomadas y líquidos. La principal indicación como emplasto adhesivo es la exfoliación de verrugas, ojos de pollo y callosidades. Las indicaciones para pomadas y líquidos incluyen psoriasis, tiñas, queratosis, eczema con queratosis, dermatitis atópica y contusiones.

Por lo demás, la sustancia se utiliza a veces como materia prima para síntesis orgánica. El ácido hidroxibenzoico es también un intermediario en la síntesis de ubiquinona y otros procesos in vivo y se encuentra en una amplia gama de organismos, incluyendo animales, plantas y microorganismos. El ácido salicílico también es una sustancia ampliamente presente en las plantas. En este contexto, a veces se utiliza en investigación y desarrollo como reactivo de ingeniería de cultivos, cultivo de tejidos vegetales, reactivo de control del crecimiento vegetal e inhibidor del crecimiento.

Características del Ácido Hidroxibenzoico

1. Ácido Salicílico (Ácido Hidroxibenzoico)

• Fórmula química:C₇H₆O₃
• Peso molecular:138.12
• Punto de fusión:159℃
• Punto de ebullición:211℃
• Cristales incoloros en forma de aguja a temperatura ambiente
• Densidad:1.443g/cm³
• Constante de disociación ácida pKa
• Soluble en etanol, éter y acetona, insoluble en agua

El ácido salicílico tiene un punto de fusión de 159°C y un punto de ebullición de 211°C. Es un cristal incoloro en forma de aguja a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 1,443 g/cm3 y una constante de disociación ácida pKa de 2,97. La sustancia es soluble en etanol, éter y acetona e insoluble en agua.

El método de síntesis del ácido salicílico se conoce como reacción de Kolbe-Schmidt. En esta reacción, se aplica dióxido de carbono a un fenoxido de metal alcalino a alta temperatura y presión para carboxilar la posición orto, seguido de neutralización con ácido para producir ácido salicílico.

2. Ácido 3-Hidroxibenzoico

El ácido 3-hidroxibenzoicos tiene un punto de fusión de 201-205°C y es un polvo o polvo cristalino de color blanco a amarillo pálido a temperatura ambiente. Es soluble en etanol, acetona, éter y agua caliente e insoluble en agua fría.El ácido 3-hidroxibenzoicos se sintetiza a partir del ácido 3-clorobenzoico en el género Pseudomonas, una especie de bacterias gramnegativas con forma de bastón.

3. Ácido 4-Hidroxibenzoico

El ácido 4-hidroxibenzoicos tiene un punto de fusión de 214-217°C y es un polvo o polvo cristalino de color blanco a casi blanco a temperatura ambiente. Su densidad es de 1,443 g/cm3. Es fácilmente soluble en etanol y acetona, pero es insoluble en agua y cloroformo.

Industrialmente, el ácido hidroxibenzoico se producen a partir de fenoxido de potasio y dióxido de carbono. El proceso de laboratorio más común consiste en calentar el salicilato potásico y el carbonato potásico a 230°C y tratarlos con ácido después de la reacción.

Los ésteres del ácido hidroxibenzoico también se conocen como parabenos y son sustancias utilizadas como conservantes.

Tipos de Ácido Hidroxibenzoico

El ácido hidroxibenzoico tiene tres isómeros posicionales, como se ha mencionado anteriormente. Todos se comercializan y venden como reactivos para investigación y desarrollo, en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio, como 25 g , 100 g y 500 g.

De los tres isómeros, el ácido salicílico es un producto farmacéutico aprobado y comercializado como agente para enfermedades de la piel. Además del ácido salicílico de la Farmacopea Japonesa, otros productos incluyen pomadas y líquidos de ácido salicílico al 10% y emplastos adhesivos que contienen ácido salicílico. El fármaco se comercializa con productos de diversos fabricantes.

¿Qué es la Pantetina?

La pantetina es un compuesto orgánico en el que la panteteína está dimerizada por enlaces disulfuro.

La fórmula química de la pantetina es C22H42N4O8S2. La pantetina (GBP: Pantetheine), el monómero de la pantetina, es una amida del ácido pantoténico (vitamina B5) y la 2-mercaptoamina (cisteamina); la pantetina y la pantetina presentan la misma actividad biológica que el ácido pantoténico. El número de registro CAS de la pantetina es 137-08-6.

Usos de la Pantetina

La pantetina tiene la misma actividad fisiológica que el ácido pantoténico en el organismo, por lo que se utiliza como alimento nutricional y medicamento para prevenir y tratar la deficiencia de ácido pantoténico. También se utiliza como ingrediente en productos acondicionadores del cabello y la piel.

El ácido pantoténico es una vitamina, también conocida como vitamina B5. El ácido pantoténico es un nutriente importante que interviene en el metabolismo de azúcares, grasas y proteínas, mejora la motilidad intestinal y ayuda a mantener una piel normal.

Como el ácido pantoténico rara vez es deficitario en la dieta general, se utiliza para suplir la mayor demanda de ácido pantoténico cuando la ingesta alimentaria es insuficiente, como en pacientes con trastornos de desgaste, hipertiroidismo o en mujeres embarazadas y parturientas. También se utiliza en la hiperlipidemia, el estreñimiento flácido y el eczema agudo y crónico en los que se presume una deficiencia de ácido pantoténico o trastornos metabólicos.

Propiedades de la Pantetina

Fórmula química.	C22H42N4O8S2
Peso molecular.	554.72
Punto de ebullición	987.2
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido viscoso transparente entre incoloro y amarillo claro
Densidad	1.28g/mL
	Miscible en agua, metanol y etanol

La pantetina tiene un peso molecular de 554,72, un punto de ebullición de 987,2 °C y es un líquido incoloro a ligeramente amarillo, transparente y viscoso a temperatura ambiente. Es miscible en agua, metanol o etanol y se degrada con la luz. Su densidad es de 1,28 g/mL.

Tipos de Pantetina

La pantetina se vende habitualmente como productos reactivos para investigación y desarrollo, productos farmacéuticos y productos químicos industriales.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Como producto reactivo para investigación y desarrollo, se vende como D-pantetina. Está disponible en capacidades de 50 mg, 100 mg, 200 mg, 500 mg, 1 g y 5 g. Es un producto reactivo que se almacena refrigerado o congelado.

2. Productos Farmacéuticos

Como producto farmacéutico, se comercializa como preparado para la prevención y el tratamiento de la deficiencia de ácido pantoténico. Las formulaciones incluyen comprimidos, polvos e inyecciones. Estos medicamentos son comercializados por diversos fabricantes.

3. Uso Industrial

Para uso industrial, se vende en grandes volúmenes para fábricas, como 1 kg y 25 kg. Estos productos se venden como materias primas sintéticas e intermedias para fármacos y otros productos.

Más Información sobre la Pantetina

1. Pantetina, Panteteína y Ácido Pantoténico

El ácido pantoténico, también llamado vitamina B5, es un componente de la CoA (coenzima A), una sustancia que interviene en importantes reacciones del metabolismo de los azúcares y los ácidos grasos. Cuando el ácido pantoténico se condensa con la cisteamina para formar un enlace amida, se forma la panteteína. La Pantetina (Pantetina) es la forma oxidada formada por el enlace disulfuro de las dos panteteínas.

Estas sustancias tienen esencialmente los mismos efectos fisiológicos en el organismo. En otras palabras, actúan como proteínas transportadoras de acilo con CoA (coenzima A) y 4′-fosfopanteteína como cofactores, ambos de los cuales contienen ácido pantoténico como componente.

2. Cofactor A (COA)

La coenzima A (COA) es una coenzima de gran importancia para los organismos vivos. Está compuesta por ácido pantoténico, adenosina difosfato y cisteamina. El grupo tiol (-SH) de la cisteamina en el extremo puede unirse por tioéster a grupos acilo de diversos compuestos, lo que le permite participar en reacciones metábolicas como el circuito del ácido cítrico y la betaoxidación, convirtiéndola en una sustancia importante en el organismo.

Por ejemplo, el grupo acetilo unido al grupo acetilo es el acetil COA, que interviene en diversas vías metabólicas, como la vía del acetil COA y el circuito del ácido cítrico. Existen muchos otros compuestos tioésteres de la coenzima A.

¿Qué es la Cera de Parafina?

La cera de parafina es un término genérico que se utiliza para describir hidrocarburos lineales, principalmente parafinas normales, con un número de carbonos igual o superior a 20 (generalmente entre 20 y 40) y un peso molecular que oscila aproximadamente entre 300 y 550.

En el contexto internacional, el queroseno parafínico se conoce como “aceite de parafina,” mientras que la parafina en estado sólido recibe el nombre de “cera de parafina.” En Japón, para evitar confusiones con otros tipos de parafina, se utiliza a veces el término “cera de parafina” para referirse a esta mezcla de alcanos con un número de carbonos igual o superior a 20. También se le conoce simplemente como “parafina.”

La cera de parafina se obtiene mediante un proceso de separación y refinación a partir del aceite de destilación por descompresión del petróleo crudo y se presenta en estado sólido a temperatura ambiente.

Características de las Ceras de Parafina

La parafina se clasifica según su punto de fusión, pero al tratarse de una mezcla, aunque el punto de fusión sea el mismo, la composición de los componentes de la cera de parafina puede diferir y la dureza y la variación de temperatura pueden variar.

Usos de la Cera de Parafina

Diferentes empresas fabrican distintas ceras de parafina con diferentes composiciones y puntos de fusión, ya que el punto de fusión adecuado depende del uso de la parafina. Las aplicaciones típicas son la elaboración de velas y productos de papel. Al recubrir la superficie de los productos de papel, se consigue impermeabilidad, brillo y deslizamiento.

Las ceras de parafina tienen una gran variedad de usos. El uso más conocido es como combustible. La cera de parafina se utiliza como ingrediente en combustibles como velas, encendedores y sopladores de fuego.

La cera de parafina también se caracteriza por su alto perfil de seguridad, con escasa irritación cutánea u ocular. Por esta razón, la cera de parafina se utiliza a menudo como base de muchos productos cosméticos, como sombras de ojos y máscaras de pestañas, así como para cosméticos de aceites sólidos, como jabones y barras de labios.

Uso en Medicina

En odontología, en forma de bloque, la parafina mantiene su forma a temperatura ambiente, pero puede cambiar de forma cuando se calienta. Debido a esta característica, se utiliza a menudo en la fabricación de prótesis dentales. La cera de parafina en forma de placa se utiliza a menudo para grabar mordeduras, ya que se puede doblar fácilmente con los dedos si es lo suficientemente fina.

¿Qué es el Paraformaldehído?

El paraformaldehído es un tipo de compuesto orgánico, un compuesto orgánico lineal fabricado por polimerización por deshidratación del formaldehído.

Su número de registro CAS es 30525-89-4 y su fórmula química se representa por (CH2O)n. Otros nombres son “paraform” y 1,3,5-trioxano. Los polímeros que contienen una estructura de oximetileno (-CH2O-) en la estructura unitaria se denominan poliacetal o polioximetileno, y el paraformaldehído es un tipo de polímero de este tipo.

El paraformaldehído está clasificado como sustancia nociva en la Ley de Asuntos Farmacéuticos y es altamente tóxico.

Usos del Paraformaldehído

El paraformaldehído se utiliza como fumigante para insecticidas y desinfectantes. Sintéticamente, el paraformaldehído es una sustancia altamente reactiva. Se utiliza como materia prima para diversas sustancias, como pinturas, adhesivos, conservantes, resinas fenólicas, resinas de urea, aplicaciones de acetalización de vinilo, resinas de intercambio iónico, productos farmacéuticos, colas resistentes al agua y coagulantes para colas proteínicas utilizadas como aglutinantes para el corcho.

En particular, es una materia prima para los compuestos de metilol y metileno. El metilol y los compuestos de metileno son sustancias que suelen añadirse a pinturas y adhesivos. Muchos compuestos de metilol tienen una estructura reticulada y son estables a la luz y duraderos, por lo que suelen utilizarse como absorbentes de rayos UV y para mejorar la durabilidad y la resistencia al calor cuando se mezclan con pinturas y adhesivos.

El compuesto de metileno más común es el cloruro de metileno (cloruro de metileno), que se utiliza como decapante y removedor de pintura.

Propiedades del Paraformaldehído

Fórmula química	(CH2O)n
Punto de fusión	120-180℃(descomposición, según el grado de polimerización)
Aspecto a temperatura ambiente	Sólido blanco (escamas, granulado, polvo cristalino)
	Olor a formaldehído
Densidad	1.42g/mL
	Insoluble en agua, etanol y éter
	Soluble en solución de hidróxido de sodio

El paraformaldehído es un polímero con la fórmula molecular (CH2O)n. Tiene un punto de fusión de 120-180°C (descomposición, según el grado de polimerización) y es un sólido blanco (escamas, polvo granular o cristalino) a temperatura ambiente.

Tiene un olor acre específico, descrito como olor a formaldehído. Es insoluble en agua, etanol y éter y soluble en solución de hidróxido de sodio. Su densidad es de 1,42 g/mL.

Cuando el paraformaldehído se disuelve en agua, se disuelve gradualmente para formar una solución acuosa de formaldehído. A la inversa, el paraformaldehído puede obtenerse por concentración al vacío de soluciones acuosas de formaldehído.

Cuando el paraformaldehído se calienta y se seca, se produce gas formaldehído. El gas formaldehído producido es inflamable.

Tipos de Paraformaldehído

El paraformaldehído se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico de base para uso industrial e industrial. Como producto reactivo, se utiliza como reactivo reticulante e inmovilizante, ya que se convierte en formaldehído por calentamiento y adición de una pequeña cantidad de hidróxido de sodio.

El producto suele estar disponible en volúmenes de 100 g, 500 g, 1 kg, 2 kg, etc., y suele suministrarse en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio. Normalmente puede manipularse a temperatura ambiente.

Para uso industrial, se suministra principalmente en bolsas de papel de unos 20 kg o en envases flexibles. El producto está destinado a su uso en pinturas, adhesivos, resinas de procesamiento textil y resinas fenólicas.

Más Información sobre el Paraformaldehído

1. Formación de Paraformaldehído

El paraformaldehído precipita gradualmente como un sólido blanco cuando el formaldehído se disuelve en agua. La sustancia es especialmente susceptible de precipitar cuando la solución acuosa se enfría.

El formaldehído, monómero del paraformaldehído, se obtiene por oxidación al aire del metanol en presencia de un catalizador. También puede obtenerse por destilación seca de formiato de calcio.

2. Información de Seguridad sobre el Paraformaldehído

El paraformaldehído es un sólido inflamable y combustible con un punto de inflamación de 70 °C y una temperatura de combustión espontánea de 300 °C. Existe la posibilidad de explosión de polvo cuando se mezcla con el aire en forma de polvo o granulado. También puede generar calor e incendiarse cuando se mezcla con agentes oxidantes, y reacciona con ácidos y bases fuertes para producir formaldehído.

También es tóxico para el cuerpo humano y es nocivo si se ingiere o se inhala, y se ha informado de que causa irritación cutánea, fuerte irritación ocular y daños pulmonares.

3. Información Reglamentaria sobre el Paraformaldehído

Como se ha mencionado en la sección anterior, el paraformaldehído es una sustancia peligrosa y, por tanto, está regulada por la ley. Según la Ley de Servicios contra Incendios, está designada como sustancia combustible y sólidos combustibles. También está designada como sustancia nociva en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, como sustancia peligrosa cuyo nombre debe notificarse en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial, y como sustancia química existente con potencial mutagénico reconocido.

Al manipular la sustancia, es necesario cumplir estas leyes y reglamentos y manipularla correctamente.