投稿者: anninrika

¿Qué es el Ácido Hipofosforoso?

El ácido hipofosforoso es un ácido inorgánico de fórmula molecular H3PO2.

El número de registro CAS es 6303-21-5. El ácido hipofosforoso es un compuesto fuertemente corrosivo y puede causar ceguera e irritación si entra en contacto con los ojos o la piel.

Usos del Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso es una sustancia con poder reductor. Sus principales usos son como “agente reductor”, “catalizador de síntesis orgánica”, “agente de tratamiento de superficies”, “antioxidante” e “inhibidor del cambio térmico”. Se utiliza ampliamente como agente reductor en el chapado químico y como agente blanqueador y decolorante para textiles sintéticos y plásticos.

También se utiliza como materia prima para fosfinatos. Por ejemplo, se utiliza en la preparación de otros ácido hipofosforoso, como el hipoclorito sódico, que son sustancias utilizadas como “dispersantes”, “emulsionantes” y “agentes antiestáticos húmedos”. También tiene aplicaciones como catalizador, por ejemplo, como “catalizador de esterificación” y “catalizador de polimerización y policondensación”.

Propiedades del Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso tiene un peso molecular de 66,00, un punto de fusión de 26,5°C y un punto de ebullición de 130°C. A temperatura ambiente es un líquido aceitoso incoloro o totalmente cristalino.

Tiene una densidad de 1,493 g/mL y una constante de disociación ácida pKa de 1,2. Es soluble en agua, alcoholes y éteres. También se descompone en ácido fosfórico y fosfina cuando se calienta.

Tipos de Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso se vende comúnmente como producto químico industrial y reactivo de I+D.

1. Productos Químicos Industriales

Como producto químico industrial, se vende como solución al 30% o al 50%; suele suministrarse en capacidades como latas de polietileno de 25 kg o bidones de 200 L. Se ofrecen para diversas aplicaciones, como catalizadores para síntesis orgánica, agentes reductores, agentes de tratamiento de superficies, antioxidantes e inhibidores de alteraciones térmicas, por lo que están disponibles en varios fabricantes.

2. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

El ácido hipofosforoso también se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo, en forma de solución al 30% o al 50%. Los tipos de capacidad incluyen 25 g., 100 g. y 500 g. Suele manipularse como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Ácido Hipofosforoso

1. Síntesis del Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso se sintetiza mediante una reacción en dos etapas. En primer lugar, el fósforo se hierve en una solución cáustica alcalina o alcalinotérrea para producir una solución acuosa de ácido hipofosforoso. En este proceso, el fosfito producido puede precipitarse en forma de sales de calcio y eliminarse.

La solución acuosa purificada puede tratarse con un ácido fuerte no oxidante (por ejemplo, ácido sulfúrico fuerte) para obtener ácido hipofosforoso libre.

2. Reacciones Químicas del Ácido Hipofosforoso

Como ya se ha mencionado, el ácido hipofosforoso se tautomera, pero la estructura HP(O)(OH)2 con enlaces P=O suele ser más estable termodinámicamente. Debido a su poder reductor, el ácido hipofosforoso reduce el óxido de cromo (III) a óxido de cromo (II). Además, cuando se calienta el ácido hipofosforoso, se descompone en fosfito y fosfina a unos 110 °C.

El ácido hipofosforoso es estable en las condiciones de almacenamiento recomendadas, pero reacciona violentamente con sustancias alcalinas y metales. Los productos de descomposición peligrosos son los fosfitos. El almacenamiento debe realizarse lejos de las altas temperaturas, la luz solar directa y la humedad.

3. Propiedades peligrosas del Ácido Hipofosforoso

Se han observado los siguientes síntomas como peligros del ácido hipofosforoso

• Riesgo de corrosión de metales.
• Quemaduras graves en la piel y lesiones oculares.
• Lesiones oculares graves.

¿Qué es el Cloruro de Platino?

El cloruro de platino (IV), también llamado ácido cloroplatínico, es un tipo de complejo de platino.

Existen dos tipos, el ácido hexacloroplatínico (IV) (H2[PtCl6]) y el ácido tetracloroplatínico (II) (H2[PtCl4]), en función del número de oxidación, pero el ácido hexacloroplatínico suele ser el más utilizado.

Usos del Cloruro de Platino

Los principales usos del cloruro de platino son la síntesis de compuestos de platino, como material de partida en la fabricación de catalizadores, como fuente de iones de platino en análisis y como reactivo analítico. Se puede obtener un catalizador de oxidación llamado cloruro de platino empapando lana de vidrio o material similar en una solución concentrada de cloruro de platino y horneándolo para descomponerlo. El amianto de platino se utiliza para producir hidrógeno y oxígeno.

Las sales hexacloruro de platino también se precipitan añadiendo una solución de cloruro a una solución hexacloruro de cloruro de platino y concentrándola. Las sales de hexacloruro de platino se utilizan en diversas situaciones. Por ejemplo, el hexacloruro de platinoato de amonio es una sustancia utilizada en el revestimiento de platino.

Propiedades del Cloruro de Platino

El ácido hexacloroplatínico (IV) es una sustancia que se suele manipular como hexahidrato.

Este hexahidrato tiene un peso molecular de 517,891, un punto de fusión de 60°C y es un sólido marrón rojizo a temperatura ambiente. Es fuertemente delicuescente y extremadamente soluble en agua. Las soluciones acuosas muestran una fuerte acidez y también es soluble en etanol y éter dietílico. Su densidad es de 2,431 g/mL y su número de registro CAS es 16941-12-1.

Tipos de Cloruro de Platino

Como ya se ha mencionado, existen dos tipos de ácido hexacloruro de platino (H2[PtCl6]) y ácido tetracloruro de platino (H2[PtCl4]), pero el ácido hexacloruro de platino (IV) se vende principalmente, mientras que el ácido tetracloruro de platino (II) se vende en forma de sal potásica. El ácido tetracloruro de platino (II) se vende, por ejemplo, en forma de sales potásicas.

1. Hexacloruro de Platino (IV) Ácido

El hexacloruro de platino (IV) ácido se vende principalmente en forma de hidrato como reactivo de I+D y como producto químico de metales preciosos. Los productos reactivos de I+D se venden principalmente como hexahidrato (H2[PtCl6]∙6H2O) y están disponibles en pequeñas cantidades como 1g, 5g y 25g. Suele ser un producto reactivo que a menudo se almacena refrigerado.

Como producto químico de metales preciosos, el n-hidrato y los productos de solución de ácido clorhídrico también se venden como materiales para la síntesis de reactivos de platino, la producción de catalizadores y materiales de revestimiento. Como producto químico de metal precioso, también está disponible como producto químico industrial en cantidades relativamente pequeñas (por ejemplo, 100 g).

2. Ácido Tetracloroplatino (II)

El ácido tetracloroplatínico (II) no está generalmente disponible para la venta y se comercializa como sal sódica hidratada (ácido tetracloroplatínico (II) sódico hidratado: Na2[PtCl4]∙nH2O) o sal potásica (ácido tetracloroplatínico (II) potásico: K2[PtCl4) PtCl4]).

La sustancia se vende habitualmente como producto reactivo y está disponible en pequeñas cantidades, como 1 g., 5 g. ó 10 g. Suele manipularse como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más información sobre el Cloruro de Platino

Síntesis del Cloruro de Platino

Un método de síntesis del ácido hexacloridoplatino (IV) consiste en disolver platino en agua real caliente. Como en este método tiende a formarse nitrosilo (ligando NO+), se añade ácido clorhídrico concentrado y la mezcla se concentra repetidamente por evaporación y solidificación. Sin embargo, como es difícil eliminar completamente el nitrosilo, se considera más fácil obtener ácido hexacloroplatino (IV) puro por los dos métodos siguientes

• Suspensión del polvo de platino en ácido clorhídrico concentrado caliente y paso de gas cloro a través de él mientras se agita.
• El polvo de platino se suspende en ácido clorhídrico concentrado caliente y se oxida y disuelve mediante el cloro generado al dejar caer agua oxigenada.

¿Qué es el Cloruro de Paladio(II)?

El cloruro de paladio (II) es un cloruro de paladio, un metal precioso, de composición PdCl2.

También se conoce como cloruro de paladio y tiene el número de registro CAS 7647-10-1. El cloruro de paladio está clasificado como irritante ocular, sensibilizante respiratorio y sensibilizante cutáneo según la clasificación del SGA.

Usos del Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio se utiliza por sí solo como catalizador de acoplamiento en reacciones de síntesis orgánica y para sintetizar diversos complejos de paladio como Pd(PPh3)4 (tetraquis(trifenilfosfina)paladio(0)), PdCl2(PPh3)2 y Pd2(dba)3. PdCl2(PPh3)2, Pd2(dba)3. El PdCl2(PPh3)2 se utiliza para sintetizar diversos complejos de paladio, como el PdCl2(PPh3)2 y el Pd2(dba)3, porque el átomo de cloro del cloruro de paladio se desorbe con relativa facilidad y se pueden introducir otros grupos funcionales.

Otros usos importantes son la detección de hidrógeno, los productos químicos fotográficos, los colorantes, el chapado (por ejemplo, de componentes electrónicos), las pinturas conductoras y las pastas conductoras. En aplicaciones de tratamiento de superficies, se utiliza en particular para gránulos catalizadores (núcleos) para el revestimiento de plásticos, soluciones de impregnación de gránulos catalizadores de paladio y soluciones de impregnación de catalizadores coloidales de paladio-estaño.

Un ejemplo de reacción de síntesis orgánica que utiliza cloruro de paladio como catalizador es la oxidación Wacker. La oxidación de Wacker es una reacción química en la que el oxígeno oxida los alquenos y los convierte en compuestos carbonílicos. Los compuestos de paladio también se utilizan ampliamente como catalizadores debido a su elevada actividad de oxidación e hidrogenación, y son conocidos como catalizadores para reacciones de acoplamiento en reacciones de síntesis orgánica y para la purificación de gases de escape de automóviles.

Propiedades del Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio tiene un peso molecular de 177,33, un punto de fusión de 678°C y un aspecto de polvo entre marrón y marrón oscuro a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 4 g/mL, es insoluble en agua y casi insoluble en etanol.

Es soluble en ácido clorhídrico diluido. El compuesto es estable en condiciones normales de almacenamiento y es higroscópico.

Tipos de Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio se vende habitualmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como productos industriales.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

El cloruro de paladio está disponible como producto reactivo para I+D en capacidades de 1 g., 5 g., 25 g. y 100 g., que son fáciles de manipular en el laboratorio. Estos productos suelen manipularse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

2. Productos Industriales

Los productos industriales se venden bajo las categorías de productos químicos de metales preciosos, catalizadores de metales preciosos y productos químicos para el tratamiento de superficies. Aunque estos productos son de uso industrial, se trata de metales preciosos, por lo que se ofrecen en pequeñas cantidades, como 1 g. ó 5 g.

Más Información sobre el Cloruro de Paladio

1. Síntesis del Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio puede sintetizarse disolviendo polvo de paladio en agua real o ácido clorhídrico en presencia de cloro. Otros métodos incluyen el calentamiento del metal de espuma de paladio a unos 500°C en gas cloro.

2. Síntesis de Complejos de Paladio Utilizando Cloruro de Paladio

Como se ha mencionado anteriormente, el cloruro de paladio se utiliza como materia prima para sintetizar otros complejos de paladio. Por ejemplo, la reacción del cloruro de paladio con la trifenilfosfina PPh3 en benzonitrilo produce PdCl2(PPh3)2 (dicloruro de bis(trifenilfosfina)paladio(II)).

Este intermedio puede hacerse reaccionar posteriormente con trifenilfosfina para dar Pd(PPh3)4 (tetrakis(trifenilfosfina)paladio(0)).

3. Oxidación Wacker

La oxidación Wacker es una reacción típica que utiliza cloruro de paladio como catalizador. Esta reacción utiliza cloruro de paladio y cloruro de cobre como catalizadores en condiciones de oxígeno para obtener compuestos carbonílicos a partir de alquenos.

Por ejemplo, cuando se utiliza etileno como sustrato, el cloruro de paladio se reduce a paladio metálico (Pd(0)) para formar acetaldehído. En este caso, el cloruro de cobre(II) puede utilizarse para catalizar el cloruro de paladio, ya que el paladio metálico formado se reoxida a cloruro de paladio(II). Además, el cloruro de cobre(II) se reduce mediante la reoxidación del paladio a cloruro de cobre(I), que a su vez se reoxida mediante oxígeno para regenerar cloruro de cobre(II).

¿Qué es el Cloruro de Indio?

El cloruro de indio se refiere a una serie de compuestos químicos que contienen indio y cloro. Los dos tipos más comunes son el cloruro de indio (I) y el cloruro de indio (III). El cloruro de indio (I) tiene la fórmula química InCl y su número de registro CAS es 13465-10-6, también conocido simplemente como cloruro de indio. Por otro lado, el cloruro de indio (III) tiene la fórmula química InCl3 y su número de registro CAS es 10025-82-8, también conocido como cloruro de indio.

En general, el cloruro de indio (III) es más común y se encuentra con mayor frecuencia en aplicaciones y procesos químicos.

Usos del Cloruro de Indio

El cloruro de indio es una sustancia utilizada como ácido de Lewis en química orgánica sintética y en medicina como radiofármaco y diagnóstico hematopoyético de la médula ósea. En química y física, por ejemplo, se utiliza para preparar fotoánodos en células solares sensibilizadas con colorantes y como catalizador en las reacciones de adición Michael de sililenol e indol.

Como producto farmacéutico, el cloruro de indio 111InCl se comercializa como Cloro Indio (111In) Nota. Los centellogramas de médula ósea tomados tras la inyección intravenosa de cloruro de indio 111In Injection pueden utilizarse para diagnosticar la función hematopoyética de la médula ósea. El mecanismo de acción del cloruro de indio (111In) es el siguiente:

En primer lugar, el 111In se une a la transferrina en el suero, que es captada por los eritrocitos juveniles, lo que provoca la acumulación de 111In en la médula ósea activa. Esta acción se utiliza para diagnosticar la distribución y la función hematopoyéticas de la médula ósea y las enfermedades hematopoyéticas de la médula ósea.

Propiedades del Cloruro de Indio

1. Cloruro de Indio(I)

Fórmula química.	InCl
Peso molecular	150.27
Punto de fusión	225℃
Punto de ebullición	608℃
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo amarillo oscuro

El cloruro de indio(I) tiene un peso molecular de 150,27, un punto de fusión de 225°C y un punto de ebullición de 608°C. Es un polvo amarillo oscuro a temperatura ambiente.

2. Cloruro de Indio(III)

Fórmula química.	InCl3
Peso molecular	221.18
Punto de fusión	586℃
Punto de ebullición	655℃
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo blanco
Densidad	3.46g/mL
	Solubilidad
	Soluble en agua

El cloruro de indio (III) tiene un peso molecular de 221,18, un punto de fusión de 586°C y un punto de ebullición de 655°C. Es un polvo sólido blanco a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 3,46 g/mL, es delicuescente y soluble en agua.

Tipos de Cloruro de Indio

El cloruro de indio es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo de investigación y desarrollo y como radiofármaco Cloruro de Indio (111In) 

1. Reactivos de Investigación y Desarrollo

Tanto el cloruro de indio (I) como el cloruro de indio (III) se comercializan como productos reactivos para investigación y desarrollo, pero el cloruro de indio (III) es la sustancia más comercializada.

Además de la forma anhidra, el cloruro de indio (III) también se comercializa como tetrahidrato, en volúmenes de 10g, 25g, 50g, 250g, etc., y generalmente se suministra en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Básicamente, estos productos reactivos pueden almacenarse a temperatura ambiente, pero el tetrahidrato de cloruro de indio es un producto reactivo que requiere almacenamiento refrigerado.

2. Radiofármacos

El 111InCl, un isótopo radiactivo del cloruro de indio (I), es un producto radiofarmacéutico. La formulación es una solución inyectable y el fármaco se utiliza para el diagnóstico de la médula ósea hematopoyética mediante gammagrafías de médula ósea.

Más Información sobre el Cloruro de Indio

1. Síntesis del Cloruro de Indio(III)

El cloruro de indio (III) puede sintetizarse mediante la reacción de indio simple con cloro. Se trata de una reacción rápida que se produce inmediatamente. También se ha descrito la síntesis de cloruro de indio (III) utilizando una célula electroquímica en una mezcla de metanol y benceno.

2. Reacción Química del Cloruro de Indio(III)

El cloruro de indio (III) es un ácido de Lewis y forma complejos con ligandos donantes. En solución de éter dietílico, el cloruro de indio (III) reacciona con el hidruro de litio LiH para formar LiInH4. Esta sustancia reacciona con agentes reductores in situ para formar aminas cuaternarias y complejos de hidruro de indio(III) (InH3) y fósforo.

El trimetilindio InMe3 puede sintetizarse haciendo reaccionar el cloruro de indio (III) con el reactivo de Grignard (MeMgI) o metil-litio (LiMe), por ejemplo, en éter dietílico. El cloruro de indio como catalizador de ácidos de Lewis es también una sustancia utilizada en las reacciones de Friedel-Crafts y Diels-Alder.

¿Qué es el Ácido Málico?

El ácido málico es un ácido orgánico con la fórmula química C4H6O5, y también se conoce como ácido hidroxisuccínico. Destaca por tener un átomo de carbono asimétrico, lo que implica la existencia de isómeros ópticos. En la naturaleza, el ácido málico se encuentra en su forma L y se halla presente en diversas frutas como las uvas y las manzanas. Su producción se lleva a cabo mediante la reducción del ácido L-tartárico utilizando yoduro de hidrógeno o mediante la acción de la fumarasa sobre el ácido fumárico.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Málico

1. Nombre
Nombre: ácido l-málico.
Nombre inglés: L-malic acid
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-hidroxibutanodioico

2. Fórmula molecular
C4H6O5

3. Peso molecular
134.09

4. Punto de fusión
100 °C (forma L)

5. Solubilidad en disolventes
Fácilmente soluble en agua y alcoholes.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Málico

1. Nombre

Nombre : ácido l-málico.
Nombre inglés: L-malic acid
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-hidroxibutanodioico

2. Fórmula molecular
C4H6O5

3. Peso molecular
134.09

4. Punto de fusión
100 °C (forma L)

5. Solubilidad en disolventes
Fácilmente soluble en agua y alcoholes.

Características, Actividad Fisiológica y Usos del Ácido Málico

1. Usos como Aditivo Alimentario

El ácido málico tiene un refrescante sabor ácido, por lo que se añade al agua potable y a los productos alimenticios como acidulante. Este compuesto tiene un efecto bactericida por sí solo, pero se sabe que su actividad bactericida puede potenciarse mezclándolo con diversos ácidos orgánicos. Por este motivo, se está investigando y desarrollando como aditivo alimentario con la expectativa de que tenga un efecto bactericida. También es una sustancia muy importante en la industria alimentaria por su papel como regulador del pH y emulsionante. En la industria alimentaria, en la mayoría de los casos se utiliza el ácido málico en forma racémica.

2. Uso en el Ámbito Cosmético

El ácido málico se utiliza en dentífricos con efecto blanqueador por su capacidad para impedir la adhesión de la placa y el sarro en los dientes. El ácido málico también tiene propiedades tampón, por lo que a veces se utiliza en champús como regulador del pH. Se ha informado de que estos champús de pH bajo que contienen ácido málico tienen el efecto de restaurar la aspereza del cuero cabelludo mediante la adición de un agente antiinflamatorio, y han atraído la atención en los últimos años desde la perspectiva del cuidado del cuero cabelludo.

3. Aplicaciones Industriales

El ácido málico tiene propiedades quelantes y es capaz de formar complejos con átomos metálicos. Por ello, se utiliza como agente limpiador de superficies metálicas.

4. Papel como Intermediario del Circuito del Ácido Citrico

El compuesto es uno de los intermediarios del circuito del ácido cítrico y se convierte en ácido oxalacético mediante el ácido deshidrogenasa. Por lo tanto, el compuesto desempeña un papel muy importante en el metabolismo energético de los organismos que respiran oxígeno.

Alimentos con alto Contenido en Ácido Málico

• Manzanas
• Uvas

¿Qué es el Fosfato de Hierro?

El fosfato de hierro es una clase de compuestos químicos que contienen hierro y fósforo. Se dividen en dos tipos principales según el estado de oxidación del hierro: el fosfato de hierro (II) y el fosfato de hierro (III). El fosfato de hierro (II) también se conoce como ortofosfato ferroso o simplemente ortofosfato, mientras que el fosfato de hierro (III) es conocido como ortofosfato férrico o fosfato férrico.

En la naturaleza, el fosfato de hierro (II) se encuentra en minerales como la lantanita, mientras que el fosfato de hierro (III) se presenta en minerales como la estrengisita y la coninckita. Estos compuestos son de interés en la química y la geología debido a sus propiedades y su presencia en diversas formaciones minerales.

Usos del Fosfato de Hierro

El fosfato de hierro puede utilizarse en aditivos alimentarios. En agricultura, se utiliza en plaguicidas para la eliminación de caracoles y otros pesticidas debido a su toxicidad extremadamente baja para animales domésticos y fauna salvaje en comparación con el metaldehído utilizado convencionalmente.

Puede utilizarse en tratamientos de revestimiento de hierro para mejorar la resistencia a la corrosión del revestimiento. El tratamiento de revestimiento de hierro es un proceso mediante el cual se aplica o pulveriza una solución de un agente de revestimiento de fosfatos de hierro sobre el acero para formar una fina película de fosfato de hierro.

El fosfato de hierro y litio también se utiliza como material catódico en las baterías de iones de litio, sistemas de fosfatos de hierro utilizados en los vehículos eléctricos. El sistema de fosfatos de hierro tiene una densidad energética menor que el sistema ternario (níquel, cobalto y manganato de litio) y presenta el inconveniente de su menor rendimiento a bajas temperaturas. Gracias a la innovación tecnológica, la densidad energética de los sistemas de fosfatos de hierro ha mejorado, lo que los hace relativamente más atractivos en términos de coste que el uso de metales ternarios superiores.

Propiedades del Fosfato de Hierro(II)

El fosfato de hierro(II) es paramagnético. Es soluble en ácidos pero no en agua. Se oxida con el aire y se vuelve azul. La reacción de una solución de fosfato con una solución salina de hierro(II) produce Fosfatos de hierro(II).

La reacción de una solución de ácido fosfórico o de hidrogenofosfato disódico con una solución salina de hierro(III) puede producir Fosfatos de hierro(III). Es soluble en ácido clorhídrico y en ácido sulfúrico, pero no en agua ni en ácido nítrico; el producto de solubilidad a 20°C es Ksp = 1,3 x 10-22. Cuando se añade un exceso de ácido fosfórico a una solución acuosa amarilla de cloruro de hierro(III), se forma un complejo fosfato y la solución se vuelve incolora.

Estructura de los Fosfatos de Hierro(II)

La fórmula química del fosfato de hierro(II) se representa por Fe3(PO4)2. Su peso molecular es de 357,48 y su densidad de 2,58 g/cm3. Además del común octahidrato blanco azulado, existen el monohidrato verde oscuro y el hexahidrato incoloro; el octahidrato es un cristal monoclínico. Las sales de hidrógeno incluyen FeHPO4∙nH2O (n=1, 2) y Fe(H2PO4)2∙2H2O.

El peso molecular del fosfato de hierro(III) es de 150,82 y su fórmula química está representada por FePO4. El dihidrato de Fosfatos de hierro es un sistema cristalino monoclínico de color rojo pálido. Tiene una densidad de 2,87 g/cm3 y pierde agua a 140°C. También existen el 2,5-hidrato y el tetrahidrato, y las sales de hidrógeno incluyen el FeH3(PO4)2-2H2O y el Fe(H2PO4)3-2H2O.

Más información sobre los Fosfatos de Hierro

1. Método de Síntesis de los Fosfatos de Hierro

Cuando se corta el aire y se añade una solución acuosa de sulfato de hierro (II) a una solución acuosa de acetato de sodio y de hidrogenofosfato disódico y se deja reposar durante varios días, precipitan cristales de octahidrato. También se pueden producir mezclas de soluciones de hidrogenofosfato disódico y sal de hierro (II) calentándolas en un tubo sellado. Cuando el ácido fosfórico y el cloruro de hierro(III) se calientan en un tubo sellado a 180°C durante varias horas, precipita el dihidrato de fosfato de hierro(III).

2. Características del Fosfatos de Hierro(II)

La fórmula química del fosfato de hierro(II) es Fe2P2O7 y su peso molecular es 285,63. También se denomina pirofosfato de hierro(II) o difosfato ferroso. Se forma por la reacción del difosfato sódico con una solución salina de hierro(II). Es un polvo blanco con cristales triclínicos. Se oxida fácilmente con el aire y se vuelve marrón. Puede utilizarse en leches en polvo y refuerzos de hierro.

La fórmula química del fosfato de hierro(III) se expresa como Fe4(P2O7)3 y tiene un peso molecular de 745,21. También se denomina fosfato de hierro (III) o difosfato férrico. Es un polvo amarillo pálido producido por la reacción del difosfato sódico y la solución salina de hierro(III). Es insoluble en agua, ácido acético y soluciones de cloruro amónico y soluble en ácidos inorgánicos y agua amoniacal. También se conoce la sal de hidrógeno, Fe2H6(P2O7)3, de color rojo pálido. Puede utilizarse como catalizador, reforzador del hierro y materia prima para retardantes de llama no halogenados.

¿Qué es el Fosfato de Litio?

El fosfato de litio, representado por la fórmula química Li3PO4, es un compuesto químico que también se conoce como fosfato de litio terciario. Se presenta en forma de un polvo blanco e inodoro. Una vía conocida para su producción es la reacción del ácido fosfórico con hidróxido de litio.

Es importante destacar que el fosfato de litio está clasificado como tóxico agudo por vía oral y puede causar irritación en los ojos, según la clasificación del Sistema Globalmente Armonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos (SGA). Sin embargo, no está sujeto a regulación bajo la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales, la Ley PRTR (Ley de Registro y Evaluación de Sustancias Químicas) o la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas en determinadas jurisdicciones.

Aplicaciones del Fosfato de Litio

1. Aditivos para Aceites

Los aditivos para aceites, también denominados comúnmente espesantes, son aditivos que pueden añadirse durante la producción de grasa para cambiar su forma a semisólida o sólida. También son aditivos importantes relacionados con las propiedades de la grasa, ya que las propiedades y el rendimiento de la grasa pueden cambiar en función del tipo de espesante.

2. Agentes Fundentes

Los agentes fundentes son aditivos que facilitan la fusión de sustancias. El fosfato de litio es muy utilizado, sobre todo en la industria cerámica, por lo que se emplea en la fabricación de vidrio, cerámica y porcelana.

3. Baterías

El fosfato de litio se utiliza como materia prima en la fabricación de diversos dispositivos de almacenamiento de energía de alto rendimiento, como las baterías de iones de litio y otras baterías recargables a base de litio. Las baterías de fosfato de litio son unas de las más utilizadas e importantes en teléfonos móviles, ordenadores portátiles y otros dispositivos.

Las baterías de fosfato de litio, que se fabrican a partir de fosfato de litio, también tienen ventajas sobre otras baterías de litio, como una vida útil más larga, no necesitan mantenimiento, son extremadamente seguras, ligeras y tienen una alta eficiencia de descarga y carga.

4. Otros

Se utiliza como intermediario de polímeros y como catalizador para la isomerización del óxido de propileno y como materia prima para pinturas de fermentación.

Propiedades del Fosfato de Litio

El fosfato de litio es un polvo blanco con un peso molecular de 115,79 g/mol y número CAS 10377-52-3. Es extremadamente insoluble en agua (0,039 g/100 g a 18°C) y soluble en ácido o amoníaco.

Es químicamente estable en condiciones atmosféricas normales. El punto de fusión es de 837°C, no hay datos sobre el punto de ebullición o el punto de inflamación, no es una sustancia inflamable, pero puede causar explosiones de polvo si se dispersa finamente y se hace estallar.

Los agentes oxidantes fuertes se designan como sustancias peligrosas en contacto, y en caso de incendio, etc., debe tenerse precaución ya que pueden generarse productos de descomposición peligrosos como fosfato y óxido de litio.

Más Información sobre el Fosfato de Litio

1. Seguridad

Fuerte irritación ocular, nocivo por ingestión. En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos y quitarse las lentes de contacto, si se llevan y se pueden quitar fácilmente, y seguir enjuagando. En caso de ingestión, enjuáguese la boca y póngase en contacto con un centro toxicológico o un médico si se encuentra mal.

En caso de contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con jabón y abundante agua. En caso de inhalación, trasladarse a un ambiente con aire fresco y ponerse en contacto con un médico en caso de malestar.

2. Métodos de Manipulación

Los trabajadores deben llevar guantes protectores, ropa protectora, gafas protectoras, máscaras protectoras y mascarillas protectoras. En los lugares de trabajo interiores, se debe sellar la fuente o instalar una ventilación local por extracción, y se deben instalar duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación y su ubicación debe estar claramente señalizada.

Debe prohibirse comer, beber y fumar durante la manipulación, y la cara, las manos y la piel deben lavarse a fondo después de la manipulación.

3. Almacenamiento

Almacenar en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de las altas temperaturas y de la luz solar directa. El polipropileno y el polietileno son materiales de envase y embalaje adecuados. La eliminación del contenido y de los recipientes contaminados, etc. debe realizarse de acuerdo con las leyes y reglamentos regionales, nacionales y locales apropiados.

4. Medidas a Tomar en Caso de Incendio

Como no se especifica ningún agente extintor, extinguir el fuego con un agente extintor adecuado según las condiciones del lugar y el entorno circundante. Dado que el fosfato de litio puede liberar gases y vapores irritantes, inflamables y tóxicos en caso de incendio, debe utilizarse equipo de protección personal durante la lucha contra el fuego y los bomberos deben llevar aparatos de respiración autónomos y equipo de lucha contra incendios.