¿Qué es el Cloruro de Paladio(II)?
El cloruro de paladio (II) es un cloruro de paladio, un metal precioso, de composición PdCl2.
También se conoce como cloruro de paladio y tiene el número de registro CAS 7647-10-1. El cloruro de paladio está clasificado como irritante ocular, sensibilizante respiratorio y sensibilizante cutáneo según la clasificación del SGA.
Usos del Cloruro de Paladio
El cloruro de paladio se utiliza por sí solo como catalizador de acoplamiento en reacciones de síntesis orgánica y para sintetizar diversos complejos de paladio como Pd(PPh3)4 (tetraquis(trifenilfosfina)paladio(0)), PdCl2(PPh3)2 y Pd2(dba)3. PdCl2(PPh3)2, Pd2(dba)3. El PdCl2(PPh3)2 se utiliza para sintetizar diversos complejos de paladio, como el PdCl2(PPh3)2 y el Pd2(dba)3, porque el átomo de cloro del cloruro de paladio se desorbe con relativa facilidad y se pueden introducir otros grupos funcionales.
Otros usos importantes son la detección de hidrógeno, los productos químicos fotográficos, los colorantes, el chapado (por ejemplo, de componentes electrónicos), las pinturas conductoras y las pastas conductoras. En aplicaciones de tratamiento de superficies, se utiliza en particular para gránulos catalizadores (núcleos) para el revestimiento de plásticos, soluciones de impregnación de gránulos catalizadores de paladio y soluciones de impregnación de catalizadores coloidales de paladio-estaño.
Un ejemplo de reacción de síntesis orgánica que utiliza cloruro de paladio como catalizador es la oxidación Wacker. La oxidación de Wacker es una reacción química en la que el oxígeno oxida los alquenos y los convierte en compuestos carbonílicos. Los compuestos de paladio también se utilizan ampliamente como catalizadores debido a su elevada actividad de oxidación e hidrogenación, y son conocidos como catalizadores para reacciones de acoplamiento en reacciones de síntesis orgánica y para la purificación de gases de escape de automóviles.
Propiedades del Cloruro de Paladio
El cloruro de paladio tiene un peso molecular de 177,33, un punto de fusión de 678°C y un aspecto de polvo entre marrón y marrón oscuro a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 4 g/mL, es insoluble en agua y casi insoluble en etanol.
Es soluble en ácido clorhídrico diluido. El compuesto es estable en condiciones normales de almacenamiento y es higroscópico.
Tipos de Cloruro de Paladio
El cloruro de paladio se vende habitualmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como productos industriales.
1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo
El cloruro de paladio está disponible como producto reactivo para I+D en capacidades de 1 g., 5 g., 25 g. y 100 g., que son fáciles de manipular en el laboratorio. Estos productos suelen manipularse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.
2. Productos Industriales
Los productos industriales se venden bajo las categorías de productos químicos de metales preciosos, catalizadores de metales preciosos y productos químicos para el tratamiento de superficies. Aunque estos productos son de uso industrial, se trata de metales preciosos, por lo que se ofrecen en pequeñas cantidades, como 1 g. ó 5 g.
Más Información sobre el Cloruro de Paladio
1. Síntesis del Cloruro de Paladio
El cloruro de paladio puede sintetizarse disolviendo polvo de paladio en agua real o ácido clorhídrico en presencia de cloro. Otros métodos incluyen el calentamiento del metal de espuma de paladio a unos 500°C en gas cloro.
2. Síntesis de Complejos de Paladio Utilizando Cloruro de Paladio
Como se ha mencionado anteriormente, el cloruro de paladio se utiliza como materia prima para sintetizar otros complejos de paladio. Por ejemplo, la reacción del cloruro de paladio con la trifenilfosfina PPh3 en benzonitrilo produce PdCl2(PPh3)2 (dicloruro de bis(trifenilfosfina)paladio(II)).
Este intermedio puede hacerse reaccionar posteriormente con trifenilfosfina para dar Pd(PPh3)4 (tetrakis(trifenilfosfina)paladio(0)).
3. Oxidación Wacker
La oxidación Wacker es una reacción típica que utiliza cloruro de paladio como catalizador. Esta reacción utiliza cloruro de paladio y cloruro de cobre como catalizadores en condiciones de oxígeno para obtener compuestos carbonílicos a partir de alquenos.
Por ejemplo, cuando se utiliza etileno como sustrato, el cloruro de paladio se reduce a paladio metálico (Pd(0)) para formar acetaldehído. En este caso, el cloruro de cobre(II) puede utilizarse para catalizar el cloruro de paladio, ya que el paladio metálico formado se reoxida a cloruro de paladio(II). Además, el cloruro de cobre(II) se reduce mediante la reoxidación del paladio a cloruro de cobre(I), que a su vez se reoxida mediante oxígeno para regenerar cloruro de cobre(II).