投稿者: yako77

Qu’est-ce que le diphénylméthane ?

Le diphénylméthane est un composé organique dont la formule chimique est C13H12.

Il a une structure dans laquelle deux atomes d’hydrogène du méthane sont remplacés par des groupes phényles et est classé parmi les hydrocarbures aromatiques. Il est également connu sous les noms de méthylènedibenzène et de benzylphényle.

Le numéro d’enregistrement CAS est le 101-81-5. Le substituant univalent auquel on a enlevé un hydrogène, le groupe diphénylméthyle, est spécifiquement appelé groupe benzhydryle.

Utilisations du diphénylméthane

Le squelette moléculaire du diphénylméthane se retrouve dans les sous-structures de diverses substances, bien que tous les dérivés ne soient pas nécessairement synthétisés à partir du diphénylméthane. Les dérivés du diphénylméthane sont des substances qui sont principalement utilisées comme divers colorants.

Ces dérivés sont utilisés comme matières premières pour les encres et les teintures, et les teintures fabriquées à partir de dérivés du diphénylméthane se voient attribuer des numéros de l’ordre de 41 000 dans l’indice des couleurs.

En outre, certains composés dérivés du diphénylméthane sont également utilisés dans le traitement du diabète. En effet, ils présentent un excellent effet inhibiteur sur l’activité du SGLT2 humain et ont été rapportés comme réduisant de manière significative l’excrétion urinaire de glucose chez les animaux.

Propriétés du diphénylméthane

Le diphénylméthane a un poids moléculaire de 168,23, un point de fusion de 22-25,9°C et un point d’ébullition de 264°C. C’est un cristal blanc en forme d’aiguille avec une odeur d’orange à température ambiante. Sa densité est de 1,006 g/mL et sa constante de dissociation de l’acide pKa de 33 pour l’hydrogène du groupe méthylène. Il est presque insoluble dans l’eau, mais soluble dans l’éthanol. Il se dissout particulièrement bien dans les solvants organiques non polaires.

Types de diphénylméthane

Le diphénylméthane est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement. La substance est disponible en volumes de 25g, 100g et 500g et est vendue par divers fabricants de réactifs. Elle est généralement stockée dans un endroit frais à une température inférieure à 25°C.

Autres informations sur le diphénylméthane

1. Synthèse du diphénylméthane

Le diphénylméthane est obtenu par la réaction de Friedel-Crafts du chlorure de benzyle avec le benzène en présence d’un acide de Lewis tel que le chlorure d’aluminium.

2. Réactivité du diphénylméthane

Le groupe méthylène du diphénylméthane a une constante de dissociation de l’acide pKa de 33, comme mentionné ci-dessus. Il peut être déprotoné à l’aide d’amide de sodium, etc., et alkylé en faisant réagir le carbanion produit au cours de ce processus avec un halogénure d’alkyle.

Cette réaction d’alkylation donne des rendements relativement élevés, que l’halogénure soit primaire ou secondaire. Des exemples d’halogénures primaires, tels que le 1-bromobutane et le chlorure de benzyle, et d’halogénures secondaires, tels que le 2-chloropropane et l’α-chlorodiphénylméthane, ont été rapportés.

Le diphénylméthane est une substance qui peut être altérée par la lumière. Il se décompose également au contact d’agents oxydants puissants, produisant des gaz tels que le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone. Lors du stockage, il convient d’éviter tout contact avec des agents oxydants puissants, des températures élevées et la lumière directe du soleil. Le stockage approprié se fait dans des récipients protégés de la lumière, scellés dans un endroit frais et bien ventilé, à une température inférieure à 25°C.

3. Diphénylméthane informations sur la sécurité et la réglementation

Le diphénylméthane n’est pas une substance faisant l’objet d’une désignation en vertu de la Loi sur les services d’incendie ou de la Loi sur la sécurité et la santé industrielles. Cependant, il doit être manipulé dans les règles de l’art en matière de gestion de la sécurité. Tout d’abord, il convient de porter un équipement de protection individuelle approprié pour éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.

L’équipement de protection spécifique comprend des gants de protection, des lunettes de protection avec plaques latérales et des vêtements de travail à manches longues. Une ventilation locale par aspiration doit également être installée dans la zone de travail.

La substance est désignée comme substance dangereuse en vertu du règlement sur le transport par navire et le stockage des matières dangereuses et comme autres substances dangereuses en vertu de la Loi sur l’aéronautique civile.

Qu’est-ce que l’éther diphénylique ?

L’éther diphénylique est un composé organique dont la formule spécifique est (C6H5)2O.

Il est également connu sous le nom d’oxyde de diphényle, de phényléther, d’oxyde de diphényle, de 1,1′-oxybisbenzène, etc. Le numéro d’enregistrement CAS est 101-84-8.

Utilisations de l’éther diphénylique

L’éther diphénylique est principalement utilisé comme matière première agro-pharmaceutique, matière première de fluide caloporteur, matière première de parfum, solvant de réaction et matière première de résine spéciale. Les parfums pour les savons, les milieux de transfert de chaleur et les matières premières pour les pesticides sont particulièrement importants. Par exemple, un mélange 3:7 de biphényle et d’éther diphénylique est largement utilisé comme fluide caloporteur et solvant à point d’ébullition élevé. En effet, ce mélange existe à l’état liquide dans une large gamme de températures allant de 15°C à 257°C.

Les substances comportant des groupes alcoxy attachés à l’éther diphénylique sont également utilisées comme insecticides à base d’éther diphénylique. Le méthoprène, un insecticide à base d’éther diphénylique, est une substance utilisée comme insecticide de quarantaine contre les moustiques et les mouches, et comme agent anti-puces et anti-poux pour les animaux domestiques.

Propriétés de l’éther diphénylique

L’éther diphénylique a un poids moléculaire de 170,210, un point de fusion de 28°C, un point d’ébullition de 252-259°C et est un liquide ou un cristal incolore à température ambiante. Il a une odeur de géranium. Densité 1,08 g/mL, insoluble dans l’eau. Il est extrêmement soluble dans l’éthanol et l’acétone.

Types d’éther diphénylique

L’éther diphénylique est principalement vendu en tant que produits réactifs pour la recherche et le développement et en tant que produits chimiques fins. En tant que produits réactifs pour la recherche et le développement, la substance est vendue par divers fabricants de réactifs dans différentes capacités telles que 5 g, 25 g, 100 g, 500 g, 1 kg et 2 kg. Ils sont généralement stockés dans un endroit frais à une température inférieure à 25°C.

Les produits vendus en tant que produits chimiques fins sont souvent utilisés pour des utilsations industrielles. Les principales utilisations prévues sont les matières premières agricoles et pharmaceutiques, les matières premières pour les fluides caloporteurs, les matières premières pour les parfums, les solvants de réaction et les matières premières pour les résines spéciales.

Autres informations sur l’éther diphénylique

1. Synthèse de l’éther diphénylique

L’éther diphénylique est synthétisé par la réaction du phénoxyde de sodium avec le bromobenzène en présence d’une base et du catalyseur cuivre.

L’éther diphénylique est également formé comme sous-produit dans la réaction de synthèse du phénol, dans laquelle le chlorobenzène est hydrolysé sous haute pression.

2. Réaction chimique de l’éther diphénylique

L’éther diphénylique a la propriété de s’enflammer en chauffant, produisant des gaz tels que le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone. Il se décompose également au contact d’agents oxydants puissants, produisant des gaz. En raison de ces propriétés, les températures élevées et le contact avec des agents oxydants puissants doivent être évités pendant le stockage.

De plus, en tant que composé aromatique, l’éther diphénylique est susceptible de subir des réactions spécifiques au groupe phényle, telles que l’hydroxylation, la nitration, l’halogénation, la sulfonation, l’alkylation ou l’acylation de Friedel-Crafts.

Une réaction spécifique à l’éther diphénylique est la réaction de Ferrario. Dans cette réaction, l’éther diphénylique réagit avec le soufre en présence d’un catalyseur de chlorure d’aluminium, ce qui entraîne une réaction de cyclisation pour former la phénoxathiine.

3. Éther diphénylique polybromé

Les éther diphénylique polybromé sont des dérivés obtenus par bromation de l’éther diphénylique. En fonction du nombre et de la position du brome substitué, il existe 209 isomères calculés. La formule moléculaire est exprimée par C12H(10-n)BrnO (1≤n≤10).

Les éther diphénylique sont des substances ajoutées comme retardateurs de flamme aux produits électriques, aux matériaux de construction et aux textiles. Ils sont moins toxiques que les polybromobiphényles (PBB), qui sont également des retardateurs de flamme bromés (RFB), et sont donc largement utilisés dans les produits en plastique.

Qu’est-ce que la diphénylamine ?

La diphénylamine est un composé organique dont la formule structurelle est (C6H5)2NH.

Il s’agit d’une amine secondaire à deux groupes phényles, classée parmi les amines aromatiques. Également connue sous le nom de N-phénylbenzèneamine, N-phénylaniline, DPA, anilinobenzène, (phénylamino)benzène, N,N-diphénolamine, etc. Le numéro d’enregistrement CAS est 122-39-4.

Utilisations de la diphénylamine

La diphénylamine est principalement utilisée comme réactif pour la détection des nitrates, comme matière première et intermédiaire dans diverses synthèses organiques, et comme stabilisateur dans les explosifs et les solvants chlorés. La détection des nitrates est notamment connue sous le nom de réaction nitrate. La substance est également utilisée pour l’extraction de l’ADN.

En tant que matière première synthétique, elle est utilisée comme intermédiaire synthétique et matière première pour les produits pharmaceutiques, les colorants, les produits chimiques organiques pour le caoutchouc et l’inhibiteur de polymérisation phénothiazine. C’est également une matière première pour la synthèse d’agents anti-âge (par exemple la N-(1,3)-diméthylbutyl-N’-phényl-p-phénylènediamine) dans les produits chimiques organiques pour le caoutchouc. Dans le domaine des colorants, la substance est utilisée dans les colorants acides, les colorants au sulfure et les colorants au sériton.

Propriétés de la diphénylamine

La diphénylamine a une formule moléculaire de C12H11N, un poids moléculaire de 169,23, un point de fusion de 53°C et un point d’ébullition de 302°C. C’est un solide cristallin aromatique blanc ou jaune à température ambiante. Sa densité est de 1,15 g/mL et sa constante de dissociation de l’acide pKa est de 0,78. Il est insoluble dans l’eau mais facilement soluble dans l’éthanol, l’acétone, le benzène, le tétrachlorure de carbone, la pyridine et l’acétate d’éthyle.

Par ailleurs, elle est soluble dans l’éther et l’acide acétique et légèrement soluble dans le chloroforme.

Types de diphénylamine

La diphénylamine est une substance principalement vendue comme réactif de R&D et comme produit chimique industriel. En tant que réactif de R&D, elle est disponible en différents volumes, tels que 25 g, 100 g, 500 g et 100 ml. Il s’agit de produits réactifs qui nécessitent généralement un stockage réfrigéré.

En tant que produit chimique industriel, il est vendu en unités de volume, par exemple en sacs de papier de 20 kg. Les utilisations potentielles comprennent la stabilisation des intermédiaires de teinture, de la nitrocellulose et du celluloïd.

Autres informations sur la diphénylamine

1. Synthèse de la diphénylamine

La diphénylamine est obtenue par pressurisation et chauffage de chlorhydrate d’aniline et d’aniline. Elle peut également être synthétisée par désamination de l’aniline en présence d’un catalyseur oxyde.

2. Réaction de coloration de la diphénylamine

La diphénylamine est une substance qui peut être colorée en différentes couleurs par des réactions chimiques. Dans la réaction où la diphénylamine et les ions nitrate ou nitrite sont ajoutés à une solution concentrée d’acide sulfurique, la couleur vire au bleu foncé. Cette réaction est connue sous le nom de test de Runge et le test de Runge est utilisé pour détecter ces ions.

La réaction du 2-désoxypentose avec la diphénylamine est également connue sous le nom de réaction de Disch et donne une couleur bleue. La réaction de Disch est utilisée pour l’analyse quantitative de l’ADN.

3. Réactions chimiques de la Diphénylamine

La diphénylamine est une base faible dont la constante de dissociation des bases Kb est de 10-14. Elle réagit avec les acides forts pour former des sels, par exemple le solide blanc ou jaune pâle [(C6H5)2NH2]+[HSO4]- en réaction avec l’acide sulfurique.

La diphénylamine est également une substance facilement cyclisable. Par exemple, sa réaction avec le soufre produit des phénothiazines et sa réaction avec l’iode produit des carbazoles par des réactions de déshydrogénation.

4. Propriétés dangereuses de la diphénylamine

La diphénylamine est une substance présentant des risques connus, notamment des lésions oculaires graves, une cancérogenèse possible, des effets néfastes possibles sur la fertilité ou le fœtus, des lésions du système nerveux central et du système sanguin, une irritation possible des voies respiratoires et des lésions du système sanguin et des reins en cas d’exposition prolongée ou répétée.

La loi sur la santé et la sécurité au travail les désigne comme des substances dangereuses et toxiques qui doivent être étiquetées ou notifiées par leur nom. Lors de la manipulation, un équipement de protection approprié doit être utilisé et la substance doit être manipulée correctement, conformément à la loi.

De plus, en tant que substance inflammable, elle est désignée comme une substance inflammable désignée et des solides inflammables en vertu de la loi sur les services d’incendie.

Qu’est-ce que la dicyclohexylamine ?

La dicyclohexylamine est un composé organique appartenant à la famille des amines aliphatiques.

Il s’agit d’une amine secondaire constituée de deux anneaux de cyclohexane reliés par un atome d’azote ; son nom selon la nomenclature IUPAC est N-cyclohexylcyclohexaneamine. Sa formule chimique est C12H23N, son poids moléculaire 181,32, son point de fusion -0,1°C, son point d’ébullition 255,8°C et c’est un liquide incolore ou jaune à température ambiante.

Il a une odeur de poisson. Densité 0,912 g/mL, numéro d’enregistrement CAS 101-83-7. Il est extrêmement facile à dissoudre dans l’éthanol et l’acétone et pratiquement insoluble dans l’eau.

Utilisations de la dicyclohexylamine

Les principales utilisations de la dicyclohexylamine sont les inhibiteurs de rouille, les produits chimiques pour le caoutchouc, les matières premières telles que les huiles de traitement en émulsion, les surfactants, les matières premières pour les teintures et les produits agrochimiques. Elle est largement utilisée dans diverses industries. Elle est également utilisée comme catalyseur dans la synthèse de la mousse de polyuréthane flexible.

La dicyclohexylamine est également un composé utile en tant que matière première intermédiaire dans divers produits chimiques organiques synthétiques. Elle est notamment utilisée comme accélérateur de vulcanisation des sulfénamides et dans des produits pharmaceutiques tels que les mucolytiques, les analgésiques et les bronchodilatateurs. Le dicyclohexyl-2-benzothiazole sulfénamide est un exemple d’accélérateur de vulcanisation.

Propriétés de la dicyclohexylamine

La dicyclohexylamine est un composé organique classé parmi les amines secondaires. Sa constante de dissociation acide pKa est de 10,4 et sa solution aqueuse est fortement basique.

La substance est considérée comme stable dans des conditions de stockage normales, mais peut être décomposée par la lumière. Les températures élevées, la lumière directe du soleil, la chaleur, les flammes et l’électricité statique doivent être évitées. Elle réagit également avec les agents oxydants puissants, et il faut donc éviter de la mélanger pendant le stockage.

Types de dicyclohexylamine

La dicyclohexylamine est vendue comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme produit chimique industriel. En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, elle est disponible en différents volumes tels que 5 g, 100 g, 500 g, 2 kg, 25 ml et 500 ml. Produits réactifs qui peuvent généralement être manipulés à température ambiante. Utilisés comme matières premières pour la synthèse organique, etc.

En tant que produits chimiques industriels, ces produits chimiques sont disponibles en bidons de 16 kg et en fûts de 180 kg. Il est destiné à être utilisé comme matière première pour les produits chimiques pour le caoutchouc, les huiles de traitement à base d’émulsion, etc. et comme inhibiteur de rouille, et est fourni en grands volumes pour faciliter la manipulation dans les usines.

Autres informations sur la dicyclohexylamine

1. Synthèse de la dicyclohexylamine

L’une des principales méthodes de production de la dicyclohexylamine est l’hydrogénation de l’aniline en utilisant le ruthénium ou le palladium comme catalyseur. Dans cette méthode, le principal produit est la cyclohexylamine, mais de petites quantités de dicyclohexylamine peuvent être obtenues comme sous-produit.

Des rapports font état de méthodes améliorées utilisant l’acide niobique et l’acide tantalique. Une autre méthode est l’amination réductrice de la cyclohexanone avec l’ammoniac ou la cyclohexylamine.

D’autres méthodes comprennent l’addition d’hydrogène sous pression de diphénylamine en présence d’un catalyseur au ruthénium et la réaction catalysée par le Pd/C de la cyclohexanone avec la cyclohexylamine à 4 mmHg dans une atmosphère d’hydrogène.

2. Informations réglementaires et dangers de la dicyclohexylamine

La dicyclohexylamine est une substance inflammable dont le point d’éclair est de 100°C. En vertu de la loi sur les services d’incendie, elle est désignée comme une “substance dangereuse de classe 4” et un “liquide soluble dans l’eau à base de pétrole de classe 3”. En vertu de la loi sur les règlements portuaires, elle est classée comme “substance dangereuse et corrosive”. Il doit être manipulé correctement et conformément à la loi.

Les principaux dangers de la dicyclohexylamine qui ont été identifiés sont les suivants

• Toxique en cas d’ingestion.
• Toxique en cas de contact avec la peau.
• Nocif en cas d’inhalation.
• Brûlures cutanées et lésions oculaires graves.
• Lésions oculaires graves.
• Susceptible d’avoir des effets néfastes sur la fertilité ou l’enfant à naître.
• Risque d’atteinte neurologique en cas d’exposition prolongée ou répétée.

Qu’est-ce que le dichloroéthane ?

Le dichloroéthane est un hydrocarbure halogéné.

Il existe le 1,2-dichloroéthane et le 1,1-dichloroéthane. Le dichloroéthane est désigné comme une “substance toxique spécifiée de classe I” parce qu’il affecte le système nerveux central, le foie, les reins, les poumons et le système cardiovasculaire. Il est cancérogène pour l’homme, mais cette propriété n’a pas été évaluée de manière adéquate à l’heure actuelle.

Il est donc classé comme “peut-être cancérogène pour l’homme” par le centre international de recherche sur le cancer.

Utilisations du dichloroéthane

Le dichloroéthane est utilisé comme matière première pour la synthèse des monomères de chlorure de vinyle (matière première du vinyle), de l’éthylènediamine (matière première des peintures, vernis, adhésifs, papier insecticide, etc.), de la résine polyamide (matière première des plastiques et du nylon) et de la résine échangeuse d’ions (principalement utilisée pour la purification de l’eau). Il est également utilisé comme matière première pour la synthèse du dichloroéthane.

La forte solubilité du dichloroéthane le rend également utile en tant que solvant non polaire et non plastique. Il peut également être utilisé comme détergent dégraissant pour nettoyer les composants pétroliers de l’acier, de l’aluminium et du verre.

Il est également utilisé comme solvant pour les peintures, les produits de pulvérisation et, en raison de sa toxicité, comme pesticide et fumigant (pour prévenir la formation de moisissures dans les maisons et autres bâtiments et pour lutter contre les parasites).

Propriétés du dichloroéthane

1. Dichloroéthane 1,2

Le dichloroéthane 1,2 a un point de fusion de -98°C et un point d’ébullition de 57°C. À température ambiante, c’est un liquide huileux, incolore et d’odeur éthérée. Le dichloroéthane 1,2 n’est que légèrement soluble dans l’eau. Il est soluble dans l’éthanol et l’éther. Il est hautement inflammable et potentiellement cancérigène.

2. Dichloroéthane 1,1

Le dichloroéthane 1,1 a un point de fusion de -35°C et un point d’ébullition de 83,5-84,0°C. C’est un liquide incolore à l’odeur de chloroforme, insoluble dans l’eau mais soluble dans la plupart des solvants organiques ; lorsqu’il est pressurisé à 10 MPa à 400-500°C, le chloroéthylène se forme par décomposition thermique. Il réagit facilement avec les radicaux hydroxyles produits par photolyse et a une demi-vie de 62 jours dans l’air.

Lorsque le dichloroéthane est rejeté dans l’environnement, il migre dans le sol et reste dans les eaux souterraines. Les rejets de dichloroéthane dans l’environnement peuvent donc entraîner des problèmes de contamination des eaux souterraines.

Structure du dichloroéthane

La formule chimique du 1,2-dichloroéthane et du 1,1-dichloroéthane est C2H4Cl2 avec une masse molaire de 98,96. Le 1,2-dichloroéthane a une densité de 1,253 g/cm3 et est également appelé dichlorure d’éthylène.

La densité du 1,1-dichloroéthane est de 1,2 g/cm3. Également appelé dichlorure d’éthylène.

Autres informations sur le dichloroéthane

1. Synthèse du Dichloroéthane 1,2

Le 1,2-dichloroéthane peut être synthétisé à partir de l’éthylène et du chlore en utilisant le chlorure de fer (III) comme catalyseur. Le dichloroéthane est également produit par la réaction du chlorure de vinyle, du chlorure d’hydrogène et de l’oxygène en utilisant le chlorure de cuivre (II).

2. Réaction du Dichloroéthane-1,2

80 % de la production de dichloroéthane est utilisée pour produire le monomère chlorure de vinyle. Plus précisément, le chlorure d’hydrogène est éliminé du 1,2-dichloroéthane pour donner du chloroéthylène (anglais : chloroethylene), un précurseur du chlorure de polyvinyle.

Le chloroéthylène a une formule chimique CH2=CHCl et est également connu sous le nom de chlorure de vinyle. Le chlorure d’hydrogène, un sous-produit de l’obtention du chloroéthylène, peut être réutilisé pour synthétiser le 1,2-dichloroéthane.

De plus, le dichloroéthane peut être utilisé comme intermédiaire de réaction utile en chimie organique de synthèse.

Qu’est-ce que le dihydropyranne ?

Le dihydropyranne est un éther cyclique avec une structure en anneau à six membres contenant un oxygène et une double liaison, représenté par la formule moléculaire C5H8O.

La structure correspond à deux pyrans hydrogénés. Il existe plusieurs isomères structurels en fonction de la position de la double liaison, mais lorsqu’on parle simplement de dihydropyranne, il s’agit généralement du 3,4-dihydro-2H-pyran, qui est le plus fréquemment utilisé.

Utilisations du dihydropyranne

Le dihydropyranne est principalement utilisé comme matière première organique synthétique et comme réactif organique synthétique. Il est notamment utilisé pour protéger les groupes hydroxyles des alcools et des phénols. Lorsque le dihydropyranne réagit avec des alcools à l’aide d’un catalyseur acide, il se forme un groupe tétrahydropyranne qui agit comme un groupe protecteur pour l’alcool.

Le dihydropyranne est également un composé utilisé comme matière première pour produire du tétrahydropyranne et de l’éther tétrahydropyranlique.

Propriétés du dihydropyranne

1. Synthèse du 3,4-dihydro-2H-pyran

Le 3,4-dihydro-2H-pyran est obtenu en chauffant de l’alcool tétrahydrofurfurylique avec de l’oxyde d’aluminium. La température de réaction est de 300 à 400 °C.

2. Informations de base sur le 3,4-dihydro-2H-pyranne

Le 3,4-dihydro-2H-pyran a un poids moléculaire de 84,12, un point de fusion de -70°C et un point d’ébullition de 86°C. C’est un liquide incolore à jaune à température ambiante. Il a une odeur d’éthanol. Il a une densité de 0,93 g/mL et est extrêmement soluble dans l’éthanol et l’acétone et insoluble dans l’eau No CAS 110-87-2.

En tant que substance inflammable, il est désigné comme “liquide inflammable de classe 4” et “liquide pétrolier non soluble dans l’eau de classe 1” en vertu de la loi sur les services d’incendie.

3. Informations de base sur le 3,6-dihydro-2H-pyran

Le 3,6-dihydro-2H-pyran a un poids moléculaire de 84,12, un point d’ébullition de 92-93°C et une densité de 0,943 g/mL. Son numéro d’enregistrement CAS est 3174-74-1.

4. Réaction chimique du 3,4-dihydro-2H-pyran

Le dihydropyranne peut être converti en tétrahydropyranne par hydrogénation à l’aide du nickel de Raney. De plus, le 3,4-dihydro-2H-pyran réagit avec les alcools dans des conditions non aqueuses et en présence de catalyseurs acides pour former des éthers de tétrahydropyranyle.

Le groupe tétrahydropyranyle est un groupe protecteur utilisé pour protéger les alcools. Dans cette réaction, les conditions neutres de la réaction sont utilisées pour les substrats non acides.

Lors de la déprotection du groupe tétrahydropyranyle, il est courant d’appliquer un acide en présence d’eau. Dans cette réaction, de grands excès de méthanol ou d’éthanol peuvent être utilisés à la place de l’eau.

5. Groupes tétrahydropyranyle

Le groupe tétrahydropyranyle est utilisé pour protéger les alcools. Il se caractérise par sa stabilité dans presque toutes les conditions autres que les acides, y compris les conditions basiques, les nucléophiles et les réactions de réduction. Il est également moins cher que d’autres groupes protecteurs et la déprotection peut être facilement effectuée dans des conditions faiblement acides.

D’autre part, le groupe tétrahydropyranil contient un carbone chiral, ce qui présente des inconvénients lorsqu’il est utilisé dans des alcools chiraux, tels que la complication des spectres RMN et la formation de diastéréoisomères isomériques.

Types de dihydropyrannes

Les dihydropyrannes sont principalement vendus comme produits réactifs pour la recherche et le développement. Parmi les isomères, le 3,4-dihydro-2H-pyran est le plus courant et le 3,6-dihydro-2H-pyran est rarement vendu. Toutefois, le 3,6-dihydro-2H-pyran est disponible dans le commerce sous la forme de certains dérivés, tels que les esters pinacoliques de l’acide boronique (esters pinacoliques de l’acide 3,6-dihydro-2H-pyran-4).

Le 3,4-dihydro-2H-pyran est disponible en différents volumes, tels que 25 ml, 100 ml et 500 ml. Il s’agit d’un produit réactif qui peut être manipulé au réfrigérateur ou au congélateur.

Qu’est-ce que le cyclohexène ?

Le cyclohexène est un composé organique dont la formule moléculaire est C6H10.

Il est également connu sous le nom de 1,2,3,4-tétrahydrobenzène. Il a un poids moléculaire de 82,14, un point de fusion de -104°C et un point d’ébullition de 83°C. À température ambiante, c’est un liquide incolore avec une odeur phénolique. Sa densité est de 0,811 g/mL et sa solubilité dans l’eau est de 0,21 g/L (à 20°C). Bien qu’il soit insoluble dans l’eau, il est facilement soluble dans l’éthanol et l’acétone. Le numéro d’enregistrement CAS est 110-83-8.

Utilisations du cyclohexène

Le cyclohexène, comme d’autres composés organiques, est utilisé comme solvant organique et comme solvant pour les adhésifs. Sur le plan synthétique, le composé est utilisé comme matière première synthétique pour divers composés organiques tels que l’acide adipique et l’acide maléique.

Les dérivés du cyclohexène sont utilisés dans divers produits tels que les produits agrochimiques et pharmaceutiques. Ils sont également utilisés comme additifs pour le gaz de ville car ils ont une mauvaise odeur caractéristique mais ne contiennent pas de soufre.

Propriétés du cyclohexène

Le cyclohexène peut être synthétisé par hydrogénation partielle du benzène. Il peut également être obtenu à l’échelle du laboratoire par déshydratation et distillation du cyclohexanol catalysées par un acide.

Le cyclohexène peut également être synthétisé à partir du cyclohexanol. Cette voie de synthèse produit également de la cyclohexanone comme sous-produit lors de la réaction de déshydrogénation, qui peut être utilisée comme précurseur du caprolactame.

Structure du cyclohexène

La conformation reposable du cyclohexène est une conformation semi-chair. Dans le cyclohexane, toutes les liaisons C-H peuvent être maintenues dans la conformation chaise pour éviter l’encombrement stérique, alors que le cyclohexène possède une double liaison dans la molécule, qui est plane.

Types de cyclohexène

Le cyclohexène est généralement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme matière première chimique industrielle. En tant que produit réactif pour la recherche et le développement, il est disponible en différents volumes, tels que 25 mL, 500 mL, 1 L et 2 L. En principe, ces produits réactifs sont manipulés à température ambiante.

Le dibutylhydroxytoluène (BHT) est parfois ajouté comme antioxydant pour empêcher la formation de peroxyde. Les produits à usage industriel sont proposés dans des capacités et des conditionnements tels que des fûts de 160 kg, des conteneurs de 18 tonnes et des camions-citernes de 10 tonnes.

Les plus grandes capacités sont conçues pour répondre à la demande des usines et d’autres applications. Les principales applications du composé sont envisagées en tant qu’additif odorant, solvant et matière première agrochimique.

Autres informations sur le cyclohexène

1. Réactions chimiques du cyclohexène

Le cyclohexène a la propriété de réagir avec la lumière et l’air pour produire des peroxydes. Souvent, il est distillé pour éliminer le peroxyde immédiatement avant son utilisation.

La réaction d’hydratation du cyclohexène produit du cyclohexanol. L’acide adipique est aussi synthétisé par clivage oxydatif du cyclohexène. Dans cette réaction, le peroxyde d’hydrogène est utilisé comme oxydant et la réaction se déroule en présence d’un catalyseur en tungstène.

2. Informations réglementaires sur le cyclohexène

Le cyclohexène a été signalé comme dangereux pour la santé humaine. Plus précisément, il est toxique par ingestion orale et peut provoquer des lésions du système nerveux, une irritation des voies respiratoires, une somnolence ou des vertiges. Il s’agit également d’une substance hautement inflammable dont le point d’éclair est de -17°C. Elle est très volatile et présente un risque de formation de peroxyde et d’explosion au contact de l’air.

Qu’est-ce que la distigmine ?

La distigmine (bromure de distigmine) est une substance chimique représentée par C22H32Br2N4O4. Le poids moléculaire de la distigmine est de 576,32.

La distigmine inhibe la cholinestérase. Les cholinestérases décomposent par hydrolyse les esters de choline tels que l’acétylcholine. L’acétylcholine est un neurotransmetteur, responsable de la transmission des stimuli dans les nerfs parasympathiques et moteurs. Cependant, comme mentionné ci-dessus, l’acétylcholine est décomposée par la cholinestérase. La Distigmine inhibe l’action de cette cholinestérase et supprime la dégradation de l’acétylcholine.

Utilisation de la distigmine

La distigmine est utilisée comme agent thérapeutique.

Comme mentionné ci-dessus, la distigmine inhibe la cholinestérase et supprime la dégradation de l’acétylcholine. L’acétylcholine joue un rôle important dans la contraction musculaire. Par conséquent, la distigmine peut être utilisée pour inhiber la cholinestérase et augmenter les niveaux d’acétylcholine, augmentant ainsi le tonus des muscles urinaires. Cela peut donc améliorer la dysurie due à une vessie hypotonique.

La distigmine est également utilisée dans le traitement de la myasthénie grave. La myasthénie est une maladie auto-immune dans laquelle des anticorps se développent contre les récepteurs de l’acétylcholine dans les muscles squelettiques, ce qui rend difficile la transmission des ordres aux muscles par les nerfs et les affaiblit. La distigmine utilise son effet inhibiteur de la cholinestérase pour augmenter les niveaux d’acétylcholine et améliorer la transmission des ordres des nerfs aux muscles.

Qu’est-ce que le dipropylène glycol ?

Le dipropylène glycol est un type d’alcool divalent, un liquide incolore avec une viscosité à température ambiante.

Son point de fusion est de -40°C et son point d’ébullition de 231,8°C. Sa structure moléculaire est similaire à la déshydratation-condensation de deux propylènes glycols (PG). Le dipropylène Glycol est désigné comme “substance dangereuse de classe 4” et “pétrole n° 3” en vertu de la loi sur les services d’incendie.

Auparavant, le dipropylène glycol était un sous-produit du processus de production du propylène glycol (PG) utilisant la réaction d’hydratation de l’oxyde de propylène (PO). Ces dernières années, la demande croissante de dipropylène glycol a conduit à la commercialisation de méthodes permettant de produire du dipropylène glycol sans avoir recours à des réactions secondaires dans la production de PG.

Utilisations du dipropylène glycol

Le dipropylène glycol est utilisé comme matière première pour les résines de polyester insaturé, qui sont utilisées dans des matériaux tels que les plastiques renforcés de fibres (PRF), comme composant du glycol dans les plastifiants à base de benzoate ou comme matière première pour les cosmétiques.

Le dipropylène glycol est utilisé à des fins d’hydratation ou de conservation pour augmenter la teneur en eau de la couche cornée, notamment dans le domaine des cosmétiques. Les cosmétiques dans lesquels le dipropylène glycol est utilisé sont les suivants :

• Cosmétiques pour le soin de la peau.
• Cosmétiques pour le maquillage.
• Bases de maquillage.
• Produits en feuilles et masques.
• Crèmes solaires.
• Savons pour le visage.
• Shampooings et après-shampooings.
• Coloration des cheveux.
• Produits de coiffure.
• Vernis à ongles.
• Parfums.

Propriétés du dipropylène glycol

Le dipropylène glycol se caractérise par ses propriétés hydrophiles élevées bien qu’il s’agisse d’un composé organique. Bien qu’il s’agisse d’un composé organique, sa molécule contient à la fois des groupes hydroxyle (-OH) et éther (-O-), ce qui lui confère les propriétés d’un composé hydrophile.

Le dipropylène glycol est complètement miscible et soluble dans l’eau. La substance est également soluble dans les solvants organiques polaires tels que les alcools.

Structure moléculaire du dipropylène glycol

La structure moléculaire du dipropylène glycol ressemble littéralement à deux propylènes glycols reliés ensemble. Plus précisément, la structure moléculaire est telle que les groupes -OH des deux propylènes glycols sont déshydratés et condensés ensemble. Il y a un -OH à chaque extrémité de la chaîne moléculaire, avec une liaison éther positionnée entre les deux extrémités, flanquée d’hydrocarbures.

La formule moléculaire simple est HO (C3H6O) 2H, mais la partie entre parenthèses est généralement ramifiée plutôt que linéaire. Les propylènes glycols contiennent des isomères ayant des structures moléculaires différentes selon que deux des trois carbones (C-C-C) ont des groupes -OH attachés.

Dans l’hypothèse d’une réaction de déshydratation-condensation entre ces propylènes glycols, divers isomères du dipropylène glycol sont produits en fonction du schéma de réaction des groupes -OH. Par conséquent, le dipropylène glycol utilisé comme matière première industrielle est généralement un mélange de divers isomères.

Autres informations sur le dipropylène glycol

Processus de production du dipropylène glycol

Le dipropylène glycol, comme le propylène glycol ou le tripropylène glycol, est généralement produit à partir de l’oxyde de propylène. Plus précisément, il est obtenu par ouverture de cycle de l’oxyde de propylène en présence d’eau.

Ce processus de production se caractérise par le fait que le propylène glycol est obtenu comme produit principal, tandis que le dipropylène glycol est obtenu comme sous-produit. Le dipropylène glycol n’est donc pas toujours produit en grandes quantités.

Des méthodes permettant de produire uniquement du dipropylène glycol ont été étudiées, mais elles ne sont pas encore devenues des méthodes de production courantes.

Qu’est-ce que le dinitrobenzène ?

Le dinitrobenzène est un composé nitré aromatique dont les cristaux ressemblent à des aiguilles ou à des plaques de couleur blanche à jaune pâle.

Sa formule chimique est C6H4N2O4 et son poids moléculaire est 168,11. Le dinitrobenzène possède trois isomères de position différents, en fonction de la position de substitution du groupe nitro.

Les formes substituées en 1 et 2 sont appelées o (ortho)-dinitrobenzène ou 1,2-dinitrobenzène, les formes substituées en 1 et 3 sont appelées m (méta)-dinitrobenzène ou 1,3-dinitrobenzène et les formes substituées en 1 et 4 sont appelées p (para)-dinitrobenzène ou 1,4-dinitrobenzène.

L’accent est mis ici sur l’isomère le plus courant, le m-dinitrobène.

Utilisations du dinitrobenzène

1. Intermédiaires de teinture

Le m-dinitrobenzène peut être partiellement réduit avec, par exemple, du sulfure de sodium pour donner de la m-nitroaniline, qui peut ensuite être réduite avec de l’acide ferro-hydrochlorique pour donner de la m-phénylènediamine.

La m-phénylènediamine obtenue par la méthode ci-dessus est utilisée comme intermédiaire dans les colorants basiques azoïques, les colorants de mordançage, les colorants directs et les colorants acides. De plus, la m-phénylènediamine synthétisée à partir du dinitrobenzène est utilisée comme matière première pour les résines échangeuses d’ions, les produits photographiques tels que les solutions de développement, les fibres aramides et l’élasthanne.

2. Réactifs de formation des couleurs

Le dinitrobenzène est également utilisé comme réactif colorant dans les tests de la fonction sexuelle. Les 17-cétostéroïdes sont produits lorsque la testostérone présente dans le sang est métabolisée.

Lorsque les 17-cétostéroïdes, qui sont excrétés avec l’urine, sont mis en contact avec le dinitrobenzène, ils prennent une couleur rouge ; la valeur détectée des 17-cétostéroïdes est un indicateur de la sécrétion d’androgènes chez l’homme.

Propriétés du dinitrobenzène

1. Première propriété

Le numéro d’enregistrement CAS est 528-29-0. Il s’agit d’un solide à température ambiante dont le point de fusion est de 118 °C et le point d’ébullition de 318 °C. Il est soluble dans le benzène et le chloroforme et pratiquement insoluble dans l’eau.

2. Seconde propriété

Le numéro d’enregistrement CAS est 99-65-0. Son point de fusion est de 89,6 °C et son point d’ébullition de 297 °C. Il est solide à température ambiante. Il est très soluble dans l’acétone, l’éthanol, l’acétate d’éthyle et le chloroforme, soluble dans l’éther et pratiquement insoluble dans l’eau.

3. Troisième propriété

Le numéro d’enregistrement CAS est 100-25-4. Il s’agit d’un solide à température ambiante dont le point de fusion est de 174 °C et le point d’ébullition de 299 °C. Le dinitrobenzène a le point de fusion le plus élevé car il est le plus symétrique des trois isomères. Il est soluble dans l’acétone, le benzène, l’acétate d’éthyle et le chloroforme et pratiquement insoluble dans l’eau.

Autres informations sur le dinitrobenzène

1. Comment le dinitrobenzène est-il produit ?

Le dinitrobenzène est obtenu par nitration du benzène avec un mélange d’acides nitrique et sulfurique et par nitration ultérieure de l’intermédiaire synthétisé, le nitrobenzène, dans les mêmes conditions.

2. Informations légales

Le dinitrobenzène est spécifié dans les lois et réglementations nationales suivantes :

• Loi sur la santé et la sécurité au travail
  Substances dangereuses et nocives à étiqueter (article 57-1 de la loi, article 18-1 du décret d’application, n° 2, annexe 9), substances dangereuses et nocives à notifier (article 57-2 de la loi, article 18-2-1 du décret d’application, n° 2, annexe 9).
• Loi sur les services d’incendie
  Substances autoréactives de classe 5, composés nitrés (article 2, paragraphe 7, annexe 1, classe 5 de la loi sur les substances dangereuses).
• Loi sur la sécurité des navires
  Substances toxiques et vénéneuses (règlement sur les dangers, article 2, 3, notification des substances dangereuses, annexe 1)
• Loi sur l’aéronautique civile
  Substances toxiques et vénéneuses (règlement d’application, article 194, notification des substances dangereuses, annexe 1)

3. Précautions pour la manipulation et le stockage

Mesures de manipulation
Le dinitrobenzène réagit violemment avec les agents oxydants forts, les bases fortes et les métaux réducteurs (étain, zinc), créant des risques d’incendie et d’explosion. Éviter tout contact avec les substances dangereuses incompatibles susmentionnées. Utiliser dans des chambres de tirage avec une ventilation locale par aspiration. Porter un équipement de protection individuelle lors de l’utilisation.

Notez que le dinitrobenzène est inflammable. Lorsqu’il est mélangé à l’air sous forme de poudre ou de granulés, il y a un risque d’explosion de poussières et le chauffage peut provoquer une explosion même en l’absence d’air. Tenir à l’écart des températures élevées, de la lumière directe du soleil, des chocs, de la chaleur, des flammes, des étincelles, de l’électricité statique et des étincelles.

En cas d’incendie
La combustion produit des gaz toxiques et des oxydes d’azote. Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse, des extincteurs à poudre, du dioxyde de carbone et du sable d’extinction pour éteindre les incendies. Ne pas utiliser de bâton versant de l’eau.

Contact avec la peau
Éviter le contact avec la peau car il peut provoquer des réactions cutanées allergiques. Portez toujours des vêtements de protection tels qu’une blouse ou des vêtements de travail et des gants de protection lorsque vous utilisez le produit. Ne jamais retrousser les manches des vêtements de protection pour éviter l’exposition de la peau.

En cas de contact avec la peau, laver avec du savon et beaucoup d’eau. En cas de contact avec les vêtements, enlever et isoler tous les vêtements contaminés. En cas d’irritation de la peau ou d’éruption cutanée, ou si les symptômes persistent, consulter un médecin.

Contact avec les yeux
Très irritant pour les yeux. Toujours porter des lunettes de protection lors de l’utilisation du produit.

En cas de contact avec les yeux, les rincer soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes. Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les si elles peuvent être facilement enlevées et lavez-les soigneusement. Consulter immédiatement un médecin.

Stockage
Pour le stockage, sceller dans un récipient en polyéthylène à l’abri de la lumière. Conserver sous clé dans un endroit frais et bien ventilé, à l’abri de la lumière directe du soleil.