月: 2023年6月

¿Qué es la Xantina?

La xantina es un compuesto orgánico con la fórmula química C5H4N4O2 y es un sólido incoloro o blanco con un peso molecular de 152,11. Se encuentra en fluidos corporales humanos como los tejidos, la orina y la sangre.

Se encuentra en fluidos corporales humanos como los tejidos, la orina y la sangre. También se sabe que está presente en los granos de café y en el té. Es una sustancia producida en el organismo a partir de la base de purina (RU: purine base). La xantina producida es metabolizada en urea por la xantina oxidasa (xantina deshidrogenasa).

Usos de la Xantina

Se ha sugerido que la xantina podría utilizarse como marcador de la hipoxia tisular. Algunos derivados de la xantina también se han utilizado como fármacos.

Un estudio reciente informó de los resultados de un aumento de las concentraciones de xantina en el organismo debido a una lesión isquémica. Por lo tanto, se ha sugerido que las concentraciones de xantina podrían medirse para determinar si existe una falta de oxígeno en los tejidos.

Además, existen derivados de la xantina, como la teobromina y la cafeína. Concretamente, la cafeína puede utilizarse como parte de los ingredientes de analgésicos, remedios contra la somnolencia y remedios contra el resfriado.

Propiedades de la Xantina

Cuando se calienta, la xantina se sublima parcialmente. No se funde y se descompone a temperaturas superiores a 300°C. Es insoluble en agua y etanol. Es soluble en ácidos minerales y se disuelve en soluciones acuosas de amoníaco e hidróxido de sodio. Se convierte en ácido úrico por la acción de enzimas oxidantes.

La xantina aislada es un polvo incoloro o finos cristales en forma de aguja. Además de la forma 7H, en la que un hidrógeno está unido al nitrógeno en la posición 7, existen tautómeros 9H de la xantina. También presenta una tautomería ceto-enol.

Más Información sobre la Xantina

1. Síntesis de la Xantina

La xantina se sintetiza químicamente por desaminación de una solución de ácido sulfúrico de guanina con nitrito sódico.

In vivo, la xantina se produce por oxidación de la adenina y la hipoxantina.

2. Características de la Xantina

2.1 Características de los Derivados de la Xantina

Los derivados de la xantina también se denominan xantinas. La cafeína y la teobromina, así como la teofilina y la paraxantina, son derivados de las xantinas metiladas. Las xantinas metiladas actúan como inhibidores de la fosfodiesterasa y antagonistas de la adenosina.

La cafeína, por ejemplo, es un compuesto formado por un grupo metilo unido a los grupos nitrogenados 1, 3 y 7 de la xantina. Por ello, también se denomina 1,3,7-trimetilxantina. Es el psicoestimulante más utilizado en el mundo por su efecto estimulante en los seres humanos.

También se encuentran raramente otros ácidos nucleicos con xantina como base.

3. Derivados de las Xantinas como Fármacos

Las xantinas constituyen un grupo de alcaloides. Actúan como estimulantes suaves y broncodilatadores y pueden utilizarse como agentes sintomáticos en los ataques de asma bronquial.

Por otra parte, como amina simpaticomimética, la adenosina inhibe fuertemente los efectos de la somnolencia. Debido al amplio intervalo de concentración en el que se produce el efecto, así como al estrecho margen terapéutico, es más probable que se elijan otros fármacos para el control a largo plazo del asma. El intervalo terapéutico en sangre es de 10-20 µg/mL y los síntomas de intoxicación incluyen temblor, irritabilidad, náuseas, taquicardia y arritmia.

¿Qué es el Carbazol?

El carbazol es un compuesto heterocíclico cuya fórmula química es C12H9N.

También se denomina dibenzopirrol y se descubrió en el alquitrán de hulla en 1872. También se sabe que está presente en el petróleo crudo. El carbazol se purifica utilizando aceite de antraceno, que se obtiene por destilación fraccionada del alquitrán de hulla. El carbazol puede separarse y refinarse a partir de este aceite de antraceno.

Usos del Carbazol

El carbazol tiene una amplia gama de usos, siendo los principales los tintes, las materias primas sintéticas para plásticos, las placas secas fotográficas y la electroluminiscencia orgánica. Existen derivados fotoconductores del carbazol. Sus propiedades fotoconductoras se utilizaron por primera vez en tambores fotoconductores para fotocopiadoras.

También hay una serie de alcaloides basados en el carbazol, de los que se conocen diversas propiedades útiles, como actividades antibacterianas, antioxidantes y antitumorales. Por ejemplo, el carvedilol (Carvedilol) puede utilizarse como antihipertensivo, el carprofeno (Carprofen) como agente antiinflamatorio para animales y la carbazomicina (Carbazomycin) como pesticida.

Propiedades del Carbazol

El carbazol tiene un punto de fusión de 246,3°C, un punto de ebullición de 354,69°C y un punto de inflamación de 220°C. Es soluble en acetona pero no en agua.

El átomo de nitrógeno del carbazol tiende a liberar electrones. Si se introduce un grupo extractor de electrones del nitrógeno en la dirección diagonal del anillo bencénico, la molécula presenta un dipolo eléctrico.

Estructura del Carbazol

El carbazol es un compuesto heterocíclico con un átomo de nitrógeno y cristales incoloros con un peso molecular de 167.206.

Tiene una estructura formada por un anillo de benceno fusionado a las posiciones 2,3 y 4,5 de un pirrol. Existen tautómeros dependiendo de la posición del hidrógeno, pero normalmente se habla de 9H-carbazol con un hidrógeno en el nitrógeno.

Más Información sobre el Carbazol

1. Síntesis Clásica de Carbazoles

La síntesis de carbazol de Bucherer es un método sintético clásico. La reacción de arilhidrazina y naftol con hidrógeno sulfito sódico produce carbazoles.

2. Síntesis de Carbazoles por Ciclización de Borsche-Drexel

En el laboratorio, los carbazoles se sintetizan mediante la ciclización de Borsche-Drechsel.

En esta reacción, la fenilhidrazina y la ciclohexanona se condensan para dar hidrazona. A continuación, el tetrahidrocarbazol se sintetiza mediante reacciones de reordenación y de cierre de anillo utilizando ácido clorhídrico como catalizador. Por último, la oxidación con tetróxido de plomo (Pb3O4) produce carbazol. 3.

3. Síntesis del Carbazol Mediante la Reacción de Greve-Ullmann

Los carbazoles también pueden sintetizarse mediante la reacción de Graebe-Ullmann. En esta reacción, el N-fenil-1,2-diaminobenceno se convierte primero en sales de diazonio, que se convierten inmediatamente en 1,2,3-triazol. Al aumentar la temperatura, se elimina el nitrógeno para dar carbazol. 4. Compuestos relacionados del carbazol.

4. Compuestos Relacionados del Carbazol

Los compuestos relacionados con el carbazol son el pirrol y el indol. El pirrol es una amina compuesta aromática heterocíclica con una estructura de anillo de cinco miembros, mientras que el indol es un anillo fusionado de pirrol y benceno.

¿Qué es la Carnitina?

La carnitina (Carnitine) es un compuesto orgánico clasificado como un hidroxiácido, compuesto de amonio cuaternario.

Tiene la fórmula química C7H15NO3 y se clasifica como hidroxiácido debido a la presencia de grupos hidroxi y carboxilo en la molécula, así como una estructura iónica de amonio cuaternario. El amonio cuaternario siempre tiene carga positiva y el grupo carboxilo tiene carga negativa, lo que lo convierte en un zwitterion. Los números de registro son 406-76-8 para la forma DL y 541-15-1 para la forma L.

Tiene un peso molecular de 161.199, una densidad de 0,64 g/cm3, un punto de fusión de 190-195°C y es un polvo cristalino o polvo a temperatura ambiente. El color es de blanco a marrón amarillento. Es soluble en agua y etanol, pero difícilmente soluble en acetona.

La L-carnitina abunda en las células musculares y es un compuesto esencial para el metabolismo de los lípidos; cuando la L-carnitina se une a los ácidos grasos, se transporta a la mitocondria, donde se quema y se utiliza como energía en el organismo.

Usos de la Carnitina

La carnitina es una sustancia que interviene en el metabolismo de los lípidos en el cuerpo humano. Por ello, en los últimos años se ha utilizado ampliamente como suplemento dietético. Sin embargo, los niños y adultos sanos son capaces de sintetizar suficiente carnitina en el hígado y los riñones para satisfacer sus necesidades diarias.

Por otro lado, la sustancia está aprobada como medicamento para la deficiencia de carnitina. Se utiliza como fármaco administrado por vía oral o intravenosa. Las causas de la deficiencia de carnitina incluyen una ingesta insuficiente debida a la dieta y otros factores, una biosíntesis insuficiente como la insuficiencia renal o hepática, una pérdida excesiva debida a la diálisis o la diarrea y los efectos secundarios de los medicamentos.

Como sustancia in vivo, la carnitina también se utiliza como reactivo de investigación y desarrollo en otros campos como la bioquímica.

Características de la Carnitina

La carnitina tiene un par de isómeros espejo porque el carbono en posición 3, es decir, el carbono al que está unido el grupo hidroxilo, es el centro quiral. Al distinguir entre los isómeros especulares, a menudo se distinguen como D-carnitina y L-carnitina.

La mezcla racémica de cantidades iguales de estos isómeros también suele denominarse DL-carnitina.

Tipos de Carnitina

La carnitina está disponible como suplemento dietético, como medicamento y como reactivo para investigación y desarrollo. Como suplemento, la L-carnitina la venden muchos fabricantes y está disponible en forma de comprimidos.

Como producto farmacéutico, se prescribe para la deficiencia de carnitina y su nombre genérico es levocarnitina (L-carnitina). Está disponible en comprimidos y en solución oral. Hay que tener cuidado de no confundir ambas, ya que existen comprimidos de cloruro de levocarnitina, así como levocarnitina libre.

Además de L-carnitina libre, a menudo se vende como clorhidrato de L-carnitina o clorhidrato de DL-carnitina racémica como reactivo de investigación y desarrollo. La sal clorhidrato se deriva de las condiciones de purificación durante la comercialización. Es un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente y está disponible en diferentes volúmenes como 10 mg , 1 g, 5 g, 25 g y 100 g.

Más Información sobre la Carnitina

1. Biosíntesis de la Carnitina

En el organismo, la carnitina se biosintetiza a partir de los aminoácidos esenciales lisina y metionina. En primer lugar, la metionina se convierte en S-adenosilmetionina.

Las metiltransferasas transfieren el grupo metilo de la S-adenosilmetionina a un grupo amino de la cadena lateral de la lisina, lo que da lugar a la síntesis de la parte de amonio cuaternario de la carnitina. Otra reacción de otra enzima da lugar a la adición estereoselectiva de un grupo hidroxilo a la cadena lateral de la lisina y a la construcción del esqueleto molecular.

2. Deficiencia de Carnitina

Existen dos tipos de deficiencia de carnitina: el primero es un trastorno hereditario del sistema de transporte de carnitina de la célula. En este caso, los síntomas de cardiomiopatía, debilidad muscular esquelética e hipoglucemia suelen aparecer a los cinco años de edad.

La segunda es la deficiencia de carnitina causada por ciertas enfermedades (por ejemplo, insuficiencia renal crónica) o en determinadas condiciones (por ejemplo, uso de ciertos medicamentos antimicrobianos). En estos casos, se produce una reducción de la absorción o un aumento de la eliminación de carnitina.

Para tratar estas deficiencias se prescriben preparados de carnitina.

¿Qué es la Kanamicina?

La kanamicina es un antibiótico aminoglucósido, descubierto por primera vez en Japón.

La kanamicina se utiliza principalmente como antibiótico para tratar enteritis infecciosas y como reactivo de ensayo. La kanamicina fue descubierta en 1956 por Hamao Umezawa y sus colegas a partir de bacterias de muestras de suelo recogidas en la prefectura de Nagano (Japón).

La síntesis total artificial es posible, pero no es adecuada para la síntesis industrial en masa, por lo que se suele recurrir a la biosíntesis mediante microorganismos para la producción industrial.

Usos de la Kanamicina

Los principales usos de la kanamicina son en productos farmacéuticos (antibióticos) y reactivos de ensayo. La kanamicina tiene un efecto inhibidor sobre la síntesis de proteínas bacterianas y sobre el desarrollo de bacterias Gram-positivas y Gram-negativas, y estos efectos le permiten ejercer su acción antibacteriana.

Se utiliza como medicamento oral para la enteritis infecciosa en humanos, ya que es especialmente activo contra la disentrea, la Escherichia coli y el Vibrio parahaemolyticus. También se utiliza como inyección, aditivo para piensos, agente de inyección en ubres, etc. para el tratamiento de infecciones (neumonía, bronquitis, diarrea bacteriana, etc.) causadas por E. coli, Salmonella, etc. en bovinos, cerdos, pollos y perros.

Como reactivo de ensayo, puede utilizarse como reactivo para la investigación de los factores de resistencia a los medicamentos, como aditivo de los medios de cultivo, como reactivo para la ingeniería genética, como reactivo para la clonación de genes, etc., y para el análisis de alimentos.

Propiedades de la Kanamicina

La kanamicina, utilizada como producto farmacéutico, es un compuesto orgánico con número CAS 25389-94-0, fórmula molecular C18H36N4O11・H2SO4 y peso molecular 582,58. La kanamicina es un polvo entre blanco y ligeramente amarillo pálido que es bien soluble en agua. Es prácticamente insoluble en etanol y éter.

Cuando se habla de kanamicina, se hace referencia a un producto farmacéutico. Otros nombres de la kanamicina como producto farmacéutico son monosulfato de kanamicina y sulfato de kanamicina. Cuando se trata como reactivo de ensayo, el nombre de la kanamicina es “monosulfato de kanamicina”, un compuesto orgánico con número CAS 25389-94-0.

Si hay más de una molécula de sulfato en el compuesto (fórmula molecular: C18H36N4O11・nH2SO4), el nombre del compuesto es “sulfato de kanamicina”. En este caso, el número CAS es 133-92-6. Los efectos y usos del sulfato de kanamicina y del monosulfato de kanamicina como reactivos son casi idénticos. Sin embargo, hay que tener cuidado de no mezclarlos si es necesario utilizarlos de forma diferente en función del contenido del experimento.

El monosulfato de kanamicina y el sulfato de kanamicina están disponibles comercialmente en varios fabricantes de reactivos, pero compruebe siempre el nombre del compuesto, el número CAS y el peso molecular antes de comprarlo y utilizarlo.

Más Información sobre la Kanamicina

1. Las Kanamicinas como Compuestos Naturales

Al utilizar los compuestos naturales no sulfatados de las kanamicinas como reactivos de ensayo, también debe prestarse atención a los nombres. Dependiendo del sustituyente terminal, tienen nombres de compuestos únicos como Kanamycin A, Kanamycin B, Kanamycin C, Kanamycin D, etc.

Las kanamicinas utilizadas como materia prima para el monosulfato de kanamicina y el sulfato de kanamicina son principalmente kanamicina A. Algunos reactivos pueden contener tan sólo un 5% de kanamicina B.

2. Estabilidad de la Kanamicina

Las soluciones son muy estables y, almacenadas a 5 °C, el título permanece inalterado durante 2 días. Los reactivos en polvo y las soluciones acuosas están disponibles comercialmente y se recomienda almacenar ambos en condiciones de refrigeración. La kanamicina también puede alterarse con la luz.

3. Propiedades Peligrosas de la Kanamicina

La kanamicina es un compuesto utilizado como medicamento y no es peligroso ni nocivo para el cuerpo humano. Sin embargo, debe tenerse cuidado al utilizarla como reactivo, ya que se recomienda llevar equipo de protección personal, como gafas de seguridad y guantes protectores.

4. Precauciones para el Uso de la Kanamicina

La kanamicina puede descomponerse cuando se mezcla con agentes oxidantes fuertes. Por lo tanto, los agentes oxidantes fuertes se designan como sustancias peligrosas para mezclar con Kanamicina.

Cuando se elimine la kanamicina, hay que tener cuidado de no verter efluentes contaminados al medio ambiente. La eliminación adecuada debe ser llevada a cabo por un contratista especializado en eliminación de residuos.

¿Qué es la Ornitina?

La ornitina es un aminoácido especial, uno de los muchos tipos de aminoácidos, que circula por todo el cuerpo con la sangre.

Es especialmente activo en el hígado. La ornitina se encuentra en todos los organismos vivos de la naturaleza, y el alimento más famoso que contiene ornitina es el cebo blanco. Se dice que la ornitina ayuda a combatir la resaca porque inhibe la fatiga causada por el alcohol.

Además, la ornitina favorece la secreción de hormonas del crecimiento y mejora el sueño. La ornitina es un aminoácido que tiene un efecto positivo en el organismo.

Usos de la Ornitina

El principal uso de la ornitina es como suplemento dietético para mantener el cuerpo sano. Tiene pocos usos como materia prima industrial.

La ornitina se encuentra en suplementos y a veces en bebidas nutricionales. Se espera que la suplementación de ornitina, de la que sólo se carece en la dieta diaria, mejore la función hepática, el crecimiento físico y el sueño.

Además de mejorar la capacidad del hígado para desintoxicar el amoníaco, que es perjudicial para el organismo, es probable que tomar ornitina favorezca la secreción de hormonas del crecimiento durante el sueño. Además, mejora la calidad del sueño al reducir la secreción de hormonas del estrés, lo que puede ser beneficioso para ambos sexos.

Propiedades de la Ornitina

La ornitina es un tipo de “aminoácido libre” que viaja con la sangre por todo el cuerpo. Muchos de los aminoácidos comúnmente conocidos forman proteínas, pero la ornitina no es un aminoácido formador de proteínas. En otras palabras, la ornitina no es un aminoácido presente en el organismo para fabricar proteínas, sino un aminoácido que está libre en el cuerpo.

Como la ornitina es una sustancia natural, se considera segura. Sin embargo, tomar demasiada ornitina es perjudicial para el hígado, ya que provoca su funcionamiento excesivo.

Cuando se toma en cantidades adecuadas, la ornitina puede mejorar la desintoxicación del hígado, promover la síntesis muscular y reducir la fatiga post-ejercicio.

Estructura de la Ornitina

La estructura molecular de la ornitina es similar a la de la citrulina y la arginina, que son miembros de la misma familia de aminoácidos. La ornitina, la citrulina y la arginina son necesarias para la reacción que se produce en el hígado para convertir el amoníaco tóxico en urea. El circuito de reacción que convierte el amoníaco tóxico en urea se denomina circuito de la ornitina o ciclo de la urea.

El amoníaco tóxico se produce, por ejemplo, tras la descomposición de aminoácidos o después de un ejercicio extenuante. En el circuito de la ornitina, el amoníaco se combina primero con la ornitina para formar citrulina. Otra reacción enzimática convierte la citrulina en arginina, seguida de urea. Cuando se produce urea, la ornitina se regenera en el ciclo.

Así, el amoníaco, que es tóxico en el organismo, reacciona con la ornitina en el hígado y se convierte en urea a través de la citrulina y la arginina. Por lo tanto, partes de la molécula de ornitina tienen casi la misma estructura que partes de las moléculas respectivas de citrulina y arginina. Se cree que la ornitina facilita las reacciones del circuito de la ornitina y mejora así la función de desintoxicación del hígado.

Más Información sobre la Ornitina

1. Alimentos que Contienen Ornitina

El principal ingrediente rico en ornitina es el shijimi, pero otros ingredientes además del shijimi son las setas, como las setas de haya y las setas eringi, el atún de aleta amarilla, los peces planos y el queso. Los estudios han demostrado que el contenido de ornitina por 100 g de cada ingrediente es de unos 20 mg para el shijimi, 140 mg para las setas de haya, 30 mg para las setas eringi y 2-7 mg para el atún de aleta amarilla.

2. Seguridad de la Ornitina

No se cree que la ornitina tenga efectos secundarios importantes, pero una ingesta excesiva puede provocar dolor abdominal y diarrea. 

¿Qué es el Orizanol?

El orizanol es un conjunto de compuestos formados por esteroles vegetales o alcoholes triterpénicos unidos al ácido ferúlico.

Se sabe que los orizanoles tienen diversas propiedades, además de su capacidad antioxidante. De los orizanoles, el gamma-oryzanol (γ-oryzanol) es el más conocido y utilizado.

El gamma-orizanol abunda en el arroz en la naturaleza. En concreto, se encuentra en el arroz integral (especialmente en el salvado de arroz). Se espera que reduzca el colesterol en el organismo y favorezca el sistema nervioso autónomo.

El γ-orizanol es una sustancia estable que no se descompone fácilmente ni siquiera a altas temperaturas y es inocua para el cuerpo humano.

Usos del Orizanol

El principal uso del orizanol es su aplicación en el cuerpo humano. El γ-orizanol, el más utilizado de los orizanoles, tiene diversas propiedades para el cuerpo humano.

Estas propiedades se utilizan principalmente en productos farmacéuticos, cosméticos y alimentos. La dosis oral diaria en productos farmacéuticos oscila entre 10 mg y 50 mg. También existen límites a la cantidad que puede añadirse a los productos cosméticos y alimenticios.

1. Aplicaciones Farmacéuticas

En el ámbito farmacéutico, se utiliza en el tratamiento de trastornos psicosomáticos como los trastornos de la menopausia y el síndrome del intestino irritable, o en el tratamiento de la hiperlipidemia. En el tratamiento de los trastornos psicosomáticos, se espera que aumente la cantidad de noradrenalina, un neurotransmisor del cerebro, y que mueva los órganos digestivos.

Así, es probable que mejoren la ansiedad, la depresión y los síntomas digestivos. En el tratamiento de la hiperlipidemia, se espera que mejore la dislipidemia, por ejemplo reduciendo la absorción de colesterol.

2. Aplicaciones Cosméticas

En el campo de la cosmética, cabe esperar dos efectos principales: en primer lugar, un efecto de protección contra la radiación ultravioleta. Existen dos tipos principales de rayos UV: los UVA, que tienen una longitud de onda más larga, y los UVB, que tienen una longitud de onda más corta.

El γ-orizanol absorbe principalmente los rayos UVB. El γ-orizanol es soluble en aceite, por lo que se utiliza en cosméticos como leches y cremas que contienen muchos ingredientes aceitosos.

Otro efecto en el campo de la cosmética es su efecto antioxidante, es decir, su capacidad para proteger la piel eliminando las especies activas de oxígeno, que también pueden ser causa del envejecimiento cutáneo. Antioxidante es la acción de prevenir la oxidación.

Una analogía sencilla de la oxidación es la herrumbre, y cuando ésta se produce en la piel debido a los efectos de la radiación UV, puede causar arrugas y otros problemas. Se cree que la presencia de γ-oryzanol, que tiene un efecto antioxidante, en la piel puede inhibir la oxidación que causa las arrugas.

3. Usos como Alimento

En el campo de la alimentación, está permitido añadirlo como aditivo alimentario. Puede añadirse como antioxidante. También se comercializan suplementos que contienen γ-orizanol. El γ-orizanol también se utiliza como ingrediente en alimentos saludables.

Propiedades del Orizanol

La principal característica del γ-orizanol es que es soluble en aceite y no soluble en agua. A temperatura ambiente, el γ-orizanol es un polvo entre blanco y amarillo pálido. El γ-orizanol se encuentra principalmente en el salvado de arroz, por lo que el aceite de salvado de arroz también contiene γ-orizanol.

Estructura del Orizanol

El γ-orizanol no tiene una única estructura molecular; existen muchos compuestos diferentes como γ-orizanol. Como ya se ha mencionado, el γ-orizanol es un compuesto de enlace éster del ácido ferúlico y el fitosterol o alcohol triterpénico.

Sin embargo, debido a las diferentes estructuras de los fitosteroles o alcoholes triterpénicos, también existen numerosas variedades de γ-orizanol.

Más información sobre el Orizanol

1. Descubrimiento del γ-Orizanol

El γ-orizanol fue extraído por primera vez del arroz por investigadores japoneses en 1953. El nombre científico del arroz es Oryza sativa, que es de donde procede el nombre de la sustancia orizanol. 2. El orizanol es una sustancia distinta del orizanol.

2. Orizanol Diferente del γ-Orizanol

El orizanol, especialmente el γ-orizanol, está presente en altas concentraciones específicamente en el salvado de arroz, pero el orizanol también está presente en otras plantas. Por ejemplo, el orizanol también está presente en el trigo, el maíz o el mijo. También hay trazas de orizanol en las algas.

¿Qué es el Octeno?

El octeno es un alqueno de cadena lineal con 8 carbonos.

Contiene un doble enlace y se representa mediante la fórmula química C8H16. Existen varios isómeros con diferentes posiciones del doble enlace.

El isómero más utilizado del octeno es el 1-octeno, que tiene un doble enlace al final. El 1-octeno es un líquido incoloro a temperatura y presión ambiente.

Usos del Octeno

El 1-Octeno se utiliza como materia prima sintética para el nonanal. El nonanal es un aldehído de cadena lineal con nueve carbonos. El nonanal se encuentra en diversas sustancias como el té, las flores y los cítricos, y se añade a alimentos y cosméticos como agente aromatizante.

También se utiliza como materia prima sintética orgánica, plastificante y tensioactivo. Se utiliza como materia prima para copolímeros de polietileno lineal de baja densidad (LLDPE). Entre los isómeros estructurales del octeno, los alquenos ramificados se utilizan para la alquilación del fenol y también son materias primas para detergentes.

Propiedades del Octeno

El peso molecular del 1-octeno es 112,21 y su número CAS es 111-66-0. El octeno es un líquido incoloro con olor a gasolina.

Es un líquido inflamable con un punto de fusión de -102°C, un punto de ebullición, un punto de primera destilación y un intervalo de ebullición de 121°C, un punto de inflamación de 8°C, una temperatura de combustión espontánea de 205°C y un intervalo de explosividad de 0,7-3,9 vol%. La gravedad específica es de 0,7149 g/cm3 (20°C / 4°C), la presión de vapor de 17,4 mmHg (25°C), la viscosidad de 0,492 cP (20°C).

Soluble en acetona, benceno y cloroformo, miscible con muchos hidrocarburos alifáticos, incluidos alcoholes y éteres. También es miscible con agua.

Aunque estable en estado, es altamente inflamable y existe riesgo de formación de peróxidos explosivos en contacto con agentes oxidantes fuertes. El octeno también ataca al caucho, las pinturas y los revestimientos, por lo que debe tenerse cuidado al manipularlo para evitar adherencias por goteo o salpicaduras.

Más Informacion sobre el Octeno

1. Toxicidad del Octeno

La etiqueta del SGA para el octeno especifica llama, signo de exclamación, peligros para la salud y el medio ambiente. Es corrosivo e irritante para la piel y agudamente tóxico (toxicidad que puede desarrollarse y causar la muerte a los pocos días de exposición) si se inhala.

También es probable que pequeñas cantidades provoquen somnolencia y mareos. También se ha confirmado la toxicidad para los organismos acuáticos, con toxicidad aguda en el medio acuático y toxicidad crónica en el medio acuático. 

2. Medidas de Primeros Auxilios

En caso de inhalación, trasladarse a un lugar con aire fresco y descansar en una posición cómoda para respirar. Si los síntomas son graves, ponerse en contacto con un médico. Cuando se ponga en contacto con un médico, infórmele de la sustancia manipulada para que pueda tratarla adecuadamente.

En caso de contacto con la piel, lávese con abundante agua y jabón. En caso de exposición en todo el cuerpo, es importante quitarse inmediatamente toda la ropa y lavarse todo el cuerpo con agua corriente o en la ducha.

En caso de contacto con los ojos, lavar con un lavaojos durante varios minutos y consultar siempre a un médico. En caso de ingestión, no forzar el vómito y contactar inmediatamente con un médico.

3. Manipulación del Octeno

Se recomienda manipular el octeno en un área bien ventilada con extracción local o general. Como es inflamable, manipular lejos de fuentes de ignición como calor, chispas, llamas desnudas y objetos calientes. También es importante almacenar el producto lejos del contacto con agentes oxidantes fuertes.

Hay que tener cuidado de que los tres elementos de la combustión (combustibles, donantes de oxígeno y fuentes de ignición) no estén alineados durante la manipulación, ya que el flujo y la agitación pueden generar electricidad estática. En el caso del octeno, la presencia de vapores inflamables (combustibles) y de electricidad estática (fuentes de ignición) durante la manipulación significa que es eficaz excluir el oxígeno.

La zona de trabajo debe estar conectada a tierra y se deben tomar medidas para descargar la electricidad estática. Además, los trabajadores deben llevar guantes y gafas de protección adecuados y lavarse bien las manos después de la manipulación.

¿Qué es el Octano?

Octano es el nombre genérico de los hidrocarburos saturados (alcanos) formados por ocho carbonos.

Existen 18 isómeros estructurales y 6 estereoisómeros, lo que hace un total de 24 isómeros. El nombre octano puede referirse al n-octano lineal o colectivamente a otros isómeros.

El octano es un líquido incoloro altamente inflamable que se encuentra en el crudo y el petróleo. Su vapor es más pesado que el aire y puede desplazarse por el suelo. El octano se fracciona industrialmente a partir de la nafta y se refina mediante urea.

Usos del Octano

El octano se utiliza principalmente como disolvente en combustibles estándar, síntesis orgánica y destilación azeotrópica. Entre sus aplicaciones específicas figuran la nitrocelulosa y la acetilcelulosa, las resinas sintéticas, los disolventes para tintes solubles en alcohol, los adhesivos para celofán a prueba de humedad, los barnices y esmaltes de secado rápido. También se utiliza como reactivo para la determinación de hierro, sulfato de plata y disulfuro de carbono.

El isooctano, una rama del n-octano, se utiliza como material de referencia para medir el octanaje, que indica las propiedades antidetonantes de la gasolina. En los carburantes, también se mezcla como agente de mezcla para producir gasolina de alto octanaje.

Propiedades del Octano

La fórmula molecular del n-octano es C8H18, su peso molecular es 114,22 y su número CAS es 111-65-9. El número CAS es un número de identificación química único utilizado en todo el mundo. El octano es un líquido incoloro y transparente con un olor específico como el de la gasolina.

Su punto de fusión y congelación es de -56,76°C, el punto de inflamación es de 13°C, el punto de ebullición, el punto de primera destilación y el intervalo de ebullición son de 125,67°C y la temperatura de combustión espontánea es de 206°C. La presión de vapor es de 67,1 mbar (50°C), la gravedad específica es de 0,703 g/mL (25°C), el rango de combustión o explosión es de 1,0 vol % límite inferior y 6,5 vol % límite superior, la densidad de vapor es de 3,9 (aire = 1).

Solubilidad: prácticamente insoluble en agua (solubilidad 0,0007 g/L), soluble en etanol y acetona, miscible con benceno. Aunque estable como sustancia, es altamente inflamable y la combustión produce productos de descomposición tóxicos como monóxido de carbono y dióxido de carbono.

El contacto con sustancias oxidantes fuertes puede provocar un incendio o una explosión, de ahí la designación de las sustancias oxidantes fuertes como peligro de mezcla de colores.

Más Información sobre el Octano

1. Toxicidad del Octano

La llama, el signo de exclamación, los peligros para la salud y el medio ambiente se designan en la etiqueta del SGA, que clasifica los peligros de las sustancias químicas según criterios armonizados a nivel mundial, utilizando representaciones pictóricas y otros medios de fácil comprensión.

Puede provocar irritación cutánea, fuerte irritación ocular, somnolencia o vértigo. En caso de ingestión y penetración en las vías respiratorias, la sustancia puede poner en peligro la vida y es muy tóxica para determinados órganos diana y para las vías respiratorias por inhalación.

Muy tóxico para los organismos acuáticos y los efectos continuos a largo plazo también pueden causar una toxicidad muy alta para los organismos acuáticos. Al eliminar el contenido, éste debe ser eliminado por una empresa especializada en eliminación de residuos autorizada por el gobernador de la prefectura.

2. Precauciones al Manipular Octano

Deben usarse guantes y ropa protectora y se recomienda protección para los ojos (tipo gafas normales, tipo gafas normales con placas laterales, tipo gafas protectoras). Procure no entrar en contacto con el producto, no inhalarlo ni tragarlo, y lávese bien las manos después de manipularlo, aunque lleve guantes de protección.

El equipo debe ser “eléctrico a prueba de explosiones”, “de ventilación” y “de iluminación”. Además, deben tomarse medidas de precaución contra las descargas electrostáticas. Pueden evitarse accidentes graves si se instalan lavaojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo para que, en caso de exposición de los ojos o de todo el cuerpo, puedan lavarse rápidamente.

Además, como produce vapores inflamables y tóxicos, puede manipularse con seguridad al aire libre o en zonas con instalaciones de ventilación.

3. Cómo Almacenar el Octano

Las paredes, suelos y columnas deben ser ignífugos y de materiales incombustibles. Los suelos deben estar construidos de forma que el agua no pueda penetrar o filtrarse. Los contenedores deben sellarse y almacenarse en un lugar fresco y bien ventilado, lejos del calor, chispas, fuentes de ignición como llamas desnudas y agentes oxidantes que sean peligrosos de mezclar.

¿Qué es el Etilciclohexano?

El etilciclohexano es un compuesto orgánico formado por ciclohexano con un anillo de seis carbonos y un grupo etilo.

También se conoce como hexahidroetilbenceno o ciclohexiletano y está representado por la fórmula molecular C8H16. Existe en forma líquida a temperatura ambiente y es un compuesto relativamente estable. 

Puede producirse introduciendo burbujas ultrafinas en una mezcla de benceno y gas hidrógeno.

Usos del Etilciclohexano

El etilciclohexano se utiliza principalmente como disolvente en productos de limpieza, pinturas y tintas de impresión. Entre las tintas de impresión, suele utilizarse como materia prima para materiales de tinta con excelentes propiedades de coloración y conservación.

También se utiliza en lugar del xileno en aplicaciones de pintura como disolvente con baja reactividad fotoquímica. Aunque es muy estable, es tóxico para el medio acuático, independientemente del periodo de uso, por lo que debe ser eliminado por una empresa especializada en eliminación de residuos autorizada por el gobernador de la prefectura.

Propiedades del Etilciclohexano

El etilciclohexano es un líquido incoloro e inodoro (20°C, 1 atm) con un peso molecular de 112,21 y nº CAS 1678-91-7.

1. Propiedades Físicas

Punto de fusión -113°C, punto de ebullición, primer punto de destilación e intervalo de ebullición 132°C, punto de inflamación 35°C, temperatura de combustión espontánea 238°C, límites de explosividad inferior y superior 0,9-6,6 vol%. Para las propiedades térmicas, debe comprobarse la FDS antes de su uso, ya que los valores varían entre 10 y 20°C según el fabricante.

Viscosidad cinemática 0,787 mPa-s (25°C), presión de vapor 12,8 mmHg (25°C), densidad 0,7879 g/cm3.

2. Propiedades Químicas

La solubilidad en agua es de 6,3 mg/L. Miscible con acetona, etanol y tolueno. Estable en manipulación normal, pero puede generar electricidad estática debido al flujo y la agitación.

Reacciona violentamente con agentes oxidantes fuertes y existe un alto riesgo de incendio y explosión. La combustión también produce gases tóxicos como monóxido de carbono y dióxido de carbono.

Más Información sobre el Etilciclohexano.

1. Seguridad del Etilciclohexano

Produce líquido y vapores altamente inflamables que pueden ser peligrosos para la vida si se ingieren o si penetran en las vías respiratorias. El contacto con la piel también provoca sequedad y enrojecimiento.

Se requiere precaución ya que se inflama fácilmente con el calor, las llamas o las chispas. Los vapores forman una mezcla explosiva con el aire. Los vapores son más pesados que el aire y tienden a acumularse en zonas bajas y cerradas (alcantarillas, sótanos, depósitos).

Cuando se almacene, manténgase alejado del calor, chispas, llamas desnudas y otras fuentes de ignición, así como de agentes oxidantes. Los recipientes deben almacenarse lejos de la luz solar directa y en un lugar fresco, bien sellado y ventilado. Las zonas de almacenamiento deben ser de construcción resistente al fuego y de materiales incombustibles.

2. Manipulación del Etilciclohexano

Al tratarse de un líquido inflamable, al manipularlo hay que tener en cuenta los tres factores de combustión (combustibles, donantes de oxígeno y fuentes de ignición). Durante el trabajo se generan vapores inflamables y debe trabajarse en zonas con ventilación local o general.

Es importante que los recipientes estén sellados y que las zonas de trabajo estén conectadas a tierra para evitar la generación de electricidad estática. También se recomienda utilizar equipos eléctricos, de ventilación y de iluminación a prueba de explosiones.

Los trabajadores deben llevar guantes protectores, ropa protectora, gafas protectoras y mascarillas protectoras. Lávese bien las manos después del trabajo, aunque lleve guantes de protección.

3. Medidas de Primeros Auxilios

En caso de incendio, utilizar extintores de polvo, dióxido de carbono o espuma común para incendios pequeños. En caso de incendios grandes, utilizar agua pulverizada, agua pulverizada y agentes extintores de espuma en general. El método de extinción que no debe utilizarse es el de vertido con varilla.

En caso de contacto con el cuerpo, quítese inmediatamente toda la ropa contaminada y enjuáguese bien la piel con agua. En caso de ingestión, contactar inmediatamente con un médico, no forzar el vómito y seguir las instrucciones del médico.

En caso de inhalación, trasladarse a un lugar con aire fresco y descansar en una posición cómoda para respirar. Si entra en contacto con los ojos, enjuáguelos cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es la Uridina?

La uridina es una sustancia formada por uracilo unido a un anillo de ribosa.

Es un nucleótido y un componente del ácido ribonucleico (ARN). Está ampliamente presente en el mundo biológico en forma de nucleótidos. La uridina se administra como medicamento a los pacientes con orotoxuria y los derivados de la uridina se utilizan como materia prima para los potenciadores del sabor umami.

Usos de la Uridina

La uridina se utilizó en el desarrollo de vacunas de ARN contra los nuevos coronavirus; una vez en el organismo, las vacunas de ARN actúan como ARN en las células para estimular la inmunidad adquirida.

El ARN que compone la vacuna de ARN está formado por pseudouridina, que sustituye a la parte de uridina del ARN que se produce de forma natural en el cuerpo humano. La pseudouridina es un isómero de la uridina.

Entre las vacunas de ARN aprobadas se encuentran los productos de Moderna y los desarrollados conjuntamente por Biontec y Pfizer.

Propiedades de la Uridina

La uridina es un cristal incoloro de aguja larga con un punto de fusión de 165°C. Es bien soluble en agua, piridina y DMSO.

La longitud de onda máxima de absorción es de 262 nm a pH 2. No se hidroliza fácilmente con ácidos diluidos y se hidroliza con ácidos concentrados a uracilo y furfural.

Estructura de la Uridina

La uridina es un enlace β-N1-glicosídico del uracilo, una de las bases del ADN, a la ribosa. Su fórmula química es C9H12N2O6 y su masa molar es 244,203.

La uracilo tiene un esqueleto de pirimidina. Por lo tanto, puede sintetizarse a partir de la pirimidina. Por ejemplo, puede sintetizarse a partir de 2,6-dietoxipirimidina y acetobromoribofuranosa. También puede obtenerse por hidrólisis del ácido ribonucleico o por tratamiento enzimático del ácido uridílico.

Más Información sobre la Uridina

1. Acciones Fisiológicas de la Uridina

Se ha informado que cuando se administraron ácidos grasos ω3 simultáneamente con uridina, se observó un efecto antidepresivo en ratas. También se ha informado de que la administración simultánea de uridina, ácidos grasos ω3 y colina a ratas Arecidi activa las sinapsis y aumenta los niveles de proteínas y fosfolípidos. Además, se ha informado de una mejora de la función cerebral en ratones arecidi con uridina y ácidos grasos ω3.

2. Esqueleto de Uridina

La uridina está compuesta de ribosa y uracilo. La ribosa es un tipo de monosacárido. Es una aldosa con una longitud de cadena de carbono de 5, y la cetosa correspondiente es la ribulosa. La d-ribosa tiene un anillo de cinco miembros, tipo furanosa, un anillo de seis miembros, tipo piranosa y una estructura en forma de cadena.

3. Compuestos que Contienen Uridina

Los compuestos con un esqueleto de uridina se conocen como uridina difosfato galactosa y uridina 5′-difosfoglucosa. Se trata de compuestos con funciones cofactoras en la biosíntesis de polisacáridos y glucósidos.

4. Compuestos Relacionados con la Uridina

La desoxiuridina es un compuesto formado por un anillo de desoxirribosa con un enlace uracilo. Es similar a la estructura química de la uridina, pero la desoxiuridina no tiene un grupo 2′-hidroxi.