月: 2023年5月

Qu’est-ce que l’olivine ?

L’olivine désigne un minéral important qui forme les roches basiques et ultrabasiques telles que le basalte. Il s’agit d’un minéral silicaté transparent, vitreux, vert jaunâtre à vert foncé.

On connaît quatre composants finaux de l’olivine, principalement le magnésium, le fer, le manganèse et le nickel. Ils sont appelés respectivement “olivine kudo”, “olivine de fer”, “téphroïte” ou “olivine de manganèse”, “Liebenbergite” ou “olivine de nickel”. Lorsque l’on parle simplement d’olivine, il s’agit généralement de la solution solide d’olivine bitumineuse et d’olivine de fer. La composition chimique de la plupart de celles-ci est d’environ 70 à 90 % d’olivine.

Sa formule chimique est généralement exprimée comme M2SiO4 (M = Mg, Fe, Mn, Ni, Ca, Ti, …). Sa structure cristalline est orthorhombique. Elle basée sur un tétraèdre de quatre atomes d’oxygène centré sur des ions silicium Si, avec des éléments métalliques tels que le magnésium et le fer formant un groupe atomique presque octaédrique de six atomes d’oxygène.

Le minéral est appelé “olivine” en raison de sa couleur verte caractéristique, semblable à celle de l’olive. Cependant, le mot “olive” a été mal traduit par “péridotite”, qui est un type de plante différent. C’est ainsi que cette erreur a été reportée sur le nom du minéral.
Les magnifiques cristaux transparents, connus sous le nom de “péridot”, sont appréciés comme pierres précieuses depuis l’Antiquité.

Utilisations de l’olivine

Comme indiqué ci-dessus, l’olivine joue un rôle important dans la formation des roches de la croûte terrestre. Elle peut également être utilisée comme pierre précieuse si elle présente un excellent aspect.

Dans le domaine industriel, le sable d’olivine, fabriqué à partir de roches d’olivine broyées et tamisées, est utilisé comme matériau dans l’acier et les engrais. Il sert également d’agrégat pour le béton lourd et de pierre pour les travaux de construction de baies. On se sert des caractéristiques de l’olivine dans ces utilisations. Effectivement, celle-ci est stable, dure, résistante au feu et possède un poids spécifique très élevé par rapport à d’autres roches.

Qu’est-ce que l’ozone ?

L’ozone (O3) est un allotrope de l’oxygène (O2) composé de trois atomes d’oxygène.

Comme son nom dérive du mot grec “ozein” (odeur), l’ozone est un gaz à l’odeur bleue piquante caractéristique. Il est produit lorsque des molécules d’oxygène sont exposées à des stimuli puissants tels que le rayonnement ultraviolet ou les décharges de foudre. On dit donc qu’il existe dans l’environnement naturel et qu’il est responsable de l’action autonettoyante de l’atmosphère (stérilisation, désodorisation, etc.).

Dans l’air pur près de la surface de la terre, l’ozone a une faible concentration, inférieure à 0,1 ppm. Dans la stratosphère (10-50 km au-dessus de la surface), en revanche, il y a une couche d’ozone avec une forte concentration d’ozone de 2-8 ppm. Celle-ci absorbe la plupart des rayons ultraviolets nocifs de la lumière solaire et protège l’écosystème. Si cette couche d’ozone venait à disparaître, la vie sur terre, qui est directement exposée aux puissants rayons ultraviolets du soleil, ne serait plus possible.

Utilisations de l’ozone

L’ozone est utilisé pour la stérilisation et la désodorisation dans un grand nombre de situations, notamment le traitement de l’eau et des eaux usées, le traitement des déchets humains, le traitement médical, la production et le stockage des aliments, le bétail et la pêche, les restaurants, les hôtels, les supermarchés, les pépinières et les habitations.

L’ozone étant produit à partir de l’oxygène, qui est présent en grandes quantités dans l’air, il peut être produit n’importe où, à condition qu’il y ait de l’équipement et de l’air disponibles. De plus, une large gamme de générateurs d’ozone est disponible dans le commerce. Cela allant d’énormes générateurs d’ozone industriels jusqu’aux appareils portables fonctionnant sur piles.

Il n’est donc pas exagéré de dire que tout le monde peut facilement produire de l’ozone par ses propres moyens.

Propriétés de l’ozone

À température et pression normales, l’ozone existe sous forme de gaz. Il a un point d’ébullition de -112 °C, une densité 1,66 fois supérieure à celle de l’air (0 °C, 1 atm) et une solubilité dans l’eau de 0,57 g/L (20 °C, 1 atm), environ 10 fois supérieure à celle de l’oxygène.

1. Pouvoir oxydant

En tant que gaz très instable, l’ozone exerce une forte force (pouvoir oxydant) pour donner des atomes d’oxygène (O) au réactif. Il se décompose progressivement en oxygène à température ambiante, même en l’absence d’un réactif. Parmi les agents oxydants naturels, le pouvoir oxydant de l’ozone (potentiel d’oxydoréduction) est le deuxième après celui du fluor. Il dépasse celui du peroxyde d’hydrogène, de l’acide hypochloreux et du chlore.

Par conséquent, presque toutes les matières organiques et tous les métaux peuvent être oxydés par l’ozone.

2. Effet désodorisant et stérilisant

En raison de son puissant effet oxydant, l’ozone désodorise et détoxifie en réagissant avec les substances chimiques qui peuvent être oxydées et en les décomposant, qu’elles soient organiques ou inorganiques. De nombreux composants odorants ont une composition chimique facilement oxydable, ce qui rend la désodorisation à l’ozone très efficace.

L’ozone peut également détruire les membranes des cellules bactériennes et les tuer, ainsi qu’inactiver les virus. Selon les rapports de recherche sur son pouvoir bactéricide dans l’eau, l’ozone est tout aussi efficace à faible concentration – environ 1/10e de celle du chlore.

Autres informations sur l’ozone

1. Avantages de l’ozone

• Il ne crée pas de résistance bactérienne.
• En tant que gaz, il peut se diffuser dans l’air et décomposer les odeurs, les COV et autres gaz nocifs.
• Il peut pénétrer dans les fibres et décomposer les pigments, ce qui a un effet blanchissant.
• Même si l’ozone est libéré dans l’air en grandes quantités, il ne laisse pas de sous-produits toxiques. En effet, il se transforme en oxygène ou devient un oxyde lié à certains de ses partenaires de réaction.
• L’oxygène de l’air peut être utilisé comme matière première, de sorte que n’importe quelle quantité peut être produite à n’importe quel endroit, à condition qu’il y ait un équipement de production.
• La concentration est facile à contrôler et plus sûre que celle des autres blanchisseurs oxydants.
• Si la contrepartie est un solide, la réaction se limite à la surface et n’altère pas l’intérieur.
• Ne laisse pas d’odeur comme le formol.

2. Toxicité de l’ozone

Lorsque des personnes sont exposées à de fortes concentrations d’ozone, celui-ci peut atteindre les bronches et les poumons en profondeur, car il n’est pas facilement absorbé par l’eau. L’ozone, avec son fort pouvoir oxydant, irrite les muqueuses du nez et de la gorge. Cela provoque des maladies respiratoires telles que des crises d’asthme et des bronchites. Il est également très susceptible d’endommager les muqueuses des yeux et d’autres parties du corps.

L’ozone est le principal composant des oxydants photochimiques (Ox). Pour les plantes qui absorbent l’air par les pores de leurs feuilles, il a des effets tels que l’inhibition de la croissance et le vieillissement en détruisant leur tissu cellulaire. On sait également qu’il favorise la dégradation des matières non vivantes telles que le caoutchouc et les matières plastiques.

QU’Est-Ce QU’Un Panneaux de Contrôle ?

Une armoire de commande est un coffret dans lequel sont concentrés les équipements électriques destinés à contrôler les lignes de production industrielle et les machines.

Elle est généralement fabriquée sous la forme d’un boîtier métallique robuste et est recouverte d’un revêtement cuit au four ou en poudre pour éviter la rouille, la corrosion et les dommages causés par le sel.

Utilisations Des Panneaux de Contrôle

Les Panneaux de contrôle sont utilisés dans tous les aspects de l’industrie. Les Panneaux de contrôle sont utilisés dans les cas suivants

• Contrôle du fonctionnement des pompes pour l’évacuation des eaux de l’usine
• Pour le fonctionnement et le contrôle des pompes d’alimentation en eau
• Contrôle et fonctionnement des équipements de transfert de produits
• pour le fonctionnement et le contrôle des ascenseurs
• pour le fonctionnement et l’exploitation des équipements de traitement des produits.

Les panneaux de contrôle sont utilisés pour contrôler les lignes de production et les machines. Le panneau de contrôle est un ensemble complet d’équipements de commande de machines logés dans une armoire de commande dans le but de les protéger de l’environnement extérieur.

Dans la vie de tous les jours, on peut voir dans les rues des panneaux de contrôle destinés à la commande d’équipements d’infrastructure tels que les pompes à eau et à eaux usées.

Principe D’Une Panneaux de Contrôle

Une armoire de commande se compose d’une armoire de commande, d’unités de protection et d’entraînement et de commandes.

1. Panneaux de Contrôle

L’armoire de commande est le boîtier extérieur de l’armoire de commande. Elle est principalement fabriquée en acier et munie d’une porte avec une poignée sur le devant. Elle est équipée d’une borne de mise à la terre fixée en bas et est reliée au pôle de mise à la terre par un fil. La porte du tableau peut également être équipée de voyants lumineux et d’afficheurs pour indiquer l’état de la machine et de l’équipement à contrôler.

2. ÉQuipements de Protection ET de Commande

Les dispositifs de protection et de commande sont les éléments de puissance qui font fonctionner les machines électriques. Les disjoncteurs et les relais différentiels sont des dispositifs de protection qui donnent l’alerte et coupent le circuit électrique en toute sécurité en cas de court-circuit ou d’accident de mise à la terre. Les interrupteurs électromagnétiques, les onduleurs et les servo-amplificateurs sont des dispositifs de commande qui alimentent et entraînent les machines électriques.

3. Dispositifs de Contrôle

Les dispositifs de contrôle sont des composants d’instrumentation qui contrôlent les machines électriques et d’autres équipements. Les séquenceurs et les relais font partie de cette catégorie. Sur la base des informations fournies par l’instrumentation, des commandes sont données à l’unité d’entraînement pour contrôler les machines et l’équipement.

Autres Informations Sur Les Panneaux de Contrôle

1. Différences Entre Les Panneaux de Contrôle, Les Tableaux de Distribution ET Les Tableaux D’Alimentation

Les panneaux de contrôle, les tableaux de distribution et les tableaux de distribution d’énergie sont utilisés dans la même enceinte mais à des fins différentes. Cependant, chacun d’entre eux utilise des dispositifs de protection tels que des disjoncteurs pour empêcher les accidents de court-circuit de se propager à des niveaux plus élevés.

• Tableaux de Distribution
  Dispositif utilisé pour abaisser et distribuer le courant fourni par les compagnies d’électricité. Les cabines en sont des exemples.
• Tableau de Distribution
  Il s’agit d’un dispositif qui ramifie le courant reçu du tableau de distribution et le distribue à chaque appareil. Les boîtes garnies de disjoncteurs dans les ménages ordinaires correspondent à des tableaux de distribution. La Panneaux de contrôle est également alimentée par le tableau de distribution.
• Panneaux de Contrôle
  Un panneau de contrôle est un dispositif qui distribue l’énergie reçue du tableau de distribution aux équipements industriels tels que les moteurs, etc. Il contrôle le fonctionnement des machines et des équipements tout en surveillant l’état de fonctionnement à l’aide d’automates programmables et d’autres équipements de contrôle.

2. Conception Des Panneaux de Contrôle

La conception des Panneauxaux de contrôle nécessite une expérience dans le traitement des équipements électriques. Dans la plupart des Panneaux de contrôle d’équipements basse tension, le disjoncteur principal, qui est le tronc principal, est placé dans le coin supérieur gauche, et les composants liés à l’instrumentation sont placés vers le coin inférieur droit. Toutefois, les équipements générateurs de bruit tels que les onduleurs et les amplificateurs de moteurs pas à pas doivent être maintenus aussi loin que possible du câblage des signaux de commande. Cela permet d’éviter les dysfonctionnements de l’équipement dus au bruit.

L’équipement qui constituera la charge du panneau de contrôle est identifié à l’avance et le nombre de pièces est déterminé en conséquence. En fonction du nombre de pièces, celles-ci sont disposées de manière à ce qu’il n’y ait pas de tension lorsqu’elles sont assemblées par une personne. La conception de la disposition des pièces garantit un espace suffisamment large pour que les doigts d’une personne puissent y pénétrer en tant qu’espace de maintenance.

Le câblage du panneau est organisé et stocké au moyen de goulottes. Le taux d’occupation du câblage dans la gaine est déterminé à l’avance et la largeur de la gaine est augmentée ou réduite de manière à ne pas dépasser le taux d’occupation. Des borniers externes tapissent la partie inférieure du panneau de contrôle. Ces bornes sont utilisées pour connecter le câblage posé et introduit de l’extérieur au câblage à l’intérieur du panneau. Les borniers relient le câblage externe et interne à l’aide de boulons ou de vis. Si de gros boulons sont utilisés pour connecter le câblage externe, ils doivent être marqués d’un repère d’accouplement afin que tout desserrement puisse être vérifié sans contact.

Les coffrets des armoires de commande sont vendus de manière standardisée par les fabricants de coffrets et peuvent être peu coûteux si l’on utilise des produits standardisés. Si une Panneaux de contrôle aux dimensions spéciales est conçue, elle doit être fabriquée par tôlerie, ce qui peut s’avérer plus coûteux que prévu.

Qu’est-ce que l’octanal ?

L’octanal est une chaîne de composés organiques et un type d’aldéhyde.
Sa formule chimique est CH3(CH2)6CHO ou C7H15CHO. Son poids moléculaire est de 128,21204 g/mol, sa densité de 0,821 g/ml, son point de fusion de -23°C, son point d’ébullition de 171°C et son numéro d’enregistrement CAS de 124-13-0.

Pour le distinguer des isomères à chaînes ramifiées, l’octanal à chaînes linéaires est parfois décrit comme “n-octanal” (normal-octanal). Les noms alternatifs comprennent l’octaldéhyde, l’octylaldéhyde, l’aldéhyde caprylique et la 1-octanone.

Utilisations de l’octanal

1. Utilisation comme agent aromatisant

L’octanal est principalement utilisé dans la préparation d’huile de citron et d’orange, ainsi que d’autres arômes. On s’en sert également dans la préparation d’arômes tels que le jasmin et la rose. On peut le trouver en tant que matière première pour les peintures et les vernis et il peut être présent dans certaines boissons alcoolisées.

Les substances dans lesquelles le groupe aldéhyde a été acétalisé ont également une odeur distinctive. Elles se caractérisent par l’utilisation de dérivés de l’octanal, car ils sont disponibles dans le commerce en tant qu’arômes.

L’utilisation de cette substance repose essentiellement sur son odeur caractéristique fruitée.

2. Utilisation en tant que matière première synthétique

L’octanal est un aldéhyde avec des chaînes d’alkyle relativement longues. Il s’agit donc d’une matière première synthétique pour une variété de produits naturels. Ceux ayant la structure d’aldéhydes à longue chaîne se trouvent dans les organismes vivants tels que les algues marines.

L’octanal est notamment un précurseur essentiel pour la synthèse totale des (-)-dihydrosporotriolides, du (+)-tétrahydropyrénoholol et de l'(+)-awajanomycine. Il peut également être utilisé dans la synthèse d’hydrotropes à base d’érythritol et de pentaérythritol.

Propriétés de l’octanal

À température et pression normales, l’octanal est un liquide inflammable incolore à mono-jaune, à l’odeur fruitée rappelant les agrumes en petites quantités. Cependant, il se transforme en une odeur nauséabonde rappelant celle des pucerons en plus grandes quantités. La substance est également présente dans l’huile de citronnelle.
Il est soluble dans divers solvants organiques tels que le méthanol, l’éther diéthylique et l’acétone, mais l’est nettement moins dans l’eau.

Il est obtenu par l’action de l’hydrogène et du monoxyde de carbone sur la double liaison du 1-heptène (hydroformylation) ou par l’oxydation du groupe hydroxyle du 1-octanol.

Autres informations sur l’octanal

1. Risques

Les risques comprennent l’irritation du corps humain, notamment des yeux, de la peau et des voies respiratoires. L’octanal est également très inflammable, avec un point d’ébullition de 171°C et un point d’éclair beaucoup plus bas de 51°C.

2. Mesures de sécurité

Lors de la manipulation de l’octanal, il convient de prêter attention aux mesures de sécurité.

Tout d’abord, il convient de procéder à une ventilation locale par aspiration. De plus, le produit doit être tenu à l’écart des sources d’inflammation telles que la chaleur, les étincelles, les flammes nues et les objets chauds. Il est interdit de fumer dans les environs et il est également important de garder les conteneurs fermés, de les mettre à la terre et de les relier à la masse.

Il est également essentiel d’utiliser des outils qui ne produisent pas d’étincelles et de prendre des mesures de précaution contre les décharges électrostatiques.

De plus, il convient de porter des gants en caoutchouc, des lunettes de protection et une blouse de laboratoire lors de la manipulation afin d’éviter toute irritation de la peau et des yeux.

Qu’est-ce que l’oxamide ?

L’oxamide est un composé organique en poudre cristalline blanche.

Son nom IUPAC est éthanediamide. Il est également connu sous le nom de “diamide oxalique”, “diaminoglyoxal”, “oxalamide”, “acide oxamimidique”, “diamide d’acide oxalique” et “acide 2-Amino-2-oxoéthanimidique”.

Utilisations de l’oxamide

1. Comme alternative aux engrais à base d’urée

L’oxamide est utilisé comme engrais à action lente qui transmet progressivement un effet fertilisant au sol après son application. C’est un excellent engrais car il est insoluble dans l’eau et n’absorbe pas l’humidité, de sorte qu’il y a peu d’écoulement dans les eaux souterraines. Il est également hydrolysé au fil du temps par les micro-organismes présents dans le sol, ce qui libère progressivement de l’ammoniac.

La vitesse de décomposition de l’oxamide et de libération de l’ammoniac peuvent être ajustées en fonction de la taille des particules. Cela facilite son utilisation et permet d’économiser de la main-d’œuvre dans les cultures. Le mécanisme de dégradation de l’oxamide dans le sol implique la libération d’une seule molécule d’ammoniac pour former de l’acide oxamique. Il est ensuite décomposé en acide oxalique et en ammoniac.

Les produits de décomposition finaux de l’acide oxalique sont l’eau, l’oxygène et le dioxyde de carbone. Comme les produits de décomposition ne contiennent pas de sous-produits nocifs tels que l’acide sulfurique ou le chlore, il n’y a pas d’effet négatif sur l’environnement microbien du sol, les composants du sol ou la croissance des cultures. L’oxamide lui-même est stable dans l’air. Ainsi, il ne peut être hydrolysé que dans des conditions alcalines supérieures à un pH de 10 ou dans des conditions acides inférieures à un pH de 1.

2. Autres

L’oxamide est également utilisé comme stabilisateur dans la synthèse de la nitrocellulose. Il est également utile comme inhibiteur de taux de combustion à haute performance dans un carburant appelé “propulseur complexe de perchlorate d’ammonium” (APCP). À des concentrations de 1 à 3 % en poids, l’oxamide peut retarder la vitesse de combustion linéaire avec un effet minime sur l’impulsion spécifique du propergol.

De plus, les oxamides N,N’-substitués sont utilisés comme ligands auxiliaires dans la réaction d’Ullmann-Goldberg. Il s’agit d’une réaction de couplage entre des halogénures d’aryle et des anilines en présence d’un catalyseur en cuivre. Parmi les halogénures d’aryle, les iodures d’aryle sont connus pour être très réactifs. Les halogénures d’aryle comportant des groupes électroattractifs facilitent également le couplage.

Propriétés de l’oxamide

Sa formule chimique est C2H4N2O2 et son poids moléculaire est de 88,07. Son numéro CAS est enregistré sous 471-46-5.

L’oxamide est un solide d’une densité de 1,667 g/ml (20°C) qui se décompose de façon dicyanique avec l’eau à 350°C (point de fusion). Il forme des cristaux en forme d’aiguille et est partiellement sublimable. Il est soluble dans l’éthanol, mais pratiquement insoluble dans l’eau et insoluble dans l’éther diéthylique.

Autres informations sur l’oxamide

1. Comment l’oxamide est-il produit ?

L’oxamide est obtenu par l’action de l’ammoniac sur l’oxalate de diéthyle. Il peut également être synthétisé par hydrolyse partielle du dicyanide ou par chauffage de l’oxalate d’ammonium, le sel d’ammonium de l’acide oxalique.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
L’agent oxydant est désigné comme substance dangereuse pour le mélange avec l’oxamide. Veillez donc à ne pas entrer en contact avec celui-ci lorsque vous le manipulez ou le stockez.

Lors de la manipulation, portez toujours des vêtements, des lunettes et des gants de protection. Manipulez-le dans une chambre à courants d’air et lavez-vous les mains une fois la manipulation terminée.

En cas d’incendie
La décomposition par combustion peut produire du monoxyde de carbone (CO), du dioxyde de carbone (CO2) et des oxydes d’azote (NOx). Utilisez de la poudre, de la mousse, de l’eau pulvérisée ou du dioxyde de carbone (CO2) pour éteindre l’incendie. Aucun agent extincteur spécifique n’est interdit.

Contact avec la peau
L’oxamide est un irritant pour la peau. En cas de contact avec la peau, laver-la soigneusement avec du savon et beaucoup d’eau. En cas d’irritation ou d’éruption cutanée, consultez un médecin. Lavez les vêtements contaminés s’ils doivent être réutilisés.

En cas de contact avec les yeux
L’oxamide est un puissant irritant oculaire. En cas de contact avec les yeux, rincez-les soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes. Si l’irritation oculaire persiste, consultez alors un médecin.

Stockage
Conservez le récipient bien fermé dans un endroit frais et sombre. Stockez-le à l’écart des substances dangereuses incompatibles.

Qu’est-ce que l’érythritol ?

L’érythritol est un alcool de sucre naturel dont la formule chimique est C4H10O4.

Le xylitol et le sorbitol sont des exemples d’alcools de sucre naturels autres que l’érythritol. L’érythritol est présent dans les fruits et les champignons, ainsi que dans les aliments fermentés tels que le vin, la sauce soja, le saké et le miso.

Industriellement, il peut être produit à partir d’amidon de maïs ou de blé par fermentation avec des levures. Son pouvoir sucrant est d’environ 75 à 80 % de celui du sucre. Il est reconnu comme n’apportant aucune calorie.

Utilisations de l’érythritol

L’érythritol ne contient presque pas de calories et permet de réduire efficacement l’obésité ainsi que la glycémie lorsqu’il se substitue au sucre. Il est donc principalement utilisé comme édulcorant alternatif au sucre.

Les bonbons, les chewing-gums et les boissons gazeuses sont des exemples d’aliments courants qui en contiennent. Il peut être utilisé comme aliment de santé spécifique pour réduire l’incidence des caries dentaires et comme édulcorant dans les aliments destinés aux personnes malades, par exemple les diabétiques.

De plus, en raison de son effet dissipateur de chaleur, il est également utilisé comme ingrédient cosmétique, par exemple dans les lotions, pour ajuster la rétention d’eau.

Propriétés de l’érythritol

L’érythritol est un solide incolore dont le point de fusion est de 121°C et le point d’ébullition de 329-331°C. Il absorbe la chaleur par dissolution et a donc un fort effet refroidissant.

Sa formule différentielle est exprimée par HO(CH2)(CHOH)2(CH2)OH. Sa poids moléculaire est de 122,12 g/mol et sa densité de 1,45 g/cm3.

Autres informations sur l’érythritol

1. Production de l’érythritol

Industriellement, l’érythritol est d’abord obtenu à partir du maïs par hydrolyse de l’amidon pour obtenir du glucose. Le glucose est ensuite fermenté par les souches candida magnoliae, aureobasidium et moniliella tomentosa var. pollinis. Celles-ci peuvent être utilisées pour produire de l’érythritol.

Des mutants de Yarrowia lipolytica génétiquement modifiés peuvent aussi produire de l’érythritol par fermentation. En utilisant le glycérol comme source de carbone, le rendement peut être augmenté jusqu’à 62% par une pression osmotique élevée.

2. Isomères de l’érythritol

Le thréitol (en anglais : Threitol) est un diastéréo-isomère de l’érythritol. Il s’agit d’un sucre-alcool à quatre carbones dont la formule chimique est C4H10O4. Il est principalement utilisé comme intermédiaire de synthèse pour divers composés. Il a un point de fusion de 88-90°C, un point d’ébullition de 331°C et une densité de 1,0151 g/cm3.

In vivo, le thréitol est présent dans le champignon comestible Naratake (Armillaria mellea) et également dans le coléoptère d’Alaska (Upis ceramboides). Il peut être utilisé comme cryoprotecteur (antigel).

3. Composés apparentés de l’érythritol

Le pentaérythritol (pentaerythritol), comme l’érythritol, est également un alcool tétravalent. Il est classé parmi les sucres-alcools. Sur le plan industriel, il peut être utilisé comme matière première pour les esters de colophane, les lubrifiants synthétiques, les résines alkydes et les explosifs.

Le tétranitrate d’érythritol (Erythritol tetranitrate) est fabriqué par nitration de l’érythritol, soit en mélangeant de l’acide sulfurique concentré et du nitrate, soit en utilisant un mélange d’acide sulfurique et d’acide nitrique. Il est similaire à la penthrite, un explosif de haute performance. Il s’agit d’un composé explosif sensible à la friction et aux chocs. Il est utilisé dans des mélanges avec d’autres explosifs et doit être manipulé avec précaution car il explose facilement.

Qu’est-ce que l’indium ?

L’indium est un élément métallique appartenant au genre 13 du tableau périodique, de symbole In et de numéro atomique 49.

Il a une densité de 7,3 et un point de fusion de 156,4 °C, ce qui est assez bas pour un métal. L’indium doit son nom au mot “indigo”, car son spectre d’émission est bleu foncé.

Il n’existe pas à l’état naturel en tant que minéral unique, mais on le trouve en petites quantités dans les sulfures, principalement dans le minerai de zinc flash. Il est récupéré en tant que sous-produit de la fusion du zinc et du plomb. Il est extrêmement rare et fait partie des métaux qui le sont le plus. Malgré sa rareté, la demande augmente, ce qui pose le problème de la disponibilité et du coût des ressources.

Utilisations de l’indium

Les principales utilisations de l’indium sont dans les écrans à cristaux liquides et les panneaux tactiles. Sur le plan structurel, les écrans à cristaux liquides nécessitent des électrodes transparentes, et l’oxyde d’étain d’indium est utilisé pour celles-ci. L’oxyde d’indium et d’étain est une substance obtenue en ajoutant de l’oxyde d’étain (SnO2) à de l’oxyde d’indium (In2O3), communément appelé “ITO”.

Les films minces (films ITO) constitués d’oxyde d’indium et d’étain (ITO) présentent à la fois une transmission de la lumière visible et une conductivité électrique. Ils sont donc souvent utilisés comme électrodes transparentes dans les panneaux à cristaux liquides. De plus, l’indium peut être dopé dans le silicium et le germanium pour former des semi-conducteurs de type p.

L’indium est également doux et ductile à température ambiante, ce qui le rend très facile à lier au verre et aux métaux. Il est donc utile comme matériau d’étanchéité pouvant être utilisé dans des environnements à basse température et comme soudure pour les alliages à bas point de fusion.

Propriétés de l’indium

Les propriétés physiques de l’indium sont les suivantes : une bande de couleur blanc-bleu ou gris argenté, suffisamment molle pour être coupée avec un couteau. Il est très stable dans l’air à température ambiante. Ses propriétés chimiques : il est facilement attaqué par les acides, mais stable face aux alcalis.

Les composés de l’indium comprennent l’oxyde d’indium, le phosphure d’indium, l’arséniure d’indium et l’antimoniure d’indium. Il existe également en deux nombres de masse, 113 et 115, le 113 étant un isotope stable et le 115 un isotope radioactif.

Toutefois, l’indium ayant un nombre de masse de 115 représente environ 95 % de l’abondance de l’indium dans la nature. Cela en fait un élément inhabituel dans la mesure où les isotopes radioactifs sont plus abondants que ceux qui sont stables. Toutefois, cet isotope radioactif de 115 a une demi-vie extrêmement longue de 441 billions d’années et peut presque être considéré comme stable.

L’indium est donc utilisé dans une grande variété de composants électroniques, mais sa radioactivité ne pose pas de problème.

Autres informations sur l’indium

1. Les dangers de l’indium

Des décès par pneumonie interstitielle ont déjà été signalés pour l’ITO fabriqué à partir d’indium. Plusieurs cas de pneumonie interstitielle ont également été rapportés parmi les travailleurs le manipulant. 

2. Production d’indium

Les mines d’Hokkaido, au Japon, produisaient autrefois la plus grande quantité d’indium au monde, mais c’est aujourd’hui la Chine qui en produit le plus. Les autres pays à forte production sont la Corée du Sud, le Canada et le Japon.

Toutefois, l’augmentation rapide du nombre de sites d’extraction et d’usines de traitement de l’indium pour répondre à la demande moderne a entraîné des dommages pour l’environnement. Des mesures sont donc prises au Japon par exemple, pour promouvoir le recyclage de l’indium et l’utilisation de matériaux alternatifs.