月: 2023年4月

¿Qué es la Isoquinolina?

Las isoquinolinas (fórmula química: C9H7N) son compuestos aromáticos heterocíclicos con una estructura fusionada de un anillo de benceno y un anillo de piridina.

Se trata de un isómero de la quinoleína química, también llamada 2-azanaftaleno o 2-benzazina debido a su estructura. Muchos compuestos orgánicos naturales que contienen átomos de nitrógeno, los alcánidos, tienen un esqueleto estructural de isoquinolina. En un sentido amplio, la isoquinolina se refiere a una variedad de sustancias con este esqueleto.

En Japón, la isoquinolina es una sustancia que no entra dentro de las designaciones de la Ley de Servicios contra Incendios ni de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas.

Fórmula Química	C9H7N
Nombre en Inglés	Isoquinoline
Peso Molecular	129.16
Número Cas	119-65-3

Usos de la Isoquinolina

1. Productos Farmacéuticos

Las inoquinolinas y los derivados de la isoquinolina se utilizan principalmente en el sector farmacéutico. Algunos ejemplos de usos específicos son los anestésicos, los antihipertensivos y los vasodilatadores.

Anestésicos
Sustancias químicas como la quinisocaína son de uso práctico y ejercen su efecto anestésico local bloqueando los canales de sodio de los nervios.

Antihipertensivos
Medicamentos como el quinapril son de uso práctico. Este fármaco reduce la tensión arterial al desactivar la enzima que sintetiza la angiotensina, una sustancia que provoca la hipertensión.

Vasodilatadores
Se utiliza un fármaco llamado papaverina. Este fármaco dilata los vasos sanguíneos actuando sobre receptores como los receptores de acetilcolina en el músculo liso que gobierna los movimientos de los vasos sanguíneos y los intestinos. Su principal mecanismo de acción consiste en bloquear la entrada de iones de calcio en el músculo liso vascular.

Otros usos farmacéuticos incluyen antimaláricos, antifúngicos y antisépticos.

2. Tintes

Las isoquinolinas también se utilizan como materia prima para la síntesis de colorantes, y muchas sustancias como los colorantes de isoquinolina tienen un esqueleto de isoquinolina. A partir de las isoquinolinas se sintetiza una gran variedad de colorantes, ya que absorben la longitud de onda de luz adecuada y es fácil sintetizar una amplia gama de derivados.

Además, las isoquinolinas se utilizan como materias primas sintéticas en la producción de pesticidas para aplicaciones insecticidas. Las isoquinolinas tienen una fracción de amina terciaria que actúa inhibiendo la colinesterasa en los insectos y aumentando significativamente la concentración de acetilcolina.

Otros usos de la isoquinolina se encuentran en el sector manufacturero, donde es útil como catalizador e inhibidor de la corrosión en la fabricación de películas de poliimida.

Propiedades de las Isoquinolinas

El punto de fusión de la isoquinolina es de unos 26°C y cuando se funde adquiere un estado aceitoso incoloro, aunque las muestras menos puras pueden tener un color marrón. Como muchos compuestos que contienen átomos de nitrógeno, tiene un fuerte olor. Debido a su anillo de piridina, es débilmente básica y su pKb es de aproximadamente 8,6.

La isoquinolina es insoluble en agua, pero tiene una alta solubilidad en disolventes orgánicos ordinarios como el etanol, el éter dietílico y el disulfuro de carbono. Sin embargo, puede disolverse bien en ácidos diluidos debido a la protonación de los átomos de nitrógeno de la molécula.

Estructura de la Isoquinolina

Las isoquinolinas están estructuradas de forma que contienen un átomo de nitrógeno en el anillo aromático. Por lo tanto, al igual que la piridina, que también tiene un átomo de nitrógeno en el anillo aromático, el carbono de la posición 2 es más susceptible a las reacciones de sustitución electrofílica.

También tiene una mayor densidad electrónica que los anillos de benceno y naftaleno y, por tanto, es más reactivo a las reacciones de sustitución electrofílica que estas moléculas.

Otra Información sobre la Isoquinolina

Síntesis de Isoquinolinas

Las isoquinolinas se obtienen industrialmente por extracción a partir del alquitrán de hulla, pero en el laboratorio existen varios métodos sintéticos.

El primero es la síntesis mediante la reacción de Pomeranz-Fritsch, en la que la bencilamina reacciona con el acetal glioxal. Este método es muy bueno para obtener isoquinolinas no sustituidas.

La segunda es la reacción de Pictet-Spengler, que se utiliza para sintetizar derivados de tetrahidroisoquinolina a partir de varios derivados de bencilamina y aldehídos, seguida de deshidrogenación.

¿Qué es el Isobutano?

El isobutano, también conocido como 2-metilpropano o trimetilmetano, es un isómero estructural del butano.

Su fórmula química es C4H10 y se encuentra en los gases de descomposición del gas natural húmedo y los hidrocarburos del petróleo. Según la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, está clasificado como sustancia peligrosa (gas inflamable) en el Anexo 1 de la Orden de Ejecución, y como sustancia peligrosa y tóxica que debe ser etiquetada o notificada por su nombre. No entra en el ámbito de aplicación de la Ley de Normas Laborales, la Ley de Promoción del Control de Sustancias Químicas (Ley PRTR), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas ni la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Isobutano

El isobutano se utiliza como refrigerante en aires acondicionados y frigoríficos como alternativa al gas CFC. Su número de refrigerante, que es el número del tipo de refrigerante definido por la Sociedad Americana de Ingenieros de Refrigeración y Aire Acondicionado, es R600a.

El isobutano se utiliza como gas licuado para combustibles domésticos e industriales debido a sus propiedades inflamables y explosivas. Se utiliza principalmente en gases de cassette para aplicaciones al aire libre y tiene una temperatura de punto de ebullición más baja que el butano, lo que lo hace adecuado para su uso en climas fríos y alpinismo invernal. El isobutano también se utiliza como materia prima sintética para las isoparafinas.

¿Qué es el Isopreno?

El isopreno es un hidrocarburo con dos dobles enlaces.

En la naturaleza, se forma a partir del ácido mevalónico, una sustancia intermedia formada a partir del azúcar. El poliisopreno, un polímero del isopreno, se obtiene de forma natural a partir de la savia del árbol del caucho en los trópicos y también se denomina caucho natural.

Industrialmente, el isopreno se produce como subproducto del craqueo térmico de la nafta derivada del petróleo y puede utilizarse como materia prima para el caucho de poliisopreno, un tipo de caucho sintético utilizado en los neumáticos de los automóviles.

Fórmula Química	C5H8
Nombre en Inglés	Isoprene
Peso Molecular	68.12
Punto de Fusión	-145.9 °C

Usos del Isopreno

El isopreno se utiliza principalmente como materia prima para los cauchos sintéticos poliisopreno y butilo. Alrededor del 70% del caucho de poliisopreno se utiliza en neumáticos para coches y aviones.

Además, su alta biocompatibilidad permite utilizarlo también en el sector médico. En concreto, se emplea en bolsas de caucho para ecógrafos y componentes para circuitos sanguíneos.

Otros usos del isopreno, además de como materia prima para caucho sintético, son como materia prima para geraniol, linalool, etc., como materia prima para perfumes y como materia prima para productos agroquímicos intermedios como el ácido crisantemático.

Propiedades del Isopreno

El isopreno tiene un punto de fusión de -145,95°C y un punto de ebullición de 34,067°C. Es un líquido incoloro muy volátil a temperatura ambiente. Tiene un olor similar al caucho o al gas ciudad. Es altamente inflamable y combustible y puede ser explosivo si está presente en forma atomizada en la atmósfera.

Estructura del Isopreno

El isopreno es un tipo de dieno con dos dobles enlaces. Su fórmula química es C5H8 y su peso molecular es 68,12. También se conoce como 2-metil-1,3-butadieno.

Más Información sobre el Isopreno

1. Síntesis del Poliisopreno

El isopreno se aisló por primera vez por pirólisis del caucho natural. Cada año se producen industrialmente unas 800.000 toneladas de isopreno. El 95% del isopreno producido se utiliza como monómero para la síntesis de cis-1,4-poliisopreno, un caucho natural artificial.

El caucho natural es un polímero de adición compuesto por entre 100 000 y 1 millón de moléculas de isopreno. La estructura básica es casi exclusivamente cis-1,4-poliisopreno. Sin embargo, el caucho natural puede contener pequeñas cantidades de trans-1,4-poliisopreno, un estereoisómero del cis-1,4-poliisopreno. Además, el caucho natural también contiene trazas de ácidos grasos, proteínas y sustancias inorgánicas.

2. Compuestos Naturales Cuya Unidad Estructural es el Isopreno

Los compuestos orgánicos naturales llamados isoprenoides y terpenoides tienen el isopreno como componente básico. Como sustancias biológicas, son producidos por insectos, plantas, bacterias y hongos y son el nombre que reciben los compuestos con 10 carbonos que se encuentran en los aceites esenciales. La fórmula molecular de estos hidrocarburos es (C5H8)n, expresada como múltiplo de isopreno.

Algunos ejemplos de isoprenoides y terpenoides son el limoneno, que tiene dos unidades de isopreno, y el farnesol, que tiene tres unidades de isopreno. El limoneno y el farnesol pueden utilizarse como aromatizantes; la vitamina A, compuesta por cuatro unidades de isopreno, también es un terpenoide.

3. Unidades Funcionales de Isopreno en Compuestos Naturales

Los precursores necesarios para la biosíntesis de terpenos y terpenoides también contienen unidades de isopreno. En los sistemas biológicos, las unidades funcionales de isopreno son el pirofosfato de dimetilalilo y el difosfato de isopentenilo. El isopentenil difosfato es un isómero del dimetilalil difosfato.

¿Qué es el Isopentano?

El isopentano es un isómero estructural del pentano.

Tiene la fórmula química C5H12 y también se denomina 2-metilbutano. A temperatura y presión ambiente, es un líquido incoloro y volátil. Según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se clasifica como sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse con un nombre, etc. y sustancia peligrosa y tóxica que debe notificarse con un nombre, etc. No es aplicable en virtud de la Ley de Normas Laborales, la Ley de Promoción del Control de Sustancias Químicas (Ley PRTR) y la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, la sustancia está clasificada como material peligroso, clase 4, inflamables especiales, clase de peligro I.

Usos del Isopentano

El isopentano se utiliza como agente espumante de acción lenta debido a su punto de ebullición, que se sitúa entre la temperatura ambiente y la corporal. Algunos ejemplos son la espuma de afeitar y los sprays espumantes de refrigeración. Sin embargo, debe tenerse precaución en su uso, ya que los tiempos de pulverización más largos pueden provocar accidentes por ignición.

También puede añadirse a la gasolina para climas fríos y utilizarse para facilitar el arranque de los motores de gasolina. En los laboratorios, el isopentano se utiliza como agente refrigerante mezclado con nitrógeno líquido o propano.

¿Qué es la Isoforona?

La isoforona (Isophorone) es un compuesto orgánico de fórmula química C9H14O y estructura de cetona cíclica.

Se encuentra de forma natural en los arándanos rojos y tiene el número de registro CAS 78-59-1. Tiene un peso molecular de 138,21, un punto de fusión de -8,1°C y un punto de ebullición de 215,2°C. A temperatura ambiente es un líquido transparente entre incoloro y amarillo pálido.

El olor se describe como peculiar. La densidad es de 0,92 g/mL. Es extremadamente soluble en etanol, acetona y éter y prácticamente insoluble en agua.

Usos de la Isoforona

Los principales usos de la isoforona son en disolventes, pinturas y como materia prima para productos agroquímicos. Los disolventes incluyen adhesivos, copolímeros, revestimientos, acabados e insecticidas, mientras que las pinturas incluyen tintas, pinturas y lacas.

Otros usos son los intermedios sintéticos, los conservantes para productos de madera y los agentes impermeabilizantes para suelos. En agricultura, existen disolventes herbicidas de amidas ácidas. Se dice que el uso de la isoforona como disolvente se descubrió durante el proceso de búsqueda de una forma de tratar la acetona, un subproducto de la producción de fenol mediante el proceso del cumeno.

La isoforona es un intermediario sintético del diisocianato de isoforona (C12H18N2O2, número de registro CAS: 4098-71-9), conocido como materia prima para pinturas de resina de poliuretano en el campo de la pintura, y de la isoforondiamina (C10H22N2, número de registro CAS: 2855), conocida como materia prima para agentes de curado de resina epoxi en aplicaciones adhesivas, número de registro CAS: 2855-13-2), conocida como materia prima para agentes de curado de resina epoxi en aplicaciones adhesivas.

Propiedades de la Isoforona

La isoforona es un líquido inflamable con un punto de inflamación de 90°C y un punto de combustión espontánea de 462°C. Se considera estable en manipulación normal, pero la combustión en caso de incendio producirá gases tóxicos como monóxido de carbono y dióxido de carbono.

Reacciona con agentes oxidantes fuertes, agentes oxidantes y bases fuertes, por lo que en su almacenamiento debe evitarse el contacto con estas sustancias. Tenga en cuenta que la isoforona se dimeriza por fotocicloadición [2+2] cuando se expone a la luz solar en solución acuosa.

Tipos de Isoforona

La isoforona se vende principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como disolvente orgánico para uso industrial. Los productos reactivos están disponibles en diferentes capacidades, como 5 mL , 25 mL , 100 mL , 500 mL y 1 L, en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Los productos reactivos pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Como disolvente industrial, se vende en grandes envases a las fábricas. Los envases incluyen latas de 1 L, latas de 4 L, latas de 18 L, bidones, contenedores y camiones cisterna.

Más Información sobre la Isoforona

1. Síntesis de Isoforona

La isoforona se sintetiza por autocondensación de tres moléculas de acetona. El proceso sintético específico es el siguiente.

• Dos moléculas de acetona se deshidratan tras la condensación aldólica para formar óxido de mesitilo.
• Adición de Michael a este intermedio tras la enolatación de otra molécula de acetona.
• La ciclación y la deshidratación producen isoforona.
  Los rendimientos respectivos de óxido de mesitilo e isoforona dependen de las condiciones de reacción.

2. Información Reglamentaria sobre la Isoforona

Dado que la isoforona es un líquido inflamable, como se ha mencionado anteriormente, es un compuesto designado como “Sustancia peligrosa de clase IV, Petróleo III, Rango peligroso III” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios.

También está designada como “Sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse por su nombre” y “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse por su nombre” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial, y como “Sustancia química de evaluación prioritaria” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Químicas, y también está sujeta a designación en virtud de la Ley de Control de la Contaminación Marina.

¿Qué es la Dietilamina?

La dietilamina es un compuesto orgánico nitrogenado de aminas secundarias. Es un líquido inflamable y está designado como material peligroso de Clase 4, Petróleo nº 1 (líquido soluble en agua) según la Ley de Servicios contra Incendios. También es corrosivo y provoca quemaduras graves en contacto con la piel.

La dietilamina se produce por aminación del alcohol etílico o por aminación reductora con acetaldehído.

En ambos métodos, la etilamina, la dietilamina y la trietilamina se producen simultáneamente y se separan y purifican por separado mediante destilación.

Usos de la Dietilamina

La dietilamina se utiliza ampliamente como materia prima para productos farmacéuticos, colorantes intermedios, productos químicos para el caucho, herbicidas, insecticidas, tensioactivos, pinturas y resinas sintéticas.

La dietilamina también se utiliza como reactivo en análisis químicos. El método de la dietilamina-cobre es un método espectrofotométrico de absorción para el análisis cuantitativo de la concentración de sustancias.

Otros usos incluyen materiales para baños galvánicos, retardadores de la polimerización (o inhibidores de la polimerización) añadidos a los monómeros para evitar la autopolimerización, o como ajustadores del pH.

Propiedades de la Dietilamina

Propiedades Físicas

La dietilamina es un compuesto orgánico con fórmula química C4H11N, peso molecular 73,14 y número CAS 109-89-7.

Es un líquido incoloro con un olor característico similar al amoníaco, un pH fuertemente básico, una viscosidad de 0,319 cp (25°C) y una gravedad específica de 0,707.

Es un líquido inflamable con un punto de fusión de -50°C, un punto de inflamación inferior a -26°C (sistema cerrado), un punto de ebullición, un punto de primera destilación y un intervalo de ebullición de 55,5°C, un límite inferior de explosividad de 1,8 vol%, un límite superior de explosividad de 10,1 vol% y una temperatura de combustión espontánea de 312°C.

Propiedades Químicas

La dietilamina es miscible con agua y soluble en alcoholes, tetracloruro de carbono y cloroformo.

Es estable en condiciones normales, pero se descompone al calentarse o quemarse, produciendo humos tóxicos como monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno.

Los agentes oxidantes y el nitrocianofurazán figuran en la lista de sustancias peligrosas entremezcladas. Al reaccionar con agentes oxidantes, existe riesgo de incendio y explosión. Asimismo, el contacto con el nitrocianofurazán provoca una explosión inmediata, por lo que debe tenerse cuidado en la manipulación para evitar el contacto con la sustancia peligrosa incompatible.

Otra Información sobre la Dietilamina

Seguridad

Produce líquido y vapores altamente inflamables que son nocivos por contacto con la piel (dérmico), inhalación (vapores) e ingestión (oral). Pueden producirse lesiones oculares graves.

La exposición única puede causar daños respiratorios y hepáticos, la exposición repetida puede causar daños respiratorios y renales.

Peligroso para los organismos acuáticos y debe eliminarse de acuerdo con las regulaciones pertinentes y las normas gubernamentales locales.

Medidas de Primeros Auxilios

Póngase inmediatamente en contacto con un centro médico en caso de inhalación, contacto con la piel, contacto con los ojos o ingestión oral.

En caso de inhalación, reposar en posición semiacostada en un lugar con aire fresco. En caso de contacto con la piel, enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos, quitarse la ropa contaminada con dietilamina y enjuagar de nuevo.

En caso de contacto con los ojos, lavar con agua abundante y, si es posible, quitarse las lentes de contacto. En caso de ingestión oral, no forzar el vómito, enjuagar la boca y seguir prescripción médica.

Instrucciones de Manipulación

Durante la manipulación, llevar protección respiratoria adecuada, guantes de protección (se recomienda de neopreno), protección facial y, si es necesario, ropa de protección química para todo el cuerpo (por ejemplo, traje resistente a los ácidos). Lávese bien las manos después del trabajo y evite el contacto con los ojos, la piel, etc.

Utilizar equipos eléctricos, de ventilación y de iluminación a prueba de explosiones y tomar precauciones contra las descargas electrostáticas. Deben instalarse lavaojos y duchas de seguridad en las zonas de almacenamiento y manipulación.

Cuando los procesos de alto calor generen niebla, debe instalarse un equipo de ventilación para mantener los contaminantes del aire por debajo de las concentraciones controladas y permitidas.

Métodos de Extinción de Incendios

Extinguir los incendios utilizando agentes extintores de polvo, agentes extintores de espuma resistente al alcohol, grandes volúmenes de agua y dióxido de carbono. 

Para prevenir incendios, deben evitarse las llamas desnudas y el contacto con chispas, y la zona de trabajo debe ser para no fumadores. Además, el área de trabajo debe manejarse en un sistema cerrado o en una zona con instalaciones de ventilación.

Debe evitarse el uso de aire comprimido durante el llenado, la descarga y la manipulación.

¿Qué es el Éter Dietílico?

El éter dietílico es un compuesto formado por dos grupos etilo unidos por oxígeno.

A veces se denomina éter etílico o simplemente éter; en las denominaciones de la IUPAC también se denomina etoxietano.

El éter dietílico es un líquido volátil y ligero con un olor específico. Se oxida gradualmente en el aire para formar peróxidos peligrosos. Tiene un punto de inflamación extremadamente bajo y debe manipularse con cuidado, ya que está clasificado como sustancia peligrosa de categoría 4 según la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Éter Dietílico

El éter dietílico se utiliza como reactivo analítico, materia prima para síntesis orgánica, disolvente orgánico para resinas, caucho, grasas, aceites y fragancias, y como combustible. El éter dietílico tiene un punto de ebullición bajo entre los disolventes orgánicos, por lo que puede eliminarse fácilmente de los sistemas de reacción cuando se utiliza en síntesis orgánica.

También se utiliza en muchas otras aplicaciones farmacéuticas, principalmente en anestésicos inhalatorios. El éter dietílico también se utiliza en la separación por extracción de determinados cloruros metálicos a partir de soluciones de ácido clorhídrico.

El éter dietílico tiene un punto de inflamación bajo, de 160 °C. Posee un elevado índice de cetano, de 85-96, y puede utilizarse como ayuda a la combustión en motores diésel.

Propiedades del Éter Dietílico

El éter dietílico tiene un punto de fusión de -116,3 °C y un punto de ebullición de 34,6 °C. Es extremadamente soluble en etanol, benceno y cloroformo, y ligeramente soluble en agua.

El oxígeno atmosférico y la luz solar directa oxidan el éter dietílico para formar el peróxido explosivo Éter dietílico peróxidos (E: Éter dietílico peróxidos). Por ello, pueden añadirse trazas de dibutilhidroxitolueno (BHT) como antioxidante.

El éter dietílico es un compuesto orgánico con una estructura molecular formada por dos grupos etilo unidos por un enlace éter. Su fórmula específica es CH3CH2OCH2CH3 o (CH3CH2)2O. El éter dietílico tiene un peso molecular de 74,12 y una densidad de 0,708 g/cm3.

Más Información sobre el Éter Dietílico

1. Síntesis del Éter Dietílico

Industrialmente, el éter dietílico se obtiene como subproducto de la síntesis de etanol a partir de eteno. El éter dietílico también puede sintetizarse por deshidratación en fase vapor del etanol utilizando alúmina como catalizador.

El éter dietílico también puede sintetizarse por condensación deshidratante del etanol utilizando un ácido como catalizador. En primer lugar, el etanol se mezcla con un ácido fuerte, como el ácido sulfúrico, que se disocia para formar iones hidronio. Los iones hidronio protonan el átomo de oxígeno del etanol, dándole a la molécula de etanol una carga positiva. El átomo de oxígeno de la molécula de etanol no protonada sustituye a la molécula de agua de la molécula de etanol protonada, lo que permite la formación de éter dietílico.

Sin embargo, como la reacción es reversible, el éter dietílico debe destilarse del sistema de reacción para aumentar el rendimiento del éter dietílico. Además, la reacción suele llevarse a cabo a temperaturas inferiores a 150ºC, ya que el etanol se deshidrata a etileno a temperaturas más elevadas.

2. Metabolismo del Éter Dietílico

Se cree que en el metabolismo del éter dietílico interviene el citocromo P450 (en inglés: Cytochrome P450), un término general para las enzimas redox. Se cree que el citocromo P450 O-detila el éter dietílico, dando lugar a etanol y acetaldehído.

3. Peligros del Éter Dietílico

El éter dietílico se ha utilizado en el pasado como alternativa potable al etanol. Sin embargo, es varias veces más tóxico por vía oral que el etanol y la dosis letal mínima en humanos es de 260 mg/kg.

El éter dietílico tiene un punto de inflamación de -45°C y es extremadamente inflamable. Debido a sus elevadas propiedades aislantes, se genera fácilmente electricidad estática y existe riesgo de ignición por descarga de chispas. Tenga en cuenta que el éter dietílico tiene un punto de ignición bajo y puede inflamarse fácilmente con utensilios calientes, incluso en ausencia de llamas o chispas.

¿Qué es la Dietanolamina?

 La dietanolamina es un compuesto orgánico de una amina secundaria y un diol.

A menudo se denomina DEA. También se conoce como diolamina, 2,2′-iminodietanol, alcohol iminodietílico.

Se requiere precaución al manipular esta sustancia. Irrita la piel, provoca lesiones oculares graves y es nocivo por ingestión. También puede causar cáncer y perjudicar la fertilidad o al feto. Clasificado como ‘Sustancia Peligrosa de Clase 4’ y ‘Petróleo de Clase 3’ según la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos de la Dietanolamina

La dietanolamina se utiliza como ingrediente en cosméticos y champús, en detergentes y productos de limpieza industrial, como lubricante en la metalurgia, en pinturas, como pesticida e insecticida, como absorbente de gases y como inhibidor de la corrosión de metales. También se utiliza ampliamente en materiales de procesamiento de caucho, papel y textiles.

La dietanolamina también puede utilizarse para eliminar el sulfuro de hidrógeno y el dióxido de carbono del gas natural. Las refinerías de petróleo suelen utilizar soluciones de dietanolamina para eliminar el sulfuro de hidrógeno de los gases ácidos.

La dietanolamina es superior a la monoetanolamina, que tiene el mismo potencial de corrosión, porque puede utilizarse en concentraciones más elevadas. Por lo tanto, el sulfuro de hidrógeno puede limpiarse con un menor uso de energía necesaria para la purificación.

Propiedades de la Dietanolamina

La dietanolamina tiene un punto de fusión de 28°C y un punto de ebullición de 217°C. Es un líquido incoloro o amarillo claro a temperatura ambiente. Es muy soluble en agua y puede eliminarse por lavado tras la reacción. Como la mayoría de las aminas, la dietanolamina es débilmente básica.

Los dioles son compuestos con dos grupos hidroxi en la molécula. La fórmula química se expresa como C4H11NO2. La masa molar es de 105,14 g/mol y la densidad es de 1,090 g/cm3.

Otra Información sobre la Dietanolamina

1. Síntesis de la Dietanolamina

La monoetanolamina puede producirse por reacción de una solución acuosa de amoniaco con óxido de etileno. Dependiendo de las condiciones de reacción, también puede sintetizarse  Dietanolamina y Trietanolamina. La proporción de producto puede modificarse controlando la relación estequiométrica de las materias primas.

La reacción del óxido de etileno con amoniaco acuoso produce inicialmente monoetanolamina. Cuando la monoetanolamina reacciona con el óxido de etileno, puede formarse dietanolamina. La reacción posterior de la dietanolamina con el óxido de etileno produce la trietanolamina.

2. Reacción de la Dietanolamina

La dietanolamina se utiliza como materia prima en la síntesis de morfolina. La dietanolamida se forma a partir de dietanolamina y ácidos grasos.

Cuando la dietanolamina reacciona con 2-cloro-4,5-difeniloxazol, se puede formar ditazol. La reacción de la dietanolamina con el isobutiraldehído, tras eliminar el agua, da lugar a la oxazolidina.

3. Usos de los Derivados de la Dietanolamina

Las dietanolamidas derivadas de la dietanolamina y los ácidos grasos son anfifílicas. La dietanolamida de ácido graso de coco y la laurildietanolamina pueden utilizarse como tensioactivos. Se utilizan habitualmente en jabones como los champús como ingrediente que mejora la textura cremosa y la espuma.

¿Qué es el Dipentaeritritol?

El dipentaeritritol es un compuesto orgánico de alcoholes polihídricos, clasificado como alcohol de azúcar. Es un sólido blanco e inodoro a temperatura ambiente, con un punto de fusión de 208-218°C. Además, se esterifica fácilmente con ácidos orgánicos comunes, no es higroscópico y es estable en el aire.

El dipentaeritritol se produce junto con el pentaeritritol cuando el formaldehído y el acetaldehído reaccionan en presencia de álcali. Un proceso industrial común es la separación y purificación del dipentaeritritol, que se produce como subproducto de la producción de pentaeritritol.

Usos del Dipentaeritritol

El dipentaeritritol se utiliza ampliamente como materia prima para resinas alquídicas, resinas de poliuretano, ésteres de colofonia, lubricantes sintéticos, plastificantes de cloruro de vinilo, tensioactivos, cosméticos y explosivos.

Las resinas alquídicas se utilizan principalmente en pinturas, las resinas de poliuretano en pinturas y adhesivos, productos textiles, productos esponjosos y piezas de automóvil, y los ésteres de colofonia en adhesivos. También se añaden a las resinas de cloruro de vinilo como plastificantes de cloruro de vinilo para fabricar productos de cloruro de vinilo blando, como papel pintado y mangueras.

¿Qué es el Diciclopentadieno?

El diciclopentadieno (DCPD) es un compuesto orgánico de fórmula química C10H12.

Tiene un peso molecular de 132,20, un punto de fusión de 32,5°C y un punto de ebullición de 170°C. Es un cristal incoloro o un polvo amarillo pálido a temperatura ambiente. Tiene un aroma similar al alcanfor. Su densidad es de 0,98 g/mL.

Estructuralmente, existen formas endo y exo, pero el número de registro CAS de la mezcla, que no distingue entre ellas, es 77-73-6. Es soluble en disolventes orgánicos como etanol, éter y benceno, y en ácido acético.

Usos del Diciclopentadieno

Los principales usos del diciclopentadieno son las resinas de poliéster insaturado, los agentes de recubrimiento y los perfumes. Como materia prima para resinas sintéticas, se utiliza como materia prima para resinas de moldeo por inyección de reacción y para otros materiales resinosos como epoxis, poliésteres, alquidálicos y cauchos EP; se conoce como resina DCPD y se caracteriza por su rigidez y resistencia al impacto. También se utiliza en tintas, adhesivos o pinturas.

El diciclopentadieno también es un compuesto orgánico sintético útil. El ciclopentadieno, obtenido por pirólisis del diciclopentadieno, se conoce como un dieno conjugado que experimenta una reacción de Diels-Alder con el agente dieno padre. También se utiliza industrialmente como materia prima para pesticidas e insecticidas.

Propiedades del Diciclopentadieno

Cuando el diciclopentadieno se calienta por encima de 150 °C, la reacción inversa de Diels-Alder produce ciclopentadieno. Sin embargo, al tratarse de una reacción reversible, vuelve a dimerizarse lentamente en diciclopentadieno a temperatura ambiente.

La hidrogenación del diciclopentadieno también produce endo-tetrahidrodiclopentadieno. El calentamiento posterior de este compuesto junto con cloruro de aluminio da lugar a una reacción de reordenación para formar adamantano.

Tipos de Diciclopentadieno

El diciclopentadieno se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Cuando se utiliza como producto reactivo para I+D, se emplea principalmente como materia prima para síntesis orgánica y está disponible en varias capacidades, como 25 mL, 500 mL, 100 g, 500 g, 1 kg y 2,5 kg.

Se trata básicamente de un producto reactivo que puede manipularse a temperatura ambiente, mientras que los productos industriales se utilizan principalmente como materia prima para resinas especiales y productos químicos sintéticos.

Otros Datos sobre el Diciclopentadieno

1. Producción de Diciclopentadieno

El diciclopentadieno es una sustancia que se encuentra en las fracciones de bajo punto de ebullición del alquitrán de hulla y en los subproductos de la pirólisis de nafta. También se coproduce en grandes cantidades durante la producción de etileno por craqueo al vapor de nafta y petróleo pesado.

2. Diciclopentadieno y Polimerización

El diciclopentadieno sufre una reacción de polimerización. También se producen homopolímeros de diciclopentadieno, mientras que se han descrito reacciones en las que sólo se utiliza el doble enlace del norborneno para copolimerizar con etileno o estireno. Ambas reacciones se producen en presencia de un catalizador. La polimerización por metátesis de apertura en anillo también produce polidiciclopentadieno.

El diciclopentadieno es estable en condiciones normales de almacenamiento, pero puede sufrir reacciones de polimerización cuando se expone al aire. Por ello, suele almacenarse en presencia de butilhidroxitolueno (BHT) como antioxidante.

3. Información Reglamentaria sobre el Diciclopentadieno

Se sabe que el diciclopentadieno es peligroso para la salud humana debido a su toxicidad oral y dérmica, irritación cutánea, potencialmente mortal por inhalación, irritación ocular, daños en el sistema respiratorio, el hígado y los riñones, y posible somnolencia o mareos. También es una sustancia inflamable con un punto de inflamación bajo de 26-38°C.

En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como “sustancia peligrosa que debe etiquetarse”, “sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos” y “sustancia peligrosa e inflamable”. En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, la sustancia se designa como “líquido inflamable de clase 4” y “líquido petrolífero no soluble en agua de clase 2”. Debe manipularse correctamente de conformidad con la ley.