月: 2023年4月

¿Qué es el Telurio?

El telurio es un elemento no metálico que pertenece al grupo 16 de la tabla periódica, con número atómico 52 y símbolo Te.

Tiene un peso atómico de 127,60 y se conocen varios isótopos de telurio con números másicos que van desde 105 hasta 132. De estos isótopos, ocho son estables, mientras que el resto son isótopos radiactivos.

Tóxico para el cuerpo humano, el “telurio y sus compuestos” es una sustancia química designada de clase II según la Ley PRTR, clase de ambiente de trabajo 2.

Usos del Telurio

El telurio metálico encuentra diversas aplicaciones industriales debido a sus propiedades únicas. Es utilizado como aditivo en aleaciones y aceros resistentes a los ácidos, lo que mejora su trabajabilidad y su resistencia al ácido sulfúrico. También se emplean compuestos de telurio en la producción de colorantes especiales para la coloración de vidrio y cerámica, así como en la fabricación de agentes oxidantes y elementos termoeléctricos.

Específicamente, los compuestos de telurio, como el selenio-telurio, son utilizados en tambores fotosensibles para copias en seco, siendo altamente efectivos y permitiendo altos índices de recuperación y reutilización.

Además, la adición de 0,01-1,0% de telurio metálico al acero mejora sus propiedades de corte libre, tenacidad y resistencia a la corrosión. Por ello, los aceros de corte libre (aceros con excelentes propiedades de corte) se utilizan en piezas de automóviles y máquinas de precisión.

Propiedades del Telurio

Muchos compuestos de telurio tienen olor a ajo, pero el telurio por sí solo es inodoro. El punto de fusión del telurio metálico es de 449,51°C, el punto de ebullición es de 988°C y el peso específico es de 6,232.

Sus propiedades químicas son similares a las del azufre y el selenio. Arde en el aire con una llama azul verdosa, produciendo dióxido de telurio (TeO2). Es soluble en ácidos con fuerte poder oxidante y puede reaccionar violentamente con los halógenos para producir haluros.

El telurio es un óxido débilmente ácido y adopta los números de oxidación 6, 5, 4, 2 y -2.

Estructura del Telurio

El telurio metálico es un cristal blanco plateado con estructura hexagonal. La configuración electrónica es [Kr] 4d10 5s2 5p4. En la naturaleza, el telurio se encuentra en grandes cantidades en forma de minerales elementales, como telurio solo y como minerales de telurio-oro y plata, así como minerales de telurio-cobre y minerales de telurio-plomo.

Más Información sobre el Telurio

1. Producción de Telurio

La cantidad de telurio presente en el medio ambiente es pequeña. Sin embargo, se presenta muy raramente como telurio natural aislado. Generalmente se encuentra mezclado en pequeñas cantidades en minerales sulfurados como teluro y está presente en pequeñas cantidades como teluro en el oro y la plata.

Los países con mayores reservas de telurio son, desde el principio, Estados Unidos, Perú y Canadá. Los países con mayor producción anual son, en orden descendente, Canadá, Bélgica, Estados Unidos, Perú y Japón, representando los cinco primeros países por sí solos el 82,3% de la producción total.

Industrialmente, la principal materia prima es el lodo anódico de las plantas de fundición electrolítica de cobre y plomo. Se trata térmicamente con ceniza de sosa y otros materiales para formar teluratos solubles, que luego se neutralizan y separan como ácido telúrico (TeO2∙nH2O).

2. Isótopos del Telurio

Se conocen 30 isótopos del telurio. Los isótopos naturales 128Te y 130Te son isótopos radiactivos y sufren una desintegración beta doble; 128Te tiene una vida media de 2,2 x 1024 años, la más larga de cualquier isótopo radiactivo conocido.

El telurio es el más ligero de los elementos en los que se produce desintegración alfa: el 0,003% del 110Te se desintegra en 106Sn por desintegración alfa, el resto se convierte en 110Sb por captura de electrones. Los isótopos de telurio con números másicos inferiores a 109 también sufren desintegración alfa.

La captura de neutrones del isótopo estable 130Te puede producir el radionucleido artificial 131Te, que se utiliza para obtener artificialmente 131I.

3. Toxicidad del Telurio

El telurio solo y los compuestos de telurio son tóxicos. El telurio se expone al medio ambiente mediante la fabricación de compuestos y puede entrar fácilmente en el organismo. En el cuerpo, el telurio se metaboliza y el dimetiltelururo resultante (E: dimetiltelururo) tiene un olor parecido al ajo.

A menudo se registran síntomas en mineros y otros trabajadores debido a los compuestos de telurio. Si éste es el caso, puede remediarse alejándose de la exposición. En concreto, se han notificado síntomas como pérdida de apetito, sequedad de boca, dolor de cabeza, náuseas, somnolencia, cese de la sudoración y dificultades respiratorias. Además, aparecen manchas negras azuladas en el cuerpo que provocan una erupción cutánea y un sabor metálico en la boca.

¿Qué es una resistencia variable?

Una resistencias variable es una resistencia cuyo valor puede variar libremente.

Suelen constar de un elemento resistivo y un elemento deslizante que se desplaza por la superficie del elemento resistivo, y el valor de la resistencia cambia cuando se modifica la posición del elemento deslizante. En otras palabras, el valor de la resistencia viene determinado por la posición del elemento deslizante.

Las resistencias variables también se denominan a veces potenciómetros.

Usos de las Resistencias Variables

Las resistencias variables se utilizan en una gran variedad de equipos electrónicos. Un ejemplo típico es el mecanismo de control de volumen de los equipos de audio. Es lo que se conoce como volumen.

Las resistencias variables también se utilizan en controladores de máquinas recreativas, mecanismos de ajuste de brillo en equipos de iluminación y para la detección de posición. Por ejemplo, si se diseña una resistencias variables para que se mueva de forma sincronizada con los limpiaparabrisas de un coche, el valor de la resistencia cambiará en función de la posición de los limpiaparabrisas. Esto se puede utilizar para detectar la posición de los limpiaparabrisas controlando el valor de la resistencia de la resistencias variables cuando se controla el movimiento de los limpiaparabrisas.

Debido a que tienen una gama tan amplia de usos, estos componentes se utilizan no sólo en equipos electrónicos, sino también en una amplia gama de otras aplicaciones, tales como equipos marinos, equipos médicos, maquinaria de construcción y máquinas herramientas. Tenga en cuenta que las resistencias variables incluyen aquellas cuyo valor de resistencia se modifica girando un eje rotatorio y aquellas cuyo valor de resistencia se modifica deslizando un mando.

Principios de las Resistencias Variables

Tiene tres electrodos conectados a ambos extremos de un elemento resistivo con un valor de resistencia constante y un elemento deslizante que se mueve sobre el elemento resistivo, y el valor de resistencia entre los electrodos de un lado del elemento resistivo y los electrodos del elemento deslizante varía a medida que el elemento deslizante se mueve. Cuando se aplica una tensión entre los dos terminales del elemento resistivo de las resistencias variables, se obtiene una tensión dividida por la tensión de los terminales del elemento deslizante.

En otras palabras, cuando se aplica una tensión de señal a ambos terminales del elemento resistivo, la tensión de señal entre uno de los terminales de referencia y el terminal del elemento deslizante viene determinada por la posición del elemento deslizante. Por lo tanto, el nivel de la tensión de señal puede controlarse libremente moviendo el elemento deslizante.

Si se aplica una tensión constante a ambos extremos del elemento resistivo y se mide la tensión entre el terminal de referencia de un lado y el terminal del elemento deslizante, se puede obtener la tensión correspondiente a la posición del elemento deslizante. A partir de esta tensión, puede determinarse la posición del elemento deslizante, por lo que puede utilizarse como sensor de desplazamiento.

Tipos de Resistencias Variables

1. Clasificación según el Movimiento del Eje de Rotación

Tipo Lineal
El tipo lineal es un tipo con un mando deslizante. En aplicaciones de sensores de mutación, se utiliza para detectar posiciones en línea recta.

Tipo de Rotación
El tipo de rotación gira un eje giratorio. En aplicaciones de sensores de mutación, se utiliza para detectar el ángulo de rotación.

Tipo Multivuelta
Para cambiar el valor de la resistencia con gran precisión, también existe una resistencias variables conocida como tipo multivuelta. Estas utilizan engranajes para desacelerar el movimiento del eje giratorio y permitir ajustes sutiles de la resistencia.

2. Clasificación por Características de Cambio de Valor de Resistencia

El valor de resistencia de una resistencias variable indica el valor de resistencia entre los terminales de ambos extremos del elemento resistivo, y generalmente se suelen utilizar las que están en el rango de 100 Ω a 1 MΩ. En las resistencias variables rotativas, el cambio del valor de la resistencia con el ángulo de rotación del elemento deslizante puede clasificarse en tipo B (lineal), tipo A (curva logarítmica) y tipo C (curva logarítmica inversa).

Resistencias Variables con Características de curva A
Las resistencias variables se utilizan principalmente para controlar el volumen de los equipos de audio. El oído humano no es proporcional a la magnitud de la señal eléctrica, sino a su logaritmo, por lo que con características de curva A, la percepción auditiva del cambio de volumen es lineal.

Resistencias Variables con Características de Curva B
Se utilizan para ajustar circuitos electrónicos, sensores de mutación, etc.

Resistencias Variables con Características de Curva C
Esta curva tiene las características opuestas a la curva A y está restringida a aplicaciones especiales. Algunos ejemplos de uso son la calidad del sonido de audio y el ajuste de efectores.

Más Información sobre Resistencias Variables

Resistencias Variables Digitales

Las resistencias variables digitales son componentes electrónicos cuyo valor de resistencia puede ser variado por un controlador como un PC, etc. Una colección de resistencias y elementos de conmutación configurados dentro de un circuito integrado pueden ser conmutados por una señal de control del controlador para establecer el valor de resistencia deseado.

Como no hay elementos deslizantes, no hay abrasión y se puede obtener un valor de resistencia muy preciso de forma estable. Tampoco hay ruido generado por el elemento deslizante. Además, suelen tener una larga vida útil y un alto rendimiento.

¿Qué es el Tiocianato de Potasio?

El tiocianato de potasio es un cristal incoloro e inodoro, formado por potasio, azufre, carbono y nitrógeno, con la fórmula química KSCN y un peso molecular de 97,18. Se trata de una sal importante que contiene el anión pseudohaluro tiocianato, también conocido como rodanuro de potasio (Potassium rhodanide) y rodanuro de potasio.

Este compuesto está compuesto por un catión de potasio y un anión tiocianato, cuya estructura muestra una conexión triple entre nitrógeno y carbono, y una conexión simple entre azufre y carbono.

Propiedades del Tiocianato de Potasio

1. Propiedades Físicas

Con un punto de fusión/congelación de 173°C, un punto de ebullición de 500°C y una densidad relativa de 1,886, el tiocianato de potasio tiene un punto de fusión particularmente bajo en comparación con otras sales inorgánicas y es delicuescente a temperatura ambiente. Es extremadamente soluble en agua y, al disolverse, la solución acuosa se enfría debido a la endotermia. Es soluble en disolventes orgánicos, por ejemplo alcohol y acetona.

2. Otras Características

El tiocianato de potasio es ampliamente utilizado como reactivo para la detección de iones hierro (III) y tiocianato debido a su característica coloración roja cuando reacciona con iones hierro (III) en solución acuosa ligeramente ácida.

Es importante tener precaución durante su descomposición térmica, ya que puede formar cianuro de potasio y azufre, lo que implica riesgos asociados a la toxicidad del gas cianuro. 

Usos del Tiocianato de Potasio

El tiocianato de potasio se utiliza como “tiourea”, “producto farmacéutico”, “materia prima para la fabricación de resinas sintéticas”, “material de revestimiento”, etc. También se utiliza como agente auxiliar en “fotografía”, “teñido e impresión textil”, etc.

También se utiliza como refrigerante, ya que tiene la propiedad de absorber una gran cantidad de calor cuando se disuelve en agua. Se utiliza como agente hipotensor en el sector farmacéutico y como insecticida y fungicida en el sector agrícola. También se utiliza como reactivo analítico en experimentos químicos para la determinación de haluros y el análisis de iones de plata.

Más Información sobre el Tiocianato de Potasio

1. Proceso de Producción del Tiocianato de Potasio

El tiocianato de potasio puede obtenerse haciendo reaccionar Tiocianato de Amonio con Hidróxido de Potasio. La fórmula química es NH4SCN+KOH→KSCN+NH4OH. El Tiocianato de Amonio se obtiene calentando amoníaco y disulfuro de carbono bajo presión (2NH3+CS2→NH4SCN+H2S). El cianuro de potasio y el monosulfuro también pueden fusionarse (KCN+1/8S8→KSCN).

2. Reacción del Tiocianato de Potasio

Reacciona con iones de hierro trivalentes (Fe3+) para producir una solución de color rojo sangre de [Fe(SCN)(H2O)5]2+, que se utiliza para la detección. Las soluciones acuosas de tiocianato de potasio reaccionan cuantitativamente con nitrato de plomo para producir tiocianato de plomo, que puede utilizarse para convertir cloruro de acilo en isotiocianato. Otros usos incluyen la conversión de carbonato de etileno en sulfuro de etileno y como materia prima sintética para el sulfuro de carbonilo.

3. Información Legal

El tiocianato de potasio no entra dentro del ámbito de aplicación de ninguna de las principales leyes y normativas, como la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Servicios contra Incendios, la Ley de Confirmación, etc. de la Liberación de Sustancias Químicas y Promoción de su Gestión (Ley PRTR).

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Cerrar herméticamente los envases y almacenarlos en un lugar seco, fresco y oscuro.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es un Rodamiento de Bolas?

Es un rodamiento en el que se utilizan bolas como elementos rodantes.

Un rodamiento es un elemento mecánico que soporta un eje giratorio bajo carga y permite que el eje gire suavemente, reduciendo así la pérdida de energía y la generación de calor.
Los rodamientos de bolas se clasifican en rodamientos de bolas y cojinetes de deslizamiento. Los cojinetes deslizantes incluyen los casquillos.

Aplicaciones de los Rodamientos de Bolas

Los rodamientos de bolas se utilizan principalmente en vehículos como coches, trenes, máquinas y aviones. Otras aplicaciones incluyen ejes giratorios en grandes máquinas industriales como generadores, electrodomésticos como aires acondicionados, frigoríficos y lavadoras, bicicletas, coches de radiocontrol y helicópteros de radiocontrol.

Principios de los Rodamientos de Bolas

Un rodamiento de bolas consta de tres elementos:

1. Las pistas de Rodadura o Caminos de Rodadura

Los caminos de rodadura o pistas de rodadura forman la pista de rodadura sobre la que ruedan las bolas intercalando los elementos rodantes, las bolas. En el caso de los rodamientos de bolas radiales, se denominan pistas de rodadura; en el caso de los rodamientos de bolas axiales, se denominan caminos de rodadura. 

2. Bolas

Las bolas ruedan entre dos pistas de rodadura o caminos de rodadura. El tamaño y el número de bolas necesarios dependen de la carga que actúe sobre el rodamiento.

3. Jaula

La función de la jaula es mantener las bolas individuales en posición para que no rocen entre sí cuando el rodamiento gira. Si las bolas adyacentes interfieren entre sí, la resistencia a la fricción aumenta porque se mueven en direcciones opuestas. Esto también tiene el efecto de facilitar el montaje del rodamiento, pero la jaula puede omitirse si, por ejemplo, la velocidad de rotación es baja.

Para mantener una rotación estable, es importante reducir la fricción en el movimiento de rodadura de las bolas. Por lo tanto, se utiliza grasa para la lubricación. Los lubricantes no sólo reducen la fricción, sino que también ayudan a disipar el calor generado en el interior del rodamiento giratorio, alargando así su vida útil.

Los tipos sellados también evitan que el polvo y las materias extrañas contenidas en el aceite lubricante penetren y dañen los elementos rodantes y las pistas de rodadura de los caminos de rodadura. También son muy eficaces a la hora de evitar que la grasa sellada salga al exterior.

Tipos de Rodamientos de Bolas

Los rodamientos de bolas pueden dividirse en dos categorías principales. Cargas radiales, en las que la dirección de la carga es perpendicular a la dirección axial del eje giratorio, y cargas axiales (de empuje), que actúan en la misma dirección que la dirección axial del eje giratorio.

1. Rodamientos de Bolas Radiales

Los rodamientos de bolas soportan principalmente cargas radiales. Son huecos y tienen forma cilíndrica plana. Los rodamientos de bolas de ranura profunda y los todamientos de bolas de contacto angular son ampliamente utilizados en los rodamientos de bolas radiales. Los rodamientos de bolas de ranura profunda pueden soportar una cierta cantidad de carga axial, pero los rodamientos de bolas de contacto angular pueden soportar mayores cargas axiales en una sola dirección. otros tipos son los rodamientos de bolas de cuatro puntos de Contacto y los rodamientos de bolas con eje autoalineable.

2. Rodamientos de Bolas de Empuje

Están diseñados principalmente para soportar cargas axiales. Los rodamientos de bolas tienen generalmente la forma de dos discos superpuestos con agujeros. También existen rodamientos de bolas radiales y axiales que pueden soportar cargas radiales y axiales simultáneamente. Se denominan rodamientos de bolas de contacto angular o rodamientos de bolas de doble hilera.

Más Información sobre Rodamientos de Bolas

Diferencias con los Rodamientos de Rodillos

Además de los rodamientos de bolas, los rodamientos de rodillos también incluyen los rodamientos de rodillos. Los rodamientos de rodillos utilizan rodillos en lugar de bolas como elementos rodantes.

Mientras que los rodamientos de bolas soportan cargas con un contacto puntual, los rodamientos de rodillos soportan cargas con un contacto lineal. Como el contacto entre las pistas de rodadura y los elementos rodantes se extiende de punto a línea, pueden soportar cargas más elevadas que los rodamientos de bolas.

Las dimensiones de los rodamientos son mayores debido a la mayor capacidad de carga. También hay que tener en cuenta la dirección de las cargas a las que está sometido el eje. Si es necesario soportar simultáneamente cargas radiales y axiales, pueden utilizarse varios rodamientos de rodillos cónicos combinados.

¿Qué es el Tiocianato de Amonio?

El tiocianato de amonio, también conocido como rodanuro de amonio, es un cristal incoloro o blanco que carece de olor y tiene la propiedad de ser delicuescente, es decir, puede absorber humedad del aire. Su fórmula química es NH4SCN, y su peso molecular es de 76,12 g/mol. Está clasificado con el número de registro CAS 1762-95-4.

Usos del Tiocianato de Amonio

El tioglicolato de amonio tiene diversos usos industriales, especialmente en la industria textil, donde se utiliza para teñir tejidos y mejorar la resistencia de la seda. También es una materia prima importante en la producción de productos farmacéuticos, resinas sintéticas, cerillas, material fotográfico, insecticidas y herbicidas.

Además de sus aplicaciones industriales, el tioglicolato de amonio también se utiliza como reactivo analítico en valoraciones de plata y mercurio (Ag, Hg). Las soluciones acuosas de tiocianato de amonio adquieren un color rojo sangre cuando se combinan con Fe3+, lo que permite su uso en análisis colorimétricos para detectar trazas de hierro (Fe) y determinar el contenido de hierro en refrescos, por ejemplo. Asimismo, es un componente principal de un líquido utilizado para eliminar azufre de los gases producidos al quemar carbón. 

Propiedades del Tiocianato de Amonio

El tiocianato de amonio tiene un punto de fusión de 149°C, un punto de ebullición (descomposición) de 170°C y una densidad de 1,305. Es soluble en agua y reacciona endotérmicamente cuando se disuelve en agua. Es soluble en etanol y acetona, pero no en cloroformo. El pH de las soluciones acuosas de tiocianato de amonio es de 4,5~6,0, lo que indica una acidez débil.

También produce amoníaco cuando se mezcla con una base fuerte como el hidróxido de sodio. Cuando se calienta, produce tiourea y se descompone en amoníaco, dióxido de carbono y sulfuro de hidrógeno.

Más Información sobre el Tiocianato de Amonio

1. Proceso de Fabricación del Tiocianato de Amonio

El proceso puede sintetizarse mediante la reacción de disulfuro de carbono con amoniaco acuoso. En esta reacción se forma ditiocarbamato de amonio como producto intermedio, que se descompone al calentarse en tiocianato de amonio y sulfuro de hidrógeno.

CS₂ + 2NH₃(aq) → NH₂C( = S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

2. Reacción del Tiocianato de Amonio

El tiocianato de amonio es estable en el aire, pero se isomeriza en tiourea al calentarlo. La fórmula química es la siguiente

NH₄SCN → NH₂C( = S)NH₂

Al calentarlo a 200°C, el polvo seco se descompone en amoníaco, sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono, dejando un residuo de tiocianato de guanidinio.

El tiocianato de amonio es débilmente ácido y reacciona con soluciones alcalinas como el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio para formar aniones tiocianato junto con agua y amoníaco, que reaccionan con sales de hierro para formar complejos de tiocianato férrico de color rojo intenso (6SCN-+Fe3+→[ Fe(SCN)6]3-).

También reacciona con iones metálicos como cobre, plata, zinc, plomo y mercurio para formar precipitados de tiocianato, que pueden extraerse con disolventes orgánicos.

3. Información Legal

El producto no entra dentro del ámbito de aplicación de ninguna de las principales leyes y normativas, como la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, la Ley de Servicios de Extinción de Incendios, la Ley de Confirmación, etc. de la Emisión de Sustancias Químicas y de Promoción de su Gestión (Ley PRTR). No obstante, la Ley de Control de la Contaminación del Agua la considera una “sustancia peligrosa”, por lo que debe tenerse cuidado al utilizarla. 4. Precauciones de manipulación y almacenamiento

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Cerrar herméticamente el envase y almacenarlo en un lugar seco, fresco y oscuro.
• Debe tenerse cuidado en el entorno de almacenamiento, ya que el producto puede verse alterado por la luz y es soluble en las mareas.
• Utilizar sólo al aire libre o en zonas bien ventiladas.
• Evitar el contacto con álcalis y agentes oxidantes fuertes.
• Tenga cuidado ya que la descomposición puede producir monóxido de carbono, dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
• Utilizar guantes, gafas y ropa de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Tioglicolato de Amonio?

• Fórmula molecular:C₂H₇NO₂S
• Peso molecular: 109,15
• Normalmente en solución acuosa
• Líquido claro e incoloro a temperatura ambiente (solución acuosa)
• Olor característico, similar al de un manantial de azufre o al del amoníaco
• Densidad: 1,190 g/cm3

El tioglicolato de amonio es una sal del ácido tioglicólico con fórmula química C2H7NO2S. También se le conoce como mercaptoacetato de amonio, amonio=mercaptoacetato y ATG. Se comercializa en forma de solución acuosa, siendo un líquido incoloro con un olor característico similar al del azufre y el amoníaco. Su densidad es de 1,190 g/cm3.

Es importante almacenar el tioglicolato de amonio lejos de la luz solar directa y altas temperaturas, y evitar mezclarlo con agentes oxidantes fuertes. Se debe evitar el uso de recipientes metálicos para evitar la corrosión del metal. En condiciones normales de almacenamiento, el producto es estable y no está regulado específicamente por la Ley de Servicios contra Incendios ni la Ley PRTR.

Es esencial tomar precauciones al manipular el tioglicolato de amonio, ya que es tóxico por ingestión y puede causar reacciones alérgicas en contacto con la piel. Por lo tanto, se debe evitar el contacto con la piel y los ojos durante su manejo.

Usos del Tioglicolato de Amonio

El tioglicolato de amonio se utiliza ampliamente para disolver proteínas y como agente reductor. Las aplicaciones específicas incluyen agentes de ondulación permanente, agentes de teñido y organización de lana, estabilizadores de PVC, agentes anticorrosión y agentes de tratamiento de superficies metálicas.

El tioglicolato de amonio es neutro (pH 6,8 – 7,4) y, a diferencia de otros disolventes orgánicos, su uso es seguro. Tampoco está clasificado como sustancia tóxica, a diferencia del ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico, que son los principales ingredientes de los desoxidantes habituales.

Se puede adquirir en centros de bricolaje. Otra razón por la que es fácil de usar como eliminador de óxido es que se vuelve púrpura cuando reacciona con el óxido rojo, lo que puede servir de guía para la limpieza.

Principios del Tioglicolato de Amonio

El tioglicolato de amonio es un compuesto que actúa como agente reductor. Es menos peligroso que el propio ácido tioglicólico, por lo que se utiliza universalmente.

Cuando se utiliza como agente de ondulación permanente, rompe los enlaces disulfuro de cistina de la proteína queratina reduciéndolos a grupos mercapto, con lo que se descompone la proteína. Esto significa que, en la ondulación permanente, impide que el cabello doblado intente deshacer el daño.

Cuando actúa como desoxidante, el óxido de hierro se reduce. El óxido de hierro reducido se quela en forma de tioglicolato de hierro y se vuelve soluble en agua. Esta acción solubilizante en agua facilita la eliminación del óxido.

El principio por el que actúa el tioglicolato de amonio se deriva, pues, de su acción reductora.

En química sintética, las soluciones de tioglicolato de amonio también pueden utilizarse para la síntesis de

• Membranas de cáscara de huevo funcionalizadas con tiol, que pueden utilizarse como adsorbentes para eliminar Cr (VI), Hg (II), Cu (II), Pb (II), Cd (II) y Ag (I) del agua.
• Celulosa-rodamina B-metacrilamida (celulosa-RhBMA)

Tipos de Tioglicolato de Amonio

El tioglicolato de amonio se vende como un reactivo químico común. Suele venderse como solución acuosa y está disponible en concentraciones del 45,0~55,0%, 50%, 60%, etc. Las especificaciones de volumen incluyen 500 mL , 1 L, 25 g, 500 g, etc. y se venden en envases de botellas de vidrio. Los productos químicos pueden almacenarse a temperatura ambiente.

También se vende como materia prima para la eliminación de óxido en aplicaciones industriales y está disponible en envases de bidón de polietileno en paquetes de 24 kg y 250 kg. Otros productos de tioglicolato de amonio son los detergentes antioxidantes neutros y las soluciones permanentes. Ambos se utilizan como ingredientes principales y hay muchos productos disponibles de diversos fabricantes.

¿Qué es el Selenio?

El selenio es esencial para el funcionamiento del organismo humano y se encuentra en distintas formas, ya sea como un sólido amorfo de color marrón rojizo oscuro a negro azulado o en cristales rojos transparentes o metálicos que pueden variar del gris al negro.

Su descubrimiento ocurrió en 1817 y su nombre proviene de la palabra griega “selene”, que significa “luna”. Existen varios alótropos del selenio, siendo el selenio metálico el más estable a temperatura ambiente.

En la naturaleza, el selenio está ampliamente distribuido y se encuentra presente en el suelo, el agua y ciertos alimentos. Es un oligoelemento esencial para el ser humano, desempeñando un papel fundamental en la glutatión peroxidasa, una enzima que posee importantes propiedades antioxidantes. Además, el selenio tiene la capacidad de actuar como antagonista frente a elementos como el azufre, el arsénico, el cadmio y el mercurio, reduciendo su toxicidad.

Usos del Selenio

El selenio se utiliza en rectificadores de selenio, tambores fotosensibles en fotocopiadoras secas y células solares debido a sus propiedades semiconductoras y fotoconductoras. También se utiliza como colorante y aditivo del caucho.
Hoy en día, su uso está restringido debido a su toxicidad y se utilizan alternativas en muchas aplicaciones.

En alimentación, el selenio se utiliza como suplemento, ya que es un elemento esencial en el organismo. Al tratarse de un elemento altamente tóxico, la diferencia entre las cantidades necesarias y las tóxicas es pequeña, por lo que debe tenerse precaución al tomarlo como suplemento. Aunque el selenio es un elemento esencial, la cantidad presente en los alimentos depende de las concentraciones de selenio en el suelo, por lo que la carencia de selenio en la dieta es poco común.

Propiedades del Selenio

El selenio tiene varios alótropos que se interconvierten en función de la velocidad de cambio de temperatura, con un punto de fusión de 170-217°C, un punto de ebullición de 685°C y una densidad de 4,2-4,8. Cuando se prepara mediante reacciones químicas, el selenio suele ser un polvo amorfo de color rojo ladrillo, pero cuando se funde rápidamente, forma un vidrio negro, que suele comercializarse en forma de perlas. Las formas alfa, beta y gamma rojas del selenio se producen a partir de soluciones de selenio negro variando la velocidad de evaporación de disolventes como el disulfuro de carbono.

Más Información sobre el Selenio

1. Métodos de Producción del Selenio

El selenio se produce a partir de seleniuros que se encuentran en muchos minerales sulfurados, como el cobre, el níquel y el plomo. En la producción industrial de selenio, los residuos obtenidos durante el refinado del cobre suelen oxidarse con carbonato sódico para producir dióxido de selenio, que luego se mezcla con agua y se acidifica para formar selenita (proceso de oxidación). A continuación, el selenito se burbujea con dióxido de azufre (proceso de reducción) para producir selenio.

2. Reacciones del Selenio

Los compuestos de selenio existen generalmente con números de oxidación -2, +2, +4 y +6. El selenio reacciona con el oxígeno para formar dióxido de selenio (Se8+8O2→8SeO2) y puede oxidarse con ácido nítrico para formar directamente selenito (3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO). Además, el selenio reacciona con el flúor para formar hexafluoruro de selenio (Se8+24F2→8SeF6) y con el cianuro para formar selenocianato (Se8+8KCN→8KSeCN).

3. Información Legal

El selenio está clasificado como “sustancia venenosa” en la Ley de control de sustancias venenosas y nocivas, como “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe etiquetarse” y como “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe notificarse” en la Ley de salud y seguridad en el trabajo, y como “sustancia química designada de clase 1” en la Ley PRTR, por lo que debe utilizarse con precaución. Además, están clasificadas como “sustancias inhibidoras de la actividad de extinción de incendios” en virtud de la Ley de Servicios de Extinción de Incendios y como “sustancias químicas causantes de enfermedades” en virtud de la Ley de Normas Laborales.

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Mantener el envase bien cerrado y almacenar en un lugar seco, fresco y oscuro.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Evitar el contacto con ácidos fuertes debido a reacciones violentas.
• Evitar el contacto con ácido nítrico y agentes oxidantes fuertes por riesgo de incendio y explosión.
• Llevar guantes de protección, ropa de protección, gafas de protección y máscaras de protección cuando se utilice.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué son los Controladores de Temperatura de Moldes?

Los controladores de temperatura de moldes desempeñan un papel crucial en la industria del moldeo de plástico al mantener la temperatura óptima de los moldes utilizados en procesos como el moldeo por inyección y el moldeo por extrusión.

La temperatura de los moldes es un factor crítico que afecta la calidad y las propiedades de los productos plásticos moldeados. Las fluctuaciones de temperatura pueden conducir a variaciones en las dimensiones, la apariencia y la resistencia de las piezas moldeadas. Para garantizar resultados consistentes y de alta calidad, es necesario controlar y mantener la temperatura de los moldes de manera precisa.

Los controladores de temperatura de moldes funcionan mediante la circulación de un medio de transferencia de calor, como aceite o agua, a través del sistema de enfriamiento del molde. Estos dispositivos están equipados con sensores de temperatura y controladores que monitorean y ajustan continuamente la temperatura del molde. Esto se logra mediante la regulación del flujo y la temperatura del medio de transferencia de calor.

Además de mantener la temperatura constante a niveles más bajos, los controladores de temperatura de moldes también son capaces de controlar temperaturas más altas, superiores a los 100 °C, según las necesidades del proceso de moldeo.

En comparación con los enfriadores de moldes, que se centran en la reducción de la temperatura del molde mediante la circulación de agua fría, los controladores de temperatura de moldes ofrecen un mayor control y flexibilidad en términos de mantener la temperatura deseada del molde.

Usos de los Controladores de Temperatura de Moldes

Los controladores de temperatura de moldes desempeñan un papel crucial en la industria del moldeo de plástico al mantener la temperatura óptima de los moldes utilizados en procesos como el moldeo por inyección y el moldeo por extrusión.

La temperatura del molde es un factor crítico que afecta la calidad y las propiedades de los productos plásticos moldeados. Las fluctuaciones de temperatura pueden conducir a variaciones en las dimensiones, la apariencia y la resistencia de las piezas moldeadas. Para garantizar resultados consistentes y de alta calidad, es necesario controlar y mantener la temperatura de los moldes de manera precisa.

Los controladores de temperatura de moldes funcionan mediante la circulación de un medio de transferencia de calor, como aceite o agua, a través del sistema de enfriamiento del molde. Estos dispositivos están equipados con sensores de temperatura y controladores que monitorean y ajustan continuamente la temperatura del molde. Esto se logra mediante la regulación del flujo y la temperatura del medio de transferencia de calor.

Además de mantener la temperatura constante a niveles más bajos, los controladores de temperatura de moldes también son capaces de controlar temperaturas más altas, superiores a los 100 °C, según las necesidades del proceso de moldeo.

En comparación con los enfriadores de moldes, que se centran en la reducción de la temperatura del molde mediante la circulación de agua fría, los controladores de temperatura de moldes ofrecen un mayor control y flexibilidad en términos de mantener la temperatura deseada del molde.

En resumen, los controladores de temperatura de moldes desempeñan un papel esencial en el moldeo de plástico al garantizar una temperatura constante y precisa de los moldes, lo que resulta en productos moldeados de alta calidad y consistentes.

Principio de los Controladores de Temperatura de Moldes

• Principio del control de temperatura
  Un medio como el agua o el aceite, cuya temperatura se controla mediante un controlador de temperatura de molde, circula a través de tuberías que pasan al molde, y la temperatura del molde se mantiene a un nivel constante mediante intercambio de calor.

El intercambio de calor se refiere a la transferencia de energía térmica del molde más caliente al medio de agua o aceite más frío. La diferencia de temperatura entre la temperatura del medio que entra en el molde y la temperatura del medio que sale del molde es una medida de la eficacia del funcionamiento de un controlador de temperatura de molde.

Los controladores de temperatura de moldes a base de agua utilizan un método de enfriamiento directo para el intercambio de calor, por el que la temperatura se regula controlando la circulación y descarga de agua a través de tuberías que pasan al interior del molde. Por otro lado, los controladores de temperatura de moldes a base de aceite utilizan un método de enfriamiento indirecto, en el que un medio aceitoso circula por las tuberías del interior del molde y la temperatura del medio se regula mediante el agua de refrigeración.

• • Utilidad de los Controladores de Temperatura de Moldes
    En el moldeo por inyección, el enfriamiento de la resina caliente estabiliza la forma del producto moldeado y permite desmoldarlo. Aunque el molde puede desmoldearse liberando calor a la atmósfera sin un Controlador de Temperatura de Moldes, el uso de un Controlador de Temperatura de Moldes no sólo estabiliza la calidad del producto moldeado, sino que también favorece un desmoldeo rápido, mejorando así la eficacia de la producción.

¿Qué es el Cerio?

El cerio, símbolo Ce y número atómico 58, pertenece al grupo 3 de la tabla periódica y es un elemento de las tierras raras.

Es el más abundante de los elementos de tierras raras en la corteza terrestre, constituyendo aproximadamente el 0,046% de su masa. Se encuentra mayormente en minerales como la monacita y la bastnezita.

El cerio puede tener valencias de +2, +3 y +4, siendo la valencia +3 la más común. Además, también se pueden encontrar compuestos como CeI2, CeH2 y CeS en forma de valencias +2. Las sales de cerio con valencia +4 presentan un color rojo anaranjado o amarillo, mientras que las de valencia +3 tienden a ser blancas o incoloras. Ambas valencias tienen una buena capacidad de absorción de radiación ultravioleta.

Usos del Cerio

El cerio se utiliza comercialmente en muchas aplicaciones. El cerio absorbe la radiación UV, por lo que puede utilizarse en parabrisas de automóviles y gafas de sol con filtro UV.

Los óxidos de cerio reaccionan químicamente con el dióxido de silicio, uno de los principales componentes del vidrio, por lo que se utilizan como abrillantadores de vidrio. Las aleaciones con hierro se utilizan en encendedores y otros productos como aleación de ignición.

El cerio también es conocido como un fósforo que emite fluorescencia azul y puede utilizarse en LED y tubos de rayos catódicos.

Propiedades del Cerio

El cerio es un metal de color blanco plateado que muestra una notable facilidad para oxidarse en presencia de aire, convirtiéndose gradualmente en óxido de cerio (IV) (CeO2). Su punto de fusión es de 795°C y su punto de ebullición es de 3.443°C, siendo su punto de inflamación 160°C.

En relación a su solubilidad, el cerio es ligeramente soluble en agua, y cuando reacciona con agua caliente, se forma hidróxido de cerio (III). Además, es soluble en ácidos y amoníaco. Cuando se agrega ácido perhalogénico y amoníaco a soluciones acuosas de lantánidos, el cerio adquiere un característico color marrón oscuro, lo que facilita su detección en mezclas de tierras raras.

El cerio también presenta reacciones con todos los halógenos y se disuelve con facilidad en ácido sulfúrico diluido, formando una solución incolora de iones Ce(III), que existen en forma de complejos como [Ce(OH2)9]3+.

Estructura del Cerio

La estructura cristalina estable del cerio a temperatura y presión ambiente es una estructura cúbica centrada en la cara: por encima de 730°C adopta una estructura cúbica centrada en el cuerpo, a temperaturas más bajas una estructura hexagonal compacta y por debajo de -150°C adopta de nuevo una estructura cúbica centrada en la cara.

La densidad del cerio a temperatura ambiente es de 6,770 g/cm3 y la densidad líquida en el punto de fusión es de 6,55 g/cm3. La configuración electrónica es [Xe] 4f1 5d1 6s2.

Más Información sobre el Cerio

1. Producción de Cerio

Los principales minerales son (Ce,La)(CO3)F (Bastnäsite) y (Ce, La, Nd, Th)PO4 (Monazita), cada uno de los cuales contiene algo menos de la mitad de óxido de cerio. Alrededor del 90% de la producción se refina a partir del mineral complejo de subproductos de magnetita del interior de China.

2. Producción de Cerio

La bastnesita de EE.UU. se oxida, se tritura y se clasifica granulométricamente para su uso en abrasivos de uso general. El hidróxido se extrae mediante ácido clorhídrico para producir compuestos como el óxido de cerio.

El cerio metálico puede producirse por reducción del calcio metálico o por electrólisis de fusión. El ferrocerio (E: Ferrocerium) se produce principalmente en EE.UU. y se importa como aditivo para el acero.

3. Isótopos del Cerio

El cerio tiene cuatro isótopos estables, 136Ce, 138Ce, 140Ce y 142Ce, e isótopos radiactivos con números másicos comprendidos entre 119 y 157. De ellos, el 140Ce, con un número másico entre 119 y 157, es el isótopo más estable. Se especula que el 142Ce sufre dos desintegraciones beta y tiene una vida media de más de 5 x 1016 años, pero nunca se ha observado.

Se han identificado 27 isótopos radiactivos, siendo el 144Ce el más estable con una semivida de 284,893 días; el 139Ce tiene una semivida de 137,640 días y el 141Ce tiene una semivida de 32,501 días. Todos los demás radioisótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 4 días, la mayoría en menos de 10 minutos. también existen dos isómeros nucleares.

¿Qué es el Cesio?

El cesio (en inglés: Cesium) es un líquido blando de color amarillo plateado a temperatura ambiente o cercana a ella.

El cesio es un metal alcalino con el símbolo de elemento Cs, número atómico 55 y número CAS 7440-46-2. Se encuentra en la naturaleza en forma de porcita, asociado a otros metales alcalinos, pero en cantidades muy pequeñas. Como mineral, se encuentra en la polisita y la logisita, así como en la mica roja, la glauconita y la carnallita.

Se oxida rápidamente en el aire y también es combustible espontáneo en aire húmedo. Es el elemento más positivo de los metales y reacciona con el agua para producir hidrógeno, que se inflama espontáneamente.

El cesio-137 es un isótopo radiactivo artificial y uno de los productos de la fisión nuclear. Se encuentra como componente principal en la “ceniza mortal” producida por las pruebas de explosiones nucleares.

Usos del Cesio

El cesio tiene la propiedad de emitir electrones cuando se expone a la luz. Se utilizan aleaciones con antimonio en fototubos y tubos de descarga estroboscópica.

En aplicaciones industriales, el cesio se emplea como promotor de catalizadores para mejorar la función de otros catalizadores de óxido metálico. También se utiliza el nitrato de cesio como material para el vidrio óptico, aumentando su resistencia mediante sumergir el vidrio en sales de cesio fundidas.

El yoduro y fluoruro de cesio absorben rayos X, rayos γ y partículas elementales, emitiendo luz con efecto de centelleo, lo que los hace útiles para medir la radiación y en el diagnóstico médico.

Por último, las microondas emitidas por transiciones de electrones entre niveles de energía hiperfinos se utilizan en relojes atómicos de cesio para definir el segundo.

Propiedades del Cesio

El cesio es un metal muy dúctil con un punto de fusión de 28,5°C, un punto de ebullición de 705°C y una densidad de 1,873 g/mL. De todos los elementos sólidos a temperatura ambiente, el cesio es el más blando y tiene una dureza Mohs de sólo 0,2. El cesio metálico es muy reactivo y se inflama espontáneamente en el aire, reaccionando explosivamente con el agua incluso a temperaturas más bajas que otros metales alcalinos.

Estructura del Cesio

El cesio tiene polimorfos cristalinos de tipo α, β y γ. A temperatura y presión normales, al igual que otros metales alcalinos, es cúbico α-Cs con una estructura de red cúbica centrada en el cuerpo, grupo espacial Im3m y constante de red a = 614 pm; a alta presión, a 41 kbar, experimenta una transición de fase al tipo β con una estructura de red cúbica centrada en la cara y constante de red a = 598 pm, y a temperaturas y presiones más altas, al tipo β con una estructura de red cúbica centrada en la cara y constante de red a = 598 pm. A temperaturas y presiones más elevadas, el sistema romboédrico se convierte en tipo γ.

Más Información sobre el Cesio

1. Proceso de Producción del Cesio

El cesio se extrae principalmente de minerales de porcita por descomposición ácida y alcalina o por reducción directa. También puede producirse a partir de compuestos de cesio derivados de minerales, donde haluros como el cloruro de cesio se reducen con calcio o bario a 700-800°C para producir cesio metálico por destilación (2CsCl+Ca→2Cs+CaCl2). El cesio también puede obtenerse por electrólisis de cianuro de cesio (CsCN), pirólisis de azida de cesio (CsN3) y la reacción de dicromato de cesio (Cs2Cr2O7) con circonio.

2. Información Legal

El cesio está designado en la Ley de Servicios contra Incendios como “Clase 3: Sustancia espontáneamente combustible y que prohíbe el agua, metales alcalinos (excluidos el potasio y el sodio) y metales alcalinotérreos, Clase de peligro I, Clase 1 de sustancia espontáneamente combustible y que prohíbe el agua”.
Debe tenerse cuidado al manipular la sustancia. No son aplicables otras leyes y reglamentos importantes como la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y la Ley PRTR (Ley de Registro de Emisiones y Transferencia de Contaminantes).

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Cerrar herméticamente los envases y almacenarlos en un lugar seco, ventilado, fresco y oscuro.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Manipular y almacenar en atmósfera de gas inerte.
• Evitar el contacto con fósforo, halógenos, alcoholes, oxígeno y agua ya que reaccionan violentamente.
• Llevar guantes de protección, ropa de protección, gafas de protección y máscaras de protección cuando se utilice.
• Lávese bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.