¿Qué es el Tiocianato de Amonio?
El tiocianato de amonio, también conocido como rodanuro de amonio, es un cristal incoloro o blanco que carece de olor y tiene la propiedad de ser delicuescente, es decir, puede absorber humedad del aire. Su fórmula química es NH4SCN, y su peso molecular es de 76,12 g/mol. Está clasificado con el número de registro CAS 1762-95-4.
Usos del Tiocianato de Amonio
El tioglicolato de amonio tiene diversos usos industriales, especialmente en la industria textil, donde se utiliza para teñir tejidos y mejorar la resistencia de la seda. También es una materia prima importante en la producción de productos farmacéuticos, resinas sintéticas, cerillas, material fotográfico, insecticidas y herbicidas.
Además de sus aplicaciones industriales, el tioglicolato de amonio también se utiliza como reactivo analítico en valoraciones de plata y mercurio (Ag, Hg). Las soluciones acuosas de tiocianato de amonio adquieren un color rojo sangre cuando se combinan con Fe3+, lo que permite su uso en análisis colorimétricos para detectar trazas de hierro (Fe) y determinar el contenido de hierro en refrescos, por ejemplo. Asimismo, es un componente principal de un líquido utilizado para eliminar azufre de los gases producidos al quemar carbón.
Propiedades del Tiocianato de Amonio
El tiocianato de amonio tiene un punto de fusión de 149°C, un punto de ebullición (descomposición) de 170°C y una densidad de 1,305. Es soluble en agua y reacciona endotérmicamente cuando se disuelve en agua. Es soluble en etanol y acetona, pero no en cloroformo. El pH de las soluciones acuosas de tiocianato de amonio es de 4,5~6,0, lo que indica una acidez débil.
También produce amoníaco cuando se mezcla con una base fuerte como el hidróxido de sodio. Cuando se calienta, produce tiourea y se descompone en amoníaco, dióxido de carbono y sulfuro de hidrógeno.
Más Información sobre el Tiocianato de Amonio
1. Proceso de Fabricación del Tiocianato de Amonio
El proceso puede sintetizarse mediante la reacción de disulfuro de carbono con amoniaco acuoso. En esta reacción se forma ditiocarbamato de amonio como producto intermedio, que se descompone al calentarse en tiocianato de amonio y sulfuro de hidrógeno.
CS2 + 2NH3(aq) → NH2C( = S)SNH4 → NH4SCN + H2S
2. Reacción del Tiocianato de Amonio
El tiocianato de amonio es estable en el aire, pero se isomeriza en tiourea al calentarlo. La fórmula química es la siguiente
NH4SCN → NH2C( = S)NH2
Al calentarlo a 200°C, el polvo seco se descompone en amoníaco, sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono, dejando un residuo de tiocianato de guanidinio.
El tiocianato de amonio es débilmente ácido y reacciona con soluciones alcalinas como el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio para formar aniones tiocianato junto con agua y amoníaco, que reaccionan con sales de hierro para formar complejos de tiocianato férrico de color rojo intenso (6SCN-+Fe3+→[ Fe(SCN)6]3-).
También reacciona con iones metálicos como cobre, plata, zinc, plomo y mercurio para formar precipitados de tiocianato, que pueden extraerse con disolventes orgánicos.
3. Información Legal
El producto no entra dentro del ámbito de aplicación de ninguna de las principales leyes y normativas, como la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, la Ley de Servicios de Extinción de Incendios, la Ley de Confirmación, etc. de la Emisión de Sustancias Químicas y de Promoción de su Gestión (Ley PRTR). No obstante, la Ley de Control de la Contaminación del Agua la considera una “sustancia peligrosa”, por lo que debe tenerse cuidado al utilizarla. 4. Precauciones de manipulación y almacenamiento
4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento
Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:
- Cerrar herméticamente el envase y almacenarlo en un lugar seco, fresco y oscuro.
- Debe tenerse cuidado en el entorno de almacenamiento, ya que el producto puede verse alterado por la luz y es soluble en las mareas.
- Utilizar sólo al aire libre o en zonas bien ventiladas.
- Evitar el contacto con álcalis y agentes oxidantes fuertes.
- Tenga cuidado ya que la descomposición puede producir monóxido de carbono, dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
- Utilizar guantes, gafas y ropa de protección.
- Lávese bien las manos después de manipularlo.
- En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
- En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.