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Qu’est-ce le sulfure d’hydrogène de sodium ?

Le sulfure d’hydrogène de sodium est un composé inorganique dont la formule de composition est NaSH.

Il s’agit d’un sel d’ions de sodium et d’hydrogène sulfuré, également connu sous d’autres noms tels que l’hydrosulfure de sodium, l’hydrosulfure de sodium et l’hydrosulfure de sodium.

Le numéro d’enregistrement CAS est 16721-80-5. La formule chimique est représentée par NaSH ou NaHS.

Utilisations du sulfure d’hydrogène de sodium

L’hydrogène de sodium est essentiellement utilisé comme matière première de résine synthétique, matière première organique synthétique, matière première de teinture, adjuvant de teinture au sulfure, matière première de teinture au sulfure, désulfuration de fibres synthétiques, enrichissement par flottation de mines de cuivre et agent de traitement du cuir. Plus précisément, il est utilisé comme intermédiaire pour les teintures et divers produits chimiques organiques, pour l’épilation du cuir et pour la désulfuration de la rayonne viscose.

Le sulfure d’hydrogène de sodium est une autre substance qui, lorsqu’elle est combinée à l’hydroxyde de sodium et à l’hydrogène, produit du sulfure de sodium Na2S. Le sulfure de sodium est utilisé comme agent de désulfuration de la soie humaine et du suf, dans la fabrication de colorants sulfurés, dans la réduction des composés nitrés, comme épilatoire pour le cuir, comme agent désodorisant dans le tannage du cuir, comme agent de coloration sépia en photographie, dans l’étuvage de la pâte (production de papier kraft) et comme réactif pour l’analyse qualitative des cations.

Propriétés du sulfure d’hydrogène de sodium

1. Propriétés du sulfure d’hydrogène de sodium (anhydre)

Le sulfure d’hydrogène de sodium a un poids moléculaire de 56,063, un point de fusion de 350°C et un aspect solide gris-blanc à température ambiante. Il a une odeur de sulfure d’hydrogène. Il est bien soluble dans l’eau et soluble dans l’éther et l’alcool. On considère qu’il s’enflamme spontanément dans l’air à environ 40°C. Sa densité est de 1,79 g/mL.

2. Propriétés du sulfure d’hydrogène de sodium (n-hydrate)

Le numéro d’enregistrement CAS du sulfure d’hydrogène sodium n-hydrate est 207683-19-0. Son point de fusion est de 53°C et il a l’apparence d’un solide jaune clair à brun, semblable à une plaque, à température ambiante. Il a une odeur caractéristique et est soluble dans l’eau et l’éthanol.

Types de sulfure d’hydrogène de sodium

Le sulfure d’hydrogène de sodium est principalement vendu comme produit chimique industriel et comme réactif de recherche et développement. La plupart sont vendus sous forme n-hydrate plutôt qu’anhydre.

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont disponibles en différentes quantités, telles que 5 g, 100 g, 500 g, 1 kg et 3 kg. Ils sont généralement vendus sous forme d’hydrates et sont généralement disponibles dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. Ils sont généralement traités comme des produits réactifs qui peuvent être stockés à température ambiante.

2. Produits chimiques industriels

Le sulfure d’hydrogène de sodium en tant que produit chimique industriel est généralement vendu sous forme d’hydrate, par exemple en tant que produit d’une pureté de 70 %. Il est disponible en grandes quantités, comme les sacs en papier de 25 kg, qui sont faciles à utiliser dans les usines.

Il est principalement utilisé comme matière première pour les résines PPS, les produits chimiques organiques synthétiques, les épilatoires pour cuir, les aides à la teinture au sulfure, les matières premières pour les teintures au sulfure, la désulfuration des fibres synthétiques et l’enrichissement par flottation dans les mines de cuivre.

Autres informations sur le sulfure d’hydrogène de sodium

1. Méthode de synthèse du sulfure d’hydrogène de sodium

Une méthode connue de synthèse de l’hydrogène de sodium consiste à saturer une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium avec du sulfure d’hydrogène. D’autres méthodes courantes sont généralement synthétisées en laboratoire à partir de méthoxyde de sodium et de sulfure d’hydrogène.

2. Réaction chimique du sulfure d’hydrogène de sodium

Le sulfure d’hydrogène de sodium est une substance réductrice, corrosive et fortement déliquescente. Il se décompose par réaction avec l’oxygène et le dioxyde de carbone dans l’air, produisant du thiosulfate de sodium, du sulfite de sodium et du carbonate de sodium. Il produit également du sulfure d’hydrogène au contact des acides et produit toujours de très petites quantités de sulfure d’hydrogène en solution aqueuse.

L’analyse de la qualité du sulfure d’hydrogène de sodium est effectuée par titrage par réduction de l’iode. Cette méthode repose sur le pouvoir réducteur de l’ion sulfure d’hydrogène SH- sur l’iode.

3. Informations réglementaires sur le sulfure d’hydrogène de sodium

Le sulfure d’hydrogène de sodium est désigné par la loi sur la santé et la sécurité au travail comme une substance dangereuse qui doit être étiquetée, une substance dangereuse qui doit être notifiée par son nom et une substance dangereuse pour laquelle une évaluation des risques doit être effectuée. Il doit être manipulé correctement, conformément à la loi.

Qu’est-ce le sulfure de lithium ?

Le sulfure de lithium est un sulfure de lithium dont la formule chimique est représentée par Li2S.

Il est également connu sous les noms de disulfure de lithium, thiobisulfure et dilithiosulfure. Il se présente généralement sous la forme d’une poudre incolore à blanche et se caractérise par une odeur caractéristique d’œuf pourri. Il est ininflammable, mais du dioxyde de soufre et du sulfure d’hydrogène sont produits en cas de chauffage ou de contact avec des acides.

Il est également soluble dans l’eau, mais il est facilement hydrolysé et déliquescent. Au contact de l’eau, il dégage de la chaleur et les solutions aqueuses sont alcalines. Les solutions aqueuses dissolvent le soufre, donnant lieu à des polysulfures tels que Li2S2 et Li2S4.

Utilisations du sulfure de lithium

Le sulfure de lithium est prometteur en tant que matériau actif de cathode et électrolyte solide dans les batteries à l’état solide. Ces dernières années, le développement d’appareils électroniques a entraîné une demande de batteries rechargeables de plus grande densité et de meilleure sécurité. La recherche et le développement de batteries rechargeables de nouvelle génération pour remplacer les batteries lithium-ion (LiB) actuelles sont en cours.

Les batteries tout état solide attirent l’attention, les batteries tout état solide au lithium-soufre (LiSB) étant particulièrement prometteuses. L’utilisation pratique des batteries au lithium-soufre à l’état solide devrait s’étendre au-delà des appareils électroniques portables pour inclure les véhicules électriques et les avions.

Propriétés du sulfure de lithium

Le sulfure de lithium est une poudre blanche dont le poids moléculaire est de 45,95 et dont le numéro CAS est 12136-58-2. Son point de fusion se situe entre 900 et 975 °C et aucune donnée sur le point d’éclair ou le point d’ébullition n’est disponible. Aucune donnée sur la densité, le pH ou la solubilité n’est disponible.

Il doit être manipulé et stocké à l’abri de la lumière car il peut être altéré par celle-ci.

Autres informations sur le sulfure de lithium

1. Sécurité

Le sulfure de lithium est classé comme substance à toxicité aiguë, orale (classe 3) et corrosive/irritante pour la peau (classe 1) dans le cadre du SGH. Il est particulièrement toxique en cas d’ingestion et peut provoquer une grave irritation de la peau et des lésions oculaires. Il convient donc de prendre des précautions lors de la manipulation afin d’éviter l’exposition du corps humain.

Non classé comme substance corrosive en vertu de la loi sur les services d’incendie, de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères et de la loi sur la sécurité et la santé industrielles. Il est cependant classé comme substance corrosive en vertu du règlement sur le transport et le stockage des matières dangereuses et de la loi sur l’aéronautique civile.

2. Premiers soins

En cas de contact avec les yeux, rincer prudemment avec de l’eau pendant plusieurs minutes, enlever les lentilles de contact si elles sont portées et faciles à enlever, et continuer à rincer. En cas de contact avec la peau, enlever immédiatement tous les vêtements contaminés et rincer la peau avec de grandes quantités d’eau ou prendre une douche.

En cas d’inhalation, se déplacer à l’air frais et se reposer dans une position confortable pour respirer. En cas d’ingestion, rincer la bouche, ne pas faire vomir et contacter immédiatement un centre antipoison ou un médecin.

3. Instructions de manipulation

En cas d’utilisation dans des lieux de travail intérieurs, sceller la source ou installer une ventilation locale par aspiration. Des douches de sécurité, des lave-mains et des lave-yeux doivent être installés à proximité de la zone de manipulation et leur emplacement doit être clairement indiqué.

Les récipients de stockage doivent être en verre, protégés de la lumière et scellés dans un réfrigérateur (2-10°C). Les conteneurs doivent être remplis de gaz inerte.

Les travailleurs doivent porter un masque anti-poussière, des gants de protection imperméables, des lunettes de sécurité à verres latéraux (lunettes de protection ou lunettes de sécurité intégrales si nécessaire) et des vêtements de travail à manches longues.

4. Précautions contre l’incendie

Le sulfure de lithium n’a pas d’agent extincteur à proscrire. Les activités d’extinction doivent donc être effectuées à l’aide d’agents extincteurs appropriés aux conditions du site et au milieu environnant.

En cas d’incendie, les pompiers doivent porter un équipement de protection individuelle, car la décomposition thermique peut libérer des gaz et des vapeurs irritants et toxiques.

5. Méthodes de fabrication

Lors de la fabrication du sulfure de lithium, le lithium métallique et le soufre sont d’abord chauffés au-dessus de leur point de fusion pour réagir. Le sulfate de lithium produit est ensuite chauffé et réduit avec du carbone, des matières organiques, de l’hydrogène et de l’ammoniac.

Enfin, le sulfure de lithium est produit en chauffant de l’éthanolide de lithium dans un courant d’hydrogène. Toutefois, les conditions de réaction sont difficiles à contrôler.

D’autres méthodes consistent à faire réagir l’hydroxyde de lithium et le sulfure d’hydrogène dans un solvant organique non tonique.

Qu’est-ce que le nitrate d’urée ?

Le nitrate d’urée est un composé organique dont la formule chimique est CH5N3O4.

C’est l’un des sels complexes de l’urée, composé du nitrate d’HNO3 et de l’urée CO(NH2)2, et s’exprime sous la forme HNO3-CO(NH2)2. D’autres noms incluent le nitrate d’urée et le nitrate d’urée.

Il est produit sous forme de précipité par la réaction de l’urée avec l’acide nitrique. Son numéro d’enregistrement CAS est 124-47-0. Il est explosif sous l’effet de la chaleur et des chocs, mais sa sensibilité est assez faible et il est relativement sûr dans des circonstances normales.

Utilisations du nitrate d’urée

Le nitrate d’urée est principalement utilisé comme sensibilisateur d’explosifs, explosif, agent de désulfuration et réactif organique.

1. Explosifs

Les explosifs nécessitent généralement un agent combustible et un agent oxydant pour l’oxyder, alors que le nitrate d’urée est un explosif dans lequel l’agent combustible et l’agent oxydant sont présents dans une seule substance. Le nitrate d’urée est classé parmi les explosifs secondaires, qui ne nécessitent pas de détonateur. Il convient de noter que celui-ci est peu susceptible d’exploser lorsqu’il est mouillé. De plus, il se décompose doucement en urée et en acide nitrique en présence d’eau.

Les explosifs à base de nitrate d’ammonium, qui comprennent globalement le nitrate d’urée, sont des substances connues sous le nom d’engins explosifs improvisés (EEI). L’urée et l’acide nitrique sont tous deux produits en grandes quantités dans l’industrie des engrais. Leur disponibilité et la facilité de synthèse du nitrate d’urée ont conduit à la fabrication d’engins explosifs improvisés dans les conflits modernes.

2. Autres

Le nitrate d’urée contenant des atomes d’azote, son utilisation pratique en tant qu’engrais azoté a été envisagée. Mais elle n’a cependant pas été mise en pratique à ce jour car il est trop acide. Il est également utilisé comme réactif organique en raison de sa réactivité avec diverses substances.

Propriétés du nitrate d’urée

Le nitrate d’urée a un poids moléculaire de 123,068, un point de fusion de 152°C (décomposition) et un aspect cristallin blanc à température ambiante. En solution aqueuse, l’urée est libérée et présente une acidité. Elle est soluble dans l’eau chaude et insoluble dans l’acide nitrique.

Elle n’est ni hygroscopique ni déliquescente, mais son hygroscopicité augmente lorsqu’elle est mélangée à des sels inorganiques tels que le carbonate de calcium. Sa densité est de 1,59 g/mL, sa solubilité dans l’eau de 9,30 g/100 g (0°C) et sa solubilité dans l’éthanol est de 14,2 ± 0,1 mg/mL. Il est insoluble dans l’éther, le chloroforme et le benzène.

Types de nitrate d’urée

Le nitrate d’urée est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement. Comme il s’agit d’une substance explosive, il est généralement vendu sous la forme d’un produit mouillé à environ 25 %. Il est disponible dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire, le type de volume le plus courant étant 25 g ou similaire.

Autres informations sur le nitrate d’urée

1. Réactions chimiques du nitrate d’urée

Le nitrate d’urée est une substance chimiquement très réactive. Il peut brûler ou exploser violemment lorsqu’il est chauffé et peut se décomposer de manière explosive en cas d’impact, de friction ou de vibration. C’est également une substance qui réagit violemment avec de nombreux produits chimiques, ce qui présente un risque d’incendie et d’explosion.

Les produits de décomposition dangereux comprennent le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone et les oxydes d’azote. Ces propriétés signifient qu’il faut éviter tout contact avec des sources d’inflammation telles que la chaleur, les étincelles, les flammes nues, les températures élevées et le tabagisme. Le nitrate d’urée réagit également avec l’acide sulfurique concentré pour former de la nitrosourée.

2. Toxicité du nitrate d’urée

Le nitrate d’urée est une substance physiquement dangereuse et toxique pour la santé humaine. Il est classé comme suit dans le SGH :

• Explosifs : grade 1.1.
• Corrosivité/irritation cutanée : classe 3.
• Lésions oculaires graves/irritation oculaire : classe 2B.
• Toxicité pour certains organes cibles (exposition unique) : catégorie 3 (irritation des voies respiratoires).

Lors de la manipulation, il convient d’installer un système de ventilation par aspiration locale. Il est notamment souhaitable d’utiliser des équipements de protection individuelle appropriés, tels que des vêtements et des lunettes de protection.

3. Informations réglementaires sur le nitrate d’urée

En raison de sa nature dangereuse en tant qu’explosif, comme indiqué ci-dessus, le nitrate d’urée est une substance réglementée par la loi. En vertu de la loi sur le contrôle des explosifs, il est désigné comme explosif à l’article 2 En vertu de celle sur la sécurité des navires, il s’agit d’une matière dangereuse au sens de l’article 3 des règlements sur les dangers et de l’annexe 1 de la notification sur les matières dangereuses.

La loi sur l’aéronautique civile interdit son transport et la loi sur les règlements portuaires le désigne comme une substance dangereuse. En vertu de l’article 12 du règlement d’utilisation, le notifiant de substance dangereuse et explosive. Ce sont les principales substances qui requièrent des précautions lors du transport.

Qu’est-ce qu’une machine d’équilibrage ?

Les machines d’équilibrage sont des instruments de mesure destinés à mesurer les vibrations rotatives des pièces en rotation.

Lorsque les pièces tournantes sont usinées et assemblées, le centre de rotation et le centre de gravité ne coïncident pas toujours en raison d’erreurs d’usinage et de désalignement lors de l’assemblage. Par conséquent, si elles sont utilisées telles quelles, des vibrations rotatives se produiront au cours de leur utilisation. Les vibrations rotatives ne sont pas seulement source d’inconfort pendant l’utilisation, elles peuvent également entraîner des pannes et des dommages sur la machine.

Les machines d’équilibrage mesurent les vibrations et indiquent l’ampleur de la disproportion, ou montant de correction, afin que les vibrations rotatives puissent être maintenues dans la valeur de référence.

Utilisations des machines d’équilibrage

Les machines d’équilibrage sont utilisées dans la fabrication de nombreux produits rotatifs.

Un produit familier est le pneu d’une voiture. Le pneu se compose d’une partie en caoutchouc à la périphérie et d’une roue au centre. Il existe un désalignement des centres de gravité au moment de la fabrication de chaque partie, qui subsiste même après leur assemblage. Si le pneu est monté tel quel sur le véhicule, des vibrations se produisent dans le volant et dans l’ensemble de la carrosserie du véhicule à grande vitesse. Comme contre-mesure, le défaut d’alignement est mesuré à l’aide d’une machine d’équilibrage avant le montage et corrigé à l’aide de poids.

Outre les pneus, d’autres composants importants tels que les essieux, les vilebrequins de moteur et les volants d’inertie font toujours l’objet d’une mesure de la disproportion.

Principe des machines d’équilibrage

Outre les vibrations provoquées par un déplacement du centre de gravité global, les corps rotatifs ayant une longueur telle qu’un arbre génèrent également des vibrations provoquées par les différents centres de gravité aux deux extrémités de l’arbre. Les vibrations de force même ne peuvent pas être mesurées lorsque le corps en rotation est immobile, elles doivent donc être mesurées en le faisant tourner.

La mesure du déplacement s’effectue en fixant les deux extrémités d’un objet à tester, tel qu’un arbre, à l’arbre rotatif d’une machine d’équilibrage. L’arbre rotatif est équipé d’un capteur d’angle et d’un capteur de déplacement, qui mesurent l’angle et la quantité de déplacement survenant au cours de la rotation. En utilisant des capteurs de déplacement différents à chaque extrémité, il est possible de mesurer le désalignement des centres de gravité aux deux extrémités, qui est à l’origine des vibrations au ralenti. C’est ce qu’on appelle la mesure du déséquilibre bilatéral.

Il existe deux types de systèmes pour mesurer le déplacement pendant la rotation : le type dur et le type mou. Le type dur comporte un arbre rotatif avec un support très rigide, ce qui permet une mesure stable même à des vitesses de rotation élevées. Le type souple, en revanche, soutient l’arbre rotatif à l’aide d’un ressort à lame ou d’un dispositif similaire, moins rigide mais capable de détecter les vibrations les plus légères et de permettre une mesure de haute précision.

En raison des caractéristiques des vibrations générées lors de la rotation, il faut veiller, lors du choix d’une machine d’équilibrage, à ce que la vitesse de rotation à mesurer et le point de résonance de la machine d’équilibrage ne coïncident pas.

Qu’est-ce qu’un bécher ?

Les béchers sont des récipients pour liquides, principalement utilisés dans les expériences de chimie.

Même les personnes qui ne sont pas des fabricants de produits chimiques ou les étudiants des départements scientifiques ont utilisé des béchers au moins une fois dans le cadre d’expériences scientifiques à l’école primaire ou dans d’autres écoles.

Le verre est le principal matériau utilisé car il ne réagit pas lorsqu’il est rempli de produits chimiques et peut être facilement stocké et agité.

Toutefois, il existe des béchers fabriqués à partir de matériaux tels que le quartz, l’acier inoxydable et la résine plastique.

Utilisations des béchers

Les béchers sont utilisés pour le stockage temporaire de produits chimiques, l’agitation pour le mélange de liquides et la dissolution de solides.

Les béchers ne conviennent pas au stockage à long terme car ils n’ont pas de couvercle de base, mais ils sont utilisés pour le stockage pendant quelques heures en vue de l’opération suivante.

Pour le mélange et la dissolution, ils sont utilisés avec un agitateur magnétique, qui utilise la force magnétique pour remuer le matériau.

Comme la plupart sont en verre, ils peuvent se briser s’ils sont manipulés brutalement ou s’ils tombent. Des précautions doivent être prises pour garantir la sécurité, car ils contiennent des produits chimiques dangereux.

Principe des béchers

En raison de leur large ouverture, les béchers sont conçus pour faciliter le chargement et le déchargement des produits chimiques et l’ajout de solides tels que les poudres.

En revanche, ils ne conviennent pas pour peser les produits chimiques. Bien que les béchers soient marqués d’une échelle, ils présentent une erreur numérique de 1 à plusieurs pour cent et ne doivent pas être utilisés pour la pesée lors d’expériences chimiques nécessitant un pesage précis.

Outre les béchers ordinaires, des béchers coniques et des béchers hauts sont également utilisés, en tenant compte des principes des expériences chimiques.

Les béchers coniques ont une ouverture plus étroite que le fond. Ils sont conçus pour éviter les éclaboussures lorsque des produits chimiques sont ajoutés par le haut, comme dans les titrages de neutralisation, et pour faciliter l’agitation à la main.

Les béchers hauts ont une circonférence plus étroite et une structure plus haute que les béchers standard. Le corps plus haut empêche les produits chimiques de se répandre lors de l’agitation.

Ils sont également faciles à placer dans un équipement de chauffage tel qu’un manteau chauffant, ce qui les rend appropriés pour les expériences de chauffage.

Qu’est-ce qu’un écrou en U fin ?

Les écrous en U fins sont un type d’écrou à encoches doté d’une fonction ou d’un mécanisme visant à empêcher le desserrage de la vis, principalement pour les roulements.

Les écrous en U fins sont généralement utilisés en combinaison avec des rondelles de blocage pour empêcher le desserrage. D’autres types d’écrous à encoches sont des écrous à encoches durs dotés d’un mécanisme anti-desserrage.

Les écrous en U fins sont utilisés dans de nombreuses machines et équipements qui utilisent des roulements : ils ont une structure simple et sont faciles à serrer en tant qu’écrous à encoches dotés d’un mécanisme anti-desserrage.

Utilisations des écrous en U fins

Les écrous en U fins peuvent être utilisés là où des écrous à encoches pour roulements sont utilisés, remplaçant ainsi la méthode conventionnelle de fixation des roulements avec une combinaison d’écrous à encoches et de rondelles de blocage.

Les écrous à encoches pour roulements sont principalement utilisés pour les roulements à billes à contact oblique, les roulements à rouleaux coniques, les roulements à billes sphériques et les manchons de serrage pour les alésages coniques des roulements à rouleaux sphériques, lorsque le filetage de l’arbre (arbre rotatif) est usiné et que l’écrou à encoches est utilisé pour aligner, fixer et précharger la bague intérieure du roulement. L’écrou à encoches est utilisé pour aligner, fixer et précharger la bague intérieure du roulement.

Principe des écrous en U fins

Le mécanisme de verrouillage de l’écrou en U fin est un type d’écrou à bague de frottement ou écrou à couple de précharge. Une bague appelée bague de frottement est montée sur le côté opposé de l’écrou à encoches du roulement. La circonférence extérieure de l’écrou est fixée et intégrée au moyen d’un processus d’écrasement. Le sertissage est une méthode d’assemblage et de fixation de deux pièces en appliquant mécaniquement une pression qui provoque une déformation plastique du métal.

Lorsque l’écrou en U fin est vissé sur l’arbre, la bague de frottement pénètre dans la vallée du filetage de l’arbre. Au fur et à mesure du serrage, la bague de frottement se déforme en fonction de la vis, générant une force de poussée F1 sur le filetage et une force de frottement F2 entre le filetage mâle et le filetage femelle.

F1 et F2 agissent en sens inverse pour empêcher la réduction de la force de frottement des filets mâle et femelle, qui est à l’origine du desserrage de la vis.

Caractéristiques des écrous en U fins

L’écrou en U fin présente les caractéristiques suivantes :

• La fixation est possible dans n’importe quelle position.
• Aucune compétence avancée n’est requise pour l’installation.
• Réutilisable.
• Aucun rainurage de l’arbre n’est nécessaire.
• Meilleur équilibre de rotation de l’arbre et du roulement.
• Nombre réduit de pièces.

En particulier, le mécanisme anti-desserrage de type bague de frottement fournit un effet anti-desserrage quelle que soit la position de montage de l’écrou. Le couple de serrage est facile à contrôler et aucune compétence de haut niveau n’est requise pour les travaux de montage et de démontage.

S’il n’y a pas de déformation anormale de la bague de frottement ou de l’écrou lui-même, la force axiale est légèrement réduite après 10 montages et démontages, de sorte que l’écrou peut être réutilisé. Le matériau utilisé est le métal et peut être utilisé dans des atmosphères à haute température jusqu’à environ 300°C.

Lorsqu’un écrou à encoches standard est utilisé, une rainure doit être usinée dans l’arbre où s’insère la saillie située à l’intérieur de la rondelle d’arrêt. Il s’agit d’empêcher la rotation de la rondelle d’arrêt. Cela n’est pas nécessaire avec les écrous en u fins, ce qui présente l’avantage de réduire le nombre d’opérations d’usinage.

Autres informations sur les écrous en U fins

1. Écrous à encoches standard

Les écrous à encoches standard sont utilisés avec des roulements et des rondelles à encoches. Dans ce cas, la saillie intérieure de la rondelle-frein s’insère dans la rainure de l’arbre et la saillie extérieure dans la rainure de l’écrou à encoches pour empêcher le desserrage.

2. Nombre de bagues de frottement

L’écrou en U fin standard comporte une bague de frottement, mais des versions spéciales sont disponibles avec deux bagues de frottement pour améliorer l’effet anti-desserrage.

Qu’est-ce l’hypochlorite de potassium ?

L’hypochlorite de potassium est un composé inorganique de potassium, dont la formule chimique est représentée par ClKO.

L’hypochlorite de potassium est formé par la réaction du chlore et de l’hydroxyde de potassium, ce qui entraîne la formation d’hypochlorite de potassium et de chlorure de potassium. Les informations sur les dangers de l’hypochlorite de potassium comprennent le risque de brûlures cutanées et de lésions oculaires graves, de lésions oculaires graves et d’irritation des voies respiratoires.

Les mesures de sécurité consistent à sceller les récipients, à éviter l’inhalation de poussières, de fumées, de gaz, de brouillards, de vapeurs et de pulvérisations, à se laver soigneusement les mains après manipulation et à utiliser le produit à l’extérieur ou dans un endroit bien ventilé.

Utilisations de l’hypochlorite de potassium

L’hypochlorite de potassium est fixé pour une utilisation recommandée en tant qu’agent oxydant. Il est parfois utilisé dans les agents de blanchiment et présente un potentiel de réaction dangereux.

L’hypochlorite de potassium est dangereux lorsqu’il entre en contact avec des acides forts, du peroxyde d’hydrogène, des permanganates et du dioxyde de manganèse, qui libèrent du chlore.

Les mesures d’installation comprennent la mise en place d’installations de ventilation, l’absence de siphons de sol et la présence d’installations de nettoyage et de lavage des yeux à proximité de la zone de manipulation. Les équipements de protection recommandés sont : la protection respiratoire, la protection des mains (comme des gants de protection), la protection des yeux (comme des lunettes et masques de protection) et la protection de la peau et du corps avec des vêtements adaptés.

Qu’est-ce qu’un crochet commutateur ?

Un crochet commutateur est un interrupteur qui s’allume et s’éteint en accrochant un objet à un crochet.

Il est utilisé sur l’interrupteur de la partie du téléphone fixe où est placé le combiné. Il est ainsi nommé parce que le combiné était accroché au crochet de l’unité principale. L’action d’appuyer sur le crochets commutateurs et de parler immédiatement pendant un appel est appelée accrochage et peut être utilisée, par exemple, pour passer de la mise en attente à l’appel.

Ces dernières années, les téléphones sans fil, tels que les téléphones mobiles et les smartphones, se sont répandus et ne nécessitent pas de raccrocher le combiné, de sorte que moins de produits sont utilisés.

Utilisations des crochets commutateurs

Les crochets commutateurs sont utilisés sur les téléphones publics et les téléphones fixes utilisés dans les bureaux, ainsi que dans les maisons où le combiné est muni d’un cordon et où l’appel peut être coupé en plaçant le combiné sur le crochet.

Ces dernières années, les téléphones sans fil, tels que les téléphones mobiles et les smartphones, se sont répandus. Dans le cas des téléphones sans fil, les appels sont activés et désactivés à l’aide de boutons ou d’autres moyens que le crochet commutateur, de sorte que les crochets commutateurs ne sont pas utilisés. Par conséquent, le nombre de produits utilisés diminue.

Principe des crochets commutateurs

Les crochets commutateurs ont deux états : raccroché, lorsque le combiné téléphonique est placé sur le téléphone, et décroché, lorsque le combiné est soulevé.

Lorsque le combiné est raccroché, le crochet commutateur est enfoncé par le combiné et les contacts du crochet commutateur sont libérés. En mode décroché, le crochet commutateur est libéré de son état enfoncé et les contacts sont connectés électriquement.

Le principe de fonctionnement des crochets commutateurs est le suivant : le poids du combiné appuie sur le bouton du crochet, ce qui fait tourner le bouton autour de son axe, entraînant la rotation du levier de commutation interne et la connexion des contacts.

Il n’y a pas de contrôle électrique de l’interrupteur. Lorsqu’une personne pose le combiné pour raccrocher l’appel, l’action mécanique est utilisée comme entrée pour créer une continuité électrique. Lorsqu’une personne décroche le combiné pour passer un appel, l’action mécanique est utilisée comme entrée pour assurer la non-conduction électrique du commutateur.

Qu’est-ce qu’un fluoropolymère ?

Le terme fluoropolymère désigne les résines contenant du fluor dans la structure chimique de la chaîne principale. Grâce à la force des liaisons carbone-fluor, ils présentent une excellente résistance à la chaleur, aux flammes, aux produits chimiques et aux intempéries. De plus, ils présentent d’excellentes propriétés de faible friction, d’hydrofugation et de non-adhésion. Cependant, comparés à d’autres résines, les fluoropolymères sont généralement plus chers.

Les exemples de fluoropolymères sont le PTFE, le PFA, l’ETFE, le PVDF et d’autres résines de structures chimiques différentes. Chacune de ces résines présente des caractéristiques différentes en termes de résistance à la chaleur, d’aptitude au traitement, etc. Le fluoropolymère le plus approprié est sélectionné en fonction de la fonction requise, de l’environnement d’exploitation et des conditions de traitement.

Utilisations des fluoropolymères

Les fluoropolymères sont un terme générique désignant les polymères contenant du fluor dans la structure chimique de leur chaîne principale. Ils comprennent le polytétrafluoroéthylène (PTFE), le fluorure de polyvinylidène (PVDF) et le perfluoroalcoxyalcane (PFA).

Par rapport à d’autres résines telles que le polyéthylène et le polypropylène, les fluoropolymères présentent une résistance à la chaleur, une résistance chimique, une résistance aux intempéries et une faible friction supérieures. Ces caractéristiques font que les fluoropolymères conviennent à une variété d’applications, notamment les matériaux d’étanchéité, les fils électriques, les revêtements résistants à la corrosion et les conduites de carburant automobile. La fonction des fluoropolymères peut également être obtenue en recouvrant des surfaces métalliques de fluoropolymères, comme le revêtement en téflon à la surface des poêles à frire.

Types de fluoropolymères

Comme mentionné ci-dessus, les fluoropolymères désignent plusieurs résines ayant des structures chimiques différentes. Parmi les exemples de résines spécifiques, citons le PTFE, qui ne contient que des atomes de carbone et de fluor et présente une résistance chimique et une résistance à la flamme très élevées ; le PFA, qui présente les mêmes propriétés que la résine PTFE mais peut être moulé à chaud ; et l’éthylène tétrafluoroéthylène, qui conserve des propriétés mécaniques stables dans une large plage de températures allant de -200°C à 150°C et qui résiste également aux intempéries.

Les résines des fluoropolymères ont des structures chimiques différentes et donc des propriétés différentes. Le PTFE, par exemple, a une viscosité à l’état fondu très élevée et est formé en comprimant la poudre puis en la frittant. En revanche, d’autres fluoropolymères, comme le PFA, peuvent être moulés par fusion. La résistance mécanique et la stabilité thermique varient également d’une résine à l’autre, il est donc nécessaire de sélectionner le fluoropolymères approprié en fonction des propriétés requises.

Caractéristiques des fluoropolymères

Les fluoropolymères ont des liaisons carbone-fluor. Les liaisons carbone-fluor sont très solides et ne se brisent pas facilement. Par conséquent, les fluoropolymères sont supérieurs aux autres résines en termes de résistance à la chaleur, de résistance à la flamme, de résistance chimique et de résistance aux UV.

Parmi les autres caractéristiques des fluoropolymères, citons les faibles propriétés diélectriques et isolantes, ainsi que la faible friction et l’imperméabilité à l’eau. En revanche, les fluoropolymères sont plus chers que les autres résines et présentent l’inconvénient d’avoir des méthodes de traitement limitées.

Qu’est-ce l’acide chlorique ?

L’acide chlorique est un type d’oxoacide de chlore dont la formule chimique est HClO3.

Il se compose d’un groupe hydroxy et de deux atomes d’oxygène autour d’un atome de chlore avec un nombre d’oxydation de +5. L’acide chlorique libre ne peut pas être isolé et n’est obtenu que sous forme de solution aqueuse.

Utilisations de l’acide chlorique

Le chlorate de sodium, une substance apparentée à l’acide chlorique, a été interdit dans l’UE en 2009 pour son utilisation comme herbicide en raison de son impact sur l’environnement.

1. Agents d’oxydation et de blanchiment

Les solutions aqueuses d’acide chlorique sont des acides forts et des substances fortement oxydantes. L’acide chlorique a un fort effet blanchissant et est utilisé industriellement comme agent de blanchiment pour la pâte à papier et diverses autres substances.

Il est également utilisé comme matière première pour les acides chloriques (par exemple, le chlorate de sodium, le chlorate de potassium, le chlorate d’ammonium, le chlorate de zinc) en dissolvant de nombreux métaux et leurs oxydes, hydroxydes et carbonates.

2. Poudre à canon et explosifs

Les sels d’acide chlorique sont depuis longtemps utilisés comme matières premières pour la fabrication de poudre à canon et d’explosifs. L’acide chlorique, d’une pureté de 98%, était autrefois utilisé comme pesticide, mais son risque élevé d’explosion et son utilisation fréquente comme explosif illégal ont causé des problèmes sociaux.

Par conséquent, depuis les années 1970, le carbonate de sodium et d’autres produits chimiques ont été utilisés comme ingrédient principal.

Propriétés de l’acide chlorique

Formule chimique	HCIO3
Poids moléculaire	84.46
Point de fusion (solution aqueuse)	-20℃
Point d’ébullition (solution aqueuse)	40℃
Aspect à température ambiante	Incolore (solution aqueuse)
Densité	1.0594g/mL
Solubilité dans l’eau	40g/100mL

Le poids moléculaire de l’acide chlorique est de 84,46. Son point de fusion est de -20°C et son point d’ébullition est de 40°C pour les solutions aqueuses dont la concentration est inférieure à 10%. La couleur de la solution aqueuse est incolore et la densité d’une solution aqueuse à 10 % est de 1,0594 g/mL. La solubilité dans l’eau est de 40 g/100 ml (20 °C).

Les solutions aqueuses froides d’acide chlorique sont stables jusqu’à environ 30 %, à partir desquels elles peuvent être concentrées à 40 % par une décompression prudente.

Types d’acide chlorique

L’acide chlorique est principalement vendu sous forme de chlorates stables, qui sont des substances apparentées. Le chlorate de sodium et le chlorate de potassium sont les plus courants.

Les produits acides libres n’existent pas. D’autres substances portant des noms similaires sont l’eau hypochlorite et l’eau chlorite, mais il convient de noter qu’elles sont également différentes des solutions aqueuses d’acide chlorique.

Autres informations sur l’acide chlorique

1. Synthèse de l’acide chlorique

L’acide chlorique peut être synthétisé en mélangeant de l’acide sulfurique dilué avec une solution aqueuse de chlorate de baryum. Dans cette réaction, le sulfate de baryum insoluble précipite pour former une solution aqueuse d’acide chlorique. Le précipité de sulfate de baryum peut être éliminé pour obtenir une solution aqueuse d’acide chlorique.

2. Réactions chimiques de l’acide chlorique

L’acide chlorique peut être concentré sous pression réduite pour obtenir une solution d’environ 40%. Mais lorsqu’il est concentré à plus de 40%, il se décompose pour produire divers composés chlorés et de l’oxygène. Les divers composés chlorés produits comprennent l’acide chlorique, le dioxyde de chlore et le chlore.

On pense également que les solutions d’acide chlorique enflamment les matières organiques au contact. Le mélange avec ces substances doit être évité car elles créent des mélanges explosifs avec les matières organiques, les poudres métalliques et l’ammoniac.

La cellulose, le sulfure de cuivre et les substances oxydantes, en particulier, figurent sur la liste des substances dangereuses à mélanger. Les produits de décomposition dangereux sont considérés comme étant le chlore, aux propriétés corrosives, et l’oxygène, aux propriétés oxydantes.

3. Substances apparentées à l’acide chlorique

Les substances apparentées à l’acide chlorique comprennent les divers chlorates énumérés ci-dessous. Toutes ces substances sont instables et doivent être manipulées avec précaution :

• Acide chlorique.
• Acide chlorique de zinc(I).
• Acide chlorique d’argent(I).

4. Propriétés dangereuses des solutions aqueuses d’acide chlorique

Les solutions aqueuses d’acide chlorique sont désignées par la classification SGH suivante. Lors de la manipulation, il convient d’utiliser une ventilation locale appropriée et des équipements de protection individuelle (comme par exemple des vêtements de protection ainsi que des lunettes de sécurité).

• Liquides oxydants : catégorie 1 – 2.
• Substance corrosive pour les métaux : catégorie 1.