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¿Qué es el Carburo de Tántalo?

El carburo de tántalo es un compuesto de tántalo metálico y carbono. Su fórmula de composición es TaC.
Su punto de fusión es muy elevado, entre 3740°C y 3880°C, y se caracteriza por una dureza extremadamente elevada.

Su dureza Mohs, que expresa su dureza al rayado, es de 9-10, por lo que es el segundo diamante en dureza Mohs.

En cuanto a sus propiedades, no se disuelve en agua, ácidos diluidos y álcalis diluidos, pero reacciona ligeramente con el ácido sulfúrico y el fluoruro de hidrógeno. Además, aunque el Carburo de tántalo es un compuesto, presenta una conductividad eléctrica comparable a la de los metales.

Por lo tanto, el carburo de tántalo es muy prometedor para muchas aplicaciones debido a su alta resistencia al calor y conductividad eléctrica. Sin embargo, el carburo de tántalo suele presentarse en forma de polvo.

Por lo tanto, es necesario sinterizarlo para su uso industrial, pero como el carburo de tántalo tiene un punto de fusión elevado, es difícil producir un cuerpo suficientemente sinterizado utilizando los métodos convencionales de prensado en caliente. Sin embargo, se espera que los nuevos métodos de procesamiento, como el método de sinterización por plasma de descarga, produzcan cuerpos sinterizados de alta calidad.

Usos del Carburo de Tántalo

El carburo de tántalo tiene una amplia gama de aplicaciones debido a su alta resistencia al calor y su gran dureza.
En primer lugar, el carburo de tántalo puede convertirse en cermet (una aleación ultra alta) mediante sinterización.

Además, debido a su alta refractariedad y alta dureza, se utiliza a menudo en productos industriales como cerámica refractaria, piezas de herramientas de corte, herramientas de carburo cementado, herramientas de corte y herramientas resistentes al desgaste.

En los últimos años, en particular, se utiliza cada vez más en piezas de equipos para el mecanizado de piezas de automóviles. Otros usos incluyen la adición de aleaciones de carburo de tungsteno para producir carburos cementados.

Además, su alto punto de fusión se utiliza para revestir elementos calefactores de alta temperatura para fabricantes de hornos de alta temperatura.

¿Qué es el Carburo de Tungsteno?

El carburo de tungsteno es un compuesto de tungsteno y carbono, también conocido como carburo de tungsteno. Su fórmula química es WC, y sus propiedades físicas son un sólido gris o negro con brillo. Es insoluble en agua, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico, pero soluble en ácido nítrico fluorhídrico (una solución mixta de ácido nítrico y ácido fluorhídrico) y agua real.

El carburo de tungsteno tiene una estructura cristalina hexagonal densa y un alto módulo de elasticidad longitudinal (módulo de Young), lo que lo hace extremadamente rígido. Además, tiene una gran dureza y resistencia y una excelente resistencia a la corrosión.

Usos del Carburo de Tungsteno

El carburo de tungsteno se utiliza principalmente como materia prima para carburos cementados. En particular, el carburo de tungsteno (WC) y el cobalto (Co) mezclados y sinterizados juntos tienen excelentes propiedades mecánicas, y el término carburo cementado a menudo se refiere a las aleaciones WC-Co. Otros tipos son las aleaciones WC-Ni compuestas de Carburo de tungsteno (WC) y níquel (Ni).

También existen aleaciones de carburo cementado en las que se añade carburo de titanio (TiC) o carburo de tántalo (TaC) a la aleación WC-Co. Añadiendo de este modo otras sustancias, se puede mejorar la resistencia a la oxidación y a la corrosión. Todos los carburos cementados tienen una gran rigidez, dureza y resistencia, y un bajo coeficiente de dilatación térmica, por lo que se utilizan para herramientas de corte como puntas de torneado, brocas y fresas. También tienen una excelente resistencia al desgaste, por lo que se utilizan mucho en matrices de trefilado, rodillos de laminación y matrices.

¿Qué es el Xileno?

El xileno es un compuesto orgánico en el que dos hidrógenos del benceno se sustituyen por grupos metilo.

También se conoce como xilol, dimetilbenceno y metiltolueno.

Usos del Xileno

Existen tres tipos de xileno, p-xileno, o-xileno y m-xileno, que se diferencian por el lugar en el que se sustituye el grupo metilo, y cada uno tiene usos distintos. El xileno mixto, que es una mezcla de isómeros antes de la separación, también se utiliza industrialmente. Hay que tener en cuenta que el xileno mixto contiene una gran cantidad de etilbenceno además de los tres isómeros del xileno.

Además de utilizarse como materia prima para obtener p-xileno, o-xileno, m-xileno y etilbenceno por separación de isómeros, el xileno mezclado también se utiliza como disolvente para pinturas, pesticidas y productos farmacéuticos, y como disolvente para la limpieza de grasas y aceites. Cada isómero es también materia prima para la síntesis de diversos productos químicos, como.

1. P-Xileno

También conocido como 1,4-dimetilbenceno, el p-xileno se utiliza principalmente como materia prima para el ácido tereftálico y el ácido dimetil tereftálico. El ácido tereftálico y el dimetil tereftalato son materias primas del tereftalato de polietileno (PET) y del ácido p-toluico.

2. O-Xileno

También conocido como 1,2-dimetilbenceno, el o-xileno se utiliza principalmente como materia prima para el anhídrido ftálico. El anhídrido ftálico es una materia prima para plastificantes como el ftalato de dioctilo y el ftalato de dibutilo, así como para el ftalato de dialilo, las resinas alquídicas, el o-ftalodinitrilo, el xilenol y la xilidina.

3. M-Xileno

También conocido como 1,3-dimetilbenceno, el m-xileno se utiliza principalmente como materia prima para el ácido isoftálico. Es materia prima del poliéster. También es materia prima de la metaxilendiamina y la resina de Xileno.

Características del Xileno

Al igual que el tolueno, estructuralmente similar, el xileno es un líquido incoloro y transparente con un característico aroma a tinta. En la producción industrial en serie, se extrae de aceites de petróleo modificados y se caracteriza por su alta inflamabilidad.

Los tres isómeros p-xileno, o-xileno y m-xileno no difieren en apariencia, olor o peligrosidad, pero sí en su estructura molecular. Las propiedades físicas son diferentes.

En particular, hay una diferencia significativa en el punto de fusión, con el p-xileno a 13,3°C, el o-xileno a -25,2°C y el m-xileno a -47,9°C. Los puntos de ebullición del o-xileno, el p-xileno y el m-xileno son ligeramente superiores, de 144,4°C, 138,4°C y 139,1°C respectivamente, aunque no tan altos como los puntos de fusión, por lo que pueden separarse y purificarse por destilación.

Más Información sobre el Xileno

Métodos de Producción de Xileno

Los siguientes métodos se utilizan para separar los tres isómeros p-xileno, o-xileno y m-xileno y el etilbenceno de la mezcla industrial de xilenos.

1. O-Xileno
Recuperado de los xilenos mezclados por destilación. El o-xileno está presente en el 20% de los xilenos mezclados pero puede separarse por destilación de precisión debido a la gran diferencia de puntos de ebullición entre él y los demás. Puede separarse en etilbenceno, una mezcla de p-xileno y m-xileno y o-xileno mediante destilación de precisión.

2. P-Xileno
Una mezcla de p-xileno y m-xileno tras la separación de etilbenceno y o-xileno de los xilenos mezclados se separa por separación en frío profundo. La diferencia en los puntos de ebullición entre ambos está dentro de 1 °C, lo que dificulta la separación por destilación, pero existe una diferencia en los puntos de fusión de aproximadamente 60 °C. Por esta razón, la separación es posible por enfriamiento profundo. Sin embargo, tiene las desventajas de una baja eficiencia energética debido a la necesidad de enfriamiento a temperaturas ultrabajas y bajos rendimientos de Xileno.

3. M-Xileno
Tras eliminar el etilbenceno, el o-xileno y el p-xileno de la mezcla de xileno, queda m-xileno, pero el bajo rendimiento de p-xileno por el método de separación en frío profundo da lugar a una baja pureza. Por este motivo, se fabrica un aducto que sólo reacciona selectivamente con el Xileno y se recupera. Posteriormente el aducto recuperado se descompone con hidrógeno para recuperar el Xileno de gran pureza.

¿Qué es la Goma Xantana?

La goma xantana (xanthan gum) es un polisacárido, clasificado como “biogum”, que se produce por fermentación natural en soluciones de almidón o azúcar. Es una sustancia soluble en agua fría y caliente, formada por unidades repetidas de cadenas principales de glucosa con cadenas laterales de manosa y ácido glucurónico.

La goma xantana es conocida como uno de los agentes espesantes más fáciles de manipular, ya que puede añadirse en cantidades variables para crear distintas viscosidades.

También se caracteriza por su resistencia al calor, el ácido, la sal y la congelación y descongelación, asi como su capacidad para hacer frente a una amplia gama de condiciones. Sin embargo, una de sus desventajas es queal estar elaborada a partir de productos naturales, su viscosidad puede variar de un lote a otro.

Usos de la Goma Xantana

La goma xantana es un tipo de espesante que puede utilizarse con dos fines: espesante simple y gelificante. Al ser una sustancia producida a partir de una fermentación natural, es más segura que las sustancias sintéticas y se utiliza a menudo en alimentos y cosméticos.

Para espesar, la goma xantana se utiliza como aditivo independiente.

Para gelificar, se utiliza en combinación con la goma de judía tostada para formar geles. La combinación de agentes espesantes también es importante, ya que pueden espesar de forma sinérgica.

Propiedades de las Soluciones de Goma Xantana

La solución de goma xantana es un fluido no newtoniano con la propiedad de flujo pseudoplástico. El flujo pseudoplástico se refiere a la propiedad por la que la viscosidad disminuye cuando se aplica una fuerza y aumenta cuando la solución se deja en un estado en el que no se aplica ninguna fuerza. Esta propiedad está presente en muchos alimentos envasados en tubos, como la mayonesa y el ketchup.

¿Qué es el Canfeno?

El canfeno es un hidrocarburo bicíclico que se encuentra en los aceites esenciales, que son aceites volátiles extraídos de las plantas.

Los aceites esenciales contienen hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, fenoles y ésteres. El canfeno es un hidrocarburo y pertenece al grupo de los monoterpenos. Los monoterpenos son una clase de hidrocarburos naturales, un grupo de hidrocarburos con un peso molecular pequeño formado por una sola unidad de isopreno.

Debido a su pequeño peso molecular, se volatilizan fácilmente y muchos de ellos tienen fuertes fragancias. El canfeno es el único hidrocarburo componente de aceites esenciales conocido que cristaliza a temperatura ambiente. Algunos componentes de aceites esenciales que no son hidrocarburos también cristalizan a temperatura ambiente, como la cetona alcanfor.

Usos del Canfeno

El canfeno se utiliza principalmente como ingrediente en aromatizantes alimentarios y cosméticos debido a su característico olor natural similar al alcanfor. También se utiliza en soluciones desinfectantes e higienizantes sin alcohol y en composiciones aromáticas para repelentes de insectos.

Otros usos importantes son como intermediario en la síntesis química. Sirve de intermediario para el alcanfor químico, que es un alcanfor sintético: a partir del α-pineno se produce canfeno, y a partir del canfeno se produce alcanfor.

Debido a su estructura bicíclica característica y a sus dobles enlaces altamente reactivos, se utiliza a menudo en la síntesis de sustancias químicas con estructuras complejas. Algunos ejemplos son sus aplicaciones en productos farmacéuticos y pesticidas, o en la producción de diferentes fragancias mediante su derivatización en ésteres.

Propiedades del Canfeno

La fórmula molecular del Canfeno es C10H16, su peso molecular es 136,23 y su número de registro CAS es 79-92-5. Tiene un punto de fusión de 52 °C y es sólido a temperatura ambiente. Sin embargo, se volatiliza por sublimación.

Es prácticamente insoluble en agua, pero soluble en éter. Es incoloro en cristales a temperatura ambiente, pero se volatiliza (sublima) a temperatura ambiente y tiene un olor acre. Se encuentra en el aceite de alcanfor natural, el aceite de trementina y el aceite de ciprés.

Cómo elegir Canfeno

El canfeno se caracteriza por la presencia de isómeros ópticos. Una forma de referirse a los isómeros ópticos es como d-/(+) (diestro) o l-/(-) (zurdo) dependiendo de su rotación óptica, y muchos productos comerciales también están etiquetados en consecuencia.

El uso previsto debe tenerse en cuenta a la hora de decidir si debe obtenerse uno de los isómeros ópticos o la forma racémica. Otras consideraciones de compra son generales para los productos químicos orgánicos.

Dependiendo de si el uso es con fines de investigación o industriales, debe elegirse la forma reactiva o la forma química industrial. También en el caso de los reactivos, hay que elegir el grado del reactivo y el uso recomendado (por ejemplo, reactivo para ~), dependiendo de si es para síntesis o análisis. En general, los reactivos para uso analítico son de mayor pureza. El uso previsto determina la pureza requerida.

Otra Información sobre el Canfeno

1. Origen y Método de Producción

Se encuentra de forma natural en los aceites esenciales de las plantas, con el isómero óptico d(+)-canfeno en el Canfeno y el l(-)-canfeno en las alcanforáceas. La mayoría de los productos comerciales son sintéticos.

Industrialmente, se produce por isomerización catalítica del α-pineno o por deshidrocloración alcalina del cloruro de bornilo, que se sintetiza tratando el α-pineno con cloruro de hidrógeno.

2. Toxicidad y Peligros 

El Canfeno es irritante y debe prestarse especial atención a la irritación de los ojos. Aunque es sólido, es volátil y, por tanto, inflamable debido a los vapores volatilizados. También es inflamable.

También se considera altamente tóxico para los organismos acuáticos. Por lo tanto, debe almacenarse de forma que no se filtre al exterior

¿Qué es la Cafeína?

La cafeína es un alcaloide estimulante natural.

Se encuentra principalmente en el café, el té, el cacao y las bebidas energéticas, y también puede añadirse a algunos medicamentos y suplementos dietéticos. La cafeína sintética se fabrica utilizando urea como material de partida.

La cafeína natural también puede obtenerse por extracción de los granos de café y otras fuentes. También puede obtenerse como subproducto de la producción de café descafeinado.

Los efectos de la Cafeína incluyen un efecto sobre la corteza cerebral para eliminar la somnolencia, así como un efecto sobre el corazón para dilatar las arterias coronarias y un efecto diurético.

Usos de la Cafeína

La Cafeína tiene efectos estimulantes, antipiréticos, analgésicos, inotrópicos y diuréticos, por lo que se utiliza como fármaco estimulante del sistema nervioso central, diurético e inotrópico para la angina de pecho y otras afecciones. También se encuentra a veces en medicamentos para el dolor de cabeza y el resfriado debido a sus efectos vasoconstrictores cerebrales y otros.

La Cafeína también se utiliza como aditivo alimentario para el sabor amargo y otros usos, y a menudo se añade a algunos refrescos y alimentos. La Cafeína también se utiliza en otras investigaciones fisiológicas y como materia prima para la síntesis orgánica.

También se le atribuyen propiedades repelentes de insectos y se ha utilizado en agricultura.

Propiedades de la Cafeína

El nombre químico de la Cafeína es 1,3,7-trimetilxantina y su aspecto es el de un cristal blanco columnar. Es soluble en agua, etanol, cloroformo, éter, acetona y benceno, pero es insoluble en éter de petróleo y ligroína. La Cafeína no tiene olor y su sabor es amargo.

La Cafeína afecta al sistema nervioso central y tiene un efecto estimulante y de alerta. También se cree que mejora el rendimiento deportivo y hace que las personas se sientan menos cansadas. Sin embargo, un consumo excesivo puede provocar síntomas como ansiedad, nerviosismo e insomnio.

Los estudios sanitarios sugieren que, en dosis moderadas, la Cafeína tiene un efecto positivo sobre la salud. Sin embargo, puede tener un impacto negativo en la salud si se consume en exceso o en presencia de afecciones médicas preexistentes. Por lo tanto, es importante respetar un consumo moderado de Cafeína.

En particular, las mujeres embarazadas, las mujeres en período de lactancia y las personas con enfermedades preexistentes, como hipertensión o ritmo cardiaco irregular, pueden tener que limitar su consumo de Cafeína. Es importante ajustar la ingesta de Cafeína de acuerdo con las instrucciones de su médico.

Otra Información Sobre la Cafeína

1. Intoxicación Por Cafeína

La ingesta excesiva de Cafeína puede producir intoxicación por Cafeína. La cafeína ingerida actúa sobre el sistema nervioso central, provocando una excitación excesiva que, dependiendo de la cantidad consumida y de la sensibilidad del individuo, puede dar lugar a síntomas graves.

Los síntomas de la intoxicación por Cafeína incluyen.

En casos graves, pueden producirse alucinaciones, confusión, convulsiones y dificultades respiratorias. El consumo de Cafeína en grandes dosis y durante un largo periodo de tiempo también puede provocar adicción y problemas crónicos de salud.

Para prevenir la adicción a la Cafeína, es importante conocer la cantidad adecuada de cafeína que se debe consumir y respetar un límite máximo de ingesta. Si se siente indispuesto como consecuencia de la ingesta de Cafeína, intente reducir o disminuir su consumo. También es importante consultar a un médico si los síntomas son graves o persistentes.

2. Efectos en El Organismo

Aunque la Cafeína puede detener temporalmente los dolores de cabeza, su consumo regular puede hacerlos más probables. Esto se debe al efecto vasoconstrictor cerebral de la Cafeína.

3. Dependencia Y Tolerancia

El consumo repetido de cafeína puede provocar una dependencia psicológica leve, lo que se conoce como dependencia de la cafeína. Además, los diversos efectos de la Cafeína disminuyen con la ingestión repetida, lo que conduce a la tolerancia.

¿Qué es el Ácido Gálico?

El ácido gálico es un compuesto orgánico de fórmula molecular C7H6O5 perteneciente a una clase de ácidos hidroxicarboxílicos aromáticos.

También se conoce con otros nombres, como “ácido gálico”, “ácido gálico”, “ácido pirogalol-5-carboxílico” y “ácido 3,4,5-trihidroxibenzoico”, número de registro CAS 149-91-7.

Tiene un peso molecular de 170,12, un punto de fusión de 250°C y cristales columnares incoloros a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 1,7 g/mL, constantes de disociación ácida pKa de COOH: 4,5 y OH: 10, y solubilidad en agua de 1,1 g/100 mL (20°C).

Es higroscópico y da lugar a un monohidrato de ácido gálico. Este hidrato pierde su agua cristalina cuando se calienta a unos 120°C.

Usos del Ácido Gálico

El ácido gálico es una sustancia con un poder reductor muy elevado. Por eso se utiliza como antioxidante en alimentos, cosméticos y piensos, mientras que las soluciones acuosas alcalinas se emplean como agentes reductores y en reveladores fotográficos.

Otras aplicaciones son las materias primas para taninos, la producción de tintas azules y las materias primas para tintes. También se utiliza en reactivos de ingeniería de cultivos, reactivos de control del crecimiento vegetal e inhibidores del crecimiento.

Se han sintetizado muchos derivados del ácido gálico y esta sustancia se utiliza en diversos campos. Por ejemplo, ésteres como el galato de propilo y el galato de isoamilo se utilizan como antioxidantes en grasas, aceites y mantecas.

El galato de epigalocatequina, un tipo de catequina, también es un éster del ácido gálico. Algunos de estos derivados también se aplican en productos químicos industriales y de fabricación de materiales electrónicos, y en el sector farmacéutico se utilizan como astringentes y agentes hemostáticos para la hemoptisis.

Propiedades del Ácido Gálico

El ácido gálico es una sustancia que, disuelta en agua, forma una solución acuosa alcalina. Las soluciones acuosas alcalinas de ácido gálico tienen un fuerte poder reductor y se oxidan fácilmente con el oxígeno del aire. En la reducción por hidrogenación de contacto del ácido gálico, los anillos aromáticos se reducen para dar derivados del anillo ciclohexano.

El calentamiento del ácido gálico elimina el grupo carboxilo por descarboxilación. El producto de esta reacción es el pirogalol. El pirogalol, también conocido como ácido gálico pirofórico, es una sustancia utilizada como reactivo de síntesis orgánica, revelador fotográfico, mordiente para tejidos de lana y componente de tintes.

Debido a la naturaleza higroscópica del ácido gálico, el monohidrato es estable. El ácido gálico monohidratado contiene una única molécula de agua cristalina, que se descompone al alcanzar el punto de fusión, produciendo pirogalol y dióxido de carbono.

Tipos de Ácido Gálico

El ácido carbólico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Los reactivos para I+D son sustancias utilizadas en los campos de las materias primas sintéticas orgánicas y los experimentos bioquímicos.

Los tipos de capacidad incluyen 10 g , 250 g y 1 kg. Se tratan como reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente. Como el monohidrato de ácido gálico es estable, el monohidrato también es una sustancia que se vende como producto reactivo.

Como producto químico industrial, se vende para aplicaciones industriales generales, materiales electrónicos y aditivos alimentarios, etc. Suele estar disponible en grandes volúmenes, como 15 kg o 25 kg, que son muy versátiles en las fábricas.

Otra Información sobre el Ácido Gálico

1. Biosíntesis del Ácido Gálico

El ácido inmiscórbico es una sustancia que se encuentra en varias plantas, como el pentaphyllum (las protuberancias insectiles del nudibranquio), el inmiscorbato (las protuberancias insectiles del haya y el roble de Oriente Próximo), la planta de hamamelis, las hojas de té y la corteza de roble. Forma la espina dorsal básica de los taninos hidrolizables.

En su biosíntesis en la naturaleza, el ácido 3,5-dihidrohikímico se sintetiza primero a partir del ácido 3-dehidrohikímico por la acción de la deshidrogenasa del ácido shikímico. La sustancia ácido de confitería se sintetiza por ciclización aromática de esta sustancia intermedia.

2. Esteres Derivados del Ácido Gálico

Se conocen muchos derivados éster del ácido gálico, tanto compuestos naturales como sintéticos. Por ejemplo, el galato de epigalocatequina es el éster de epigalocatequina y ácido gálico, un tipo de catequina que se encuentra en el té.

Además, se conoce la enzima glicosiltransferasa que facilita la glicosilación del ácido gálico – 1-β-glicosiltransferasa.

¿Qué es el Hidruro de Sodio?

El hidruro de sodio es un polvo cristalino gris.

Es un típico hidruro de metal alcalino y forma una red iónica compuesta por iones sodio (Na+) e iones hidruro (H-). Su fórmula química es NaH, su peso molecular es 23,99 y su número de registro CAS es 7646-69-7. El hidruro de sodio tiene fuertes propiedades reductoras y reduce los óxidos y cloruros metálicos a metal, así como las sustancias orgánicas.

Estructura del Hidruro de Sodio

El hidruro de sodio, al igual que el LiH, el KH, el RbH y el CsH, tiene una estructura cristalina cúbica de NaCl. En esta estructura, cada ion Na+ está rodeado por seis centros H- en forma octaédrica; el radio iónico del H- es de 146 pm, que equivale aproximadamente al del F- (133 pm).

Los formados a partir de Na- y H+ se denominan “hidruro de sodio inverso”. Este compuesto tiene una energía muy elevada debido a la inusual transferencia de electrones del hidrógeno al sodio. Para formar el hidruro de sodio inverso se utiliza Adamantzan, molécula que encapsula irreversiblemente el H+ y lo protege de la interacción con el Na-.

Propiedades del Hidruro de Sodio

1. Características Físicas

El hidruro de sodio tiene un punto de fusión (temperatura de descomposición) de 800°C y una densidad de 1,39 g/cm3, un 40% superior a la del sodio (0,968 g/cm3). El hidruro de sodio es insoluble en casi todos los disolventes excepto el sodio fundido, incluidos el benceno, el disulfuro de carbono, el tetracloruro de carbono y el amoníaco líquido.

2. Otras Características

Es estable en aire seco, pero se descompone en aire húmedo, reaccionando explosivamente con el agua para producir hidrógeno e hidróxido de sodio. A altas temperaturas, presenta otras características, como la descomposición en sodio e hidrógeno. El hidruro de sodio puede arder espontáneamente en el aire y debe manipularse con cuidado.

Usos del Hidruro de Sodio

1. Base

Son bases útiles en química orgánica. Las sustancias del rango de los ácidos débiles de Brønsted también pueden desprotonarse para dar los correspondientes derivados sódicos. También se utiliza ampliamente para facilitar reacciones de condensación de compuestos carbonílicos mediante condensación de Diekmann, Stobbe, Dalzen y Kreisen.

2. Agente Reductor

El hidruro de sodio reduce ciertos compuestos del grupo principal. En el caso del trifluoruro de boro, reacciona para dar diborano y fluoruro de sodio y también puede reducir los enlaces Si-Si y S-S en disilanos y disulfuros. Una serie de reacciones de reducción, incluida la descianación hidrogenada de nitrilos, la reducción de iminas a aminas y la reducción de amidas a aldehídos, pueden llevarse a cabo mediante un reactivo complejo formado por hidruro sódico y yoduro de metales alcalinos.

3. Almacenamiento de Hidrógeno

Se ha propuesto e investigado el uso del hidruro de sodio para almacenar hidrógeno destinado a vehículos con pilas de combustible. También se han realizado experimentos en los que se trituran gránulos de plástico que contienen hidruro de sodio en presencia de agua para liberar hidrógeno. Uno de los retos de esta tecnología es la regeneración del hidruro de sodio a partir del hidróxido de sodio.

4.  Informacion Adicional

También se utiliza como una variedad de reactivos para la ingeniería del azúcar, el análisis del azúcar y los reactivos de metilación. Otras aplicaciones son la “deshidratación”, los “desecantes” y la “eliminación de óxidos en superficies metálicas”.

Más Información sobre el Hidruro de Sodio

1. Proceso de Fabricación del Hidruro de Sodio

El hidruro de sodio se obtiene dispersándolo en aceite o mezclando el catalizador antraceno con sodio metálico y haciendo pasar hidrógeno a través de él a una temperatura de 250°C. El hidruro de sodio está disponible comercialmente en forma dispersa al 60% en aceite mineral para una manipulación segura.

2. Información Jurídica

No existe una designación específica en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, pertenece a la “Clase 3 Sustancias combustibles espontáneas y que prohíben el agua” y a los “Hidruros de metales” y debe manipularse con cuidado.

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Cerrar herméticamente los envases y almacenar en lugar seco, fresco y oscuro.
• Almacenar lejos del contacto con el agua y la humedad ya que existe riesgo de reacción violenta e incendio.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados y manipular en atmósfera de gas inerte con barrera contra la humedad.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lávese bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, retirar las partículas no fijadas de la piel, sumergir en agua fría y cubrir con un vendaje húmedo.
• En caso de contacto con los ojos, enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Hidróxido de Hierro?

El hidróxido de hierro, disponible como hidróxido de hierro (II) e hidróxido de hierro (III), en función del número de oxidación del hierro.

Hidróxido de Hierro (II)

Compuesto inorgánico de fórmula química Fe(OH)2, también llamado hidróxido ferroso. Es un sistema cristalino hexagonal con una estructura de tipo hidróxido de cadmio y es ferromagnético. La estructura cristalina se muestra en la Fig. 1.

Es un sólido blanco, pero se oxida fácilmente y se vuelve verde pálido en presencia de trazas de oxígeno. El sólido oxidado en el aire se conoce comúnmente como óxido verde u óxido verde, como se ve a menudo en los grifos de agua. Cuando se calienta en el aire, se convierte en óxido de hierro (III).

Hidróxido de Hierro (III)

Compuesto inorgánico representado por la fórmula química Fe(OH)3, también llamado hidróxido férrico. En la práctica, no se encuentra que el compuesto contenga iones de hierro e hidróxido en proporción 1:3 y se sabe que tiene la composición de hidróxido de óxido de hierro(III) hidratado (FeO(OH)-H2O). Los cristales pertenecen al sistema cristalino rectangular. La estructura cristalina se muestra en la figura 2.

Es un sólido de color marrón rojizo y se encuentra en la naturaleza en forma de menas como la mena de hierro aguja (α-oxihidróxido de hierro, goethita), la mena de oro rojo (β-oxihidróxido de hierro, akaganita), la lepidocrocita (γ-oxihidróxido de hierro, lepidocrocita) y la mena de hierro marrón (limonita, agregados de mena de hierro aguja y lepidocrocita) o la herrumbre roja. En soluciones acuosas alcalinas, puede formar partículas coloidales.

Proceso de Fabricación del Hidróxido de Hierro

El hidróxido de hierro(II) es insoluble en agua. Por lo tanto, si se prepara una solución acuosa que contenga iones de hierro (II) utilizando una sustancia soluble en agua como el sulfato de hierro y se utiliza hidróxido de sodio para suministrarle iones de hidróxido, se produce la precipitación que se muestra en la siguiente fórmula.
FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

El hidróxido de hierro(III) se precipita cuando el pH de las soluciones acuosas de sales de hierro(III) se ajusta a 6,5-8. Por ejemplo, el proceso de laboratorio se obtiene haciendo reaccionar cloruro férrico, nitrato férrico u otras sales de hierro(III) con hidróxido de sodio, como se muestra en la siguiente fórmula.
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
Fe(NO3)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3

Alternativamente, puede prepararse por oxidación de hidróxido de hierro(II) con peróxido de hidrógeno en presencia de ácido.
2 Fe(OH)2 + H2O2 → 2 Fe(OH)3

Desde el punto de vista del aprendizaje, también pueden obtenerse partículas coloidales de hidróxido de hierro (III) dejando caer una solución acuosa de cloruro de hierro (III) en agua hirviendo. Estas partículas tienen un cierto tamaño y quedan suspendidas de forma estable en la solución acuosa, pudiéndose observar fenómenos como la tindalización y la coagulación.

Usos del Hidróxido de Hierro

Las principales aplicaciones son las siguientes.

Hidróxido de Hierro (II)

Se utiliza en la producción de esmaltes, catalizadores y vidrio absorbente del calor. También se utiliza como agente para mejorar la calidad del agua y como sustancia electroquímicamente activa en ánodos de baterías de níquel-hierro.

Hidróxido de Hierro (III)

Como pigmento, se utiliza en pinturas y tintas, papel, caucho y plásticos. También se utiliza como abrasivo para vidrio, metales preciosos y diamantes. Las formas altamente purificadas se utilizan en semiconductores, cintas magnéticas y como materia prima para imanes.

La FDA ha aprobado su uso en cosméticos y también se emplea en algunas tintas para tatuajes. También se utiliza como adsorbente y aglutinante de fosfatos para eliminar el plomo y como agente para mejorar la calidad del agua.

¿Qué es el Ácido Oleico?

El ácido oleico es un tipo de ácido graso clasificado como ácido graso monoinsaturado.

Abunda en aceites vegetales como el de oliva, cártamo, colza o girasol. El ácido oleico de los aceites vegetales está presente en enlaces éster con el glicerol, es decir, en forma de triglicéridos (triacilgliceroles).

Los triglicéridos son tres ácidos grasos unidos por enlace éster a un glicerol. Por lo tanto, hidrolizando los triglicéridos se puede obtener ácido oleico.

El ácido oleico tiene enlaces insaturados en la molécula haciéndolo más susceptible a la oxidación que los ácidos grasos saturados, como el ácido esteárico. Los aceites vegetales son más susceptibles a la oxidación porque ésta se produce en los enlaces insaturados de los triglicéridos a los que está unido el ácido oleico.

Usos del Ácido Oleico

Los triglicéridos de ácido oleico se utilizan como grasas y aceites comestibles, mientras que el ácido oleico obtenido a partir de triglicéridos se utiliza principalmente como materia prima industrial. El ácido oleico se utiliza en aplicaciones como tensioactivos y otras materias primas, ingredientes en tintas de impresión, antiespumantes, aditivos en lubricantes e ingredientes a base de aceite en cosméticos y productos farmacéuticos.

Por ejemplo, el ácido oleico puede utilizarse como materia prima prerreactiva y para sintetizar tensioactivos. El ácido oleico también puede utilizarse como ingrediente oleoso en cosméticos para ajustar el tacto del producto. Además, puede neutralizarse con un agente alcalino para conferirle una función jabonosa.

Características del Ácido Oleico

Las propiedades del ácido oleico se deben a su estructura molecular. A pesar de tener el mismo número de carbonos, el ácido esteárico, que no tiene enlaces insaturados, es sólido a temperatura ambiente, mientras que el ácido oleico es líquido. El ácido oleico tiene un punto de fusión de unos 13 °C, por lo que no se solidifica como la manteca de cerdo a menos que la temperatura sea baja, como durante los meses de invierno. Sin embargo, el ácido oleico tiene enlaces insaturados en su molécula, lo que lo hace relativamente susceptible a la oxidación.

El ácido oleico también tiene grupos carboxílicos en su molécula, que pueden neutralizarse con un álcali para dispersarlo en agua, lo que le confiere una acción tensioactiva similar a la del jabón. 

Estructura del Ácido Oleico

La estructura (estructura molecular) del ácido oleico es similar a la del ácido esteárico, principal componente de las grasas y aceites animales, o a la de los ácidos linoleico y linolénico, que se encuentran en las grasas y aceites vegetales. Todos estos ácidos grasos pertenecen al grupo de los 18 carbonos. La fórmula estructural molecular del ácido oleico es CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH.

Ambos ácidos grasos son muy hidrófobos e insolubles en agua debido a su número de 18 carbonos. Cada ácido graso tiene además un grupo carboxi (-COOH) en su molécula: el enlace de 17 carbonos corresponde a la grasa y el grupo carboxi al ácido.

El ácido oleico se diferencia del ácido esteárico y del ácido linoleico por el número y la posición de los enlaces insaturados. El ácido oleico es un ácido graso insaturado con un enlace insaturado en la molécula. En cambio, el ácido esteárico es un ácido graso saturado sin enlaces insaturados en su molécula. El ácido linoleico tiene dos enlaces insaturados y el linolénico, tres.

Más Información sobre el Ácido Oleico

Métodos de Producción del Ácido Oleico

Los aceites vegetales que contienen ácidos grasos insaturados como el ácido oleico son líquidos a temperatura ambiente. Los aceites vegetales líquidos se convierten en grasas sólidas, como la margarina, mediante una reacción química que transforma los enlaces insaturados en saturados. Para producir artificialmente grasas sólidas similares a la mantequilla a partir de aceites vegetales se utiliza una reacción química denominada hidrogenación.

La hidrogenación cambia parte del ácido oleico de cis a trans con enlaces insaturados a ácido elaídico. El ácido elaídico es similar al oleico, pero es un ácido graso trans. Los ácidos grasos trans han sido objeto de investigación como sustancias que pueden tener efectos nocivos cuando se introducen en el organismo en grandes cantidades como alimento.

Se dice que el consumo de aceites vegetales que contienen triglicéridos de ácido oleico, pero no ácido oleico propiamente dicho, tiene efectos beneficiosos para el organismo. En concreto, se dice que suprime el colesterol LDL, el colesterol malo.