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¿Qué es el Óxido de Zinc?

El óxido de zinc es un óxido de zinc cuya fórmula química es ZnO.

Se produce de forma natural como mineral de zinc rojo, pero en zonas limitadas. El óxido de zinc suele denominarse flor de cinc o blanco de zinc.

Según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, entra dentro de las sustancias peligrosas y tóxicas que deben etiquetarse con nombres, etc. y sustancias peligrosas y tóxicas que deben notificarse con nombres, etc. No entra en el ámbito de la Ley de Normas Laborales, la Ley de Promoción del Control de Sustancias Químicas (Ley PRTR), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas ni la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Óxido de Zinc

El óxido de zinc se utiliza en pinturas de pigmento blanco, pinturas y emulsiones de vidrio. También se utiliza como aditivo en productos de caucho, como neumáticos, para mejorar la durabilidad y la disipación del calor.

Se utiliza mucho en cosmética y puede emplearse como protector solar por sus propiedades de reflexión de los rayos UV. Por sus efectos desodorantes y reductores del sudor, se utiliza en antitranspirantes y sábanas corporales. Además, por sus efectos astringentes, antiinflamatorios y antisépticos, también se utiliza en productos farmacéuticos y puede emplearse en pomadas y líquidos.

El óxido de zinc también se utiliza como catalizador para la síntesis de metanol.

Propiedades del Óxido de Zinc

A temperatura ambiente, el óxido de zinc es un polvo blanco que no se descompone al calentarlo; se vuelve amarillo cuando se calienta a unos 300°C y vuelve a su color cuando se enfría; cuando se calienta a 1 atm, comienza a sublimarse a unos 1.300°C. Esta temperatura es inferior a la temperatura a la que el óxido de zinc se reduce con el carbono.

El óxido de zinc es un verdadero semiconductor. Refleja la luz en una amplia gama de longitudes de onda. Con ligeras adiciones de metales de transición, se convierte en un material fosforescente. Refleja la luz visible y puede absorber la radiación ultravioleta. Emite luz fosforescente con la luz solar, emite luz verde o púrpura con la radiación anódica y catódica y emite termoluminiscencia blanca cuando se calienta.

El óxido de zinc es un óxido anfótero. Se disuelve en ácido para formar sales de zinc y en soluciones acuosas de hidróxido alcalino para formar zincatos. Es soluble en carbonato amónico acuoso y en agua amoniacal, formando sales complejas. Sin embargo, no es soluble en agua.

Estructura del Óxido de Zinc

El óxido de zinc es un compuesto de zinc y oxígeno. El mineral de zinc rojo forma cristales en el sistema cristalino hexagonal.

El óxido de zinc cristaliza en dos formas diferentes: wurtzita hexagonal y esfalerita cúbica. La estructura de tipo wurtzita, que es la más estable, es la más común. La estructura de tipo esfalerita puede estabilizarse cultivando óxido de zinc en un sustrato con una estructura de red cúbica. Ambos cristales son tetraédricos, una forma común del Zn(II).

Más Información sobre el Óxido de zinc

1. Métodos de Síntesis del Óxido de Zinc

El mineral de zinc rojo natural es una rareza que sólo se encuentra en dos minas de Estados Unidos de América. En Polonia se venden los cristales precipitados en las chimeneas de las fábricas de zinc.

El óxido de zinc se obtiene pirolizando oxalato de zinc, cuya fórmula química es ZnC2O4, a 400°C. También puede producirse pirolizando carbonato básico de zinc, que es ZnCO3-3Zn(OH)2. También puede producirse por descomposición térmica de nitrato de zinc y sulfato de zinc.

Industrialmente, el óxido de zinc se obtiene calentando zinc metálico, vaporizándolo y quemándolo con aire.

2. Reacción del Óxido de Zinc

Cuando los ácidos grasos libres del sebo reaccionan con el óxido de zinc, se produce una pequeña cantidad de iones de zinc. Cuando el óxido de zinc entra en contacto con la atmósfera terrestre, absorbe una pequeña cantidad de dióxido de carbono y agua.

Cuando se chamusca con óxido de cobalto, se puede producir el pigmento verde cobalto.

Cuando el óxido de zinc se trata con ácido fosfórico, forma una sustancia parecida al cemento que se utiliza en odontología. El ingrediente principal se llama hopestone y tiene la fórmula química Zn3(PO4)2/4H2O.

3. Peligros del Óxido de Zinc

El óxido de zinc en sí no es tóxico. Sin embargo, puede ser peligroso si se inhalan los vapores de óxido de zinc que se producen cuando el zinc o las aleaciones de zinc se oxidan a altas temperaturas. Esto ocurre cuando se funden aleaciones que contienen latón porque el punto de fusión del latón está cerca del punto de ebullición del zinc. La exposición al óxido de zinc suspendido en el aire también puede producirse durante la soldadura de acero galvanizado y puede provocar calor por humos metálicos.

Se ha informado de que las formulaciones combinadas de óxido de zinc y absorbentes de UV, como las que se encuentran en los protectores solares, son tóxicas debido a la fotólisis del óxido de zinc con absorbentes de UV de moléculas pequeñas.

¿Qué es el Óxido de Manganeso?

Como el manganeso puede adoptar diferentes números de oxidación, existen muchos tipos diferentes de óxido de manganeso.

Se conocen el MnO, el Mn3O4, el Mn2O3, el MnO2 y el Mn2O7. El MnO con un número de oxidación bajo es un óxido básico, el Mn2O7 con un número de oxidación alto es un óxido ácido y el MnO2 y otros intermedios son óxidos anfóteros.

El dióxido de manganeso (MnO2), el más importante de ellos, es un polvo negro-marrón. Cuando se calienta, libera oxígeno para producir tetróxido de manganeso. Cuando reacciona con ácido clorhídrico, genera cloro para producir cloruro de manganeso.

Usos del Óxido de Manganeso

El óxido de manganeso se utiliza como material catódico en las pilas alcalinas secas. También se utiliza como materia prima del manganato de litio, el material del electrodo positivo de las pilas de iones de litio.

También tiene fuertes propiedades oxidantes, por lo que se utiliza a menudo como agente oxidante en la producción de disolventes orgánicos.

Además, también se utiliza como materia prima para la ferrita, que es un material magnético, para fuegos artificiales y cerillas, y para colorear vidrio. La ferrita es un material magnético a base de óxido de hierro que se utiliza en electrodomésticos como televisores y ordenadores.

¿Qué es el Óxido de Berilio?

El óxido de berilio es un óxido de berilio cuya fórmula química es BeO. El óxido de berilio es un polvo blanco o un cristal incoloro con un peso molecular de 25,01.

El óxido de berilio puede producirse por descomposición térmica de carbonato de berilio o nitrato de berilio. Industrialmente, el óxido de berilio se produce a partir de piedra columnar verde. Concretamente, la piedra columnar verde se funde a 1500°C y luego se enfría. A continuación, la sustancia vítrea creada se hace reaccionar con ácido sulfúrico para obtener sulfato de berilio. Por último, este sulfato de berilio se trata con álcali y se piroliza para obtener óxido de berilio.

Usos del Óxido de Berilio

El óxido de berilio se utiliza en una amplia gama de aplicaciones, como puntas de cohetes, componentes de cámaras de combustible, moderadores y materiales reflectantes en reactores nucleares. El óxido de berilio se utiliza como el material mencionado porque es químicamente muy estable. En concreto, el óxido de berilio es extremadamente insoluble en agua. El óxido de berilio también tiene un punto de fusión de 2570°C y un punto de ebullición de 3900°C, lo que lo hace muy estable en entornos de altas temperaturas.

Otro uso del óxido de berilio es como materia prima para componentes semiconductores. Esto se debe al excelente aislamiento y resistencia al choque térmico del óxido de berilio.

¿Qué es el Óxido de Bismuto?

El óxido de bismuto es un compuesto inorgánico en polvo de color amarillo claro o amarillo-marrón.

Está compuesto de bismuto y oxígeno y tiene la fórmula química Bi2O3, peso molecular 465,96 y número de registro CAS 1304-76-3. También se conoce como óxido de bismuto (III).

Estructura del Óxido de Bismuto

1. Polimorfismo Cristalino del Óxido de Bismuto

El óxido de bismuto presenta cinco polimorfos cristalográficos. Estos son α-Bi2O3, que tiene una estructura monoclínica en la fase de temperatura ambiente; β-Bi2O3, que es tetragonal en la fase de alta temperatura; γ-Bi2O3, que es cúbico centrado en el cuerpo; y δ-Bi2O3 y ε-Bi2O3, que son cúbicos. La estructura que adopta el óxido de bismuto difiere significativamente de la de sus análogos óxido de arsénico (As2O3) y óxido de antimonio (Sb2O3).

2. Fases Alfa y Beta

El α-Bi2O3 tiene una estructura compleja con una capa de átomos de oxígeno y otra de átomos de bismuto en medio. Los átomos de bismuto se encuentran en dos entornos diferentes, que pueden describirse mediante una coordinación 6 y 5 distorsionada, respectivamente. β-Bi2O3 tiene una estructura similar a la fluorita (RU: Fluorita).

3. Fases γ, δ y Ε

El γ-Bi2O3 tiene una estructura similar al Bi12SiO20 (en inglés: Bismuth silicon oxide), donde algunos de los átomos de bismuto ocupan las posiciones que ocupan los átomos de silicio y se puede escribir Bi12Bi0.8O19.2. El δ-Bi2O3 tiene una Tiene una estructura cristalina defectuosa de tipo fluorita con un espacio vacío. El ε-Bi2O3 tiene una estructura similar a las fases α y β, pero es un aislante iónico perfectamente alineado.

Propiedades del Óxido de Bismuto

El óxido de bismuto tiene un punto de fusión/congelación de 820°C y un punto de ebullición de 1.890°C. Es soluble en ácido clorhídrico diluido y ácido nítrico diluido y prácticamente insoluble en agua. Es soluble en ácido clorhídrico diluido y ácido nítrico diluido y prácticamente insoluble en agua. Se sabe que el α-Bi2O3 presenta una conductividad electrónica de tipo p a temperatura ambiente, que cambia a conductividad electrónica de tipo n entre 550 y 650°C en función de la presión parcial de oxígeno.

Aplicaciones del Óxido de Bismuto

1. Materias Primas Sintéticas

El óxido de bismuto se utiliza como materia prima para catalizadores y sales de bismuto (por ejemplo, nitrato de bismuto hipobismuto e hipocarboxidato de bismuto) o como agente compuesto para el caucho. También se utiliza como materia prima para esmaltes y pigmentos. 2.

2. Componentes Electrónicos

El óxido de bismuto se utiliza como materia prima para componentes electrónicos como termistores, varistores y condensadores, imanes permanentes y materiales electrónicos. Como alternativa al plomo, que cada vez está sujeto a normativas más estrictas, el ámbito de su uso se está ampliando.

3. Materiales para Tratamientos Dentales

El óxido de bismuto se utiliza a menudo para hacer que los materiales dentales sean más opacos que los dientes circundantes durante las radiografías. Se añade principalmente a los cementos de silicato hidráulico en una proporción del 10-20% en masa, junto con una mezcla de silicato dicálcico y silicato tricálcico en polvo. Este material se utiliza en procedimientos dentales como la resección radicular apical y la reparación de perforaciones de reabsorción.

Otros Datos sobre el Óxido de Bismuto

1. Proceso de Producción del Óxido de Bismuto

El óxido de bismuto se fabrica comercialmente a partir de subnitrato de bismuto, que se obtiene disolviendo bismuto en ácido nítrico térmico. El óxido de bismuto se precipita en forma de polvo amarillo oscuro calentando la mezcla tras añadir un exceso de hidróxido de sodio. También puede obtenerse calentando hipocarbonato de bismuto a unos 400 °C o quemando hidróxido de bismuto.

2. Reacciones del Óxido de Bismuto

El óxido de bismuto reacciona con ácidos minerales para producir las sales de bismuto correspondientes. Reacciona fácilmente con dióxido de carbono disuelto en agua para producir hipocarbonato de bismuto. Reacciona con anahidruro acético y ácido oleico para producir triolato de bismuto.

3. Información Legal

El óxido de bismuto no está sujeto a designación en virtud de las principales leyes y reglamentos nacionales, como la Ley de Servicios contra Incendios, la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Seguridad y Salud Industrial y la Ley PRTR.

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Cerrar herméticamente los envases y almacenar en lugar fresco y oscuro.
• Utilizar sólo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Evitar la dispersión de polvo.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Óxido de Bario?

El óxido de bario es un compuesto inorgánico en el que se ha oxidado el bario de fórmula química BaO.

La estructura cristalina del óxido de bario es cúbica, de tipo cloruro sódico. El óxido de bario es un polvo o masa de color blanco a marrón grisáceo claro. Es higroscópico y soluble en ácido clorhídrico diluido. Su peso molecular es de 153,33 y su número de registro CAS es 1304-28-5.

Se clasifica como “sustancia nociva, clase de embalaje 3” en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, como “sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse por su nombre, etc.” y como “sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse por su nombre, etc.” en la Ley de Seguridad e Higiene, como “sustancia venenosa y nociva” en el Reglamento de Peligrosidad y como “sustancia venenosa y nociva” en la Ley de Aeronáutica Civil.

Las sustancias relacionadas con el óxido de bario son el bario, el hidróxido de bario y el peróxido de bario.

Usos del Óxido de Bario

El óxido de bario se utiliza como materia prima para el vidrio, las sales de bario (cloruro de bario, sulfato de bario, nitrato de bario, etc.) y la cerámica. Debido a su estabilidad química, también es la materia prima del sulfato de bario, que se utiliza no sólo en pinturas, sino también en tintas, plásticos y cosméticos. El sulfato de bario es uno de los agentes de contraste en las radiografías.

También se conoce como materia prima del carbonato de bario, que se aplica ampliamente en el sector informático actual. Además, en química sintética, el óxido de bario se utiliza como base y agente secante.

Propiedades del Óxido de Bario

El óxido de bario tiene un punto de fusión de 1.920°C y un punto de ebullición de 2.000°C. El óxido de bario reacciona con el agua para formar hidróxido de bario. Esta reacción es más intensa y más exotérmica que la del óxido de calcio.

Al igual que otros compuestos de bario solubles en agua, es tóxico en solución acuosa. También es corrosivo debido a su naturaleza básica. Es posible obtener peróxido de bario a partir de óxido de bario calentándolo en aire u oxígeno. Sin embargo, a temperaturas superiores a 800°C, se descompone y vuelve a convertirse en óxido de bario.

Otra Información sobre el Óxido de Bario.

1. Síntesis de Óxido de Bario

La combustión de bario metálico en presencia de oxígeno produce óxido de bario. El óxido de bario también puede obtenerse por descomposición térmica de hidróxido de bario y carbonato de bario.

Sin embargo, esta reacción de descomposición requiere las temperaturas más elevadas para los hidróxidos y carbonatos de metales alcalinotérreos. Concretamente, la temperatura de descomposición del carbonato de bario a una presión parcial de 1 atm de dióxido de carbono es de 1.450°C, y la del hidróxido de bario a una presión parcial de 1 atm de vapor de agua es de 998°C.

2. Características del Bario

En el aire, el bario se oxida gradualmente para producir óxido de bario blanco. El bario es uno de los metales alcalinotérreos. El número atómico del bario es 56 y su símbolo elemental es Ba.

3. Características del Hidróxido de Bario

Cuando el óxido de bario se disuelve en agua, se forma hidróxido de bario. Sin embargo, esta reacción de hidratación es más intensa que el enfriamiento de la cal viva y, por tanto, es peligrosa. La recristalización del producto resultante produce hidróxido de bario 8-hidratado. Calentándolo al aire se obtiene hidróxido de bario monohidratado, y calentándolo a 100°C a presión reducida se obtiene hidróxido de bario anhidro.

El hidróxido de bario es el hidróxido de bario. Su fórmula química se expresa como Ba(OH)2. Es un cristal iónico formado por iones de hidróxido y bario y es un compuesto inorgánico básico. En química analítica, el hidróxido de bario se utiliza para valorar ácidos débiles y ácidos orgánicos.

4. Características del Peróxido de Bario

Cuando el óxido de bario absorbe oxígeno, se puede producir peróxido de bario. Como se trata de una reacción reversible, se descompone al calentarse en óxido de bario y oxígeno.

El peróxido de bario también puede reaccionar con ácido sulfúrico para producir sulfato de bario y peróxido de hidrógeno. El peróxido de bario es el peróxido de bario y es un compuesto inorgánico con la fórmula química BaO2. La estructura del peróxido de bario es similar a la del carburo de calcio.

El peróxido de bario se utiliza como agente oxidante y blanqueador y también se añade a los fuegos artificiales, ya que desarrolla un color verde en una reacción de llama.

¿Qué es el Ácido Glucónico?

El ácido glucónico es un compuesto orgánico con la fórmula química C6H12O7 y es un ácido carboxílico formado por la oxidación del primer carbono de la glucosa.

Es un compuesto ópticamente activo y sólo la forma D se produce de forma natural. También es un tipo de ácido aldónico (un derivado obtenido por oxidación de monosacáridos, en el que el grupo formilo en la posición 1 de la aldosa se sustituye por un grupo carboxilo).

Los números de registro CAS son 526-95-4 para el cuerpo D y 133-42-6 para la forma racémica.

Usos del Ácido Glucónico

1. Industria Alimentaria

El ácido glucónico se utiliza como aditivo alimentario debido a su escasa volatilidad y baja acidez. Sus principales usos son como regulador del pH del arroz, las tortas de arroz y otros productos elaborados a base de arroz; y como condimento y potenciador del pH de diversas bebidas, encurtidos, aderezos y salsas.

Cuando se utilizan en alimentos, se etiquetan como “acidificantes”, “reguladores de la concentración de iones hidrógeno” o “reguladores del pH”, o como “Ácido glucónico”. El gluconato potásico y el gluconato sódico, que son sales del ácido glucónico, también se utilizan como aditivos alimentarios.

Se utilizan, por ejemplo, para sustituir la función procesadora de la sal en la fabricación de pan, miso y salsa de soja, y para evitar la desnaturalización de las proteínas cuando se congela y almacena surimi de pescado. En EEUU, también se utiliza como mejorador del sabor del edulcorante sacarina sódica.

• Sales de Calcio: Agente estabilizador.
• Áido Glucónico: Agente del Calcio.
• Ácido Glucónico: Aroma de Aceituna Negra.

2. El Sector Médico

En el sector médico, se utiliza principalmente como medicamento para la carencia de hierro. Los iones de Ácido glucónico incorporados facilitan eficazmente la absorción de iones metálicos en el organismo.

El ungüento de ácido glucónico de calcio también es eficaz en el tratamiento de heridas químicas causadas por el fluoruro de hidrógeno. Los iones de calcio absorbidos como ácido glucónico tienen un efecto no tóxico al combinarse con los iones de fluoruro solubles para formar fluoruro cálcico insoluble. Las sales con quinina también se utilizan como tratamiento contra la malaria en forma de inyecciones intramusculares, mientras que las sales de zinc son sustancias utilizadas para castrar a los perros machos.

3. El Sector Industrial

En la industria, el ácido glucónico se utiliza a veces como ácido débil para eliminar la precipitación de sales metálicas y para limpiar metales.

Propiedades del Ácido Glucónico

El ácido glucónico es una sustancia que se deshidrata fácilmente al éster cíclico glucono-delta-lactona (D-(+)-gluconato-δ-lactona) cuando se disuelve en soluciones ácidas. La deshidratación también se produce fácilmente cuando se intenta aislar ácidos libres de la solución. En solución acuosa, existe como mezcla de equilibrio con este compuesto, por lo que la forma pura sólo puede obtenerse en forma de sal.

También tiene fuertes propiedades quelantes y actúa especialmente bien en soluciones alcalinas. En concreto, se sabe que quela y coordina iones de calcio, hierro, aluminio, cobre y otros metales pesados.

El ácido glucónico se encuentra en la naturaleza, sobre todo en la miel y la jalea real. Otras fuentes son la soja, el arroz y las setas shiitake, así como en alimentos fermentados como el vino, el miso, la salsa de soja y el vinagre. Es el único ácido orgánico conocido que aumenta las bifidobacterias. Tiene un sabor agrio suave y es corrosivo e irritante.

Estructura del Ácido Glucónico

El ácido glucónico tiene un peso molecular de 196.155, un punto de fusión de 131 °C y es un cristal incoloro a temperatura ambiente. Su densidad es de 1,23 g/mL y su constante de disociación ácida pKa es de 3,86. Es fácilmente soluble en agua. Su solubilidad en agua es de 316 g/L.

El ácido glucónico tiene una estructura con un grupo carboxilo al final de la cadena de seis carbonos y cinco grupos hidroxi, uno en cada uno de los átomos de carbono segundo a sexto.

Tipos de Ácido Glucónico

El ácido glucónico se comercializa principalmente como reactivo para investigación y desarrollo y como materia prima industrial. Ambos suelen ser soluciones acuosas de alrededor del 50%.

Los productos reactivos para I+D están disponibles en diferentes volúmenes, como 25 g, 500 g, etc. Están disponibles en capacidades fáciles de manejar en el laboratorio. Cuando se utiliza el término “Ácido glucónico” sin ninguna declaración, suele referirse al ácido D-glucónico.

Cuando se vende como materia prima industrial, suele suministrarse como materia prima para aditivos alimentarios como acidificantes y reguladores del pH, etc. Se vende en grandes cantidades, como 20 kg o 250 kg, para satisfacer la demanda de las fábricas. También suele referirse al ácido glucónico.

¿Qué es el Óxido de Níquel?

El óxido de níquel es un compuesto inorgánico en polvo de color verde oscuro.

El óxido de níquel es soluble en ácido clorhídrico, pero no en agua. El óxido de níquel tiene el número de registro CAS 1313-99-1 y está designado como “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse”, “Sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse”, “Sustancia química especificada de clase 2” y “Norma de evaluación del entorno de trabajo” (artículo 65-2-1 de la Ley) en virtud de la Ley de Seguridad y Salud aplicada conforme a la legislación nacional.

También está designada como “Sustancia Química Especificada de Clase I, Clase I Especificada – Nº 309” en virtud de la Ley PRTR, como “Sustancia Designada” en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Agua y como “Contaminante Atmosférico Peligroso (sustancias de acción prioritaria)” en virtud de la Ley de Control de la Contaminación Atmosférica.

Usos del Óxido de Níquel.

El óxido de níquel se utiliza ampliamente debido a la actividad catalítica que posee. Concretamente, se utiliza como catalizador para la hidrogenación de grasas, aceites y otros compuestos orgánicos. Esto se debe a la elevada actividad catalítica del níquel particulado que se forma cuando el óxido de níquel se reduce por el hidrógeno.

Además, aparte de su uso como aditivo en tubos de electrones y aceros especiales, el óxido de níquel también se utiliza como materia prima para materiales electrónicos como termistores, semiconductores de tipo P y ferritas. El óxido de níquel se utilizó muy pronto como colorante en industrias cerámicas como la del vidrio y la cerámica.

Además, el óxido de níquel también se utiliza como materia prima para las sales de níquel utilizadas en el niquelado.

Propiedades del Óxido de Níquel

El óxido de níquel tiene un peso molecular de 74,69, un punto de fusión de 1.960°C y una densidad de 6,67 g/cm3. Es antiferromagnético a temperatura ambiente y tiene un momento magnético de aproximadamente 1,3 BM.

El óxido de níquel es un óxido básico. Es casi insoluble en agua, pero soluble en ácido, produciendo iones de níquel hidratados de color verde. Sin embargo, el óxido de níquel cristalizado por calentamiento es menos soluble en ácidos.

Por otra parte, el óxido de níquel es prácticamente insoluble en soluciones alcalinas. Sin embargo, se disuelve gradualmente en agua amoniacal, produciendo un complejo amínico azul-púrpura pálido. Además, cuando el óxido de níquel se calienta en hidrógeno gaseoso, se reduce para formar níquel metálico.

Estructura del Óxido de Níquel

La fórmula química del óxido de níquel (II) es NiO. Además del óxido de níquel (II), también se han descrito el óxido de níquel (III) y el óxido de níquel (IV). El óxido de níquel (II) es el único óxido de níquel cuya estructura detallada se conoce.

El óxido de níquel (II) tiene una estructura de tipo cloruro de sodio. Como muchos otros óxidos metálicos de dos componentes, suele ser un compuesto de relación indeterminada con una relación Ni/O que se desvía de 1:1.

Más Información sobre el Óxido de Níquel

1. Método de Síntesis del Óxido de Níquel (II)

El óxido de níquel (II) puro se obtiene por pirólisis de compuestos de níquel (II) como Ni(OH)2, Ni(NO3)2 y NiCO3 como el polvo verde NiO.

2. Óxido de Níquel (III)

El óxido de níquel (III), uno de los óxidos del níquel, se obtiene calentando nitrato de níquel (II) a 300°C en aire, pero contiene trazas de agua. El óxido de níquel (III) es un polvo gris-negro y se utiliza en pilas alcalinas.

Sin embargo, el óxido de níquel (III) es un compuesto documentado pero no claramente identificado. El óxido de níquel (III) también se denomina trióxido de níquel diníquel y a menudo se describe como Ni2O3, pero en realidad también se considera óxido de níquel (II) en una proporción indefinida.

Por otra parte, algunas publicaciones afirman que el Ni2O3 está presente en cantidades traza en la superficie del níquel o es un intermediario en la oxidación del níquel.

3. Óxido de Níquel (IV)

La fórmula química del óxido de níquel (IV) es NiO2, también conocido como dióxido de níquel o peróxido de níquel. Es un polvo gris verdoso que se utiliza como agente oxidante.

Se dice que el óxido de níquel (IV) es la adsorción de oxígeno sobre óxido de níquel (II) y se obtiene oxidando hidróxido de níquel en una solución alcalina con, por ejemplo, hipoclorito.

¿Qué es la Glucono-Delta-Lactona?

La glucono-delta-lactona es un cristal blanco con un peso molecular de 178,14, representado por la fórmula química C6H10O6. La glucono-delta-lactona tiene un sabor agridulce.

La glucono-delta-lactona es bien soluble en agua y ligeramente soluble en etanol, pero no en éter.

Las abejas de la miel sintetizan Glucono-delta-lactona a partir de glucosa in vivo. Por ello, la glucono-delta-lactona abunda en la miel. Otra forma química de producir Glucono-delta-lactonas es mediante la fermentación de la glucosa.

Usos de la Glucono-Delta-Lactona

Los principales usos de las glucono-delta lactonas son como expansor en el pan y los donuts y como coagulante en el tofu.

La glucono delta lactona reacciona gradualmente con el bicarbonato para formar burbujas uniformes. Esta propiedad se aprovecha en la elaboración de pan y rosquillas, donde la glucono-delta-lactona se utiliza como agente expansor.

Además, cuando la glucono-delta-lactona se utiliza como coagulante en el tofu, una de las propiedades de la glucono delta lactona es que se convierte lentamente en ácido glucónico cuando se disuelve en agua. Debido a esta propiedad, cuando se añade  a la leche de soja, el pH de ésta disminuye lentamente permitiendo que las proteínas de la leche de soja se coagulen lenta y uniformemente.

¿Qué es el Óxido de Niobio?

El óxido de niobio es una sustancia oxidada del elemento niobio de número atómico 41 y símbolo elemental Nb. Existen varias formas de óxido, dependiendo del número de oxidación, pero el pentóxido de niobio (Nb2O5) con un número de oxidación de +5 es el más común.

El óxido de niobio se presenta en forma de polvo blanco a temperatura ambiente y se caracteriza por un punto de fusión extremadamente elevado de 1520 °C.

Es insoluble en ácidos distintos del ácido fluorhídrico, por lo que es muy estable frente a los productos químicos.

Usos del Óxido de Niobio

El óxido de niobio se utiliza como material para una amplia gama de productos del sector industrial. Una de las características del óxido de niobio es que tiene un alto índice de refracción en el rango de luz visible. Aprovechando esta característica, se añade principalmente a objetivos de gama alta para cámaras compactas y cámaras réflex de objetivo único, lo que contribuye a reducir el tamaño y el peso del producto.

Además, por su resistencia a la corrosión y a los ácidos, las películas finas de óxido de niobio se utilizan en una gama muy amplia de aplicaciones, como la fabricación de vidrio para automóviles y materiales de construcción, películas de baja reflectividad para pantallas, materiales semiconductores, materiales fotocatalíticos, condensadores cerámicos laminados y válvulas metálicas.

¿Qué es el Óxido de Tántalo?

El óxido de tántalo es un polvo o compuesto inorgánico en masa de color blanco a casi blanco.

La composición principal y la información sobre composición y propiedades físicas y químicas del óxido de tántalo son: fórmula química Ta2O5, peso molecular 441,89, número de registro CAS 1314-61-0 y temperatura de descomposición 1.470°C. Además, es casi insoluble en agua.

La única aplicación importante del óxido de tántalo en la legislación nacional es la designación del nº 338 en la Ley de Seguridad y Salud como “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe etiquetarse” y “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe notificarse” y en el anexo 9, artículo 18-2 de la Ordenanza de Aplicación de la Ley.

Usos del Óxido de Tántalo

El óxido de tántalo se utiliza mucho como materia prima para lentes ópticas debido a su alto índice de refracción en la gama de luz visible y a la mayor estabilidad de la calidad de la película en IAD (deposición asistida por iones) en comparación con otros materiales de alto índice de refracción. El óxido de tántalo también es una materia prima para revestimientos antirreflectantes y filtros de interferencia utilizados en pantallas de ordenador y parabrisas de automóviles.

Además, como compuesto de tántalo conocido por su elevada constante dieléctrica, el óxido de tántalo se utiliza ampliamente como dieléctrico en condensadores electrolíticos y en el campo japonés de “cerámica electrónica”, de fama mundial.

Propiedades del Óxido de Tántalo

El óxido de tántalo es un material inerte con un alto índice de refracción y baja absorción. Es insoluble en todos los disolventes, pero es corrosivo a las bases fuertes y al ácido fluorhídrico.

En otras palabras, el óxido de tántalo no reacciona tanto con el HCl y el HBr. Sin embargo, es soluble en ácido fluorhídrico y reacciona con el fluoruro de potasio y el HF.

Estructura del Óxido de Tántalo

El óxido de tántalo también se conoce como óxido de tántalo (V) o pentóxido de tántalo. El material a granel es desordenado, amorfo y policristalino.

Como los cristales únicos son difíciles de cultivar, hay poca información estructural proporcionada en la estructura cristalina del óxido de tántalo, que se limita a la cristalografía de rayos X, por ejemplo, la difracción de polvo. La densidad del β-Ta2O5 es de 8,18 g/cm3 y la del α-Ta2O5 es de 8,37 g/cm3.

Más Información sobre el Óxido de Tántalo

1. Generación de Óxido de Tántalo

El tántalo se presenta en forma de columbita y tantalita, minerales que se forman en pegmatitas ígneas. La mezcla de estas piedras se conoce como columbita. La tantalita se encuentra en Suecia y Finlandia.

Las micropiedras contienen aproximadamente un 70% de tantalio y el pirocloro un 10% de tantalio. El óxido de tantalio puro en la naturaleza, conocido como mineral tantalita, es muy raro.

2. Purificación del Óxido de Tántalo

El óxido de tántalo se refina en las siguientes etapas

Etapa de Lixiviación
Los minerales de tántalo suelen contener grandes cantidades de niobio, que también es un metal valioso por sí mismo. Por tanto, se extrae y se venden ambos metales.

Todo el proceso es una fundición húmeda. Comienza con una etapa de lixiviación, en la que el mineral se trata con ácido fluorhídrico y ácido sulfúrico. Se produce fluoruro de hidrógeno soluble en agua, como el heptafluorotantalato, que permite separar el metal de las distintas impurezas no metálicas de la roca.

Fase de Extracción
El fluoruro de hidrógeno de tántalo y niobio se elimina de las soluciones acuosas mediante extracción líquido-líquido utilizando disolventes orgánicos como la metil isobutil cetona o el ciclohexano. En esta fase, las impurezas metálicas como el hierro y el manganeso, que permanecen como fluoruro en la fase acuosa, pueden eliminarse fácilmente.

A continuación, el tantalio y el niobio pueden separarse ajustando el pH. Con altos niveles de acidez, el niobio permanece disuelto en la fase orgánica, por lo que el tántalo puede eliminarse selectivamente mediante extracción en agua menos ácida.

Etapa de Disparo
El óxido de tántalo hidratado puede producirse neutralizando una solución de fluoruro de tántalo puro con agua amoniacal. El óxido de tántalo hidratado se calcina a óxido de tántalo.

3. Síntesis del Óxido de Tántalo

El óxido de tántalo se utiliza con frecuencia en electrónica, a menudo en forma de películas finas. En estas aplicaciones, puede sintetizarse mediante deposición de vapor metalorgánico (MOCVD) o técnicas afines que implican la hidrólisis de haluros y alcóxidos volátiles.