¿Qué es el Óxido de Bario?
El óxido de bario es un compuesto inorgánico en el que se ha oxidado el bario de fórmula química BaO.
La estructura cristalina del óxido de bario es cúbica, de tipo cloruro sódico. El óxido de bario es un polvo o masa de color blanco a marrón grisáceo claro. Es higroscópico y soluble en ácido clorhídrico diluido. Su peso molecular es de 153,33 y su número de registro CAS es 1304-28-5.
Se clasifica como “sustancia nociva, clase de embalaje 3” en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, como “sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse por su nombre, etc.” y como “sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse por su nombre, etc.” en la Ley de Seguridad e Higiene, como “sustancia venenosa y nociva” en el Reglamento de Peligrosidad y como “sustancia venenosa y nociva” en la Ley de Aeronáutica Civil.
Las sustancias relacionadas con el óxido de bario son el bario, el hidróxido de bario y el peróxido de bario.
Usos del Óxido de Bario
El óxido de bario se utiliza como materia prima para el vidrio, las sales de bario (cloruro de bario, sulfato de bario, nitrato de bario, etc.) y la cerámica. Debido a su estabilidad química, también es la materia prima del sulfato de bario, que se utiliza no sólo en pinturas, sino también en tintas, plásticos y cosméticos. El sulfato de bario es uno de los agentes de contraste en las radiografías.
También se conoce como materia prima del carbonato de bario, que se aplica ampliamente en el sector informático actual. Además, en química sintética, el óxido de bario se utiliza como base y agente secante.
Propiedades del Óxido de Bario
El óxido de bario tiene un punto de fusión de 1.920°C y un punto de ebullición de 2.000°C. El óxido de bario reacciona con el agua para formar hidróxido de bario. Esta reacción es más intensa y más exotérmica que la del óxido de calcio.
Al igual que otros compuestos de bario solubles en agua, es tóxico en solución acuosa. También es corrosivo debido a su naturaleza básica. Es posible obtener peróxido de bario a partir de óxido de bario calentándolo en aire u oxígeno. Sin embargo, a temperaturas superiores a 800°C, se descompone y vuelve a convertirse en óxido de bario.
Otra Información sobre el Óxido de Bario.
1. Síntesis de Óxido de Bario
La combustión de bario metálico en presencia de oxígeno produce óxido de bario. El óxido de bario también puede obtenerse por descomposición térmica de hidróxido de bario y carbonato de bario.
Sin embargo, esta reacción de descomposición requiere las temperaturas más elevadas para los hidróxidos y carbonatos de metales alcalinotérreos. Concretamente, la temperatura de descomposición del carbonato de bario a una presión parcial de 1 atm de dióxido de carbono es de 1.450°C, y la del hidróxido de bario a una presión parcial de 1 atm de vapor de agua es de 998°C.
2. Características del Bario
En el aire, el bario se oxida gradualmente para producir óxido de bario blanco. El bario es uno de los metales alcalinotérreos. El número atómico del bario es 56 y su símbolo elemental es Ba.
3. Características del Hidróxido de Bario
Cuando el óxido de bario se disuelve en agua, se forma hidróxido de bario. Sin embargo, esta reacción de hidratación es más intensa que el enfriamiento de la cal viva y, por tanto, es peligrosa. La recristalización del producto resultante produce hidróxido de bario 8-hidratado. Calentándolo al aire se obtiene hidróxido de bario monohidratado, y calentándolo a 100°C a presión reducida se obtiene hidróxido de bario anhidro.
El hidróxido de bario es el hidróxido de bario. Su fórmula química se expresa como Ba(OH)2. Es un cristal iónico formado por iones de hidróxido y bario y es un compuesto inorgánico básico. En química analítica, el hidróxido de bario se utiliza para valorar ácidos débiles y ácidos orgánicos.
4. Características del Peróxido de Bario
Cuando el óxido de bario absorbe oxígeno, se puede producir peróxido de bario. Como se trata de una reacción reversible, se descompone al calentarse en óxido de bario y oxígeno.
El peróxido de bario también puede reaccionar con ácido sulfúrico para producir sulfato de bario y peróxido de hidrógeno. El peróxido de bario es el peróxido de bario y es un compuesto inorgánico con la fórmula química BaO2. La estructura del peróxido de bario es similar a la del carburo de calcio.
El peróxido de bario se utiliza como agente oxidante y blanqueador y también se añade a los fuegos artificiales, ya que desarrolla un color verde en una reacción de llama.