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¿Qué es la Nitroglicerina?

La nitroglicerina es un compuesto orgánico utilizado en explosivos y como tratamiento de la angina de pecho.

Cuando se utiliza el término nitro, generalmente se refiere a la nitroglicerina o a los agentes para la angina de pecho que contienen nitroglicerina. Sin embargo, la nitroglicerina es un éster de nitrato y no un nitrocompuesto.

Debe tenerse cuidado al manipular nitroglicerina sin diluir, ya que la más mínima vibración o fricción puede provocar una explosión. Si se manipula correctamente, no causará explosiones, pero en los tiempos en que los métodos de manipulación no estaban establecidos, se produjeron muchos accidentes con explosiones.

Usos de la Nitroglicerina

Los principales usos de la nitroglicerina son en explosivos y productos farmacéuticos. Como la nitroglicerina explota con el calor, la vibración y la fricción, puede utilizarse como materia prima para la dinamita como explosivo. La nitroglicerina que contiene más de un 6% de nitrogel, que es nitroglicerina mezclada con nitrocelulosa, se llama dinamita.

La nitroglicerina también puede utilizarse como medicamento para la angina de pecho. Tras su absorción a través de la mucosa oral en forma de comprimido sublingual, la reductasa libera nitrito, que se convierte en óxido nítrico. Este óxido nítrico relaja el músculo liso vascular y dilata los vasos sanguíneos.

Propiedades de la Nitroglicerina

La nitroglicerina es un líquido aceitoso incoloro o amarillo pálido. Es insoluble en agua y soluble en disolventes orgánicos. Su punto de fusión es de 14°C y se descompone a 50-60°C. Alta sensibilidad al impacto y a la fricción.

También provoca fácilmente detonaciones a baja velocidad. Debido a su alta sensibilidad al impacto, puede detonar fácilmente incluso con bajo impacto. Para reducir la sensibilidad, puede mezclarse con agua o acetona o nitrogelarse.

La nitroglicerina es un éster de nitrato con la fórmula específica C3H5(ONO2)3. Los tres grupos hidroxi de la molécula se esterifican con ácido nítrico. Tiene un peso molecular de 227,0865 g/mol y una densidad de 1,6 g/cm3 a 15°C.

La estructura de coordinación del glicerol tiene tres átomos de carbono en forma tetraédrica y tres átomos de nitrógeno en un triángulo planar.

Más Información sobre la Nitroglicerina

1. Síntesis de la Nitroglicerina

La nitroglicerina fue sintetizada por primera vez por Ascanio Sobrero en 1847. La nitroglicerina puede obtenerse por nitración del glicerol con ácido nítrico.

2. Almacenamiento de la Nitroglicerina

La nitroglicerina se congela a 8°C; se descongela a 14°C, pero también es sensible cuando está parcialmente congelada. Por lo tanto, es más propensa a la detonación con un choque más débil que los líquidos.

La nitroglicerina gelificada tampoco es segura porque la congelación y descongelación repetidas harán que el líquido se filtre. También debe evitarse la congelación cuando se procesa como dinamita. El control de la temperatura durante el almacenamiento es importante para evitar que se derrita o se congele en función de la temperatura. 3. El uso de nitroglicerina no es seguro.

3. Cómo Utilizar la Nitroglicerina

Para descongelar la nitroglicerina, caliéntela indirectamente hirviéndola en agua caliente. Tenga cuidado de no dejar aire en el borde del frasco y evite remover.

Esto no es un problema con la nitroglicerina gelificada, pero también hay que tener cuidado al procesarla, ya que la más mínima burbuja de aire durante la gelificación puede provocar una explosión.

4. Compuestos Relacionados de la Nitroglicerina

La Nitroglicerina es el éster nítrico del glicerol. El glicerol es un líquido incoloro, parecido a la melaza y de sabor dulce.

Tiene aplicaciones como aditivo alimentario, no sólo como conservante y edulcorante, sino también como humectante y estabilizante espesante. También se utiliza en cosmética y farmacia.

¿Qué es el Niobato de Litio?

El niobato de litio es una mezcla de óxido de niobio, un óxido de niobio, y óxido de litio, un óxido de litio, a veces denominado niobato de litio u óxido de niobato de litio. El niobato de litio no se produce de forma natural. El niobato de litio es un individuo inodoro a temperatura ambiente e insoluble en agua.

El método de cultivo de cristales de niobato de litio se conoce como método Choklarsky, por el que los cristales cultivados se cortan en varias secciones transversales para su uso. Se sabe que tiene propiedades piezoeléctricas y efectos ópticos no lineales.

Usos del Niobato de Litio

El niobato de litio tiene propiedades como la piezoelectricidad, en la que aparecen electrodos superficiales proporcionales a la presión cuando se aplica presión, y efectos ópticos no lineales, que son reacciones independientes de la intensidad de la luz que se producen al interactuar con luz muy intensa.

Debido a estas propiedades, el niobato de litio se utiliza en la fabricación de teléfonos móviles, moduladores de ingeniería eléctrica y resonadores. En particular, junto con el tantalato de litio, se utiliza a menudo para fabricar dispositivos SAW que se emplean en aparatos electrónicos familiares como los teléfonos móviles; los dispositivos SAW incluyen filtros SAW que eliminan el ruido de los datos de voz en los equipos de telecomunicaciones.

¿Qué es el Naftaleno?

El naftaleno es un tipo de hidrocarburo aromático formado por carbono e hidrógeno.

Su fórmula química es C10H8. Es un hidrocarburo aromático y se produce refinando el alquitrán de hulla. Se presenta en cristales blancos o incoloros, brillantes, monoclínicos y escamosos.

El naftaleno es uno de los principales hidrocarburos aromáticos y también se utiliza como materia prima sintética para ésteres de ftalato, anilina y óxido de naftaleno. Es una materia prima necesaria para diversos tintes sintéticos y también se utiliza como materia prima para resinas sintéticas. También se utiliza en grandes cantidades como materia prima en la fabricación de productos químicos y resinas sintéticas.

Usos del Naftaleno

El naftaleno se utiliza principalmente como materia prima para repelentes de insectos, tintes, productos farmacéuticos, pesticidas y lubricantes. Es un subproducto de la destilación seca del petróleo y el carbón y ha contribuido al desarrollo de estas industrias. Los tintes elaborados con naftaleno se utilizan mucho para teñir tejidos de algodón y lana, ya que son muy duraderos y producen tonos vivos. También se utiliza como ingrediente en productos farmacéuticos, sobre todo como uno de los reactivos utilizados para detectar fenoles en la sangre de los pacientes.

Los repelentes de insectos fabricados con naftaleno se utilizan ampliamente en aplicaciones agrícolas, conservantes de la madera y repelentes de insectos para la ropa. Como pesticida, se utiliza para controlar la chinche apestosa del arroz, los escarabajos de las cucurbitáceas y los trips de las hortalizas institucionales, pero es un ingrediente pesticida caducado. Como insecticida textil, se utiliza habitualmente en el hogar, pero también puede emplearse en productos de limpieza.

En el pasado, se utilizaba mucho como repelente de insectos para la ropa y otras prendas, pero ahora tiende a ser sustituido por alternativas como el paradiclorobenceno. El naftaleno purificado se utiliza como material para pigmentos orgánicos, tetralina, decalina y naftilamina. Además, el naftaleno al 95% se utiliza principalmente como materia prima para productos refinados y anhídrido ftálico.

Propiedades del Naftaleno

El naftaleno es un compuesto orgánico de peso molecular relativamente bajo y es una molécula apolar prácticamente insoluble en agua. Sin embargo, es fácilmente soluble en disolventes orgánicos. Por tanto, el naftaleno es fácilmente soluble en disolventes orgánicos como el éter de petróleo, los alcoholes, el benceno y el tolueno.

El naftaleno también se caracteriza por mantenerse unido mediante fuerzas intermoleculares (fuerzas de van der Waals), ya que no tiene dobles enlaces ni grupos polares en la molécula. Por lo tanto, a medida que aumenta el peso molecular, también aumentan las fuerzas intermoleculares, y los hidrocarburos aromáticos policíclicos de alto peso molecular, como los naftalenos, antracenos, fenantrenos y pirenos, tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que los naftalenos y son no volátiles, de alto punto de fusión e insolubles. Los naftalenos también se oxidan por reacción con el oxígeno del aire y se oxidan fácilmente con la luz y el calor.

Por esta razón, los productos que contienen naftaleno deben almacenarse en recipientes adecuadamente cerrados. Es inestable frente a agentes oxidantes fuertes como el hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico, que pueden provocar reacciones explosivas, por lo que debe tenerse cuidado de no mezclarlo con estas sustancias.

Estructura del Naftaleno

La estructura del naftaleno es la de un hidrocarburo aromático policíclico formado por dos anillos bencénicos unidos covalentemente. Al igual que el anillo bencénico, la estructura del naftaleno es plana y puede describirse en dos dimensiones. El naftaleno tiene una forma monosustituida con un sustituyente. Existen dos isómeros estructurales de este monosustituyente: el sustituyente presente en las posiciones 1, 4, 5 y 8 se denomina posición α y el sustituyente presente en las posiciones 2, 3, 6 y 7 se denomina posición β.

Más Propiedades del Naftaleno

Información de Seguridad sobre el Naftaleno

Al ser irritante para la piel y los ojos, debe utilizarse equipo de protección adecuado, como guantes y gafas de seguridad, durante su manipulación. Cuando se mezcla con disolventes de aceite o disolventes orgánicos, se convierte en una mezcla altamente inflamable y debe evitarse el fuego. Se debe consultar la normativa aplicable en lo relativo a utilización, almacenamiento y transporte.

¿Qué es el Tolueno?

El tolueno es un tipo de compuesto orgánico perteneciente a la familia de los hidrocarburos aromáticos y es un líquido incoloro y transparente con un olor característico.

Es extremadamente insoluble en agua, pero es miscible con diversos disolventes orgánicos como los alcoholes y puede disolver sustancias orgánicas y polímeros, por lo que se utiliza como disolvente para experimentos sintéticos, pinturas y tintas de impresión. Sin embargo, son altamente inflamables y tóxicos.

Por ello, es importante tomar medidas de seguridad al manipularlo, como evitar la generación de fuentes de ignición, como la electricidad estática, y ventilar la habitación para evitar intoxicaciones durante su uso.

Usos del Tolueno

El tolueno puede disolver una amplia gama de sustancias orgánicas, por lo que se utiliza como disolvente en muchas reacciones sintéticas. Puede disolver una amplia gama de sustancias orgánicas y polímeros y, además, es muy volátil, por lo que suele utilizarse como disolvente en pinturas, tintas de impresión y adhesivos a base de aceite.

En petroquímica, el tolueno, al igual que el benceno, también es materia prima de diversos compuestos aromáticos, como el ácido benzoico, el trinitrotolueno y el benzaldehído. El tolueno también se utiliza en la producción de otras materias primas químicas importantes, como el benceno y el xileno.

Reacciones Químicas del Tolueno

El tolueno es un compuesto relativamente estable, pero en determinadas condiciones puede sufrir reacciones de oxidación y de otro tipo. Por ejemplo, el tolueno puede nitrarse utilizando una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado, u oxidarse a ácido benzoico utilizando un agente oxidante como el permanganato potásico.

De lo contrario, el tolueno puede convertirse en metilciclohexano mediante hidrogenación a alta presión y acción catalítica. Generalmente, este tipo de reacciones que utilizan tolueno como materia prima se emplean en plantas petroquímicas a gran escala, por lo que es importante un funcionamiento estable a largo plazo.

También se requiere que los compuestos utilizados en la reacción, como los catalizadores, tengan una larga vida útil, y las empresas están estudiando mejoras en el proceso y nuevos diseños de catalizadores para reducir costes.

Más Información sobre el Tolueno

Seguridad del Tolueno

El tolueno se utiliza como disolvente y material de partida en diversas industrias, pero es un compuesto tóxico e inflamable. Por lo tanto, hay que tener en cuenta varios aspectos a la hora de utilizarlo.

1. Inflamabilidad del Tolueno

El tolueno es científicamente estable en condiciones normales de manipulación, pero puede inflamarse en contacto con agentes oxidantes fuertes o cloroformo, por lo que debe tenerse el debido cuidado para evitar los riesgos de mezcla.

Además, como ya se ha mencionado, el tolueno es altamente inflamable y puede inflamarse por la electricidad estática generada durante el proceso. Por ejemplo, si el tolueno de un tanque o bidón fluye enérgicamente a través de una manguera, puede acumularse electricidad estática en el tolueno. El riesgo de ignición debido a la electricidad estática es especialmente elevado cuando la velocidad de flujo del tolueno es alta, cuando el recipiente no es conductor, como la resina, o cuando el recipiente no está conectado a tierra.

En el pasado se han registrado varios accidentes de ignición por electricidad estática relacionados con el tolueno. Además de tomar las medidas mencionadas contra la electricidad estática, se requieren medidas como el flujo constante de gas nitrógeno para cortar el oxígeno. También es importante proporcionar una formación adecuada a los empleados que manipulan tolueno e introducir mangueras que impidan que el tolueno fluya vigorosamente.

2. Toxicidad del Tolueno

Se sabe que el tolueno es muy tóxico para la reproducción y el sistema nervioso central, y también se ha confirmado su toxicidad por exposición repetida. El envenenamiento debido a la inhalación de diluyentes fue un problema social en el pasado, y el tolueno también fue un factor de este envenenamiento.

El tolueno es muy volátil y existe riesgo de intoxicación si se utiliza en zonas mal ventiladas, aunque no haya intención de inhalarlo intencionadamente. Por ejemplo, la intoxicación por tolueno puede producirse si se utilizan pinturas u otros materiales que contengan tolueno durante largos periodos de tiempo en el interior de una habitación cerrada. Para evitar la intoxicación, deben aplicarse a fondo medidas como el uso de corrientes de aire cuando se utilice tolueno como disolvente en experimentos sintéticos y la ventilación cuando se utilicen pinturas y tintas.

¿Qué es la Toluidina?

La toluidina es un compuesto aromático cuya estructura está formada por un grupo amino y un grupo metilo unidos a un anillo bencénico.

Es un derivado de la anilina y un tipo de amina aromática. Existen tres isómeros, o-toluidina, m-toluidina y p-toluidina, en función de la posición del grupo amino y del grupo metilo. A temperatura y presión ambiente, la o-toluidina y la m-toluidina son líquidos y la p-toluidina es un sólido.

Usos de la Toluidina

La toluidina se utiliza principalmente como producto intermedio en síntesis química y tiene aplicaciones en diversas industrias.

Por ejemplo, la Toluidina se utiliza como materia prima para un colorante llamado azul de toluidina. El azul de toluidina es un colorante básico azul elaborado a partir de o-toluidina, tiazina y fenotiazina.

No es adecuado para teñir textiles, pero puede teñir fácilmente materiales con carga negativa y se utiliza para teñir biomateriales. En particular, el azul de toluidina se utiliza a menudo para teñir células cartilaginosas y polisacáridos. El azul de toluidina también se utiliza a menudo para teñir plantas, por ejemplo, para observar haces vasculares.

También es útil como materia prima para la síntesis farmacéutica y como agente vulcanizante del caucho.

Propiedades de la Toluidina

La toluidina es un derivado de la anilina y un tipo de amina aromática. La toluidina existe en tres isómeros: o-toluidina-m-toluidina y p-toluidina. Estos isómeros se distinguen por el hecho de que el grupo metilo está unido a una posición diferente del anillo de anilina.

La toluidina está representada por la fórmula química C7H9N con un peso molecular de 107,15 g/mol y es sólo ligeramente soluble en agua, pero es bien soluble en disolventes orgánicos como etanol, éter y acetona. La toluidina pura es un cristal o líquido incoloro o ligeramente amarillo, pero puede volverse marrón al oxidarse en el aire.

Los puntos de fusión y ebullición difieren entre los isómeros. La o-toluidina y la m-toluidina son líquidos y la p-toluidina es un sólido a temperatura y presión normales.

• o-toluidina: punto de fusión -23°C, punto de ebullición 200°C
• m-toluidina: punto de fusión -30°C, punto de ebullición 203°C
• p-toluidina: punto de fusión 43°C, punto de ebullición 200°C

Se ha descubierto que la toluidina es cancerígena y mutagénica, por lo que debe manipularse con cuidado.

Estructura de la Toluidina

La toluidina es un derivado de la anilina (C6H5NH2) y un tipo de amina aromática. Su fórmula química es C6H4(CH3)NH2.

La toluidina existe en tres isómeros (o-toluidina, m-toluidina y p-toluidina). Estos isómeros se distinguen por la presencia de grupos metilo unidos a distintas posiciones del anillo bencénico. También tienen propiedades físicas y químicas diferentes en función de la posición relativa de los grupos metilo y amino en el anillo bencénico.

Sin embargo, todos los isómeros de la toluidina tienen las propiedades de las aminas aromáticas y son capaces de reaccionar con ácidos para formar sales y con agentes oxidantes y reductores.

Más Información sobre la Toluidina

Cómo se Produce la Toluidina

La Toluidina se produce principalmente por

Reducción del Nitrotolueno
El método común para la producción de toluidina es la reducción del nitrotolueno. La reducción del nitrotolueno se lleva a cabo mediante reducción química utilizando polvo de hierro o zinc y ácido, o mediante reducción catalítica por hidrogenación.

Síntesis a Partir de la Anilina
La toluidina también puede sintetizarse a partir de la anilina. La Toluidina se obtiene introduciendo un grupo alquilo en la anilina mediante la reacción de condensación de Friedel-Crafts.

Este método utiliza cloruro de aluminio (AlCl3) o cloruro de hierro (III) (FeCl3) como catalizador. La reacción también requiere un agente alquilante adecuado, por ejemplo, cloruro de metilo (CH3Cl) o cloruro de etilo (C2H5Cl).

¿Qué es el Tricloroetileno?

El tricloroetileno es un compuesto orgánico en el que los tres átomos de hidrógeno del etileno se sustituyen por átomos de cloro.

También se conoce como tricloroetileno, tricloroetileno y tricleno. Es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente.

Usos del Tricloroetileno

El tricloroetileno se utiliza principalmente para desengrasar y limpiar piezas metálicas y electrónicas, ya que disuelve aceites, grasas y otros lubricantes. También se utiliza como disolvente en adhesivos, ya que disuelve el caucho y las resinas, y como disolvente industrial en la fabricación de tintes y pinturas.

Además, puede utilizarse como materia prima sintética alternativa a los CFC. En otras palabras, también se utiliza en la producción de gases CFC.

También se puede utilizar en la limpieza en seco para limpiar el contenido de aceite de la ropa, la lana y los productos de cuero que no se pueden lavar con agua. Aparte de eso, también se utiliza como solución patrón de concentración para comparar cuando se miden normas de calidad del agua, etc., pero no en grandes cantidades.

Propiedades del Tricloroetileno

El tricloroetileno tiene un punto de ebullición de 86,7°C, un punto de fusión de -86,4°C y un punto de ignición de 420°C. No es inflamable, es volátil a temperatura ambiente y tiene un olor dulce similar al del cloroformo.

Es muy soluble en muchos disolventes orgánicos, como etanol, éter dietílico y cloroformo. En presencia de metales no es estable durante largos periodos de tiempo. Es aún más inestable a altas temperaturas. Por este motivo, se utilizan aditivos en el tricloroetileno comercializado.

Estructura del Tricloroetileno

El tricloroetileno es un compuesto organoclorado en el que tres átomos de hidrógeno del etileno se convierten en átomos de cloro. Un compuesto organoclorado es una sustancia en la que el cloro está unido a un compuesto que contiene carbono.

Su fórmula química se expresa como C₂HCl₃; su densidad a 20°C es de 1,46 g/cm3.

Más Información sobre el Tricloroetileno

1. Síntesis de Tricloroetileno mediante Acetileno

Antes de principios de los años 70, el tricloroetileno se producía a partir del acetileno en una reacción de dos pasos: la reacción del cloro con el acetileno a 90°C utilizando un catalizador de cloruro de hierro (III) produce 1,1,2,2-tetracloroetano.

El tricloroetileno puede producirse por deshidrocloración del 1,1,2,2-tetracloroetano utilizando una solución de hidróxido de calcio; la deshidrocloración del 1,1,2,2-tetracloroetano también puede lograrse calentando a 300-500°C en fase gaseosa utilizando un catalizador como el cloruro de calcio o el cloruro de bario. Puede sintetizarse.

2. Síntesis de Tricloroetileno Utilizando Etileno

Actualmente, la mayor parte del tricloroetileno se sintetiza a partir del etileno. La cloración del etileno utilizando cloruro de hierro (III) como catalizador puede producir 1,2-dicloroetano.

Cuando se añade cloro al 1,2-dicloroetano y se calienta a unos 400 °C, se produce tricloroetileno; para la cloración del 1,2-dicloroetano puede utilizarse como catalizador una mezcla de cloruro de aluminio y cloruro de potasio, así como carbón poroso. Dependiendo de la cantidad de cloro utilizada, puede producirse tetracloroetileno como subproducto, pero puede separarse por destilación.

3. Peligros del Tricloroetileno

Si el tricloroetileno entra en el organismo por inhalación de vapores o contacto directo, puede provocar síntomas de intoxicación como dolor de cabeza, mareos y vómitos. También puede causar daños en el hígado y los riñones.

El tricloroetileno es muy tóxico para el cuerpo humano. Si se libera en el medio ambiente, es difícil que se disuelva en el agua, lo que provoca problemas como la contaminación del suelo y las aguas subterráneas. Por ello, existen normas estrictas que regulan su manipulación.

¿Qué es el Tricloroetano?

El tricloroetano es un compuesto orgánico halogenado cuya fórmula molecular está representada por C2H3Cl3.

Se clasifica en dos tipos, 1,1,1-tricloroetano y 1,1,2-tricloroetano, según la posición del átomo de cloro. El 1,1,1-tricloroetano, también conocido como cloroteno o metilcloroformo, es un líquido incoloro a temperatura ambiente.

Usos del Tricloroetano

El 1,1,1-Tricloroetano se utilizaba ampliamente como disolvente orgánico en aplicaciones como la limpieza de componentes electrónicos y como disolvente para pinturas, ya que puede disolver diversos compuestos orgánicos. Sin embargo, el uso del 1,1,1-tricloroetano ha cesado en gran medida en todo el mundo desde que se designó como sustancia agotadora de la capa de ozono en el Protocolo de Montreal.

Propiedades del Tricloroetano

El 1,1,1-tricloroetano tiene un punto de fusión de -30°C y un punto de ebullición de 74°C. Es volátil y tiene una gran capacidad de limpieza.

En general, el 1,1,1-tricloroetano se clasifica como disolvente apolar. Sin embargo, tiene un ligero grado de polaridad debido a la presencia de tres átomos de cloro con alta electronegatividad, sesgados hacia un lado de la molécula.

Estructura del Tricloroetano

El 1,1,1-tricloroetano y el 1,1,2-tricloroetano son isómeros estructurales relacionados y ambos son compuestos en los que tres de los cuatro átomos de hidrógeno unidos al átomo de carbono del etano se sustituyen por átomos de cloro.

La fórmula diferencial del 1,1,1-tricloroetano es CH3CCl3, con un peso molecular de 133,40 y una densidad de 1,34 g/cm3.

Más Información sobre el Tricloroetano

1. Síntesis del 1,1,1-Tricloroetano

Industrialmente, el 1,1,1-tricloroetano puede sintetizarse en dos pasos a partir de la materia prima cloroetileno. En primer lugar, el 1,1-dicloroetano se produce por la reacción del cloroetileno y el cloruro de hidrógeno a 20-50°C utilizando cloruro de aluminio, cloruro de hierro (III) o cloruro de zinc como catalizadores. La reacción posterior del 1,1-dicloroetano con cloro bajo irradiación UV produce 1,1,1-tricloroetano.

El rendimiento ronda el 80-90% y el cloruro de hidrógeno generado puede reutilizarse. El isómero estructural 1,1,2-tricloroetano es el principal subproducto, pero puede separarse por destilación.

La reacción del 1,1-dicloroeteno (cloruro de vinilideno) con cloruro de hidrógeno utilizando cloruro de hierro (III) como catalizador produce pequeñas cantidades de 1,1,1-tricloroetano.

2. 1,1,1-Tricloroetano en la Atmósfera

El Protocolo de Montreal designó al 1,1,1-tricloroetano como uno de los compuestos responsables del agotamiento de la capa de ozono y prohibió su uso a partir de 1996. Como consecuencia, la concentración de 1,1,1-tricloroetano en la atmósfera está disminuyendo rápidamente debido a su vida útil relativamente corta de cinco años.

3. Características del 1,1,2-Tricloroetano

El 1,1,2-tricloroetano también se conoce como tricloroetano. Tiene un punto de fusión de -6°C y un punto de ebullición de 114°C, un peso molecular de 133,40 y una densidad de 1,44 g/cm3. Es un líquido incoloro a temperatura ambiente, tiene un olor dulce y su fórmula específica es C2H3Cl3.

Al tener un efecto depresor del sistema nervioso central, si se inhala pueden aparecer síntomas como dolor de cabeza y náuseas.

A diferencia del 1,1,2-tricloroetano, el 1,1,2-tricloroetano no está designado como sustancia que agota la capa de ozono. Por tanto, se sigue utilizando como disolvente orgánico y también se conoce como intermediario sintético del 1,1-dicloroetano.

¿Qué es la Trietilamina?

La trietilamina es una amina terciaria con tres grupos etilo (C2H5) unidos al nitrógeno y es un líquido incoloro con un fuerte olor a amoniaco. Su fórmula química es (C2H5)3N y se abrevia comúnmente como “TEA”.

La trietilamina es una base fuerte que se disuelve fácilmente en disolventes orgánicos comunes como el etanol y la acetona y se utiliza en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio.
También se utiliza ampliamente en la industria, sobre todo en los campos de los productos farmacéuticos y los productos intermedios para tintes.

Por otro lado, la trietilamina tiene mal olor, es muy irritante para la piel y los ojos, y es un líquido inflamable clasificado como sustancia peligrosa, Clase 4, Petróleo nº 1. Por lo tanto, al manipularla, se requieren medidas de seguridad para evitar fugas, contacto con el cuerpo humano, incendios y explosiones.

Usos de la Trietilamina

La trietilamina es una amina terciaria muy utilizada en reacciones sintéticas, ya que es una base soluble en una amplia gama de disolventes orgánicos como la acetona, el tolueno y el cloroformo.

Industrialmente, se utiliza como intermedio en productos farmacéuticos y tintes, en la síntesis de polímeros, en productos agroquímicos y como catalizador en la reacción de curado por gas de resinas de fenol e isocianato (método de caja fría).

En la industria alimentaria, la trietilamina también está presente en calamares y pescados, y se añade a productos cárnicos y lácteos congelados en Europa y EE.UU., por ejemplo para mejorar su sabor.

Seguridad y Legislación sobre la Trietilamina

La trietilamina es corrosiva para la piel y los ojos y está clasificada como clase 1 en el sistema nervioso central por su toxicidad específica en órganos diana (exposición única). Además, como ya se ha mencionado, la sustancia emite un fuerte olor desagradable como a amoníaco o pescado podrido. Por lo tanto, cuando se utilice trietilamina, debe llevarse equipo de protección y deben tomarse medidas para evitar fugas.

 Antes de utilizar trietilamina, se recomienda evaluar los riesgos de la operación y definir claramente los procedimientos de eliminación.

Propiedades de la Trietilamina

La trietilamina es muy soluble en agua, etanol y la mayoría de los disolventes orgánicos. Tiene un punto de ebullición de 89°C, un punto de fusión de -114,7°C y una densidad de 0,726 g/mL a 20°C. La trietilamina tiene un fuerte olor acre, a menudo descrito como similar al del amoníaco o el pescado.

Sus propiedades químicas se deben principalmente a la presencia de un grupo funcional amina formado por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de nitrógeno. Debido al único par de electrones del átomo de nitrógeno, la trietilamina es una base fuerte.

La trietilamina también es conocida por ser un nucleófilo fuerte, que dona pares de electrones para formar nuevos enlaces químicos con electrófilos. Por esta razón, la trietilamina se utiliza ampliamente como reactivo en síntesis orgánica.

La trietilamina no es muy tóxica, pero puede ser perjudicial si se ingiere o inhala en grandes cantidades. La Trietilamina también es inflamable, por lo que debe manipularse con cuidado.

Estructura de la Trietilamina

La trietilamina es una amina terciaria y tiene tres grupos etilo (-C2H5) unidos a un átomo de nitrógeno (-N).
El átomo de nitrógeno tiene un par solitario de electrones, lo que caracteriza las propiedades de la trietilamina. La trietilamina es una base fuerte porque el átomo de nitrógeno puede aceptar un protón (H+) para formar el ion amonio cargado positivamente (C2H5)3NH+.

Más Información sobre la Trietilamina

Cómo se Produce la Trietilamina

La trietilamina se produce principalmente a partir de etileno, amoníaco y etanol.
El proceso sigue las siguientes etapas:

1. Síntesis del producto intermedio (etilendiamina)
El etileno y el amoníaco se mezclan a una temperatura de aproximadamente 200-250°C y a una presión de aproximadamente 1-5 MPa. Cuando esta mezcla se hace pasar por un catalizador como la alúmina o la sílice-alúmina, se forma la etilendiamina.

H2C=CH2 + NH3 → H2NCH2CH2NH2

2. Síntesis de Trietilamina
La trietilamina se forma haciendo reaccionar la etilendiamina con etanol en presencia de otro catalizador, como un ácido de Lewis.

H2NCH2CH2NH2 + 2 C2H5OH → (C2H5)3N + H2O + C2H4

A continuación, la TEA puede separarse de la mezcla de reacción por destilación o extracción.

¿Qué es la Trietilentetramina?

La trietilentetramina (TETA) es un compuesto orgánico, una amina primaria de fórmula química C6H18N4.

También se conoce con otros nombres, como 3,6-diazaoctano-1,8-diil diamina y trientina. Tiene un peso molecular de 146,23, un punto de fusión de 12°C, un punto de ebullición de 266-267°C y es un líquido entre incoloro y ligeramente amarillo pálido a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 0,982 g/mL y es extremadamente soluble en agua y soluble en etanol y acetona.

Usos de la Trietilentetramina

La trietilentetramina se utiliza en textiles como agente antiarrugas, tensioactivo y fijador de tintes. También es una sustancia muy utilizada en agentes de curado epoxi, agentes de refuerzo en húmedo del papel, fungicidas, insecticidas, herbicidas, agentes quelantes, agentes de recubrimiento, adhesivos, aditivos en lubricantes y aceites de corte, resinas de intercambio iónico y productos químicos para el caucho (aceleradores de vulcanización).

Además, el dicloruro de trietilentetramina es un agente quelante del cobre que favorece su excreción urinaria. También se utiliza como tratamiento de la enfermedad de Wilson, una anomalía del metabolismo.

Propiedades de la Trietilentetramina

La trietilentetramina se sintetiza calentando una mezcla de etilendiamina o etanolamina y amoniaco sobre un catalizador de óxido. Este método de síntesis produce trietilentetramina, así como una variedad de otras aminas.

Es un líquido aceitoso incoloro, pero cuando envejece adquiere un color amarillento debido a las impurezas procedentes de la oxidación del aire. Se trata de una propiedad común a muchas aminas en general. Las muestras comerciales pueden contener los isómeros ramificados tris(2-aminoetil)amina y piperazina.

Tipos de trietilentetramina

La trietilentetramina se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Está disponible en volúmenes de 10 mL, 25 mL, 50 mL y 500 mL en volúmenes bajos para facilitar su manipulación en el laboratorio.

Los productos suelen venderse como productos reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente. Tenga en cuenta que algunos productos se venden como mezclas de etileneteamina.

Más Información sobre la Trietilentetramina

1. La Trietilentetramina como Agente Quelante

La trietilentetramina es un ligando tetradentado de la química de coordinación, denominado trieno. Es una sustancia especialmente conocida por su acción como agente quelante selectivo del cobre (II). Se coordina con metales para formar complejos octaédricos del tipo M (trieno) L2 y puede adoptar varias estructuras diastereoméricas.

2. Usos Médicos de la Trietilentetramina

El hidrocloruro de trietilentetramina es un agente quelante del cobre eficaz en el tratamiento de la enfermedad de Wilson, una afección en la que el cobre inorgánico se acumula sin metabolizar debido a anomalías congénitas del metabolismo. El clorhidrato de trietilentetramina es una sustancia que suele administrarse específicamente a personas que no responden bien a la penicilamina o cuya administración no es deseable.

En muchos países se utilizan como sustancias específicas diversos hidrocloruros de trietilentetramina, dihidrocloruro de trietilentetramina y tetrahidrocloruro de trietilentetramina.

¿Qué es el Trietilenglicol?

El trietilenglicol (TEG) es un compuesto orgánico de fórmula molecular C6H14O4.

Se trata de un alcohol divalente formado por la condensación de tres moléculas de glicol. La molécula contiene grupos hidroxi (grupos hidroxilo alcohólicos) y enlaces éter.

El TEG se presenta como un líquido incoloro, transparente y pegajoso a temperatura ambiente. Tiene un peso molecular de 150.174, un punto de fusión de -7°C, un punto de ebullición de 285°C y una densidad de 1.1255 g/mL. Posee un olor dulce débil. Es fácilmente soluble en agua y etanol, pero insoluble en éter.

Este compuesto tiene un punto de inflamación alto de 177°C, pero es inflamable, por lo que se clasifica como un líquido inflamable de clase 4, perteneciente a la categoría 3 de líquidos solubles en agua, y con una clasificación de peligro de clase III. No irrita la piel y no presenta una toxicidad significativa para el cuerpo humano. Sin embargo, puede causar irritación en los ojos y en el sistema respiratorio si se inhala.

Trietilenglicol (TEG) tiene las siguientes caracteristicas:

• Fórmula molecular:C₆H₁₄O₄
• Peso molecular:150.174
• Punto de fusión:-7℃
• Punto de ebullición:285℃
• Líquido claro, incoloro y pegajoso a temperatura ambiente; olor dulce débil
• Densidad:1.1255g/mL
• Fácilmente soluble en agua y etanol, insoluble en éter.

Usos del Trietilenglicol

Los principales usos del trietilenglicol son:

• Regulador de la humedad del aire
• Absorbente de gases
• Disolventes
• Líquido de frenos
• Suavizante de celofán
• Materias primas sintéticas orgánicas
• Plastificante polímero de vinilo
• Tuberías de gas natural
• Aditivos para solución de desmoldeo fotorresistente

1. Gasoductos de Gas Natural

Se utiliza para deshidratar el dióxido de carbono (CO2), el sulfuro de hidrógeno (H2S) y otros gases. El etilenglicol (MEG) y el dietilenglicol (DEG) también se utilizan para la deshidratación de gases, pero el trietilenglicol es el más utilizado debido a sus bajas pérdidas por evaporación.

2. Aditivos en Soluciones de Liberación de Fotorresistentes

Una aplicación que ha atraído la atención en los últimos años es como aditivo en soluciones de exfoliación fotorresistentes en la fabricación de sustratos semiconductores. Las estructuras de electrodos de los sustratos semiconductores pueden procesarse a nivel micrométrico mediante la aplicación de patrones luminosos con fotorresistencias.

Después de la aplicación del patrón, la fotorresistencia debe lavarse completamente con una solución de liberación de fotorresistencia, pero la adición de trietilenglicol a la solución de liberación puede añadir el efecto deseado.

3. Otras Aplicaciones

Puede utilizarse como espesante en la fabricación de cosméticos, como agente aromatizante, etc. Se utiliza como ingrediente activo en desinfectantes del aire y aerosoles desinfectantes, ya que presenta propiedades desinfectantes cuando se aerosoliza en el aire.

Además, debido a su alto punto de inflamación, sus vapores no tóxicos y su falta de absorción cutánea, es un disolvente orgánico relativamente fácil de manejar en el campo químico. Por ello, se utiliza a menudo como disolvente.

Principio del Trietilenglicol

El trietilenglicol tiene, en general, las mismas propiedades que el monoetilenglicol y el dietilenglicol, así como las mismas aplicaciones principales y materias primas. El punto de ebullición y la viscosidad aumentan a medida que aumenta el número de glicoles.

El trietilenglicol se sintetiza por la acción del agua sobre el óxido de etileno (oxirano) en presencia de un catalizador ácido. La reacción da lugar a una mezcla de mono-, di-, tri- y tetra-etilenglicoles.

Tipos de Trietilenglicol

El trietilenglicol está disponible como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Los productos reactivos para investigación y desarrollo suelen venderse en botellas de 500 ml, 25 g, etc., pero también se comercializan en grandes volúmenes de 1 kg, 3 kg y 20 kg. Estos reactivos son estables y pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Los productos químicos industriales se utilizan principalmente como reguladores de la humedad, disolventes de celulosa y otras resinas. Debido a su gran escala de uso, se vende principalmente en latas de aceite (20 kg), bidones (225 kg) y contenedores (1000 L).