投稿者: anninrika

¿Qué es la Papaverina?

La papaverina es un alcaloide que se encuentra en el opio. Su nombre según la IUPAC es 1-[(3,4-dimetoxifenil)metil]-6,7-dimetoxi-isoquinolina. También es conocida como 6,7-dimetoxi-1-(3,4-dimetoxibencil)isoquinolina o, en el Reino Unido, como 6,7-dimetoxi-1-(3,4-dimetoxibezil)isoquinolina, y en algunas ocasiones se hace referencia a ella como “Robaxapap”.

Usos de la Papaverina

La papaverina se utiliza en productos farmacéuticos y está presente en el opio en una proporción del 0,8-1%. En comparación con la morfina, que también se extrae del opio, tiene una acción central y un efecto anestésico más débiles. En lugar de efectos centrales, el clorhidrato de papaverina relaja el músculo liso visceral y vascular.

Inhibe la tensión anormal y la espasticidad de los músculos lisos que mueven los órganos internos, aliviando así el dolor abdominal causado por la tensión en el tracto gastrointestinal. Concretamente, se utiliza para el espasmo de los músculos lisos de los órganos internos asociado a la gastritis y a enfermedades del sistema de vías biliares y vesícula biliar.

También puede favorecer la circulación sanguínea al relajar el músculo liso vascular. Concretamente, se utiliza para dilatar los vasos sanguíneos debido a embolización arterial aguda, embolización pulmonar aguda, trastornos circulatorios coronarios, trastornos circulatorios periféricos y para mejorar los síntomas mencionados.

Propiedades de la Papaverina

La fórmula química se expresa como C20H21NO4 y el peso molecular es 339,39; el número CAS está registrado bajo 58-74-2. La papaverina es un sólido con un punto de fusión de 147°C, cristalino blanco a temperatura ambiente y una densidad de 1,337 g/ml (20°C).

Es inestable a la luz y a la humedad. Es soluble en alcohol, éter, acetona, benceno y piridina. Tiene baja solubilidad en cloroformo y éter de petróleo y es prácticamente insoluble en agua a 35 mg/L a 17 °C.

El pH, que indica el grado de acidez o alcalinidad, oscila entre 2,0 y 2,8 y la constante de disociación del ácido (pKa) es de 8,07 (25 °C). La constante de disociación ácida es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido; un pKa menor indica un ácido más fuerte.

Tipos de Papaverina

La papaverina suele venderse como clorhidrato (nº cas: 61-25-6). El clorhidrato de papaverina es un cristal blanco o polvo cristalino con un peso molecular de 375,85, representado por la fórmula química C20H22ClNO4.

Su punto de fusión es de 220-225°C. Es soluble en alcohol y cloroformo y soluble en agua a 25 mg/ml.

Más Información sobre la Papaverina

1. Formas de producir la Papaverina

La papaverina puede producirse de dos maneras: por aislamiento a partir del opio o por síntesis química. Actualmente, el método más común es obtenerla por síntesis química.

La amida se sintetiza mediante la reacción de Schotten-Baumann de la fenetilamina y el cloruro de acilo, seguida de una reacción de ciclación denominada Reacción de Bischler-Napieralski utilizando pentóxido de fósforo. La reacción de ciclación denominada Reacción de Bischler-Napieralski con pentóxido de fósforo da 3,4-dihidroisoquinolina. La papaverina puede entonces sintetizarse por deshidrogenación en condiciones suaves.

2. Efectos Secundarios de la Papaverina

Se han notificado casos de estreñimiento, mareos, sofocos, sequedad de boca y palpitaciones. No existen efectos secundarios graves y se sabe que el fármaco es seguro.

Debe utilizarse con precaución en pacientes con glaucoma, ya que puede provocar un aumento de la presión intraocular.

3. Información Legal sobre la Papaverina

La papaverina está especificada en las siguientes leyes y reglamentos nacionales

• Normativa sobre transporte y almacenamiento de mercancías peligrosas en buques
  Venenos y sustancias tóxicas (Notificación de sustancias peligrosas Anexo 1, Artículo 3 del Reglamento sobre sustancias peligrosas)
• Ley de Aeronáutica Civil
  Venenos y sustancias tóxicas (Reglamento de aplicación, Artículo 194, Notificación de sustancias peligrosas, Anexo 1)

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
Los agentes oxidantes fuertes se consideran sustancias incompatibles. Evitar el contacto durante la manipulación y el almacenamiento.

Durante la manipulación, llevar siempre ropa, guantes y gafas de protección y utilizar un sistema local de ventilación por aspiración.

En caso de incendio
La combustión puede producir gases y vapores tóxicos como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), óxidos de nitrógeno (NOx) y cloruro de hidrógeno (HCl) gaseoso. Utilice agua pulverizada (spray de agua), dióxido de carbono (CO2), agentes extintores en polvo, espuma y arena ignífuga para extinguir el fuego. No hay agentes extintores específicos que estén prohibidos.

Almacenamiento
La papaverina puede alterarse con la luz. Almacenar en un recipiente de vidrio sellado y protegido de la luz. Almacenar preferentemente en un lugar fresco, bien ventilado y alejado de la luz solar directa.

¿Qué son las Nitroanilinas?

La nitroanilina es un compuesto orgánico perteneciente a la familia de las aminas aromáticas, en el que un hidrógeno del anillo aromático de la anilina se sustituye por un grupo nitro.

Su fórmula química es C6H6N2O2, peso molecular 138,126, y existen tres isómeros posicionales diferentes en función de la posición del grupo nitro. Los nombres específicos de los compuestos son 2-nitroanilina (o-nitroanilina), 4-nitroanilina (p-nitroanilina) y 3-nitroanilina (m-nitroanilina).

En general, la 4-nitroanilina es la más utilizada; los números de registro CAS son 88-74-4 (2-nitroanilina), 99-09-2 (3-nitroanilina) y 100-01-6 (4-nitroanilina) en ese orden.

Usos de la Nitroanilina

Los principales usos de la nitroanilina son como intermediario en la síntesis de tintes y productos farmacéuticos, como antioxidante, como inhibidor de la formación de goma en la gasolina, en medicamentos para aves de corral y como inhibidor de la corrosión. La 4-nitroanilina se utiliza como materia prima sintética para el colorante azo rojo, el para-rojo.

El Parared fue el primer colorante azoico del mundo, desarrollado en 1880, y no sólo se sigue utilizando hoy en día, sino que es un colorante azoico de importancia histórica. El ParaRed se caracteriza por su fácil coloración, su coloración oscura y su excelente resistencia a la luz y al calor.

La 3-nitroanilina es otra sustancia utilizada como intermedio sintético, sobre todo para los colorantes azoicos; a partir de la 3-nitroanilina se sintetizan colorantes amarillos y azules.

Propiedades de las Nitroanilinas

1. Información Básica sobre la 2-Nitroanilina

La 2-nitroanilina tiene un punto de fusión de 71-72°C y un punto de ebullición de 284°C y es un cristal naranja a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 1,255 g/mL y es ligeramente soluble en etanol y éter dietílico y extremadamente insoluble en agua.

2. Información Básica sobre la 3-Nitroanilina

La 3-nitroanilina tiene un punto de fusión de 114°C y un punto de ebullición de 306°C y es un cristal amarillo a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 0,90 g/mL y es ligeramente soluble en etanol y éter dietílico y extremadamente insoluble en agua.

3. 4-Nitroanilina

Fórmula molecular	C6H6N2O2
Peso molecular	138.126
Punto de fusión	148℃
Punto de ebullición	332℃
Aspecto a temperatura ambiente	amarillo o amarillo-rojo, polvo o cristales
Densidad	1.437g/mL
Solubilidad en agua	extremadamente insoluble
	Soluble en etanol y éter dietílico.

La 4-nitroanilina es el más versátil de los tres isómeros. Tiene un punto de fusión de los 148°C y un punto de ebullición de los 332°C. Es un polvo o cristal amarillo o amarillo-rojizo a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 1,437 g/mL y es ligeramente soluble en etanol y éter dietílico y extremadamente insoluble en agua.

Tipos de Nitroanilina

La nitroanilina se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. La 4-nitroanilina es el tipo más común que se vende, con la 2-nitroanilina y la 3-nitroanilina en menor número.

Los tipos de volúmenes disponibles incluyen 25 g, 500 g y otros volúmenes pequeños que son fáciles de manejar en el laboratorio. Suelen ser productos reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente.

Más Información sobre la Nitroanilina

1. Síntesis de la Nitroanilina

La 4-nitroanilina y la 2-nitroanilina pueden sintetizarse a partir de la anilina mediante el siguiente procedimiento.

1. Proteger el grupo amino de la anilina con un grupo acetilo (síntesis de acetanilida).
2. Nitración de la acetanilida resultante con un ácido mixto (reacción de sustitución nucleofílica aromática).
3. Purificación y separación de la 2-nitroacetanilida y la 4-nitroacetanilida
4. Desprotección del grupo acetilo por hidrólisis

Debido a la orientación orto-para de las reacciones anteriores, las 3-nitroanilinas no pueden sintetizarse por este método; las 3-nitroanilinas pueden sintetizarse por nitración de benzamidas y posterior reordenamiento de Hoffmann.

2. Química de las 4-Nitroanilinas

Una reacción química bien conocida de la 4-nitroanilina es la síntesis del colorante azoico para-rojo, que se obtiene por diazotización de la 4-nitroanilina seguida de acoplamiento con β-naftol. En el teñido, las fibras se empapan en una solución alcalina de β-naftol y, a continuación, se acopla sobre las fibras.

¿Qué es el Ácido Barbitúrico?

El ácido barbitúrico es un compuesto heterocíclico con esqueleto de pirimidina, también conocido como ácido malonil úrico. Es un sólido incoloro e inodoro a temperatura ambiente.

El compuesto fue descubierto por el científico alemán Adolf von Beyer, y su síntesis implica la condensación por deshidratación del ácido malónico y la urea en condiciones ácidas. En la actualidad, el malonato de dietilo se utiliza como sustrato para la síntesis de ácido barbitúrico.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Barbitúrico

1. Nombre
Nombre : ácido barbitúrico
Nombre británico: barbituric acid
Nombre IUPAC: 1,3-diazinano-2,4,6-triona

2. Fórmula molecular
C4H4N2O3

3. Peso molecular
128.09 4.

4. Fórmula estructural

5. Punto de fusión
245°C (descomposición)

6. Solubilidad en disolventes
Ligeramente soluble en agua y etanol, insoluble en éter, soluble en agua caliente

Actividad Fisiológica del Ácido Barbitúrico Derivado (Barbitúrico)

Se ha descubierto que varios derivados basados en la estructura básica del ácido barbitúrico tienen efectos depresores del sistema nervioso central y estos compuestos se denominan barbitúricos. Los siguientes compuestos son ejemplos representativos

Ejemplos de Barbitúricos

Barbital, fenobarbital, amobarbital, alobarbital, ciclobarbital, pentobarbital, tiopentanal, tiaminal, hexobarbital.

Estos barbitúricos se utilizan como sedantes, anestésicos intravenosos y fármacos antiepilépticos, pero curiosamente, su espina dorsal básica, el propio ácido barbitúrico, no tiene efectos depresores del SNC.

Mecanismo de Acción del Barbitúrico

Se une a los receptores GABAA y abre directamente los canales iónicos de cloruro. Como resultado, el Cl- fluye hacia el interior de la célula, despolarizando las membranas sinápticas y potenciando la función nerviosa inhibitoria.

Usos de los Derivados del Ácido Barbitúrico

Los derivados barbitúricos se utilizaron como únicos somníferos y sedantes desde 1903, cuando se desarrolló el primer somnífero barbitúrico, el barbital, hasta la década de 1950.

Posteriormente se desarrollaron varios somníferos con ácido barbitúrico pero se demostró que su consumo prolongado o su sobredosis podían provocar dependencia, síndrome de abstinencia y deficiencias vitamínicas. En consecuencia, el uso de barbitúricos como somníferos está disminuyendo y están siendo sustituidos por un nuevo grupo de compuestos denominados derivados benzodiacepínicos.

Hoy en día, los barbitúricos sólo se utilizan para unas pocas aplicaciones, como la eutanasia y el tratamiento de la epilepsia, y son difíciles de obtener.

¿Qué es el Ácido Tolueno Sulfónico?

El ácido toluenosulfónico es un ácido sulfónico aromático cuya fórmula química es C₇H₈O₃S.

Consiste en un átomo de hidrógeno del anillo aromático del tolueno sustituido por un ácido sulfónico. En principio, existen tres isómeros: el ácido o-tolueno sulfónico, el ácido m-tolueno sulfónico y el ácido p-tolueno sulfónico, pero como el tolueno tiene orientación o (orto) y p (para) y la forma orto tiene un impedimento estérico importante, generalmente se habla del ácido p-tolueno sulfónico. .

A continuación, a menos que se indique lo contrario, se describe el ácido p-tolueno sulfónicos.

• Fórmula química:C₇H₈O₃S
• Peso molecular: 172,20
• Punto de fusión: 106-107°C
• Sólido incoloro o blanco a temperatura ambiente
• Ácido fuerte
• Fácilmente soluble en agua, también soluble en etanol y éter.

Comúnmente conocido como “ácido tosílico”, las abreviaturas incluyen PTSA, TSA y TsOH. Debido a su solubilidad en la marea y a su tendencia a absorber humedad, se vende sobre todo comercialmente como monohidrato.

Los números de registro CAS son 104-15-4 (anhidro) y 6192-52-5 (monohidrato). Tiene un peso molecular de 172,20, un punto de fusión de 106-107°C (anhidro)/103-106°C (monohidrato) y es un sólido incoloro o blanco a temperatura ambiente.

Fácilmente soluble en agua, también es soluble en etanol y éter. Es soluble en agua y se altera con la luz, por lo que hay que tener cuidado al almacenarlo para evitar la exposición a la luz solar y la humedad.

Usos del Ácido Tolueno Sulfónico

El ácido tolueno sulfónicos se utiliza ampliamente en el campo de la química sintética como catalizador ácido de uso general, así como materia prima sintética para productos farmacéuticos, productos intermedios para agroquímicos, tintes y pinturas, y materia prima para agentes de curado de resinas.

También actúan como tensioactivos porque poseen grupos hidrófilos (ácido sulfónico) e hidrófobos (tolueno). Utilizada como solubilizante en detergentes sintéticos, esta sustancia ayuda a que los ingredientes se mezclen uniformemente y mejora la estabilidad de la formulación.

Características del Ácido Tolueno Sulfónico

Las soluciones acuosas de ácido tolueno sulfónicos son fuertemente ácidas. El ácido p-tolueno sulfónicos tiene una constante de disociación ácida pKa de -2,8. En síntesis orgánica, el ácido p-tolueno sulfónicos se utiliza con frecuencia como catalizador ácido, ya que es un ácido fuerte soluble en disolventes orgánicos y con baja nucleofilia del anión de la base conjugada.

Cuando se aplica pentacloruro de fósforo a la sal sódica del ácido p-tolueno sulfónicos, se obtiene cloruro de paratolueno sulfonilo. La sustitución nucleofílica del grupo hidroxi de un alcohol puede implicar una ruta por la que el grupo hidroxi se convierte una vez en un éster del ácido paratoluenosulfónico (tosilato) y, a continuación, un nucleófilo actúa para sustituir el grupo tosilo por el nucleófilo deseado.

Esto se debe a que el anión paratoluenosulfonato es un excelente grupo saliente.

Tipos de Ácido Tolueno Sulfónico

Como se ha mencionado anteriormente, se pueden identificar tres tipos de ácidos tolueno sulfónicos, a saber: el ácido o-tolueno sulfónico, el ácido m-tolueno sulfónico y el ácido p-tolueno sulfónico. De estos, el ácido p-tolueno sulfónico es predominantemente el tipo principal. Estos compuestos encuentran aplicación en una variedad de productos, que van desde reactivos para investigación y desarrollo hasta productos químicos de uso industrial.

En el ámbito de la investigación y desarrollo, los reactivos suelen estar disponibles en la forma de ácido tolueno sulfónico monohidratado, con opciones de tamaños de envase que incluyen 25 g, 100 g, 500 g, 1 kg y 5 kg. Estas capacidades facilitan su manipulación en entornos de laboratorio.

Por otro lado, los productos químicos industriales abarcan diferentes presentaciones, desde el monohidrato en estado sólido hasta soluciones acuosas, como las que contienen aproximadamente un 70% de concentración. Además, se suministran productos como el metanol y soluciones de éter. Los sólidos se ofrecen en envases de 20 kg (bolsas de papel), 60 kg (bidones) y 200-230 kg (bolsas contenedoras flexibles), mientras que los líquidos se transportan en camiones cisterna, contenedores y bidones para productos químicos. Esta diversidad de formatos se adapta a las necesidades específicas de diferentes industrias y fábricas.

Más Información sobre Ácido Tolueno Sulfónico

Síntesis del Ácido Tolueno Sulfónico

El ácido tolueno sulfónico se sintetizan por sulfonación del tolueno con ácido sulfúrico concentrado o ácido sulfúrico fumante. El producto principal es la forma para, mientras que la forma orto, un subproducto, se utiliza como materia prima para la sacarina. Las principales impurezas son el ácido benceno sulfónico y el ácido sulfúrico.

¿Qué es el Sulfato Sódico de Dextrano?

El sulfato sódico de dextrano es la sal sódica del dextrano sulfatado, un polímero de glucosa. También se conoce como “glicosaminoglicano”. Es un sólido entre blanco y amarillo pálido a temperatura ambiente.

El sulfato sódico de dextrano es un tipo de mucopolisacárido con una estructura de cadena de azúcares repetitiva y un grado de polimerización superior a 40, y se caracteriza por su extensión relativamente larga y su hidrofilia extremadamente alta. Los mucopolisacáridos típicos son el condroitín sulfato, que es el principal componente del cartílago, y el ácido hialurónico, que se encuentra en el tejido conjuntivo de la piel, el cordón umbilical y el cuerpo vítreo del ojo.

Usos del Sulfato Sódico de Dextrano

El sulfato sódico de dextrano se utiliza en agentes acondicionadores de la piel y materiales cosméticos, ya que se espera que tenga un efecto hidratante y mejore el flujo sanguíneo periférico. También se utiliza como dispersante inactivo, aglutinante, tratamiento de la dislipidemia (hipertrigliceridemia) y activador de la lipoproteína lipasa (LPL).

Además, el sulfato sódico de dextrano es uno de los compuestos más comunes y eficaces para inducir la colitis ulcerosa en animales y se ha utilizado en experimentos de investigación, por ejemplo, sobre el cáncer de colon derivado de la inflamación del colon en ratas.

¿Qué es el Ácido Dimérico?

El ácido dimérico se presenta como un líquido de tonalidad amarilla pálida. Se trata de un ácido dicarboxílico que contiene una cadena alquílica compuesta por 36 átomos de carbono (C36).

Este compuesto también es conocido como “ácido dímero” o “ácido dimérico” y se forma mediante la dimerización de ácidos grasos insaturados C18 presentes en aceites y grasas vegetales, como el ácido linoleico y el ácido oleico. Además, los aceites y grasas vegetales reciclados a partir de aceites de cocina usados pueden servir como materias primas para su producción.

La estructura del ácido dimérico varía considerablemente según el tipo de ácido graso presente en la materia prima, el método de polimerización y otros factores. La calidad del ácido dimérico en productos industriales puede diferir debido al contenido variable de trímeros y otras sustancias distintas al dímero.

Usos del Ácido Dimérico

El ácido dimérico se utiliza como modificador de resinas termoestables y termoplásticas, como materia prima para la poliamidoamina, como agente de curado de resinas epoxi y como resina de poliamida termoplástica. Por último, se utilizan en pinturas, tintas y adhesivos.

La flexibilidad del ácido dimérico también se utiliza como lubricante y aceite de corte. Otros usos son como aditivo en inhibidores de corrosión y óxido, o como agente bloqueante en cosméticos para evitar la evaporación de la humedad de la piel y mantenerla húmeda.

Propiedades del Ácido Dimérico

Otros datos sobre el Ácido Dimérico

1. Proceso de Producción del Ácido Dimérico

El ácido dimérico se produce mediante una reacción de polimerización cuando los ácidos grasos poliinsaturados se calientan a alta temperatura. La adición de un catalizador o álcali puede mejorar el rendimiento. Los métodos específicos incluyen calentar aceite de soja o ácidos grasos de tall oil, incluido el ácido linoleico, junto con una pequeña cantidad de agua a 300°C bajo presión, o añadir una pequeña cantidad de minerales de arcilla cristalina a ácidos grasos monoinsaturados como el ácido oleico como materia prima y calentar a 180°C a 260°C.

2. Reacción del Ácido Dimérico

La reacción química del ácido dímero se produce en tres sitios: el grupo carboxilo, el carbono en posición alfa y el enlace insaturado. En el grupo carboxilo, el grupo bifuncional reacciona con otros compuestos polifuncionales para formar polímeros. En el caso de los alcoholes y los polioles, se forman diésteres y poliésteres, y en el de las poliaminas, resinas de poliamida. También se producen otras reacciones como la saponificación, la reducción y las reacciones de cloruro ácido.

La halogenación se produce en el carbono en posición alfa, mientras que las reacciones de halogenación, hidrogenación, sulfonación y epoxidación se producen en los enlaces insaturados.

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Mantener el envase bien cerrado y almacenar en lugar fresco, oscuro y protegido de la luz solar directa.
• Mantener alejado de llamas y objetos calientes debido a la posibilidad de ignición.
• Evitar condiciones de alta temperatura ya que reacciona con el aire a altas temperaturas formando mezclas explosivas.
• Debido a su naturaleza volátil, evite respirar humos y vapores.
• Utilizar sólo al aire libre o en zonas bien ventiladas.
• Utilizar guantes, gafas, ropa y máscaras de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Ácido Quenodesoxicólicos?

El ácido quenodesoxicólico es un ácido graso producido en el hígado de aves, mamíferos y peces.

El nombre IUPAC es ácido 3α,7α-dihidroxi-5β-colan-24-oico, o (4R)-4-[(3R,5S,7R,8R,9S,10S,13R,14S,17R)-3,7-dihidroxi-10,13-dimetil-2,3,4,5,6,7,. 8,9,11,12,14,15,16,17-tetradecahidro-1H-ciclopenta[a]fenantren-17-il] ácido pentanoico. También conocido como quenodiol o chenix. abreviado como CDCA.

El ácido quenodesoxicólicos se aisló por primera vez a partir de patos, de ahí que la palabra griega “keno”, que significa pato, se incluya en el nombre.

Usos del Ácido Quenodesoxicólico

1. Como Desinfectante Biliar

El ácido quenodesoxicólico se utiliza como medicamento para disolver los cálculos biliares. El ácido quenodesoxicólico es un importante ácido biliar sintetizado en el hígado y es un componente de la bilis.

Se sintetiza en el hígado a partir del colesterol y, tras pasar al intestino, las bacterias intestinales lo transforman en ácido litocólico y ácido ursodesoxicólico. La bilis favorece la digestión de grasas, proteínas y otras sustancias, y si se bloquea su flujo, sus componentes pueden coagularse, facilitando la formación de cálculos biliares.

Cuando se administra ácido quenodesoxicólico, el intestino los absorbe y el hígado los segrega en forma de bilis, lo que favorece la secreción de la bilis estancada y disuelve los cálculos biliares. Sin embargo, los ácidos quenodesoxicólicos son adecuados para disolver los cálculos biliares de colesterol más pequeños y no para los más grandes o calcificados.

Los principales efectos secundarios son diarrea, náuseas, hinchazón facial, alteraciones de la función hepática y erupciones cutáneas. Si los síntomas de los efectos secundarios son graves, acuda al médico lo antes posible. También hay varios medicamentos, como los antidiabéticos y los hipocolesterolemiantes, que deben tomarse con precaución. Consulte a su farmacéutico antes de utilizarlo.

2. Medicamentos para el Tratamiento de la Xantomatosis Cerebrotendinosa

Se ha descrito que el ácido quenodesoxicólico mejora los niveles de colestanol cuando se toma precozmente para la xantomatosis cerebrotendinosa. La xantomatosis cerebrotendinosa es una enfermedad incurable. Puede causar engrosamiento del tendón de Aquiles, pérdida progresiva de la inteligencia y trastornos de la marcha.

Propiedades de los Ácidos Quenodesoxicólicos

La fórmula química se expresa como C24H40O4 y el peso molecular es de 392,57; el número CAS está registrado con el     474-25-9.

El ácido quenodesoxicólico es un polvo cristalino blanco sólido a temperatura ambiente con un punto de fusión de 165-167°C. Es soluble en etanol, acetona y ácido acético y menos soluble en agua a 89,9 mg/L a 20°C.

Más Información sobre los Ácidos Quenodesoxicólicos

1. Proceso de Producción de Ácido Quenodesoxicólico

El ácido carboxílico del ácido cólico (ácido 3α,7α,12α-trihidroxicólico) se esterifica con metilo y los grupos hidroxilo en 3α y 7α se protegen con acetilo utilizando anahidruro acético; el grupo hidroxilo en 12α se oxida a carbonilo utilizando ácido crómico y luego se convierte en ácido clorhídrico por Wolff-. La hidrólisis del éster metílico y la desprotección del grupo acetilo producen ácidos quenodesoxicólicos.

La reducción de Wolff-Kichner es un método de conversión de grupos carbonilo de aldehídos y cetonas en grupos metileno por la acción de la hidracina en condiciones básicas. También es posible separar y purificar ácidos quenodesoxicólicos de la bilis porcina.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de Manipulación
Los agentes oxidantes fuertes constituyen un peligro de conflicto para los ácidos quenodesoxicólicos. Evitar el contacto durante la manipulación y el almacenamiento.

Durante la manipulación, llevar gafas protectoras u otras gafas protectoras con placas laterales, guantes protectores y ropa protectora de manga larga en cámara de aire. Lávese bien las manos después de la manipulación.

En Caso de Incendio
La combustión puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos como monóxido de carbono y dióxido de carbono. Utilizar agua pulverizada (water spray), dióxido de carbono (CO2), espuma, extintores de polvo o arena para extinguir el fuego.

Contacto Con la Piel
Los ácidos quenodesoxicólicos son irritantes para la piel. En caso de contacto con la piel, lávese a fondo con agua corriente y jabón. La ropa contaminada debe quitarse y lavarse antes de volver a utilizarse. En caso de irritación de la piel, acúdase a un médico.

Conservación
Los ácidos quenodesoxicólicos pueden alterarse con la luz. Los envases deben protegerse de la luz y sellarse y almacenarse en un lugar agradablemente fresco y lo más alejado posible de la luz solar directa. Cerrar con llave el lugar de almacenamiento.