¿Qué es el Rubidio?
El rubidio es un metal alcalino de número atómico 37 y peso atómico 85,4678.
Se designa con el símbolo Rb y fue descubierto en 1861 por Bunsen y Kirchhoff en Alemania. El elemento es relativamente abundante en la corteza terrestre, pero rara vez se encuentra como mineral.
Se obtiene como subproducto del refinado del litio (Li). La Ley de Servicios contra Incendios lo considera una sustancia peligrosa por su combustión espontánea.
Usos del Rubidio
El rubidio se añade al vidrio para aumentar su resistencia y sus propiedades de aislamiento eléctrico. Se mezcla principalmente en el vidrio como carbonato de rubidio (Rb2CO3) y está disponible para tubos de rayos catódicos.
Además, puede utilizarse en relojes atómicos. Sin embargo, los usos comerciales e industriales del rubidio son limitados.
Por lo demás, se utiliza para la datación. A partir de la relación entre el contenido de rubidio 87 y el de estroncio 87, por ejemplo en minerales, es posible calcular la edad de estos materiales desde su cristalización hasta la actualidad.
Propiedades del Rubidio
El rubidio es un metal blando, blanco plateado y muy ligero. Muestra un color rojo oscuro, similar al del potasio, en una reacción de llama. Tiene un punto de fusión bajo, de 39 °C. Su punto de ebullición es de 688 °C y sus gases son azules.
Sus propiedades son similares a las de otros metales alcalinos. Tiene la segunda electronegatividad más baja entre los elementos metálicos alcalinos no radiactivos y una energía de ionización muy baja de 406 kJ/mol.
La valencia en el compuesto es +1. Al igual que los iones de potasio, los iones de rubidio son absorbidos por las células vegetales y animales.
Estructura del Rubidio
El rubidio tiene una densidad de 1,532 g/cm3 cerca de la temperatura ambiente y una densidad líquida de 1,46 g/cm3 en el punto de fusión. Los cristales, estables a temperatura y presión ambiente, tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo. La configuración electrónica es [Kr] 5s1.
Debido a su gran radio iónico, el rubidio se incluye entre los elementos incompatibles. Los elementos incompatibles son elementos que difícilmente penetran en los cristales de los minerales que forman las rocas.
Más Información sobre el Rubidio
1. Reacción del Rubidio
La reactividad del rubidio es similar a la de otros metales alcalinos. Sin embargo, es más reactivo que el potasio y el sodio. En el aire, el rubidio puede entrar en combustión espontánea y oxidarse rápidamente para formar el peróxido Rb2O2 y el superóxido RbO2.
También reacciona violentamente con elementos halógenos. Además, al reaccionar con agua, se produce hidrógeno, que también proporciona una cantidad suficiente de calor de reacción para encender el hidrógeno, lo que hace que la reacción sea explosiva.
Además, se pueden formar aleaciones con potasio, sodio, cesio, calcio y oro. Cuando se disuelve en mercurio, forma una amalgama.
2. Rubidio Natural
El rubidio es el vigésimo tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. Se presenta como óxido en minerales como la leucita, la carnallita, la polucita y la zinnwaldita en cantidades de hasta el 1%. La mica Lithia (Lepidolita) contiene entre un 0,3 y un 3,5% de rubidio, por lo que puede utilizarse como fuente de rubidio con fines comerciales.
El agua de mar contiene una media de 125 µg/L de rubidio. En comparación con sus elementos homólogos, es bastante menos que el potasio y bastante más que el cesio. Las principales fuentes de rubidio son la microclina de rubidio de la isla de Elba (Italia) y los depósitos de polisita del lago Burnik (Canadá).
3. Producción de Rubidio
Anualmente se producen entre 2 y 4 toneladas de compuestos de rubidio. El rubidio y el cesio pueden separarse del potasio. Por ejemplo, el alumbre de rubidio puro se produce a partir de alumbre de rubidio y cesio mediante cristalización fraccionada.
4. Isótopos de Rubidio.
Se conocen 24 isótopos del rubidio. Los isótopos naturales son el isótopo estable 85Rb y el isótopo radiactivo 87Rb. Su abundancia natural es del 72,2% y del 27,8% respectivamente.
El 87Rb está ampliamente presente en el medio ambiente; la vida media del 87Rb es de 4,88 x 1010 años; el 87Rb se utiliza para datación porque cambia al estable 87Sr por desintegración beta.
El 82Rb no se encuentra en la naturaleza, sino que se produce por la desintegración del 82Sr. El 82Rb tiene una vida media de 1,273 min. El 82Rb se utiliza para la tomografía por emisión de positrones del corazón.