月: 2023年9月

¿Qué es un Juego de Limas?

Los juegos de limas son conjuntos que contienen varios tipos de limas con diferentes formas de sección transversal, como limas planas, redondas y triangulares. Cada una de estas limas tiene una superficie de corte distinta y se utiliza para diferentes propósitos. Estos juegos de limas se emplean en operaciones de acabado fino y desbarbado en metalurgia, carpintería y otras tareas manuales.

La cantidad de limas incluidas en un juego determina la variedad de formas disponibles y, por lo tanto, la gama de aplicaciones posibles. Dependiendo del tipo y la forma de la lima en el juego, algunas son adecuadas para el desbaste con un alto volumen de material a eliminar, mientras que otras son ideales para realizar biselados finos y acabados precisos.

Usos de los Juegos de Limas

1. Acabado de la Superficie de Corte

Si hay virutas de material adheridas a la superficie de corte o ésta es rugosa, seleccione una lima adecuada del juego de limas para acabar la superficie de corte.

2. Acabado del Esmerilado

Si hay zonas que no se pueden pulir suficientemente al pulir la superficie con una amoladora eléctrica, etc., la superficie se termina puliendo la superficie con una lima de limas.

3. Puesta a Punto de Moldes

Se utiliza para corregir las zonas que no pueden tratarse mediante mecanizado cuando se realizan ajustes finales en moldes de plástico y moldes de prensa para piezas metálicas.

4. Eliminación de Óxido

Si la superficie de una pieza metálica está oxidada, puede utilizarse para raspar el óxido dañando lo menos posible la superficie.

5. Eliminación de Pintura

Si la pintura está adherida a superficies de metal, plástico o madera, puede utilizarse para raspar la pintura dañando lo menos posible la superficie.

6. Eliminación de Arañazos

Cuando las superficies de metal, plástico o madera están rayadas hasta un nivel que es problemático en términos de apariencia, se puede utilizar para raspar los arañazos mientras se pule la superficie.

Principio de los Juegos de Limas

Los juegos de limas que combinan varios tipos de limas en un solo conjunto. El principio de los juegos de limas es acabar el trabajo superficial en zonas difíciles de mecanizar mediante un trabajo manual fino utilizando una variedad de limas diferentes.

El acabado manual suele ser necesario después del mecanizado, por ejemplo para eliminar virutas de las esquinas de un agujero cuadrado o para agrandar ligeramente un agujero perforado con un taladro.

Cuando se ensamblan prototipos en la fase de diseño, a menudo es necesario realizar ajustes finos, ya que las piezas no suelen ser lo suficientemente precisas, y el archivo de ensamblaje es una herramienta muy útil para ello.

Tipos de Juegos de Limas

Los juegos de limas montados suelen variar de unos pocos a una docena. El tipo y el número de limas incluidas en un juego dependen del fabricante y del distribuidor. Por lo general, un juego de limas trenzadas contiene varios tipos diferentes de limas, cada una de las cuales se utiliza para un fin distinto.

Los tipos de limas incluidos en un juego de limas incluyen.

1. Limas Planas

Se utilizan para limar uniformemente una zona amplia.

2. Limas Angulares

Se utilizan para limar las esquinas de superficies planas. 

3. Lima Redonda

Se utiliza para limar superficies curvas.

4. Lima Semirredonda

Se utiliza para alisar esquinas y bordes. 

5. Lima Triangular

Se utiliza para cortar en espacios reducidos.

6. Lima Ovalada

Se utiliza para limar zonas curvas o irregulares.

Características de los Juegos de Limas

Ventajas

Los juegos de limas, dada su versatilidad, pueden emplearse en una amplia gama de aplicaciones, ya sea para rectificar superficies planas o curvas, o para afeitar bordes en orificios redondos o cuadrados. Son especialmente útiles en operaciones de acabado manual, ya que permiten verificar el estado de la superficie inmediatamente después de usar una lima, y este proceso de rectificación se puede repetir fácilmente en futuras ocasiones. Por lo tanto, contar con un juego de limas con variedad de tipos resulta sumamente beneficioso.

La principal ventaja de los juegos de limas radica en su diversidad. Estos conjuntos incluyen diferentes tipos de limas con diversas formas, grosores y niveles de dureza. Además, suelen estar convenientemente organizados en una caja o bolsa de almacenamiento, lo que agiliza la selección de la lima adecuada y facilita su transporte al lugar de trabajo, lo que se traduce en una mayor eficiencia en las labores de limado.

Desventajas

Existen algunas consideraciones importantes al trabajar con juegos de limas:

1. Posible daño a las hojas de las limas: Cuando se utiliza un juego de limas con múltiples limas, es común que las hojas de estas limas entren en contacto unas con otras, lo que puede dañarlas con el tiempo.

2. Utilizar la lima incorrecta por error: A pesar de que un juego de limas contiene varios tipos de limas, existe la posibilidad de que el usuario pueda confundirlas y utilizar una lima incorrecta sin darse cuenta. Esto podría resultar en problemas como un exceso de desbaste, dificultades para realizar el trabajo o la creación de arañazos no deseados.

3. Olvidar el mantenimiento de las limas: A veces, cuando una de las limas incluidas en el juego se daña y no se puede utilizar, es posible reemplazarla con otra lima del mismo juego. Sin embargo, esto podría llevar al usuario a olvidar reparar o reemplazar adecuadamente la lima dañada. En consecuencia, es posible que no se disponga de la lima necesaria cuando realmente se requiere.

Por lo tanto, es fundamental llevar un registro adecuado de las limas utilizadas, mantenerlas en buen estado y verificar regularmente su condición para asegurarse de que estén listas para su uso cuando sea necesario.

Más Información sobre Juegos de Limas

Para utilizar correctamente una lima trenzada, es necesario mantener en todo momento la combinación correcta de limas. Por ejemplo, en lugares de trabajo en los que pueden trabajarse superficies de madera, metal y plástico, una lima de madera puede astillar la superficie metálica si no se mantiene correctamente el tipo de lima de la lima trenzada.

Si el operario no tiene experiencia, es posible que no sepa distinguir entre las limas y haga un mal uso de ellas. Es importante evitar el uso indebido de las limas, por ejemplo, colocando cinta adhesiva en el mango de la lima para distinguirlas.

Además, si saca sólo el archivo que necesita de una caja o bolsa que contiene un par de archivos y trabaja en él, y luego se olvida de volver a guardar el archivo en la caja o bolsa en la que estaba guardado, puede acabar perdiendo el archivo que finalmente utilizó. Esto puede llevar a una situación en la que no tengas el archivo que quieres usar cuando quieras usarlo.

Es importante mantener todos los ficheros del archivo de juegos de limas en condiciones de uso. Para ello es necesario realizar tareas de mantenimiento, como limpiar los archivos atascados y reparar o sustituir los archivos.

¿Qué es un Acoplamiento de Ejes con Bridas?

Un acoplamiento de ejes con bridas es un acoplamiento de ejes con un elemento de acoplamiento de desviación.

Un acoplamiento de ejes es un elemento mecánico que conecta dos ejes giratorios y transmite potencia. Existen dos tipos de acoplamientos de ejes: los acoplamientos permanentes, que se utilizan cuando los ejes giratorios están conectados, y los embragues, que pueden desconectarse mientras los ejes están en movimiento; los acoplamientos de ejes con bridas son acoplamientos permanentes.

Los acoplamientos de ejes con bridas son acoplamientos de ejes de desviación en los que los ejes de los lados motriz y conducido están alineados. Pueden soportar desplazamientos y desviaciones mínimas, y proporcionan una transmisión de potencia y una alineación de ejes precisas con una excelente rigidez y precisión.

Aplicaciones para Acoplamientos de Ejes con Bridas

Las tres funciones principales de un acoplamiento de ejes son:

• Transmisión de potencia
  Transmisión de potencia del lado motriz (carga) al lado conducido (anticarga)
• Absorción de errores
  Absorción de los errores de montaje del eje entre los lados motriz (carga) y conducido (anti-carga).
• Absorción de vibraciones
  Absorbe las vibraciones en el lado de accionamiento (lado de carga) y reduce el efecto en el entorno.

El uso de acoplamientos de ejes con bridas cumple las tres funciones anteriores y, además de transmitir potencia a máquinas y equipos con mecanismos giratorios, que es su propósito original, puede suprimir los efectos de las vibraciones y los impactos causados por la rotación y garantizar el funcionamiento estable de las máquinas.

Ejemplos de aplicaciones específicas son la conexión entre motores y bombas, ventiladores (sopladores) y reductores, que suelen utilizarse cuando funcionan a velocidad constante durante largos periodos de tiempo.

Principio de los Acoplamientos de Ejes con Bridas

1. Clasificación de los Acoplamientos de Ejes 

Los acoplamientos de ejes se dividen en cuatro categorías principales, y los acoplamientos de ejes con bridas pertenecen a la categoría de acoplamientos de ejes de desviación.

1. Acoplamientos de ejes fijos (ejes en línea recta).
2. Acoplamientos de ejes de desviación (ejes en línea recta pero con la capacidad de desviarse).
3. Acoplamientos de ejes flexibles (ejes cruzados).
4. Otros tipos (ejes paralelos).

Los acoplamientos de ejes con bridas son elementos de máquina que conectan un eje motriz y un eje conducido en línea recta mediante bridas y pernos de acoplamiento para transmitir la rotación, por ejemplo, desde un motor. En contraste, los acoplamientos de ejes de desviación son acoplamientos de ejes que permiten cierta flexibilidad para acomodar la desalineación entre los dos ejes.

Otro tipo de conexión entre ejes que están perfectamente alineados en la misma línea es el acoplamiento de eje fijo con brida. En este caso, los ejes motriz y conducido están conectados con sus centros perfectamente alineados.

2. Características de los Acoplamientos de Ejes de Desvío

Los acoplamientos de ejes de desvío presentan los siguientes tipos y características.

Tipo.		Características
Acoplamiento del eje compensador	Forma de engranaje	Baja deformación por torsión gracias al material sin deflexión utilizado Tamaño reducido y elevado par de transmisión Adecuado para rotación a alta velocidad No absorbe golpes ni vibraciones Requiere lubricante
	Tipo cadena de rodillos	Tamaño reducido, peso ligero y alto par de transmisión Fácil de desmontar y montar Absorción de impactos posible hasta cierto punto. Requiere lubricante
Junta elástica del eje	Tipo muelle metálico	Sin holgura Sin amortiguación por fricción interna Mayor vida útil
	Acoplamientos de ejes con bridas	Tolerancia relativamente alta a la desalineación entre centros axiales Elevada absorción de vibraciones y choques No requiere lubricación Bajo nivel de ruido

Estructura de Acoplamientos de Ejes con Bridas

Los acoplamientos de ejes con bridas constan de dos bridas y un perno de acoplamiento, con un casquillo de caucho elástico instalado en el perno de acoplamiento para fijar las bridas entre sí. Las bridas están mecanizadas con un orificio grande en un lado para que encaje el casquillo y un orificio escariado en el otro lado con una pequeña holgura respecto al eje.

La resistencia a la compresión del casquillo transmite el par y la flexibilidad del caucho permite una cierta desalineación angular del centro del eje (desalineación angular).

Más Información sobre los  Acoplamientos de Ejes con Bridas

1. Material

El material (material) utilizado para cada parte de la junta será el especificado en la tabla siguiente o de calidad equivalente”.

• Bridas
  FC200, SC410, SF440 o S25C
• Pernos, tuercas y arandelas de unión
  SS400
• Arandelas elásticas
  SWRH62A/B
• Casquillo
  Caucho antivibraciones – Clasificación de los materiales de caucho B(12)

2. Mantenimiento

Los casquillos de acoplamientos de ejes con bridas pierden su elasticidad y se endurecen con el tiempo, por lo que deben inspeccionarse y sustituirse con la frecuencia o periodicidad adecuadas. El mantenimiento de los casquillos es relativamente fácil, ya que pueden desmontarse simplemente aflojando los tornillos del acoplamiento.

Hay que tener cuidado al seleccionar los casquillos, ya que pueden deteriorarse más rápidamente si se exponen a disolventes orgánicos o aceite.

¿Qué es el Hidróxido de Zinc?

El hidróxido de zinc es un hidróxido de zinc cuya fórmula química es Zn(OH)2. Es un hidróxido anfótero, blanco y pulverulento, soluble en ácidos y álcalis, pero prácticamente insoluble en agua. Es un hidróxido anfótero, una sustancia química blanca y pulverulenta que es soluble tanto en ácidos como en álcalis, pero prácticamente insoluble en agua. Se disuelve en ácidos para formar sales de zinc y en álcalis para formar zincatos. También se descompone en óxido de zinc cuando se calienta a 125°C.

El hidróxido de zinc se obtiene como un precipitado blanco cuando se añade hidróxido alcalino a una solución ácida de zinc. El hidróxido de zinc presenta cinco transformaciones: formas α, β, γ, δ y ε, de las cuales la forma ε es un cristal ortorrómbico.

Usos del Hidróxido de Zinc

El hidróxido de zinc se utiliza como agente compuesto en la fabricación de caucho. También se utiliza en la fabricación de absorbentes para vendajes quirúrgicos y óxido de zinc. Además, el hidróxido de zinc se utiliza en la síntesis electroquímica de películas bicapa de hidróxidos de zinc y aluminio. También se fabrican sales de zinc mezclando hidróxido de zinc con hidróxido de sodio.

En cuanto a las aplicaciones de los derivados del hidróxido de zinc, el óxido de zinc se utiliza ampliamente en aceleradores de vulcanización del caucho, tintes, agentes secantes, productos farmacéuticos y cosméticos. El cloruro de cinc se utiliza como agente fundente en el galvanizado por inmersión en caliente y como electrolito en pilas secas de manganeso. Además, el sulfato de zinc se utiliza ampliamente en agroquímicos y fertilizantes.

Propiedades del Hidróxido de Zinc

1. Hidróxido Anfótero

El hidróxido de zinc es un hidróxido anfótero, lo que significa que es soluble tanto en soluciones acuosas ácidas como fuertemente básicas. Por ejemplo, cuando se añade ácido clorhídrico, se convierte en cloruro de zinc y es soluble en agua. Cuando se añade una solución de hidróxido de sodio en exceso, se forma el ion ácido tetrahidróxido de zinc (II) [Zn(H2O)4]2+ y se disuelve.

• Reacción con ácido clorhídrico
  　　Zn(OH)2 + 2HCl　→　ZnCl2 + 2H2O

• Reacción con grandes cantidades de hidróxido de sodio
  　　Zn(OH)2 + 2NaOH　→　2Na+ + [Zn(H2O)4]2-

Esta propiedad puede utilizarse como prueba para detectar iones de zinc. Sin embargo, no es exclusiva, ya que los compuestos de aluminio y plomo muestran una reacción similar.

2. Reacción con Amoníaco

Cuando se añade un exceso de agua amoniacal al hidróxido de zinc, cuatro moléculas de amoníaco se coordinan con Zn2+ para formar el ion tetraamónico incoloro de zinc (II) [Zn(NH3)4]2+, que se disuelve. Esto no es una propiedad del hidróxido anfótero, sino que se basa en el hecho de que el Zn2+ tiende a formar iones complejos con moléculas de NH3.

• Reacción con amoníaco
  　　Zn(OH)2 + 4NH3　→　[Zn(NH3)4]2+ + 2OH–

Cuando se añade un exceso de agua amoniacal al Zn(OH)2, se produce una reacción de intercambio entre H2O y NH3 por Zn2+ y comienza a formarse [Zn(NH3)4]2+ en solución acuosa. Como resultado, la [Zn(H2O)4]2+ disminuye y el Zn(OH)2 se disuelve para compensar. De los iones metálicos anfóteros (Al, Zn, Sn, Pb), sólo el Zn2+ forma iones complejos con el amoníaco.

Estructura del Hidróxido de Zinc

La fase ε del hidróxido de zinc es un cristal ortorrómbico, con cuatro grupos OH coordinados alrededor del zinc en una disposición tetraédrica. Los grupos OH también están rodeados por dos átomos de zinc y dos grupos OH, formando una estructura molecular gigante. La fase α tiene una estructura hexagonal tipo hidróxido de zinc.

El ion ácido tetrahidróxido de cinc (II) [Zn(H2O)4]2+ es un ion complejo centrado en Zn2+ y tiene una estructura tetraédrica.

Más Información sobre el Hidróxido de Zinc

1. Producción de Hidróxido de Zinc

El hidróxido de zinc, un precipitado coloidal amorfo de color blanco, se obtiene añadiendo una solución acuosa de hidróxido de sodio a una solución acuosa de sulfato de zinc. Alternativamente, disolviendo óxido de zinc en una solución concentrada caliente de hidróxido de sodio, diluyéndola y dejándola reposar durante 2-3 semanas, se precipitarán cristales de hidróxido de zinc en la fase ε.

• A partir de sulfato de cinc
  　　ZnSO4 + 2NaOH　→　Zn(OH)2 + Na2ZnSO4

• A partir de óxido de cinc
  　　ZnO + 2OH– + H2O　→　[Zn(H2O)4]2-
  　　[Zn(OH)4]2-　→　Zn(OH)2 + 2OH–

2. Información de Seguridad sobre el Hidróxido de Zinc

Si el hidróxido de zinc entra en contacto con los ojos o la piel, puede causar daños por irritación grave. En caso de contacto con los ojos, es importante enjuagar cuidadosamente durante varios minutos y en caso de contacto con la piel, es importante lavar a fondo con jabón.

¿Qué es el Hidróxido de Cromo?

El hidróxido de cromo (en inglés: hidróxido de cromo) es un hidróxido de cromo, del que existen dos tipos: hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2 divalente e hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3 trivalente.

El hidróxido de cromo trivalente es el que más se vende y utiliza, y el número de registro CAS del hidróxido de cromo (III) es 1308-14-1. El hidróxido de cromo (III) se describe formalmente como Cr(OH)3, pero su estructura exacta no se ha determinado y se dice que su composición real es hidrato de óxido de cromo (III) Cr2O3∙nH2O.

Usos del Hidróxido de Cromo

1. Pigmentos

El hidróxido de cromo se utiliza ampliamente como pigmento y mordiente y se considera que tiene una excelente resistencia a la luz, a los ácidos y a los álcalis. El color azul verdoso del hidróxido de cromo se utiliza en cosmética, especialmente en productos de maquillaje, ya que produce un color verde más brillante que el óxido de cromo. Otros usos en el sector cosmético son los colorantes para el cabello, las pinturas de uñas y los productos para el cuidado de la piel.

2. Conservantes

El Hidróxido de Cromo también es una sustancia utilizada como parte de los conservantes hidrosolubles para la madera. Solía ser el más utilizado, debido a su excelente rendimiento en términos de fijación, conservante y propiedades antisépticas. Sin embargo, en la actualidad se utiliza menos debido a la preocupación medioambiental por la toxicidad de los compuestos de cromo.

3. Química

El Hidróxido de Cromo (III) también se utiliza como producto intermedio en la fabricación de óxido de cromo (III) y otras sales solubles de cromo (III). Sus aplicaciones en reacciones químicas incluyen la catalización de la deshidrogenación de alcoholes y parafinas.

Propiedades del Hidróxido de Cromo

1. Información Básica sobre el Hidróxido de Cromo(II)

El hidróxido de cromo (II) es una sustancia con un peso molecular de 86,01 y se obtiene como un precipitado amarillo mediante la adición de álcali a una solución de sal de cromo (II) en condiciones de privación de aire. Cuando se seca, se convierte en un polvo marrón.

Es insoluble en agua y ácidos diluidos pero ligeramente soluble en ácidos concentrados y tiene un fuerte efecto reductor. También produce óxido de cromo (III) Cr2O3 al calentarse.

2. Conservantes del Hidróxido de Cromo

El hidróxido de cromo (III) tiene un peso molecular de 103,02, una densidad de 3,11 g/mL y un aspecto sólido de polvo azul o verde a temperatura ambiente.

Este hidróxido anfótero es insoluble en agua y ácidos diluidos, pero soluble en soluciones fuertemente ácidas y fuertemente básicas. Sin embargo, es menos soluble en ácidos si se ha formado durante mucho tiempo. El hidróxido de cromo en sí no es inflamable, pero se descompone al calentarlo para producir óxido de cromo.

Tipos de Hidróxido de Cromo

El hidróxido de cromo (II) casi nunca se vende al público, mientras que el hidróxido de cromo (III) se vende como producto reactivo para investigación y desarrollo y como compuesto inorgánico para uso industrial. Suele describirse mediante la fórmula estructural formal Cr(OH)3 o como óxido de cromo (III) n-hidratado Cr2O3∙nH2O.

El hidróxido de cromo(III) es una sustancia que se vende en unidades de volumen relativamente pequeñas, como 1g., 5g., 25g., 100g. y 500g. Se trata de una sustancia que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Hidróxido de Cromo

1. Síntesis del Hidróxido de Cromo

El hidróxido de cromo (III) se obtiene como un precipitado azul mediante la adición de un álcali, como el hidróxido de amonio, a una solución acuosa de sales de cromo.

2. Propiedades Peligrosas del Hidróxido de Cromo (III) e Información Reglamentaria

El hidróxido de cromo (III) puede causar reacciones alérgicas en la piel .

Debido a los peligros mencionados, el hidróxido de cromo (III) está regulado por diversas leyes y normativas. 

¿Qué es el Hiposulfito de Sodio?

El hiposulfito de sodio es la sal sódica del ácido ditionico.

También se conoce como “ditionito sódico”, “ditionito sódico” o “hidrosulfito sódico”. Cuando se denomina simplemente ditionito, suele referirse al hiposulfito de sodio y a los iones ditionito que se obtienen al disolverlo.

Cuando el polvo de hiposulfito de sodio entra en contacto con pequeñas cantidades de agua en el aire, el calor producido por la descomposición puede provocar su ignición. 

Usos del Hiposulfito de Sodio

El hiposulfito de sodio, al igual que el sulfito de sodio, se utiliza a menudo como aditivo alimentario en la elaboración de alimentos. El uso más común es como antioxidante en bebidas como el vino.

También se utiliza como agente blanqueador y antidecolorante debido a su fácil solubilidad en agua y a sus potentes propiedades reductoras. También puede emplearse para teñir productos alimentarios y hacer que el color de sustancias pigmentadas o coloreadas indeseables en las materias primas, por ejemplo, sea incoloro.

La mitad del hiposulfito de sodio mundial se utiliza para teñir y blanquear textiles y un tercio para blanquear pasta y papel. El hiposulfito de sodio se purifica industrialmente mediante la reacción de dióxido de azufre y sales de sodio mediada por zinc metálico.

Propiedades del Hiposulfito de Sodio

El hiposulfito de sodio es un cristal blanco a temperatura ambiente. Tiene un olor acre similar al del gas ácido sulfuroso. El punto de inflamación es de 100°C y el punto de inflamación es de 200°C.

El hiposulfito de sodio es ligeramente soluble en etanol y soluble en agua. Su punto de fusión es de 52°C. Se descompone en sulfito sódico y dióxido de azufre cuando se calienta por encima de 90°C en presencia de aire. En ausencia de aire, se descompone violentamente en sulfito sódico, tiosulfito sódico, dióxido de azufre y trazas de azufre a temperaturas superiores a 150°C.

Estructura del Hiposulfito de Sodio

La fórmula química del hiposulfito de sodio es Na2S2O4, con una masa molar de 174,107 y una densidad de 2,19 g/cm3. La forma anhidra del hiposulfito de sodio es un cristal monoclínico blanco. El dihidrato también se conoce y es un cristal columnar amarillento, pero se deshidrata fácilmente a anhidro. Además, el dihidrato es inestable, ya que se oxida fácilmente con el oxígeno del aire.

La forma anhidra del hiposulfito de sodio tiene una estructura simétrica C2 y una conformación superpuesta con un ángulo de torsión de 16°. El dihidrato, en cambio, tiene una conformación Gauche con un ángulo de torsión de 56°.

Más Información sobre el Hiposulfito de Sodio

Métodos de Síntesis del Hiposulfito de Sodio

1. Síntesis por el Método del Polvo de Cinc
   El polvo de cinc se suspende en agua y se hace pasar por dióxido de azufre, que disuelve el cinc para formar ditionito de cinc. La adición de carbonato sódico o de hidróxido sódico precipita el cinc en forma de un precipitado blanco de hidróxido de cinc (II) que, cuando se concentra a presión reducida y se añade a cloruro sódico y metanol, precipita hiposulfito de sodio anhidro.
2. Síntesis por el Método del Formiato de Sodio
   Cuando se disuelve formiato de sodio en metanol al 80% y se añaden hidróxido de sodio y dióxido de azufre, precipita Hiposulfito de sodio anhidro. La ventaja de este método sobre el método del polvo de cinc es que el formiato de sodio se obtiene como subproducto de la producción de alcoholes polihídricos y, por tanto, es menos costoso que el método del polvo de cinc.
3. Síntesis por el Método de la Amalgama
   La amalgama de sodio preparada en un electrolizador de sal se pone en contacto con una solución de hidrógeno sulfito de sodio y se reduce para obtener hiposulfito de sodio.
4. Síntesis por el Método del Borohidruro de Sodio
   El hiposulfito de sodio se produce añadiendo dióxido de azufre e hidróxido de sodio al borohidruro de sodio, que es un agente reductor estable en soluciones alcalinas fuertes.
5. Síntesis por Electrólisis
   El hiposulfito de sodio se produce cuando los iones sulfito se reducen en un baño electrolítico separado por una membrana semipermeable.

¿Qué es el Ácido Hipofosforoso?

El ácido hipofosforoso es un ácido inorgánico de fórmula molecular H3PO2.

El número de registro CAS es 6303-21-5. El ácido hipofosforoso es un compuesto fuertemente corrosivo y puede causar ceguera e irritación si entra en contacto con los ojos o la piel.

Usos del Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso es una sustancia con poder reductor. Sus principales usos son como “agente reductor”, “catalizador de síntesis orgánica”, “agente de tratamiento de superficies”, “antioxidante” e “inhibidor del cambio térmico”. Se utiliza ampliamente como agente reductor en el chapado químico y como agente blanqueador y decolorante para textiles sintéticos y plásticos.

También se utiliza como materia prima para fosfinatos. Por ejemplo, se utiliza en la preparación de otros ácido hipofosforoso, como el hipoclorito sódico, que son sustancias utilizadas como “dispersantes”, “emulsionantes” y “agentes antiestáticos húmedos”. También tiene aplicaciones como catalizador, por ejemplo, como “catalizador de esterificación” y “catalizador de polimerización y policondensación”.

Propiedades del Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso tiene un peso molecular de 66,00, un punto de fusión de 26,5°C y un punto de ebullición de 130°C. A temperatura ambiente es un líquido aceitoso incoloro o totalmente cristalino.

Tiene una densidad de 1,493 g/mL y una constante de disociación ácida pKa de 1,2. Es soluble en agua, alcoholes y éteres. También se descompone en ácido fosfórico y fosfina cuando se calienta.

Tipos de Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso se vende comúnmente como producto químico industrial y reactivo de I+D.

1. Productos Químicos Industriales

Como producto químico industrial, se vende como solución al 30% o al 50%; suele suministrarse en capacidades como latas de polietileno de 25 kg o bidones de 200 L. Se ofrecen para diversas aplicaciones, como catalizadores para síntesis orgánica, agentes reductores, agentes de tratamiento de superficies, antioxidantes e inhibidores de alteraciones térmicas, por lo que están disponibles en varios fabricantes.

2. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

El ácido hipofosforoso también se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo, en forma de solución al 30% o al 50%. Los tipos de capacidad incluyen 25 g., 100 g. y 500 g. Suele manipularse como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Ácido Hipofosforoso

1. Síntesis del Ácido Hipofosforoso

El ácido hipofosforoso se sintetiza mediante una reacción en dos etapas. En primer lugar, el fósforo se hierve en una solución cáustica alcalina o alcalinotérrea para producir una solución acuosa de ácido hipofosforoso. En este proceso, el fosfito producido puede precipitarse en forma de sales de calcio y eliminarse.

La solución acuosa purificada puede tratarse con un ácido fuerte no oxidante (por ejemplo, ácido sulfúrico fuerte) para obtener ácido hipofosforoso libre.

2. Reacciones Químicas del Ácido Hipofosforoso

Como ya se ha mencionado, el ácido hipofosforoso se tautomera, pero la estructura HP(O)(OH)2 con enlaces P=O suele ser más estable termodinámicamente. Debido a su poder reductor, el ácido hipofosforoso reduce el óxido de cromo (III) a óxido de cromo (II). Además, cuando se calienta el ácido hipofosforoso, se descompone en fosfito y fosfina a unos 110 °C.

El ácido hipofosforoso es estable en las condiciones de almacenamiento recomendadas, pero reacciona violentamente con sustancias alcalinas y metales. Los productos de descomposición peligrosos son los fosfitos. El almacenamiento debe realizarse lejos de las altas temperaturas, la luz solar directa y la humedad.

3. Propiedades peligrosas del Ácido Hipofosforoso

Se han observado los siguientes síntomas como peligros del ácido hipofosforoso

• Riesgo de corrosión de metales.
• Quemaduras graves en la piel y lesiones oculares.
• Lesiones oculares graves.

¿Qué es el Cloruro de Platino?

El cloruro de platino (IV), también llamado ácido cloroplatínico, es un tipo de complejo de platino.

Existen dos tipos, el ácido hexacloroplatínico (IV) (H2[PtCl6]) y el ácido tetracloroplatínico (II) (H2[PtCl4]), en función del número de oxidación, pero el ácido hexacloroplatínico suele ser el más utilizado.

Usos del Cloruro de Platino

Los principales usos del cloruro de platino son la síntesis de compuestos de platino, como material de partida en la fabricación de catalizadores, como fuente de iones de platino en análisis y como reactivo analítico. Se puede obtener un catalizador de oxidación llamado cloruro de platino empapando lana de vidrio o material similar en una solución concentrada de cloruro de platino y horneándolo para descomponerlo. El amianto de platino se utiliza para producir hidrógeno y oxígeno.

Las sales hexacloruro de platino también se precipitan añadiendo una solución de cloruro a una solución hexacloruro de cloruro de platino y concentrándola. Las sales de hexacloruro de platino se utilizan en diversas situaciones. Por ejemplo, el hexacloruro de platinoato de amonio es una sustancia utilizada en el revestimiento de platino.

Propiedades del Cloruro de Platino

El ácido hexacloroplatínico (IV) es una sustancia que se suele manipular como hexahidrato.

Este hexahidrato tiene un peso molecular de 517,891, un punto de fusión de 60°C y es un sólido marrón rojizo a temperatura ambiente. Es fuertemente delicuescente y extremadamente soluble en agua. Las soluciones acuosas muestran una fuerte acidez y también es soluble en etanol y éter dietílico. Su densidad es de 2,431 g/mL y su número de registro CAS es 16941-12-1.

Tipos de Cloruro de Platino

Como ya se ha mencionado, existen dos tipos de ácido hexacloruro de platino (H2[PtCl6]) y ácido tetracloruro de platino (H2[PtCl4]), pero el ácido hexacloruro de platino (IV) se vende principalmente, mientras que el ácido tetracloruro de platino (II) se vende en forma de sal potásica. El ácido tetracloruro de platino (II) se vende, por ejemplo, en forma de sales potásicas.

1. Hexacloruro de Platino (IV) Ácido

El hexacloruro de platino (IV) ácido se vende principalmente en forma de hidrato como reactivo de I+D y como producto químico de metales preciosos. Los productos reactivos de I+D se venden principalmente como hexahidrato (H2[PtCl6]∙6H2O) y están disponibles en pequeñas cantidades como 1g, 5g y 25g. Suele ser un producto reactivo que a menudo se almacena refrigerado.

Como producto químico de metales preciosos, el n-hidrato y los productos de solución de ácido clorhídrico también se venden como materiales para la síntesis de reactivos de platino, la producción de catalizadores y materiales de revestimiento. Como producto químico de metal precioso, también está disponible como producto químico industrial en cantidades relativamente pequeñas (por ejemplo, 100 g).

2. Ácido Tetracloroplatino (II)

El ácido tetracloroplatínico (II) no está generalmente disponible para la venta y se comercializa como sal sódica hidratada (ácido tetracloroplatínico (II) sódico hidratado: Na2[PtCl4]∙nH2O) o sal potásica (ácido tetracloroplatínico (II) potásico: K2[PtCl4) PtCl4]).

La sustancia se vende habitualmente como producto reactivo y está disponible en pequeñas cantidades, como 1 g., 5 g. ó 10 g. Suele manipularse como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más información sobre el Cloruro de Platino

Síntesis del Cloruro de Platino

Un método de síntesis del ácido hexacloridoplatino (IV) consiste en disolver platino en agua real caliente. Como en este método tiende a formarse nitrosilo (ligando NO+), se añade ácido clorhídrico concentrado y la mezcla se concentra repetidamente por evaporación y solidificación. Sin embargo, como es difícil eliminar completamente el nitrosilo, se considera más fácil obtener ácido hexacloroplatino (IV) puro por los dos métodos siguientes

• Suspensión del polvo de platino en ácido clorhídrico concentrado caliente y paso de gas cloro a través de él mientras se agita.
• El polvo de platino se suspende en ácido clorhídrico concentrado caliente y se oxida y disuelve mediante el cloro generado al dejar caer agua oxigenada.

¿Qué es el Cloruro de Paladio(II)?

El cloruro de paladio (II) es un cloruro de paladio, un metal precioso, de composición PdCl2.

También se conoce como cloruro de paladio y tiene el número de registro CAS 7647-10-1. El cloruro de paladio está clasificado como irritante ocular, sensibilizante respiratorio y sensibilizante cutáneo según la clasificación del SGA.

Usos del Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio se utiliza por sí solo como catalizador de acoplamiento en reacciones de síntesis orgánica y para sintetizar diversos complejos de paladio como Pd(PPh3)4 (tetraquis(trifenilfosfina)paladio(0)), PdCl2(PPh3)2 y Pd2(dba)3. PdCl2(PPh3)2, Pd2(dba)3. El PdCl2(PPh3)2 se utiliza para sintetizar diversos complejos de paladio, como el PdCl2(PPh3)2 y el Pd2(dba)3, porque el átomo de cloro del cloruro de paladio se desorbe con relativa facilidad y se pueden introducir otros grupos funcionales.

Otros usos importantes son la detección de hidrógeno, los productos químicos fotográficos, los colorantes, el chapado (por ejemplo, de componentes electrónicos), las pinturas conductoras y las pastas conductoras. En aplicaciones de tratamiento de superficies, se utiliza en particular para gránulos catalizadores (núcleos) para el revestimiento de plásticos, soluciones de impregnación de gránulos catalizadores de paladio y soluciones de impregnación de catalizadores coloidales de paladio-estaño.

Un ejemplo de reacción de síntesis orgánica que utiliza cloruro de paladio como catalizador es la oxidación Wacker. La oxidación de Wacker es una reacción química en la que el oxígeno oxida los alquenos y los convierte en compuestos carbonílicos. Los compuestos de paladio también se utilizan ampliamente como catalizadores debido a su elevada actividad de oxidación e hidrogenación, y son conocidos como catalizadores para reacciones de acoplamiento en reacciones de síntesis orgánica y para la purificación de gases de escape de automóviles.

Propiedades del Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio tiene un peso molecular de 177,33, un punto de fusión de 678°C y un aspecto de polvo entre marrón y marrón oscuro a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 4 g/mL, es insoluble en agua y casi insoluble en etanol.

Es soluble en ácido clorhídrico diluido. El compuesto es estable en condiciones normales de almacenamiento y es higroscópico.

Tipos de Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio se vende habitualmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como productos industriales.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

El cloruro de paladio está disponible como producto reactivo para I+D en capacidades de 1 g., 5 g., 25 g. y 100 g., que son fáciles de manipular en el laboratorio. Estos productos suelen manipularse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

2. Productos Industriales

Los productos industriales se venden bajo las categorías de productos químicos de metales preciosos, catalizadores de metales preciosos y productos químicos para el tratamiento de superficies. Aunque estos productos son de uso industrial, se trata de metales preciosos, por lo que se ofrecen en pequeñas cantidades, como 1 g. ó 5 g.

Más Información sobre el Cloruro de Paladio

1. Síntesis del Cloruro de Paladio

El cloruro de paladio puede sintetizarse disolviendo polvo de paladio en agua real o ácido clorhídrico en presencia de cloro. Otros métodos incluyen el calentamiento del metal de espuma de paladio a unos 500°C en gas cloro.

2. Síntesis de Complejos de Paladio Utilizando Cloruro de Paladio

Como se ha mencionado anteriormente, el cloruro de paladio se utiliza como materia prima para sintetizar otros complejos de paladio. Por ejemplo, la reacción del cloruro de paladio con la trifenilfosfina PPh3 en benzonitrilo produce PdCl2(PPh3)2 (dicloruro de bis(trifenilfosfina)paladio(II)).

Este intermedio puede hacerse reaccionar posteriormente con trifenilfosfina para dar Pd(PPh3)4 (tetrakis(trifenilfosfina)paladio(0)).

3. Oxidación Wacker

La oxidación Wacker es una reacción típica que utiliza cloruro de paladio como catalizador. Esta reacción utiliza cloruro de paladio y cloruro de cobre como catalizadores en condiciones de oxígeno para obtener compuestos carbonílicos a partir de alquenos.

Por ejemplo, cuando se utiliza etileno como sustrato, el cloruro de paladio se reduce a paladio metálico (Pd(0)) para formar acetaldehído. En este caso, el cloruro de cobre(II) puede utilizarse para catalizar el cloruro de paladio, ya que el paladio metálico formado se reoxida a cloruro de paladio(II). Además, el cloruro de cobre(II) se reduce mediante la reoxidación del paladio a cloruro de cobre(I), que a su vez se reoxida mediante oxígeno para regenerar cloruro de cobre(II).