¿Qué es el Hidróxido de Zinc?
El hidróxido de zinc es un hidróxido de zinc cuya fórmula química es Zn(OH)2. Es un hidróxido anfótero, blanco y pulverulento, soluble en ácidos y álcalis, pero prácticamente insoluble en agua. Es un hidróxido anfótero, una sustancia química blanca y pulverulenta que es soluble tanto en ácidos como en álcalis, pero prácticamente insoluble en agua. Se disuelve en ácidos para formar sales de zinc y en álcalis para formar zincatos. También se descompone en óxido de zinc cuando se calienta a 125°C.
El hidróxido de zinc se obtiene como un precipitado blanco cuando se añade hidróxido alcalino a una solución ácida de zinc. El hidróxido de zinc presenta cinco transformaciones: formas α, β, γ, δ y ε, de las cuales la forma ε es un cristal ortorrómbico.
Usos del Hidróxido de Zinc
El hidróxido de zinc se utiliza como agente compuesto en la fabricación de caucho. También se utiliza en la fabricación de absorbentes para vendajes quirúrgicos y óxido de zinc. Además, el hidróxido de zinc se utiliza en la síntesis electroquímica de películas bicapa de hidróxidos de zinc y aluminio. También se fabrican sales de zinc mezclando hidróxido de zinc con hidróxido de sodio.
En cuanto a las aplicaciones de los derivados del hidróxido de zinc, el óxido de zinc se utiliza ampliamente en aceleradores de vulcanización del caucho, tintes, agentes secantes, productos farmacéuticos y cosméticos. El cloruro de cinc se utiliza como agente fundente en el galvanizado por inmersión en caliente y como electrolito en pilas secas de manganeso. Además, el sulfato de zinc se utiliza ampliamente en agroquímicos y fertilizantes.
Propiedades del Hidróxido de Zinc
1. Hidróxido Anfótero
El hidróxido de zinc es un hidróxido anfótero, lo que significa que es soluble tanto en soluciones acuosas ácidas como fuertemente básicas. Por ejemplo, cuando se añade ácido clorhídrico, se convierte en cloruro de zinc y es soluble en agua. Cuando se añade una solución de hidróxido de sodio en exceso, se forma el ion ácido tetrahidróxido de zinc (II) [Zn(H2O)4]2+ y se disuelve.
- Reacción con ácido clorhídrico
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O - Reacción con grandes cantidades de hidróxido de sodio
Zn(OH)2 + 2NaOH → 2Na+ + [Zn(H2O)4]2-
Esta propiedad puede utilizarse como prueba para detectar iones de zinc. Sin embargo, no es exclusiva, ya que los compuestos de aluminio y plomo muestran una reacción similar.
2. Reacción con Amoníaco
Cuando se añade un exceso de agua amoniacal al hidróxido de zinc, cuatro moléculas de amoníaco se coordinan con Zn2+ para formar el ion tetraamónico incoloro de zinc (II) [Zn(NH3)4]2+, que se disuelve. Esto no es una propiedad del hidróxido anfótero, sino que se basa en el hecho de que el Zn2+ tiende a formar iones complejos con moléculas de NH3.
- Reacción con amoníaco
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + 2OH–
Cuando se añade un exceso de agua amoniacal al Zn(OH)2, se produce una reacción de intercambio entre H2O y NH3 por Zn2+ y comienza a formarse [Zn(NH3)4]2+ en solución acuosa. Como resultado, la [Zn(H2O)4]2+ disminuye y el Zn(OH)2 se disuelve para compensar. De los iones metálicos anfóteros (Al, Zn, Sn, Pb), sólo el Zn2+ forma iones complejos con el amoníaco.
Estructura del Hidróxido de Zinc
La fase ε del hidróxido de zinc es un cristal ortorrómbico, con cuatro grupos OH coordinados alrededor del zinc en una disposición tetraédrica. Los grupos OH también están rodeados por dos átomos de zinc y dos grupos OH, formando una estructura molecular gigante. La fase α tiene una estructura hexagonal tipo hidróxido de zinc.
El ion ácido tetrahidróxido de cinc (II) [Zn(H2O)4]2+ es un ion complejo centrado en Zn2+ y tiene una estructura tetraédrica.
Más Información sobre el Hidróxido de Zinc
1. Producción de Hidróxido de Zinc
El hidróxido de zinc, un precipitado coloidal amorfo de color blanco, se obtiene añadiendo una solución acuosa de hidróxido de sodio a una solución acuosa de sulfato de zinc. Alternativamente, disolviendo óxido de zinc en una solución concentrada caliente de hidróxido de sodio, diluyéndola y dejándola reposar durante 2-3 semanas, se precipitarán cristales de hidróxido de zinc en la fase ε.
- A partir de sulfato de cinc
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2ZnSO4 - A partir de óxido de cinc
ZnO + 2OH– + H2O → [Zn(H2O)4]2-
[Zn(OH)4]2- → Zn(OH)2 + 2OH–
2. Información de Seguridad sobre el Hidróxido de Zinc
Si el hidróxido de zinc entra en contacto con los ojos o la piel, puede causar daños por irritación grave. En caso de contacto con los ojos, es importante enjuagar cuidadosamente durante varios minutos y en caso de contacto con la piel, es importante lavar a fondo con jabón.