¿Qué es el Hiposulfito de Sodio?
El hiposulfito de sodio es la sal sódica del ácido ditionico.
También se conoce como “ditionito sódico”, “ditionito sódico” o “hidrosulfito sódico”. Cuando se denomina simplemente ditionito, suele referirse al hiposulfito de sodio y a los iones ditionito que se obtienen al disolverlo.
Cuando el polvo de hiposulfito de sodio entra en contacto con pequeñas cantidades de agua en el aire, el calor producido por la descomposición puede provocar su ignición.
Usos del Hiposulfito de Sodio
El hiposulfito de sodio, al igual que el sulfito de sodio, se utiliza a menudo como aditivo alimentario en la elaboración de alimentos. El uso más común es como antioxidante en bebidas como el vino.
También se utiliza como agente blanqueador y antidecolorante debido a su fácil solubilidad en agua y a sus potentes propiedades reductoras. También puede emplearse para teñir productos alimentarios y hacer que el color de sustancias pigmentadas o coloreadas indeseables en las materias primas, por ejemplo, sea incoloro.
La mitad del hiposulfito de sodio mundial se utiliza para teñir y blanquear textiles y un tercio para blanquear pasta y papel. El hiposulfito de sodio se purifica industrialmente mediante la reacción de dióxido de azufre y sales de sodio mediada por zinc metálico.
Propiedades del Hiposulfito de Sodio
El hiposulfito de sodio es un cristal blanco a temperatura ambiente. Tiene un olor acre similar al del gas ácido sulfuroso. El punto de inflamación es de 100°C y el punto de inflamación es de 200°C.
El hiposulfito de sodio es ligeramente soluble en etanol y soluble en agua. Su punto de fusión es de 52°C. Se descompone en sulfito sódico y dióxido de azufre cuando se calienta por encima de 90°C en presencia de aire. En ausencia de aire, se descompone violentamente en sulfito sódico, tiosulfito sódico, dióxido de azufre y trazas de azufre a temperaturas superiores a 150°C.
Estructura del Hiposulfito de Sodio
La fórmula química del hiposulfito de sodio es Na2S2O4, con una masa molar de 174,107 y una densidad de 2,19 g/cm3. La forma anhidra del hiposulfito de sodio es un cristal monoclínico blanco. El dihidrato también se conoce y es un cristal columnar amarillento, pero se deshidrata fácilmente a anhidro. Además, el dihidrato es inestable, ya que se oxida fácilmente con el oxígeno del aire.
La forma anhidra del hiposulfito de sodio tiene una estructura simétrica C2 y una conformación superpuesta con un ángulo de torsión de 16°. El dihidrato, en cambio, tiene una conformación Gauche con un ángulo de torsión de 56°.
Más Información sobre el Hiposulfito de Sodio
Métodos de Síntesis del Hiposulfito de Sodio
- Síntesis por el Método del Polvo de Cinc
El polvo de cinc se suspende en agua y se hace pasar por dióxido de azufre, que disuelve el cinc para formar ditionito de cinc. La adición de carbonato sódico o de hidróxido sódico precipita el cinc en forma de un precipitado blanco de hidróxido de cinc (II) que, cuando se concentra a presión reducida y se añade a cloruro sódico y metanol, precipita hiposulfito de sodio anhidro. - Síntesis por el Método del Formiato de Sodio
Cuando se disuelve formiato de sodio en metanol al 80% y se añaden hidróxido de sodio y dióxido de azufre, precipita Hiposulfito de sodio anhidro. La ventaja de este método sobre el método del polvo de cinc es que el formiato de sodio se obtiene como subproducto de la producción de alcoholes polihídricos y, por tanto, es menos costoso que el método del polvo de cinc. - Síntesis por el Método de la Amalgama
La amalgama de sodio preparada en un electrolizador de sal se pone en contacto con una solución de hidrógeno sulfito de sodio y se reduce para obtener hiposulfito de sodio. - Síntesis por el Método del Borohidruro de Sodio
El hiposulfito de sodio se produce añadiendo dióxido de azufre e hidróxido de sodio al borohidruro de sodio, que es un agente reductor estable en soluciones alcalinas fuertes. - Síntesis por Electrólisis
El hiposulfito de sodio se produce cuando los iones sulfito se reducen en un baño electrolítico separado por una membrana semipermeable.