月: 2023年7月

Was ist Titancarbid?

Titancarbid (englisch: titanium carbide) ist ein sechskoordinatiger Kristall vom NaCl-Typ (kubisch-flächenzentriertes Gitter) mit nebeneinander liegenden Metall- und Kohlenstoffatomen.

Es hat die Zusammensetzungsformel TiC, eine molare Masse von 59,9 g/mol, einen Schmelzpunkt von 3170 °C, eine Dichte von 4,9 g/cm3 und die CAS-Nummer 12070-08-5. Bei Raumtemperatur besitzt es ein schwarzes, pulverförmiges Aussehen. Die Herstellung begann im 20. Jahrhundert, um das teure Wolfram für die Verwendung in Glühfäden zu ersetzen.

Titancarbid kommt in der Natur in Form von Khamrabaevit (Ti, V, Fe) C vor, einem sehr seltenen natürlich vorkommenden Mineral. Die in der Natur vorkommenden Kristalle sind etwa 0,1 mm-0,3 mm groß.

Eigenschaften von Titancarbid

Titancarbid ist unlöslich in Wasser, aber löslich in Salpetersäure und Königswasser. Es zeichnet sich durch seine hohe elektrische Leitfähigkeit aus, die fast unabhängig von der Temperatur ist sowie durch seine extrem hohe Vickers-Härte von etwa 3200.

Industriell wird es durch Vakuumkarbonisierung, Metallbad (Menstrum-Verfahren), Titanhydridkarbonisierung, Plasmaverfahren (ultrafeines Pulver), Dampfphasenabscheidung oder durch Reduktion von Titandioxid mit Kohlenstoff hergestellt. Metallcarbide sind im Allgemeinen schwer zu sintern und es galt als schwierig, ohne sehr hohe Temperaturen oder den Einsatz von Verbrennungshilfsmitteln gesinterte Presslinge mit hoher Dichte zu erhalten.

Forschungsarbeiten haben jedoch ergeben, dass bei einem Verhältnis von Titan zu Kohlenstoff von 2:1 in wenigen Minuten und bei Temperaturen von etwa 1500 °C sehr hochfeste Sinterkörper hergestellt werden können. Die Lagerung kann in einer Umgebung mit Raumtemperatur erfolgen.

Anwendungen von Titancarbid

1. Schneidwerkzeuge

Die extrem hohe Härte und Feuerfestigkeit von Titancarbid werden in Schneidwerkzeugen verwendet. Es wird hauptsächlich durch Mischen von Kobalt, Nickel und Molybdän mit Titancarbidpulver hergestellt. Normale Hartmetalle werden häufig auf Wolframbasis hergestellt, beispielsweise durch Mischen von Wolfram mit Kobaltpulver.

Mit Titancarbid kann jedoch auch ohne Wolfram eine sehr hohe Härte erreicht werden, was nicht nur die Kosten senkt, sondern auch zu einer Verbesserung der Genauigkeit und Geschwindigkeit des Schneidens sowie der Glätte beiträgt. Die Mischung von Wolframkarbid mit etwas Titankarbid kann auch die Verschleiß- und Oxidationsbeständigkeit des Wolframkarbids erhöhen. Es wird insbesondere in Cermets für die Bearbeitung von Stahl bei hohen Schnittgeschwindigkeiten verwendet.

Die Haltbarkeit kann durch eine Oberflächenbeschichtung mit Titancarbid erhöht werden, wobei jedoch Vorsicht geboten ist, da das Material bei Stößen und schneller Abkühlung spröde wird.

2. Beschichtungsmaterialien

Titancarbid wird häufig als metallähnliche Oberflächenbeschichtung verwendet. Bei Komponenten von Präzisionsgeräten wie Maschinen- und Uhrenteilen verbessert eine Oberflächenbehandlung mit Titancarbid die Verschleißfestigkeit. Es wird auch in der Lichtbogenelektrolyse verwendet.

Durch die Verwendung einer Substanz aus Aluminiumlegierungen, die mit Nanopartikeln aus Titancarbid gemischt ist, können verschiedene Legierungen rissfrei geschweißt werden. Die verschiedenen keramischen Beschichtungen zeichnen sich durch eine hohe Härte, einen sehr niedrigen Reibungskoeffizienten von etwa 0,25 und eine hohe Wärmebeständigkeit aus. Daher wird es häufig als typisches Beschichtungsmaterial für Bauteile verwendet, die voraussichtlich hohen Temperaturen oder Hochtemperaturumgebungen ausgesetzt werden.

3. Andere Verwendungen

Titancarbid wird auch hauptsächlich in Beschichtungen für Pressformen, Kaltschmieden, Pulverformen, Kunststoffformen und andere Formen, Walzen und Rohrformen und -vorrichtungen verwendet, da es eine geeignete Beschichtung für das Formen von Stahlwerkstoffen ist und sehr gute Formtrennungseigenschaften für Harz aufweist.

Aufgrund seiner nicht allergenen und leichten Eigenschaften wird es auch für Accessoires wie Halsketten verwendet.

Was ist Nickelhydroxid?

Nickelhydroxid ist das Hydroxid des Nickels.

Nickelhydroxid kommt als Nickelhydroxid (I), Nickelhydroxid (II) und Nickelhydroxid (III) mit den Nickeloxidationszahlen 1, 2 und 3 vor. Von diesen Verbindungen ist das Nickelhydroxid (II) die häufigste.

Nickelhydroxid ist im Rahmen der Gesetze ausgewiesen und erfordert eine sorgfältige Handhabung.

Anwendungen von Nickelhydroxid

Nickelhydroxid (II) wird als aktives Material und Zusatzstoff in wiederaufladbaren Batterien wie Nickel-Metallhydrid-Batterien, Nickel-Cadmium-Batterien und Lithium-Ionen-Batterien sowie in Mobiltelefonen, Elektrowerkzeugen, Digitalkameras und Hybridfahrzeugen verwendet. Hochleitfähige Kobaltverbindungen können auch zur Beschichtung der Oberfläche von Nickelhydroxid verwendet werden, das als positives Elektrodenmaterial in Batterien eingesetzt wird, um die Batterieleistung zu erhöhen.

Nickelhydroxid kann auch als Rohstoff für Chemikalien zur Oberflächenbehandlung, Galvanisierungschemikalien und verschiedene Katalysatoren verwendet werden.

Eigenschaften von Nickelhydroxid

1. Nickelhydroxid (I)

Nickelhydroxid (I) ist ein dunkelblauer Niederschlag, der in Wasser fast unlöslich ist; wenn HN (SO3H)(SO3) Ni basisch gemacht wird, kommt es zur Ausfällung von Nickelhydroxid (I). Der Nickelhydroxid-Niederschlag lässt sich leicht durch Feuchtigkeit zersetzen.

Reagiert Nickel(I)-hydroxid mit Alkalimetallsulfiden, so entsteht Nickel(I)-sulfid als Niederschlag. Bei der Reaktion mit Alkalicyanid entstehen Nickel(I)-tricyanid-Säure-Ionen.

2. Nickelhydroxid (II)

Nickelhydroxid (II) ist in wässrigen alkalischen Lösungen praktisch unlöslich, bildet aber Komplexe und löst sich in wässrigem Kaliumcyanid und wässrigem Ammoniak. Es ist in verdünnten Säuren löslich, aber unlöslich in Wasser.

3. Nickel(III)-hydroxid　

Nickel(III)-hydroxid hat eine Dichte von 4,84 g/cm³ und einen Schmelzpunkt von 600 °C.

Struktur des Nickelhydroxids

1. Nickel(I)-hydroxid

Nickel(I)-hydroxid ist ein einwertiges Nickelhydroxid. Seine chemische Formel ist NiOH und seine molare Masse beträgt 75,70.

2. Nickelhydroxid (II)

Nickelhydroxid (II) ist das Hydroxid des zweiwertigen Nickels. Die chemische Formel lautet Ni(OH)2 und es ist ein hellgrüner Kristall mit einer molaren Masse von 92,7081. Die Kristallstruktur ist vom hexagonalen Cadmiumhydroxidtyp. Die Gitterkonstanten sind a = 3,117 Å, c = 4,595 Å und die Dichte beträgt 4,15 g/cm³.

3. Nickel(III)-hydroxid

Nickel(III)-hydroxid ist ein dreiwertiges Nickelhydroxid. Es ist keine eindeutig identifizierte Verbindung, aber schwarzes Nickeloxid wird oft als Ni2O3 geschrieben. Die molare Masse beträgt 165,39.

Die molare Masse liegt bei etwa 77 %, aber da der Nickelgehalt von Ni2O3 70,98 % beträgt, wird es eigentlich als Nickel(II)-oxid in unbestimmten Anteilen betrachtet. Man sagt auch, dass es sich um Ni2O3 handelt, das in geringen Mengen auf der Nickeloberfläche vorhanden ist, oder um ein Zwischenprodukt bei der Oxidation des Nickels.

Weitere Informationen über Nickelhydroxid

1. Synthese von Nickel(II)-hydroxid

Nickel(II)-hydroxid wird durch Zugabe von Alkalihydroxid zu einer wässrigen Lösung von Nickel(II)-Salzen hergestellt. Dies wird jedoch nicht bevorzugt, da das basische Salz zur Ausfällung neigt.

Eine gute Ausfällung lässt sich durch Zugabe von Kaliumhydroxidlösung zu einer Lösung von Hexa-Ammonium-Nickel(II)-Salz ([Ni(NH3)6]2+) erzielen, das durch die Reaktion von Nickelnitrat und Ammoniakwasser komplexiert wurde. Bei der Ausfällung aus wässriger Lösung bildet sich Ni(OH)2・1,5H2O, das im Vakuum wasserfrei wird.

2. Reaktion von Nickel(II)-hydroxid

Wird Nickel(II)-hydroxid auf 230 °C erhitzt, verliert es Wasser und zersetzt sich zu Nickel(II)-oxid. Es muss jedoch glühend heiß sein, um vollständig zu dehydrieren.

Nickel(II)-hydroxid wird durch Luft oder Wasserstoffperoxid nicht oxidiert, lässt sich aber durch Ozon leicht zu Nickel(III)-hydroxid oxidieren.

Was ist Holzessig?

Holzessig ist eine stark saure (pH 1,5 – 3,7) Flüssigkeit, die aus Bäumen gewonnen wird. Holzessig besteht zu etwa 90 % aus Wasser und zu 5 % aus Essigsäure und enthält außerdem etwa 200 organische Bestandteile wie Alkohole, Ester und Phenole. Die Bestandteile der Holzessig-Säure sind dadurch gekennzeichnet, dass sie je nach Baumart variieren.

Die bei der trockenen Destillation von Holz gewonnene Flüssigkeit wird in zwei oder drei Schichten aufgeteilt, die gefiltert werden, um Verunreinigungen zu entfernen, wobei Holzessig entsteht. Die obere Schicht der in mehrere Schichten aufgeteilten Flüssigkeit wird als Holzessig bezeichnet, während die untere Schicht als Holzteer oder gefällter Teer bezeichnet wird.

Anwendungen der Holzessig-Säure

Holzessig hat ein breites Anwendungsspektrum, vor allem in der Landwirtschaft, der Tierhaltung und als Futtermittelzusatz. Holzessig hat je nach Verdünnungsverhältnis verschiedene Wirkungen und es wurden Anwendungen entwickelt, die sich diese Wirkungen zunutze machen.

1. Sterilisation und Desinfektion

Holzessig hat in 1-100facher Verdünnung eine desinfizierende Wirkung. Das liegt daran, dass die in der Holzessigsäure enthaltene Essigsäure und der Alkohol sterilisierend wirken und das Wachstum von Bakterien hemmen.

Die starke bakterientötende Wirkung kann zur Bodendesinfektion genutzt werden: Eine hochkonzentrierte 20-30-fache Verdünnung kann 10-14 Tage vor der Bepflanzung ausgebracht werden. Die Holzessiglösung zersetzt sich im Boden, so dass 10-14 Tage nach der Bodendesinfektion die pilztötende Wirkung verschwunden ist und die Pflanzen unbesorgt angebaut werden können.

Außerdem wird Holzessig manchmal bei der Behandlung von Fußpilz und in der Volksmedizin eingesetzt.

2. Hemmung des Pflanzenwachstums

Holzessig in 200-300facher Verdünnung hemmt wirksam das Wachstum von Unkraut.

Holzessig hat einen Geruch, der von vielen Lebewesen als abstoßend empfunden wird und kann aufgrund dieser Wirkung auch zur Abwehr von Schädlingen eingesetzt werden. Insbesondere wird angenommen, dass sie bei der Bekämpfung von Schädlingen wie Stinkkäfern und Fliegen nützlich ist. Diese Wirkungen werden in der Landwirtschaft und im Gartenbau genutzt.

3. Förderung des Pflanzenwachstums

Darüber hinaus hat Holzessig in 500-1000-facher Verdünnung die Wirkung, das Wachstum von Pflanzentrieben und Wurzeln zu fördern. Niedrige Konzentrationen der Holzessiglösung können zur Förderung des Wurzel- und Triebwachstums auf Pflanzen und Rasenflächen ausgebracht werden. Die empfohlene Anwendungshäufigkeit beträgt alle 10-15 Tage.

Die organischen Säurebestandteile der Holzessiglösung wie Essig- und Propionsäure verwandeln die Mineralien im Boden in eine Form, die leicht aufgenommen werden kann. Dadurch können die Pflanzen die Mineralien leichter aufnehmen und das Wachstum wird gefördert.

4. Andere Verwendungen

Holzessig wird u. a. zur Herstellung von Konservierungsmitteln, Deodorants und essigsaurem Kalk verwendet.

Weitere Informationen zu Holzessig

1. Herstellung von Holzessigsäure

Holzessigsäure wird durch Verkohlung von Holz und anderen pflanzlichen Materialien bei hohen Temperaturen und anschließender Abkühlung und Kondensation des Rauches gewonnen. Die Flüssigkeit, die durch Abkühlung und Kondensation des bei der Erhitzung von Holz bei hohen Temperaturen entstehenden Dampfes und Rauchs entsteht, wird allgemein als Holzessigflüssigkeit bezeichnet. Holzessigflüssigkeit enthält organische und anorganische Verbindungen wie Essigsäure, Methanol, Acetoin, Phenol und Kresol.

Konkret wird Holz in Behältern verpackt und bei hohen Temperaturen in einer geschlossenen Umgebung erhitzt, um die Verkohlung zu fördern. Dabei verdampfen das im Holz enthaltene Wasser und die organischen Verbindungen und es entsteht Holzkohle, ein fester Stoff, der hauptsächlich aus Kohlenstoff besteht.

Gleichzeitig zersetzen sich die organischen Verbindungen des Holzes thermisch und erzeugen Rauch. Dieser Rauch wird abgekühlt und in einen flüssigen Zustand überführt, wobei eine Holzessiglösung entsteht.

Die so entstandene Holzessigflüssigkeit wird in einem Destilliergerät destilliert, um ein holzessighaltiges Destillat zu erhalten. Die Holzessigsäure kann aus diesem Destillat isoliert und raffiniert werden, um hochreine Holzessigsäure zu erhalten. Die dabei gewonnene Holzkohle kann aufgrund ihres hohen Kohlenstoffgehalts und ihrer hohen Verbrennungseffizienz als Brennstoff oder Düngemittel verwendet werden.

2. Sicherheitshinweise zu Holzessig

Holzessig hat einen starken, stechenden Geruch, ist aber nicht giftig und nicht so gesundheitsschädlich, dass er bei Hautkontakt Reizungen verursacht.

Es wird empfohlen, beim Umgang mit Holzessig-Säure Handschuhe, Maske und Schutzbrille zu tragen. Wird Holzessigsäure versehentlich verschluckt, sollte man sofort große Mengen Wasser trinken und einen Arzt aufsuchen. Wenn Holzessig-Säure in die Augen gelangt, sollte man diese sofort mit Wasser ausspülen.

Was ist Harnstoff?

Harnstoff  ist eine der Stickstoffverbindungen, die im Urin von Säugetieren vorkommen.

Harnstoff ist auch unter den Bezeichnungen Urea und Carbamid bekannt. Er zersetzt sich beim Erhitzen zu Ammoniak, Cyanursäure und Biuret.

Harnstoff kann durch Hydrolyse von Calciumcyanamid und Dehydratisierung von Ammoniumcarbamat synthetisiert werden. Er bildet auch Einschlussverbindungen mit vielen linearen Kohlenwasserstoffen und deren Derivaten wie z. B. Hexan. Einschlussverbindungen mit Wasserstoffperoxid sind im Handel als Oxidationsmittel erhältlich, die in fester Form gehandhabt werden können.

Anwendungen von Harnstoff 

Harnstoff wird hauptsächlich als Rohstoff für Düngemittel und Harnstoffharze verwendet. Außerdem wird er als Diuretikum, Hypnotikum und Feuchthaltemittel, zur Extraktion von n-Alkanen in Erdöl und als Rohstoff für die Synthese von Hydrazin und Melamin verwendet.

Hochwertige wässrige Harnstoff-Lösungen können zur Reinigung von Stickoxiden verwendet werden, die in Diesel- und anderen Fahrzeugen entstehen. Dies wird als Harnstoff-SCR-System bezeichnet.

Harnstoff wird auch in der Pharmazie verwendet, z. B. bei der Behandlung von Keratosen und trockenen Hautkrankheiten (Salben) und als neuromuskuläres Stimulans (zur intravenösen Injektion). Außerdem haben wässrige Harnstoff-Lösungen proteindenaturierende Eigenschaften und können zur Beurteilung der Proteinsolubilisierung und der strukturellen Stabilität verwendet werden.

Eigenschaften von Harnstoff 

Harnstoff schmilzt beim Erhitzen bei etwa 133 °C und zersetzt sich bei weiterer Erwärmung unter Bildung von Ammoniak und anderen Stoffen. Er ist in Ethanol löslich, aber unlöslich in Ether. In Wasser gelöst wird er alkalisch und färbt sich bei Zugabe von Kupfersulfat violett.

Es ist außerdem zerfließend und weist nichtlineare optische Phänomene auf. Nichtlineare optische Erscheinungen bedeuten, dass die Reaktion des Mediums auf intensives Licht nicht proportional ist.

Struktur von Harnstoff 

Harnstoff ist ein farbloses, geruchloses, säulenförmiges Kristall mit einer molaren Masse von 60,06 g/mol und der spezifischen Formel CO(NH2)2. Er war die erste organische Verbindung, die aus einer anorganischen Verbindung synthetisiert wurde und ein wichtiger Stoff in der Geschichte der organischen Chemie.

Friedrich Wöhler bestätigte, dass Harnstoff (Urea) durch Erhitzen einer wässrigen Lösung von Ammoniumcyanat synthetisiert werden kann. Diese Synthesemethode ist als Wöhler-Synthese bekannt.

Zu dieser Zeit galt in der Chemie die Vorstellung, dass nur lebende Organismen organische Verbindungen herstellen können, der so genannte Vitalismus, als legitim. Mit der Synthese von Harnstoff wurde die Vitalismus-Theorie umgestoßen, aber es ist umstritten, ob Harnstoff als organische Verbindung bezeichnet werden kann. Denn Harnstoff entspricht dem Amid der Kohlensäure, und Kohlensäure wird normalerweise nicht zu den organischen Verbindungen gezählt.

Weitere Informationen zu Harnstoff 

1. Synthese von Harnstoff 

Neben der Völler-Synthese sind auch andere industrielle Verfahren zur Herstellung von Harnstoff bekannt. Insbesondere kann Harnstoff (Urea) aus Kohlendioxid und Ammoniak bei 120°C und mehr als 150 bar synthetisiert werden.

2. Stickstoffausscheidung durch Harnstoff

Säugetiere, Knorpelfische und Amphibien scheiden Stickstoff mit Harnstoff aus. Auch beim Menschen passieren überschüssiger Stickstoff und Ammoniak, die von Proteinen und anderen Substanzen aufgenommen werden, den Harnstoffkreislauf und werden als Harnstoff mit dem Urin ausgeschieden. Übrigens können Knochenfische Stickstoff als Ammoniak ausscheiden, und viele Vögel und Reptilien können Stickstoff als Harnsäure ausscheiden.

Harnsäure ist eine organische Verbindung mit der Summenformel C5H4N4O3 und einem Molekulargewicht von 168. Für den Menschen und viele Primaten ist sie ein Oxidationsendprodukt des Purinstoffwechsels. Die einfachste Stickstoffverbindung ist Ammoniak, das jedoch für lebende Organismen giftig ist. Daher wird er als sicherer Harnstoff gespeichert und dann als wässrige Lösung ausgeschieden.

Wasserlöslicher Harnstoff muss jedoch mit Wasser ausgeschieden werden und auch die Konzentration erfordert Energie. Nicht wasserlöslicher Harnstoff ist vorteilhafter, wenn die Verfügbarkeit von Wasser wichtig ist.

3. Ausscheidung von Harnstoff und Gesundheit

Erwachsene scheiden pro Tag etwa 30 g Harnstoff aus. Eine Überlastung kann jedoch zu einer vermehrten Produktion von Harnsäure führen, die auskristallisieren und toxisch wirken kann, da die Harnsäureausscheidung nicht mit der Produktion Schritt halten kann. Dies ist die Gicht.

Was ist salpetrige Säure?

Salpetrige Säure ist eine blassblaue, schwache Säure, die bei Erwärmung Stickstoffoxid und Salpetersäure bildet.

Sie kommt nur in wässriger Lösung und in Dampfform vor. Sie hat eine Dichte von 1 g/cm3 und einen Siedepunkt von 103 °C. Salpetrige Säure wird als wässrige Lösung gewonnen, indem man Bariumnitrit mit verdünnter Schwefelsäure oder Silbernitrit mit Salzsäure in einer wässrigen Lösung bei niedriger Temperatur umsetzt und den Niederschlag abfiltriert.

Salpetrige Säure wird auch durch Auflösen einer Mischung aus Stickstoffmonoxid und -dioxid in Eiswasser hergestellt.

Anwendungen von salpetriger Säure

Salpetrige Säure wird zur Synthese von Diazoniumsalzen verwendet, indem man sie mit organischen Aminen umsetzt. Diese Diazoniumsalze werden als Zwischenprodukte bei der Synthese verschiedener aromatischer Verbindungen verwendet.

Sie können auch zur Herstellung stabiler Ester mit Alkoholen verwendet werden. Bestimmte hergestellte Alkylester werden in der Pharmazie als Vasodilatatoren verwendet. So wird z. B. Amylnitrit als gefäßerweiterndes Mittel, als Gegenmittel für Zyanid usw. verwendet.

Nitrite, wie z. B. Natriumnitrit, werden als Farbstoff für verarbeitetes Fleisch verwendet und können als Substanz zur Hemmung von Botulismus, einer starken Lebensmittelvergiftung, eingesetzt werden. Salpetrige Säure wird als Lebensmittelzusatzstoff verwendet, z. B. in Wurstwaren, da sie sich mit Häm-Eisen verbindet und so eine leuchtend rote Farbe erzeugt.

Eigenschaften von salpetriger Säure

Salpetrige Säure ist eine schwache Säure mit einer Säuredissoziationskonstante in verdünnter wässriger Lösung von pKa = 3,3, was etwa 105 weniger ist als die der Salpetersäure. In ihrem Zustand als freie Säure ist sie instabil und zersetzt sich leicht und in Wasser zerfällt sie sofort in Stickstoffoxid und Salpetersäure.

Daher wird sie in Form von Nitriten oder Nitritestern gelagert. Diese sind sehr reaktiv und besitzen sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften. Durch starke Oxidationsmittel wird es zu Salpetersäure oxidiert.

Durch Jodid wird es weiter zu Stickstoffoxid, durch Schwefeldioxid zu Hydroxylamin und durch Zink zu Ammoniak reduziert. Das Standard-Redoxpotential als Oxidationsmittel beträgt E° = 0,996 V und als Reduktionsmittel E° = 1,093 V.

Struktur der salpetrigen Säure

Salpetrige Säure ist der IUPAC-Nomenklatursystemname für Hydrogennitrit. Es ist eine der Oxosäuren des Stickstoffs mit der chemischen Formel HNO2 und einer molaren Masse von 47,01.

Das gasförmige Molekül der salpetrigen Säure hat eine Struktur vom Typ H-O-N-O. ∠Die Winkel H-O-N und O-N-O betragen 102° bzw. 111°. Sie liegt sowohl in der cis- als auch in der trans-Form vor, wobei die trans-Form stabiler ist.

Weitere Informationen zu salpetriger Säure

1. Diazotierung mit salpetriger Säure

Wenn salpetrige Säure mit sekundären Aminen reagiert, bildet sie Nitrosamine; wenn sie mit aromatischen primären Aminen reagiert, führt die Dehydratisierung zu aromatischen Diazonium-Ionen. Diazoniumverbindungen sind organische Stickstoffverbindungen mit -N+≡N in ihren Molekülen.

Der einwertige monokationische Substituent wird als Diazoniumgruppe bezeichnet, das Kation, ausgedrückt als R-N+≡N, als Diazoniumion und Salze, die Diazoniumionen enthalten, werden Diazoniumsalze genannt. Diazonium-Ionen sind sehr reaktionsfreudig.

Diazoniumionen werden bei Substitutionsreaktionen durch die Sandmeyer-Reaktion und bei der Synthese von Azoverbindungen durch Diazokupplung verwendet. Viele Azoverbindungen sind färbend und werden daher bei der Synthese von Farbstoffen verwendet. 

2. Verwandte Verbindungen von salpetriger Säure

Salpetrige Säuren können an eine Vielzahl von Metallen koordiniert werden. Mit Stickstoff koordinierte Komplexe werden als Nitrokomplexe und mit Sauerstoff koordinierte Komplexe als Nitritkomplexe bezeichnet.

Typische salpetriger Säure sind Kaliumnitrit (KNO2), Calciumnitrit (Ca(NO2)2), Silbernitrit (AgNO2), Natriumnitrit (NaNO2) und Bariumnitrit (Ba(NO2)2).

Was ist Phosphorpentoxid?

Phosphorpentoxid ist ein farbloses festes Oxid von Phosphor.

Es wird auch als Phosphor(V)-oxid, Phosphorpentaoxid, Diphosphorpentoxid und Tetraphosphordecaoxid bezeichnet.

Anwendungen von Phosphorpentoxid

1. Trocknungsmittel

Phosphorpentoxid wird aufgrund seiner stark austrocknenden Eigenschaften als Trockenmittel verwendet. Im Gegensatz zu metallischen Trocknungsmitteln reagiert Phosphorpentoxid relativ mild mit Wasser. Aufgrund seiner geringen Reaktivität wird es als Trockenmittel in Exsikkatoren und anderen Anwendungen eingesetzt, bei denen Sicherheit erforderlich ist.

Andere Trockenmittel neben Phosphorpentoxid sind Kalziumchlorid und Natronkalk. Calciumchlorid ist ein neutrales Trockenmittel, Natronkalk ist ein basisches Trockenmittel und Phosphorpentoxid ist ein saures Trockenmittel. Als saures Trockenmittel wird Phosphorpentoxid für fast alle Gase außer für basische Gase verwendet.

2. Kondensationsreagenzien

In der organischen Synthese wird Phosphorpentoxid aufgrund seiner stark dehydrierenden Eigenschaften als Kondensationsmittel verwendet. Wenn Phosphorpentoxid auf Carbonsäuren angewendet wird, können Säureanhydride synthetisiert werden. Bei der Anwendung von Phosphorpentoxid auf primäre Amide werden Nitrile gebildet.

3. Oxidationsreagenzien

Die Swern-Oxidation ist eine Oxidationsreaktion, bei der aus Alkoholen Carbonsäuren gewonnen werden. Als Reagenzien werden in der Regel Oxalylchlorid und Dimethylsulfoxid verwendet, aber auch Phosphorpentoxid kann anstelle von Oxalylchlorid eingesetzt werden.

Eigenschaften von Phosphorpentoxid

Die chemische Formel lautet P2O5 und das Molekulargewicht 141,94; die CAS-Nummer ist unter 1314-56-3 registriert. Es hat einen Schmelzpunkt von 340 °C und einen Sublimationspunkt von 360 °C. Es ist bei Raumtemperatur und -druck fest.

Es hat eine Dichte von 2,39 g/ml, ist stark zerfließend (austrocknend), ätzend, reizend und sublimierend, reagiert mit Wasser und ist löslich in Wasser, ist unlöslich in Aceton. Es reagiert stark mit Wasser und absorbiert leicht Feuchtigkeit in der Luft. Bei der Reaktion mit Wasser bildet Phosphorpentoxid Polyphosphorsäuren wie Metaphosphorsäure und Orthophosphorsäure.

Arten von Phosphorpentoxid

Obwohl es mit der Summenformel P2O5 dargestellt wird, liegt es in Wirklichkeit im Molekül P4O10 vor. Es ist daher allgemein als Tetraphosphordecapoxid bekannt.

Die Kristallstruktur ist polymorph und kann eine Vielzahl von Formen annehmen, darunter drei verschiedene Kristallstrukturen, glasig und amorph. Die am häufigsten beobachtete Form ist das hexagonale System, das aus P4O10-Molekülen besteht. Wenn das hexagonale System in einem geschlossenen Behälter auf über 400 °C erhitzt wird, verwandelt es sich in zwei Arten von orthorhombischen (rechteckigen) Systemen.

Weitere Informationen zu Phosphorpentoxid

1. Herstellung von Phosphorpentoxid 

Industriell kann Phosphorpentoxid durch Oxidation von gelbem Phosphor in einer trockenen Brennkammer synthetisiert werden. Es kann auch durch Mischen von Phosphaterz (3Ca3 (PO4)2/CaF2) mit Koks, Quarzsand (SiO2) und Eisenschrott und Verbrennen in heißer Luft bei 650 °C synthetisiert werden und durch Sublimation gereinigt.

2. Vorsichtsmaßnahmen für die Handhabung und Lagerung

Maßnahmen zur Handhabung
Gefährliche Gemische sind Wasser, Metalle, brennbare Stoffe, Basen, Perchlorsäure, reduzierende Stoffe und starke Oxidationsmittel. Bei der Handhabung und Lagerung nicht in deren Nähe bringen. Vorsichtig handhaben, vor allem da es heftig mit Wasser reagiert.

Bei der Handhabung Schutzkleidung, Schutzhandschuhe und Schutzbrille tragen und in einem Abzugsraum verwenden.

Im Falle eines Brandes
Bei der Verbrennung können ätzende und giftige Gase wie Phosphoroxide entstehen. Es ist mit Feuersand oder Kohlendioxid (CO2) zu löschen, kein Wasser in Form eines Wasserstabs und keinen Stock zum Gießen von Wasser zu verwenden.

Lagerung
Es ist in lichtgeschützten Polypropylen- oder Polyethylen-Behältern aufzubewahren und verschlossen an einem kühlen, gut belüfteten Ort und vor direkter Sonneneinstrahlung geschützt zu lagern.

Was ist Vanadium(V)-oxid?

Vanadium(V)-oxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel V2O5.

Es ist auch als Vanadiumpentoxid und Vanadiumpentaoxid bekannt. Es hat eine molare Masse von 181,88 g/mol, eine Dichte von 3,357 g/cm3, einen Schmelzpunkt von 690 °C und die CAS-Nummer 1314-62-1.

Anwendungen von Vanadium(V)-oxid

Vanadium(V)-oxid wird für Ferrovanadium (Schmelzen von legierten Stählen wie Edelstahl) und für die Oxidation von Schwefeldioxid (katalytische Verwendung bei der Schwefelsäureherstellung) verwendet. Es wird auch als Katalysator bei der Herstellung von organischen Säuren, Pigmenten, Ferriten, Batterien und Phosphoren verwendet:

1. Zusatzstoff für Stahl

Aufgrund seiner Härte, seines hohen Schmelzpunkts und seiner hervorragenden Korrosionsbeständigkeit wird Vanadium vor allem als Stahlzusatzstoff verwendet, auf den 90 % des Vanadiumverbrauchs entfallen. Das so hergestellte Ferrovanadium zeichnet sich durch hervorragende Zähigkeit, Hitzebeständigkeit und Korrosionsbeständigkeit aus.

Es wird als hochfester Stahl in Stahlplatten für Automobile, Bewehrungsstäben für Gebäude und Brücken, als Baustahl in Turbinen und Rohren für die Energieerzeugung und als Werkzeugstahl in Hochgeschwindigkeitsstahl und Schneidwerkzeugen verwendet. Eine weitere Anwendung ist die Verwendung als Rohstoff für Denitrierungskatalysatoren zur Beseitigung von Stickoxiden (NOx), die photochemischen Smog und sauren Regen verursachen.

2. Katalyse in der organischen Synthese

Vanadium(V)-oxid ist ein starkes Oxidationsmittel, wenn es unter hohen Temperaturen verwendet wird. Es hat eine solche Oxidationskraft, dass es Benzol und Naphthalin, die stabile Strukturen aufweisen, zu Maleinsäureanhydrid bzw. Phthalsäureanhydrid oxidieren kann. Diese Oxidationskraft wird bei der Oxidation von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid im Kontaktverfahren zur Herstellung von Schwefelsäure genutzt.

3. Batteriematerialien

Vanadium-Redox-Batterien werden zur Energiespeicherung verwendet, auch in großen Energieanlagen wie Windparks. Sie werden auch häufig als Trägermaterial in Lithium-Ionen-, Natrium-Ionen- und Magnesium-Ionen-Batterien verwendet. Darüber hinaus ist der Stoff als Ladungsinjektions- und -extraktionsmaterial in organischen elektronischen Geräten nützlich.

Eigenschaften von Vanadium(V)-oxid

Vanadiumpentoxid hat ein gelbes bis rotes Aussehen und ist unter normalen Handhabungsbedingungen bei Umgebungstemperatur und -druck eine stabile Verbindung. Es ist in Wasser leicht löslich, in organischen Lösungsmitteln wie Ethanol und Ether jedoch völlig unlöslich. Dagegen ist es in wässrigen Lösungen von Säuren und Laugen gut löslich.

Vanadium(V)-oxid wird in der Regel aus Schlacke hergestellt, die bei der Stahlverhüttung anfällt. Schlacke ist ein Stoff, der verschiedene mineralische Bestandteile enthält und durch Schmelzen vom zu verhüttenden Metall getrennt wird, z. B. beim Schmelzen von Metallen aus Erzen.

Struktur von Vanadium(V)-oxid

Vanadium(V)-oxid weist eine für anorganische Verbindungen sehr charakteristische Struktur auf: Ein Vanadiumatom ist mit fünf Sauerstoffatomen koordiniert, und diese Bindungen sind über eine Ebene verteilt.

Ein weiteres Merkmal dieser Verbindung ist, dass sie, wenn sie mit anderen Metallen zu Oxiden verbunden wird, je nach Art des enthaltenen Metalls unterschiedliche Kristallstrukturen bildet.

Weitere Informationen zu Vanadium(V)-oxid

Gefährlichkeit von Vanadium(V)-oxid

Vanadium(V)-oxid wird vom GHS als akut toxisch (Einatmen: Staub), stark augenschädigend und -reizend, keimzellmutagen, krebserzeugend, reproduktionstoxisch, zielorganspezifisch und systemisch toxisch (einmalige und wiederholte Exposition), akut gewässerschädigend und chronisch gewässerschädigend eingestuft.

Vanadium(V)-oxid  wird als Gefahrstoff eingestuft. 

Was ist Phosphorpentachlorid?

Phosphorpentachlorid (englisch: phosphorus pentachloride) ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel PCl5 und ein Chlorid des Phosphors.

Es hat eine molare Masse von 208,2 g/mol, einen Sublimationspunkt von 160 °C, ein spezifisches Gewicht von 2,1 und die CAS-Nummer 10026-13-8. Wie Phosphortrichlorid und Phosphorylchlorid, die ebenfalls zu den Phosphorchloriden gehören, wird es sehr häufig für die Synthese verschiedener Stoffe verwendet.

In gasförmigem Zustand hat Phosphorpentachlorid eine dreifach bipyramidale Struktur, wobei das Kation, dem ein Chloridion entzogen wurde, die tetraedrische Struktur und das Anion, dem eines hinzugefügt wurde, die oktaedrische Struktur einnimmt.

Anwendungen von Phosphorpentachlorid

Phosphorpentachlorid wird in der Industrie unter anderem als Reagenz bei der Herstellung verschiedener Chloride wie Arzneimittel (Antibiotika, Vitamine usw.) und Farbstoffe verwendet. Es wird in der organischen Synthese aufgrund seiner starken Reaktivität häufig als Reagenz für die Chlorierung verschiedener organischer und anorganischer Verbindungen verwendet:

1. Synthese von organischen Verbindungen

Beispiele für Reaktionen mit organischen Verbindungen sind Reaktionen mit Carbonsäuren zur Herstellung von Carbonsäurechloriden und Reaktionen mit Alkoholen zur Herstellung von Alkylchloriden. Diese Reaktion ist eine sehr gute Chlorierungsreaktion, hat aber den Nachteil, dass das Nebenprodukt, Trichloridphosphat, fest und schwer zu entfernen ist. Aus diesem Grund werden Reagenzien wie Thionylchlorid, bei dem gasförmiges Sauerstoffdisulfid als Nebenprodukt anfällt, häufiger in Laborversuchen verwendet.

Darüber hinaus werden sie bei Reaktionen mit tertiären Amiden verwendet, um die Vilsmeier-Reaktion herzustellen. Dieses Reagenz ist sehr nützlich, da es für die Synthese von aromatischen Ketonen und Aldehyden aus Amiden und aktiven aromatischen Verbindungen verwendet werden kann.

Es wird auch für andere Reaktionen verwendet wie z. B. für den Ersatz des an den Kohlenstoff gebundenen Wasserstoffs in der Aryl- oder Benzylposition durch Chlor.

2. Synthese von anorganischen Verbindungen

Phosphorpentachlorid ist sehr reaktiv und kann anorganische Verbindungen wie Stickstoffdioxid chlorieren. Es hat auch die Eigenschaft, verschiedene metallische Elemente zu chlorieren und Addukte mit Metallchloriden zu bilden. Wie bei den organischen Verbindungen werden heute jedoch häufig andere Reaktionspartner verwendet.

Weitere Beispiele für Reaktionen mit anorganischen Verbindungen sind Reaktionen mit Lithiumfluorid zur Bildung von Lithiumhexafluorophosphat, das als Elektrolyt in Lithium-Ionen-Batterien verwendet wird.

Eigenschaften von Phosphorpentachlorid

Phosphorpentachlorid hat ein weißes oder blassgelbes kristallines Aussehen oder eine feste Masse. Es hat einen starken, stechenden Geruch, raucht und ist extrem hygroskopisch. Phosphorpentachlorid wird normalerweise durch die Reaktion von Phosphortrichlorid mit Chlorgas hergestellt.

Diese Reaktion ist enthalpisch günstig und daher leicht durchzuführen, so dass Phosphorpentachlorid auf diese Weise in sehr großen Mengen hergestellt werden kann. Bei 180 °C befindet sich Phosphorpentachlorid jedoch im Gleichgewicht mit Phosphortrichlorid und Chlor, so dass Phosphorpentachlorid mit Chlor eine grüne Farbe annehmen kann.

Phosphorpentachlorid ist ein hochreaktiver Stoff. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Chlorwasserstoff. Außerdem entsteht bei der Hydrolyse neben Chlorwasserstoff auch Phosphorsäure. Es ist daher nicht wasserlöslich, aber in organischen Lösungsmitteln wie Schwefelkohlenstoff und Benzol löslich.

Weitere Informationen zu Phosphorpentachlorid

Gefährdung durch Phosphorpentachlorid

Phosphorpentachlorid wird in der GHS-Einstufung als akut toxisch (oral), ätzend und hautreizend, stark augenschädigend und augenreizend sowie als spezifische Zielorgan- und systemische Toxizität (einmalige und wiederholte Exposition) eingestuft. Außerdem besteht aufgrund der heftigen Reaktionen mit Wasser und anderen Stoffen Explosionsgefahr, so dass bei der Handhabung Vorsicht geboten ist. Beim Umgang mit dem Produkt müssen Schutzbrille und Gummihandschuhe getragen werden.

Phosphorpentachlorid wird als Gefahrstoff eingestuft.

Was ist eine Hexafluorisopropanol?

Hexafluorisopropanol (HFIP) ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C3H2F6O und der spezifischen Formel (CF3)2CHOH.

Sein Name nach der IUPAC-Nomenklatur ist 1,1,1,3,3,3-Hexafluor-2-propanol, andere gebräuchliche Namen sind Hexafluorisopropylalkohol, CAS-Nummer 920-66-1.

Er hat ein Molekulargewicht von 168,04, einen Schmelzpunkt von -4 °C und einen Siedepunkt von 59 °C. Er ist eine farblose, transparente Flüssigkeit bei Raumtemperatur. Es hat einen stechenden Geruch. Die Dichte beträgt 1,62 g/ml, die Säuredissoziationskonstante pKa 9,3. Es ist sehr gut löslich in Wasser, Ethanol und Aceton.

Anwendungen von Hexafluorisopropanol

Hexafluorisopropanol wird hauptsächlich als Lösungsmittel für die organische Synthese, als Lösungsmittel für Polymere und als synthetischer Rohstoff für Pharmazeutika und Agrochemikalien verwendet.

Polymere wie Polyamide, Polyacrylnitril, Polyacetal, Polyester und Polyketone sind in vielen Lösungsmitteln unlöslich, können aber in Hexafluorisopropanol gelöst werden. Es wird auch als Lösungsmittel in der Biochemie und für die Flüssigphasen-Peptidchemie verwendet und kann Peptide und monomere Proteine mit Beta-Sheet-Strukturen auflösen. Weitere Anwendungen sind die Verwendung als Puffer für die Ionenpaar-HPLC.

Es wird auch als organisch-synthetischer Rohstoff und Zwischenprodukt für pharmazeutische, landwirtschaftliche und optische Substanzen verwendet. So kann es beispielsweise als Vorprodukt für das Inhalationsanästhetikum Sevofluran verwendet werden. Manchmal wird es auch als starker Abspalter und Auflösungsbeschleuniger verwendet.

Eigenschaften von Hexafluorisopropanol

1. Synthese von Hexafluorisopropanol

Hexafluorisopropanol wird hauptsächlich durch Hydridreduktion von Hexafluoraceton oder durch katalytische Hydrierung synthetisiert.

2. Chemische Eigenschaften von Hexafluorisopropanol

Hexafluorisopropanol zeichnet sich durch eine starke intramolekulare Polarisation aus. Die Trifluormethylgruppe (-CF3) ist als gesamter Substituent aufgrund der elektronenziehenden Eigenschaften des Fluoratoms sehr stark elektronenziehend. Die Polarisierung von Hexafluorisopropanol ist auf die beiden Trifluormethylgruppen im Molekül und den elektronenabgebenden Substituenten, die Hydroxygruppe (-OH), zurückzuführen.

Dank dieser intramolekularen Polarisierung und der Wasserstoffbrückenbindungsgruppe (-OH) kann Hexafluorisopropanol Wasserstoffbrückenbindungsakzeptoren wie Amide und Ether sowie andere kristalline Polymere auflösen.

Es wurde auch über förderliche Wirkungen auf verschiedene chemische Reaktionen berichtet, z. B. Friedel-Crafts-Reaktionen, intramolekulare [4+2]-Cycloaddition von etherverknüpften Alkynylendienen unter Verwendung von Rhodium(I)-Katalysatoren und Epoxidierungsreaktionen mit Wasserstoffperoxid.

Arten von Hexafluorisopropanol

Hexafluorisopropanol wird hauptsächlich als Forschungs- und Entwicklungsreagenz verkauft.

Zu den Füllmengen gehören 25 g, 100 g, 250 g, 500 g usw. sowie 10 ml, 250 ml, 500 ml usw. Es handelt sich um ein Reagenzprodukt, das eine kühle Lagerung unter 25 °C erfordert.

Weitere Informationen über Hexafluorisopropanol

Sicherheit von Hexafluorisopropanol

Hexafluorisopropanol ist eine ätzende Verbindung und steht im Verdacht, Hautreizungen, schwere Augenschäden, schwere Schäden an den Atemwegen und mögliche nachteilige Auswirkungen auf die Fruchtbarkeit oder den Fötus zu verursachen. Daher ist beim Umgang mit dieser Substanz auf eine angemessene Schutzausrüstung und Belüftung zu achten.

Obwohl es unter normalen Lagerbedingungen als stabil gilt, sollten hohe Temperaturen und direkte Sonneneinstrahlung vermieden werden. Reagiert mit starken Oxidationsmitteln; daher sollte eine Vermischung vermieden werden. Kohlenmonoxid, Kohlendioxid und Halogenide sind als gefährliche Zersetzungsprodukte bekannt.

Was ist Propylen?

Propylen ist ein farbloses Gas mit einem schwach aromatischen Geruch.

Es hat die chemische Formel C3H6 und ein Molekulargewicht von 42,08. Es gehört zur Kette der ungesättigten Kohlenwasserstoffverbindungen mit Entflammbarkeit und hat die CAS-Registriernummer 115-07-1. Es ist auch unter den Namen Propen bekannt.

Propylen hat eine hohe Reaktivität und ist anfällig für Reaktionen wie Polymerisation und Oxidation, was es neben Ethylen zu einer wichtigen Verbindung in der synthetischen chemischen Industrie macht.

Eigenschaften von Propylen

1. Physikalische Eigenschaften

Es hat einen Schmelzpunkt von -185,2 °C und einen Siedepunkt von -47,6 °C. Es ist löslich in Ether und Ethanol, aber fast unlöslich in Wasser mit einer Löslichkeit von 0,62 g/m3. Es wird normalerweise als Flüssigkeit unter Druck gelagert, kann aber auch als Gas bei Raumtemperatur in zugelassenen Behältern sicher gelagert werden.

2. Gefahren für Umwelt und menschliche Gesundheit

Es ist ein Verbrennungsprodukt von Waldbränden, Tabakrauch, Abgasen von Fahrzeugen und Flugzeugen und ist eine Verunreinigung in einigen erhitzten Gasen. Die akute Toxizität beim Einatmen ist gering und es gilt nicht als krebserregend. Es gilt als flüchtige organische Verbindung (VOC) und seine Emissionen werden von vielen Regierungen reguliert.

Anwendungen von Propylen

1. Basisrohstoff

Propylen ist ein Grundrohstoff für Produkte auf Propylenbasis wie Polypropylen, Acrylnitril und Phenol. Es wird auch als Basisrohstoff für Lösungsmittel und synthetische Reinigungsmittel verwendet und findet breite Anwendung als Flüssiggas, als Rohstoff für die Herstellung von Kraftstoff und polymerisiertem Benzin. Darüber hinaus wird es auch als petrochemisches Produkt und als Rohstoff für Isopropylalkohol, Aceton, Allylalkohol, Glycerin, Acrolein usw. verwendet.

2. Sonstige Anwendungen

Polypropylen, das durch Polymerisation von Propylen hergestellt wird, wird u. a. für Stoßstangen und Verpackungsfolien verwendet. Es wird auch als alternativer Brennstoff zu Acetylen beim sauerstoffbetriebenen Schweißen und Schneiden, Löten und Erwärmen von Metallen zu Biegezwecken verwendet.

Weitere Informationen zu Propylen

1. Verfahren zur Herstellung von Propylen

Propylen wird industriell in großen Mengen durch Verfahren wie die fraktionierte Destillation bei niedrigen Temperaturen aus gecracktem Erdölgas oder durch Dampfkracken und Dehydrierung von Propan hergestellt. Es kann auch durch Interkonversion aus Ethylen und 2-Buten in rhenium- oder molybdänkatalysierten Olefinmetathesereaktionen gewonnen werden.

2. Propylen-Reaktionen

Propylen kann für die Koordinationspolymerisation verwendet werden, z. B. mit Ziegler-Natta-Katalysatoren, um Polypropylen, einen sehr wichtigen Thermoplasten, zu synthetisieren. Wie andere Alkene unterliegt es der Oxidation, Halogenierung, Halogenwasserstoff, Alkylierung und Hydroformylierung. Es verbrennt auch wie andere Alkene unter Bildung von Wasser und Kohlendioxid.

3. Rechtliche Hinweise

Propylen ist als Gefahrstoff  ausgewiesen und muss mit Vorsicht gehandhabt werden.

4. Vorsichtsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung

Bei der Handhabung und Lagerung sind folgende Vorsichtsmaßnahmen zu beachten:

• Verwenden Sie für die Lagerung spezielle Hochdruckgasbehälter und lagern Sie es an einem gut belüfteten Ort unter 40 °C.
• Nicht in der Nähe von heißen Gegenständen, Funken und offenen Flammen lagern, da Entzündungsgefahr besteht.
• Nach Gebrauch das Ventil des Behälters vollständig schließen und die Mundstückkappe und die Schutzkappe aufsetzen.
• Kontakt mit sauerstoffreichen Substanzen (starke Oxidationsmittel) vermeiden, da Explosionsgefahr besteht.
• Im Freien, in einem gut belüfteten Raum oder in einem explosionsgeschützten lokalen Abluftsystem verwenden.
• Bei der Verwendung Schutzhandschuhe und Schutzbrille tragen und nach der Handhabung die Hände gründlich waschen.
• Einatmen der Dämpfe vermeiden, da Erstickungsgefahr besteht.