月: 2023年5月

Qu’est-ce que le chlorure de benzoyle ?

Le chlorure de benzoyle (anglais : benzoyl chloride) est l’un des halogénures d’acide aromatique les plus simples, un liquide incolore à l’odeur piquante.

Il s’agit d’un chlorure d’acide dérivé de l’acide benzoïque, également connu sous le nom de chlorure de benzoyle. Il a une masse molaire de 140,6 g/mol, un point de fusion de -1°C, un point d’ébullition de 197°C et un numéro CAS de 98-88-4.

Il peut être synthétisé par chloration d’acides carboxyliques, notamment par l’action du pentachlorure de phosphore, du chlorure de thionyle et du phosgène sur l’acide benzoïque. Il peut également l’être par réaction d’hydrolyse partielle du trichlorométhylbenzène.

Propriétés du chlorure de benzoyle

Le chlorure de benzoyle réagit progressivement avec l’eau en acide benzoïque et en chlorure d’hydrogène. Il faut donc prendre des précautions lors de son stockage pour éviter toute exposition à l’air et à d’autres substances.

Il s’agit également d’une substance toxique aux propriétés déchirantes qui irrite la peau, les yeux et les membranes muqueuses. Le chlorure d’hydrogène et le dioxyde de soufre produits lors de la décomposition sont également des gaz corrosifs et très toxiques. Ils doivent donc être manipulés avec précaution.

Une ventilation et un équipement électrique antidéflagrant doivent être prévus, car des mélanges vapeur/air explosifs peuvent se produire à des températures supérieures à 72°C.

Utilisations du chlorure de benzoyle

Les utilisations du chlorure de benzoyle sont les suivantes :

1. Chimie organique

La fraction oxyde de thionyle (-COCl) du chlorure de benzoyle est très réactive et réagit avec divers nucléophiles. Par exemple, elle réagit avec des alcools tels que le méthanol et l’éthanol pour produire des réactions d’estérification telles que les esters de benzoate de méthyle et d’éthyle et le chlorure d’hydrogène. Elle réagit également avec le phénol, les amines et d’autres substances pour produire des dérivés benzoyliques.

En tant qu’électrophile extrêmement réactif, la molécule est très douée pour former des liaisons carbone-carbone ainsi que des liaisons avec des hétéroatomes tels que l’oxygène et l’azote. C’est pourquoi le chlorure de benzoyle est utilisé comme agent de benzoylation pour introduire des groupes benzoyles dans divers composés organiques.

Cependant, le groupe thionyle le rend très réactif avec toutes les substances, et il faut veiller à éviter les réactions inattendues. Il sert également de matière première pour une réaction appelée “transition de Kurtius”. Dans cette dernière, l’azoture de sodium réagit avec le chlorure de benzoyle et est ensuite chauffé pour synthétiser une amine réduite à un seul carbone.

Cette réaction est précieuse pour la synthèse stéréospécifique des amines et est également utilisée pour la synthèse du Tamiflu, un traitement contre la grippe. Le chlorure de benzoyle contenant un anneau benzénique, diverses réactions telles que l’alkylation et l’acylation de Friedel-Crafts peuvent se produire sur l’anneau benzénique. Il est donc utilisé dans divers aspects de la synthèse chimique organique.

2. Synthèse de substances

La réaction du chlorure de benzoyle avec le peroxyde de sodium peut être convertie en peroxyde de benzoyle. Il s’agit d’un type de composé appelé “peroxyde” qui est très réactif et qui est également utilisé comme initiateur dans les réactions de polymérisation à base de radicaux.

On s’en sert également comme agent de durcissement des ponts pour les polyesters insaturés ainsi qu’autres agents de pontage, et comme agent de blanchiment oxydant. Il est considéré comme une matière première synthétique importante pour divers colorants, produits chimiques et parfums, en particulier comme intermédiaire synthétique pour les colorants de construction à base d’anthraquinone.

Qu’est-ce que le chlorure de vinyle ?

Le chlorure de vinyle est un composé organique constitué de groupes vinyles et de chlore.

Il est également connu sous le nom de “chloroéthylène” ou de “chloroéthène”.

Utilisations du chlorure de vinyle

Le chlorure de vinyle est largement utilisé autour de nous sous la forme de chlorure de polyvinyle. Le chlorure de vinyle est un polymère du chlorure de vinyle. Il constitue l’un des ingrédients principaux des tuyaux en chlorure de vinyle.

Ces tuyaux présentent une excellente stabilité mécanique, durabilité, résistance au fluage et adhérence. Ils se caractérisent également par leurs propriétés ignifuges, bien qu’il s’agisse d’un produit à base de résine. En raison de ses propriétés physiques extrêmement stables, il est présent dans un large éventail de domaines, notamment les conduites d’eau et d’égout, les matériaux industriels et agricoles, les voitures, les appareils ménagers et les équipements médicaux.

De plus, le chlorure de vinyle souple est le matériau de choix pour le cuir synthétique utilisé dans les portefeuilles, les canapés, ainsi que pour les mackintosh.

Propriétés du chlorure de vinyle

Le chlorure de vinyle a un point de fusion de -154°C et un point d’ébullition de -13°C. La double liaison carbone-carbone réagit facilement et la réaction de polymérisation se déroule sous l’effet de la lumière ainsi que de catalyseurs.

Le chlorure de vinyle a été déclaré cancérigène parce qu’en 1974, un ouvrier qui fabriquait de la résine de chlorure de vinyle est décédé d’un hémangiosarcome hépatique. Des études épidémiologiques ont ensuite confirmé le lien entre l’exposition au chlorure de vinyle et ce dernier.

De plus, des études animales menées sur des rats ont également fait état d’une augmentation de l’hémangiosarcome hépatique avec l’augmentation des doses. Auparavant, le chlorure de vinyle était utilisé comme adjuvant de pulvérisation en aérosol au Japon, mais son utilisation est désormais interdite. Toutefois, la production de chlorure de vinyle proprement dit se poursuit afin de produire du chlorure de polyvinyle.

Structure du chlorure de vinyle

Le chlorure de vinyle possède des groupes vinyles ainsi que du chlore, et sa formule différentielle est CH2=CHCl. Sa masse molaire est de 62,5. Le monomère de chlorure de vinyle possède un atome de carbone avec une double liaison.

Lorsque le chlorure de vinyle subit une polymérisation par addition, il devient du chlorure de polyvinyle. La formule différentielle du chlorure de vinyle est [-CH2-CHCl-]n.

Autres informations sur le chlorure de vinyle

1. Synthèse du chlorure de vinyle

Le chlorure de vinyle peut être synthétisé par la méthode de la chloration directe. Tout d’abord, le chlore réagit avec l’éthylène en utilisant le chlorure de fer (III) comme catalyseur pour former du 1,2-dichloroéthane. L’éthylène utilisé dans la réaction peut être obtenu par décomposition thermique du naphta et le chlore par électrolyse du chlorure de sodium.

Le 1,2-dichloroéthane est ensuite chauffé à 500 °C et comprimé à 15-30 bars. Le 1,2-dichloroéthane se décompose et, avec le chlorure d’hydrogène, on peut produire du chlorure de vinyle. Dans la production industrielle, on utilise le processus d’oxychloration. Lorsque le sous-produit, le chlorure d’hydrogène, est mélangé à l’air et réagit avec l’éthylène en utilisant le chlorure de cuivre (II) comme catalyseur, le 1,2-dichloroéthane est produit.

Lorsque les méthodes de chloration directe et d’oxychloration sont utilisées conjointement, aucun sous-produit n’est produit pendant toute la durée du processus de réaction. L’impact sur l’environnement est donc réduit.

2. Synthèse du poly(chlorure de vinyle)

La réaction de polymérisation du chlorure de vinyle permet d’obtenir le composé à haut poids moléculaire qu’est le poly(chlorure de vinyle). Ce dernier est également connu sous le nom de chlorure de vinyle, vinyle ou PVC.

Pour distinguer le poly(chlorure de vinyle) de la matière première qu’est le chlorure de vinyle, le monomère chlorure de vinyle est appelé “chlorure de vinyle monomère”.

Qu’est-ce que le chlorure de baryum ?

Le chlorure de baryum est un composé inorganique dont la formule de composition est BaCl2.

Il est connu sous les noms d’anhydre, de monohydrate et de dihydrate. Le dihydrate est la substance la plus largement commercialisée. Les numéros d’enregistrement CAS sont le 10361-37-2 pour l’anhydre et le 10326-27-9 pour le dihydrate.

Le chlorure de baryum est reconnu dans la classification SGH comme présentant une toxicité aiguë (orale), corrosive et irritante pour la peau, irritante pour les yeux et toxique pour certains organes cibles (exposition unique et répétée).

Utilisations du chlorure de baryum

Le chlorure de baryum est principalement utilisé comme pigment organique, matière de charge pour le papier, agent de traitement thermique des métaux, matière première pour les produits de contraste roentgéniques et les phosphores.

1. Matière première du sel de baryum

Son utilisation la plus répandue est celle de matière première pour d’autres sels de baryum. Par exemple, le sulfate de baryum, connu comme agent gonflant dans les peintures, le caoutchouc, et comme agent de contraste pour les rayons X, est obtenu industriellement en faisant réagir le sulfure de baryum. Il est obtenu à partir de la baryte, avec du sulfate de sodium. La technique consistant à le produire par réaction de coprécipitation à l’aide d’une solution aqueuse de chlorure de baryum et de sulfate de sodium est également efficace.

2. Analyse turbidimétrique du sulfate

L’analyse turbidimétrique des sulfates est une autre utilisation importante du chlorure de baryum. Il s’agit d’une méthode d’analyse qualitative et quantitative des ions sulfate utilisant la réaction du chlorure de baryum avec les ions sulfate pour former du sulfate de baryum insoluble.

Propriétés du chlorure de baryum

1. Informations de base sur le chlorure de baryum (anhydre)

Le chlorure de baryum anhydre a un poids moléculaire de 208,23, un point de fusion de 961 °C et un point d’ébullition de 1 560 °C. Il a un aspect de solide blanc à température ambiante. Il a une densité de 3,9 g/mL et est bien soluble dans l’eau (solubilité : 37,0 g/100 g (25°C)).

En revanche, la substance est peu soluble dans les alcools. En solution aqueuse, elle s’ionise en ions baryum (Ba2+) et en ions chlorure (Cl-). Il s’agit d’un composé stable dans des conditions normales de manipulation.

2. Informations de base sur le chlorure de baryum (dihydrate)

Le chlorure de baryum dihydraté a un poids moléculaire de 244,26, un point de fusion de 962°C et un point d’ébullition de 1 560°C. À température ambiante, il se présente sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline blanche. Cependant, il devient anhydre à 121°C.

D’une densité de 3,097 g/mL, la substance est soluble dans l’eau, mais extrêmement insoluble dans l’éthanol.

Types de chlorure de baryum

Les produits de chlorure de baryum disponibles dans le commerce comprennent des produits réactifs pour la recherche et le développement et des produits chimiques industriels. Dans les deux cas, il est le plus souvent vendu sous forme de chlorure de baryum dihydraté, un petit nombre de produits anhydres et monohydratés étant également disponibles auprès de certains fabricants.

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Dans les réactifs pour la recherche et le développement, le chlorure de baryum dihydraté est le plus souvent vendu. Un petit nombre de produits anhydrides sont également vendus, parfois sous forme de solution à 10 w/v%.

Pour les substances pures, les types de volumes les plus courants sont 25g, 100g et 500g, principalement dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. Ils sont souvent considérés comme des produits réactifs qui peuvent être conservés à température ambiante.

2. Produits chimiques industriels

La plupart des produits chimiques industriels sont vendus sous forme de dihydrate, et certains fabricants proposent également des produits monohydratés. Le chlorure de baryum est généralement disponible en grandes quantités, par exemple 25 kg, pour un usage général dans les usines, etc.

Autres informations sur le chlorure de baryum

Synthèse du chlorure de baryum

Le chlorure de baryum peut être synthétisé en faisant réagir de l’hydroxyde de baryum ou du carbonate de baryum avec de l’acide chlorhydrique. Les méthodes de production industrielle comprennent la fusion de la baryte (sulfate de baryum) avec le chlorure de calcium et la réaction du sulfure de baryum avec l’acide chlorhydrique.

Qu’est-ce que le chlorure de nickel ?

Le chlorure de nickel est un chlorure de nickel.

Il est classé par le SGH dans les catégories suivantes : toxicité aiguë (par voie orale), irritant cutané, sensibilisant respiratoire, sensibilisant cutané, cancérogène, toxique pour la reproduction et toxicité spécifique pour certains organes cibles (exposition unique et répétée). Outre l’anhydre, le monohydrate et l’hexahydrate sont également connus.

Utilisations du chlorure de nickel

Sur le plan industriel, le chlorure de nickel peut être utilisé dans les absorbants de gaz ammoniacaux, le placage de nickel, les colorants et les batteries. Il est largement connu en chimie complexe comme précurseur de complexes de nickel et comme additif ainsi que réactif dans la synthèse organique.

Il est principalement utilisé dans le nickelage, où il dissout en particulier le nickel métallique dans l’anode et augmente la solubilité de la solution. En d’autres termes, il constitue une source d’ions nickel dans le bain de placage.

D’autre part, il joue un rôle dans le partage des ions chlorure, et la nature corrosive des ions chlorure favorise la dissolution du nickel en tant qu’ion sur l’anode.

Propriétés du chlorure de nickel

Le chlorure de nickel se présente sous la forme d’un grumeau, d’un cristal ou d’une poudre de couleur jaune-orange pâle et est hygroscopique. Son point de fusion est de 1 001°C. L’hexahydrate, largement utilisé en général, a un aspect cristallin vert à vert jaunâtre. Il est déliquescent et bien soluble dans l’eau ainsi que l’alcool.

Le nickel divalent possède deux électrons non appariés et les complexes planaires de nickel à quatre coordinations sont antimagnétiques.

Structure du chlorure de nickel

La formule chimique du chlorure de nickel est NiCl2. La formule du sel anhydre est 129,59 et son poids spécifique est de 3,55, tandis que la formule de l’hexahydrate est 237,69 et son poids spécifique est de 1,92.

La structure cristalline est la même que celle du chlorure de cadmium. Six ions Cl- sont coordonnés à chaque centre Ni2+, chaque Cl- étant lié à trois Ni2+. Les liaisons Ni-Cl sont ioniques.

Dans l’hexahydrate NiCl2-6H2O, seules quatre des six molécules d’eau sont liées directement au nickel. Cela signifie que la structure cristalline est constituée de la partie complexe trans-[NiCl2(H2O)4] et de deux molécules d’eau faiblement liées au complexe.

Autres informations sur le chlorure de nickel

1. Méthodes de synthèse du chlorure de nickel

On sait que le chlorure de nickel est produit en dissolvant du nickel métallique, de l’oxyde de nickel ou du carbonate de nickel dans de l’acide chlorhydrique pour obtenir un hydrate, qui est ensuite chauffé sous un flux de chlorure d’hydrogène.

Les hydrates ne deviennent pas anhydres par simple chauffage. Le changement de couleur du vert au jaune confirme la déshydratation.

2. Réaction avec le chlorure de nickel

Le chlorure de nickel et les hydrates peuvent être utilisés dans diverses réactions de synthèse organique. Par exemple, il est utilisé dans la régioisomérisation des diénols en tant qu’acide de Lewis faible.

En combinaison avec le chlorure de chrome (II) (CrCl2), les alcools allyliques peuvent être synthétisés à partir de composés d’iodure de vinyle et d’aldéhydes. Il peut servir d’additif dans la réduction avec l’hydrure de lithium et d’aluminium (LiAlH4), ainsi que dans la préparation du borure de nickel dans la réaction avec le borohydrure de sodium (NaBH4).

3. Complexes du chlorure de nickel

Le H2O du chlorure de nickel hexahydraté est facilement remplacé par de l’ammoniac, des amines, des phosphines, des thioéthers et des thiolates. Parmi les exemples de complexes, on peut citer le [Ni(NH3)6]Cl2 octaédrique violet, le NiCl2(Ph2PCH2CH2PPh2) tétraédrique plan orange, le [Ni(CN)4]2- tétraédrique plan incolore et le [NiCl4]2- tétraédrique bleu.

4. Réactions avec les complexes de chlorure de nickel

Les complexes NiCl2-glyme sont utilisés dans les réactions car ils sont plus solubles que l’hexahydrate. De plus, le bis(1,5-cyclooctadiène)nickel (Ni(cod)2) a une grande variété d’autres utilisations. L’acétylacétonate de nickel(II) (Ni(acac)2), un précurseur du Ni(cod)2, peut être synthétisé à partir du chlorure de nickel.

Qu’est-ce que le chlorure de thionyle ?

Le chlorure de thionyle est un liquide incolore à l’odeur piquante et aux propriétés fumantes.

Il est également connu sous le nom de “chlorure de sulfinyle”. Celui qui se présent sous forme de liquide et de vapeur est toxique car il endommage la peau et les muqueuses.

Utilisations du chlorure de thionyle

Le chlorure de thionyle est utilisé pour remplacer les groupes hydroxyle et mercapto par des atomes de chlore dans la synthèse organique pour les colorants, les médicaments, les pesticides, etc. Il peut également servir à introduire un groupe sulfone en réagissant avec les réactifs de Grignard. Il est également utilisé comme agent de déshydratation pour obtenir d’autres halogénures métalliques anhydres.

Sous forme liquide, le chlorure de thionyle est utile comme matière active de cathode dans les piles lithium-chlorure de thionyle. Ces dernières sont largement utilisées pour la sauvegarde des circuits intégrés de mémoire, l’alimentation des équipements électroniques, les compteurs d’électricité, de gaz et d’eau, etc.

Propriétés du chlorure de thionyle

Le chlorure thionyle a une odeur fumante et piquante, un point de fusion de -104,5°C et un point d’ébullition de 76°C. Il commence à se décomposer lorsqu’il est chauffé au-dessus de 140°C et ne se décompose complètement qu’à 500°C. Sa décomposition produit du dioxyde de soufre (SO2), du dichlorure de disulfure (S2Cl2) et du chlore (Cl2).

Le chlorure de thionyle se mélange à des solvants tels que le benzène et le chloroforme. Il réagit également avec l’eau de manière vigoureusement exothermique pour produire du chlorure d’hydrogène (HCl) et du dioxyde de soufre (SO2).

Structure du chlorure de thionyle

Le chlorure de thionyle est un composé de l’acide sulfureux de type chlorure acide, dont la formule chimique est SOCl2. C’est un liquide d’un poids moléculaire de 118,97 et d’une densité de 1,65 g/cm3. La liaison soufre-oxygène (S-O) a une longueur d’environ 143 pm et celle de la liaison soufre-chlore (S-Cl) est d’environ 207 pm.

La molécule de chlorure de thionyle a une forme pyramidale triangulaire. ∠Les angles O-S-Cl et Cl-S-Cl sont respectivement de 107,4° et 96,5°.

Autres informations sur le chlorure de thionyle

1. Synthèse du chlorure de thionyle

Le chlorure de thionyle est obtenu par distillation du chlorure de phosphore (POCl3), qui résulte de la réaction du pentachlorure de phosphore (PCl5) avec le dioxyde de soufre (SO2). Il peut également être produit par la réaction du trioxyde de soufre (SO3) avec le dichlorure de soufre (SCl2).

Comme alternative au trioxyde de soufre, le chlorure de thionyle peut également être produit par oxydation avec de l’acide sulfurique fumant (E : Oleum) ou de l’acide chlorosulfonique (ClSO3H). La réaction est plus facile lorsqu’on utilise un catalyseur tel que le chlorure d’antimoine.

Le chlorure de thionyle peut également être obtenu en faisant réagir un mélange de dioxyde de soufre (SO2) et de tétrachlorure de soufre (SCl4) à l’aide d’un catalyseur à base de charbon actif et en distillant le produit.

2. Réaction du chlorure de thionyle

Le chlorure de thionyle est souvent utilisé pour chlorer les acides carboxyliques et les alcools. Contrairement à d’autres agents halogènes, les produits de la réaction sont des gaz tels que HCl et SO2. Ainsi, son faible point d’ébullition permet de l’éliminer facilement du système de réaction.

De plus, la chloration des alcools avec le chlorure de thionyle ne se déroule pas dans les réactions SN1 ou SN2 comme avec d’autres agents de chloration. Par conséquent, la réaction se déroule de manière stérique sans inversion de Walden. Un état de transition à cycle à quatre chaînons a été proposé comme mécanisme de réaction et est appelé “mécanisme SNi”.

3. Stockage du chlorure de thionyle

Il est recommandé de sceller le récipient et de le stocker dans un endroit frais, sombre et bien ventilé, à l’abri de l’humidité et de la lumière directe du soleil. L’exposition à l’humidité entraîne une hydrolyse et la formation d’acide chlorhydrique si la réaction est violente.

Qu’est-ce que le chlorure de cérium ?

Le chlorure de cérium est un composé inorganique dont la formule chimique est CeCl3.

Il est parfois appelé Chlorure de cérium (III) pour préciser sa valence. Outre l’anhydride, on connaît surtout l’heptahydrate, dont les numéros d’enregistrement CAS sont respectivement 7790-86-5 (anhydride) et 18618-55-8 (heptahydrate). L’anhydride forme facilement des hydrates en raison de sa forte hygroscopicité.

Le chlorure de cérium anhydre et heptahydraté est classé comme corrosif/irritant pour la peau et irritant pour les yeux dans la classification du SGH. 

Utilisations du chlorure de cérium

Le chlorure de cérium est notamment utilisé comme matière première synthétique pour d’autres composés du cérium et comme acide de Lewis dans la synthèse organique. Le trifluorométhanesulfonate de cérium (Ce(OTf)3), utilisé comme acide de Lewis dans la réaction d’acylation de Friedel-Crafts, est un composé particulièrement utile basé sur le chlorure de cérium comme matière première.

Le chlorure de cérium sert également de catalyseur pour la polymérisation des oléfines. On le retrouve dans la réduction de Rouxier des composés carbonylés α,β-insaturés, dans les réactions d’alkylation des cétones et comme additif dans les réactions de Grignard.

Propriétés du chlorure de cérium

1. Chlorure de cérium (anhydre)

Le chlorure de cérium anhydre a un poids moléculaire de 246,48, un point de fusion de 817°C et un point d’ébullition de 1 727°C. Il se présente sous la forme d’un cristal ou d’une poudre de couleur blanche à jaune pâle à température ambiante. Sa densité est de 3,97 g/mL et sa solubilité dans l’eau est de 100 g/100 mL. Outre l’eau, il est soluble dans l’alcool.

2. Chlorure de cérium (heptahydraté)

Le chlorure de cérium heptahydraté a un poids moléculaire de 372,58 et un point de fusion de 848 °C. Il a une apparence de poudre cristalline blanche à jaune pâle ou de poudre à température ambiante. Il a une densité de 3,97 g/mL et est extrêmement soluble dans l’eau et l’éthanol.

Types de chlorure de cérium

Le chlorure de cérium est vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement, ainsi que comme composé de terre rare à usage industriel.

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

La plupart des produits vendus en tant que produits réactifs pour la recherche et le développement sont du chlorure de cérium heptahydraté. Toutefois, un petit nombre de fabricants proposent également de l’anhydride. Le produit est généralement disponible en volumes de 10g, 25g, 100g, 500g,, qui sont faciles à manipuler en laboratoire. L’heptahydrate est considéré comme un produit réactif stable qui peut être conservé à température ambiante.

2. Composés de terres rares à usage industriel

En ce qui concerne les produits industriels, l’heptahydrate est essentiellement commercialisé en tant qu’heptahydrate stable. Ici aussi, l’utilisation envisagée est celle d’une matière première et d’un catalyseur pour les composés de cérium. Il est vendu sous forme de substance pure et de solution aqueuse. Il convient de se renseigner individuellement sur les volumes parce qu’ils varient d’un fabricant à l’autre.

Autres informations sur le chlorure de cérium

1. Synthèse du chlorure de cérium

Le chlorure de cérium peut être synthétisé à partir du métal cérium et du chlorure d’hydrogène. Il est également connu pour être obtenu en chauffant de l’oxyde, de l’hydroxyde ou du carbonate de cérium trivalent mélangé à du chlorure d’ammonium. Le chauffage de l’hydrate produit un anhydride, mais le chauffage rapide de l’hydrate seul peut provoquer une légère hydrolyse.

Pour obtenir de l’anhydride pur, l’hydrate peut être chauffé lentement à 400 °C avec quatre à six équivalents de chlorure d’ammonium sous vide poussé, ou avec un excès de chlorure de thionyle pendant environ trois heures. L’anhydride peut également être obtenu plus simplement en chauffant progressivement l’heptahydrate à 140 °C sous vide pendant de nombreuses heures. Cependant, il se peut qu’il contienne quelques hydrolysats. Ce degré de pureté peut toutefois encore être utilisé avec les réactifs organolithiques et de Grignard.

2. Réaction chimique du chlorure de cérium

Le chlorure de cérium ne sert pas seulement de matière première pour d’autres composés de cérium. En effet, il peut également être utilisé seul comme acide de Lewis dans la synthèse organique. Par exemple, dans la réduction de Rouxier des composés carbonylés α,β-insaturés, l’heptahydrate de cérium est utilisé avec le borohydrure de sodium NaBH4. Par ailleurs, il empêche la formation d’énolates lors de l’alkylation des cétones.

Qu’est-ce que le chlorure de césium ?

Le chlorure de césium est un composé inorganique dont la formule chimique est CsCl.

En laboratoire, il est obtenu en traitant l’hydroxyde de césium, le carbonate de césium, le bicarbonate de césium et le sulfure de césium avec de l’acide chlorhydrique.

La toxicité du chlorure de césium pour l’homme et les animaux est faible et aucune des classifications du SGH ne s’applique.

Utilisations du chlorure de césium

Parmi les utilisations du chlorure de césium, on peut citer les phototubes, les films de dépôt photosensibles, les phosphores, les catalyseurs, les fibres optiques, les agents de chloration et les réactifs pour la centrifugation en gradient de densité. Il peut également servir de source d’ions césium lors de la synthèse d’autres composés de césium.

Les réactifs de séparation de l’ADN et les matériaux pour tubes à vide sont des utilisations caractéristiques du chlorure de césium. En tant qu’isotope radioactif, il est également utilisé en scintigraphie dans le traitement du cancer. La scintigraphie est une technique de diagnostic qui détecte et visualise les radiations provenant de l’administration d’isotopes radioactifs dans le corps.

Propriétés du chlorure de césium

Le point de fusion du chlorure de césium est de 645°C et son point d’ébullition est de 1 295°C. Il se présente sous la forme d’un cristal blanc ou d’une poudre cristalline.

Le chlorure de césium est déliquescent. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il se dissocie complètement et le Cs+ est solvaté par des solutions diluées.

Le chlorure de césium peut être transformé en sulfate de césium par chauffage dans de l’acide sulfurique concentré ou avec du sulfate d’hydrogène de césium à 550-700°C. Il forme alors divers sels complexes avec d’autres chlorures. Citons par exemple 2CsCl-BaCl2, CsCl-2CuCl, 2CsCl-CuCl2 et CsCl-LiCl.

Structure du chlorure de césium

Le poids de formule du chlorure de césium est de 168,36 g/mol et sa densité est de 3,99 g/cm3.

Le solide est un cristal ionique, un réseau cubique simple composé d’ions chlorure (Cl-) et d’ions césium (Cs+). Chaque ion chlorure est flanqué de huit ions césium. Les cristaux de sel ayant un rapport de composition de 1:1 adoptent une structure de type chlorure de césium lorsque les rayons des deux types d’ions sont à peu près égaux. Il s’agit de l’une des structures typiques des cristaux ioniques. Outre l’iodure de césium et le bromure de césium, d’autres composés connus pour former une structure de type chlorure de césium comprennent les alliages cuivre-zinc et fer-rhodium 1:1.

La constante de réseau du chlorure de césium est a = 0,411 nm et la distance interatomique Cs-Cl est de 0,345 nm. Au-dessus de 450 °C, il se transforme en une structure de type sel de roche.

Autres informations sur le chlorure de césium

1. Chlorure de césium naturel

Le chlorure de césium est présent à l’état naturel en tant qu’impureté dans les minéraux halogénés suivants : carnalite (KMgCl3∙6H2O contenant jusqu’à 0,002 % de CsCl), sel gemme de potasse (KCl), kainite (MgSO4∙KCl∙3H2O) et eau minérale. Par exemple, l’eau de la station thermale de Bad Durkheim utilisée pour la séparation du césium contenait environ 0,17 mg/L de chlorure de césium.

2. Méthode de synthèse du chlorure de césium

Industriellement, le chlorure de césium peut être purifié en dissolvant le carbonate de césium dans l’acide chlorhydrique, puis en le recristallisant. Il est produit à partir de la Pollucite. Ainsi, lorsque l’extrait est traité avec du chlorure d’antimoine, du monochlorure d’iode et du chlorure de cérium (IV), il se présente sous la forme d’un sel double insoluble. Le sulfure d’hydrogène donne également du chlorure de césium. La recristallisation de Cs[ICl2] ou de Cs[ICl4] pyrolysés peut produire du chlorure de césium très pur.

3. Dangers du chlorure de césium

La dose létale médiane (DL50) du chlorure de césium chez la souris est de 2 300 mg par kg de poids corporel par voie orale et de 910 mg/kg par injection intraveineuse. Le chlorure de césium remplace partiellement le potassium, réduisant ainsi les niveaux de celui-ci dans l’organisme. De fortes doses de chlorure de césium peuvent provoquer un déséquilibre potassique, entraînant une hypokaliémie, des arythmies et un arrêt cardiaque aigu.

Qu’est-ce que le chlorure d’étain ?

Le chlorure d’étain existe en deux types : le “dichlorure d’étain” dont le nombre d’oxydation est de 2 et le “tétrachlorure d’étain” dont le nombre d’oxydation est de 4.

Il s’agit d’un agent réducteur très puissant qui, lorsqu’il est oxydé à l’air, se transforme en oxyde d’étain. Le chlorure d’étain est un cristal incolore et le tétrachlorure d’étain l’est également mais sous forme de liquide. On le trouve fréquemment dans le domaine industriel et il constitue également l’une des matières premières les plus importantes dans la fabrication de l’étain.

Utilisations du chlorure d’étain

1. Dichlorure d’étain

Les solutions aqueuses acides de dichlorure d’étain ont de fortes propriétés réductrices. Cette propriété le rend utile en tant qu’agent réducteur et catalyseur de réaction pour les composés organiques solubles dans l’eau, ainsi qu’en tant que réactif analytique dans le domaine de la chimie analytique.

Parmi les autres domaines faisant appel à ses fortes propriétés réductrices, on peut citer l’effacement de l’encre, l’argenture des miroirs, les agents de tannage du cuir et la matière première des solutions de mordant utilisées pour arrêter la couleur au cours de la teinture.

2. Tétrachlorure d’étain

Le tétrachlorure d’étain est utilisé dans utilisations industrielles en tant que matière première synthétique pour les composés organostanniques, comme mordant, agent de condensation, catalyseur de réaction et peinture conductrice.

Propriétés du chlorure d’étain

1. Dichlorure d’étain

Le dichlorure d’étain est représenté par la formule chimique SnCl2 et a un poids moléculaire de 189,62. Son numéro CAS est enregistré sous le 7772-99-8.

Son point de fusion est de 246°C, son point d’ébullition, son premier point de distillation et son intervalle d’ébullition sont de 623°C. Il n’y a pas d’information sur le point d’éclair ou l’intervalle d’explosivité. Il est très soluble dans l’eau avec une solubilité de 900 g/kg (20°C).

Il se décompose à la chaleur pour produire des gaz toxiques et corrosifs. Il s’agit d’un agent réducteur puissant et il réagit avec les agents oxydants (par exemple les nitrates, les peroxydes et les bases). Il convient donc d’être prudent lors de sa manipulation.

2. Tétrachlorure d’étain

Le tétrachlorure d’étain est représenté par la formule chimique SnCl4 et a un poids moléculaire de 260,52. Son numéro CAS est le 7646-78-8.

Son point de fusion est de -33 °C, son point d’ébullition est de 114,1 °C, sa température de combustion spontanée est supérieure à 654 °C. Comme le dichlorure d’étain, il n’y a pas d’informations sur son point d’éclair ou sa plage d’explosivité.

Il est chimiquement stable dans des conditions atmosphériques normales, mais réagit avec l’aluminium, les métaux, les oxydes, l’air et l’humidité. En cas d’incendie, il convient donc d’être prudent car des gaz toxiques tels que le chlorure d’étain et les oxydes d’étain peuvent être générés.

Autres informations sur le chlorure d’étain

1. Comment le chlorure d’étain est-il produit ?

Le chlorure d’étain est produit en dissolvant de l’étain métallique dans de l’acide chlorhydrique pour former un dihydrate. Ce dernier réagit ensuite avec de l’anhydride acétique pour former du dichlorure d’étain anhydre.

Le tétrachlorure d’étain est généralement produit par la réaction directe de l’étain métallique avec le chlore gazeux, suivie d’une distillation.

2. Sécurité du dichlorure d’étain

Le chlorure d’étain peut provoquer une irritation des voies respiratoires et il existe un risque de lésions du foie, des reins et du système sanguin en cas d’exposition prolongée ou répétée. Il est également très toxique pour les organismes aquatiques et doit donc être manipulé et éliminé avec précaution.

Il présente également un risque de lésions cutanées et oculaires graves, ainsi que d’irritation des voies respiratoires. Il peut même mettre la vie en danger en cas d’inhalation. Il est également nocif pour les organismes aquatiques en raison de ses effets continus à long terme.

En cas d’incendie, éteignez-le avec de l’eau pulvérisée, de la mousse, des agents d’extinction en poudre, du dioxyde de carbone et du sable sec. En raison du risque de production de gaz irritants, corrosifs et toxiques par le feu, il convient de porter un appareil respiratoire approprié et des vêtements de protection chimique lors de l’extinction des incendies.

3. Méthodes de manipulation

Comme pour le dichlorure d’étain et le tétrachlorure d’étain, il convient de porter des gants de protection, des vêtements, lunettes et masques de protection appropriés lors de la manipulation du produit. Il faut éviter de manger, de boire ou de fumer pendant la manipulation, et la peau doit être lavée après la manipulation.

Le chlorure d’étain doit être manipulé sur des lieux de travail équipés d’une ventilation locale par aspiration ou d’une ventilation totale. Il faut veiller à ne pas inhaler les poussières, les vapeurs ou les pulvérisations. De plus, il doit être manipulé sous gaz inerte, car il réagit avec l’air et l’humidité. Le port d’une protection respiratoire de type filtre est également recommandé.

4. Méthodes de stockage

Le chlorure d’étain doit être stocké dans un endroit bien ventilé, dans des récipients scellés et verrouillés. Ces récipients doivent être composés de matériaux appropriés, tels qu’un revêtement résistant à la corrosion ou à la corrosion. Il doit également être scellé avec un gaz inerte et stocké dans un endroit frais et sec, car il réagit avec l’humidité et l’oxygène.