月: 2023年5月

Qu’est-ce que le sulfate de cuivre ?

Il s’agit d’un sulfate de cuivre où le sulfate de cuivre (I) est constitué de cuivre monovalent et le sulfate de cuivre (II) de cuivre divalent.

La formule chimique du sulfate de cuivre (I) est Cu2SO4 et celle du sulfate de cuivre (II) est CuSO4. Lorsqu’on parle simplement de sulfate de cuivre, on utilise souvent le terme sulfate de cuivre (II). Le sulfate de cuivre (I) est une poudre incolore ou grise qui réagit facilement avec l’eau et se décompose.

Le sulfate de cuivre (II) existe sous forme anhydre et pentahydratée. L’anhydrate est un cristal blanc qui a tendance à absorber l’eau pour former le pentahydrate. Ce dernier est un cristal bleu et se présente naturellement sous forme de calculs biliaires. Industriellement, le sulfate de cuivre est obtenu en chauffant des minerais de laiton à l’air et en extrayant celui  résultant avec de l’eau.

Utilisations du sulfate de cuivre

Le sulfate de cuivre a des propriétés bactéricides et est donc utilisé dans la solution de Bordeaux, un pesticide. Ces solutions sont fabriquées en mélangeant du sulfate de cuivre avec de la chaux éteinte (hydroxyde de calcium). Elles sont principalement utilisées pour la culture des arbres fruitiers et des légumes. Le Cu2+ contenu dans la solution de sulfate de cuivre a des propriétés fongicides, tandis que la chaux éteinte augmente l’adhérence aux feuilles.

Le sulfate de cuivre peut également être utilisé dans les préparations pour nourrissons car c’est un élément qui peut leur être essentiel. 

Le sulfate de cuivre est également utilisé pour le placage du cuivre, les catalyseurs et les pigments.

Propriétés du sulfate de cuivre

La forme anhydre est une poudre blanche, soluble dans l’eau et hygroscopique. Elle se décompose en oxyde de cuivre (II) et en SO3 à 650 °C.

Le pentahydrate est un cristal bleu bien soluble dans l’eau, avec une solubilité de 19,2 g dans 100 g d’eau à 0 °C et de 26,3 g à 20 °C. 

Structure du sulfate de cuivre

Le cristal de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4-5H2O) contient cinq eaux d’hydratation, dont quatre sont relativement fortement coordonnées à Cu2+ (c’est ce qu’on appelle l’eau de coordination). De plus, SO42- est situé un peu plus loin et est faiblement coordonné à Cu2+ . La molécule d’eau hydratée restante se trouve dans l’espace entre [Cu(H2O)4]2+ et SO42- et est reliée à SO42- et à l’eau de coordination par des liaisons hydrogène, ce qui en fait une eau anionique.

Lorsque CuSO4-5H2O est chauffé, l’eau anionique ayant la force de liaison la plus faible et une molécule d’eau de coordination sont perdues pour former CuSO4-3H2O. Le SO42- est coordonné là où une molécule d’eau de coordination a été perdue, ce qui augmente la densité du cristal.

Un chauffage supplémentaire entraîne la perte de deux molécules d’eau de coordination pour former CuSO4・H2O. Par rapport à la structure de CuSO4-5H2O, CuSO4-H2O a une structure dans laquelle l’arrangement de H2O et SO42- est inversé, H2O agissant comme eau de coordination entre Cu2+ et Cu2+. C’est à la chaleur qu’il résiste le mieux à la libération.

Autres informations sur le sulfate de cuivre

1. Comment le sulfate de cuivre est-il produit ?

L’évaporation et la concentration d’une solution d’oxyde de cuivre (II) ou de carbonate de cuivre (II) dans de l’acide sulfurique permet d’obtenir le pentahydrate. Industriellement, il est produit en grandes quantités en chauffant des copeaux de cuivre dans de l’acide sulfate cuivre dilué tout en insufflant de l’air dans la solution.

Le sulfate de cuivre anhydre est obtenu par chauffage et déshydratation du pentahydrate. Il convient toutefois de faire attention au niveau de chaleur, car une surchauffe accélère la réaction et le décompose en oxyde de cuivre, en dioxyde de soufre et en oxygène.

• Déshydratation
  CuSO4-5H2O → CuSO4-3H2O → CuSO4-H2O → CuSO4
• Décomposition
  CuSO4 → CuSO4 + SO4 , O2

2. Informations de sécurité sur le sulfate de cuivre

Le sulfate de Cuivre est extrêmement toxique et peut provoquer une forte toxicité aiguë par inhalation ou ingestion. Chez le rat, la dose létale moyenne (DL50) par ingestion orale est de 300 mg/kg.

Chez l’homme, la gastro-entérite survient en premier, avec des symptômes tels que nausées, vomissements et hématémèse. De plus, l’empoisonnement au sulfate de cuivre est souvent associé à une anémie hémolytique, une jaunisse et des lésions des reins et du foie.

Qu’est-ce que le sulfate d’argent ?

Le sulfate d’argent est un sulfate d’argent monovalent dont la composition est Ag2SO4.

Le numéro d’enregistrement CAS est 10294-26-5. Il est souvent décrit comme le sulfate d’argent, avec le nombre de valence spécifié. 

Il est ininflammable, mais peut produire des fumées irritantes ou toxiques lorsqu’il est chauffé à haute température. Théoriquement, le sulfate d’argent (II) existe aussi, mais en réalité il est pratiquement inexistant. Le sulfate d’argent se réfère alors essentiellement au sulfate d’argent (I).

Utilisations du sulfate d’argent

Le sulfate d’argent est principalement utilisé dans les matériaux d’argenture, les réactifs synthétiques (sources d’argent) et les catalyseurs, la photographie, les matériaux antibactériens, les teintures capillaires et les colorants. L’argenture est généralement réalisée à l’aide de cyanure d’argent. Toutefois, le sulfate d’argent attire l’attention en tant que méthode d’argenture n’utilisant pas de cyanure hautement toxique. On le retrouve également dans les produits ménagers et médicaux, car il est considéré comme le moins allergène de tous les métaux.

1. Pansements et colorants

En raison de ses propriétés antibactériennes, il est utilisé dans les pansements et les produits antibactériens destinés à être appliqués sur les plaies. On le retrouve également dans les colorants capillaires en raison de sa tendance à noircir à la lumière.

2. Analyse chimique

Une utilisation typique du sulfate d’argent en tant que catalyseur de réaction est la sulfonation du polystyrène. En analyse chimique, le sulfate d’argent est également une substance utilisée dans l’analyse de la demande chimique en oxygène (DCO).

Il réagit avec le chlore pour former du chlorure d’argent. Ainsi, l’ajout de sulfate d’argent pendant l’analyse de la DCO élimine les ions de chlore qui, autrement, interféreraient avec la mesure. Cela permet d’obtenir un effet catalytique qui accélère la réaction.

Propriétés du sulfate d’argent

Le sulfate d’argent a un poids moléculaire de 311,799, un point de fusion de 652°C, un point d’ébullition de 1 085°C (décomposition) et un aspect de poudre cristalline ou cristalline, blanche ou incolore, à température ambiante. Sa densité est de 5,45 g/mL. Il est soluble dans l’acide nitrique, l’acide sulfurique et l’ammoniac aqueux, mais insoluble dans l’eau (solubilité dans l’eau : 0,796 g/100 ml).

Les cristaux sont des cristaux orthorhombiques incolores avec une structure de réseau cubique à faces centrées.

Types de sulfate d’argent

Le sulfate d’argent est généralement vendu en tant que métal précieux, produit chimique industriel et en tant que produit réactif pour la recherche et le développement.

1. Produits chimiques à base de métaux précieux

En tant que produit chimique à base de métaux précieux, il est vendu dans des unités telles que des pots de 500 g, des sacs de 5 kg ou des bouteilles en polyéthylène. Les principales utilisations prévues sont les réactifs, les catalyseurs, les colorants et les matériaux pour l’argenture.

2. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont disponibles en contenances de 25 g, 100 g, 500 g, etc. Outre les substances pures, ils peuvent également être vendus sous forme de solutions d’acide sulfurique. Ces produits réactifs se conservent généralement à température ambiante.

Autres informations sur le sulfate d’argent

1. Synthèse du sulfate d’argent

Le sulfate d’argent est obtenu sous forme de précipité cristallin en dissolvant l’argent dans de l’acide sulfurique concentré chaud et en diluant avec de l’eau. Les sous-produits de cette réaction sont le dioxyde de soufre et l’eau.

Sinon, les cristaux sont formés sous forme de précipité en ajoutant de l’acide sulfurique dilué ou une solution de sulfate à une solution aqueuse de nitrate d’argent (I). Cette méthode, connue sous le nom de “précipitation aqueuse”, est également utilisée dans la production commerciale. La synthèse peut également être réalisée par calcination du sulfure d’argent (I) à des températures inférieures à 1 085 °C dans l’air.

2. Réactivité du sulfate d’argent

Le sulfate d’argent devient noir lorsqu’il est décomposé par la lumière. Toutefois, il est considéré comme une substance stable pour un stockage et une manipulation normaux.

Il se dissout dans l’acide sulfurique ou l’acide nitrique en formant du sulfate d’hydrogène, et dans l’eau ammoniaquée en formant un complexe aminé. La réaction avec l’acide sulfurique est réversible et l’hydrogénosulfate d’argent se transforme en sulfate d’argent par hydrolyse.

Qu’est-ce que le sulfate de magnésium ?

Le sulfate de magnésium est un sel métallique blanc cristallin à poudre cristalline.

Il est également connu sous le nom de “sel d’epsom”, en particulier sous sa forme 7-hydrate.

Utilisations du sulfate de magnésium

Le sulfate de magnésium est largement utilisé en tant que produit chimique sûr. En voici quelques exemples :

1. Engrais

La forme monohydrate est principalement utilisée comme pesticide. Le sulfate de magnésium peut être mélangé aux engrais pour favoriser la croissance des plantes. En effet, le sulfate de magnésium est nécessaire à la chlorophylle, dont les plantes ont besoin pour la photosynthèse.

L’avantage du sulfate de magnésium est qu’il est plus soluble que les autres amendements magnésiens. De plus, le pH de la solution aqueuse est presque neutre, de sorte qu’il n’affecte pas de manière significative le pH du sol lorsqu’il est appliqué.

2. Agent de bain

En Europe et aux États-Unis, le sulfate de magnésium est utilisé depuis longtemps comme agent de bain. Il est censé avoir un effet réchauffant et soulager la douleur.

3. Laxatifs et lavements

Le sulfate de magnésium est un laxatif salin à action rapide. Il est utilisé depuis longtemps à des fins médicinales et réduit l’absorption d’eau dans l’intestin. De plus, il concentre l’eau dans l’intestin, ramollit les selles et favorise la défécation.

L’intoxication au magnésium est l’un des effets secondaires graves du ce sulfate. Les symptômes comprennent la léthargie, la faiblesse musculaire, l’essoufflement, la somnolence, la fièvre et la chute de la tension artérielle. En cas d’absorption de doses importantes, il convient d’être attentif aux symptômes susmentionnés.

4. Chimie organique synthétique

Le sulfate de magnésium est utilisé comme agent de séchage dans les expériences de synthèse chimique organique en raison de sa forte affinité pour l’eau. Il peut être ajouté à la phase de solvant organique pendant le post-traitement de la réaction pour éliminer l’eau. Les sulfates inorganiques tels que le sulfate de sodium et de calcium peuvent être utilisés de la même manière.

5. Autres

Le sulfate de magnésium est l’un des composants que l’on trouve dans l’eau de mer. Il est également présent en petites quantités dans le butor, qui coagule le tofu.

Il est également utilisé comme additif pharmaceutique, alimentaire et pour l’alimentation animale pour l’hypomagnésémie, l’arythmie et l’éclampsie.

Propriétés du sulfate de magnésium

La formule chimique de la forme anhydre est représentée par MgSO4, avec un poids moléculaire de 120,37. Son numéro CAS est enregistré sous le 7487-88-9.

Son point de fusion est de 1 124°C et il se décompose en fondant. Il s’agit d’un composé inodore aux propriétés hygroscopiques. Il est soluble dans l’eau, mais insoluble dans l’éthanol et pratiquement insoluble dans l’acétone ainsi que l’éther diéthylique. Il réagit avec l’eau et dégage de la chaleur.

Le pH, qui indique le degré d’acidité ou d’alcalinité, est compris entre 5,0 et 8,0 (50 g/L, 25°C).

Types de sulfate de magnésium

Le sulfate de magnésium anhydre est instable et existe donc généralement dans la nature sous forme d’hydrate. Les hydrates connus comprennent de 1 à 11 molécules d’eau liées à 1 sulfate de magnésium.

Dans la nature, le 7-hydrate est le plus courant. Le numéro d’enregistrement CAS du 7-hydrate est 10034-99-8. Le 7-hydrate peut être chauffé à 120 °C pour devenir monohydrate et à 250 °C pour devenir anhydre.

Autres informations sur le sulfate de magnésium

1. Processus de production du sulfate de magnésium

Le sulfate de magnésium peut être extrait directement des ressources naturelles. Il peut également être synthétisé en faisant réagir de l’acide sulfurique avec de l’oxyde de magnésium ou du carbonate de magnésium.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
Utilisez-le dans des zones dotées d’une ventilation locale par aspiration. Portez un équipement de protection individuelle lors de l’utilisation.

En cas d’incendie
La décomposition thermique peut libérer des gaz et des vapeurs irritants et toxiques. Utilisez donc des extincteurs adaptés au milieu environnant.

En cas de contact avec la peau
Portez des vêtements et des gants de protection pour éviter tout contact avec la peau. En cas de contact avec la peau, laver-la immédiatement et abondamment à l’eau ainsi qu’au savon. Si les symptômes persistent, contactez un médecin.

En cas de contact avec les yeux
Portez toujours des lunettes de protection lors de l’utilisation du produit. En cas de contact avec les yeux, retirez les lentilles de contact et rincer-les soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes. Consultez immédiatement un médecin.

Stockage
Scellez-le dans un récipient en polyéthylène ou en polypropylène. Conserver-le sous clé dans un endroit frais et bien ventilé, à l’abri de la lumière directe du soleil.

Qu’est-ce que le sulfate de baryum ?

Le sulfate de baryum a un poids moléculaire de 233,39 et une formule chimique de BaSO4. Il s’agit d’un composé inorganique formé par la réaction de l’acide sulfate de baryum avec le métal baryum. Cette réaction produit de l’hydrogène. Lorsque l’acide sulfurique et l’oxyde de baryum ou l’acide sulfurique et l’hydroxyde de baryum réagissent, du sulfate de baryum et de l’eau se forment.

Il s’agit d’un solide blanc ou transparent, cristallin ou en poudre cristalline. La poudre blanche a un léger arôme mais pas de goût. Elle est pratiquement insoluble dans l’eau, l’éthanol (95) et l’éther diéthylique. Elle l’est également dans l’acide chlorhydrique, l’acide nitrique et le réactif d’hydroxyde de sodium.

Il est ininflammable, mais se décompose lorsqu’il est chauffé à plus de 1600°C, en émettant des vapeurs toxiques d’oxydes de soufre. C’est également une substance peu toxique pour l’homme, mais certaines personnes sont allergiques au sulfate de baryum.

Utilisations du sulfate de baryum

Le sulfate de baryum est une substance chimiquement stable qui n’est pas facilement affectée par la chaleur, l’air, les produits chimiques ou d’autres changements chimiques. Il présente également une excellente résistance à la lumière et à la chaleur. Il est donc utilisé dans diverses applications médicales et industrielles.

Dans le domaine industriel, il est utilisé dans les matériaux électroniques (condensateurs céramiques laminés et TFT). Sa résistance à la décoloration lui permet également de servir de matériau de revêtement et de matière première pour les plastiques blancs. En tant que matériau de diffusion de la lumière, il est parfois ajouté à des résines synthétiques telles que la résine acrylique et au verre. Il entre parfois dans la composition de produits cosmétiques.

En médecine, il est utilisé pour modifier la perméabilité aux rayons X du tractus gastro-intestinal et pour diagnostiquer les lésions du tractus gastro-intestinal par contraste.

Utilisation dans le cadre d’un diagnostic par rayons X (méthode du double contraste)

Une suspension d’une concentration de 200 W/V%-240 W/V% est préparée en ajoutant 18-26 ml d’eau à 100 g de sulfate de baryum. En ce qui concerne la stabilité après dissolution, le sulfate de baryum a une densité de 4,5 et se tasse avec le temps. Toutefois, s’il est à nouveau agité avant utilisation, il redevient une suspension homogène.

Lors de l’imagerie à double contraste de l’œsophage, de l’estomac et du duodénum, une fine couche de suspension de sulfate de baryum est appliquée sur la muqueuse du tractus gastro-intestinal. Ce dernier est gonflé avec de l’air ou du gaz carbonique pour augmenter le contraste et capturer les irrégularités microscopiques de la surface de la muqueuse. Toutefois, une méthode consistant à faire prendre l’agent moussant dans une petite quantité de suspension de baryum a été introduite par l’Organisation japonaise de gestion de la précision du dépistage du cancer gastro-intestinal (JGASO), un organisme à but non lucratif. Elle permet d’éviter que la concentration de la suspension de sulfate de baryum ne diminue en raison de l’eau utilisée pour prendre l’agent moussant, et pour prévenir le réflexe du nerf vague causé par la dilatation rapide de l’estomac.

Environ 40 % du baryum est excrété le jour de l’examen et le lendemain, respectivement. Avec l’utilisation de laxatifs, la défécation est observée dès 30 minutes et jusqu’au cinquième jour, le plus souvent après 20-40 heures.

Le sulfate de baryum doit être éliminé rapidement après l’examen, ce qui nécessite un apport hydrique suffisant. Si des symptômes gastro-intestinaux tels qu’une dysurie ou des douleurs abdominales persistent, il convient de procéder à un examen de l’abdomen et à des examens d’imagerie (radiographie simple, tomographie ultrasonique, etc.), ainsi que de prendre les mesures qui s’imposent.

Qu’est-ce que le sulfate de nickel ?

Le sulfate de nickel (II) est un sulfate d’acide sulfurique de composition NiSO4.

Il est généralement décrit comme sulfate de nickel (II), le nombre de valence étant précisé. Outre l’anhydride, il est également connu sous les noms de mono-, di-, tétra-, hexa- et heptahydrate.

Les numéros d’enregistrement CAS sont le 7786-81-4 pour l’anhydre, le 10101-97-0 pour l’hexahydrate et le 10101-98-1 pour l’heptahydrate.

Utilisations du sulfate de nickel

Les principales utilisations du sulfate de nickel sont l’électro-nickelage, le nickelage chimique, les catalyseurs de nickel en général, les agents catalytiques, les colorants noirs pour le zinc et le laiton, les peintures et vernis et autres revêtements, les pigments céramiques, les catalyseurs en général et les piles colorées à l’aluminium.

Ce sulfate est utilisé comme l’un des matériaux pour le placage des métaux et les traitements de surface tels que les plastiques en raison de sa résistance à la corrosion ainsi qu’à l’usure. Le placage et le traitement de surface l’utilisant améliorent non seulement la durabilité et la résistance à l’usure, mais peuvent également modifier les propriétés techniques ou physiques telles que la conductivité.

En tant que batteries, il est également utilisé pour les cathodes et dans une variété de produits dans des secteurs industriels tels que l’automobile, l’aéronautique et l’électronique.

Propriétés du sulfate de nickel

1. Informations de base sur le sulfate de nickel (anhydre)

Le sulfate de nickel anhydre a un poids moléculaire de 154,75, un point de fusion de plus de 100°C, un point d’ébullition de 840°C et un aspect solide jaune à température ambiante. Il a une densité de 3,68 g/mL, est facilement soluble dans l’eau et les solutions aqueuses sont acides (solubilité : 650 g/L (20°C)). Il est cependant insoluble dans les solvants organiques tels que l’éthanol, l’éther et l’acétone.

2. Informations de base sur le sulfate de nickel (hexahydrate)

Le sulfate de nickel hexahydraté NiSO4-6H2O a un poids moléculaire de 262,836, un point de fusion de 53°C, un point d’ébullition de 100°C (décomposition) et un aspect de cristal vert à température ambiante. Il est facilement soluble dans l’éthanol et l’ammoniac et se également dissout dans l’eau à 50°C. Sa densité est de 2,07 g/mL.

Types de sulfate de nickel

Le sulfate de nickel est principalement vendu comme métal industriel ou composé industriel de nickel et comme produit réactif pour la recherche et le développement.

1. Produits industriels

Pour un usage industriel, les cristaux sont vendus dans des contenances telles que des sacs de 20 kg, tandis que les produits en solution existent dans des concentrations telles que 35 % et 30 %. Les produits en solution sont principalement fournis pour réapprovisionner en nickel les bains de watt.

Les cristaux sont utilisés pour le nickelage, y compris l’électrodéposition et l’électrolyse. Ils sont également envisagés pour des utilisations autres que le nickelage, telles que la coloration de l’aluminium, la catalyse et les matériaux pour batteries. En raison de leurs nombreuses applications, ces substances sont vendues par diverses entreprises.

2. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont disponibles en contenances de 25g, 100g et 500g. Les utilisations potentielles comprennent les sources d’ions nickel pour l’analyse, les matières premières pour le placage et pour les catalyseurs.

Outre les substances pures, certains fabricants vendent une solution de 0,5 mol/L comme spécification analytique en volume. La substance est généralement manipulée comme un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante.

Autres informations sur le sulfate de nickel

1. Synthèse du sulfate de nickel

Le sulfate de nickel est synthétisé par la réaction de l’acide sulfurique avec le nickel métallique. L’oxyde de nickel(II), l’hydroxyde de nickel(II) ou le carbonate de nickel peuvent être utilisés à la place du nickel métallique. L’hydrogène est un sous-produit de cette réaction.

Le sulfate de nickel peut également être obtenu par la réaction de l’acide sulfurique avec l’oxyde de nickel ou de l’acide sulfurique avec l’hydroxyde de nickel (le sous-produit est l’eau).

2. Réactivité du sulfate de nickel

Le sulfate de nickel est une substance ininflammable mais qui se décompose en chauffant pour produire du trioxyde de soufre toxique et de l’oxyde de nickel(II).

Le sulfate de nickel se transforme à l’air en une poudre blanche, qui reprend sa couleur verte lorsqu’on lui ajoute de l’eau. L’hydrate perd quatre molécules à 100°C, six molécules à 103,3°C et toute l’eau à 279,4°C.

Qu’est-ce que le sulfate de sodium ?

Le sulfate de sodium est un sel d’acide sulfurique et d’hydroxyde de sodium dont la formule chimique est Na2SO4.

Il est également connu sous le nom de “sel de Glauber”, notamment lorsqu’on le distingue du sel anhydre (10-hydrate : Na2SO4-10H2O). Na2SO4 est appelé “sel de Glauber anhydre” et le sel anhydre “sel de Glauber cristallin”.

Utilisations du sulfate de sodium

Le sulfate de sodium est largement utilisé comme additif alimentaire, pharmaceutique, réactif et pour des utilisations à but industriel. Effectivement, il est ininflammable et n’a pratiquement pas d’effets nocifs sur le corps humain. Dans le domaine industriel, il est utilisé comme l’une des matières premières dans la fabrication du verre et de la pâte à papier, et comme matière première dans la production de sulfure de sodium. Ses propriétés hygroscopiques élevées peuvent également servir de déshydratant.

Pour les produits ménagers, il sert d’agent auxiliaire (bâtisseur) pour améliorer le pouvoir nettoyant des détergents neutres et comme ingrédient dans les sels de bain. Il est également utilisé dans la fonte des mines, la teinture, les intermédiaires de teinture, les produits pharmaceutiques et la production de sulfate de baryum précipitable.

Propriétés du sulfate de sodium

Le sulfate de sodium est disponible sous forme de sel hydraté décahydraté (Na2SO4-10H2O) et de sel anhydre (Na2SO4), comme mentionné ci-dessus, chacun ayant des propriétés différentes.

1. Sel de Glauber cristallin (Na2SO4-10H2O)

Son poids moléculaire est de 322,21 et sa densité de 1,46. Il est bien soluble dans l’eau, à 32,4 °C, il passe du décahydrate à l’anhydride. Sa solubilité dans l’eau jusqu’à 32,4 °C augmente avec la température jusqu’à 32,4 °C. Cependant, au-delà 32,4 °C, elle diminue avec l’augmentation de la température.

Il est soluble dans le glycérol, insoluble dans les alcools et fumable. Il perd son eau cristalline à 100 °C.

2. Sel de Glauber anhydre (Na2SO4)

Son poids moléculaire est de 142,04 et sa densité de 2,698. Son point de fusion est de 884°C. Il est soluble dans le glycérol et insoluble dans les alcools. Il se présente sous la forme d’un solide incolore ou blanc, cristallin ou en poudre cristalline.

Il se caractérise par une forte hygroscopicité et il convient d’éviter tout mélange ou contact avec l’aluminium et le magnésium.

Autres informations sur le sulfate de sodium

Comment le sulfate de sodium est-il produit ?

Le sulfate de sodium est obtenu directement à partir de sources naturelles. Il est produit aux États-Unis et en Chine sous forme de sel de Glauber cristallin et de condensat (un mélange de sulfate de sodium et de sulfate de calcium).

Industriellement, le sulfate de sodium est généralement produit en raffinant du sulfate de sodium de faible pureté, un sous-produit de la fabrication de la rayonne et d’autres produits industriels, pour produire du sulfate de sodium de haute pureté. Les matières premières utilisées sont le sel de glauber de la rayonne (un sous-produit de la production de rayonne) et le sel de glauber (un sous-produit d’autres produits industriels). Au Japon, le sulfate de sodium est principalement fabriqué à partir du sel de glauber.

Lors de l’utilisation du sel de glauber de soie humaine comme matière première, de la soude est y ajoutée et l’excès d’acide sulfurique est alors neutralisé, chauffé et concentré. C’est ainsi que du sulfate de sodium est précipité. Celui-ci est ensuite déshydraté, séché et broyé pour le raffiner.

1. Rayonne
Cellulose + NaOH → viscose
Viscose + H2SO4 → Viscose rayon + Na2SO4

La cellulose est dissoute dans l’hydroxyde de sodium pour produire de la viscose. La solution de viscose est déposée dans de l’acide sulfurique dilué sous forme fibreuse pour produire de la rayonne de viscose. Le sulfate de sodium est produit lors de cette réaction de neutralisation. Le résidu après récupération des fibres est le sel de glauber de la rayonne.

2. Production de dichromate de sodium
2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3. Production de perchlorate d’ammonium
(NH4)2SO4 + 2NaClO4 → 2NH4ClO4 + Na2SO4

4. Production d’acide borique
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + Na2SO4

5. Production d’acide formique
2HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4

Qu’est-ce que le sulfate de cobalt ?

Le sulfate de cobalt est un composé inorganique du sulfate de cobalt.

Il existe deux types de sulfate de cobalt : le sulfate de cobalt (II) et le sulfate de cobalt (III). Le sulfate de cobalt (II) est connu sous les noms d'”anhydre”, de “monohydrate” et d'”heptahydrate”.

Le sulfate de cobalt (II) heptahydraté est un cristal colonnaire rouge foncé. Il est également connu sous le nom de “biéberite” (anglais : bieberite). Cette dernière a été trouvé au Japon dans la mine Dogaya dans la préfecture de Nara et dans la mine Horai dans la préfecture de Yamanashi.

Utilisations du sulfate de cobalt

Le sulfate de cobalt (II) peut être utilisé pour le placage de cobalt, les matériaux magnétiques, les glaçures céramiques et la production de sels de cobalt. Il a également de nombreuses autres utilisations, notamment comme matière première pour les inhibiteurs de corrosion, divers traitements de surface et les batteries d’accumulateurs, comme déshydratant pour les encres de peinture, comme pigment pour la coloration du verre et de la céramique, comme catalyseur, comme savon métallique et comme matière première pour les encres invisibles.

Dans le secteur pharmaceutique, il est utilisé comme composant minéral dans les médicaments contre l’anémie. Il peut également servir d’additif alimentaire dans le secteur agricole.

En revanche, le sulfate de cobalt (III) est utilisé comme agent oxydant puissant.

Propriétés du sulfate de cobalt

1. Sulfate de cobalt (II)

Le point de fusion du sulfate de cobalt (II) anhydride est de 735°C et celui du cobalt (II) heptahydraté est de 74°C. Les hydrates de sulfate de cobalt (II) sont friables à l’air. L’anhydride se forme lorsque l’hydrate est chauffé à 250 °C.

L’anhydride du sulfate de cobalt (II) peut être dissous dans l’eau, le méthanol ou l’éthanol.

2. Sulfate de cobalt (III)

Le sulfate de cobalt (III) est un agent oxydant puissant, oxydant l’éthanol en acétaldéhyde et l’acide chlorhydrique en chlore.

Structure du sulfate de cobalt

1. Sulfate de cobalt (II)

La formule chimique du sulfate de cobalt (II) est CoSO4 avec une masse molaire de 155,00 g/mol. La formule chimique du sulfate de cobalt (II) monohydraté est CoSO4・H2O, avec une masse molaire de 173,01 g/mol. Celle du sulfate de cobalt (II) heptahydraté est CoSO4・7H2O, avec une masse molaire de 281,103 g/mol.

L’anhydride et le monohydrate de sulfate de Cobalt (II) sont des cristaux rougeâtres, tandis que l’heptahydrate de sulfate de cobalt (II) forme des cristaux colonnaires de la même forme que le FeSO4・7H2O. La densité du sulfate de cobalt anhydride est de 3,71 g/cm3, celle du monohydraté est de 3,08 g/cm3 et celle de l’heptahydraté est de 2,03 g/cm3.

2. Sulfate de cobalt (III)

Le sulfate de cobalt (III) octahydraté est un cristal bleu en forme d’aiguille. Sa formule chimique est Co2(SO4)3-18H2O avec une masse molaire de 730,33 g/mol.

Autres informations sur le sulfate de cobalt

1. Production de sulfate de cobalt

Le sulfate de cobalt (II) est obtenu naturellement sous forme de castorite. Cette dernière est une hydrocalcilutite contenant du magnésium que l’on trouve sur l’île Beaver, dans le lac Michigan, aux États-Unis.

2. Synthèse du sulfate de cobalt

Le sulfate de cobalt (II) heptahydraté peut être produit en dissolvant l’oxyde de cobalt dans de l’acide sulfurique et en le précipitant à une température inférieure à 41,5°C. Le sulfate de cobalt (III) se décompose à 35 °C mais est soluble dans l’acide sulfurique sans décomposition. L’hydrolyse de celui-ci produit de l’oxygène, qui peut donner du sulfate de cobalt (II).

Le sulfate de cobalt (III), quant à lui, est produit par électrolyse d’une solution d’acide sulfurique de sulfate de cobalt (II) à basse température.

3. Dangers du sulfate de cobalt

L’inhalation de sulfate de cobalt (II) s’est révélée toxique et cancérigène lors d’expériences menées sur des souris. La mutagénicité a également été confirmée lors d’expériences avec des bactéries Salmonella.

Dans une brasserie du Québec, au Canada, l’empoisonnement au causé par celui-ci a provoqué 16 décès. Le sulfate de cobalt (II) est ininflammable, mais se décompose à la chaleur en produisant des fumées toxiques contenant des oxydes de soufre.

Qu’est-ce que le sulfate de chrome ?

Le sulfate de chrome est un composé de chrome et d’acide sulfurique.

Il s’agit d’une substance chimique dont on se sert principalement dans des utilisations industrielles telles que le tannage et la teinture. Le sulfate de chrome existe sous différentes formes, notamment l’anhydride de sulfate de chrome Cr2(SO4)3 et l’hydrate de sulfate de chrome Cr2(SO4)3-H2O.

Le sulfate de chrome est un produit chimique important dans certaines utilisations industrielles, mais il doit être manipulé avec précaution en raison de ses propriétés toxiques et corrosives. Il est également important de veiller à ce que les méthodes d’utilisation et d’élimination soient sûres.

Utilisations du sulfate de chrome

1. Sulfate de chrome

Le sulfate de chrome est extrêmement facilement oxydable à l’air et est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur.

2. Sulfate de chrome (III)

Le sulfate de chrome (III) est utilisé comme matière première pour les teintures, comme agent d’électropolissage, agent de placage et agent de tannage.

3. Chromage

Le chromage se caractérise par sa résistance au frottement, aux chocs et à la corrosion, ainsi que par son bel éclat. On se sert de cette caractéristique dans une large gamme d’utilisations, allant des produits industriels jusqu’à la décoration.

Parmi les autres utilisations figurent les matières premières pour les émaux, les agents antiseptiques et les réactifs pour les tests d’allergie aux métaux.

Propriétés du sulfate de chrome

Le sulfate de chrome est un solide de couleur pourpre ou rouge. Sa solubilité dans l’eau est de 64 g/100 g d’eau et les solutions aqueuses sont acides. Il est cependant insoluble dans l’alcool. Ce sulfate est également stable à haute température et ne se décompose pas facilement dans les conditions générales.

Il convient de noter que le sulfate de chrome est un cristal ionique composé de l’ion chrome (III) Cr3+ et de l’ion sulfate SO42-. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il s’ionise et se sépare en Cr3+ et SO42-.

1. Agent oxydant

Le sulfate de chrome agit comme un agent oxydant. Un agent oxydant est une substance qui a la propriété d’oxyder d’autres substances.

2. Catalyseur

Le sulfate de chrome est également utilisé comme catalyseur. Par exemple, pour la synthèse organique et les réactions d’oxydation. Il sert à accélérer la vitesse des réactions chimiques.

3. Réactions

Il peut se combiner avec des molécules d’eau pour former des hydrates. Parmi les autres réactions courantes du sulfate de chrome figurent les réactions d’oxydoréduction. Par exemple, il est utilisé dans les réactions où les alcools sont oxydés pour former des aldéhydes et des cétones.

4. Sécurité

Le sulfate de chrome est toxique et est susceptible de provoquer des lésions de la peau, des yeux et des voies respiratoires. Des mesures de sécurité appropriées doivent donc être prises lors de sa manipulation.

Il est également important de respecter les lois et réglementations en vigueur concernant sa manipulation et son élimination.

Types de sulfate de chrome

Le sulfate de chrome est un composé inorganique de métal lourd dont la formule de composition est CrSO4 pour le sulfate de chrome (II) et Cr2(SO4)3 pour le sulfate de chrome (III). 

1. Sulfate de chrome (II)

Ce sulfate de chrome n’a pas de forme anhydre, bien que l’on connaisse l’heptahydrate, le pentahydrate et le monohydrate. Il est donc obtenu par dissolution du chrome métallique dans de l’acide sulfate de chrome dilué. 

2. Sulfate de chrome (III)

Ce sulfate de chrome est connu sous les noms de “18-hydrate”, “17-hydrate”, “9-hydrate”, “6-hydrate”, “trihydrate” et “anhydre”. L’alun de chrome est refroidi en y ajoutant de l’acide sulfurique concentré, principalement pour obtenir le 18-hydrate.

Le chauffage du 18-hydrate permet d’obtenir le 17-hydrate, le 9-hydrate, l’hexahydrate, le trihydrate et l’anhydrate, qui est souvent également appelé “sulfate de chrome”. Il a un point de fusion de 700°C et est un solide violet ou rouge à température ambiante.