Qu’est-ce que le sulfate de chrome ?
Le sulfate de chrome est un composé de chrome et d’acide sulfurique.
Il s’agit d’une substance chimique dont on se sert principalement dans des utilisations industrielles telles que le tannage et la teinture. Le sulfate de chrome existe sous différentes formes, notamment l’anhydride de sulfate de chrome Cr2(SO4)3 et l’hydrate de sulfate de chrome Cr2(SO4)3-H2O.
Le sulfate de chrome est un produit chimique important dans certaines utilisations industrielles, mais il doit être manipulé avec précaution en raison de ses propriétés toxiques et corrosives. Il est également important de veiller à ce que les méthodes d’utilisation et d’élimination soient sûres.
Utilisations du sulfate de chrome
1. Sulfate de chrome
Le sulfate de chrome est extrêmement facilement oxydable à l’air et est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur.
2. Sulfate de chrome (III)
Le sulfate de chrome (III) est utilisé comme matière première pour les teintures, comme agent d’électropolissage, agent de placage et agent de tannage.
3. Chromage
Le chromage se caractérise par sa résistance au frottement, aux chocs et à la corrosion, ainsi que par son bel éclat. On se sert de cette caractéristique dans une large gamme d’utilisations, allant des produits industriels jusqu’à la décoration.
Parmi les autres utilisations figurent les matières premières pour les émaux, les agents antiseptiques et les réactifs pour les tests d’allergie aux métaux.
Propriétés du sulfate de chrome
Le sulfate de chrome est un solide de couleur pourpre ou rouge. Sa solubilité dans l’eau est de 64 g/100 g d’eau et les solutions aqueuses sont acides. Il est cependant insoluble dans l’alcool. Ce sulfate est également stable à haute température et ne se décompose pas facilement dans les conditions générales.
Il convient de noter que le sulfate de chrome est un cristal ionique composé de l’ion chrome (III) Cr3+ et de l’ion sulfate SO42-. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il s’ionise et se sépare en Cr3+ et SO42-.
1. Agent oxydant
Le sulfate de chrome agit comme un agent oxydant. Un agent oxydant est une substance qui a la propriété d’oxyder d’autres substances.
2. Catalyseur
Le sulfate de chrome est également utilisé comme catalyseur. Par exemple, pour la synthèse organique et les réactions d’oxydation. Il sert à accélérer la vitesse des réactions chimiques.
3. Réactions
Il peut se combiner avec des molécules d’eau pour former des hydrates. Parmi les autres réactions courantes du sulfate de chrome figurent les réactions d’oxydoréduction. Par exemple, il est utilisé dans les réactions où les alcools sont oxydés pour former des aldéhydes et des cétones.
4. Sécurité
Le sulfate de chrome est toxique et est susceptible de provoquer des lésions de la peau, des yeux et des voies respiratoires. Des mesures de sécurité appropriées doivent donc être prises lors de sa manipulation.
Il est également important de respecter les lois et réglementations en vigueur concernant sa manipulation et son élimination.
Types de sulfate de chrome
Le sulfate de chrome est un composé inorganique de métal lourd dont la formule de composition est CrSO4 pour le sulfate de chrome (II) et Cr2(SO4)3 pour le sulfate de chrome (III).
1. Sulfate de chrome (II)
Ce sulfate de chrome n’a pas de forme anhydre, bien que l’on connaisse l’heptahydrate, le pentahydrate et le monohydrate. Il est donc obtenu par dissolution du chrome métallique dans de l’acide sulfate de chrome dilué.
2. Sulfate de chrome (III)
Ce sulfate de chrome est connu sous les noms de “18-hydrate”, “17-hydrate”, “9-hydrate”, “6-hydrate”, “trihydrate” et “anhydre”. L’alun de chrome est refroidi en y ajoutant de l’acide sulfurique concentré, principalement pour obtenir le 18-hydrate.
Le chauffage du 18-hydrate permet d’obtenir le 17-hydrate, le 9-hydrate, l’hexahydrate, le trihydrate et l’anhydrate, qui est souvent également appelé “sulfate de chrome”. Il a un point de fusion de 700°C et est un solide violet ou rouge à température ambiante.