月: 2023年4月

IO Link

What Is an IO Link?

An IO link is a communication system designed for controlling multiple devices within an industrial setup. Unlike traditional methods where sensors were individually wired to the control panel, an IO link simplifies this process by connecting devices to an IO link master. This master is then linked to the company network, enabling centralized control and parameter adjustment.

IO links enhance the capacity for information exchange with devices, extending beyond basic ON/OFF signals to include process conditions, product details, and device status. Parameters saved in the IO link master facilitate quick device replacement and immediate operation resumption.

IO Link Master

An IO link master serves as the central hub, connecting sensors, actuators, and analyzers to an internal network, which is then controlled by a PLC. It features multiple ports for device connections and can communicate with PLCs via Ethernet or similar technologies.

It can also store device parameters, ensuring quick operational restarts when devices are replaced. For optimal functioning, both the devices and the IO link master need to be IO link-compatible.

Advantages of IO Links

IO links reduce the risks associated with complex wiring, offering a straightforward connection process and minimizing errors. They also allow for more detailed data exchange compared to traditional sensors, including process data, device information, and alerts on abnormalities.

Manufacturing Site and IO Links

With the digitalization of factories, IO links are increasingly adopted for their ability to streamline equipment management and facilitate frequent modifications. They also play a crucial role in predictive maintenance, enabling continuous data acquisition to detect early signs of potential issues.

IO Link Connection

IO links connect devices to the IO link master, which is then linked to the company network or PLC. In some cases, wireless connections are employed to avoid cable clutter, especially in dynamic or movement-intensive environments. Wireless IO links are evolving to reduce communication errors and incorporate machine learning for enhanced performance.

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Pasted Box

What Is a Pasted Box?

A pasted box is typically a decorative box where printed paper is adhered to a thick core cardboard such as plywood or other wood boards. Known for their luxurious feel, these boxes are often utilized for gifts and other premium packaging.

Difference Between a Pasted Box and an Assembled Box

Besides pasted boxes, there are assembled decorative boxes used for product packaging. The material of these boxes is shaped to match the box’s specifications and then folded into a three-dimensional form. The design is typically printed on the material before assembly, limiting design flexibility.

Conversely, pasted boxes are constructed by breaking down the box components, forming each part from thick core paper, and then assembling them. Post assembly, design-matching paper, fabric, or other materials are pasted onto the box. This method allows for greater freedom in surface material selection and design printing, thus enabling pasted boxes to achieve a high-quality feel.

Uses of Pasted Boxes

Pasted boxes are popular for packaging relatively expensive products like cosmetics and beauty equipment due to their high design quality and luxurious feel. These boxes offer structural strength, stability, and a sense of weight when held, enhancing the product’s perceived value. Moreover, their high design versatility allows for various designs to complement the packaged product, thereby augmenting the product’s appeal.

Additionally, pasted boxes are instrumental in branding, helping consumers recognize brand-specific products and shaping the brand’s image through the box’s design.

Types of Pasted Box Shapes

Pasted boxes come in various shapes, with the following five being commonly used:

Body Box and Lid Type: The body and lid are separate, with the lid placed on top for packaging.
One-Piece Type: Used for products like DVD boxes, where the body and lid are connected.
Box With a Cover (SLIP in BOX): The body box attaches to the cover. Magnet-less types are also available.
Drawer Type: Resembling a bookcase turned horizontally, with the body box inserted. Double-decker designs are also manufactured.
Other innovative designs include multifaceted pasted boxes and foldable structures despite being pasted.

Types of Pasted Box Decorations

Decorations on pasted boxes vary, with six common methods:

Paper or Cloth Material: Various decorations are possible based on the chosen material.
Foil Stamping: Involves thermo-compression bonding of materials like gold or silver onto the paper, creating a luxurious effect.
Liquid Metal: A decorative method where foil is printed over silk screen printing.
Embossing: Creates patterns or logos on the paper by placing it between molds.
Sky-Stamping (Debossing): The opposite of embossing, creating indentations in the paper.
Laminating: Applying a film like PP or PET to the material for a glossy or matte finish, adding protection and a unique tactile feel.

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Máscaras Protectoras

¿Qué es una Máscara Protectora?

Una máscara protectora es una máscara para medidas de seguridad que se utiliza en trabajos donde se generan gases nocivos y polvo.

Hay varios tipos según la forma y la aplicación, y hay máscaras antipolvo reemplazables que se usan con un filtro adjunto al cuerpo de la máscara y máscaras antipolvo desechables que son filtros en sí mismas.

Las máscaras de polvo reemplazables generales se usan a menudo cuando se rocían polvos y líquidos de pesticidas y se puede cumplir el propósito. Además, hay máscaras de gas reemplazables por respirador adecuadas para manipular sustancias gaseosas y máscaras protectoras médicas N95 para proteger contra agentes infecciosos en el aire.

A diferencia de las máscaras no tejidas generales, todas las máscaras protectoras están sujetas a estrictos estándares de certificación nacional. Al usar una máscara para el trabajo, es necesario usar una máscara que haya pasado la prueba nacional, así que tenga cuidado.

Usos de las Máscaras Protectoras

Las máscaras protectoras se utilizan para soldar, desmantelar, trabajar con materiales en polvo y rociar pesticidas.

Si está trabajando con sustancias nocivas en su cuerpo, puede prevenir el envenenamiento causado por la inhalación accidental de sustancias nocivas. Al realizar trabajos que generan polvo o gases nocivos, es indispensable proteger la salud de los trabajadores en la obra.

Tipos de Máscaras Protectoras

Las máscaras protectoras difieren en el rendimiento a prueba de polvo y el rendimiento de absorción de gases según el filtro y el recipiente de absorción adjuntos, por lo que es necesario seleccionar una máscaras protectoras adecuada de acuerdo con las sustancias y formas generadas en el entorno de trabajo.

Desde el tipo que cubre boca y nariz, hasta el tipo careta con protector facial, y el tipo aislado, en el que el bote se ubica lejos de la careta, son conocidos y se seleccionan de acuerdo a la aplicación y peligrosidad.

1. Máscara Antipolvo

Las máscaras contra el polvo se utilizan durante el trabajo con polvo, incluido el trabajo en áreas que pueden estar contaminadas con materiales radiactivos o donde se emiten vapores metálicos.

Hay dos tipos: desechables y reemplazables, y los filtros incluyen filtros mecánicos, filtros electrostáticos y filtros de carbón activado. Dado que las sustancias que puede eliminar cada filtro son diferentes, se requiere confirmación antes de su uso.

2. Máscara Antigás

Las máscaras de gas tienen diferentes especificaciones según el gas nocivo y la concentración a manejar en el trabajo. No solo hay dos tipos: el tipo de conexión directa, en el que el recipiente está conectado directamente a la máscara, y el tipo aislado, en el que la máscara y el recipiente están conectados por un tubo de conexión, también hay diferencias en la forma.

Hay un tipo de cara completa que cubre todo el rostro y un tipo de media cara que cubre desde la mandíbula inferior hasta la boca. Las máscaras antipolvo están diseñadas para evitar la inhalación de partículas y las máscaras antigás están diseñadas para evitar la inhalación de gases, pero algunas máscaras antigás se pueden usar tanto para la protección contra el polvo como para la protección contra el gas al colocarles un filtro a prueba de polvo.

Información Adicional sobre Máscaras Protectoras

Hay algunos puntos a tener en cuenta al usar una máscaras protectoras. No es efectivo si no se usa de manera adecuada y adecuada, y es importante verificarlo con anticipación porque las condiciones de uso y el método de uso difieren según el tipo.

1. Condiciones de Uso

Se deben usar máscaras protectoras cuando la concentración de oxígeno en el aire sea del 18 % o más. Además, muchos filtros y cartuchos pierden su rendimiento cuando se mojan, por lo que es importante prestar atención a las condiciones de trabajo y observar estrictamente el tiempo de uso establecido.

En el improbable caso de que no se pueda determinar el entorno de trabajo, en lugar de usar una máscaras protectoras, use una máscara con suministro de aire que pueda enviar aire limpio desde un lugar que no sea el área de trabajo, o un aparato de respiración autónomo que pueda suministrar aire de un cilindro.

2. Cómo Llevar

Las pequeñas partículas de polvo y gas incoloro no se pueden ver a simple vista, pero ingresan al cuerpo a través de pequeños espacios. Es importante fijar correctamente el cordón de apriete manteniendo la dirección vertical. Si usa un tamaño que es demasiado grande, habrá espacios, por lo que debe usar un tamaño que se ajuste al tamaño de su cara.

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Juntas de tuberías

¿Qué son las Juntas de Tuberías?

Las juntas de tuberías es un elemento que se utiliza para unir tuberías.

También llamados empalmes o conectores. En un sentido amplio, se puede decir que las uniones como férulas y acopladores son un tipo de unión de tubería, pero aquí describiremos la unión de tubería roscada más utilizada. Las uniones de tubería tienen diferentes formas según la dirección de conexión, número, diámetro, etc., y los materiales utilizados también difieren según las tuberías a conectar.

Básicamente, es necesario utilizar el mismo material que la tubería a conectar, pero también se venden juntas de tubería para conectar tuberías de diferentes materiales, como tuberías de PVC y tuberías de hierro fundido. Las tuberías deben seleccionarse teniendo en cuenta el fluido que fluye, el entorno circundante, la vida útil, etc., y las juntas también se seleccionan en las mismas condiciones.

Aplicaciones de Juntas de Tubería

Las juntas de tubería se utilizan para conectar tuberías. Hay varios tipos de uniones de tubería roscada, dependiendo de la dirección, el número y el diámetro de la conexión.

Los ejemplos típicos incluyen codos que se doblan a 90 grados (codos de calle), casquillos (boquillas) y acoplamientos que se conectan rectos, bujes que se usan para conectar tuberías con diferentes diámetros y tapas (tapones) que se usan en los extremos de las tuberías. , y queso que se bifurca en tres direcciones.

Estos tienen diferentes nombres dependiendo de si la tubería a conectar es una rosca interna o una rosca externa, y se subdividen y venden por diámetro. Es necesario confirmar completamente que el producto es adecuado para el propósito antes de usarlo.

Características de las Juntas de Tubería

Una juntas de tuberías roscada tiene una rosca externa o una rosca interna. Los conductos y tuberías a conectar también deben estar roscados.

La cinta de sellado generalmente se envuelve alrededor de las roscas de los tornillos para sellar el espacio entre los tornillos.

Argumentos Solidos

Dado que no hay necesidad de soldar o pegar cuando se conectan juntas de tubería y tuberías, el mantenimiento de reparación es fácil.

Contras

La parte que se conecta a la unión de la tubería siempre debe estar roscada, por lo que lleva algún tiempo conectar las tuberías y las tuberías. Además, dado que se utiliza una llave para tubos al conectar, existe la posibilidad de que se desprenda el revestimiento, etc., de la parte sujetada por la llave para tubos.

Por lo tanto, hay muchos casos en los que es necesario reparar la parte sujeta con una llave para tubos.

Tipos de Juntas de Tuberías

Hay varios tipos de juntas de tubería, dependiendo de cómo estén conectadas. Aquí, presentaremos los tipos de juntas de tubería por aplicación.

1. Al Conectar en Línea Recta

Las uniones de tuberías llamadas casquillos y uniones se utilizan para conectar roscas externas en línea recta. Cuando conecte hilos internos, use lo que se llama un niple.

También existen los que conectan roscas externas e internas con diferentes diámetros y se denominan casquillos. Se utiliza principalmente para extender la longitud de las tuberías.

2. Cuando se Conecta Doblando

Las juntas de tubería que se doblan a 90° se llaman codos, y las que se doblan a 45° se llaman codos de 45°. Un codo de calle conecta una rosca exterior y una rosca interior doblándolas a 90°.

Los codos y los codos de calle se utilizan para tender tuberías donde se requieren curvas, en lugar de doblar la tubería en sí.

3. Al Conectarse en Múltiples Direcciones

La juntas de tuberías que se usa para ramificar en tres direcciones en forma de T se llama queso, y la juntas de tuberías que se usa para ramificar en cuatro direcciones se llama cruz.

4. Cuando se Utiliza al Final

Las juntas de tuberías que se usa al final de la rosca externa se llama tapa, y la que se usa al final de la rosca interna se llama tapón.

Cómo Elegir un Junta de Tuberías

Las uniones de tubería utilizadas deben ser del mismo material que las tuberías a conectar. Los usos están determinados para cada material y solo se pueden utilizar para los usos determinados. Los principales materiales son los siguientes.

1. Junta Blanca

La superficie está galvanizada en caliente para resistir la oxidación y la corrosión. Se puede utilizar con una amplia gama de fluidos, incluidas aguas grises, aguas industriales, agua de refrigeración, agua de extinción de incendios, aceite para líquidos y gas y aire para gases.

2. Junta Negra

Se utiliza hierro fundido maleable de corazón negro y la superficie no está chapada. Se puede utilizar para agua fría y caliente, agua de refrigeración, agua de extinción de incendios, aceite, vapor, gas y aire. Esto también se puede usar para una amplia gama de fluidos, pero es ligeramente diferente de las juntas blancas, por lo que se requiere precaución.

3. Recubrimiento de Resina Epoxi

Es una juntas de tuberías recubierta de resina. Se puede utilizar para aguas grises, aguas industriales, agua fría y caliente, agua de refrigeración y agua de extinción de incendios, pero no se puede utilizar para fluidos que superen los 40 °C.

4. Accesorios de Tubería de PVC

Una juntas de tuberías hecha de cloruro de polivinilo (PVC) rígido. Básicamente, no se puede utilizar para otros fluidos que no sean agua. Existen tubos VP y tubos HT, que difieren en su resistencia al calor. La temperatura máxima de funcionamiento es de 60 °C para los tubos VP y de 90 °C para los tubos HT.

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iodure d’argent

Qu’est-ce que l’iodure d’argent ?

L’iodure d’argent est un composé inorganique dont la formule chimique est AgI.

Il peut être présent à l’état naturel sous forme de minerai d’iodure d’argent (iodargyrite) ou de muscovite (miersite). Il peut être produit sous forme de précipité en ajoutant une solution d’iodure de potassium à une solution aqueuse de nitrate d’argent(I) sous une lumière blindée.

L’iodure d’argent est classé comme toxique pour la reproduction, les organes cibles spécifiques et la toxicité systémique (exposition répétée) dans le cadre de la classification SGH. L’iodure d’argent est classé comme substance nocive en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. Il n’est pas réglementé par la loi sur la sécurité et la santé industrielles, la loi sur les normes de travail ou la loi sur les registres des rejets et transferts de polluants.

Utilisations de l’iodure d’argent

L’iodure d’argent peut être utilisé dans les films radiographiques pharmaceutiques, les émulsions photographiques, la fabrication de verre conducteur et la cryogénie pour la pluie artificielle.

Comme les autres halogénures d’argent, il réagit à la lumière pour former des noyaux photosensibles ; les films radiographiques et les émulsions photographiques utilisent la photoréactivité de l’iodure d’argent. L’iodure d’argent possède également un réseau cristallin (forme cristalline hexagonale) similaire à celui de la glace et des cristaux de neige, ce qui facilite la croissance des flocons de neige. Il est donc utilisé comme noyau cristallin pour les pluies artificielles.

Propriétés de l’iodure d’argent

L’iodure d’argent est un cristal jaune pâle et un composé photoréactif. Lorsqu’il est irradié par la lumière, il subit une réaction photochimique (photoréaction) et devient noir en passant par une couleur jaune-vert. Son point de fusion est de 552°C et son point d’ébullition de 1 506°C.

C’est le plus insoluble des halogénures d’argent. Il est presque insoluble dans l’eau ammoniaquée concentrée. Il est soluble dans l’acide nitrique concentré, le thiosulfate de sodium, le cyanure de potassium et les solutions chaudes d’iodure de potassium concentré.

La structure cristalline de l’iodure d’argent ressemble à de la glace. En tant que tel, il a tendance à s’ensemencer lors de la cristallisation de l’eau. Lorsque des particules d’iodure d’argent sont dispersées dans l’atmosphère, elles peuvent servir de noyaux pour créer des nuages, qui peuvent ensuite être utilisés pour des précipitations artificielles. Bien que l’iodure d’argent soit toxique, la quantité utilisée pour les précipitations artificielles est très faible et n’affecte pas le corps humain, sauf en cas d’ingestion anormale.

Structure de l’iodure d’argent

L’iodure d’argent est un type d’halogénure d’argent. Son poids de formule est de 234,77 et sa densité de 5,675 g/cm3.

On connaît trois polymorphes de l’iodure d’argent solide. Le type γ cubique est stable de la température ambiante à 137°C, le type β hexagonal de 137 à 146°C et le type α cubique de 146°C au point de fusion. Cependant, la transition de phase mutuelle est lente, de sorte qu’un mélange de ces polymorphes se produit dans l’iodure d’argent précipité à partir d’une solution aqueuse.

La constante de réseau du type α est a = 5,03 Å. Le type β a une structure wurtzite avec des constantes de réseau a = 4,59 Å et c = 7,52 Å. Les cristaux de type γ ont une structure sphalérite avec une constante de réseau a = 6,48 Å. Le type α a une constante de réseau a = 5,03 Å.

Autres informations sur l’iodure d’argent.

1. Formation de complexes d’iodure d’argent

L’iodure d’argent est insoluble dans l’eau, mais peut se dissoudre en formant des complexes. Il se dissout dans le cyanure de métal alcalin pour former [Ag(CN)2]-. [Ag(CN)2]- est appelé ion dicyanosilver(I)-acide et a une constante d’équilibre de K = 3 x 104.

La dissolution dans des iodures de métaux alcalins produit des ions acides tétraiodure d’argent(I). La formule chimique de l’ion acide tétraiodure d’argent(I) est [AgI4]3-, avec une constante d’équilibre de K = 2×10-2. Il est également soluble dans des solutions aqueuses de Na2S2O3 (thiosulfate de sodium), formant [Ag(S2O3)2]3-. Il est appelé ion acide bis(thiosulfato)argent(I) et a une constante d’équilibre de K=3×10-3.

Contrairement aux halogénures d’argent tels que le bromure d’argent(I) et le chlorure d’argent(I), il ne se dissout pas dans l’eau ammoniaquée, qui a une faible capacité de complexation. La constante d’équilibre pour la formation de [Ag(NH3)2]+ est K = 2 x 10-9.

2. Solubilité de l’iodure d’argent

Le produit de solubilité est le plus petit des halogénures d’argent, K = 1×10-16. Il a un grand volume molaire et, selon la règle HSAB (Hard and Soft Acids and Bases Theory), Ag+ et I- sont tous deux mous, ce qui fait que la liaison Ag-I est covalente.

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Alquitrán de Madera

¿Qué es el Alquitrán de Madera?

La descomposición térmica de compuestos orgánicos sólidos en ausencia de aire se denomina destilación seca. La destilación seca separa los compuestos orgánicos originales en sustancias volátiles y no volátiles.

La destilación seca de carbón y madera produce un líquido aceitoso negro pegajoso llamado alquitrán. El alquitrán de hulla se produce por destilación seca de carbón, y el alquitrán de madera se produce por destilación seca de madera.

Al enfriar el humo que se produce cuando se calienta la madera, se produce un líquido llamado vinagre de madera en bruto. Si se deja reposar este líquido durante mucho tiempo, se separará en vinagre de madera y alquitrán de madera.

Usos del Alquitrán de Madera

Como método para proteger los cultivos de las plagas, existe un método para usar materiales repelentes distintos de proporcionar obstáculos físicos. Este es un intento de mantener las plagas alejadas de las tierras de cultivo oliendo a los animales que no les gustan.

El alquitrán de madera tiene un olor fuerte y único, y los repelentes que usan este olor se usan como control de plagas. Es una sustancia que se basa en el humo que se genera cuando se calienta la madera, por lo que huele a madera ahumada. Para los animales salvajes su olor está asociado con situaciones peligrosas como los incendios forestales. Debido a esto, si las plagas perciben que un lugar que huele a alquitrán se mantienen alejados de él.

El alquitrán de madera tiene un efecto bactericida. En el campo de la medicina se han utilizado durante mucho tiempo medicamentos cuyo ingrediente principal es la creosota de madera, que se obtiene refinando el alquitrán de madera.

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iodure de lithium

Qu’est-ce que l’iodure de lithium ?

L’iodure de lithium est un composé dont la formule chimique est LiI.

Il s’agit d’une substance cristalline, en poudre, en morceaux ou en granulés, de couleur blanche à brun jaunâtre clair. L’iodure de lithium est classé comme non pertinent dans tous les SGH.

Les méthodes de production connues comprennent la réaction du carbonate de lithium avec l’acide iodhydrique et l’injection d’iodure d’hydrogène gazeux dans une boue de carbonate de lithium dispersée dans l’eau.

Utilisations de l’iodure de lithium

1. Catalyseurs

Il est notamment utilisé comme catalyseur auxiliaire pour la production d’acide acétique. L’introduction d’un composé de lithium dans le milieu réactionnel permet de contrôler la formation d’iodure de lithium.

2. Batteries

L’iodure de lithium est utilisé comme électrolyte solide inorganique dans les batteries au lithium. Cette utilisation a fait l’objet d’une attention particulière car elle contribue de manière significative à la sécurité des batteries.

Les piles à l’iodure de lithium ont la propriété de s’auto-guérir. Cela signifie que si un court-circuit se produit entre les électrodes positive et négative, le trou est bouché par l’iodure de lithium en tant qu’électrolyte solide inorganique. On retrouve ces piles dans presque tous les stimulateurs cardiaques parce qu’elles résistent aux courts-circuits internes. Ce sont des piles à l’état solide qui sont sûres et fiables.

3. Autres

Les autres utilisations comprennent les solutions d’absorption pour les réfrigérateurs à absorption, les cellules solaires à colorant, dans le domaine des matériaux électroniques tels que les EL organiques ainsi que les phosphores pour la détection des neutrons.

Propriétés de l’iodure de lithium

L’iodure de lithium est représenté par un poids moléculaire de 133,85 et un numéro d’enregistrement CAS 10377-51-2. Aucune donnée sur l’odeur n’est disponible. Le point de fusion est de 446°C, le point d’ébullition ou de première distillation et l’intervalle d’ébullition de 1190°C, la densité de 3,49.

Les données sur le point d’éclair, le point d’ignition et la température de décomposition ne sont pas disponibles à l’heure actuelle. Le produit est soluble dans l’eau et l’éthanol. Il peut être altéré par la lumière et est déliquescent.

Il ne représente aucun danger dans des conditions environnementales normales. Cependant, ceux qui sont dangereux sont les produits de décomposition tels que les halogénures et les oxydes métalliques.

Autres informations sur l’iodure de lithium

1. Méthodes de manipulation

La zone de travail doit être équipée d’une ventilation locale par aspiration ou la source doit être scellée. Des douches de sécurité, des lave-mains et des lave-yeux doivent être installés à proximité de la zone de manipulation et leur emplacement doit être clairement indiqué.

Les travailleurs doivent porter un masque anti-poussière, des gants ainsi que des lunettes de protection à verres latéraux. Si nécessaire, ils doivent porter en particulier des lunettes à coques ou de protection intégrale, ainsi que des vêtements de travail à manches longues.

Il faut éviter de manger, de boire et de fumer pendant le travail. Il faut se laver soigneusement les mains ainsi que le visage, puis se gargariser après avoir manipulé le produit. Veillez à ne pas retirer les équipements de protection contaminés de la zone de travail, tels que les gants.

2. Mesures de premiers secours

En cas d’inhalation, amenez la personne à l’air frais, puis contactez un médecin si les symptômes persistent. En cas de contact avec la peau, laver-la immédiatement avec du savon et beaucoup d’eau. Si les symptômes persistent, consultez également un médecin.

En cas de contact avec les yeux, rincez-les à l’eau pendant plusieurs minutes et enlevez les lentilles de contact si elles sont portées. Il faut ensuite consulter immédiatement un médecin.

En cas d’ingestion, rincez la bouche. Si la personne est inconsciente, ne lui faites rien avaler et contactez un médecin ou un centre antipoison.

3. Précautions contre l’incendie

Il convient de porter un équipement de protection individuelle. Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome et un équipement de lutte contre l’incendie pour éteindre les feux. En effet, les produits de pyrolyse peuvent produire des gaz et des vapeurs irritants ainsi que toxiques.

Aucun moyen d’extinction n’étant spécifié, il convient d’utiliser des moyens d’extinction adaptés au milieu environnant et aux conditions du site.

4. Méthodes de stockage

Les conteneurs doivent être stockés dans un conteneur fermé, à l’abri de la lumière, dans un réfrigérateur (2-10°C). Le récipient doit être rempli de gaz inerte et stocké dans un récipient en verre à l’abri des températures élevées, de la lumière directe du soleil et de l’humidité.

5. Structure cristalline

La structure cristalline du LiI est de type NaCl, semblable à celle des autres halogénures de lithium. Il a été commercialisé en 1972 comme électrolyte pour les piles de stimulateurs cardiaques en raison de sa forte polarisation des ions iode et de sa conductivité ionique de 10-7 S/cm.

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iodure de méthyle

Qu’est-ce que l’iodure de méthyle ?

L’iodure de méthyle est également appelé iodométhane ; son numéro CAS est 74-88-4 et son numéro MITI est 2-42.

L’iodure de méthyle est désigné comme “substance nocive” en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. En vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, il est désigné comme substance chimique avec une concentration contrôlée de 2 ppm, spécifiée dans les normes d’évaluation de l’environnement de travail, et un fort potentiel mutagène.

Il s’agit d’une substance chimique pathogène en vertu de la loi sur les normes du travail, mais d’un composé non applicable en vertu de la loi PRTR et de la loi sur les services d’incendie.

Utilisations de l’iodure de méthyle

L’iodure de méthyle est principalement utilisé comme fumigant à base d’halogénures aliphatiques pour tuer les mille-pattes, en remplacement du bromure de méthyle. Il permet également de lutter contre les maladies causées par les champignons bactériens et filamenteux.

Les cultures concernées sont les arbres fruitiers, les légumes et les plantes à fleurs. Il peut être appliqué contre les punaises du melon et de la tomate dans les allées et les champs, et contre le charançon et la teigne du châtaignier dans les entrepôts et les serres.

L’effet insecticide serait dû au fait qu’il se diffuse sous forme de vapeur dans le sol, les cultures ou le bois, où il réagit avec le centre du noyau de l’exigence de base, inhibant des enzymes essentielles telles que la pyruvate déshydrogénase et la succinate déshydrogénase.

Propriétés de l’iodure de méthyle

L’iodure de méthyle est un liquide incolore à brun, un composé hautement toxique à l’odeur caractéristique. Son point de fusion est de -66,45°C et son point d’ébullition de 42,43°C.

Il est bien soluble dans divers solvants organiques tels que l’éther et les alcools. Il est également extrêmement soluble dans l’acétone et l’éthanol. Sa solubilité dans l’eau est de 1,4 g/100 ml dans l’eau froide, ce qui le rend insoluble.

Une partie de l’iodure de méthyle se décompose à l’air sous l’effet de la lumière. La décomposition donne au produit une couleur pourpre pâle et il doit être stocké dans l’obscurité dans des bouteilles brunes. Le cuivre peut être utilisé comme stabilisateur dans ce processus.

La formule chimique de l’iodure de méthyle est CH3I, avec une masse molaire de 141,94 g/mol et une densité de 2,2789 g/cm3 à 20°C. Les molécules d’iodure de méthyle ont une structure tétraédrique.

Autres informations sur l’iodure de méthyle

1. Réactions avec l’iodure de méthyle

L’iodure de méthyle est le précurseur du MeMgI dans le réactif de Grignard. Lorsqu’il réagit avec un complexe de rhodium dans la méthode de Monsanto, il donne de l’iodure d’acétyle.

L’iodure de méthyle est souvent utilisé dans la réaction SN2 comme agent de méthylation. La méthylation des acides carboxyliques et des phénols en est un exemple. Dans les réactions de méthylation, les bases telles que le carbonate de lithium et le carbonate de potassium capturent le proton, donnant naissance à un anion, qui fournit le nucléophile pour la réaction SN2.

2. L’iodure de méthyle comme agent de méthylation

En chimie organique de synthèse, l’iodure de méthyle est souvent utilisé comme agent méthylant. Cependant, comparé au chlorure de méthyle de masse égale, l’iodure de méthyle nécessite deux fois plus de poids. Cependant, le chlorure de méthyle est un gaz, alors que l’iodure de méthyle liquide est plus facile à manipuler.

De plus, sa capacité de méthylation est également supérieure à celle du chlorure de méthyle. Le méthyle en général est plus cher que le chlorure et le bromure, alors que l’iodure de méthyle est moins cher. D’autre part, l’atome d’iode peut être désorbé et devenir un nucléophile, ce qui peut facilement entraîner des réactions secondaires.

3. Synthèse de l’iodure de méthyle

La réaction d’un mélange de méthanol et de phosphore rouge avec l’iode donne naissance à l’agent iodé triiodure de phosphore, produisant de l’iodure de méthyle de manière exothermique. Le mélange réactionnel est distillé et l’iode est éliminé par une solution de thiosulfate de sodium et l’acide phosphorique par une solution de carbonate de sodium. Après séchage, l’iodure de méthyle peut être à nouveau obtenu par distillation.

L’iodure de méthyle peut être purifié par chromatographie sur colonne avec du gel de silice ou de l’alumine. Sinon, l’iodure de méthyle peut également être produit avec des rendements élevés en ajoutant du carbonate de calcium et du sulfate de diméthyle dans des solutions aqueuses d’iodure de potassium.

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iodure de sodium

Qu’est-ce que l’iodure de sodium ?

L’iodure de sodium est un composé inorganique inodore, blanc, cristallin, en poudre ou en granulés.

Sa formule chimique est NaI, son poids moléculaire est 149,89, son numéro d’enregistrement CAS est 7681-82-5, son point de fusion/congélation est 661°C et il est extrêmement soluble dans l’eau et soluble dans l’éthanol. Les lois et réglementations nationales applicables le désignent comme “substance dangereuse et nocive devant être étiquetée avec son nom, etc.,” et comme “substance dangereuse et nocive n° 606 devant être notifiée avec son nom, etc”.

Utilisations de l’iodure de sodium

L’iodure de sodium est utilisé comme réactif dans les réactions d’échange d’halogènes (réaction de Finkelstein) pour la synthèse de composés organo-iodés. Il a également un large éventail d’utilisations, telles que la détection des radiations par scintillation et le traitement des carences en iode dans le domaine médical.

En tant que nutriment essentiel pour les animaux, l’iodure de sodium est également un composant important de l’alimentation du bétail.

1. Soins médicaux

L’iodure de sodium est utilisé pour traiter et prévenir la carence en iode. La carence en iode est un terme général désignant les maladies causées par une carence en iode. La carence en iode peut entraîner une hypertrophie de la glande thyroïde qui tente d’absorber davantage d’iode nécessaire à la sécrétion des hormones thyroïdiennes (goitre) ou une sous-activité de la glande thyroïde qui produit peu d’hormones thyroïdiennes (hypothyroïdie).

L’iodure de sodium est également utilisé comme agent bloquant de la thyroïde pour empêcher l’absorption d’iode radioactif lors d’accidents nucléaires.

2. La détection par scintillation　

L’iodure de sodium est largement utilisé comme matériau scintillant pour la détection des rayons gamma en raison de ses propriétés fluorescentes lorsqu’il est exposé aux rayonnements. Lorsque les rayons gamma interagissent avec les cristaux d’iodure de sodium, une lumière de scintillation est produite, qui peut être détectée et analysée pour déterminer l’énergie et la direction du rayonnement gamma.

3. Alimentation animale

L’iodure de sodium est un nutriment essentiel pour la santé animale et est couramment utilisé comme complément alimentaire pour le bétail. Il aide à réguler la fonction thyroïdienne et peut améliorer la croissance et les performances reproductives.

Propriétés de l’iodure de sodium

L’iodure de sodium est un solide cristallin blanc d’une densité de 3,67 g/cm³. Son point de fusion est de 661°C et son point d’ébullition de 1 304°C. L’iodure de sodium est plus soluble dans l’eau que le chlorure de sodium (NaCl) et a un goût salé.

Il est également hygroscopique et se dégrade facilement en réagissant avec l’oxygène et le dioxyde de carbone présents dans l’air, de sorte qu’il doit être stocké dans des conteneurs hermétiques. L’iodure de sodium a un indice de réfraction élevé de 1,77.

De plus, il présente des propriétés fluorescentes lorsqu’il est exposé à des radiations et est donc utilisé comme scintillateur pour détecter les radiations gamma.

Structure de l’iodure de sodium

L’iodure de sodium est représenté par la formule chimique NaI et est un composé ionique composé de sodium et d’iode. La structure cristalline de l’iodure de sodium est une structure cubique à faces centrées, où un cation sodium (Na+) est entouré de six anions iodure (I-) et les anions iodure (I-) de six cations sodium (Na+). Cette structure cristalline est similaire à celle de l’iodure de césium.

Autres informations sur l’iodure de sodium

Comment l’iodure de sodium est-il produit ?

L’iodure de sodium peut être produit par plusieurs méthodes, notamment des réactions directes, de métathèse et à l’état solide. Les méthodes les plus courantes consistent à faire réagir de l’hydroxyde de sodium (NaOH) ou du carbonate de sodium (Na2CO3). Cette réaction produit de l’eau ou de l’eau et du dioxyde de carbone, donnant de l’iodure de sodium.

Dans le processus de réaction spécifique, l’iode est ajouté à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ou de carbonate de sodium. Cette réaction produit de l’iodure de sodium et libère de l’hydroxyde d’hydrogène.

NaOH + HI → NaI + H2O
Na2CO3 + HI → NaI + H2O + CO2

D’autres méthodes incluent l’électrolyse et la réaction du sodium métallique avec l’iode. Toutefois, ces méthodes ne sont pas courantes.

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iodure de césium

Qu’est-ce que l’iodure de césium ?

L’iodure de césium est un cristal blanc ou une poudre cristalline, inodore, composé inorganique.

Les principales informations sur sa composition sont les suivantes : formule chimique CsI, poids moléculaire 259,81, numéro d’enregistrement CAS 7789-17-5. Les principales propriétés physiques et chimiques comprennent un point de fusion/congélation de 621°C, un point d’ébullition ou de première distillation et un intervalle d’ébullition de 1 280°C. En outre, il est soluble dans l’eau et l’éthanol, légèrement soluble dans le méthanol et insoluble dans l’acétone.

L’iodure de césium est désigné comme “substance dangereuse et nocive n° 606” et “substance dangereuse et nocive à étiqueter” dans la loi sur la sécurité et la santé industrielles.

Utilisations de l’iodure de césium

L’iodure de césium est largement utilisé comme matériau de photocathode dans les scintillateurs. Scintillateur est un terme générique désignant un matériau qui émet de la lumière lorsque des particules chargées le traversent. Les détecteurs à scintillation, qui combinent scintillateurs et photodétecteurs, sont utilisés non seulement en physique des particules, mais aussi dans de nombreuses autres applications.

Une autre application est la matière première du verre à transmission infrarouge, qui peut transmettre efficacement les rayonnements infrarouges de grande longueur d’onde, comme dans les caméras de surveillance nocturne, les capteurs infrarouges et les systèmes de vision nocturne.

Propriétés de l’iodure de césium

L’iodure de césium est un cristal blanc dont le point de fusion et la dureté sont élevés. Il présente une transmission lumineuse très élevée et transmet la lumière sur une large gamme de longueurs d’onde, de l’ultraviolet à l’infrarouge. Il possède également une grande capacité d’absorption des radiations, ce qui en fait un excellent matériau pour les photodétecteurs.

Son indice de réfraction élevé (1,79 à une longueur d’onde de 589,3 nm) lui permet d’être utilisé dans des applications optiques telles que les lentilles, les prismes et les fibres optiques. Il est très soluble dans l’eau et les solvants polaires, mais pratiquement insoluble dans les solvants non polaires.

L’iodure de césium a un point de fusion très élevé de 621 °C et est thermiquement stable. Il ne se décompose pas et ne perd pas sa structure cristalline à haute température, ce qui en fait un matériau utile pour les instruments de mesure utilisés à haute température, tels que la dosimétrie par thermoluminescence.

Structure de l’iodure de césium

La formule chimique de l’iodure de césium est CsI et sa structure cristalline est ionique. La structure cristalline est une structure cubique simple avec une constante de réseau de 0,4563 nm. Le cation césium (Cs+) est situé aux coins du cube et l’anion iodure (I-) au centre de la face cubique, formant une structure de réseau très serrée avec un nombre de coordination de 8, où chaque ion est entouré de huit ions de charge opposée.

La structure cristalline de l’iodure de césium a une influence significative sur ses propriétés physiques et chimiques. Par exemple, son indice de réfraction élevé de 1,79 à 589,3 nm est dû à sa structure cristalline ionique simple et à sa forte densité d’empilement.

Autres informations sur l’iodure de césium

Méthodes de production de l’iodure de césium

L’iodure de césium peut être produit industriellement par des réactions directes, de métathèse et à l’état solide.

1. Réaction directe

L’iodure de césium est obtenu en chauffant du césium métallique et de l’iode dans une cuve de réaction. Il est possible d’obtenir de l’iodure de césium très pur, mais il est très dangereux en raison de l’utilisation de césium métallique.

2. Réaction de métathèse

Cette méthode implique la réaction du carbonate de césium ou de l’hydroxyde de césium avec un sel d’iodure tel que l’acide iodhydrique ou l’iodure de sodium. Cette méthode est caractérisée par le fait qu’elle est moins dangereuse et plus rentable que la méthode de réaction directe.

La méthode de réaction par métathèse est la méthode industrielle la plus courante pour la production d’iodure de césium en raison de son efficacité économique et de sa sécurité.

3. Réactions en phase solide

Cette méthode implique la réaction de poudres de césium et d’iode à des températures élevées sous vide ou dans une atmosphère inerte. Cette méthode est utile pour synthétiser des cristaux d’iodure de césium présentant des structures cristallines et des morphologies spécifiques.