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¿Qué es la Ciclopentanona?

La ciclopentanona es una cetona cíclica con una estructura de anillo de cinco miembros representada por la fórmula química (CH2)4CO.

Su peso molecular es de 84,12 g/mol, su densidad es 0,95 g/cm3, su punto de fusión es -58,2 °C, su punto de ebullición es 130,6 °C y su número de registro CAS es 120-92-3.

Usos de la Ciclopentanona

La ciclopentanona se utiliza como intermediario sintético para productos farmacéuticos, pesticidas, productos químicos de caucho, etc. También es útil como agente limpiador y disolvente en el campo de los materiales electrónicos, como la fabricación de obleas.

1. Materias Primas para Sustancias de Origen Vegetal

Los esqueletos de ciclopentanona están incluidos en las estructuras de varias sustancias derivadas de plantas, como el ácido jasmónico, una sustancia similar a una hormona vegetal aislada del jazmín.

La jasmona es una sustancia similar a una hormona vegetal que promueve la maduración de la fruta, acelera el envejecimiento y rompe la latencia. Además, debido a que se sintetiza en respuesta al estrés como una lesión, se la conoce como una hormona que induce tolerancia al estrés ambiental, similar a sustancias como el etileno, el ácido abscísico y el ácido salicílico.

Aunque el ácido jasmónico se sintetiza en cualquier lugar dentro de la planta, también puede transportarse lejos de la planta. Cuando se transporta dentro de una sola planta, el alquilo terminal se hidroxila para formar ácido tuberónico, y la β-glucosa se une aún más al grupo hidroxilo terminal para formar un glucósido, lo que aumenta la hidrofilia y aumenta la cantidad de ácidos tuberónicos dentro de la planta. capaz de pasar a esa parte.

Por otro lado, el movimiento entre plantas individuales se produce cuando reciben daño alimentario de los insectos y sufren transformaciones como la metilación, lo que aumenta su volatilidad y las hace más fáciles de dispersar. La ciclopentanona es una materia prima muy importante a la hora de sintetizar sustancias esenciales para las plantas, como las hormonas.

2. Materias Primas para Fragancias

El dihidrojasmonato de metilo, la 2-butilciclopentanona, la 2-hexilidenciclopentanona, la (Z)-3-(2-oxopropil)-2-(penta-2-en-1-il)ciclopentanona y la magnoliona son materias primas importantes para diversas fragancias y sirven como sustancias sintéticas precursores.

3. Agente Limpiador de Metales

La ciclopentanona se usa para limpiar diversos aceites y ceras que se adhieren a materiales metálicos y también se usa como agente limpiador de fundentes en el campo de materiales electrónicos. Tiene un excelente poder desengrasante y limpiador para todos los aceites para trabajar metales, y tiene un excelente poder disolvente y limpiador para diversos fundentes y ceras.

Además, tiene un punto de ebullición relativamente bajo y excelentes propiedades de secado y recuperación, su calidad es estable mediante destilación, puede reciclarse y tiene buena biodegradabilidad y baja toxicidad, esa es una de las razones.

Propiedades de la Ciclopentanona

Aparece como un líquido incoloro, es volátil y tiene un olor parecido al de la pimienta. Los métodos conocidos para producir ciclopentanona incluyen deshidrogenar ciclopentanol bajo un catalizador que contiene cobre y agregar hidróxido de bario al ácido adípico y calentarlo para provocar la cetonización.

Es ligeramente miscible con agua y puede mezclarse con disolventes como éter, alcohol, acetato de etilo y benceno en cualquier proporción. En comparación con la 3-pentanona (dietilcetona), una cetona de cadena con el mismo número de átomos de carbono, se utiliza como disolvente porque tiene un punto de ignición espontánea más alto (la dietilcetona se enciende espontáneamente a temperatura ambiente) y es más barata. muchas oportunidades para hacerlo. Sin embargo, los disolventes orgánicos ordinarios son más fáciles de usar y, por lo tanto, no se utilizan con frecuencia como disolventes.

Más Información sobre la Ciclopentanona

Los Peligros de la Ciclopentanona

La ciclopentanona está clasificada como un líquido inflamable, extremadamente tóxico e irritante para los ojos en la clasificación GHS. Por lo tanto, al almacenarlo, guárdelo a temperatura ambiente en un lugar donde no haya riesgo de exposición al fuego y asegúrese de usar gafas de seguridad, bata de laboratorio y guantes de goma al manipularlo.

¿Qué es el Ciclopropano?

El ciclopropano es el cicloalqueno más simple, con la fórmula química C3H4. Debido a su estructura triangular, está muy distorsionado y es muy reactivo, por lo que su uso como ciclopropano único es limitado. Un método conocido para producir ciclopropano es hacer reaccionar cloruro de alilo con amida de sodio.

Un derivado de ciclopropano disponible comercialmente es la difenilciclopropanona, que tiene un grupo cetona y un grupo fenilo. 

Usos del Ciclopropano

El ciclopropano es altamente reactivo debido a su estructura triangular altamente tensa, y las reacciones generalmente transcurren con la ruptura de enlaces difíciles carbono-carbono. Además, el ciclopropano tiene un triple enlace en su molécula y tiene una reactividad similar a la de los alquinos. Debido a esta excelente reactividad, los derivados de ciclopropano se utilizan con frecuencia en la síntesis de compuestos biológicamente activos, incluidos los productos farmacéuticos.

Otro ejemplo del uso de derivados del ciclopropano como productos es el uso de 1-metilciclopropano como agente conservante de la frescura de plantas, frutas y verduras ornamentales. Esto se debe a que el 1-metilciclopropano mantiene su actividad uniéndose a la proteína receptora de etileno, que participa en las respuestas fisiológicas de las plantas.

¿Qué es el Ciclobutadieno?

El ciclobutadieno (C4H4) es el compuesto de hidrocarburo cíclico más simple que contiene un doble enlace conjugado.

En 1965, R. Pettit demostró que se podía liberar ciclobutadieno haciendo reaccionar la cadena carbonilo de hierro del ciclobutadieno con una sal de cerio tetravalente.

El número de electrones π es estable cuando consta de 6 (4π+2) como el benceno.

El ciclobutadieno forma un cuadrado debido a los enlaces σ y consta de 4 electrones π, lo que lo hace inestable y presenta propiedades antiaromáticas.

Aplicaciones del Ciclobutadieno

El ciclobutadieno es una molécula que no puede existir debido a sus propiedades antiaromáticas, que consta de cuatro átomos de carbono.

En la década de 1970, se reveló que el ciclobutadieno, que según la ley de Huckel era inestable, tiene la estructura más estable como singlete rectangular.

En 2017, el entonces profesor Sekiguchi del Departamento de Matemáticas y Materiales de la Universidad de Tsukuba logró observar ópticamente el ciclobutadieno en estado triplete por primera vez en el mundo a través de una investigación conjunta con el profesor Apeloig del Instituto de Tecnología de Israel.

¿Qué es el Ácido Ciánico?

El ácido ciánico es un compuesto representado por la fórmula molecular CNHO. Se sabe que el ácido isociánico (H-N=C=O) y el ácido relámpago (HO-N=C:) existen como isómeros estructurales.

Su fórmula química es HOCN y su peso molecular es de 43,025.
Dado que su punto de ebullición es 23,5°C, cerca de la temperatura ambiente, existe como líquido o gas a temperatura ambiente, y cuando es líquido, tiene un olor similar al ácido acético.

Es ligeramente soluble en agua y es un ácido ligeramente más fuerte que el ácido acético.
Se obtiene calentando ácido cianúrico en una atmósfera de gas inerte y enfriando y recogiendo rápidamente el gas generado.

Usos del Ácido Ciánico

Además de ser un pesticida, el cianuro de hidrógeno también se ha utilizado como arma química.

Los grupos ciano son altamente reactivos, forman cadenas de carbono y se consideran materiales de partida para compuestos orgánicos biológicamente importantes.
Se utiliza en la síntesis de cianuros inorgánicos como cianuro de sodio, metacrilato de metilo, hexametilendiamina, ácido láctico y ésteres de ácido láctico, α(alfa)-aminoácidos y ácidos poliaminocarboxílicos como EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), y se utiliza como un insecticida.

¿Qué es el Cianoacrilato?

El cianoacrilato es un tipo de adhesivo. Generalmente se utiliza en un tipo de adhesivo llamado adhesivo instantáneo.

El cianoacrilato incluye “2-cianoacrilato de metilo” y “2-cianoacrilato de etilo”.

Es un líquido incoloro o amarillo pálido con olor característico. Es insoluble en agua pero soluble en acetona.

Aunque es estable en uso normal, sufre una rápida reacción de polimerización cuando entra en contacto con agua o compuestos básicos, o en condiciones de alta temperatura y alta humedad, por lo que se debe tener cuidado al manipularlo.

Usos de Cianoacrilato

El cianoacrilato se utiliza para la unión instantánea en una amplia gama de aplicaciones, incluidos plásticos, caucho y metales.

Los adhesivos de cianoacrilato se utilizan no sólo para uso industrial y doméstico, sino también para uso médico. En aplicaciones médicas, se utiliza para el cierre de heridas.

El cianoacrilato se polimeriza rápidamente aniónicamente debido a la humedad adsorbida en la superficie del objeto adherido, lo que le permite adherir firmemente objetos no adherentes entre sí en un corto período de tiempo.

También reacciona con trazas de humedad en el aire y se endurece. Por esta razón, generalmente tenían la desventaja de una mala resistencia a la humedad y al agua, pero recientemente también están disponibles en el mercado productos resistentes al agua.

¿Qué es el Cianuro?

Cianuro es un término general para compuestos con un ligando de cianuro representado por CN, y también se le llama compuesto de cianuro. En un sentido amplio, los compuestos orgánicos con grupos nitrilo (como el acetonitrilo) también pueden considerarse un tipo de cianuro, pero los nombres de cianuro y compuestos de cianuro se usan generalmente para las sales que tienen un ion cianuro como anión. Esto se debe a que los compuestos con grupos nitrilo y el cianuro común tienen propiedades significativamente diferentes y se sabe que este último es extremadamente dañino para el cuerpo humano.

El cianuro de potasio es un cianuro típico. El cianuro de potasio se clasifica como toxicidad aguda, corrosión/irritación de la piel, irritación de los ojos y toxicidad sistémica/de órganos diana específicos en la clasificación del GHS. 

Usos del cianuro

El cianuro se utiliza como fumigante para roedores e insecticidas por su alta toxicidad, como desinfectante de frutas, y para enchapado y metalurgia por su capacidad de formar complejos con metales. Además, especialmente el cianuro de potasio y el cianuro de sodio se utilizan a menudo como fuentes de iones de cianuro en síntesis orgánica y se utilizan ampliamente en reacciones.

Los grupos ciano tienen una fuerte atracción eléctrica y pueden convertirse en varios grupos funcionales como ácidos carboxílicos, amidas, aminas y aldehídos, lo que los convierte en uno de los grupos funcionales útiles en la síntesis orgánica. El cianuro es el reactivo de reacción más común para introducir grupos ciano, y las reacciones conocidas incluyen la reacción con haluros de alquilo usando cianuro de potasio como cianuro y la reacción de Sandmeyer usando cianuro de cobre como cianuro.

¿Qué es la Cianamida?

La cianamida es un compuesto amidado de cianuro.

Su nombre IUPAC es cianamida; otros nombres incluyen cianógeno amida, cianogenamida, carbamonitrilo y nitrilo carbámico.

Usos de la Cianamida

1. Productos Farmacéuticos

La cianamida se utiliza como supresor del consumo de alcohol en alcohólicos para ayudarles a dejar o controlar el alcohol. Cuando ingiere alcohol, su cuerpo lo descompone en acetaldehído y ácido acético. Entre los productos de descomposición, el acetaldehído es una sustancia nociva que provoca síntomas de enfermedad, como enrojecimiento facial, náuseas, mareos, taquicardia y descenso de la presión arterial.

La cianamida inhibe la descomposición del acetaldehído, por lo que cuando bebes alcohol, el acetaldehído se acumula en tu cuerpo sin descomponerse. Consumir incluso pequeñas cantidades de alcohol después de tomar cianamida puede causar malestar inmediato. Este malestar puede eliminar el deseo de beber del usuario, animándolo a dejar de beber o moderar su consumo. Los efectos aparecen 5 minutos después de tomar el medicamento y duran de 12 a 24 horas.

Los principales efectos secundarios incluyen náuseas, dolor de cabeza, fatiga e insomnio. Si experimenta algún efecto secundario grave, como trastornos de la piel o de las membranas mucosas, anomalías de los componentes sanguíneos o disminución de la función hepática, consulte a su médico de inmediato.

2. Fertilizante

Las sales de calcio de cianamida se utilizan como pesticidas y fertilizantes en el ámbito agrícola. Además de tener efectos insecticidas, bactericidas y herbicidas, cuando se pulveriza, se convierte gradualmente en urea y, finalmente, en nitrógeno amoniacal y nitrógeno nitrato, que se convierten en componentes fertilizantes para los cultivos agrícolas.

Propiedades de la Cianamida

Su fórmula química es CH2N2 y su peso molecular es 42,04. El número CAS está registrado como 420-04-2. La cianamida tiene un punto de fusión de 45 °C, un punto de ebullición de 260 °C, una densidad de 1,282 g/ml (20 °C) y es un sólido cristalino incoloro a temperatura ambiente.

Tiene varias formas cristalinas, como cristales ortorrómbicos, cristales en agujas y cristales en placas. Tiene un punto de inflamación de 141°C y es delicuescente porque absorbe la humedad del aire y comienza a derretirse. Es muy soluble en disolventes polares como agua, alcohol y éter, y poco soluble en disolventes no polares como benceno y ciclohexano.

La constante de disociación ácida (pKa) es 10,3 (25 °C). La constante de disociación ácida es uno de los indicadores para expresar cuantitativamente la fuerza de un ácido. Cuanto menor sea el pKa, más fuerte será el ácido.

Tipos de Cianamida

La cianamida y la carbodiimida son tautómeros. La carbodiimida es un compuesto virtual y no se puede aislar. En solución básica, la reacción de cianamida y carbodiimida produce diciandiamida dimérica.

Más Información sobre la Cianamida

1. Método de Poducción de Cianamida

Al hacer reaccionar agua con cianamida cálcica e inyectarle dióxido de carbono, se obtiene una solución acuosa de cianamida. Al neutralizar esta solución acuosa con ácido sulfúrico y luego concentrarla, se producen cristales de cianamida en forma de agujas.

También se puede sintetizar mediante la reacción entre cianamida cálcica y ácido acético, la reacción entre cloruro de cianógeno y amoníaco y la reacción entre tiourea y óxido de mercurio (II). Puede purificarse mediante recristalización en un disolvente como agua.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas a Tomar al Manipular
Los agentes oxidantes fuertes son materiales incompatibles con la cianamida. Tenga cuidado de evitar el contacto durante su manipulación y almacenamiento. El contacto directo con la piel puede provocar irritación, por lo que se debe tener cuidado al manipularlo. Cuando utilice este producto, asegúrese de usar ropa protectora de manga larga, guantes protectores de neopreno, gafas de seguridad laterales y utilícelo en una campana extractora.

En Caso de Incendio
Existe un riesgo menor de ignición cuando se expone al calor o al fuego, y la combustión puede producir vapores tóxicos, incluidos monóxido de carbono, dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno (NOx) y cianuro.

En el caso de incendios pequeños, apáguelos utilizando dióxido de carbono, polvo seco, agua pulverizada o espuma resistente al alcohol. En caso de un incendio grande, use agua pulverizada o espuma extintora resistente al alcohol; no use barras de agua.

¿Qué es la Sarcosina?

La sarcosina es un tipo de aminoácido natural.

Su nombre IUPAC es ácido 2- (metilamino)acético, otros nombres incluyen N-metilglicina, metilglicina y ácido sarcosico (también llamado ácido sarcosínico). La abreviatura es Sar.

Usos de la Sarcosina

1. Materias Primas para Tensioactivos

La sarcosina se ha utilizado ampliamente como ingrediente en pasta de dientes y tensioactivos biodegradables. Por ejemplo, la sal sódica de lauroilsarcosina, a la que se le agrega ácido láurico y nitrógeno, es un tensioactivo que irrita poco la piel, tiene un excelente poder de limpieza incluso cuando se usa agua dura y hace buena espuma.

Debido a estos excelentes efectos de limpieza, se utiliza a menudo en champús, jabones corporales, limpiadores faciales, pastas de dientes, etc.

2. Campo Médico

Estudios recientes han demostrado que es probable que sea un biomarcador del cáncer de próstata y que es eficaz en el tratamiento de enfermedades mentales como la depresión y la esquizofrenia. También se están realizando investigaciones para utilizar polisarcosina, un polímero de sarcosina, como formulación de DDS (sistema de administración de fármacos).

Propiedades de la Sarcosina

Su fórmula química es C3H7NO2 y su peso molecular es 89,09. El número CAS está registrado como 107-97-1. La sarcosina se descompone a 208°C y es un polvo cristalino blanco sólido a temperatura ambiente. Es inodoro, dulce y delicuescente. Soluble en agua, poco soluble en etanol.

El pH, que indica el grado de acidez/alcalinidad, es 7,4 (cuando se disuelve a 5,6 μg/ml). En condiciones neutras, los carbaniones y los iones amonio se forman y existen como zwitteriones.

La sarcosina es un aminoácido natural que se encuentra en los músculos y otros tejidos del cuerpo. En los alimentos se encuentra en las yemas de huevo, las legumbres y el jamón. También conocida como N-metilglicina (NMG), se forma cuando la colina se metaboliza y luego se descompone en glicina por la enzima sarcosina deshidrogenasa.

Más Información sobre la Sarcosina

1. Método de Fabricación de Sarcosina

La sarcosina se puede producir industrialmente mediante la síntesis de aminoácidos de Strecker. La síntesis de aminoácidos de Strecker es un método para sintetizar aminoácidos a partir de aldehídos, amoníaco y cianuro de hidrógeno.

El aldehído y el amoníaco reaccionan primero para formar la imina, y el ataque nucleofílico del ion cianuro sobre la imina produce el aminonitrilo. Mediante hidrólisis posterior, es posible sintetizar el aminoácido deseado. La etapa final de la hidrólisis suele realizarse mediante un postratamiento con la adición de ácido clorhídrico.

También se puede sintetizar mediante una reacción de sustitución nucleofílica entre ácido cloroaminoacético y metilamina.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas a Tomar al Manipular
Los agentes oxidantes fuertes son sustancias incompatibles con la sarcosina. Evite el contacto durante la manipulación y almacenamiento. Al manipularlo, asegúrese de usar ropa protectora de manga larga, guantes protectores y gafas de seguridad, y utilícelo en una campana extractora.

En Caso de Incendio
Cuando se quema, puede descomponerse y producir gases tóxicos como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y óxidos de nitrógeno (NOx). En caso de incendio, extinguirlo utilizando dióxido de carbono (CO2), polvo seco, agua pulverizada, espuma o arena extintora. No existen agentes extintores de incendios en particular cuyo uso esté prohibido.

Al Almacenar
Almacenar en un recipiente de vidrio bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, lejos de la luz solar directa.

¿Qué es el Salicilaldehído?

El salicilaldehído es un líquido transparente e incoloro con olor a almendra.

Su fórmula química es C7H6O2, su peso molecular es de 122,12 y su número de registro CAS es 90-02-8. Otros nombres para el salicilaldehído incluyen el nombre IUPAC 2-hidroxibenzaldehído, o-formilfenol y 2-hidroxibencenocarbaldehído.

El salicilaldehído tiene una estructura en la que la posición orto del benzaldehído está sustituida por un grupo hidroxi y es uno de los isómeros del hidroxibenzaldehído, junto con el 3-hidroxibenzaldehído y el 4-hidroxibenzaldehído. El salicilaldehído es un precursor importante de una variedad de materiales quelantes, algunos de los cuales son de importancia comercial.

Usos del Salicilaldehído

El salicilaldehído se utiliza como materia prima para la síntesis de diversas sustancias químicas. La oxidación con peróxido de hidrógeno mediante la reacción de Dakin produce catecol. También es posible obtener el compuesto heterocíclico benzofurano mediante reacción de eterificación y ciclación con ácido cloroacético. Los ligandos quelantes salen y salicilaldoxima también se pueden obtener por condensación con aminas.

Además, también se utiliza como fragancia. Los ejemplos incluyen sabores de mantequilla, caramelo, nueces, canela y frutas.

Propiedades del Salicilaldehído

El punto de fusión del salicilaldehído es -7°C, el punto de ebullición es 196-197°C y la densidad es 1,17 g/cm3. La solubilidad del Salicilaldehído en disolventes es de 17,1 g/kg, que no es muy soluble en agua. En cuanto a disolventes orgánicos, es ligeramente soluble en cloroformo, miscible con etanol y fácilmente soluble en acetona y benceno.

El salicilaldehído se ha identificado como un componente aromático característico del trigo sarraceno. También es uno de los componentes de las secreciones de los sacos de incienso de los castores maduros norteamericanos y europeos, que se utilizan en perfumería.

Más Información sobre el Salicilaldehído

1. Método de Producción de Salicilaldehído

El salicilaldehído se puede preparar a partir de fenol y cloroformo calentando con hidróxido de sodio o potasio en una reacción de Reimer-Tiemann.

C6H5OH + CHCl3 + 3KOH → C6H4(OH)CHO + 3KCl + 2H2O

Alternativamente, se puede producir condensando fenol o sus derivados con formaldehído para producir alcohol hidroxibencílico, que se oxida a los aldehídos.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Selle bien el recipiente y guárdelo en un lugar fresco y oscuro, lejos de la luz solar directa.
• Mantener alejado de llamas y altas temperaturas ya que pueden prenderse fuego.
• Debido a su naturaleza volátil, evite respirar humos o vapores.
• Los materiales incompatibles incluyen clorato de sodio, perclorato de sodio, peróxido de hidrógeno, peróxido de sodio, nitrato de amonio, nitrato de sodio, permanganato de potasio, ácido nítrico, ácido sulfúrico, anhídrido crómico, clorito de sodio, bromato de sodio, contiene cromato de potasio, etc., así que tenga cuidado al existe la posibilidad de contacto con estos.
• Úselo únicamente al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Utilice guantes protectores, protección para los ojos, ropa protectora y una cara protectora cuando lo utilice.
• Lávese bien las manos después de manipular.
• Si entra en contacto con la piel, lávese con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Ácido Adípico Dihidrazida?

El ácido adípico dihidrazida, abreviado como ADH y también conocido como adiposidhidrazida, es uno de los compuestos de hidrazida junto con la dihidrazida de ácido sebácico y la dihidrazida de dodecano.

El ácido adípico dihidrazida es una sustancia conocida como agente reticulante que es un polvo blanco o masa cristalina que se disuelve en agua a temperatura ambiente, tiene un punto de ebullición de 305,18 °C y se sabe que es químicamente estable en condiciones adecuadas.

Aplicaciones del Ácido Adípico Dihidrazida

El ácido adípico dihidrazida es un compuesto de hidrazida que aprovecha sus propiedades como alta reactividad y curado a baja temperatura, y se utiliza como resina termoestable como la epoxi, que se usa ampliamente en campos como pinturas y adhesivos. endurecedor.

El ácido adípico dihidrazida se usa para ajustar las propiedades de las resinas epoxi, como la temperatura y la velocidad de curado, mediante el uso de múltiples compuestos de hidrazida, y también se usa como agente reticulante para emulsiones acrílicas que contienen grupos cetonas, que son resinas termoplásticas.