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¿Qué es el Carbonato de Zinc?

El carbonato de cinc es el carbonato de cinc, una sustancia pulverulenta blanca con estructura cristalina tetragonal. Suele denominarse carbonato básico de cinc y se representa mediante la fórmula molecular ZnCO3. Sin embargo, su composición no es estable y en la industria se utiliza la fórmula química típica 2ZnCO3, 3Zn(OH)2, H2O.

El carbonato de zinc se encuentra de forma natural en el mineral de riozinc, que se descompone a 140 °C cuando se calienta para producir óxido de zinc y dióxido de carbono. Cuando las soluciones de sal de plomo reaccionan con carbonato alcalino, se produce carbonato de zinc básico. El carbonato de zinc es casi insoluble en agua.

Usos del Carbonato de Zinc

El carbonato de zinc se utiliza como pigmento para pintar cerámica y como aditivo farmacéutico y alimentario en ungüentos. También se utiliza como retardante del fuego para la protección ignífuga de la madera. Además, tiene muchos usos, como materia prima para compuestos de caucho, para galvanizar y como catalizador. También se utiliza como aditivo en la alimentación del ganado, donde ayuda a prevenir la pérdida de apetito y el crecimiento deficiente debido a la deficiencia de zinc en el ganado.

El óxido de zinc, que se obtiene calentando carbonato de zinc, tiene aplicaciones como los tubos fluorescentes de cristal líquido y la protección contra la radiación ultravioleta.

El galvanizado se utiliza a menudo en chapas y marcos de acero para evitar la oxidación, pero cuando la superficie del zinc se expone a la humedad o al aire, se forma una película de hidróxido de zinc. Cuando el hidróxido de zinc se oxida, se convierte en carbonato de zinc, que tiene un efecto antioxidante.

¿Qué es el Carbonato de Bario?

El carbonato de bario es una sal de bario del ácido carbónico.

Aparece de forma natural como baritina venenosa (E: witherita) en depósitos hidrotermales creados en formaciones sedimentarias calizas. Por lo general, el bario se obtiene a partir de baritina o barita. Sin embargo, como en El Reino Unido se producían muchas baritinas venenosas, a veces se utilizaban baritinas venenosas como materia prima para el bario.

En Japón, se designa como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y la Orden de Designación de Sustancias Venenosas y Nocivas. También está regulado en la Ley de Servicios contra Incendios, la Ley de Control de la Contaminación Atmosférica, la Ley de Seguridad y Salud Industrial, la Ley de Aeronáutica Civil y la Ley de Seguridad de Buques.

Usos del Carbonato de Bario

El carbonato de bario se utiliza como materia prima para sales de bario, vidrio cristalino y vidrio de bario utilizado en tubos de rayos catódicos. También puede utilizarse para aplicaciones como electrodos, pinturas, esmaltes, vidriados para cerámica y esmalte, agentes carburizantes en el tratamiento térmico de metales y papel.

En los últimos años, el carbonato de bario se ha utilizado ampliamente como materia prima para materiales electrónicos. Puede utilizarse como materia prima para el titanato de bario y los óxidos compuestos, que se emplean principalmente en condensadores cerámicos.

Además, también se utiliza ampliamente como materia prima para termistores PTC, para vidrio de pulverización catódica para vidrio óptico y semiconductores, y para el componente de bario de los materiales de fósforo. Además, el carbonato de bario es tóxico, por lo que se utiliza en insecticidas y rodenticidas.

Propiedades del Carbonato de Bario

El carbonato de bario es prácticamente insoluble en agua; su solubilidad en agua a 20°C es de 0,0024 g/100 mL. Sin embargo, es soluble en agua que contiene dióxido de carbono como bicarbonato de bario. El carbonato de bario también es soluble en ácido nítrico, ácido clorhídrico y etanol, pero no en ácido sulfúrico.

El punto de fusión del carbonato de bario es de 811°C. Cuando el carbonato de bario se calienta en el aire, se descompone a 1.450°C. También lo descomponen los ácidos, produciendo dióxido de carbono.

Estructura del Carbonato de Bario

El carbonato de bario es un carbonato de bario; el carbonato de bario normal es un cristal incoloro. La disposición de los iones de bario (Ba2+) y los iones de carbonato (CO32-) es idéntica a la de los iones de potasio (K+) y los iones de nitrato (NO3-) en el nitrato de potasio.

Además de los cristales ortorrómbicos, existen otras dos transformaciones, los cristales amorfos y los hexagonales, y estas tres transformaciones se denominan formas α-, β- y γ-. A 811 °C en dióxido de carbono a alta presión, la forma γ ortorrómbica se convierte en la forma β amorfa y a 982 °C transiciona a la forma α hexagonal.

La fórmula química del carbonato de bario es BaCO3, con una masa molar de 197,34 g/mol y una densidad de 4,286 g/cm3. El índice de refracción (nD) es de 1,60 y el calor estándar de formación (ΔfHo) es de -1.219 kJ/mol.

Más Información sobre el Carbonato de Bario

1. Método de Síntesis del Carbonato de Bario

El carbonato de bario se forma cuando se hace pasar dióxido de carbono a través de una solución acuosa de hidróxido de bario. El carbonato de bario también puede obtenerse como precipitado añadiendo carbonato alcalino a soluciones acuosas de sales de bario.

Industrialmente, se produce por reducción con carbono de la baritina a 600-800 °C y haciendo pasar dióxido de carbono a través de una solución hidrotermal del sulfuro de bario producido.

2. Peligros del Carbonato de Bario

El carbonato de bario se disuelve en ácido clorhídrico para formar una solución acuosa con iones de bario. Por lo tanto, el uso accidental de sulfato de bario como agente de contraste en radiografías es peligroso porque se disuelve en la acidez estomacal, que contiene ácido clorhídrico, produciendo iones de bario tóxicos. Por este motivo, a los minerales naturales que contienen carbonato de bario se les ha dado el nombre de “baritas venenosas”.

William Withering descubrió que las baritas tóxicas y las baritas son químicamente diferentes. La deuterita es un tipo de mineral sulfatado, cuya composición química es sulfato de bario (BaSO4). Las baritas venenosas se transforman en sulfato de bario con el agua que contiene sulfato de calcio, por lo que la superficie del cristal suele estar cubierta de baritas.

¿Qué es la Guanina?

La guanina es un compuesto heterocíclico de color blanco. Su nombre IUPAC es 2-amino-1,9-dihidro-6H-purin-6-ona, también conocida como 2-aminohipoxantina o 2-amino-6-hidroxipurina ( También conocida como 2-amino-6-hidroxipurina.

Su fórmula química es C5H5N5O, su peso molecular es 151,13 y su número CAS es 73-40-5.

Usos de la Guanina

La Guanina se descubrió en 1844 en los excrementos de las aves. Su nombre procede de la palabra española guano, que significa excrementos de pájaros o murciélagos. También es uno de los principales constituyentes de las partes blancas plateadas de peces como los salmónidos, la merluza y el saurio.

La Guanina cristalina se ha utilizado como aditivo en diversos productos, como champús, sombras de ojos y esmaltes de uñas, ya que al aplicarla refleja la luz en colores iridiscentes como las perlas.

También se utiliza en pinturas metálicas e imitaciones de perlas. Los cristales de guanina son cristales rómbicos en forma de placa formados por varias capas transparentes. Debido a su alto índice de refracción, cada capa refleja y transmite parcialmente la luz, dando lugar a un brillo nacarado.

Propiedades de la Guanina

Se descompone a 360 °C y es sólida a temperatura ambiente. Es insoluble en agua y disolventes orgánicos, pero es bien soluble en ácidos diluidos y ácido acárico. La constante de disociación ácida (pKa) es 3,3 para la fracción amida, 9,2 para la fracción amina secundaria y 12,3 para la fracción amina primaria.

La constante de disociación ácida es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido; un pKa menor indica un ácido más fuerte.

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Durante la Manipulación

Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes. Es importante utilizar el producto en una cámara de tiro con ventilación local por extracción. Llevar equipo de protección personal cuando se utilice.

En Caso de Incendio

La Guanina no es inflamable y no arde por sí misma. Sin embargo, la descomposición térmica puede producir gases y vapores irritantes como monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno. Para extinguir el fuego debe utilizarse agua pulverizada, espuma, extintores de polvo, dióxido de carbono y arena seca.

En Caso de Adherencia a la Piel

Se debe tener cuidado para evitar la adherencia a la piel. Llevar siempre ropa de protección como bata blanca o ropa de trabajo y guantes de protección cuando se utilice el producto. Las mangas de la ropa protectora nunca deben estar remangadas para evitar la exposición de la piel. En caso de contacto con la piel, lávese con jabón y abundante agua. En caso de contacto con la ropa, quítese toda la ropa contaminada y aíslese. Si los síntomas persisten, es más seguro buscar atención médica.

En Caso de Contacto con los Ojos

Altamente irritante para los ojos. Llevar siempre gafas protectoras cuando se utilice el producto, ya que puede causar daños graves.

En caso improbable de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si lleva lentes de contacto, quíteselas si pueden quitarse fácilmente y lávelas a fondo. Se requiere atención médica inmediata.

Almacenamiento

Cuando se almacene, guárdese en un recipiente de vidrio que proteja de la luz. Es importante almacenarlo en un lugar bien ventilado y lo más fresco posible, alejado de la luz solar directa.

¿Qué es la Guanidina?

La guanidina es un compuesto orgánico de fórmula molecular CH5N3, también se conoce como diamida del ácido imido carbónico. Su número de registro CAS es 113-00-8. Tiene un peso molecular de 59,07, un punto de fusión de 50 °C, un punto de ebullición de 160 °C (descomposición) y existe como polvo cristalino incoloro a temperatura ambiente. Es fuertemente básico, con una constante de disociación ácida pKa de 12,5. Es fácilmente soluble en agua y en etanol, metanol y dimetilformamida.

Se encuentra de forma natural en hongos y lombrices, y también en la orina humana, ya que se produce por el metabolismo de las proteínas. Debe almacenarse en recipientes herméticamente cerrados, ya que absorbe el dióxido de carbono del aire lo cual modifica sus propiedades.

Usos de la Guanidina

La guanidina es una sustancia que se utiliza como materia prima para plásticos y explosivos.

Además, debido a su propiedad de formar fácilmente enlaces de hidrógeno, las sales de guanidina se utilizan en diversos campos. Por ejemplo, en bioquímica, la sal de clorhidrato (cloruro de guanidinio) y la sal de tiocianato (tiocianato de guanidina) se utilizan a menudo como desnaturalizantes de proteínas.

Sintéticamente, el nitrato de guanidina se utiliza como ingrediente en explosivos, mientras que el clorhidrato de guanidina se emplea como ingrediente sintético en productos farmacéuticos y tintes. El fosfato de guanidina también se utiliza como un excelente retardante del fuego para el papel y la madera. También es altamente ignífugo y se cree que evita la absorción de humedad y la corrosión del hierro.

En los últimos años se ha investigado el uso de la guanidina como alternativa a los combustibles fósiles. Además, los grupos guanidina y guanidino presentan una fuerte basicidad. Muchos derivados de la guanidina existen como sustancias utilizadas como bases fuertes en síntesis orgánica. Otras aplicaciones incluyen materiales fotográficos, materias primas para sintetizar desinfectantes y muchos otros campos.

Propiedades de la Guanidina

1. Propiedades Químicas de la Guanidina

La guanidina se estabiliza por la deslocalización de la carga positiva del ácido conjugado en los tres nitrógenos por resonancia, y es fuertemente básica. Por lo tanto, existe en condiciones fisiológicas como catión +1-valente protonado (ion guanidinio).

También es soluble en agua y absorbe fácilmente dióxido de carbono en el aire; cuando se calienta a 160°C, libera amoníaco y se convierte en melamina (C3H6N6).

2. Derivados de la Guanidina

Un compuesto que contiene grupos guanidino es la arginina, un tipo de aminoácido. La arginina es una sustancia conocida por desempeñar un papel importante en las proteínas, incluida la unión al ADN.

Además, se conocen alcaloides de productos naturales que contienen grupos guanidino biosintetizados a partir de la arginina. Muchos compuestos con fuertes efectos fisiológicos, como la saxitoxina y la tetrodotoxina, que son ejemplos representativos.

La nitroguanidina, en la que se sustituye un grupo nitro por guanidina, es una sustancia conocida como materia prima para explosivos.

Tipos de Guanidina

Las sustancias puras de guanidina se venden principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo; se venden en volúmenes de 5 g, 10 g, etc. y son compuestos que a veces se almacenan refrigerados debido a sus propiedades mareantes.

La guanidina se vende más como sal que como guanidina propiamente dicha. Está disponible como producto reactivo para I+D y como producto químico industrial. Los productos reactivos disponibles para investigación y desarrollo incluyen clorhidrato de guanidina, nitrato de guanidina, tiocianato de guanidina, fosfato de guanidina, carbonato de guanidina, sulfamato de guanidina e hidrobromuro de guanidina.

Los compuestos con aplicaciones bioquímicas, como los hidrocloruros y los tiocianatos, suelen estar disponibles en grados como biología molecular/bioquímica, por lo que es necesario seleccionar el grado del producto que se adapte a su aplicación. Suelen existir tipos de capacidad, como 25 g, 100 g, 500 g, etc.

Del mismo modo, el clorhidrato de guanidina, el nitrato de guanidina, el fosfato de guanidina, el carbonato de guanidina, el sulfamato de guanidina, etc. están disponibles como productos químicos industriales. Para ello, también se puede disponer de productos como soluciones acuosas de clorhidrato al 60%. Estos productos se utilizan como materias primas para síntesis orgánica, agentes de tratamiento de fibras, materias primas de bioprocesamiento y agentes de pruebas clínicas.

¿Qué es el Cromato de Bario?

El cromato de bario es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es BaCrO4.

Es un cromato de bario y también un tipo de compuesto de cromo hexavalente. Tiene un peso molecular de 253,37 y un punto de fusión de 1380°C. A temperatura ambiente, existe como un sólido pulverulento de color amarillo a amarillo-marrón. Es prácticamente insoluble en agua, pero soluble en ácidos como el ácido clorhídrico.

La solubilidad en agua es de 0,0002775 g/100 mL (20 °C) y la densidad es de 4,498 g/cm3. Al igual que otros compuestos de cromo hexavalente, se ha demostrado que es cancerígeno para los seres humanos. Está clasificado como sustancia nociva en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y como Sustancia Química Específica de Clase 2 en la Ley de Seguridad y Salud Industrial como “ácido crómico y sus sales”. También está clasificado como Sustancia Química Específica de Clase 1 en virtud de la Ley PRTR, por lo que es una sustancia que requiere una manipulación cuidadosa.

Usos del Cromato de Bario

Uno de los principales usos del cromato de bario es como pigmento amarillo. Uno de los principales usos del cromato de bario es como pigmento amarillo, que se utiliza generalmente en cerámica y pinturas. Los pigmentos derivados del cromato de bario se conocen como amarillo de bario, amarillo baritado, amarillo baritado, amarillo limón, amarillo permanente, amarillo pigmento31 y cromo limón. También se conoce como. Se utilizó en pinturas impresionistas de Renoir, Monet y otros.

Otros usos incluyen como modificador de la velocidad de reacción en fuegos artificiales y como inhibidor de la corrosión en uniones entre distintos tipos de metales. Otras aplicaciones incluyen la imprimación de metales y como iniciador de reacciones en cerillas, dispositivos de ignición y explosivos.

En aplicaciones químicas, se utiliza para la determinación de iones sulfato por espectrofotometría y a veces se emplea para eliminar impurezas y agua del ácido fumárico (sólido). Como sustancia con poder oxidante, también puede utilizarse como agente oxidante.

Propiedades del Cromato de Bario

1. Métodos de Síntesis del Cromato de Bario

El cromato de bario se obtiene como precipitado por reacción de una disolución acuosa de bario con ácido crómico. Tiene la propiedad de mostrar una reacción de llama verde. La sustancia es insoluble en agua pero soluble en ácidos, dando lugar a iones dicromato.

Figura 3: Reacción del Cromato de Bario (Formación de Cromato de Bario(Iv)

El cromato de bario(V) también reacciona con hidróxido de bario en presencia de azida sódica para producir cromato de bario(V). Del mismo modo, el cromato de bario(V) puede obtenerse calentándolo a unos 800 °C en presencia de carbonato de bario. Debido a su poder oxidante, la sustancia actúa como agente oxidante al reaccionar con agentes reductores. La sustancia se considera estable en almacenamiento sellado a temperatura ambiente.

2. Seguridad del Cromato de Bario

El cromato de bario es un tipo de compuesto de cromo hexavalente extremadamente peligroso.

Los peligros específicos para la salud humana incluyen los siguientes síntomas.

• Riesgo de desarrollar alergias, asma o dificultades respiratorias por inhalación.
• Riesgo de desarrollar reacciones alérgicas cutáneas.
• Carcinógeno
• Riesgo de perforación del tabique nasal y daños renales.

Manipular en un área bien ventilada; si la ventilación es inadecuada, debe utilizarse protección respiratoria adecuada.

3. Requisitos Reglamentarios para el Cromato de Bario

Como se ha mencionado anteriormente, el cromato de bario es un compuesto peligroso y su manipulación está estrictamente restringida por diversas leyes y reglamentos.

En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como Sustancia Química Específica de Clase 2, Sustancia Controlada de Clase 2 y Sustancia Química Específica bajo Control Especial, etc. También se designa como Sustancia Nociva en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. La Ley de Normas Laborales también las designa como sustancias químicas patógenas y cancerígenas.

La sustancia también está sujeta a normativas sobre gestión y eliminación, y está designada como Sustancia Química Designada de Clase I y Sustancia Química Designada Específica de Clase I en virtud de la Ley PRTR, así como compuesto designado en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Aire y la Ley de Control de la Contaminación del Agua. Se requiere una gestión adecuada en cumplimiento de las leyes y reglamentos.

Tipos de Cromato de Bario

El cromato de bario es una sustancia peligrosa, por lo que hoy en día sólo se vende para determinadas aplicaciones, como productos reactivos. Se designa como sustancia deletérea y es un producto químico regulado por diversas leyes y reglamentos, por lo que requiere una gestión adecuada.

Los productos reactivos están disponibles en capacidades de 25 g, 500 g y 1 kg. Los envases deben cerrarse herméticamente y almacenarse en un lugar fresco y bien ventilado.

¿Qué es el Cromato de Sodio?

El cromato sodio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es Na2CrO4.

Se clasifica como un tipo de compuesto de cromo hexavalente y su número de registro CAS es 7775-11-3. Tiene un peso molecular de 161,97, una densidad de 2,7 g/cm3 y un punto de fusión de 792°C. Es un sólido cristalino amarillo o polvo cristalino a temperatura ambiente.

Su estructura cristalina es ortorrómbica, pero por encima de 413°C se vuelve hexagonal. Es soluble en agua y casi insoluble en etanol. La solubilidad en agua es de 0,53 g/mL (20°C). Tiene un fuerte efecto oxidante.

Al igual que otros compuestos de cromo hexavalente, es cancerígeno y nocivo para el cuerpo humano. Está designado como sustancia deletérea según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas y como Sustancia Química Específica de Clase 2 según la Ley de Seguridad y Salud Industrial como “ácido crómico y sus sales”.

Usos del Cromato de Sodio

El cromato sódico se utiliza en la fabricación de pinturas y tintas, colorantes y pigmentos, conservantes en la industria petrolera y conservantes de la madera. A veces se utiliza como inhibidor de la corrosión del acero y presenta una excelente resistencia a la corrosión con acero dulce, acero inoxidable, carbono, teflón y caucho nitrílico. En medicina, a veces se utiliza para medir el volumen de glóbulos rojos.

Una aplicación desde el punto de vista sintético es como materia prima para diversos compuestos de cromo. A partir del cromato de sodio se sintetizan el dicromato de sodio, el dicromato de potasio, el ácido crómico anhidro, el óxido de cromo y el sulfato básico de cromo, que se utilizan como productos industriales. La sustancia también se utiliza a veces como agente oxidante en vías sintéticas debido a su fuerte poder oxidante.

Propiedades del Cromato de Sodio

1. Cómo se sintetiza el Cromato de Sodio

El cromato de sodio se sintetiza mediante la reacción de cromato de potasio e hidróxido de sodio. También puede sintetizarse calentando una mezcla de óxido de cromo (III) y carbonato sódico en presencia de oxígeno.

2. Propiedades Químicas del Cromato de Sodio

El cromato sódico es un sólido higroscópico y forma tetra-, hexa- y decahidratos. Los hidratos que suelen comercializarse son los tetrahidratos.

La solución acuosa es débilmente básica. Esto se debe a la hidrólisis de los iones cromato. También se sabe que cuando la solución acuosa se acidifica, cambia de amarillo a naranja produciendo iones dicromato. La acidificación posterior de la solución acuosa que ha producido los iones dicromato con ácido sulfúrico produce trióxido de cromo (óxido de cromo (IV)). Este es uno de los procesos industriales del trióxido de cromo.

No es inflamable y se considera que no se quema. Sin embargo, la sustancia puede descomponerse al calentarse y producir vapores corrosivos o tóxicos. 3. Información reglamentaria sobre el trióxido de sodio

3. Información Reglamentaria sobre el Cromato de Sodio

El cromato sódico es un tipo de cromo hexavalente tóxico y, por tanto, está estrictamente regulado por diversas leyes y normativas. Según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, es una sustancia designada como nociva.

En virtud de la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, el ácido crómico y sus sales se designan como sustancias químicas específicas de clase 2, y en virtud de la Ley de Normas Laborales, como sustancias químicas causantes de enfermedades. En virtud de la Ley de Confirmación, etc. de la Liberación de Sustancias Químicas y Promoción de la Gestión de Sustancias Químicas, la sustancia está clasificada como Sustancia Química Específica de Clase 1.

Tipos de Cromato Sodio

El cromato sodio se comercializa principalmente como reactivo para investigación y desarrollo. Es una sustancia que debe manipularse con cuidado, ya que es nociva tanto para el cuerpo humano como para el medio ambiente y está regulada por diversas leyes y normativas. Además de venderse como cromato sódico tal cual, también puede suministrarse como tetrahidrato.

El producto está disponible en diferentes capacidades, como 5 g, 25 g, 100 g, 500 g, etc. Suele suministrarse en envases de laboratorio fáciles de manejar, como botellas de plástico. Los reactivos pueden transportarse y almacenarse a temperatura ambiente.

¿Qué es el Cromato de Potasio?

El cromato potasio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es K2CrO4.

Está clasificado como un tipo típico de cromo hexavalente; su número de registro CAS es 7789-00-6. Tiene un peso molecular de 194.158, un punto de fusión de 975°C y un punto de ebullición de 1.000°C. Es un cristal ortorrómbico amarillo o sólido a temperatura ambiente.

Es soluble en agua (solubilidad en agua 629 g/L, 20°C), mientras que es insoluble en etanol. Su densidad es de 2,732 g/cm3. Además de ser un agente oxidante, es fuertemente corrosivo. Al ser cromo hexavalente, también es muy tóxico para el cuerpo humano. Si se ingiere, existe el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón y de senos paranasales. Debido a estas características, se considera una sustancia nociva según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas (Poisonous and Deleterious Substances Control Act).

Usos del Cromato Potasio

Los principales usos del cromato potasio son como agente oxidante, reactivo para el análisis de iones de metales pesados, mordiente utilizado para fijar tintes en textiles y como materia prima para cromatos (por ejemplo, pigmentos). También tiene aplicaciones en el acabado del cuero curtido para mejorar su resistencia al calor, su capacidad de teñido y sus propiedades aislantes.

Un ejemplo de su uso como reactivo analítico es la detección de iones de plata por el método de valoración de Mall. Este método de valoración utiliza cromato de potasio como indicador y tiene un punto final en el que aparece un precipitado rojo de cromato de plata.

Propiedades del Cromato de Potasio

1. Síntesis del Cromato de Potasio

El cromato de potasio se sintetiza industrialmente a partir de dicromato de potasio y carbonato potasio. El carbonato de potasio se añade a una solución acuosa caliente de dicromato de potasio hasta que se vuelve ligeramente básica, después se concentra y se deja enfriar. Este proceso produce cromato de potasio en forma de cristales amarillos.

Otro método de síntesis es la reacción de hidróxido de potasio con trióxido de cromo.

2. Propiedades Químicas del Cromato de Potasio

La forma sólida del cromato potásico tiene una estructura cristalina similar a la del sulfato potásico, que contiene iones tetraédricos de cromato y pertenece al sistema cristalino ortorrómbico. Las constantes de red son a = 5,92 Å, b = 10,39 Å y c = 7,68 Å.

La sustancia se vuelve roja cuando se calienta. Las soluciones acuosas de cromato de potasio son débilmente básicas debido a la hidrólisis de los iones cromato. También se sabe que cuando la solución acuosa se acidifica, se producen iones dicromato, cambiando el color de amarillo a naranja.

En química analítica, la sustancia se utiliza como reactivo precipitante. Por ejemplo, cuando reacciona con iones de plata, precipita cromato de plata de color marrón rojizo, y cuando reacciona con iones de bario, precipita cromato de bario amarillo.

3. Información Reglamentaria sobre el Cromato de Potasio

El cromato potásico es un tipo de cromo hexavalente nocivo, por lo que está estrictamente regulado por diversas leyes y reglamentos. Según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, es una sustancia designada como nociva.

En virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial, se designa como sustancia química específica de clase 2 como “ácido crómico y sus sales”. En la Ley de Fomento del Control y Gestión de Emisiones de Sustancias Químicas, se clasifica como Sustancia Química Designada de Clase 1 y Sustancia Química Designada Especificada de Clase 1.

Si contaminan el agua, tienen un grave impacto en el medio ambiente, por lo que la norma de vertido según la Ley de Control de la Contaminación del Agua es de 2 mg/L o menos. A la hora de eliminar la sustancia, debe hacerse de acuerdo con las normas de eliminación de residuos industriales especialmente controlados de la Ley de Eliminación de Residuos y Limpieza Pública.

Tipos de Cromato Potasio

El cromato de potasio se comercializa principalmente como reactivo para investigación y desarrollo. Es una sustancia que debe manipularse con cuidado, ya que es nociva tanto para el cuerpo humano como para el medio ambiente y está regulada por diversas leyes y normativas.

Los productos están disponibles en diferentes capacidades como 25 g, 100 g, 500 g, 1 kg y otras como una solución acuosa al 2%. Suelen suministrarse en envases fáciles de manipular en el laboratorio, como botellas de plástico. El reactivo puede transportarse y almacenarse a temperatura ambiente.

¿Qué es el Cresol?

El cresol, de fórmula molecular C7H8O y peso molecular 108,14, es un compuesto en el que un átomo de hidrógeno del núcleo bencénico se sustituye por un grupo metilo y es un isómero del fenol. Tiene tres isómeros orto, meta y para y también se denomina metilfenol. Es un líquido transparente, incoloro o de color amarillo a marrón amarillento, de aspecto ligeramente viscoso. Tiene un olor característico a cresol, como el fenol.

Es insoluble en agua y soluble en disolventes orgánicos como etanol (95) o éter dietílico y en solución de hidróxido de sodio. Se vuelve gradualmente marrón oscuro cuando se expone al aire y a la luz, por lo que debe almacenarse en un entorno protegido de la luz y sellado.

Se obtiene a partir del alquitrán de hulla y de madera, pero actualmente se fabrica por destilación de productos de descomposición del petróleo o por síntesis química.

Usos de los Cresoles

Los cresoles se utilizan ampliamente como desinfectantes, disolventes e intermedios en la fabricación de sustancias. También se emplean en perfumes, antioxidantes, tintes, insecticidas, materias primas para pesticidas y resinas sintéticas. Otros usos incluyen la producción de lubricantes, combustibles para motores, polímeros de caucho y la fabricación de explosivos.

Usos del Cresol en el Sector Médico

La baja solubilidad del cresol en agua era un problema, pero en 1884 Hager informó de que se disolvía al mezclarlo con jabón, y en 1890 Schottelius demostró su poder bactericida, lo que llevó a su uso generalizado como desinfectante en forma de soluciones jabonosas.

Se utiliza al 0,5-1% para la desinfección de manos y piel, la desinfección de la piel en el lugar de la intervención quirúrgica, la desinfección de equipos médicos, mobiliario de quirófanos y salas de hospital, instrumental médico y suministros médicos. También se utiliza al 1,5% para la desinfección de excrementos y al 0,1% para la limpieza vaginal.

Si se utiliza agua para la dilución, el producto puede enturbiarse gradualmente y precipitar. En tales casos, se recomienda utilizar la solución sobrenadante.

Aunque se trata de un desinfectante, es aconsejable utilizar una concentración inferior a la habitual cuando se utilice en zonas muy inflamadas o en zonas vulnerables a la irritación, como las mucosas. Cuando se utiliza sobre piel dañada (por ejemplo, acné), puede ser absorbido por el organismo y provocar síntomas de intoxicación, por lo que hay que tener cuidado de no introducirse en la herida al utilizarlo.

Efecto Esterilizante de los Cresoles

El poder bactericida es ligeramente superior al del fenol y la toxicidad es ligeramente inferior.
En las concentraciones utilizadas anteriormente, es eficaz contra las bacterias normales, incluidas las bacterias antiácidas, pero tiene poco efecto bactericida contra las esporas y la mayoría de los virus.

Los jabones de cresol disponibles en el mercado se utilizan para la desinfección saponificando aceites vegetales y disolviéndolos en cresol. En la actualidad, los jabones de cresol apenas se utilizan en entornos sanitarios. Sin embargo, se utiliza para prevenir enfermedades infecciosas tras las inundaciones y para prevenir enfermedades transmitidas por el ganado, como la gripe del pollo.

Está clasificado como contaminante atmosférico peligroso. Pueden producirse síntomas de hipersensibilidad como eritema (frecuencia desconocida).

Almacenamiento de Cresoles

Almacenar a temperatura ambiente en un recipiente hermético y protegido de la luz. El almacenamiento prolongado puede causar una ligera deformación u oscurecimiento del color dependiendo del material del recipiente, pero esto es una propiedad física del cresol y no supone un deterioro de la calidad. También debe tenerse cuidado en el almacenamiento para evitar la migración del olor del cresol.

¿Qué es la Cumarina?

La cumarina es un compuesto aromático que se encuentra en las plantas, con una estructura de lactona (éster cíclico) (véase la figura 1). Es estable en estado sólido a temperatura ambiente, pero es soluble en alcohol, éter, cloroformo y aceites volátiles, por lo que suele utilizarse en estado disuelto. Este compuesto se encuentra en las hojas de la cereza, la canela, la mandarina y las plantas leguminosas. Se caracteriza por su aroma y es también un componente del dulce olor de los pasteles de arroz con flor de cerezo.

También tiene propiedades antioxidantes, antibacterianas y anticoagulantes, y se cree que es eficaz para prevenir la hinchazón y el envejecimiento.

Distribución y Formas de Presencia de la Cumarina

La cumarina abunda en las plantas de la familia Ceriaceae, la mandarina y la leguminosa, y existe como glucósido en los organismos vegetales. Glucósido se refiere aquí al modo de existencia en el que la Cumarina se combina con azúcares. Curiosamente, la Cumarina como tal glucósido no tiene un aroma específico. El “aroma dulce característico de los pasteles de cereza” descrito anteriormente no se debe a los glucósidos de Cumarina, sino a la Cumarina resultante de su hidrólisis.

Propiedades Fisicoquímicas de la Cumarina

1. Denominación

Nombre japonés: coumarin
Nombre en inglés: coumarin

2. Fórmula Molecular

C9H6O2

3. Peso Molecular

146.14

4. Fórmula Estructural

Como se muestra en la Fig. 1.

5. Punto de Fusión

72℃

6. Solubilidad en Disolventes

Fácilmente soluble en éter dietílico, cloroformo y piridina, soluble en etanol.

7. Fluorescencia

Emite fluorescencia amarillo-verde cuando se irradia con luz ultravioleta.

Síntesis de la Cumarina

Se sintetiza a partir de salicilaldehído, anhídrido acético y acetato de sodio mediante la reacción de Parkin.

Características y Usos de la Cumarina

1. Aroma Único

La cumarina es uno de los componentes del llamado “aroma de canela”, del que se deriva el dulce aroma de los pasteles de cereza. También se ha señalado que este aroma tiene un efecto relajante. Debido a estas características, se utiliza como ingrediente en ambientadores y perfumes.

2. Beneficios para la Salud

Se sabe que la cumarina mejora el flujo sanguíneo y previene la hinchazón. También tiene un efecto antioxidante, que ayuda a eliminar el oxígeno activo en el organismo. Debido a estas características, también se espera que la cumarina tenga una función antienvejecimiento. Por otro lado, el peligro es que puede causar daños en el hígado si se toma en grandes cantidades. Por ello, su uso en el sector alimentario sólo está autorizado como ingrediente de aromas y como aditivo alimentario aromático. 

3. Compuestos Cumarínicos como Medicamentos

Algunos compuestos con esqueleto de cumarina tienen actividad inhibidora de la coagulación sanguínea. Un ejemplo típico es la warfarina. Este compuesto es una sustancia biológicamente activa sintetizada a partir del dicumarol, un metabolito de la cumarina, como compuesto principal y se utiliza actualmente como inhibidor de la coagulación sanguínea y rodenticida.

4. Fluorescencia y Uso como Identificador de Gasóleo

En Japón, se añade cumarina al queroseno y al fuelóleo A en una concentración de 1 ppm para evitar la evasión del impuesto sobre transacciones de gasóleo. La fluorescencia amarillo-verdosa de la parafina comercial bajo irradiación de luz negra se debe a esta “cumarina como aditivo” y no a una propiedad de la parafina en sí. Este uso de la cumarina aprovecha sus dos propiedades químicas: su alta solubilidad en grasa y su fluorescencia.

¿Qué es el Carburo de Titanio?

El carburo de titanio (en inglés: titanium carbide) es un cristal de seis coordenadas del tipo NaCl (red cúbica centrada en la cara) con átomos de metal y carbono próximos entre sí.

Tiene una fórmula de composición de TiC, una masa molar de 59,9 g/mol, un punto de fusión de 3.170°C, una densidad de 4,9 g/cm3 y un número CAS de 12070-08-5. A temperatura ambiente, tiene un aspecto de polvo negro. Su producción comenzó en el siglo XX para sustituir al tungsteno, que era caro, para su uso en filamentos.

El carburo de titanio se encuentra en la naturaleza en forma de Jamrabaevita (Ti, V, Fe) C, un mineral natural muy raro. Los cristales que se encuentran en la naturaleza tienen un tamaño de entre 0,1 mm y 0,3 mm.

Propiedades del Carburo de Titanio

El carburo de titanio es insoluble en agua, pero soluble en ácido nítrico y agua real. Se caracteriza por su elevada conductividad eléctrica, casi independiente de la temperatura, y su altísima dureza Vickers, de aproximadamente 3.200.

Se produce industrialmente por carbonización al vacío, baño metálico (proceso Menstrum), carbonización por hidruro de titanio, proceso por plasma (polvo ultrafino), deposición en fase vapor o por reducción de dióxido de titanio con carbono. En general, los carburos metálicos son difíciles de sinterizar y se ha considerado difícil obtener compactos sinterizados de alta densidad sin temperaturas muy elevadas o sin utilizar agentes de combustión auxiliares.

Sin embargo, la investigación ha informado de que cuando la proporción de titanio y carbono se fijaba en 2:1, se obtenían compactos sinterizados de muy alta resistencia en sólo unos minutos y a temperaturas de unos 1500°C. El almacenamiento puede realizarse a temperatura ambiente.

Usos del Carburo de Titanio

1. Herramientas de Corte

La altísima dureza y refractariedad del carburo de titanio se utilizan en herramientas de corte. Se fabrica principalmente mezclando cobalto, níquel y molibdeno con polvo de carburo de titanio. Los carburos cementados normales suelen fabricarse a base de tungsteno, por ejemplo mezclando tungsteno con polvo de cobalto.

Sin embargo, el carburo de titanio puede alcanzar una dureza muy elevada sin necesidad de utilizar tungsteno, lo que no sólo ha reducido los costes, sino que también ha contribuido a mejorar la precisión y la velocidad de corte, así como la suavidad. La mezcla de carburo de tungsteno con algo de carburo de titanio también puede aumentar la resistencia del carburo de tungsteno al desgaste y la oxidación. Se utiliza especialmente en cermets utilizados para mecanizar acero a altas velocidades de corte.

Se puede aumentar la durabilidad aplicando un acabado de carburo de titanio a la superficie, pero hay que tener cuidado, ya que es quebradizo al impacto y al enfriamiento rápido.

2. Materiales de Recubrimiento

El carburo de titanio se utiliza a menudo como recubrimiento superficial similar al metal. En componentes de equipos de precisión, como piezas de máquinas y componentes de relojes, el tratamiento superficial con carburo de titanio mejora la resistencia al desgaste. El carburo de titanio también se utiliza en la electrólisis de arco.

Utilizando una sustancia hecha de aleaciones de aluminio mezcladas con nanopartículas de carburo de titanio, es posible soldar diversas aleaciones sin que se produzcan grietas. Entre los diversos revestimientos cerámicos, la dureza es alta, el coeficiente de fricción es muy bajo, en torno a 0,25, y la resistencia al calor también es fuerte. Como resultado, se utiliza ampliamente como material de revestimiento típico para componentes que se espera que estén expuestos a altas temperaturas o entornos de alta temperatura.

3. Otros Usos

El carburo de titanio también es un recubrimiento adecuado para el moldeado y procesado de materiales de acero y tiene muy buenas propiedades de desmoldeo para resinas, por lo que se utiliza principalmente en recubrimientos para “moldeado en prensa”, “forjado en frío”, “moldeado en polvo”, “moldeado en plástico y otros moldes”, “rodillos” y “moldes y plantillas para conformado de tubos”.

También se utiliza en accesorios como collares, por sus propiedades no alergénicas y su ligereza.