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¿Qué es la Dietilamina?

La dietilamina es un compuesto orgánico nitrogenado de aminas secundarias. Es un líquido inflamable y está designado como material peligroso de Clase 4, Petróleo nº 1 (líquido soluble en agua) según la Ley de Servicios contra Incendios. También es corrosivo y provoca quemaduras graves en contacto con la piel.

La dietilamina se produce por aminación del alcohol etílico o por aminación reductora con acetaldehído.

En ambos métodos, la etilamina, la dietilamina y la trietilamina se producen simultáneamente y se separan y purifican por separado mediante destilación.

Usos de la Dietilamina

La dietilamina se utiliza ampliamente como materia prima para productos farmacéuticos, colorantes intermedios, productos químicos para el caucho, herbicidas, insecticidas, tensioactivos, pinturas y resinas sintéticas.

La dietilamina también se utiliza como reactivo en análisis químicos. El método de la dietilamina-cobre es un método espectrofotométrico de absorción para el análisis cuantitativo de la concentración de sustancias.

Otros usos incluyen materiales para baños galvánicos, retardadores de la polimerización (o inhibidores de la polimerización) añadidos a los monómeros para evitar la autopolimerización, o como ajustadores del pH.

Propiedades de la Dietilamina

Propiedades Físicas

La dietilamina es un compuesto orgánico con fórmula química C4H11N, peso molecular 73,14 y número CAS 109-89-7.

Es un líquido incoloro con un olor característico similar al amoníaco, un pH fuertemente básico, una viscosidad de 0,319 cp (25°C) y una gravedad específica de 0,707.

Es un líquido inflamable con un punto de fusión de -50°C, un punto de inflamación inferior a -26°C (sistema cerrado), un punto de ebullición, un punto de primera destilación y un intervalo de ebullición de 55,5°C, un límite inferior de explosividad de 1,8 vol%, un límite superior de explosividad de 10,1 vol% y una temperatura de combustión espontánea de 312°C.

Propiedades Químicas

La dietilamina es miscible con agua y soluble en alcoholes, tetracloruro de carbono y cloroformo.

Es estable en condiciones normales, pero se descompone al calentarse o quemarse, produciendo humos tóxicos como monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno.

Los agentes oxidantes y el nitrocianofurazán figuran en la lista de sustancias peligrosas entremezcladas. Al reaccionar con agentes oxidantes, existe riesgo de incendio y explosión. Asimismo, el contacto con el nitrocianofurazán provoca una explosión inmediata, por lo que debe tenerse cuidado en la manipulación para evitar el contacto con la sustancia peligrosa incompatible.

Otra Información sobre la Dietilamina

Seguridad

Produce líquido y vapores altamente inflamables que son nocivos por contacto con la piel (dérmico), inhalación (vapores) e ingestión (oral). Pueden producirse lesiones oculares graves.

La exposición única puede causar daños respiratorios y hepáticos, la exposición repetida puede causar daños respiratorios y renales.

Peligroso para los organismos acuáticos y debe eliminarse de acuerdo con las regulaciones pertinentes y las normas gubernamentales locales.

Medidas de Primeros Auxilios

Póngase inmediatamente en contacto con un centro médico en caso de inhalación, contacto con la piel, contacto con los ojos o ingestión oral.

En caso de inhalación, reposar en posición semiacostada en un lugar con aire fresco. En caso de contacto con la piel, enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos, quitarse la ropa contaminada con dietilamina y enjuagar de nuevo.

En caso de contacto con los ojos, lavar con agua abundante y, si es posible, quitarse las lentes de contacto. En caso de ingestión oral, no forzar el vómito, enjuagar la boca y seguir prescripción médica.

Instrucciones de Manipulación

Durante la manipulación, llevar protección respiratoria adecuada, guantes de protección (se recomienda de neopreno), protección facial y, si es necesario, ropa de protección química para todo el cuerpo (por ejemplo, traje resistente a los ácidos). Lávese bien las manos después del trabajo y evite el contacto con los ojos, la piel, etc.

Utilizar equipos eléctricos, de ventilación y de iluminación a prueba de explosiones y tomar precauciones contra las descargas electrostáticas. Deben instalarse lavaojos y duchas de seguridad en las zonas de almacenamiento y manipulación.

Cuando los procesos de alto calor generen niebla, debe instalarse un equipo de ventilación para mantener los contaminantes del aire por debajo de las concentraciones controladas y permitidas.

Métodos de Extinción de Incendios

Extinguir los incendios utilizando agentes extintores de polvo, agentes extintores de espuma resistente al alcohol, grandes volúmenes de agua y dióxido de carbono. 

Para prevenir incendios, deben evitarse las llamas desnudas y el contacto con chispas, y la zona de trabajo debe ser para no fumadores. Además, el área de trabajo debe manejarse en un sistema cerrado o en una zona con instalaciones de ventilación.

Debe evitarse el uso de aire comprimido durante el llenado, la descarga y la manipulación.

¿Qué es el Éter Dietílico?

El éter dietílico es un compuesto formado por dos grupos etilo unidos por oxígeno.

A veces se denomina éter etílico o simplemente éter; en las denominaciones de la IUPAC también se denomina etoxietano.

El éter dietílico es un líquido volátil y ligero con un olor específico. Se oxida gradualmente en el aire para formar peróxidos peligrosos. Tiene un punto de inflamación extremadamente bajo y debe manipularse con cuidado, ya que está clasificado como sustancia peligrosa de categoría 4 según la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Éter Dietílico

El éter dietílico se utiliza como reactivo analítico, materia prima para síntesis orgánica, disolvente orgánico para resinas, caucho, grasas, aceites y fragancias, y como combustible. El éter dietílico tiene un punto de ebullición bajo entre los disolventes orgánicos, por lo que puede eliminarse fácilmente de los sistemas de reacción cuando se utiliza en síntesis orgánica.

También se utiliza en muchas otras aplicaciones farmacéuticas, principalmente en anestésicos inhalatorios. El éter dietílico también se utiliza en la separación por extracción de determinados cloruros metálicos a partir de soluciones de ácido clorhídrico.

El éter dietílico tiene un punto de inflamación bajo, de 160 °C. Posee un elevado índice de cetano, de 85-96, y puede utilizarse como ayuda a la combustión en motores diésel.

Propiedades del Éter Dietílico

El éter dietílico tiene un punto de fusión de -116,3 °C y un punto de ebullición de 34,6 °C. Es extremadamente soluble en etanol, benceno y cloroformo, y ligeramente soluble en agua.

El oxígeno atmosférico y la luz solar directa oxidan el éter dietílico para formar el peróxido explosivo Éter dietílico peróxidos (E: Éter dietílico peróxidos). Por ello, pueden añadirse trazas de dibutilhidroxitolueno (BHT) como antioxidante.

El éter dietílico es un compuesto orgánico con una estructura molecular formada por dos grupos etilo unidos por un enlace éter. Su fórmula específica es CH3CH2OCH2CH3 o (CH3CH2)2O. El éter dietílico tiene un peso molecular de 74,12 y una densidad de 0,708 g/cm3.

Más Información sobre el Éter Dietílico

1. Síntesis del Éter Dietílico

Industrialmente, el éter dietílico se obtiene como subproducto de la síntesis de etanol a partir de eteno. El éter dietílico también puede sintetizarse por deshidratación en fase vapor del etanol utilizando alúmina como catalizador.

El éter dietílico también puede sintetizarse por condensación deshidratante del etanol utilizando un ácido como catalizador. En primer lugar, el etanol se mezcla con un ácido fuerte, como el ácido sulfúrico, que se disocia para formar iones hidronio. Los iones hidronio protonan el átomo de oxígeno del etanol, dándole a la molécula de etanol una carga positiva. El átomo de oxígeno de la molécula de etanol no protonada sustituye a la molécula de agua de la molécula de etanol protonada, lo que permite la formación de éter dietílico.

Sin embargo, como la reacción es reversible, el éter dietílico debe destilarse del sistema de reacción para aumentar el rendimiento del éter dietílico. Además, la reacción suele llevarse a cabo a temperaturas inferiores a 150ºC, ya que el etanol se deshidrata a etileno a temperaturas más elevadas.

2. Metabolismo del Éter Dietílico

Se cree que en el metabolismo del éter dietílico interviene el citocromo P450 (en inglés: Cytochrome P450), un término general para las enzimas redox. Se cree que el citocromo P450 O-detila el éter dietílico, dando lugar a etanol y acetaldehído.

3. Peligros del Éter Dietílico

El éter dietílico se ha utilizado en el pasado como alternativa potable al etanol. Sin embargo, es varias veces más tóxico por vía oral que el etanol y la dosis letal mínima en humanos es de 260 mg/kg.

El éter dietílico tiene un punto de inflamación de -45°C y es extremadamente inflamable. Debido a sus elevadas propiedades aislantes, se genera fácilmente electricidad estática y existe riesgo de ignición por descarga de chispas. Tenga en cuenta que el éter dietílico tiene un punto de ignición bajo y puede inflamarse fácilmente con utensilios calientes, incluso en ausencia de llamas o chispas.

¿Qué es la Dietanolamina?

 La dietanolamina es un compuesto orgánico de una amina secundaria y un diol.

A menudo se denomina DEA. También se conoce como diolamina, 2,2′-iminodietanol, alcohol iminodietílico.

Se requiere precaución al manipular esta sustancia. Irrita la piel, provoca lesiones oculares graves y es nocivo por ingestión. También puede causar cáncer y perjudicar la fertilidad o al feto. Clasificado como ‘Sustancia Peligrosa de Clase 4’ y ‘Petróleo de Clase 3’ según la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos de la Dietanolamina

La dietanolamina se utiliza como ingrediente en cosméticos y champús, en detergentes y productos de limpieza industrial, como lubricante en la metalurgia, en pinturas, como pesticida e insecticida, como absorbente de gases y como inhibidor de la corrosión de metales. También se utiliza ampliamente en materiales de procesamiento de caucho, papel y textiles.

La dietanolamina también puede utilizarse para eliminar el sulfuro de hidrógeno y el dióxido de carbono del gas natural. Las refinerías de petróleo suelen utilizar soluciones de dietanolamina para eliminar el sulfuro de hidrógeno de los gases ácidos.

La dietanolamina es superior a la monoetanolamina, que tiene el mismo potencial de corrosión, porque puede utilizarse en concentraciones más elevadas. Por lo tanto, el sulfuro de hidrógeno puede limpiarse con un menor uso de energía necesaria para la purificación.

Propiedades de la Dietanolamina

La dietanolamina tiene un punto de fusión de 28°C y un punto de ebullición de 217°C. Es un líquido incoloro o amarillo claro a temperatura ambiente. Es muy soluble en agua y puede eliminarse por lavado tras la reacción. Como la mayoría de las aminas, la dietanolamina es débilmente básica.

Los dioles son compuestos con dos grupos hidroxi en la molécula. La fórmula química se expresa como C4H11NO2. La masa molar es de 105,14 g/mol y la densidad es de 1,090 g/cm3.

Otra Información sobre la Dietanolamina

1. Síntesis de la Dietanolamina

La monoetanolamina puede producirse por reacción de una solución acuosa de amoniaco con óxido de etileno. Dependiendo de las condiciones de reacción, también puede sintetizarse  Dietanolamina y Trietanolamina. La proporción de producto puede modificarse controlando la relación estequiométrica de las materias primas.

La reacción del óxido de etileno con amoniaco acuoso produce inicialmente monoetanolamina. Cuando la monoetanolamina reacciona con el óxido de etileno, puede formarse dietanolamina. La reacción posterior de la dietanolamina con el óxido de etileno produce la trietanolamina.

2. Reacción de la Dietanolamina

La dietanolamina se utiliza como materia prima en la síntesis de morfolina. La dietanolamida se forma a partir de dietanolamina y ácidos grasos.

Cuando la dietanolamina reacciona con 2-cloro-4,5-difeniloxazol, se puede formar ditazol. La reacción de la dietanolamina con el isobutiraldehído, tras eliminar el agua, da lugar a la oxazolidina.

3. Usos de los Derivados de la Dietanolamina

Las dietanolamidas derivadas de la dietanolamina y los ácidos grasos son anfifílicas. La dietanolamida de ácido graso de coco y la laurildietanolamina pueden utilizarse como tensioactivos. Se utilizan habitualmente en jabones como los champús como ingrediente que mejora la textura cremosa y la espuma.

¿Qué es el Dipentaeritritol?

El dipentaeritritol es un compuesto orgánico de alcoholes polihídricos, clasificado como alcohol de azúcar. Es un sólido blanco e inodoro a temperatura ambiente, con un punto de fusión de 208-218°C. Además, se esterifica fácilmente con ácidos orgánicos comunes, no es higroscópico y es estable en el aire.

El dipentaeritritol se produce junto con el pentaeritritol cuando el formaldehído y el acetaldehído reaccionan en presencia de álcali. Un proceso industrial común es la separación y purificación del dipentaeritritol, que se produce como subproducto de la producción de pentaeritritol.

Usos del Dipentaeritritol

El dipentaeritritol se utiliza ampliamente como materia prima para resinas alquídicas, resinas de poliuretano, ésteres de colofonia, lubricantes sintéticos, plastificantes de cloruro de vinilo, tensioactivos, cosméticos y explosivos.

Las resinas alquídicas se utilizan principalmente en pinturas, las resinas de poliuretano en pinturas y adhesivos, productos textiles, productos esponjosos y piezas de automóvil, y los ésteres de colofonia en adhesivos. También se añaden a las resinas de cloruro de vinilo como plastificantes de cloruro de vinilo para fabricar productos de cloruro de vinilo blando, como papel pintado y mangueras.

¿Qué es el Diciclopentadieno?

El diciclopentadieno (DCPD) es un compuesto orgánico de fórmula química C10H12.

Tiene un peso molecular de 132,20, un punto de fusión de 32,5°C y un punto de ebullición de 170°C. Es un cristal incoloro o un polvo amarillo pálido a temperatura ambiente. Tiene un aroma similar al alcanfor. Su densidad es de 0,98 g/mL.

Estructuralmente, existen formas endo y exo, pero el número de registro CAS de la mezcla, que no distingue entre ellas, es 77-73-6. Es soluble en disolventes orgánicos como etanol, éter y benceno, y en ácido acético.

Usos del Diciclopentadieno

Los principales usos del diciclopentadieno son las resinas de poliéster insaturado, los agentes de recubrimiento y los perfumes. Como materia prima para resinas sintéticas, se utiliza como materia prima para resinas de moldeo por inyección de reacción y para otros materiales resinosos como epoxis, poliésteres, alquidálicos y cauchos EP; se conoce como resina DCPD y se caracteriza por su rigidez y resistencia al impacto. También se utiliza en tintas, adhesivos o pinturas.

El diciclopentadieno también es un compuesto orgánico sintético útil. El ciclopentadieno, obtenido por pirólisis del diciclopentadieno, se conoce como un dieno conjugado que experimenta una reacción de Diels-Alder con el agente dieno padre. También se utiliza industrialmente como materia prima para pesticidas e insecticidas.

Propiedades del Diciclopentadieno

Cuando el diciclopentadieno se calienta por encima de 150 °C, la reacción inversa de Diels-Alder produce ciclopentadieno. Sin embargo, al tratarse de una reacción reversible, vuelve a dimerizarse lentamente en diciclopentadieno a temperatura ambiente.

La hidrogenación del diciclopentadieno también produce endo-tetrahidrodiclopentadieno. El calentamiento posterior de este compuesto junto con cloruro de aluminio da lugar a una reacción de reordenación para formar adamantano.

Tipos de Diciclopentadieno

El diciclopentadieno se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Cuando se utiliza como producto reactivo para I+D, se emplea principalmente como materia prima para síntesis orgánica y está disponible en varias capacidades, como 25 mL, 500 mL, 100 g, 500 g, 1 kg y 2,5 kg.

Se trata básicamente de un producto reactivo que puede manipularse a temperatura ambiente, mientras que los productos industriales se utilizan principalmente como materia prima para resinas especiales y productos químicos sintéticos.

Otros Datos sobre el Diciclopentadieno

1. Producción de Diciclopentadieno

El diciclopentadieno es una sustancia que se encuentra en las fracciones de bajo punto de ebullición del alquitrán de hulla y en los subproductos de la pirólisis de nafta. También se coproduce en grandes cantidades durante la producción de etileno por craqueo al vapor de nafta y petróleo pesado.

2. Diciclopentadieno y Polimerización

El diciclopentadieno sufre una reacción de polimerización. También se producen homopolímeros de diciclopentadieno, mientras que se han descrito reacciones en las que sólo se utiliza el doble enlace del norborneno para copolimerizar con etileno o estireno. Ambas reacciones se producen en presencia de un catalizador. La polimerización por metátesis de apertura en anillo también produce polidiciclopentadieno.

El diciclopentadieno es estable en condiciones normales de almacenamiento, pero puede sufrir reacciones de polimerización cuando se expone al aire. Por ello, suele almacenarse en presencia de butilhidroxitolueno (BHT) como antioxidante.

3. Información Reglamentaria sobre el Diciclopentadieno

Se sabe que el diciclopentadieno es peligroso para la salud humana debido a su toxicidad oral y dérmica, irritación cutánea, potencialmente mortal por inhalación, irritación ocular, daños en el sistema respiratorio, el hígado y los riñones, y posible somnolencia o mareos. También es una sustancia inflamable con un punto de inflamación bajo de 26-38°C.

En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como “sustancia peligrosa que debe etiquetarse”, “sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos” y “sustancia peligrosa e inflamable”. En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, la sustancia se designa como “líquido inflamable de clase 4” y “líquido petrolífero no soluble en agua de clase 2”. Debe manipularse correctamente de conformidad con la ley.

¿Qué es Citral?

Citral es el nombre que recibe una mezcla de un par de isómeros, los compuestos orgánicos neral y geraniar.

Su nombre en la nomenclatura IUPAC es 3,7-dimetil-2,6-octadienal y a veces también se conoce como lemonal. Ambos isómeros son aldehídos monoterpénicos con la fórmula molecular C10H16O y son isómeros cis-trans: el E es geranial y el Z es neral. El número de registro CAS es 5392-40-5.

Usos del Citral

El citral tiene un olor parecido al del limón, por lo que se utiliza como excipiente en cosméticos y alimentos, así como en diversos productos como perfumes, cosméticos, lavados faciales, jabones corporales, champús, detergentes y alimentos. En los productos naturales, es una sustancia presente en los aceites esenciales de limoncillo, limón, mandarina y otras frutas y especias.

Es muy volátil y tiene una fuerte fragancia, por lo que se utiliza en las notas de salida de las fragancias, que son las primeras que se perciben en los preparados aromáticos. También se utiliza como materia prima para la producción de otros aromas.

El Citral también es un compuesto útil como materia prima para la síntesis orgánica general. Se utiliza como materia prima para la síntesis de sustancias químicas como la vitamina A, la vitamina E y el yonon.

Propiedades del Citral

Citral es una mezcla de geraniar y neral. Tiene un peso molecular de 152,24, un punto de fusión inferior a -10°C y un punto de ebullición de 229°C. Es un líquido entre incoloro y amarillo pálido a temperatura ambiente. Es susceptible a la oxidación y adquiere gradualmente un tinte amarillo al exponerse al aire.

Tiene una densidad de 0,893 g/mL y es fácilmente soluble en etanol y éter, pero insoluble en agua. Tiene un olor característico, del que el geraniar tiene un fresco y fuerte olor a limón y el nair un débil olor a limón y sabor dulce.

Tipos de Citral

El citral se vende generalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como agente aromatizante. Está disponible como producto reactivo para I+D en diversas capacidades, como 1 mg, 5 mg, 5 mL, 100 mL, 500 mL, 25 g, 1 kg, etc., dependiendo del fabricante. Los productos reactivos pueden tratarse como reactivos refrigerados o como reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente.

Tenga en cuenta que los productos reactivos sólo pueden utilizarse con fines de investigación y desarrollo y no para uso médico, de diagnóstico clínico o alimentario en seres humanos o animales. Los productos industriales son vendidos por varias empresas, entre ellas fabricantes de aromas y fragancias y empresas químicas.

Los productos se venden en diversos formatos de envase, desde botellas de 1 litro hasta capacidades ultra grandes como bidones de 25 litros, bidones de 180 kg y bidones de 200 litros. Los productos se adaptan a las necesidades de las fábricas y otros centros de producción.

Otra Información sobre el Citral

1. Métodos de Producción y Síntesis del Citral

El citral puede producirse por separación a partir de aceites esenciales, ya que está presente en diversos aceites esenciales. También puede producirse sintéticamente, a veces utilizando metilheptenona como materia prima. Ejemplos de síntesis específica incluyen las siguientes rutas sintéticas.

1. Reacción de condensación de la metilheptenona con bromuro de etoxiaceteno y magnesio
    
2. Hidrogenación parcial catalítica (formación de éteres de enol)
3. Hidrólisis y deshidratación con ácido fosfórico

Otro ejemplo sintético es a través del intermediario dehidrolinalol producido por la reacción de condensación del acetileno con la metilheptenona. Este intermediario se reordena en un disolvente inerte a 140-150°C en presencia de un catalizador de sulfona de silicona para dar citral.

2. Información Reglamentaria sobre el Citral

El citral tiene un punto de inflamación de 99,5°C y es un líquido inflamable. Por lo tanto, está clasificado como “Líquido inflamable de clase 4, líquido terciario de petróleo no soluble en agua” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. Sin embargo, es estable cuando se almacena y manipula de acuerdo con la ley. Es importante manipularlo correctamente de acuerdo con las leyes y reglamentos.

¿Qué es la Ciclohexilamina?

La ciclohexilamina es un compuesto orgánico clasificado como amina alifática.

Su fórmula química es C6H13N, con un hidrógeno del ciclohexano sustituido por un grupo amino. Este compuesto está clasificado como “sustancia nociva” en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.

Otros nombres son “aminociclohexano”, “aminociclohexahidrobenceno” y “hexahidroanilina”. El número de registro CAS es 108-91-8.

Usos de la Ciclohexilamina

Los principales usos de la ciclohexilamina son como limpiador de latas, inhibidor de óxido, pigmento y tinte, productos químicos para el caucho, ayuda para el teñido, insecticida y solución anticongelante. En la industria de las tintas de imprenta, se utiliza sobre todo como auxiliar de lavado.

La ciclohexilamina también es útil en la química orgánica sintética, por lo que se utiliza como materia prima intermedia para diversos compuestos, como los farmacéuticos. Entre las principales sustancias sintetizadas a partir de la ciclohexilamina se encuentran los aceleradores de vulcanización a base de sulfamidas, el herbicida hexazinona, la grasa (un lubricante semisólido con una viscosidad superior a la del aceite) y el edulcorante artificial ciclohexilamina.

En farmacia, se utiliza a menudo como ingrediente en medicamentos como mucolíticos, analgésicos y broncodilatadores.

Propiedades de la Ciclohexilamina

La ciclohexilamina tiene un peso molecular de 99,17, un punto de fusión de -17,7 °C y un punto de ebullición de 134,5 °C. Es un líquido entre incoloro y amarillo a temperatura ambiente. Tiene un fuerte olor a pescado o amoniaco.

Tiene una densidad de 0,8627 g/mL y una constante de disociación ácida pKa de 10,64. Es soluble en alcoholes, éteres, cetonas, ésteres, hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos, es decir, en disolventes orgánicos comunes.

Tipos de Ciclohexilamina

La ciclohexilamina se comercializa como producto reactivo para I+D y como producto químico industrial. En los productos reactivos de I+D, está disponible en diferentes volúmenes, como 25 mL y 500 mL, que son fáciles de manejar en el laboratorio.

Utilizados a menudo como materias primas para síntesis orgánica, estos productos reactivos pueden manipularse normalmente a temperatura ambiente. Como producto químico industrial, se suministra en latas de 15 kg o bidones de unos 170 kg. Se utiliza en productos químicos para caucho, tintes, pigmentos, inhibidores de óxido y soluciones anticongelantes, y está disponible en grandes capacidades para satisfacer la demanda de fábricas y otras aplicaciones.

Más Información sobre la Ciclohexilamina

1. Síntesis de Ciclohexilamina

Los principales métodos de síntesis de la ciclohexilamina incluyen la hidrogenación de la anilina con níquel o cobalto y la alquilación del ciclohexanol con amoníaco.

2. Reactividad de la Ciclohexilamina

La ciclohexilamina es una base fuerte y reacciona violentamente con los ácidos. También se descompone al calentarse o quemarse, produciendo humos tóxicos y corrosivos como los óxidos de nitrógeno.

Estas sustancias reaccionan violentamente con agentes oxidantes fuertes, presentando un riesgo de incendio, y atacan al aluminio, el cobre y el zinc. En el almacenamiento, es necesario evitar la mezcla con estas sustancias.

3. Información Reglamentaria y de Seguridad sobre la Ciclohexilamina

La ciclohexilamina es tóxica por ingestión, contacto con la piel e inhalación. Se ha identificado como un peligro para las enfermedades hereditarias, los efectos adversos sobre la fertilidad o el feto, y el daño orgánico, y se designa como una sustancia deletérea en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas (Poisonous and Deleterious Substances Control Act).

La ciclohexilamina también es un líquido inflamable con un punto de inflamación bajo de 26,5 °C. A temperaturas superiores a 26,5 °C, se sabe que la sustancia produce una mezcla explosiva de vapor/aire. Por este motivo, se designa como “sustancia peligrosa, Clase 4, Petróleo nº 2” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, y como “sustancia peligrosa, sustancia inflamable, sustancia peligrosa que debe etiquetarse con el nombre, etc.” y “sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial.

La Ley PRTR (Registro de Emisiones y Transferencia de Contaminantes) también designa estas sustancias como “Sustancias químicas designadas de clase 1”. Deben manipularse adecuadamente de conformidad con la ley.

¿Qué es el Alcohol Alílico?

El alcohol alílico es el alcohol insaturado más simple, representado por la fórmula estructural CH2=CHCHCH2OH.

Es un líquido incoloro con un fuerte olor acre y sus vapores tienen un fuerte efecto sobre los ojos y la nariz cuando se inhalan, y está designado como sustancia química de Clase 1 según la Ley de Control de Sustancias Químicas.

Es extremadamente soluble en agua, soluble en etanol, cloroformo y éter, e inflamable. Existen varios métodos de producción industrial: método del cloruro de alilo, método de la acroleína, método del óxido de propileno y método del acetato de alilo.

Usos del Alcohol Alílico.

El alcohol alílico se utiliza en diversos campos como materia prima para diversas síntesis.

En el campo químico, se utiliza como producto intermedio para la síntesis de epiclorhidrina y éteres glicidílicos alílicos, como materia prima para la resina de ftalato de dialilo y como materia prima para aditivos de resina y compuestos alílicos como el glicerol.

Otros usos son como materia prima para productos farmacéuticos, perfumes, productos agroquímicos, desinfectantes y retardantes de llama.

Los ésteres derivados del alcohol alílico también se utilizan en resinas y plastificantes.

¿Qué es la Acetona?

La acetona es una cetona de la estructura más simple, un líquido anfifílico que es a la vez hidrófilo e hidrófobo.

También se denomina dimetilcetona o 2-propanona. La acetona pertenece a la categoría de “Material peligroso de clase 4, petróleo nº 1, líquido soluble en agua” de la Ley de Servicios contra Incendios y es extremadamente inflamable.

También está clasificada en la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo como “sustancia peligrosa y nociva que debe ser etiquetada o notificada por su nombre” y requiere el uso de equipos de protección adecuados cuando se manipula.

Usos de la Acetona

La acetona disuelve una amplia gama de compuestos orgánicos, es muy volátil y se seca fácilmente a temperatura ambiente, por lo que se utiliza como disolvente para diversas aplicaciones, como resinas, caucho, aceites y grasas, pinturas, tintes, adhesivos, acetilcelulosa y nitrocelulosa.

Otros usos que aprovechan su propiedad de disolver bien los compuestos orgánicos son la eliminación de la suciedad de los equipos de laboratorio. El quitaesmalte de uñas es otro uso. Debido a su alta volatilidad, también se utiliza a veces para eliminar el agua de los equipos de laboratorio después de haberlos limpiado con agua.

La acetona también puede utilizarse como materia prima para sintetizar anhídrido acético, como ingrediente sintético del metacrilato de metilo, el bisfenol A, el ácido ascórbico (vitamina C), el cloroformo, el yodoformo y el sulfonato, y como estabilizador del gas acetileno.

Propiedades de la Acetona

La acetona es un líquido incoloro, transparente y volátil cuya fórmula molecular es CH3COCH3 y su peso molecular 58,08. Tiene un peso específico ligero de 0,791 y puede mezclarse con agua, etanol y éter en cualquier proporción. Tiene un peso específico ligero de 0,791 y puede mezclarse con agua, etanol y éter en cualquier proporción. La acetona también tiene un olor similar al del éter y posee propiedades anestésicas.

La acetona tiene un punto de inflamación de -21°C y se enciende a temperatura ambiente. Su punto de fusión es de -93,9°C, su punto de ebullición de 56,1°C y su punto de ignición de 465~560°C. Debido a su alta volatilidad, se requiere ventilación y precauciones contra incendios durante su uso.

Tiene una gran afinidad por muchas sustancias, ya sean hidrófilas o hidrófobas, y se disuelve bien. Los plásticos, las joyas y los tejidos sintéticos pueden verse atacados o decolorados si se adhieren a las superficies, por lo que hay que tener cuidado de protegerlos previamente y, si se adhieren, limpiarlos inmediatamente.

Además, cuando la acetona se descompone térmicamente a altas temperaturas, se forman ceteno y metano.

Otra Información sobre la Acetona

Métodos de Producción de Acetona.

La acetona se produce industrialmente mediante el proceso Hoechst-Wacker, que oxida parcialmente el propileno, o mediante el proceso Cumene, que sintetiza simultáneamente fenol y acetona a partir de benceno y propileno.

1. El Método Hoechst-Wacker

El propileno, el aire como fuente de oxígeno y una solución catalizadora de cloruro de paladio y cloruro de cobre se mezclan en una columna de reacción y reaccionan. El propileno se oxida directamente para producir acetona.

La acetona producida se separa de la solución catalizadora en la columna de separación y se purifica y deshidrata en la columna de rectificación para producir el producto. La solución catalizadora se reduce durante la reacción en la columna de reacción, pero se envía a la columna de oxidación donde se hace reaccionar con aire, se reoxida y se devuelve a la columna de reacción.

Oxidación del propileno en la columna de reacción y reducción del catalizador

CH₃CH = CH₂ + PdCl₂ + H₂O → CH₃COCH₃ + Pd + 2HCl
Pd + 2CuCl₂ → PdCl₂ + 2CuCl

Reciclado de catalizadores
2CuCl + 1/2O₂ + 2HCl → 2CuCl₂ + H₂O

2. Método del Cumeno
El propileno reacciona con el benceno utilizando zeolita o ácido fosfórico como catalizador para producir cumeno (isopropilbenceno). El cumeno se oxida para producir (hidroperóxido de cumeno), que se descompone para producir acetona y fenol.

Formación del cumeno.

CH₃CH = CH₂ + C₆H₆ → C₆H₅-CH(CH₃)₂

Oxidación del cumeno
C₆H₅-CH(CH₃)₂ + O₂ → C₆H₅-C(CH₃)₂COOH

Degradación del hidroperóxido de cumeno.
C₆H₅-C(CH₃)₂COOH → C₆H₅OH + CH₃COCH₃

¿Qué es el Ciclohexano?

El ciclohexano es un tipo de cicloalcano formado por hidrogenación de benceno, etc.

También se denomina hexametileno o hexahidrobenceno. El ciclohexano es un líquido incoloro con un olor similar al de la gasolina. Se utiliza mucho como disolvente.

El ciclohexano tiene una fórmula molecular de C6H12, un peso molecular de 84,16, un punto de ebullición de 80,74°C y una densidad de 0,779 g/mL. El ciclohexano existe en estereoisómeros conocidos como formas silla, barco, semicabeza y barco retorcido, siendo la forma silla la más estable.

Usos del Ciclohexano

El ciclohexano se utiliza como materia prima para la caprolactama y el ácido adípico, que son productos sintéticos intermedios del nailon, y se emplea sobre todo en la producción de nailon. 

Otros usos incluyen disolventes para pinturas, éteres, ceras y cauchos, extracción de aceites y grasas, removedores de pinturas y barnices, adhesivos a base de disolventes, adhesivos en aerosol y muchas otras aplicaciones. Como disolvente, puede utilizarse ampliamente para síntesis, limpieza y otras aplicaciones, así como para aplicaciones analíticas como eluyentes para análisis de cromatografía líquida.

Propiedades del Ciclohexano

El ciclohexano es insoluble en disolventes polares y soluble en disolventes orgánicos. El ciclohexano es muy volátil y, por tanto, extremadamente inflamable. Debido a sus propiedades anestésicas, debe manipularse con cuidado.

Por ejemplo, el contacto prolongado del ciclohexano con, por ejemplo, la piel puede provocar enfermedades como la dermatitis. Cuando se inhala, puede provocar dolores de cabeza a bajas concentraciones y alteraciones de la consciencia a altas concentraciones. Debe prestarse especial atención a las concentraciones bajas, ya que casi no tiene olor.

Estructura del Ciclohexano

La estereoconformación más estable del ciclohexano es la forma de silla, seguida de la forma de barco retorcido, la forma de barco y la forma de semicabeza.

En el caso de los anillos de ciclohexano con sustituyentes, otras conformaciones pueden ser más estables debido al impedimento estérico causado por la voluminosidad de los sustituyentes.

Otra Información sobre el Ciclohexano

Métodos de Síntesis del Ciclohexano

Industrialmente, la mayoría de los ciclohexanos se producen por hidrogenación catalítica del benceno utilizando catalizadores de paladio o níquel. El metilciclopentano, producido en el proceso de reformado del petróleo, también puede convertirse en ciclohexano utilizando un catalizador y utilizarse.

El ciclohexano obtenido industrialmente se convierte en ciclohexanol y ciclohexanona, que finalmente se transforman en ε-caprolactama, hexametilendiamina y ácido adípico. Estos compuestos pueden utilizarse como materia prima para el 6-nylon (Nylon 6) y el 6,6-nylon (Nylon 66).