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¿Qué es el Eritritol?

El eritritol es un alcohol de azúcar natural cuya fórmula química es C4H10O4.

Ejemplos de alcoholes de azúcar naturales distintos del eritritol son el xilitol y el sorbitol. El eritritol se encuentra en frutas y setas, así como en alimentos fermentados como el vino, la salsa de soja, el sake y el miso.

Industrialmente, puede producirse a partir de almidón de maíz o trigo mediante fermentación con levadura. Su nivel de dulzor es aproximadamente del 75-80% del del azúcar. La Ley de Evaluación Energética del Ministerio de Salud y Bienestar Social reconoce que tiene cero calorías.

Usos del Eritritol

El eritritol tiene pocas calorías y es eficaz para reducir la obesidad y los niveles de glucosa en sangre cuando sustituye al azúcar. Por eso se utiliza principalmente como edulcorante alternativo al azúcar.

Algunos ejemplos de alimentos comunes que contienen eritritol son los caramelos, los chicles y los refrescos. Se puede utilizar como alimento específicamente saludable para reducir la incidencia de la caries dental y como edulcorante en alimentos para personas enfermas, por ejemplo diabéticos.

Además, debido a su efecto disipador del calor, también se utiliza como ingrediente cosmético, por ejemplo en lociones, para ajustar la retención de humedad.

Propiedades del Eritritol

El eritritol tiene un punto de fusión de 121°C y un punto de ebullición de 329-331°C. Es un sólido incoloro. El eritritol absorbe el calor por disolución, por lo que tiene un fuerte efecto refrigerante.

El eritritol también se denomina eritritol y su fórmula diferencial se expresa como HO(CH2)(CHOH)2(CH2)OH. Su masa molar es de 122,12 g/mol y su densidad de 1,45 g/cm3.

Más Información sobre el Eritritol

1. Producción de Eritritol

Industrialmente, el eritritol se obtiene primero del maíz por hidrólisis del almidón para obtener glucosa. A continuación, la glucosa es fermentada por cepas como Candida magnoliae, Aureobasidium y Moniliella tomentosa var. pollinis. pueden utilizarse para producir eritritol.

Los mutantes genéticamente modificados de Yarrowia lipolytica pueden producir eritritol por fermentación. Utilizando glicerol como fuente de carbono, el rendimiento puede incrementarse hasta un 62% mediante una alta presión osmótica.

2. Isómeros del Eritritol

El treitol (en inglés: Threitol) es un diastereómero del eritritol. Es un alcohol azucarado de cuatro carbonos cuya fórmula química es C4H10O4. Se utiliza principalmente como intermediario sintético para diversos compuestos. Tiene un punto de fusión de 88-90°C, un punto de ebullición de 331°C y una densidad de 1,0151 g/cm3.

In vivo, el treitol se encuentra en el hongo comestible Naratake (Armillaria mellea). También está presente en el escarabajo de Alaska (Upis ceramboides) y puede utilizarse como crioprotector (anticongelante).

3. Compuestos Relacionados del Eritritol

El pentaeritritol (en inglés: pentaerythritol), al igual que el eritritol, también es un tipo de alcohol tetravalente y se clasifica como alcohol de azúcar. Industrialmente, puede utilizarse como materia prima para ésteres de colofonia, lubricantes sintéticos, resinas alquídicas y explosivos.

El tetranitrato de eritritol se obtiene por nitración del eritritol, ya sea mezclando ácido sulfúrico concentrado y nitrato o utilizando una mezcla de ácido sulfúrico y nítrico. Es similar al explosivo de alto rendimiento pentrita y es un compuesto explosivo sensible a la fricción y al choque. Se utiliza en mezclas con otros explosivos y debe manipularse con cuidado, ya que explota con facilidad.

¿Qué es el Antimonio?

El antimonio es un metal raro de brillo blanco plateado.

El símbolo elemental del antimonio es Sb, su número atómico es 51 y su número de registro CAS es 7440-36-0. Se puede obtener a partir de minerales naturales. Puede obtenerse a partir de minerales naturales, y China es el principal productor mundial.

Propiedades del Antimonio

1. Características Físicas

El antimonio tiene un punto de fusión de 630°C, un punto de ebullición de 1.635°C y una densidad relativa de 6,7. Como la mayoría de los metales, es prácticamente insoluble en agua y disolventes orgánicos, pero puede disolverse en agua real.

2. Otras Características.

El antimonio tiene las siguientes características

• Es quebradizo y puede reducirse a polvo.
• Aumenta de volumen al solidificarse.
• La dureza aumenta cuando se alea con cobre, estaño, plomo, etc.
• Es tóxico y bactericida.
  Estas características se utilizan en diversos campos.

Usos del Antimonio.

El antimonio se utiliza principalmente en productos industriales como material para semiconductores, electrodos y aleaciones, en automóviles, equipos ofimáticos, electrodomésticos y muchos otros productos.

1. Retardantes de Llama

El antimonio se utiliza principalmente como retardante de llama en el compuesto retardante de llama trióxido de antimonio (SbO3), en combinación con retardantes de llama basados en halógenos, excepto en polímeros que contienen halógenos. El efecto retardante de llama del trióxido de antimonio se debe a la formación de compuestos de antimonio halogenados, que reaccionan con átomos de hidrógeno y oxígeno y radicales OH para suprimir incendios. Los compuestos de antimonio se utilizan en aplicaciones para crear materiales ignífugos, como en ropa infantil, juguetes, aeronaves y fundas de asientos de automóviles, así como en resinas de poliéster para materiales compuestos de fibra de vidrio, como las cubiertas de motores de aviones ligeros.

2. Materiales de Aleación

El antimonio forma aleaciones muy útiles con el plomo, aumentando su dureza y resistencia mecánica, por lo que se utilizan cantidades variables de antimonio como metal de aleación en la mayoría de las aplicaciones en las que interviene el plomo. Por ejemplo, puede añadirse a los electrodos de las baterías de plomo-ácido para mejorar la resistencia de las placas y las propiedades de carga, y también se utiliza en las baterías para mejorar su rendimiento. El antimonio se utiliza en aleaciones antifricción (por ejemplo, el metal Babbitt), balas, revestimiento de cables eléctricos, aleaciones tipo, soldadura, estaño y aleaciones endurecidas de baja dureza.

3. Otros

Ejemplos de aplicaciones en productos de automoción incluyen el antimonio como aditivo en la fundición de bloques de motor, material antifricción en frenos, cables de cableado y piezas de caucho. Otras aplicaciones incluyen estabilizadores y catalizadores en la producción de polímeros, materiales semiconductores y eméticos.

Más Información sobre el Antimonio

1. Proceso de Producción del Antimonio

La extracción de antimonio a partir de minerales depende de la calidad y la composición del mineral, pero la mayor parte del antimonio se extrae en forma de sulfuro (estibina). El antimonio puede aislarse del sulfuro de antimonio bruto mediante reducción con hierro (Sb2S3+3Fe→2Sb+3Fe). También puede aislarse a partir de óxidos mediante reducción carbotérmica (2Sb2O3+3C→4Sb+3CO2).

2. Información Jurídica

El antimonio no está designado en la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, pero el antimonio en polvo está clasificado como “sustancia peligrosa, clase 2, polvo metálico” en la Ley de Servicios contra Incendios. Está designado como “sustancia química designada de clase 1 (artículo 2, apartado 2 de la Ley)” en virtud de la Ley de confirmación, etc. de la liberación de sustancias químicas y de promoción de la gestión de sustancias químicas (Ley PRTR) y como “sustancia peligrosa y tóxica que debe ser etiquetada y notificada por su nombre” en virtud de la Ley de seguridad y salud industrial.

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Cerrar herméticamente los envases y almacenar en lugar seco, fresco y oscuro.
• Utilizar sólo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Evitar el contacto con superficies calientes, chispas y llamas desnudas ya que existe riesgo de ignición.
• Evitar mezclar con agentes oxidantes como halógenos, permanganato alcalino o polvos metálicos por riesgo de incendio o explosión.
• Evitar el contacto con ácidos por riesgo de emanaciones tóxicas.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Indio?

El indio es un elemento metálico perteneciente al género 13 de la tabla periódica, de símbolo In y número atómico 49. Tiene una densidad de 7,3 y un punto de fusión de 156,4 °C, bastante bajo entre los metales.

Tiene una densidad de 7,3 y un punto de fusión de 156,4 °C, bastante bajo entre los metales. El indio recibe su nombre de la palabra índigo, ya que su espectro de emisión es azul oscuro.

No se encuentra en la naturaleza como mineral aislado, sino en pequeñas cantidades en los sulfuros, principalmente en el mineral de zinc flash, y se recupera como subproducto de la fundición de zinc y plomo. Es extremadamente raro y uno de los metales más escasos. A pesar de su escasez, la demanda está creciendo, por lo que la disponibilidad y el coste de los recursos son un problema.

Fórmula Química	In
Número Atómico	49
Nombre en Inglés	Indium
Peso Molecular	114.818
Punto de Fusión	156.6°C

Usos del Indio

Las principales aplicaciones del indio son las pantallas de cristal líquido y los paneles táctiles. Estructuralmente, los paneles LCD requieren electrodos transparentes, y el óxido de indio y estaño se utiliza para estos electrodos transparentes. El óxido de indio y estaño es una sustancia que se obtiene añadiendo óxido de estaño (SnO2) a óxido de indio (In2O3), comúnmente conocido como ITO.

Las películas finas (películas ITO) hechas de óxido de indio y estaño (ITO) tienen tanto transmisión de luz visible como conductividad eléctrica y suelen utilizarse como electrodos transparentes en paneles de cristal líquido. Además, el indio puede doparse en silicio y germanio para formar semiconductores de tipo p.

El indio también es blando y dúctil a temperatura ambiente, por lo que es muy fácil unirlo al vidrio y los metales. Por eso es útil como material de sellado que puede utilizarse en entornos de baja temperatura y como soldadura para aleaciones de bajo punto de fusión.

Propiedades del Indio

Sus propiedades físicas son un color blanco azulado o gris plateado en banda y lo suficientemente blando como para cortarse con un cuchillo. Es muy estable en el aire a temperatura ambiente. Propiedades químicas: fácilmente atacable por los ácidos, pero estable frente a los álcalis.

Entre los compuestos del indio se encuentran el óxido de indio, el fosfuro de indio, el arseniuro de indio y el antimonuro de indio. El indio también existe en dos números másicos, 113 y 115, siendo el 113 un isótopo estable y el 115 un isótopo radiactivo.

Sin embargo, el indio con un número másico de 115 representa aproximadamente el 95% de la abundancia de indio en la naturaleza, lo que lo convierte en un elemento inusual en el sentido de que los isótopos radiactivos son más abundantes que los isótopos estables. Sin embargo, este isótopo radiactivo con un número másico de 115 tiene una semivida extremadamente larga de 441 billones de años y casi puede considerarse un isótopo estable.

Por ello, el indio se utiliza en una gran variedad de componentes electrónicos, sin que su radiactividad suponga un problema.

Más Información sobre el Indio

1. Los Peligros del Indio

Anteriormente se habían notificado muertes por neumonía intersticial en el caso de ITO fabricado a partir de indio, y se han notificado varios casos de neumonía intersticial entre trabajadores que manipulan ITO. En respuesta, el Ministerio de Salud, Trabajo y Bienestar (MHLW) anunció en 2010 medidas para prevenir los problemas de salud debidos al trabajo con óxidos de indio y estaño.

2. Producción de Indio

Las minas de Hokkaido (Japón) solían producir la mayor cantidad de indio del mundo, pero ahora China es el país que más produce. Otros países con una producción importante son Corea del Sur, Canadá y Japón.

Sin embargo, el rápido aumento del número de explotaciones mineras y plantas de procesamiento de indio para satisfacer la demanda moderna ha provocado daños medioambientales. Por ello, en Japón se están tomando medidas para fomentar el reciclaje del indio y el uso de materiales alternativos.

¿Qué es el Alcohol Isoamílico?

El Alcohol Isoamílico es un líquido incoloro con aroma a whisky.

Su fórmula química es C5H12O, su peso molecular es 88,15 y su número de registro CAS es 123-51-3. Alcohol Isoamílico es el nombre convencional del 3-metil-1-butanol, también conocido como alcohol isopentílico.

Es un compuesto orgánico y uno de los isómeros del pentanol. Es un líquido incoloro que se descompone con el calor o la combustión. Tiene un olor característico y se encuentra de forma natural en bebidas alcohólicas y frutas.

El Alcohol Isoamílico es un componente de la producción de aceite de plátano, un éster natural, y también se produce industrialmente como agente aromatizante. Es un alcohol de fusel común producido como subproducto principal de la fermentación del etanol.

Usos del Alcohol Isoamílico

En biología molecular, el alcohol isoamílico se utiliza como reactivo durante la extracción de ácidos nucleicos. El Alcohol Isoamílico se utiliza como agente aromatizante en alimentos procesados debido a su característico aroma a whisky.

Los derivados del Alcohol Isoamílico también se utilizan como agentes aromatizantes, entre ellos el acetato de isoamilo, que tiene un olor frutal parecido al plátano, y el butirato de isoamilo, que tiene un olor frutal dulce.

El nitrito de isoamilo, un derivado del Alcohol Isoamílico, es útil como medicamento. Se utiliza en afecciones cardiacas como la angina de pecho y como antídoto contra el cianuro.

Propiedades del Alcohol Isoamílico

El Alcohol Isoamílico tiene un punto de fusión de -117°C, un punto de ebullición de 131°C y una densidad de 0,82 g/cm3. Es insoluble en agua y fácilmente soluble en disolventes orgánicos.

Al pasar el vapor por un tubo al rojo vivo, se descompone en acetileno, etileno, propileno y otros compuestos. También es oxidado por el ácido crómico a isovaleraldehído y forma cristales aductos contra el cloruro de calcio y el cloruro de estaño (IV).

Más información sobre el Alcohol Isoamílico.

1. proceso de producción del Alcohol Isoamílico

El Alcohol Isoamílico puede sintetizarse por condensación de isobuteno y formaldehído. La hidrogenación tras la formación de prenol da lugar al Alcohol Isoamílico.

CH3C(CH3) = CH2 + HCHO → CH3C(CH3) = CHCH2OH
CH3C(CH3) = CHCHCH2OH + H2 → CH3CH(CH3)CH2CH2OH

El Alcohol Isoamílico puede separarse de los aceites de fusel agitando con agua salada fuerte y separando la capa aceitosa de la capa de agua salada. Tras la destilación de la capa oleosa y la recogida de la fracción que hierve entre 128-140°C, puede conseguirse una mayor purificación mediante un procedimiento por el que se agita el producto con agua de cal caliente, se separa la capa oleosa, se seca el producto con cloruro cálcico y se destila para recoger la fracción que hierve entre 132-135°C.

2. información legal

El Alcohol Isoamílico está clasificado en la Ley de Servicios contra Incendios como sustancia peligrosa, Clase 4, Petróleos nº 2, no soluble en agua, y debe tenerse cuidado al utilizarlo. En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, está clasificado como sustancia de notificación obligatoria (Decreto nº 48), sustancia etiquetada (Decreto nº 48), sustancia peligrosa e inflamable, disolvente orgánico de clase 2, etc., en virtud de la Ordenanza de Prevención de Intoxicaciones por Disolventes Orgánicos, las Normas de Medición del Entorno de Trabajo y las Normas de Evaluación del Entorno de Trabajo.

3. Precauciones de manipulación y almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes

• Mantener el envase bien cerrado y almacenar en lugar fresco, seco y bien ventilado.
• Mantener alejado del calor, chispas, llamas y otras fuentes de ignición.
• Tener cuidado al calentar ya que existe riesgo de incendio y explosión.
• Evitar el contacto con agentes oxidantes y reductores, metales alcalinos y alcalinotérreos, ya que existe riesgo de miscibilidad.
• Utilizar sólo al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Quemar produciendo gases tóxicos como monóxido de carbono y dióxido de carbono.
• Llevar guantes de protección, gafas de protección, ropa de protección y máscaras de protección durante el uso.
• Quitarse los guantes adecuadamente después del uso para evitar el contacto de la piel con el producto.
• Lávese bien las manos después de la manipulación.

¿Qué es el Isooctano?

El isooctano es uno de los compuestos ramificados de los hidrocarburos saturados de ocho carbonos.

En el sector de los combustibles, se conoce como 2,2,4-trimetilpentano. Debido a su combustión estable, se utiliza como estándar para el octanaje o número de octano. Según la Ley de Servicios contra Incendios, está clasificado como Sustancia Peligrosa de Clase 4, Petróleo nº 1.

Fórmula Química	C8H18
Nombre en Inglés	Isooctane
Peso Molecular	114.23

Usos del Isooctano

El isooctano se utiliza como combustible estándar positivo (octanaje 100) para determinar el octanaje. También puede utilizarse como material de mezcla para la producción de gasolina de alto octanaje. Los combustibles de alto octanaje tienen bajas propiedades antidetonantes, por lo que son adecuados para motores de vehículos en funcionamiento.

Otras aplicaciones incluyen su uso como “disolventes”, “disolventes de extracción”, “disolventes para síntesis orgánica”, “disolventes para aerosoles”, “agentes para fluidos correctores”, “limpiadores de metales”, “tintas”, “pinturas” y “adhesivos”. Además, también puede utilizarse como “disolvente para análisis”, por ejemplo en cromatografía líquida de alto rendimiento.

Propiedades del Isooctano

El isoctano tiene un punto de fusión de -107°C y un punto de ebullición de 99°C. Es un líquido incoloro a temperatura y presión ambiente y se encuentra en trazas en el petróleo.

Es insoluble en agua, pero se mezcla con disolventes de hidrocarburos en cualquier proporción.

Estructura del Isooctano

La fórmula molecular del isooctano es C8H18, su peso molecular es 114,23 y su densidad 0,69 g/cm3. Tiene una estructura ramificada con tres grupos metilo unidos al pentano. La fórmula diferencial es CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2.

Existen 18 isómeros estructurales diferentes. Sin embargo, si se consideran también los estereoisómeros, existen 24 tipos.

Otra Información sobre el Isooctano

1. Síntesis del Isooctano

El isooctano puede producirse alquilando isobutano con isobutileno. También puede obtenerse dimerizando isobutileno con ácido sulfúrico y ácido fosfórico e hidrogenando el diisobutileno producido.

2. Isooctano en Octanaje

El octanaje es un valor numérico que indica la resistencia al autoencendido y al golpeteo del motor en la gasolina. Cuanto mayor es el octanaje, mayor es la resistencia al golpeteo y las propiedades antidetonantes.

El octanaje del isooctano, que tiene una resistencia al golpeteo relativamente alta entre los componentes de la gasolina, es 100, mientras que el octanaje del n-heptano, que tiene una baja resistencia al golpeteo, es 0. En otras palabras, el octanaje de una muestra es la relación de volumen de isooctano en una mezcla de isooctano y n-heptano. En general, los hidrocarburos saturados con más ramificaciones son más resistentes a los golpes.

3. Isómeros Estructurales del Isooctano

Cadena Principal: C8, C7

El octano, con 8 carbonos en la cadena principal, es un isómero estructural del isooctano. Los isómeros estructurales con 7 carbonos en la cadena principal son el 2-metilheptano, el 3-metilheptano y el 4-metilheptano, que tienen una cadena lateral.

Cadena Principal: C6

Los isómeros estructurales del isooctano con seis carbonos en la cadena principal incluyen el 3-etilhexano, que tiene una cadena lateral. También hay 2,2-dimetilhexano, 2,3-dimetilhexano, 2,4-dimetilhexano, 2,5-dimetilhexano, 3,3-dimetilhexano y 3,4-dimetilhexano con dos cadenas laterales.

Cadena Principal: C5, C4

Los isómeros estructurales del isooctano con cinco carbonos en la cadena principal incluyen el 3-etil-2-metilpentano y el 3-etil-3-metilpentano con dos cadenas laterales, así como el 2,2,3-trimetilpentano, el 2,3,3-trimetilpentano y el 2,3,4-trimetilpentano con tres cadenas laterales.

Además, existe un isómero estructural con cuatro carbonos en la cadena principal, el 2,2,3,3-tetrametilbutano, que tiene cuatro cadenas laterales.

¿Qué es la Isoquinolina?

Las isoquinolinas (fórmula química: C9H7N) son compuestos aromáticos heterocíclicos con una estructura fusionada de un anillo de benceno y un anillo de piridina.

Se trata de un isómero de la quinoleína química, también llamada 2-azanaftaleno o 2-benzazina debido a su estructura. Muchos compuestos orgánicos naturales que contienen átomos de nitrógeno, los alcánidos, tienen un esqueleto estructural de isoquinolina. En un sentido amplio, la isoquinolina se refiere a una variedad de sustancias con este esqueleto.

En Japón, la isoquinolina es una sustancia que no entra dentro de las designaciones de la Ley de Servicios contra Incendios ni de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas.

Fórmula Química	C9H7N
Nombre en Inglés	Isoquinoline
Peso Molecular	129.16
Número Cas	119-65-3

Usos de la Isoquinolina

1. Productos Farmacéuticos

Las inoquinolinas y los derivados de la isoquinolina se utilizan principalmente en el sector farmacéutico. Algunos ejemplos de usos específicos son los anestésicos, los antihipertensivos y los vasodilatadores.

Anestésicos
Sustancias químicas como la quinisocaína son de uso práctico y ejercen su efecto anestésico local bloqueando los canales de sodio de los nervios.

Antihipertensivos
Medicamentos como el quinapril son de uso práctico. Este fármaco reduce la tensión arterial al desactivar la enzima que sintetiza la angiotensina, una sustancia que provoca la hipertensión.

Vasodilatadores
Se utiliza un fármaco llamado papaverina. Este fármaco dilata los vasos sanguíneos actuando sobre receptores como los receptores de acetilcolina en el músculo liso que gobierna los movimientos de los vasos sanguíneos y los intestinos. Su principal mecanismo de acción consiste en bloquear la entrada de iones de calcio en el músculo liso vascular.

Otros usos farmacéuticos incluyen antimaláricos, antifúngicos y antisépticos.

2. Tintes

Las isoquinolinas también se utilizan como materia prima para la síntesis de colorantes, y muchas sustancias como los colorantes de isoquinolina tienen un esqueleto de isoquinolina. A partir de las isoquinolinas se sintetiza una gran variedad de colorantes, ya que absorben la longitud de onda de luz adecuada y es fácil sintetizar una amplia gama de derivados.

Además, las isoquinolinas se utilizan como materias primas sintéticas en la producción de pesticidas para aplicaciones insecticidas. Las isoquinolinas tienen una fracción de amina terciaria que actúa inhibiendo la colinesterasa en los insectos y aumentando significativamente la concentración de acetilcolina.

Otros usos de la isoquinolina se encuentran en el sector manufacturero, donde es útil como catalizador e inhibidor de la corrosión en la fabricación de películas de poliimida.

Propiedades de las Isoquinolinas

El punto de fusión de la isoquinolina es de unos 26°C y cuando se funde adquiere un estado aceitoso incoloro, aunque las muestras menos puras pueden tener un color marrón. Como muchos compuestos que contienen átomos de nitrógeno, tiene un fuerte olor. Debido a su anillo de piridina, es débilmente básica y su pKb es de aproximadamente 8,6.

La isoquinolina es insoluble en agua, pero tiene una alta solubilidad en disolventes orgánicos ordinarios como el etanol, el éter dietílico y el disulfuro de carbono. Sin embargo, puede disolverse bien en ácidos diluidos debido a la protonación de los átomos de nitrógeno de la molécula.

Estructura de la Isoquinolina

Las isoquinolinas están estructuradas de forma que contienen un átomo de nitrógeno en el anillo aromático. Por lo tanto, al igual que la piridina, que también tiene un átomo de nitrógeno en el anillo aromático, el carbono de la posición 2 es más susceptible a las reacciones de sustitución electrofílica.

También tiene una mayor densidad electrónica que los anillos de benceno y naftaleno y, por tanto, es más reactivo a las reacciones de sustitución electrofílica que estas moléculas.

Otra Información sobre la Isoquinolina

Síntesis de Isoquinolinas

Las isoquinolinas se obtienen industrialmente por extracción a partir del alquitrán de hulla, pero en el laboratorio existen varios métodos sintéticos.

El primero es la síntesis mediante la reacción de Pomeranz-Fritsch, en la que la bencilamina reacciona con el acetal glioxal. Este método es muy bueno para obtener isoquinolinas no sustituidas.

La segunda es la reacción de Pictet-Spengler, que se utiliza para sintetizar derivados de tetrahidroisoquinolina a partir de varios derivados de bencilamina y aldehídos, seguida de deshidrogenación.

¿Qué es el Isobutano?

El isobutano, también conocido como 2-metilpropano o trimetilmetano, es un isómero estructural del butano.

Su fórmula química es C4H10 y se encuentra en los gases de descomposición del gas natural húmedo y los hidrocarburos del petróleo. Según la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, está clasificado como sustancia peligrosa (gas inflamable) en el Anexo 1 de la Orden de Ejecución, y como sustancia peligrosa y tóxica que debe ser etiquetada o notificada por su nombre. No entra en el ámbito de aplicación de la Ley de Normas Laborales, la Ley de Promoción del Control de Sustancias Químicas (Ley PRTR), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas ni la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Isobutano

El isobutano se utiliza como refrigerante en aires acondicionados y frigoríficos como alternativa al gas CFC. Su número de refrigerante, que es el número del tipo de refrigerante definido por la Sociedad Americana de Ingenieros de Refrigeración y Aire Acondicionado, es R600a.

El isobutano se utiliza como gas licuado para combustibles domésticos e industriales debido a sus propiedades inflamables y explosivas. Se utiliza principalmente en gases de cassette para aplicaciones al aire libre y tiene una temperatura de punto de ebullición más baja que el butano, lo que lo hace adecuado para su uso en climas fríos y alpinismo invernal. El isobutano también se utiliza como materia prima sintética para las isoparafinas.

¿Qué es el Isopreno?

El isopreno es un hidrocarburo con dos dobles enlaces.

En la naturaleza, se forma a partir del ácido mevalónico, una sustancia intermedia formada a partir del azúcar. El poliisopreno, un polímero del isopreno, se obtiene de forma natural a partir de la savia del árbol del caucho en los trópicos y también se denomina caucho natural.

Industrialmente, el isopreno se produce como subproducto del craqueo térmico de la nafta derivada del petróleo y puede utilizarse como materia prima para el caucho de poliisopreno, un tipo de caucho sintético utilizado en los neumáticos de los automóviles.

Fórmula Química	C5H8
Nombre en Inglés	Isoprene
Peso Molecular	68.12
Punto de Fusión	-145.9 °C

Usos del Isopreno

El isopreno se utiliza principalmente como materia prima para los cauchos sintéticos poliisopreno y butilo. Alrededor del 70% del caucho de poliisopreno se utiliza en neumáticos para coches y aviones.

Además, su alta biocompatibilidad permite utilizarlo también en el sector médico. En concreto, se emplea en bolsas de caucho para ecógrafos y componentes para circuitos sanguíneos.

Otros usos del isopreno, además de como materia prima para caucho sintético, son como materia prima para geraniol, linalool, etc., como materia prima para perfumes y como materia prima para productos agroquímicos intermedios como el ácido crisantemático.

Propiedades del Isopreno

El isopreno tiene un punto de fusión de -145,95°C y un punto de ebullición de 34,067°C. Es un líquido incoloro muy volátil a temperatura ambiente. Tiene un olor similar al caucho o al gas ciudad. Es altamente inflamable y combustible y puede ser explosivo si está presente en forma atomizada en la atmósfera.

Estructura del Isopreno

El isopreno es un tipo de dieno con dos dobles enlaces. Su fórmula química es C5H8 y su peso molecular es 68,12. También se conoce como 2-metil-1,3-butadieno.

Más Información sobre el Isopreno

1. Síntesis del Poliisopreno

El isopreno se aisló por primera vez por pirólisis del caucho natural. Cada año se producen industrialmente unas 800.000 toneladas de isopreno. El 95% del isopreno producido se utiliza como monómero para la síntesis de cis-1,4-poliisopreno, un caucho natural artificial.

El caucho natural es un polímero de adición compuesto por entre 100 000 y 1 millón de moléculas de isopreno. La estructura básica es casi exclusivamente cis-1,4-poliisopreno. Sin embargo, el caucho natural puede contener pequeñas cantidades de trans-1,4-poliisopreno, un estereoisómero del cis-1,4-poliisopreno. Además, el caucho natural también contiene trazas de ácidos grasos, proteínas y sustancias inorgánicas.

2. Compuestos Naturales Cuya Unidad Estructural es el Isopreno

Los compuestos orgánicos naturales llamados isoprenoides y terpenoides tienen el isopreno como componente básico. Como sustancias biológicas, son producidos por insectos, plantas, bacterias y hongos y son el nombre que reciben los compuestos con 10 carbonos que se encuentran en los aceites esenciales. La fórmula molecular de estos hidrocarburos es (C5H8)n, expresada como múltiplo de isopreno.

Algunos ejemplos de isoprenoides y terpenoides son el limoneno, que tiene dos unidades de isopreno, y el farnesol, que tiene tres unidades de isopreno. El limoneno y el farnesol pueden utilizarse como aromatizantes; la vitamina A, compuesta por cuatro unidades de isopreno, también es un terpenoide.

3. Unidades Funcionales de Isopreno en Compuestos Naturales

Los precursores necesarios para la biosíntesis de terpenos y terpenoides también contienen unidades de isopreno. En los sistemas biológicos, las unidades funcionales de isopreno son el pirofosfato de dimetilalilo y el difosfato de isopentenilo. El isopentenil difosfato es un isómero del dimetilalil difosfato.

¿Qué es el Isopentano?

El isopentano es un isómero estructural del pentano.

Tiene la fórmula química C5H12 y también se denomina 2-metilbutano. A temperatura y presión ambiente, es un líquido incoloro y volátil. Según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se clasifica como sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse con un nombre, etc. y sustancia peligrosa y tóxica que debe notificarse con un nombre, etc. No es aplicable en virtud de la Ley de Normas Laborales, la Ley de Promoción del Control de Sustancias Químicas (Ley PRTR) y la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, la sustancia está clasificada como material peligroso, clase 4, inflamables especiales, clase de peligro I.

Usos del Isopentano

El isopentano se utiliza como agente espumante de acción lenta debido a su punto de ebullición, que se sitúa entre la temperatura ambiente y la corporal. Algunos ejemplos son la espuma de afeitar y los sprays espumantes de refrigeración. Sin embargo, debe tenerse precaución en su uso, ya que los tiempos de pulverización más largos pueden provocar accidentes por ignición.

También puede añadirse a la gasolina para climas fríos y utilizarse para facilitar el arranque de los motores de gasolina. En los laboratorios, el isopentano se utiliza como agente refrigerante mezclado con nitrógeno líquido o propano.

¿Qué es la Isoforona?

La isoforona (Isophorone) es un compuesto orgánico de fórmula química C9H14O y estructura de cetona cíclica.

Se encuentra de forma natural en los arándanos rojos y tiene el número de registro CAS 78-59-1. Tiene un peso molecular de 138,21, un punto de fusión de -8,1°C y un punto de ebullición de 215,2°C. A temperatura ambiente es un líquido transparente entre incoloro y amarillo pálido.

El olor se describe como peculiar. La densidad es de 0,92 g/mL. Es extremadamente soluble en etanol, acetona y éter y prácticamente insoluble en agua.

Usos de la Isoforona

Los principales usos de la isoforona son en disolventes, pinturas y como materia prima para productos agroquímicos. Los disolventes incluyen adhesivos, copolímeros, revestimientos, acabados e insecticidas, mientras que las pinturas incluyen tintas, pinturas y lacas.

Otros usos son los intermedios sintéticos, los conservantes para productos de madera y los agentes impermeabilizantes para suelos. En agricultura, existen disolventes herbicidas de amidas ácidas. Se dice que el uso de la isoforona como disolvente se descubrió durante el proceso de búsqueda de una forma de tratar la acetona, un subproducto de la producción de fenol mediante el proceso del cumeno.

La isoforona es un intermediario sintético del diisocianato de isoforona (C12H18N2O2, número de registro CAS: 4098-71-9), conocido como materia prima para pinturas de resina de poliuretano en el campo de la pintura, y de la isoforondiamina (C10H22N2, número de registro CAS: 2855), conocida como materia prima para agentes de curado de resina epoxi en aplicaciones adhesivas, número de registro CAS: 2855-13-2), conocida como materia prima para agentes de curado de resina epoxi en aplicaciones adhesivas.

Propiedades de la Isoforona

La isoforona es un líquido inflamable con un punto de inflamación de 90°C y un punto de combustión espontánea de 462°C. Se considera estable en manipulación normal, pero la combustión en caso de incendio producirá gases tóxicos como monóxido de carbono y dióxido de carbono.

Reacciona con agentes oxidantes fuertes, agentes oxidantes y bases fuertes, por lo que en su almacenamiento debe evitarse el contacto con estas sustancias. Tenga en cuenta que la isoforona se dimeriza por fotocicloadición [2+2] cuando se expone a la luz solar en solución acuosa.

Tipos de Isoforona

La isoforona se vende principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como disolvente orgánico para uso industrial. Los productos reactivos están disponibles en diferentes capacidades, como 5 mL , 25 mL , 100 mL , 500 mL y 1 L, en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Los productos reactivos pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Como disolvente industrial, se vende en grandes envases a las fábricas. Los envases incluyen latas de 1 L, latas de 4 L, latas de 18 L, bidones, contenedores y camiones cisterna.

Más Información sobre la Isoforona

1. Síntesis de Isoforona

La isoforona se sintetiza por autocondensación de tres moléculas de acetona. El proceso sintético específico es el siguiente.

• Dos moléculas de acetona se deshidratan tras la condensación aldólica para formar óxido de mesitilo.
• Adición de Michael a este intermedio tras la enolatación de otra molécula de acetona.
• La ciclación y la deshidratación producen isoforona.
  Los rendimientos respectivos de óxido de mesitilo e isoforona dependen de las condiciones de reacción.

2. Información Reglamentaria sobre la Isoforona

Dado que la isoforona es un líquido inflamable, como se ha mencionado anteriormente, es un compuesto designado como “Sustancia peligrosa de clase IV, Petróleo III, Rango peligroso III” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios.

También está designada como “Sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse por su nombre” y “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse por su nombre” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial, y como “Sustancia química de evaluación prioritaria” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Químicas, y también está sujeta a designación en virtud de la Ley de Control de la Contaminación Marina.